高中化学第三章第4节第1课时镁与海水提镁练习鲁科版必修1
第4节 海水中的元素第1课时 镁与海水提镁1．了解海水中的存在的元素及其应用。
2．认识综合开发利用海水资源的重要意义。
3．了解镁及其化合物的性质和用途。
4．了解海水提镁的原理和一般工艺流程。
知识清单一、海水——元素宝库1．分类。
(1)常量元素：每升海水中的含量大于1_mg 的元素。
海水中共含Na 、Cl 、Mg 、S 、Ca 、K 、C 、Sr 、Br 、B 、F 这11种常量元素，大部分以盐的形式存在。
(2)微量元素：每升海水中的含量低于1_mg 的元素。
海水中含有Li 、I 等微量元素。
2．几种元素的主要用途。
(1)食盐：常用作调味品，对人体的血液循环和新陈代谢有重要作用，也是氯碱工业的原料。
(2)锂：热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。
(3)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成甲状腺肿大，所以我国规定食盐中必须加入碘酸钾以确保人体的摄碘量。
(4)铀：可作为核燃料。
3．氯碱工业。
(1)原料：粗盐。
(2)原理：电解饱和食盐水，化学方程式为：_2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(3)应用：电解生成的产物都是重要的化工原料，氢气可用于冶炼金属，氯气可用作制漂白剂、消毒剂，氢气和氯气反应可制取盐酸，氢氧化钠可用于造纸、玻璃、肥皂、纺织等。
二、镁与海水提镁1．镁。
(1)物理性质：银白色具有金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(2)化学性质。
Mg —⎣⎢⎢⎢⎢⎡――→与酸反应（离子方程式）Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑――→与非金属单质（如O 2）⎝ ⎛――→反应2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ――→现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光――→与酸性氧化物（如CO 2）⎝ ⎛――→反应2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ――→现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，集气瓶壁有黑色物质附着 (3)用途。
①制造业中，用来制造轻合金。
在国防工业中有重要应用，被誉为国防金属。
②冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。
2．海水提镁。
(1)流程。
浓缩的海水――→加碱Mg(OH)2――→分离加盐酸MgCl 2――→结晶、过滤、干燥、电解Mg(2)主要化学反应。
①Mg(OH)2的生成：MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl ；②MgCl 2的生成：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ；③镁的生成化学方程式为：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
电解MgCl 2得到的镁蒸气冷却成固体时应注意什么？答案：由于镁在高温下能与O 2、N 2、CO 2、H 2O 等物质发生反应，所以应在H 2或稀有气体氛围中冷却。
活学活用1．镁粉在焰火、闪光粉中是必不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是(D )A ．空气B ．N 2C ．CO 2D ．H 2解析：在高温下，空气、N 2、CO 2均与Mg 反应。
2．下列说法不正确的是(A )A ．海水中的常量元素有Cl 、Na 、S 、I 等。
B ．微量元素是指1 L 海水中的含量低于1 mg 的元素。
C ．有80多种元素能在海水中找到，海水被称为“化学元素的宝库”。
D ．微量元素铀可作核燃料，人们越来越重视对海水提铀的研究。
解析：海水的主要成分是水，但水中溶解多种溶质，在已发现的110多种元素中，有80多种能在海水中找到，所以海水被称为“化学元素的宝库”，含量低的微量元素I 、Li 、U 等在海水中的总储量很大，有很大的实用价值。
3．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是(D )A ．②④⑤③①B ．③②④①⑤C.③④②⑤① D ．②④③⑤①解析：由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg 2＋沉淀出，过滤得到Mg(OH)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁。
水平测试1．(双选)下列海水中的元素中，对其用途的叙述正确的是(AC )A ．锂是热核反应的重要原料之一B ．碘用于医药制碘酒，加碘食盐中含碘化钾C ．镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉D ．铀是制造原子弹和氢弹的主要原料解析：加碘食盐中含碘酸钾；铀用于制造核弹，而不是氢弹。
2．下列关于镁的叙述中，不正确的是(B )A ．在空气中镁燃烧时发出耀眼的白光B ．由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存C ．镁能跟盐酸反应放出H 2D ．镁常用作还原剂和脱氧剂解析：镁在空气中燃烧发出耀眼的白光；镁在空气中可以形成有保护作用的氧化膜，不用密封保存；在金属活动性顺序表中镁排在氢以前，与盐酸反应可以生成氢气；镁的还原性较强 ，常用作还原剂和脱氧剂。
3．镁条在下列气体中能燃烧的是(C )①Cl 2 ②O 2 ③He ④CO 2A ．①②B ．②④ C．①②④ D ．①③④解析：Mg 在点燃时与CO 2、Cl 2、O 2都能反应。
4．下列有关镁的叙述中， 正确的是(D )A ．镁条燃烧引起的火灾可用干粉灭火器扑灭B ．镁不能与浓硝酸反应C ．镁制容器可以贮存、运输浓硫酸D ．镁在CO 2中燃烧的产物不全为MgO解析：干粉灭火器中充有NaHCO 3粉末，喷出后受热易分解生成CO 2来灭火，但镁与CO 2能反应生成MgO 和C ，故A 错。
常温下镁可与浓HNO 3、浓H 2SO 4反应，B 、C 都错。
5．从海水中提取镁，正确的方法是(D )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→盐酸MgCl 2溶液―→MgCl 2晶体――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg解析：从海水中提取镁的方法中，有以下几点需要注意：(1)镁应由电解熔融的MgCl 2得到，而不能由电解MgO 得到，因MgO 的熔点比MgCl 2高得多。
(2)往海水中加入的碱应是石灰乳[即Ca(OH)2]而不是NaOH ，因石灰乳可由海边贝壳来制取，比NaOH 便宜得多。
海水中的Mg 2＋与盐酸不反应。
6．海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从海水中提镁，可按如下步骤进行： ①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。
下列关于提取镁的说法正确的是(A )A ．此法的优点之一是原料来源丰富B ．进行步骤①②的目的是从海水中提取氯化镁C ．以上提取镁的过程中不涉及氧化还原反应D ．第④步电解时不会产生氯气解析：步骤①②的目的是为了得到氢氧化镁；电解氯化镁是氧化还原反应。
7．已知镁能在O 2、N 2、CO 2中燃烧生成相应的化合物。
试回答：(1)镁在空气中燃烧，除发生反应N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2外，还能发生其他反应，写出反应的化学方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是___________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)有同学认为空气中氮气含量最大，所以产物中氮化镁含量最大。
事实上是这样吗？为什么？ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)通过镁在空气中燃烧这一事实，你对燃烧这一概念有何新的认识？ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)如果等质量的镁分别在足量氧气、氮气、二氧化碳中燃烧，燃烧后固体的质量分别为m 1、m 2、m 3，则它们的大小顺序为________________________________________________________________________。
解析：物质的性质、浓度影响着反应的现象、产物及产物的量。
本题应从N 2、O 2、CO 2的性质及浓度来分析与Mg 反应的产物及现象。
镁是较活泼金属，镁在空气中燃烧，产物较复杂。
但产物中MgO 最多，这是由氧气最活泼所致。
燃烧是剧烈的放热发光的氧化还原反应，不一定有氧气参加。
由题给方程式知，24 g 镁与O 2反应，质量增加16 g ，与N 2反应，质量增大9.3 g ，与CO 2反应，质量增大22 g ，故有m 3>m 1>m 2。
答案：(1)2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(2)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成大量白烟(3)不是，因为氮气比氧气稳定(4)燃烧不一定有氧气参加(5)m3>m1>m28．海水占地球总储水量的97.2%。
若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
(1)目前国际上实用的“海水淡化”主要方法之一是蒸馏法。
蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏是________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得氢气、氯气、烧碱等重要化工产品，又称为“氯碱工业”。
利用电解饱和食盐水产物又能制取消毒液，其方程式是________________________________________________________________________。
高中化学鲁科版必修1 第三章第4节第1课时 海水中的元素及海水提镁同步辅导与检测
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2．氯化钠、锂、碘、铀的重要用途 氯化钠：食用、生理盐水、化工原料。 锂：________的重要材料之一，是________、 ________等的原料之一。 碘：________消毒，碘元素是人体必需元素，食盐 中加入________。 铀：核燃料。
CaO 氢氧化镁 盐酸 电解
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(2)相关化学(或离子)方程式 ①________________；________________。 ②________________；________________。 ③________________。
(2)①CaCO3==高=温==CaO＋CO2↑ CaO＋H2O===Ca(OH)2 ②Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O ③MgCl2==通=电==Mg＋Cl2↑
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2．镁的性质
(1)物理性质：镁是一种________色金属，密度小于水， 熔点________，硬度________，有良好的________、________ 性和________性，与其他金属易构成性能优良的合金。
(2)化学性质
①与非金属单质反应
________________；________；________。
C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以 得到钾单质
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
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解析：电解熔融态的氯化钠可以制得金属钠和氯气， A正确；海水在蒸发过程中只发生了物理变化，B错；金 属钾是一种非常活泼的金属，只能利用电解法才能制得， C错；潮汐发电是利用了海水势能，故D错。
鲁科版化学必修1课课练：3.4.1海水中的元素 海水提镁
第4节 海水中的元素第1课时 海水中的元素 海水提镁1．下列关于海水中的元素中，对其用途的说法不正确的是( ) A ．锂是热核反应的重要材料 B ．碘用于医药制碘酒 C ．铀用于制氢弹D ．镁用于制造飞机、汽车2．由海水制取无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是( )A ．①③⑤③①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ．②④③⑤①3．海水是镁的主要来源之一。
从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④电解；⑤得到产物。
下列关于提取镁的说法中，不正确的是( )A ．此法的优点之一是原料取自大海B ．进行①②③步骤的目的是富集MgCl 2C ．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D ．电解法冶炼金属要消耗大量电能4．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是( )A ．Mg ――→HNO 3Mg(NO 3)2B ．Mg ――→Cl 2MgCl 2――→NaOH 溶液Mg(OH)2――→稀硝酸Mg(NO 3)2C ．Mg ――→O 2MgO ――→稀硝酸Mg(NO 3)2D ．Mg ――→浓硫酸MgSO 4――→Ba (NO 3)2溶液Mg(NO 3)25．质量相同，溶质的质量分数也相同的稀H 2SO 4分别与足量的下列物质反应，所得MgSO 4溶液中溶质的质量分数最小的是( )A ．MgB ．MgOC ．Mg(OH)2D ．MgCO 3 6．下列关于镁的叙述正确的是( ) A ．镁条失火可以用CO 2进行扑灭 B ．镁不能与水反应放出H 2 C ．镁制容器可以盛放浓硝酸D ．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO 7．下列叙述中错误的是( ) A ．海洋是一个巨大的资源宝库 B ．海水中含量最多的盐是NaClC ．地球上99%以上的溴元素以单质形式存在于海洋中D ．海水是镁元素的一个重要来源8．将相同质量的镁条分别在①O 2，②N 2，③空气，④CO 2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是( )A ．②＜①＜③＜④B ．①＝②＝③＝④C ．②＜③＜①＜④D ．②＜③＜①＝④9.点燃的镁条在SO 2中像在CO 2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO 2反应更为剧烈，反应结束后，在盛SO 2的广口瓶中可能存在的生成物是______________(写化学式)，反应的化学方程式是_________________________________________________________________。
高中化学 3.4.1 镁与海水提镁每课一练 鲁科版必修1
【创新方案】2014年高中化学 3.4.1 镁与海水提镁每课一练鲁科版必修1一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水解析：海水的主要成分是水，其中溶有多种物质，最多的是NaCl，不需要化学变化就能够从海水中获得淡水和食盐。
答案：D2．[双选题]下列有关镁的叙述中，正确的是( )A．镁条燃烧引起的火灾不可用干粉灭火器扑灭B．镁不能与浓硝酸反应C．镁制容器可以贮存、运输浓硫酸D．镁在CO2中燃烧的产物不全为MgO解析：干粉灭火器中充有NaHCO3粉末，喷出后受热易分解生成CO2来灭火，但镁与CO2能反应生成MgO和C，故A、D正确。
常温下镁可与浓HNO3、浓H2SO4反应，B、C都错。
答案：AD3．一定量的Mg和MgO的混合物投入100 mL 2 mol·L－1的稀盐酸中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH 溶液的体积最小的是( )A．100 mLB．50 mLC．25 mLD．由于Mg、MgO的质量未知无法判断解析：当镁元素全部沉淀后，溶液中的溶质只有NaCl时，所加NaOH溶液的体积最小。
由电荷守恒得n(NaOH)＝n(HCl)＝0.1 L×2 mol·L－1＝0.2 mol，所需NaOH溶液的体积为50 mL。
答案：B4．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( )A．锌B．铁C．铝D．镁解析：n(H2)＝11.2 L22.4 L·mol－1＝0.5 mol，生成0.5 mol H2需四种金属的质量分别为：Zn 32.5g、Al qg、Fe 28g、Mg 12g，其中只有Al的质量小于10 g。
高中化学鲁科版必修1习题： 第4节 第1课时 海水中的元素及海水提镁… Word版含解析
第4节海水中的元素第1课时海水中的元素及海水提镁课后篇巩固提升1.海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制Cl2,要由化合态转化为游离态,一定发生氧化还原反应,故A不正确。
海水蒸发制盐,发生了物理变化,B也不正确。
电解熔融NaCl可以制得Na和Cl2,C 正确。
潮汐发电是将机械能转化为电能,因此D也不正确。
2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料,工业上用某种气体冷却镁蒸气制取镁粉,下列气体中可作制冷剂的是()①空气②CO2③Ar④H2⑤N2A.②③④⑤B.①②③D.③④⑤很活泼,不但能与O2反应生成MgO,还可与CO2在点燃时发生反应:2Mg+CO22MgO+C,同时也可与N2在点燃时发生反应:3Mg+N2Mg3N2,而空气中有大量的N2和O2,所以可用Ar、H2等气体来冷却。
3.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥、②加熟石灰、③加盐酸、④过滤、⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是()A.②④⑤③①B.③②④①⑤D.②④③⑤①,先在海水中加入熟石灰,使Mg2+沉淀下来,过滤得到Mg(OH)2,然后再加盐酸溶解、浓缩结晶,在一定条件下脱水干燥,最终得到无水氯化镁。
4.近年来,冠以“绿色”的新概念不断产生,如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等,这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
绿色化学要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此,由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中,你认为可行而且符合绿色化学要求的方案是()A.Mg Mg(NO3)2B.Mg MgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2C.Mg MgO Mg(NO3)2D.Mg MgSO4Mg(NO3)2方案虽然步骤少,但反应过程中会产生大量氮氧化物,污染空气。
2021年高中化学 3.4.1 海水中的元素 海水提镁每课一练 鲁科版必修1
2021年高中化学 3.4.1 海水中的元素 海水提镁每课一练 鲁科版必修11．下列关于海水中的元素中，对其用途的说法不正确的是( )A ．锂是热核反应的重要材料B ．碘用于医药制碘酒C ．铀用于制氢弹D ．镁用于制造飞机、汽车2．由海水制取无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是( )A ．①③⑤③①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ．②④③⑤①3．海水是镁的主要来源之一。
从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④电解；⑤得到产物。
下列关于提取镁的说法中，不正确的是( )A ．此法的优点之一是原料取自大海B ．进行①②③步骤的目的是富集MgCl 2C ．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D ．电解法冶炼金属要消耗大量电能4．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是( )A ．Mg ――→HNO 3Mg(NO 3)2B ．Mg ――→Cl 2MgCl 2――→NaOH 溶液Mg(OH)2――→稀硝酸Mg(NO 3)2C ．Mg ――→O 2MgO ――→稀硝酸Mg(NO 3)2D ．Mg ――→浓硫酸MgSO 4――→Ba NO 32溶液Mg(NO 3)25．质量相同，溶质的质量分数也相同的稀H 2SO 4分别与足量的下列物质反应，所得MgSO 4溶液中溶质的质量分数最小的是( )A ．MgB ．MgOC ．Mg(OH)2D ．MgCO 36．下列关于镁的叙述正确的是( )A ．镁条失火可以用CO 2进行扑灭B ．镁不能与水反应放出H 2C ．镁制容器可以盛放浓硝酸D ．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO7．下列叙述中错误的是( )A ．海洋是一个巨大的资源宝库B ．海水中含量最多的盐是NaClC ．地球上99%以上的溴元素以单质形式存在于海洋中D ．海水是镁元素的一个重要来源8．将相同质量的镁条分别在①O 2，②N 2，③空气，④CO 2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是( )A ．②＜①＜③＜④B ．①＝②＝③＝④C ．②＜③＜①＜④D ．②＜③＜①＝④9.点燃的镁条在SO 2中像在CO 2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO 2反应更为剧烈，反应结束后，在盛SO 2的广口瓶中可能存在的生成物是______________(写化学式)，反应的化学方程式是_________________________________________________________________。
学练考高一鲁科化学必修练习册：海水中的化学元素 镁和海水提镁
第4节 海水中的元素,第1课时 海水中的化学元素 镁和海水提镁)知识点一 海水提镁1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A ．氯、溴、碘B ．钠、镁、铝C ．烧碱、氢气D ．食盐、淡水2．下列说法正确的是 ( )A ．海水中的常量元素有Cl 、Na 、Br 、I 等B ．海水中的微量元素有Li 、Mg 、I 、Br 等C ．粗盐易潮解，是因为其中含有MgCl 2等杂质D ．锂是海水中的微量元素，是核燃料3．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是( )A ．②④③⑤①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ．②④⑤③①4．从海水中提取镁，正确的方法是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HC1MgCl 2溶液―→MgCl 2晶体――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HC1MgC12溶液――→ MgC12(熔融)――→电解Mg知识点二 镁的性质及应用5．下列反应：①Mg ＋O 2 ②Mg ＋N 2 ③Mg ＋CO 2 ④Mg ＋H 2O ⑤Mg ＋H 2SO 4，其中属于置换反应的是( )A ．①④⑤B ．③④⑤C ．①②D ．全部6．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是( )A ．Mg ――→HNO 3Mg(NO 3)2B ．Mg ――→Cl 2MgCl 2――→NaOH 溶液Mg(OH)2――→稀HNO 3Mg(NO 3)2C ．Mg ――→O 2MgO ――→稀HNO 3Mg(NO 3)2D ．Mg ――→浓H 2SO 4MgSO 4――→Ba （NO 3）2溶液Mg(NO 3)27．下列有关镁的叙述中，正确的是( )A ．在浓硝酸中会产生钝化现象B ．镁不能与盐酸反应C ．镁制容器可以贮存、运输浓硫酸D ．在氯气中燃烧会产生白烟8．下列说法错误的是( )A ．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹B ．在一定条件下可实现下列转化MgCl 2(溶液)――→ Mg(OH)2――→MgOC ．通过置换反应可实现由Mg 到MgO 的转化D ．镁与稀硝酸反应的离子方程式为：Mg ＋2H ＋===Mg ＋H 2↑9. (双选)某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四个实验： ①将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；②将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢退色； ③将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中，正确的是( )A ．镁粉直接与溴水中的溴反应B ．镁粉可与溴水中的酸反应C ．极少量的气泡是由于镁粉与水反应而产生的D ．镁粉在水的催化下与溴发生反应10．为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是( )①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加适量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液A ．①④②⑤③B ．④①②⑤③C ．②⑤④③①D ．⑤②④①③11．1.0 g 镁在氧气中燃烧后增重0.64 g ，但在空气中燃烧时增重不足0.64 g ，其原因可能是( )A ．空气中镁燃烧肯定不完全B ．空气有部分镁与CO 2反应C ．空气中镁部分与N 2反应D ．空气中镁部分与水蒸气反应12．某化学兴趣小组用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl 2)制备金属镁，其设计工艺流程如下，下列说法中，错误的是( )盐卤――→足量的石灰浆操作①Mg(OH)2――→适量盐酸MgCl 2溶液――→操作②MgCl 2――→HCl 气流操作③MgCl 2――→电解操作④Mg A ．操作①中发生的反应为非氧化还原反应B ．在整个制备过程中，未发生氧化还原反应C ．操作①是过滤D ．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶13．某同学通过系列实验探讨Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A ．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg 的活泼性B ．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C ．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D ．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，在HCl 的气氛中，加热蒸干得无水MgCl 2固体14．点燃的镁条在SO 2中能够像在CO 2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO 2剧烈。
高中化学 第3章 第4节 镁与海水提镁(第1课时)练习 鲁科版必修1
第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第1课时镁与海水提镁1．下列反应；①Mg＋O2；②Mg＋N2；③Mg＋CO2；④Mg＋H2O；⑤Mg＋H2SO4。
其中属于置换反应的是( )A．①④⑤ B．③④⑤C．①②D．全部答案：B2．下列说法不正确的是( )A．海水中的常量元素有Cl、Na、S、I等B．微量元素是指1 L海水中的含量低于1 mg的元素C．有80多种元素能在海水中找到，海水被称为“化学元素的宝库”D．微量元素铀可作核燃料，人们越来越重视对海水提铀的研究解析：海水的主要成分是水，但水中溶解多种溶质，在已发现的110多种元素中，有80多种能在海水中找到，所以海水被称为“化学元素的宝库”，含量低的微量元素I、Li、U等在海水中的总储量很大，有很大的实用价值。
答案：A3．点燃的镁条在SO2中能够像在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2剧烈。
下列有关镁与SO2的反应说法正确的是( )A．镁与SO2的反应不属于燃烧，因燃烧必须有O2参加B．镁与SO2的反应产物只有MgO和SC．镁与SO2的反应属于氧化还原反应且在该反应中SO2作氧化剂D．在镁与SO2的反应中，镁只作氧化剂解析：只要是剧烈发光发热的氧化还原反应均是燃烧，燃烧不一定有O2参加，A不正确；镁与SO2反应的产物中有MgO和S，另外Mg还可与S反应生成MgS，B不正确；镁与SO2反应属于氧化还原反应，在此反应中Mg化合价升高，失电子，作还原剂，SO2中硫元素化合价降低，SO2是氧化剂，故C正确，D不正确。
答案：C4．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将得到的晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。
以上步骤中不涉及的反应类型是( )A．分解反应B．化合反应C．复分解反应 D．置换反应解析：①中贝壳(CaCO3)经分解反应变为CaO，后经化合反应变为石灰乳[Ca(OH)2]；②③为复分解反应，④⑤为分解反应。
2019高中化学 第3章第4节第1课时 海水——元素宝库 镁与海水提镁作业1 鲁科版必修1
第1课时 海水——元素宝库 镁与海水提镁知能演练 轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．下列元素属于海水中的常量元素的是( )①H ②O ③Na ④Cl ⑤Li ⑥I ⑦Au(金)⑧Ca ⑨K ⑩Br (11)FA ．仅①②③④⑧⑨⑩(11)B ．仅③④⑧⑨⑩(11)C ．①②③④⑥⑧⑨⑩(11)D ．仅③④⑥⑧⑨⑩(11)解析：选B 。
海水中H 、O 元素最多，但不属于常量元素，常量元素指的是Cl 、Na 、Mg 、S 、K 、Ca 、Sr 、Br 、B 、F 、C 这11种元素，而Li 、I 、U 属于海水中的微量元素。
2．点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是( )①O 2 ②Cl 2 ③水蒸气 ④CO 2A ．只有①B ．只有①②C ．只有①③④D ．只有①②④解析：选D 。
2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ；Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2；2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑，镁与热水会反应，但不能在水蒸气中燃烧。
3．点燃的镁条在SO 2中能够像在CO 2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO 2剧烈。
下列有关镁与SO 2的反应说法正确的是( )A ．镁与SO 2的反应不属于燃烧，因燃烧必须有O 2参加B ．镁与SO 2的反应产物只有MgO 和SC ．镁与SO 2的反应属于氧化还原反应且在该反应中SO 2做氧化剂D ．在镁与SO 2的反应中，镁只做氧化剂解析：选C 。
Mg 与SO 2反应的化学方程式为2Mg ＋SO 2=====点燃2MgO ＋S ，注意Mg 还会与S 发生反应：Mg ＋S=====△MgS 。
4．“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90～95 ℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。
此沉淀剂最好是( )A ．烧碱B ．纯碱C ．小苏打D ．石灰乳解析：选D 。
2018-2019版高中化学 第3章 自然界中的元素 3.4.1 镁与海水提镁习题 鲁科版必修1
3.4.1 镁与海水提镁1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(D)A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水2.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为(C)A.单质B.分子C.元素D.氧化物3.下列关于镁的叙述中，不正确的是(B)A.镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光B.由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存C.镁能跟盐酸反应放出H2D.镁常用做还原剂和脱氧剂4.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是(C)①空气②CO2 ③Ar ④H2⑤N2A.①②B.②③C.③④D.④⑤5.海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从海水中提镁，可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。
下列关于提取镁的说法正确的是(A)A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行步骤①②的目的是从海水中提取氯化镁C.以上提取镁的过程中不涉及氧化还原反应D.第④步电解时不会产生氯气6.等物质的量的下列物质分别与100 mL 2 mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液中溶质的物质的量浓度的大小关系是(B)①镁粉②氧化镁③氢氧化镁④碳酸镁A.①>②>③>④B.①>②=④>③C.①>④>③=②D.④>①>②=③7.在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是(C)A.Mg2+、、OH-、K+B.Cu2+、、Cl-、H+C.H+、Na+、Cl-、D.K+、OH-、Cl-、8.已知镁能分别与O2、N2、CO2反应，反应的化学方程式分别为2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C把等质量的金属镁分别放在:①足量纯氧中；②足量二氧化碳气体中；③足量空气中。
高中化学 3.4海水中的元素第一课时海水-元素宝库、镁与海水提镁同步训练全解全析 鲁科版必修1
3.4 海水中的元素第一课时海水——元素宝库、镁与海水提镁课时达标1．（原创）下列元素①Cl ②Na ③Br ④I ⑤Mg ⑥U 属于海水中的微量元素的是（）A. ①②⑤B. ④⑥C. ①②③④D. ③④⑤⑥2（选用）下列海水中的元素中，对其用途的叙述不正确的是（）A.锂是热核反应的重要原料之一B.碘用于制药，如制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿大C.镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉D.铀是制造原子弹和氢弹的主要原料3.（原创）镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2可作为冷却气体的是( )A.①②B.②③C.③④D.④⑤4.（原创）已知镁是一种活泼金属，不仅可以与酸反应，还可以与热水反应，生成Mg(OH)2沉淀，而且Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C（2Mg+CO2 2MgO+C）。
海水中镁的含量很大，世界上生产的镁60%来自海水，海水提镁，需要在海水中加碱[Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓]，经沉淀分离后转化为氯化镁[Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O]，最终电解得到镁单质[MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑]，根据海水提镁过程中所涉及的反应，以下说法正确的是（）。
A．Mg在CO2中的燃烧是置换反应B．将沉淀转化为MgCl2的过程，镁原子失电子转化为Mg2+C．电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应D．Mg在CO2中燃烧的反应中，CO2既是氧化剂又是还原剂5．（选用）从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是（）6. (原创)镁不仅能在O2中燃烧，还能在N2、CO2气体中燃烧，镁也能在SO2气体中燃烧(与在CO2中燃烧相似)。
上述反应的化学反应方程式依次为：①②③④其中，反应②的产物与水反应产生白色沉淀，并放出有刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式：。