1-8专题八 化学反应速率与化学平衡 (49张ppt)
满 分 规 则
命 题 分 析
等程度地改变正、逆反应速率。 (4)升高温度，v 正和 v 逆都增大，但吸热反应方向的反应速率 增大的程度大。 (5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。
第一部分 专题八
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第 7页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
[名师推荐价值题]
考 情 分 析
满 分 规 则
命 题 分 析
煤块快得多。
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第一部分 专题八
第 6页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
3.外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致 的，但影响程度不一定相同。
考 情 分 析
(1)当增大反应物浓度时，v 正增大，v 逆瞬间不变，随后也增 大。 (2)增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大。 (3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同
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第一部分 专题八
第25页
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考 情 分 析
满 分 规 则
命 题 分 析
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第一部分 专题八
第26页
命 题 分 析
于反应 H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g)，由于反应前后气体的分子总
数不变，外界压强增大或减小时，平衡无论正向移动或逆向移动 都不能减弱压强的改变。所以对于该反应，压强改变，平衡不发 生移动。
第一部分 专题八
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第17页
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考 情浓度 (c)、温度 (T)条件下，蔗糖水解
考 情 分 析
的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( D )
满 分 规 则
命 题 分 析
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第一部分 专题八
第12页
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考 情 分 析
A.a＝ 6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变 C． b<318.2
－1
H2O2 溶液发生催化分
满 分 规 则
解。不同时刻测得生成 O2 的体积 (已折算为标准状况 )如下表： t/min V(O2)/mL 0 0.0 2 4 6 8 10
9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是 (溶液体积变化忽略不计 )( D )
命 题 分 析
A． 0～ 6 min 的平均反应速率： v(H2O2)≈3.3× 10－2 mol· L－ 1 · min－1 － － B． 6～ 10 min 的平均反应速率： v(H2O2)<3.3× 10 2 mol· L 1 · min－1 C．反应至 6 min 时， c(H2O2)＝0.30 mol· L－1 D．反应至 6 min 时， H2O2 分解了 50%
专 题 限 时 训 练
0.002 mol H2O2 的分解率为 × 100%＝ 50%，正确。 －1 0.40 mol· L × 0.01 L
第一部分 专题八
第16页
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考向二
考 情 分 析
化学平衡状态及其影响因素 [名校备考 ]
满 分 规 则
1．用勒夏特列原理不能解释的问题 (1)若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆 反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。如对
考 情 分 析
＋ H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)。设起始
nH2O ＝ Z，在恒压下，平衡 nCH4
时 CH4 的体积分数 φ(CH4)与 Z 和 T(温度 )的关系如图所示。 下列说 法正确的是( A ) A．该反应的焓变 ΔH>0
满 分 规 则
命 题 分 析
B．图中 Z 的大小为 a>3>b nH2O C．图中 X 点对应的平衡混合物中 ＝3 nCH4 D．温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 φ(CH4)减小
(2)催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂 不会影响化学平衡。 (3)当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一致
满 分 规 则
命 题 分 析
时，不能用勒夏特列原理解释，如工业合成氨条件的选择。
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第一部分 专题八
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2．“三看”“两法”突破化学平衡图像题
命 题 分 析
丙
丁
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A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2 浓度越小，其分解速
考 情 分 析
率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2 分解 速率越快 C．图丙表明，少量 Mn2 存在时，溶液碱性越强， H2O2 分
命 题 分 析
组分浓度相等
④断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的 2 ⑥单位时间内， 消耗水蒸气的质量与
倍 ⑤混合气体密度不变
生成氢气的质量比为 9∶ 1 ⑦同一时间内，水蒸气消耗的物质 的量等于氢气消耗的物质的量
第一部分 专题八
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第21页
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考 情 分 析
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 ( D ) A．①②⑤ C．①⑥⑦ B．③④⑥ D．④⑦
满 分 规 则
命 题 分 析
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第一部分 专题八
第22页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
解析：①混合气体平均相对分子质量不再改变，由于乙反应 的两边气体的体积相同且都是气体，则总质量不变，总物质的量
满 分 规 则
命 题 分 析
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
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第13页
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考 情 分 析
解析： 根据题中数据分析，温度不变时，反应的瞬时速率 与浓度成正比，则可求出 a＝ 6.00， A 项正确；温度为 b K、浓 度为 0.500 mol· L－1 和温度为 318.2 K、浓度为 0.300 mol· L－1 对 应的瞬时速率相等，B 项正确；浓度不变时，温度由 318.2 K 变
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考 情 分 析
满 分 规 则
⊳第一部分 知识专题突破篇
命 题 分 析
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满 分 规 则
专题八
命 题 分 析
化学反应速率与化学平衡
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第 2页
＋
满 分 规 则
命 题 分 析
解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2 对 H2O2 分解速率
＋
专 题 限 时 训 练
的影响大
第一部分 专题八
第10页
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考 情 分 析
解析： A 错：图甲表明其他条件相同时， H2O2 浓度越大， 其分解速率越快。B 错：图乙表明其他条件相同时，溶液 pH 越 大，分解速率越快。C 错：Mn2＋浓度相同时，1.0 mol· L－1NaOH
1．(2017· 江苏卷 )H2O2 分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下 H2O2 浓度随时间的变化如图所示。下列说法 正确的是( D )
满 分 规 则
命 题 分 析
专 题 限 时 训 练
甲
乙
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第 8页
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考 情 分 析
满 分 规 则
第一部分 专题八
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第23页
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考 情 分 析
⑤混合气体密度不变， 由于乙反应的两边气体的体积相同且都是 气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断乙是否达 到平衡状态，故⑤错误；⑥单位时间内，消耗水质量与生成氢气 质量比为 9∶ 1，水与氢气的物质的量之比为 1∶1，表示的都是
满 分 规 则
命 题 分 析
溶液中 H2O2 分解速率小于 0.1 mol· L 1NaOH 溶液中。D 对：pH
－
相同时，Mn2 浓度越大，分解速率越快，所以图丙和图丁表明，
＋
碱性溶液中，Mn2 对 H2O2 分解速率影响大。
＋
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考 情 分 析
满 分 规 则
命 题 分 析
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第一部分 专题八
第19页
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3.化学平衡移动的思路分析
考 情 分 析
满 分 规 则
命 题 分 析
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第20页
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[名师推荐价值题]
考 情 分 析
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考向一
考 情 分 析
化学反应速率及其影响因素 [名校备考 ]
满 分 规 则
对化学反应速率影响因素的理解 1．“惰性气体”对反应速率的影响 引起 (1)恒容：充入“惰性气体”――→总压增大―→物质浓度不
命 题 分 析
变 (活化分子浓度不变 )―→反应速率不变。 引起 引起 (2)恒压：充入“惰性气体”――→体积增大――→物质浓度 引起 减小 (活化分子浓度减小 )――→反应速率减小。
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化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张PPT)
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
平衡移动：
（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动 （2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动 （3）若V正= V逆，平衡向不移动
3.速率----T/P图像
1、看图，说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？升温后，化学平衡向什么方向移动？
V mol·(L·s)-1
V正
V逆
（1） v正、v逆均不为0，正、 逆反应同时反应开始。
（2）升温后，v正> v逆，平衡 向正反应方向移动。
T（温度 ）
此图合理吗？为什么？
V 在V-T/P图像中，温度或压强改
1.含量——时间图像
③产率——时间图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
产 率
问答1、1、TT12与>TT12的相对大小 题案2、2、放是热吸反热反应应还是ΔH吸>0热反应
0
t1 t2
T2 T1
时间
看图技巧：
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
化
率
1.01107Pa
△H__<__ 0
1.01106Pa 看图技巧：
1.01105Pa （1）看图形趋势
0
T
温度 （2）“定一议二”
课堂练习
1、对于反应mA(g)+nB(g) 象填空：
pC(g)+qD(g)，根据图
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
平衡移动：
（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动 （2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动 （3）若V正= V逆，平衡向不移动
3.速率----T/P图像
1、看图，说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？升温后，化学平衡向什么方向移动？
V mol·(L·s)-1
V正
V逆
（1） v正、v逆均不为0，正、 逆反应同时反应开始。
（2）升温后，v正> v逆，平衡 向正反应方向移动。
T（温度 ）
此图合理吗？为什么？
V 在V-T/P图像中，温度或压强改
1.含量——时间图像
③产率——时间图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
产 率
问答1、1、TT12与>TT12的相对大小 题案2、2、放是热吸反热反应应还是ΔH吸>0热反应
0
t1 t2
T2 T1
时间
看图技巧：
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
化
率
1.01107Pa
△H__<__ 0
1.01106Pa 看图技巧：
1.01105Pa （1）看图形趋势
0
T
温度 （2）“定一议二”
课堂练习
1、对于反应mA(g)+nB(g) 象填空：
pC(g)+qD(g)，根据图
化学反应速率及化学平衡 人教课标版精选教学PPT课件
气体的浓度为1.0mol/L。在恒温下将密闭容器扩大到原
来的2倍，再次达到平衡后， B浓度为0.6mol/L，则下列
叙述正确的是( )
BC
A、平衡向正反应方向移动 B、 m + n> x
C、C的体积分数降低 D、B的转化率提高
6、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质
的量的SO2和O2，在 相同温度下发生反应：
笑，就像是那照亮天空的火炬，能使你的眼前永远闪耀着光明与希望；你脸上的微笑，能催你不断奋进向前，让你的生命里充满激情与活力。748219
走在人生路上，最不可少的是你的微笑。人生之路，鲜花和荆棘映衬，坦途和坎坷衔接，艳阳和风雨交织，得志和失意错位。生活给予你的，有精彩，更多的是平淡。人生，不会事事如意，生活，也 事，都不由我们做主。我们最重要的不是要去计较真与伪，得与失，名与利，贵与贱，贫与富，而是要想想，如何好好地快乐度日，并从中发现生活的诗意。尽管日子很平淡，却会有许多的闪光点，尽管
（2）达平衡的时间短 （3）催化剂的活度最大
3、催化剂：铁触媒 4、增加N2、H2，及时将生成的氨分离出来
例3：已知N2 + 3H2 2NH3在一密闭容器中反应达 平衡后，向容器中充入一定量的稀有气体使容器内 的压强增大，平衡是否移动？
判断压强引起平衡移动的思路：
❖压强变化是否引起体积变化？ ❖若体积变化则浓度发生改变 ❖浓度改变则引起速率的变化 ❖速率变化后，若导致V正 ≠V逆时平衡移动
若V正 = V逆时，则平衡不移动
例2、在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量
发生变化一定能表明平衡发生移动是（ DE ）
A、反应混合物的浓度 B、正逆反应速率 C、反应混合物的压强 D 、反应物的转化率 E 、各组分所占的百分含量
第8讲化学反应速率与化学平衡课件
B [随着反应的进行，H2 的百分含量逐渐减小，A 项错误；因正反应放热、 容器绝热，故反应开始后体系温度升高，达到平衡状态时，体系温度不再发 生变化，B 项正确；ΔH 是一个定值，不能用于判断可逆反应是否达到平衡 状态，C 项错误；该反应最终会达到平衡状态，故甲醇的生成速率不可能一 直增大，D 项错误。]
化学基本理论 第 8 讲 化学反应速率与化学平衡
栏目 导航
命题热点1 化学平衡状态的判断
命题热点2 化学反应速率与化学平衡图像
命题热点3 化学反应速率与化学平衡的相关计算
复习效果验收 真题试做 预测尝鲜
专题限时集训
考纲定位
命题热点及考频考题
核心素养
1.了解化学反应速率的概念和定量表 1.化学平衡状态的判断
催化剂等)对反应速率和化学平衡的影 3.化学反应速率与化学平衡的相关 象。
响，能用相关理论解释其一般规律。 计算
4．科学精神——具有严谨求
6．了解化学反应速率和化学平衡的调 2017 年Ⅰ卷 T28(3)；2017 年Ⅲ卷 实的科学态度，客观分析有
控在生活、生产和科学研究领域中的 T28(4)③；2016 年Ⅲ卷 T27(3)；2015 年 关化学反应速率和化学平衡
A．0.5 mol·L－1·min－1 C．0 mol·L－1·min－1
B．0.1 mol·L－1·min－1 D．0.125 mol·L－1·min－1
C [由题图可知，该反应在 8 至 10 min 内，H2 的物质的量在对应的 c、d 点 都是 2 mol，因此 v(H2)＝0 mol·L－1·min－1，说明反应达到平衡，各组分的物 质的量的变化值为 0，则 v(CO2)＝0 mol·L－1·min－1，故 C 正确。]
化学反应速率和化学平衡全部课件ppt
❖ 从以上3个实验 科学探究 中可以看到,催化剂 不同,化学反应的速率有着显著的区别,因此催 化剂具有选择性 目前,催化作用的研究1直是 受到高度重视的高科技领域
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少
化学反应速率和化学平衡PPT教学课件
0
P 压强
物质百分含量——压强——温度曲26 线
物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q
C%
看图技 巧：先 拐先平 衡，先 平衡则 速率快。
Q>0
300C 500C
0 t1 t2 时间
27
转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q
A转化率
0.5
VA=
0.25 0.05 5
(mol/L·分)
Vc = 0.5 0.1 (mol/L·分)
5
VA : VC = 1 : 2
3
2. 影响化学反应速度的因素:
内因: 反应物的性质(主要因素)
因
(不同的反应具有不同的性质)
在其他条件不变的条件下:
素
浓度:浓度大 反应快
外因:
温度:温度高 压强:压强大
定 ——平衡时，各组分含量保持恒定
变 ——条件改变，平衡移动 化学平衡的建立与途径无关。
例如：2SO2+O2
2SO3
在相同的条件下，正向投入2 mol SO2和1molO2或逆向投入 2molSO3,当反应达到平衡时，各物质的平衡含量相等。 7
能够说明 N2 + 3H2
2NH3反应在密闭容器
平
中已达到平衡状态的是 ： （⑥ ⑧ ⑩）
罗贯中（约1330—约1400）：元末
明初小说家。名本，字贯中，号湖海散人， 一说山西太原人，一说钱塘人。生平不详， 据记载，他是“有志图王者”，并作过张 士诚的僚幕；明统一后，从事“稗史”的 编写工作。今署名罗贯中的小说有《三国 演义》、《隋唐志传》、《残唐五代史演 义》、《三遂平妖传》和杂剧《赵太祖龙 虎风云会》。且有记载说他是施耐庵的弟 子，还参与了《水浒传》的编写。
化学反应速率与化学平衡ppt课件
赞赏
U (A)
A(g) + B(g) C(g) + D (g)
(参与A)
U正
U逆
t
化学反响速率与化学平衡
n (A1)00
90 80 70 60 50 40 30 20 10
0
A(g) + B(g) C(g) + D (g) +Q
升温 (Q>0)
流入 流出 净值
t
化学反响速率与化学平衡
U
A(g) + B(g) C(g) + D (g)+ Q
[总结]改动反响条件时平衡挪动的方向
改动反响条件 平衡挪动方向
增大反响物浓度 减小反响物浓度 增大压强 减小压强 升高温度 降低温度 加催化剂
向减少反响物的浓度方向挪动 向增大反响物的浓度方向挪动 向气体体积减少的方向挪动 向气体体积增大的方向挪动 向吸热反响方向挪动 向放热反响方向挪动 平衡不挪动
(Q>0)
升温
U正
U逆
t
化学反响速率与化学平衡
n (A1)00
90 80 70 60 50 40 30 20 10
0
A(g) + B(g) 2C(g) + 2D (g)
<即:A + B
C +C+D+D >
加压
流入 流出 净值
t
化学反响速率与化学平衡
压强对化学平衡的影响
U
A(g) + B(g) 2C(g) + 2D (g)
A(g) + B(g) C(g) +
1mol
1mol
D0 (g) 0
流入 流出 净值
U (A)
A(g) + B(g) C(g) + D (g)
(参与A)
U正
U逆
t
化学反响速率与化学平衡
n (A1)00
90 80 70 60 50 40 30 20 10
0
A(g) + B(g) C(g) + D (g) +Q
升温 (Q>0)
流入 流出 净值
t
化学反响速率与化学平衡
U
A(g) + B(g) C(g) + D (g)+ Q
[总结]改动反响条件时平衡挪动的方向
改动反响条件 平衡挪动方向
增大反响物浓度 减小反响物浓度 增大压强 减小压强 升高温度 降低温度 加催化剂
向减少反响物的浓度方向挪动 向增大反响物的浓度方向挪动 向气体体积减少的方向挪动 向气体体积增大的方向挪动 向吸热反响方向挪动 向放热反响方向挪动 平衡不挪动
(Q>0)
升温
U正
U逆
t
化学反响速率与化学平衡
n (A1)00
90 80 70 60 50 40 30 20 10
0
A(g) + B(g) 2C(g) + 2D (g)
<即:A + B
C +C+D+D >
加压
流入 流出 净值
t
化学反响速率与化学平衡
压强对化学平衡的影响
U
A(g) + B(g) 2C(g) + 2D (g)
A(g) + B(g) C(g) +
1mol
1mol
D0 (g) 0
流入 流出 净值
专题8化学反应速率与化学平衡(318 张)PPT
解析 恒容增加气体 A 的量，等同于增大压强，2A(g) A 的转化率变大。
C(g)反应中
自主排查
命 专题角 作度 业
7．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小。( × ) 解析 反应自发性取决于 ΔH－TΔS，由焓变和熵变共同决定。
自主排查
命 专题角 作度 业
8．向有气体参加反应的容器中通入惰性气体，正、逆反应速率均不变。 ( ×)
自主排查
命 专题角 作度 业
3．增大反应物的浓度和升高温度，均能够增大活化分子的百分含量， 所以反应速率增大。( × )
解析 增大反应物的浓度不能增大活化分子的百分含量，只能增大单位 体积的活化分子总数。
自主排查
命 专题角 作度 业
4．对于 I2(g)＋H2(g)
2HI(g)反应，加入催化剂或缩小体积均能缩
短达到平衡所用时间，但 HI 的百分含量保持不变。( √ )
5．对于反应 2NO2(g)
N2O4(g)，当气体颜色不变时，达到化学平衡
状态容条件下，有两个平衡体系：A(g) 都增加 A 的量，A 的转化率都变小。( × )
2B(g)；2A(g)
C(g)，
自主排查
命 专题角 作度 业
13．催化剂能改变化学反应速率和化学平衡常数。( × ) 解析 催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关。
自主排查
命 专题角 作度 业
14．改变条件，使反应物的平衡转化率增大，该可逆反应的平衡常数一 定增大。( × )
解析 平衡常数只与温度有关，若转化率增大的原因不是温度，则平衡 常数不变。
自主排查
命 专题角 作度 业
催化剂 17．对可逆反应 4NH3(g)＋5O2(g) 加热 4NO(g)＋6H2O(g)，反应达到 平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n(NH3)∶n(O2)＝4∶5。 (√ )
化学反应速率和化学平衡ppt课件
VA·耗:VC·耗=x:z VA·耗:VB·生=x:y；
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
各物质的百分含量保持不变。
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3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
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4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
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（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
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（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
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例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
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4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
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（5）其它因素的影响