人教版九年级上册化学化学方程式汇总
24
一氧化碳还原氧化铜
CO +CuO加热Cu + CO2
25
一氧化碳还原氧化铁
3CO +Fe2O3高温2Fe + 3CO2
26
氢气还原氧化铜
H2+CuO△Cu + H2O
27
铁和硫酸铜反应
Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu
28
泡沫灭火器的原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
12
碳在空气中燃烧
C + O2点燃CO2（充分燃）
13
碳在空气中不充分燃烧
2 C+ O2点燃2 CO（不充分燃）
14
碳还原氧化铜
C + 2 CuO高温2 Cu +CO2↑
15
碳还原氧化铁
3 C+ 2 Fe2O3高温4 Fe + 3CO2↑
16
二氧化碳溶于水
CO2+ H2O === H2CO3
17
碳酸在常温下分解
2 KClO3MnO22KCl +3 O2↑
△
7
实验室用高锰酸钾制氧气
2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑
8
过氧化氢分解制氧气
2 H2O2MnO22 H2O+O2↑
9
水通电分解
2 H2O通电2 H2↑+ O2↑
10
氢气在氧气中燃烧
2 H2+ O2点燃2 H2O
11
氧化汞受热分解
2 HgO△2 Hg+ O2↑
35
生石灰和水反应
CaO+H2O ==Ca(OH)2
36
甲烷在空气中燃烧
CH4+ 2 O2点燃CO2+ 2 H2O
37
酒精在空气中燃烧
C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2+ 3 H2O
九年级化学上册常见化学方程式汇总
化 学 反 应
化 学 方 程 式
1
磷在空气中燃烧
4 P+ 5 O2点燃2 P2O5
2
硫在空气中燃烧
S+ O2点燃SO2
3
碳在氧气中燃烧
C+ O2点燃CO2
4
铁在氧气中燃烧
3 Fe +2 O2点燃Fe3O4
5
镁在空气中燃烧
2 Mg +O2点燃2 MgO
6
氯酸钾分解制氧气
H2CO3=== H2O+CO2↑
18
二氧化碳和石灰水反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O
19
镁在二氧化碳中燃烧
2Mg+CO2点燃2MgO +C
20
碳和二氧化碳反应
C+CO2高温2CO
21
实验室制二氧化碳
CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2O
22
工业制取二氧化碳
CaCO3高温CaO + CO2↑
29
铝在氧气中燃烧
4Al+3O2点燃2 Al2O3
30
铜在空气中加热
2Cu+O2△2 CuO
31
镁和盐酸反应
Mg +2HCl ==MgCl2+ H2↑
32
镁和硫酸反应
Mg + H2SO4==MgSO4+ H2↑
33
锌和盐酸反应
Zn+ 2 HCl==ZnCl2+ H2↑
34
实验室制氢气
Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑
(完整版)新人教版九年级化学方程式汇总(整理)
九年级—-化学方程式及现象汇总(上册课本）一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象：(1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象:（1）剧烈燃烧，火星四射(2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底.3、铜在空气中受热:2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃 2H2O现象:（1）产生淡蓝色火焰（2)放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光(2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2现象:(注意两种现象有差异）A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量(3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2现象：（1)发出白光(2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2高温 2CO(吸热反应)上册111页11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2现象:发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3(亚硫酸) SO3 + H2O == H2SO4(硫酸）13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca（OH）2（此反应放出热量）14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜,胆矾）现象：白色粉末变成蓝色二、分解反应:15、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑现象：（1)电极上有气泡产生。
人教版初三上册化学方程式
人教版初三上册化学方程式人教版初三上册化学方程式包括：一、物质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO二、自然界中的水：1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑三、酸和碱：1. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O2. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O3. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O4. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O5. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO46. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl7. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl8. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑9. 常温下过氧化钠与水反应方程式：2Na₂O₂+ ═4NaOH+O₂↑10. 过氧化钠与二氧化碳反应方程式：Na₂O₂+ CO₂ = Na₂CO₃+ O₂↑。
九年级上册(人教)化学所有公式
化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ==点燃== 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ==点燃== Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ==点燃== 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）2氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH分解反应13、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑15、水在直流电的作用下分解：2H2O ==通电==2H2↑+ O2 ↑16、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu19、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑20、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑21、氢气还原氧化铜：H2 + CuO ==加热== Cu + H2O22、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO== 高温== 2Cu + CO2↑23、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2== 点燃== CO2 + 2H2O24、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C ==高温== H2 + CO25、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==高温== 4Fe + 3CO2↑其他26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO427、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O28、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO229、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO230、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O31、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O32、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑33、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓2．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体。
人教版本初中九年级上册的化学化学方程式汇总
九年级化学方程式总结化学反响化学方程式1 红磷在空气中焚烧4P+5O 2点燃2P 252O硫在空气中焚烧 S+ O2 点燃 SO23铝在氧气中焚烧4Al+ 3O 2点燃232AlO4 碳在空气中焚烧 C+O2 点燃CO25铁在氧气中焚烧3Fe+ 2O2点燃 3 46FeO镁在空气中焚烧 2Mg+ O2 点燃2MgO7 氢气在空气中焚烧 2H2+O 2点燃2H2O8 碳在空气中不充足焚烧 2C+O2(不足)点燃2CO9一氧化碳在空气中焚烧 2CO+O2点燃2CO210生石灰化成熟石灰CaO+H22O==Ca(OH)11CO2322二氧化碳溶于水 +HO===HCO12过氧化氢分解制氧气2H 22MnO22H 2 O+O 2↑O13 实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4△K242 2↑14MnO+MnO+O水通电分解 2H2通电2H 2↑+O2↑15O氧化汞受热分解 2HgO △ 2Hg+ O2↑16氯酸钾分解制氧气2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑17 用石灰石烧生18碳酸易分解19氢气复原氧化20 碳复原氧化铜21碳复原氧化铁22铁和硫酸铜反23镁和盐酸反响24镁和硫酸反响25 锌和盐酸反响26实验室制氢气27铁和盐酸反响28铁和硫酸反响29铝和硫酸铜反30铜和硝酸银反31盐酸和氧化铜32硫酸铜和氢氧化钠反响CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 433实验室制二氧化碳CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O34 铁锈溶解在盐酸中 Fe2332O+6HCl==2FeCl+3HO35 三氧化二铁与硫酸反响Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O36 氢氧化钠与盐酸反响NaOH+HCl==NaCl+H 2O 2氢氧化钙与盐酸反响 Ca(OH)2+2HCl==CaCl237+2HO氢氧化钙与硫酸反响Ca(OH)224423839 碳酸钠与稀盐酸反响Na232 2↑CO+2HCl==2NaCl+HO+CO反响种类化合反 应分解反 应置 换 反 应复分解反应40碳酸氢钠与稀盐酸反响41用碳酸钠制取氢氧化钠42一氧化碳复原氧化铜43二氧化碳和石灰水反响44甲烷在空气中焚烧45酒精在空气中焚烧46一氧化碳复原三氧化二铁47氢氧化钠与二氧化碳反响48氢氧化钠与二氧化硫反响49氢氧化钠与三氧化硫反响50氢氧化钙与二氧化硫反响NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHCO+CuO加热Cu+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCH4+2O2点燃CO2+2H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O特殊类型。
人教版九年级化学上册化学方程式及现象归纳
人教版九年级化学上册化学方程式归纳一．各物质在氧气中燃烧的方程式及现象2Cu+O22CuO4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色的火焰，蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁有水珠生成10. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2 O 蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁有水珠生成11. 酒精在空气中燃烧C2 H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2 O蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁有水珠生成二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、发生装置，收集方法、检验、验满）12、2H 2O 22H 2O+O 2↑液固不加热装置，分液漏斗：控制反应速率，长颈漏斗：液封，方便添加液体13、2KClO3MnO2△2KCl + 3O2 ↑白色固体和黑色固体加热14、2KMnO4 △K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑暗紫色固体加热，反应完成后，先撤导管再撤酒精灯（装置、操作步骤及MnO2注意事项）三、水的电解（氢气的物理性质、化学性质，收集方法、验纯及用途）15.2H2 O 通电2H2 ↑+ O2↑（正氧负氢体积比V正：V负=1:2 质量比m氧：m氢=8:1）+CuO Cu+H现象：黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。
四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）2C + O2 点燃2CO（氧气不足）C + O2点燃CO2 （氧气充足）五、碳的还原性17. C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑现象：澄清的石灰水变浑浊，黑色粉末逐渐变为红色。
六、二氧化碳（物理性质、制取原料、发生装置，收集方法、验证、验满、注意事项）20、二氧化碳的实验室制法的反应原理CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑(为什么选择大理石和稀盐酸反应制取，硫酸不可以回生成沉淀，反应一段时间不反应，浓盐酸不可以，HCL 气体CO2 不纯，NaCO3 不可以，反应太快不利于搜集) 现象:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体(实验室制备二氧化碳、除水垢)搜集：CO2 不能用排水法搜集，只能用向上排空气法，CO2 回部分溶解于水21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）CaCO3高温CaO + CO2 ↑22、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：紫色石蕊试液变红（是二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红，而不是二氧化碳）23. H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不稳定性）24、Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O（检验CO2）现象：澄清的石灰水变浑浊25. 2NaOH + CO2======Na2CO3 + H2O (吸收CO2或除去CO2 )七、一氧化碳（物理性质、化学性质）可燃性：2CO + O2 点燃2CO226. 3CO + Fe2 O3高温2Fe + 3CO227. CO+ CuO △Cu + CO2八．其他反应28. 2Hg+O22HgO 29. 2HgO2Hg+O2↑30、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）31. Zn＋2HCl ===ZnCl2＋H2↑32. 湿法冶铜Fe + CuSO4 =====Cu + FeSO4 (质量守恒定律)现象，蓝色溶液变为绿色溶液，有红色析出33. 泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体产生34. 干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。
人教版九年级化学方程式大全
人教版九年级化学方程式大全人教版九年级化学方程式大全一. 物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2 + O2 点燃 22. 铁在氧气中燃烧：3 + 2O2 点燃 3O43. 铜在空气中受热：2 + O2 加热 24. 铝在空气中燃烧：4 + 3O2 点燃 22O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2 + O2 点燃 2211. 甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5 + 3O2 点燃 22 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2 O2 ;14. 加热碱式碳酸铜：2()23 加热 2 + H2O + 2;15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：23 2 + 3O2 ;16. 加热高锰酸钾：24 加热 K24 + 2 + O2;17. 碳酸不稳定而分H23 H2O + 2;18. 高温煅烧石灰石：3 高温 + 2;三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + 加热 + H2O20. 木炭还原氧化铜： 2 高温 2 + 2;21. 焦炭还原氧化铁：3 22O3 高温 4 + 32;22. 焦炭还原四氧化三铁：2 3O4 高温 3 + 22;23. 一氧化碳还原氧化铜：加热 + 224. 一氧化碳还原氧化铁：3 2O3 高温 2 + 3225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4 3O4 高温 3 + 42四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸 + H24 = 4 + H2;27. 铁和稀硫酸 + H24 = 4 + H2;28. 镁和稀硫酸 + H24 = 4 + H2;29. 铝和稀硫酸2 +3H24 = 2(4)3 +3H2;30. 锌和稀盐酸 + 2 2 + H2;31. 铁和稀盐酸 + 2 2 + H2;32. 镁和稀盐酸 2 2 + H2;33. 铝和稀盐酸2 + 6 23 + 3H2;(2)金属单质 + 盐(溶液) 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： + 4 4 +35. 锌和硫酸铜溶液反应： + 4 4 +36. 铜和硝酸汞溶液反应： + (3)2 (3)2 +(3)碱性氧化物 +酸盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：2O3 + 6 23 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：2O3 + 3H24 2(4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应： + 2 2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应： + H24 4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应： + H24 4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应： + 2 2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2 + 2 23 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2 + 2 23 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2 + 3 24 + H2O46.消石灰放在空气中变质：()2 + 2 3 H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：()2 + 2 3 H2O(5)酸 + 碱盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应： + 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： + 2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2 + ()2 2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2 + ()2 2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3 + ()3 3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3 + ()3 3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H24 + 2 24 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H24 + 2 K24 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H24 + ()2 4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H24 + 2()3 2(4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：3+ 3 2O(6)酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：3 + 2 2 + H2O + 2;60.碳酸钠与稀盐酸反应: 23 + 2 2 + H2O + 2;61.碳酸镁与稀盐酸反应: 3 + 2 2 + H2O + 2;62.盐酸和硝酸银溶液反应： + 3 ; + 363.硫酸和碳酸钠反应：23 + H24 24 + H2O + 2;64.硫酸和氯化钡溶液反应：H24 + 2 4 2(7)碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2 + 4 ()2; + 2466.氢氧化钠与氯化铁：3 + 3 ()3; + 367.氢氧化钠与氯化镁：2 + 2 ()2; + 268. 氢氧化钠与氯化铜：2 + 2 ()2; + 269. 氢氧化钙与碳酸钠：()2 + 23 3 2(8)盐 + 盐两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液： + 3 ; + 371.硫酸钠和氯化钡：24 + 2 4; + 2五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：2 + H2O H2373.生石灰溶于水： + H2O ()274.氧化钠溶于水：2O + H2O 275.三氧化硫溶于水：3 + H2O H2476.硫酸铜晶体受热分4;5H2O 加热 4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：4 + 5H2O 4;5H2化学方程式反应现象应用22点燃或;2 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹22点燃或;2 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验22点燃或;2 红色金属变为黑色固体43O2点燃或;22O3 银白金属变为白色固体32O2点燃3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4 + 3O2高温22O32 点燃2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊2 点燃2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H22 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水4变蓝的液体(水) 高能燃料45O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量4+2O2点燃2H22 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H242 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属232 ;2 +3O2; 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气24; K2422; 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2;22; 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H22; 水通电分解为氢气和氧气电解水2()23;222; 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热433 H2O 2; 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失2442; 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气2442; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解24 42; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解23H242(4)3+3H2; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2O3+3H2 ; 23H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性3O4+4H2 ;34H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性3+3H2; W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性3+3H2 +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性22;或点燃2 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H22 点燃或光照 2 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸4+2()224 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C 2点燃2 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C 2点燃22 蓝色火焰煤气燃烧C + 高温2 2; 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属22O3+3C 高温4 32; 冶炼金属3O4+2C高温3 + 22; 冶炼金属C + 2 高温22 + H2O = H23 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H23 2 H2O 石蕊红色褪去()22= 3 H2O 澄清石灰水变浑浊应用2检验和石灰浆粉刷墙壁322 = (3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化(3)2; 322; 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成232322; 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头3 高温 2; 工业制备二氧化碳和生石灰3+22+ H22; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢23242422; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理23+22 H22; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理3+2222; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 ; + 2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2O3+3高温 232 冶炼金属原理3O4+4高温 342 冶炼金属原理3+3高温 32 冶炼金属原理332O233O2点燃22+4H2OC2H53O2点燃22+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧44 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜4= 4 溶液由浅绿色变为无色 (3)2 (3)223=2 (3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银4= 4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜2O3+623+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈2O3+623+3H2O 白色固体溶解2222O 白色固体溶解222O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色22+ H2O 白色固体溶解22+ H2O 白色固体溶解22+ H2O 白色固体溶解H2O 白色固体溶解()2+22+2H2O 蓝色固体溶解()2+22+2H2O 白色固体溶解()3+33+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多()3+33+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色()2+22+2H2O3= 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验—的原理2O3+3H24= 2(4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈2O3+3H24= 2(4)3+3H2O 白色固体溶解2442O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色2442O 白色固体溶解2442O 白色固体溶解22424+2H2O()2244+2H2O 蓝色固体溶解()2244+2H2O()2244+2H2O 白色固体溶解2()3+3H242(4)3+3H2O 白色固体溶解2()3+3H242(4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色()2+ H2442H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验42—的原理2+ H2442 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验42—的原理(3)224423 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验42—的原理223=232O 白色固体溶解23(3)22O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色23(3)2+ H2O 白色固体溶解23(3)2+ H2O 白色固体溶解23(3)2+ H2O 白色固体溶解33+ H2O()2+23(3)2+2H2O 蓝色固体溶解()2+23(3)2+2H2O 白色固体溶解()3+33(3)3+3H2O 白色固体溶解()2+23(3)2+2H2O()3+33(3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3 + H34=3H2O + 343334=(4)342223+ H2O 吸收、O2、H2中的2、2223+ H2O 2324+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(2)3+3()33 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成3+3()33 有白色沉淀生成2+2 = ()222+2 = ()22 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成H2O = ()2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆()223 H2O 有白色沉淀生成初中一般不用()22332 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱()22332 有白色沉淀生成()2233; +2 有白色沉淀生成4+5H2 42O 蓝色晶体变为白色粉末42; 4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水3 = 3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子2 + 24 = 42 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子223= 32 有白色沉淀生成2()22()2; 有白色沉淀生成3+2222 ;3+2 22 2 ;43332O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子4 32O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体六、化合反应1、镁在空气中燃烧：2 + O2 点燃 22、铁在氧气中燃烧：3 + 2O2 点燃 3O43、铝在空气中燃烧：4 + 3O2 点燃 22O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 29、二氧化碳通过灼热碳层： C + 2 高温 210、一氧化碳在氧气中燃烧：2 + O2 点燃 2211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：2 + H2O H2312、生石灰溶于水： + H2O ()213、无水硫酸铜作干燥剂：4 + 5H2O 4;5H2O14、钠在氯气中燃烧：2 + 2点燃 2七、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2 2H2 O2;16、加热高锰酸钾：24 加热 K24 + 2 + O2;17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2 O2 ;18、碳酸不稳定而分H23 H2O + 2;19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：3 高温 + 2;八、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应： + 4 4 +21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)： + H24 4 + H2;22、镁和稀盐酸反应： 2 2 + H2;23、氢气还原氧化铜：H2 + 加热 + H2O24、木炭还原氧化铜： 2 高温 2 + 2;25、甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 +27、焦炭还原氧化铁：3 22O3 高温 4 + 32;九、其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2 + 4 ()2; + 2429、甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5 + 3O2 点燃 22 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：加热 + 232、一氧化碳还原氧化铁：3 2O3 高温 2 + 3233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：()2 + 2 3 H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2 + 2 23+ H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：3 + 2 2 + H2O + 2;36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): 23 + 2 2 + H2O + 2;。
人教版九年级上册化学化学方程式汇总+知识点提醒
28 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O发出蓝色火焰（同CO），生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾29 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O 产生淡蓝色的火焰集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体30 一氧化碳还原三氧化二铁3 CO +Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊此反应较难配平，可直接记住化学计量数31 碱式碳酸铜的分解Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + CO2↑ + H2O 绿色变为黑色,试管内壁有水珠,产生使澄清石灰水变浑浊的气体分解反应，产物有三32 氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3高温3H2O+2Fe红棕色粉末变成黑色，有水珠出现氢气验纯试管倾，先通氢气后点灯。
红棕变黑水珠出，熄灯冷却再停氢。
32 碳还原二氧化碳C+CO2高温2CO吸热反应CO2和CO化学性质不同是因为分子构成不同1.化合价及化学式的书写一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零永不变负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根-3 -4 -3 -3 +5NH3 CH4 NH4+ NH4.NO3 易错：Fe2+：亚铁离子（浅绿色） Fe3+：铁离子（棕黄色）书写化学式步骤：一排序二标价三约简四交叉2.根据化学式计算（1）原子个数比：元素符号右下角数字比（相同的元素的原子个数要合并）例：H2O中氢原子与氧原子个数比为2 ∶ 1（2）计算相对分子质量(Mr)=化学式中各原子的相对原子质量×各原子个数的总和，如Mr(CO2)=12＋16×2＝44 （注意化学方程式的计算中涉及某物质的相对质量需乘以前面的化学计量数）（3）计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。
人教版九年级上册化学方程式汇总
人教版九年级上册化学方程式汇总一、氧气的性质。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。
4. 铝在空气中氧化。
- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3- 铝在空气中表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
二、制取氧气。
1. 加热高锰酸钾制取氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 实验装置为固体加热型装置，需要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
2. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
- 化学方程式：2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑- 其中二氧化锰是催化剂，起催化作用。
3. 分解过氧化氢溶液制取氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 该反应不需要加热，属于固液常温型反应，二氧化锰是催化剂。
三、水的组成。
1. 水的电解。
- 化学方程式：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑- 现象：电极上有气泡产生，正极产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气），负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（氢气），氢气和氧气的体积比约为2:1。
人教版九年级化学方程式整理(超实用)
人教版九年级化学方程式整理（超实用）化学方程式汇总一、化学反应1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2mg+o2点燃2mgo2．铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热：2cu+o2△2cuo4．铝在氧气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3（在空气中不燃烧）四、复分解反应34.氧化铁与稀盐酸的反应：Fe2O3+6hcl=2fecl3+3H2O（除锈反应）35．氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o除铁锈的反应）36.氧化铜与稀盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+h2o5。
在空气中（或氧气中）在氢气中燃烧：2h2+O2点燃2h2o6。
红磷在空气（或氧气）中的燃烧：4P+5o2点燃2p2o57。
硫粉末在空气（或氧气）中燃烧：S+O2点燃so28。
空气中的碳（或氧气）介质完全燃烧：C+O2点燃co29。
空气中的碳燃烧不足：2C+O2点燃2co10。
一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧：2CO+O2点燃2co211。
二氧化碳在高温下与碳发生反应：C+CO2 2co12。
二氧化碳溶于水：CO2+H2O=h2co313。
生石灰溶于水：Cao+H2O=Ca（OH）2。
分解反应14．水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑15．2kclomno232KCL+3O2↑ （实验室产氧）16．2kmno4△k2mno4+mno2+o2↑（实验室制取氧气）17．2h2o2mno22h2o+o2↑（实验室制取氧气）18．高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑19.碳酸分解不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑ 三、置换反应20．氢气还原氧化铜：h2+cuo△cu+h2o21．木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑22．焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑23．zn+h2so4=znso4+h2↑（实验室制取氢气）24．铁和稀硫酸反应：fe+h2so4=feso4+h2↑25．镁和稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑26．铝和稀硫酸反应：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑27．锌和稀盐酸反应：zn+2hcl=zncl2+h2↑28．铁和稀盐酸反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑29．镁和稀盐酸反应：mg+2hcl=mgcl2+h2↑30．铝和稀盐酸反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑31．铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu32．锌和硫酸铜溶液反应：zn+cuso4=znso4+cu33．铜和硝酸银溶液反应：cu+2agno3=cu(no3)2+2ag37.氧化铜与稀硫酸的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+h2o38。
九年级上册化学方程式全部
九年级上册化学方程式：
1. 磷的燃烧化学方程式：4P + 5O2 =（点燃）2P2O5 （化合反应）。
2. 硫的燃烧化学方程式：S + O2 =（点燃）SO2 （化合反应）。
3. 碳完全燃烧化学方程式：C + O2 =（点燃）CO2 （化合反应）。
4. 碳不完全燃烧化学方程式：2C + O2 =（点燃）2CO （化合反应）。
5. 铁的燃烧化学方程式：3Fe + 2O2 =（点燃）Fe3O4 （化合反应）。
6. 镁的燃烧化学方程式：2Mg + O2 =（点燃）2MgO （化合反应）。
7. 铝的燃烧化学方程式：4Al + 3O2 =（点燃）2Al2O3 （化合反应）。
8. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰化学方程式：2H2O2 =（MnO2）2H2O+ O2↑（分解反应）。
9. 加热高锰酸钾制氧气化学方程式：2KMnO4 =（加热）K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）。
10. 铜在空气中受热化学方程式：2Cu + O2 =（加热）2CuO。
11. 氢气在空气中燃烧化学方程式：2H2 + O2 =（点燃）2H2O。
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