2021届高考化学 小题必练13 酸碱中和滴定及应用
2021届高考化学小题必练13 酸碱中和滴定及应用年级：姓名：酸碱中和滴定是高中化学最重要的定量实验之一，是帮助学生养成科学态度和接受科学教育极好的实验课题，常常结合溶液中的水解平衡，物质定量测定，高考再现率高，而且考察角度不断创新，对学习化学有良好的导向作用。
1.【2020年浙江选考】室温下，向120.00mL 0.1000mol L -⋅盐酸中滴加0.1000mol/LNaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。
已知lg50.7=。
下列说法不正确的是（ ）A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH=7B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差C ．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D ．V(NaOH)30.00mL =时，pH=12.3【答案】C【解析】A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl ，呈中性，室温下pH=7，故A 正确；B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B 正确；C ．甲基橙的变色范围在pH 突变范围外，误差更大，故C 错误；D ．V(NaOH)30.00mL =时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)=30mL0.1000mol/L 20mL 0.1000mol/L20mL 30mL ⨯-⨯+=0.02mol/L ，即溶液中（新高考）小题必练13：酸碱中和滴定及应c(OH−)=0.02mol，则c(H+)=5×10−13mol/L，pH=-lgc(H+)=12.3，故D正确；故答案为C。
【点睛】酸碱中和滴定实验，酸碱指示剂的选择，滴定终点的判断，及pH的计算。
【2020年全国I卷】以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL 2．未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。
[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是（）A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA−)B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中【答案】C【解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mL NaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA−)，曲线②代表δ(A2−)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L。
根据分析，曲线①代表δ(HA−)，曲线②代表δ(A2−)，A错误；B．当加入40.00mL NaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，B错误；C．根据曲线当δ(HA−)=δ(A2−)时溶液的pH=2，则HA−的电离平衡常数K a ==c(H+)=1×10−2，C正确；D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH−)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2−)+c(HA−)+c(OH−)，则c(Na+)＞2c(A2−)+c(HA−)，D错误；答案选C。
【点睛】本题的难点是判断H2A的电离，根据pH的突变和粒子分布分数的变化确定H2A的电离方程式为H2A=H++A2−，HA −H++A2−；同时注意题中是双纵坐标，左边纵坐标代表粒子分布分数，右边纵坐标代表pH，图像中δ(HA−)=δ(A2−)时溶液的pH≠5，而是pH=2。
1．将氯化钙溶于水中，在搅拌下加入双氧水，再加入氨水进行反应，冷却，离心分离，可得CaO2·8H2O，于150～200℃脱水干燥，即得CaO2。
下列说法不正确的是（）A．上述制备过程的化学反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2 NH4ClB．所得产品中CaO2的含量可以在酸性条件下，用KMnO4标准溶液滴定、计算C．常温下，CaO2溶于水所得溶液的pH可能达到14D．CaO2溶于水中能放出O2，增加水体溶氧量，同时还能吸收CO2，可用于鱼苗、活鲜鱼运输【答案】C【解析】A．由信息结合质量守恒定律知，上述制备过程的化学反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，A正确；B．CaO2在酸性条件下可转变为双氧水，双氧水能用KMnO4标准溶液滴定而测得其含量，故所得产品中CaO2的含量可以在酸性条件下，用KMnO4标准溶液滴定、计算，B正确；C．由题意知，常温下，CaO2溶于水所得溶液为澄清石灰水，微溶物的溶解度为0.01~1g，其密度约为1g/cm3，最大浓度：21 mol74[Ca(OH)]0.135mol/L0.1Lc==，氢氧根离子浓度最大为0.27mol/L，pH不可能达到14，C错误；D．由题意知，过氧化钙晶体在水中溶解度不大，故CaO 2溶于水中能平缓反应缓慢放出O 2，增加水体溶氧量，同时还能吸收CO 2，可用于鱼苗、活鲜鱼运输，D 正确；答案选C 。
2．25℃时，用浓度为0.01mol·L −1的HA 溶液滴定20mL 浓度为0.01mol·L −1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法错误．．的是（ ）A ．应选用酚酞作指示剂B ．M 点溶液中存在：c(Na +)>c(A −)C ．K a (HA)≈2×10−8D ．N 点溶液中存在：c(OH −)-c(H +)=c(HA)【答案】C【解析】A ．N 点HA 和NaOH 的物质的量相等，恰好完全反应，溶质为NaA ，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，A 项正确；B ．M 点为等物质的量浓度的NaOH 和NaA 的混合液，溶液呈碱性，由电荷守恒可知：c(Na +)>c(A −)，B 项正确；C ．N 点为NaA 溶液，物质的量浓度为0.005mol/L ，pH=9，c(H +)=1×10−9mol/L ，c(OH −)=1×10−5mol/L ，NaA 中的A −发生水解：A −+H 2OHA+OH −，c(OH −)≈c(HA)，则()()()()---8h -c HA c OH K A =210c A ⨯≈⨯，则()7W a h K K HA =510K -≈⨯，C 项错误；D ．N 点为NaA 溶液，存在质子守恒：c(H +)+c(HA)=c(OH −)，故D 正确。
故选C 。
【点睛】强酸和弱碱相互滴定或弱酸和强碱互相滴定时，要注意滴定曲线上的几个特殊点：中和点，即酸碱恰好中和的点，溶质即为酸碱中和反应生成的盐；中性点，即溶液恰好呈中性的点，此时的溶质除了盐外还有剩余的弱酸或弱碱，经常利用电荷守恒考查离子浓度关系；1∶1点，即溶质是盐和剩余的酸或碱，两者物质的量相等，经常考查物料守恒和质子守恒。
3．物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX 、HY 、HZ 及一种一元强酸还有纯水，分别加入相同浓度的NaOH 溶液，()V NaOH V 与pH 的关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A．①为强酸的滴定曲线B．酸性：HX＞HY＞HZC．滴定HX溶液可用甲基橙作指示剂D．HZ+Y HY+Z的平衡常数为K=1×103【答案】D【解析】A．根据图象，起始时，曲线①的溶液pH=7，所以曲线①代表纯水的曲线，故A错误；B．c(HX)=c(X−)时，溶液pH=10，则K a(HX)=c(H)c(X)c(HX)+-⨯=10−10，c(HY)=c(Y−)时，溶液pH=7，则K a(HY)=c(H)c(Y)c(HY)+-⨯=10−7，c(HZ)=c(Z−)时，溶液pH=4，则K a(HZ)=c(H)c(Z)c(HZ)+-⨯=10−4，所以相同浓度下，酸性强弱为HZ＞HY＞HX，故B错误；C．甲基橙变色范围3.1~4.4，HX溶液滴入氢氧化钠溶液恰好反应生成的盐溶液呈碱性，则不能用甲基橙指示剂，故C错误；D．根据B项，K a(HZ)=10−4，K a(HY)=10−7，根据多重平衡规则，则HZ+Y HY+Z的平衡常数为K=c(Z)x(HY)c(HZ)c(Y)--⨯⨯=4a7aK(HZ)10K(HY)10--==1×103，故D正确；故答案为D。
【点睛】还有一种巧妙的方法判断三种弱酸的酸性强弱，比较滴定开始时，三种酸对应的pH的大小。
pH越小，酸性越强。
4．某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，（已知HA=H++HA−，HA−H++A2−）则下列说法中正确的是（）A．pH=3.0时，可以计算出K a2=10−3B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=0.1mol/LC．该实验左边的滴定管为碱式滴定管，用来盛装NaOH溶液，烧杯中并加酚酞作指示剂D．常温下，将等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0【答案】A【解析】pH=3时，溶液中HA−和A2−的物质的量分数相等，即c(HA−)=c(A2−)，由HA−H++A2−可知K a2=()()()2c H c Ac HA+--⨯=c(H+)=10−3，故A正确；B．该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在H2A，根据物料守恒得c(A2−)+c(HA−)=0.1mol/L，故B错误；C．该实验左边的滴定管为酸式滴定管，用来盛装H2A溶液，滴定终点时溶液呈碱性，可选取酚酞作指示剂，故C 错误；D．pH=3时，溶液中不存在H2A，说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水解，且c(A2−)=c(HA−)；等物质的量浓度的NaHA 与Na2A溶液等体积混合，因为电离、水解程度不同导致c(A2−)、c(HA−)不一定相等，则混合溶液的pH不一定等于3，故D错误；故答案为A。
5．（双选）25℃时，用0.1000mol·L−1的盐酸分别滴定20.00mL 0.1000mol·L−1氨水和20.00mL 0.1000mol·L−1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。
高中化学必修课---酸碱中和滴定知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学必修课---酸碱中和滴定知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、掌握酸碱中和滴定的原理；2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。
【要点梳理】要点一、中和滴定的原理和方法。
1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定法。
2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据反应化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。
3、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。
4、指示剂的使用。
①用量不能太多，常用2～3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。
②指示剂的选择。
选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化对比明显。
如强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。
一般不用石蕊试液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。
要点二、中和滴定操作。
【高清课堂：酸碱中和滴定】1、中和滴定的仪器和试剂。
①仪器。
酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。
②试剂。
标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
2、准备过程。
①滴定管的使用：a．检验酸式滴定管是否漏水（碱式滴定管同样检验）。
b．洗净滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。
c．注入液体：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2mL～3mL 处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图所示），并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。
酸碱中和滴定 新高考化学 考点详细分析 深入讲解 提升解题能力 化学高考必看 最新版
3.容量瓶 容量瓶定容时,视线应与容量瓶上的刻度线在同一条直线上,且
与凹液面最低处相切。若仰视定容,则加水过多,结果偏低;若俯视定容,则加
水过少,结果偏高,如图丙所示。
必备知识通关
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步骤 洗涤
操作 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准 溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。 b.配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L-1 NH4SCN标准溶液,备用。
解题能力提升
VA 偏大 偏小 偏大 不变
cB 偏高 偏低 偏高 无影响
必备知识通关
必备知识通关
高考链接 [2015广东,12]准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0
mol·L-1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 答案 B
解题能力提升
解题能力提升
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命题角度2 导电能力与酸碱中和滴定图像 以中和滴定为载体,考查指示剂的选择、滴定过程中溶液酸碱性的变化、 导电能力的变化等知识。 示例5 [2019全国卷Ⅰ,11,6分]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二
甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力
(2021年整理)考点解析复习专题辅导酸碱中和滴定
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2．难点聚焦一、中和反应及中和滴定原理 1、中和反应：酸+碱 正盐+水如：①Hcl+NaOH===NaCl+H 2O ②H 2SO 4+2NaOH====Na 2SO 4+2H 2O ③N 3PO 4+3NaOH====Na 3PO 4+3H 2O注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定.②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。
2、中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行,基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度.对于反应： HA + BOH====BA+H 2O1mol 1molC （HA ）。
V (HA) C (BOH ）.V （BOH ） 即可得 C （HA ）。
V (HA)=== C （BOH)。
V (BOH))HA ()BOH ()BOH ()HA (V V .C C =若取一定量的HA 溶液(V 足)，用标准液BOH[已知准确浓度C （标)]来滴定,至终点时消耗标准液的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得C （HA ）定读标V V .C C )HA (=若酸滴定碱，与此同理若酸为多元酸， HnA + nBOH===BnA+nH 2O1mol nmol C （HA).V (HA) C （BOH ）.V （BOH)则有关系：)HB ()HA ()BOH ()HA (V .n V .C C3、滴定方法的关键(1)准确测定两种反应物的溶液体积 （2）确保标准液、待测液浓度的准确 (3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用) 4、滴定实验所用的仪器和操作要点(1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒(或移液管）。
考点45_酸碱中和滴定-高考化学一轮复习过考点(解析版)
考点45 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定实验1．概念和原理(1)概念依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。
即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H ＋)＝c OH－·V碱V酸或c(OH－)＝c H＋·V酸V碱。
2．主要仪器使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。
精密度：0.01 mL。
(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。
准确读取数值并记录。
3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。
4．指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
图：0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 HCl 溶液的滴定曲线。
(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH 范围) 常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂 变色范围(颜色与pH 的关系)石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色特别提醒 若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。
2021届高中化学新教材同步选择性必修第一册 第3章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定
碱，则
c(H＋)＝
cOH－·V碱 或
V酸
c(OH－)＝cHV＋碱·V酸。
2.主要仪器使用 (1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹， 锥形瓶 ， 烧杯 。 仪器a是 酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管 。精 密度： 0.01 mL。 (2)滴定管的使用方法 ①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 ②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管 要用所要盛装的溶液 润洗 2～3遍。
应用体验
1.用0.01 mol·L－1硫酸滴定0.01 mol·L－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。 若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴硫酸；②少加了1滴硫酸(设1滴为 0.05 mL)。则①和②中pH相差_4__。
解析
①多加了1滴硫酸时，溶液呈酸性，则c(H＋)＝0.01
mol·L－1×2×0.05 100 mL
0
mol·L－1×0.500 8.2 g
L×40
g·mol－1×100%≈97.56%。
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二、中和滴定误差分析
1.分析依据 c待测·V待测＝c标准·V标准 c 待测＝c标V准·待V测标准 c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在 V标准 的大小。
2.常见的误差分析 以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
√A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B.滴定到终点时，仰视读数，其他操作正确 C.盛装未知浓度的盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知浓度的盐酸润洗 D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液
第2课时 酸碱中和滴定
核心素养发展目标
1.变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和 滴定中溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择 方法。
高三化学复习酸碱中和滴定
数据处理
温度 实验次数 1 2 3 起始温度t 起始温度t1/℃ HCl NaOH 平均值 终止温度 t2/℃ 温度差 (t2-t1)/℃
三、中和滴定实验的关键是什么？ 中和滴定实验的关键是什么？
①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和滴定的终点
酸碱指示剂
石蕊5.0 酚酞8.2 石蕊 ~ 8.0 酚酞 ~10.0 无. 粉红. 红 粉红. 红 .紫 .蓝 甲基橙3.1~ 4.4 甲基橙 红. 橙. 黄
四、滴定过程
1、滴定前滴定管的准备： 滴定前滴定管的准备： 查漏---洗涤---润洗---注液---赶气泡--查漏---洗涤---润洗---注液---赶气泡-----洗涤---润洗---注液---赶气泡 调液
8 7
滴定管
滴 定 管 的 结 构
）、读数注意事项 （2）、读数注意事项 ）、
25.60
2、锥形瓶的准备： 锥形瓶的准备： 洗涤，注入（用滴定管）一定体积的待 洗涤，注入（用滴定管）一定体积的待 测液到锥形瓶中 滴加2 滴指示剂。 到锥形瓶中， 测液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。
3.指示剂的选择
5、实验步骤： 、实验步骤：
1）查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动 ）查漏：检查两滴定管是否漏水、 是否灵活； 是否灵活； 2）洗涤润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定 ）洗涤润洗：用水洗净后， 管2－3次； － 次 3）装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱 ）装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、 滴定管中，使液面高于刻度2-3cm 滴定管中，使液面高于刻度 4）赶气泡：碱式 橡皮管向上翘起 ）赶气泡：碱式:橡皮管向上翘起 酸式:快速放液 酸式 快速放液 5）调液：调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间， ）调液：调节滴定管中液面高度， 之间， － 之间 并记下读数。 并记下读数。
【高中化学】酸碱中和滴定及其拓展应用
偏低
解析： A 项，酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗 2～3 次， 导致标准液被稀释，滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏 高，正确；B 项，开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在 滴定过程中气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏 高，错误；C 项，锥形瓶未干燥，对待测液没有影响，则不影 响测定结果，正确；D 项，盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 2～3 次，导致待测液中 NaOH 的物质的量偏 大，滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，错误。 答案：BD
3．指示剂：氧化还原滴定的指示剂有三类： (1)氧化还原指示剂； (2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准
溶液变蓝； (3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为
溶液由无色变为浅红色。
4．实例：
滴定内容
指示剂
①用标准 Na2S2O3 溶液 淀粉溶 滴定未知浓度的碘水 液
②用标准酸性 KMnO4 溶液滴定未知浓度的
H2C2O4 溶液 ③用标准酸性 KMnO4 溶液滴定未知浓度的
不需外 加指示
剂
Fe2＋
终点颜色变化 溶液由蓝色变
为无色
溶液由无色变 为浅红色
溶液由浅绿色 变为浅红色
解题策略 一般根据得 失电子守恒 或配平的化 学方程式， 列出相关物
质的关系 式，列比例
计算
变大
偏高
碱式滴定管未用待测溶 ①_变__小___
洗涤 液润洗
②_偏__低___
锥形瓶用待测溶液润洗 ③__变__大__
④_偏__高___
锥形瓶洗净后还留有蒸 ⑤_不__变___
馏水
⑥_无__影__响___
步骤
酸碱中和滴定(原理).
C．Na2CO3 D．NaHCO3
练习 3.用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶 液，分别中和质量相同、浓度相同的 NaOH溶液生成 正盐，消耗这三种酸的体积比是（ C ）
A、1:1:1 B、3:2:1 C、6:3:2 D、1:2:3
练习 4. 中和相同体积、相同 pH 的 Ba(OH)2 、 NaOH 两种 稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V1、V2， 则二者的大小关系为 V1=V2 。
酸碱中和滴定酸碱中和滴定视频酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定步骤酸碱中和滴定计算酸碱中和滴定练习题酸碱中和滴定课件酸碱中和滴定公式酸碱中和滴定曲线酸碱中和滴定误差
pH的应用——
酸碱中和滴定
第一课时
pH在化学分析中的应用
——酸碱中和滴定
一.定义 酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知 浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(c)当酸和碱刚好反应完全时 (即加入滴定剂HCl的体积刚好为20.00ml时)：
pH =7
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(d)当滴定剂HCl过量时
c(H+) = 1.0×10-14 / 1.0×10- 1 =1.0×10-13
pH = -lg(1.0×10-13) = 13
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(b)滴定中(pH取决于剩余NaOH的量）
如：加入滴定剂体积为18.00ml时：
2021届高考化学复习：专题六《酸碱中和滴定和氧化还原滴定》强化训练
专题六《酸碱中和滴定和氧化还原滴定》强化训练 一、选择题 1、（2020年原创题）下列说法正确的是( ) A．用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液 B．装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 C．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次 D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
答案 C 2、（2020年湖北武汉）关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是( )
A．①可用于测溶液pH B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 C．③是滴定操作时手的操作 D．④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 答案 D 3、下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( ) 提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓ 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 CH3COOH溶液 酚酞 无色→浅红色 B HCl溶液 氨水 酚酞 浅红色→无色 C 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 亚硫酸溶液 淀粉 无色→蓝色
答案 B 4、.已知Ag2CrO4是砖红色沉淀，下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是( ) A.用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液 B.用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示剂 C.用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示剂 D.用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂 答案 D 5、室温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液
(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是( ) A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 答案 C 6、某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是( ) A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 B.称取4.0gNaOH放到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol·L－1NaOH标准溶液 C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
酸碱中和滴定 同步练习(含答案) 2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修1
酸碱中和滴定一、选择题（共12题）1．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是()A．滴定管B．移液管C．量筒D．烧杯2．如果将25 mL液体注入25 mL的酸式滴定管中，则液面的位置() A．恰好在“0”刻度处B．恰好在25 mL刻度处C．接近25 mL刻度处D．接近“0”刻度处3．用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是()A．由红色变为深红色B．由无色变为深红色C．由浅红色变成深红色D．由无色变为浅红色4．下列有关化学实验的叙述正确的是()A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．一定不能用标准液润洗滴定用的滴定管C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中5．现用0.10 mol·L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A．10 mL B．5 mLC．大于5 mL D．小于5 mL6．向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能够体现溶液的pH变化情况的是()7．下列与滴定实验有关的说法中正确的是()A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高8．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②向滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是()A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥9．(双选)用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液10.用1.0 mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH 溶液的体积V关系如图所示。