2016年上海市金山区高三化学一模试卷及答案(精校版)
金山区2016年高三化学一模试卷考生注意：1. 本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、座位号。
4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 P-31 Ca-40第Ⅰ卷 (共66分)1、在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。
有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是（ ） A ．墨子：物质的分割是有条件的 B ．汤姆生：葡萄干面包模型 C ．德谟克利特：古典原子论 D ．贝克勒尔：原子结构的行星模型2、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（ ）A ．CO 2的电子式：....C OO ................B C ．淀粉分子的最简式：CH 2OD ．乙烯分子的比例模型：3、通过化学反应不能实现的是（ ）A ．生成一种新的离子B ．生成一种新的分子C ．生成一种新的同位素D ．生成一种新的单质4、下列有关判断的依据正确的是（）A．电解质：水溶液是否导电B．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子C．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等5、学习化学应有辩证的观点和方法。
下列说法正确的是（）A．催化剂不参加化学反应B．醇和酸反应的产物未必是酯C．卤代烃的水解产物一定是醇D.醇脱水的反应都属于消去反应二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6、Fe3+、SO42－、Al3+和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X 可能是（）A．Cl－B．OH－C．CO32－D．Na+7、类推是化学学习和研究中常用的思维方法。
下列类推正确的是（）A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出8、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
有关说法正确的是（）A．等浓度的两种酸其酸性相同B．两种酸都能与溴水发生加成反应C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．鞣酸能与Fe3＋发生显色反应，而莽草酸不能9、用酸性KMnO4溶液进行下列实验，不能达到预期目的的是（）A．鉴别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．鉴别SO2和CO210、PbO2在酸性溶液中能将Mn2＋氧化成MnO4－，本身被还原为Pb2+。
取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。
下列说法错误的是（）A．上述实验中不能用盐酸代替硫酸B．将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色C．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4－的氧化性强D．若硫酸锰充分反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol11、利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e –→Fe2+C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H+ + 2e –→H2↑12、下列关于工业生产过程的叙述正确的是（）A．联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率D．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去13、石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见右图。
有关说法错误的是（）A．晶体中碳原子键全部是碳碳单键B．石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体C．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面D．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力14、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是（ ） A ．加入新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀 B ．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应 C ．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D ．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀 （ ）15、右图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是（ ） A ．由MgCl 2制取Mg 是放热过程B ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2C ．常温下氧化性：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2D ．由图可知此温度下MgBr 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式为：MgBr 2(s)＋Cl 2(g)→MgCl 2(s)＋Br 2(g)+117kJ16、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）A ．2KMnO 4 +5H 2218O +3H 2SO 4−−→K 2SO 4+2MnSO 4 +5218O ↑+8H 2OB ．NH 4Cl+O H 22 NH 3•O H 22+HClC ．K Cl 37O 3+6HCl −−→K Cl 37+3Cl 2↑+3H 2O D ．2Na 2O 2+2H 2O 18−−→4NaOH+O 18 2–反应进程E / k J ·m o l –1––17、下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如下图所示A．①和②的实验过程中，都需要控制温度B．①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C．②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18、以下各组物质的溶液，不管如何滴加，反应都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeCl3与Na2S B．Ca(HCO3)2与Ca(OH)2C．HCl与NaHCO3 D．AgNO3与NH3•H2O19、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。
CO2(g)的平衡物质的量浓度c (CO2)与温度T的关系如图所示。
下列说法错误的是（）B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＞v逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K23.4520.4an / m o lpH4860.8a a 1.2a1.6a2.0a0.0aHFF –20、如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是：（ ） A ．OA 段的反应离子方程式为：2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -→2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓ B ．AB 段的离子方程式只有：Al(OH)3+OH -→AlO 2-+2H 2O C ．A 点的沉淀为Al(OH)3和BaSO 4的混合物 D ．B 点溶液为KAlO 2溶液21、25o C 时，用2a mol·L －1NaOH 溶液滴定1.0L2a mol·L－1氢氟酸溶液，得到混合液中HF 、F 一的物质的量与溶液pH 的变化关系如下图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．pH ＝3时，溶液中：c (Na +)＜c (F 一)B ．c (F 一)＞c (HF)时，溶液一定呈碱性C ．pH ＝3.45时，NaOH 溶液恰好与HF 完全反应D ．pH ＝4时，溶液中：c (HF)＋c (Na +)＋c (H +)－c (OH －)＜2a mol·L －122、现有1950 g 发烟硫酸（用a SO 3·H 2O 表示），SO 3和H 2SO 4的质量分数分别为0.2和 0.8，加b g 水稀释成某浓度的硫酸（用H 2SO 4·1/9 H 2O 表示），则以下正确的是（允许最 后一位数字不同）（ ）A ．a =1.38B ． a =1.31C ．b=174D ．b=129第Ⅱ卷(共84分)四、（本题共12分）能源、材料已成为当今科学研究的热点。
请回答下列问题：23、单质A的燃烧热大，可作燃料。
已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1～4个电子所需能量（电离能）如表所示。
若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：。
24、上图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是______（填元素符号），其原子最外层有种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物在水溶液中的电离方程式：。
25、上述主族元素中有两种原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该分子的空间构型为，该物质为________分子（选填“极性”或“非极性”）。
26、铁单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1 mol 该易燃气体放出37.68 kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：。
27、取适量Al-Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1 mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。
下列叙述正确的是______（选填编号）。
a．Mg作负极，Al作正极b．若加入的是20mL 1 mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少2 3c．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1:2五、（本题共12分）SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2。
28、钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是。
29、已知常温下，H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10-2 , K2＝1.02×10-7，H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10-7，K2＝ 5.60×10-11，则下列微粒可以大量共存的是（选填编号）。
高三上学期一模化学试题(答案解析)
上海市金山区【精品】高三上学期一模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．关于291117Ts中数字的描述正确的是A．117是291117Ts 的质子数B．117是291117Ts的中子数C．291是Ts元素的相对原子质量D．291是Ts元素的质量数2．下列物质属于混合物的是A．冰醋酸B．汽油C．硫磺D．丙三醇3．常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）A．难挥发性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性4．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A．1,2-二甲基戊烷B．3,4-二甲基戊烷C．2,2-二甲基丁烷D．2,3,3-三甲基丁烷5．下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油裂化D．石油裂解6．关于乙醛，下列化学用语正确的是A．官能团—COH B．比例模型C．最简式 C2H4O D．结构式 CH3CHO7．现有pH为1的100mL 0.1moL/L 的AlCl3溶液，下列有关判断正确的是：A．溶液显酸性，主要因为铝离子水解导致的B．溶液显酸性，主要因为溶液中有盐酸C．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的D．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的8．不能鉴别0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH溶液的是A．石蕊试液B．甲基橙试液C．酚酞试液D．淀粉KI试液9．工业生产氨气的适宜条件中不包括( )A．用浓硫酸吸收产物B．用铁触煤作催化剂C．温度500℃左右D．压强为20~50MPa10．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼11．下列物质对水的电离平衡没有影响的是A．NaI B．KF C．KAl(SO4)2D．NaHSO4 12．SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。
下列判断正确的是（）A．键长：Si-F>Si-Cl B．键能：Si-F>Si-ClC．沸点：SiF4>SiCl4D．共用电子对偏移程度：Si-Cl>Si-F 13．准确量取22.00mL Na2SO3溶液，最合适的仪器是（）A．25mL量筒B．25mL滴定管C．50mL量筒D．有刻度的25mL烧杯14．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
上海市金山中学高三化学上学期期中试题(等级考试)
2016学年度第一学期金山中学期中考试试卷化学试卷（高三）（考试时间：60分钟满分：100分）相对原子质量：H—1、C—12、N—14第Ⅰ卷（40 分）一、选择题（每小题2分，共40分。
每题只有一个正确答案）1．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列说法正确的是（）A．34S原子核内中子数为16 B．16O2比18O2摩尔质量小C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强D．13C和15N原子核内的质子数相差22．符号“3p x”没有给出的信息是（）A．电子层 B．电子亚层C．电子云在空间的伸展方向 D．电子的自旋方向3．不能通过化学反应实现的是（）A．生成一种新离子 B．生成一种新分子C．生成一种新原子 D．生成一种新物质4．短周期元素的离子M2+和N2―具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A．M2+的离子半径比N2―小 B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等 D．M和N原子最外层电子数相等5．由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是（）A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期B．X可能是金属，也可能是非金属C．X和Y一定位于不同主族D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性6．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水 D．氯化氢气体溶于水7．碳有多种单质，下列叙述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．72g C60中含有0.1N A个碳原子B．0.5 mol金刚石中含有2N A个碳碳单键C．1.2g 由14C组成的单质中含有0.6 N A个中子D．在28 g乙烯中，含有共价键的个数为6 N A8．在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。
下列有关说法错误的是（）A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2→ NF3＋3NH4FB．M是极性分子，其还原性比NH3强C．M既是氧化产物，又是还原产物D．N中既含有离子键，又含有共价键9．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A．CH3CO 18OH + CH3CH2OH CH3CO 18OCH2CH3 + H2OB．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4→2MnSO4 + 518O2↑ + K2SO4 + 8H2OC．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClD．K37ClO3 + 6HCl → K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O10．NO 2存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)+Q（Q>0）在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是（）A．温度130℃、压强3.03×105 Pa B．温度25℃、压强1.01×105 PaC．温度130℃、压强5.05×104 Pa D．温度0℃、压强5.05×104 Pa11．在300 ℃时，改变起始反应物中n(H 2)对反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q（Q>0）的影响如右图1所示。
上海市十三校2016届高三上学期第一次联考化学试题 含解析
考生注意:1.本试卷试卷满分150分,考试时间120分钟.2.答案填写在答题卷上，在试卷上答题一律不得分。
3.答题前考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并用2B铅笔填涂准考证号。
4.答题纸与试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意不能错位。
相对原子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 C—35。
5 Ca-40 Fe—56 Cu-64 Zn—65 Ag—108第Ⅰ卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1．化学与社会、生产、生活密切相关.下列说法正确的是A．苯酚遇石蕊显红色B．食用花生油能发生水解反应C．包装用材料聚氯乙烯属于烃D．PX项目中的对二甲苯属于饱和烃【答案】B【解析】试题分析：A、苯酚虽呈弱酸性,但不能使紫色石蕊变红色，错误；B、花生油属于酯类,可以发生水解反应，故B正确；C、聚氯乙烯中有氯原子，不属于烃类,故C错误;D、对二甲苯中有苯环,不属于饱和烃，故D错误，故选B。
考点:考查了油脂、苯酚和蛋白质的性质，常用塑料的组成以及饱和烃的概念的相关知识.2．分子模型可以直观地表现分子结构的特点。
下图表示某烃分子的一种模型，有关说法中正确的是A．该图表示的是乙烯分子的球棍模型B．该烃分子是非极性分子C．该烃的电子式为：D．该烃分子中半径较大的原子其核外电子排布的轨道表示式为:【答案】B【解析】试题分析:A、图示为乙烯的比例模型，不是球棍模型,故A错误;B、乙烯分子为平面三角形结构，键角都是120°，由于分子结构对称，乙烯为非极性分子，故B正确;C、烯的分子式为C2H4,分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，所以乙烯的电子式为，故C 错误；D、C原子的1s、2s、2p能量升高，2p轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同,能量最低,正确的核外电子排布的轨道表示式为：,故D错误；故选B。
2016-2017学年上海市金山区高三(上)期末化学试卷
C CO2（HCl）
通过 NaHCO3 饱和溶液，干燥
D 溴苯（溴）
加入足量 NaOH 溶液，充分振荡，分液
A．A
B．B
C．C
D．D
14．（2 分）只用组内溶液相互混合就能鉴别的组别是（ ）
A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B．NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl C．NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2 D．Na2SO4、NaNO3、CaCl2、NaCl 15．（2 分）能用键能大小解释的事实是（ ）
B．0.5 mol/L 的 Na2SO4
C．1mol/L 的 NaOH
D．0.5 mol/L 的 Na2CO3
5．（2 分）在含有 H+、Cl﹣、Na+的溶液中，还可以大量共存的离子是（ ）
A．CO32﹣
B．AlO2﹣
C．Ca2+
D．Ag+
6．（2 分）可以进行烘干操作的仪器是（ ）
A．量筒
B．锥形瓶
关于橙花醇叙述错误的是（ ）
C．在浓硫酸催化下加热脱水，生成的产物不止一种
D．1mol 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 240g 溴
19．（2 分）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＞W
C．WX3 和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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B．2Al3++6OH﹣→2Al（OH）3↓ C．2Al+2OH﹣+2H2O→2AlO2﹣+3H2↑ D．2Al+6H2O→2Al3++6OH﹣+3H2↑ 9．（2 分）实验现象描述错误的是（ ）
上海市金山区高考化学一模试卷(含解析)
2016年上海市金山区高考化学一模试卷一、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）1．在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用．有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是（）A．墨子：物质的分割是有条件的B．汤姆生：葡萄干面包模型C．德谟克利特：古典原子论D．贝克勒尔：原子结构的行星模型2．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是D．乙烯分子的比例模型（）A．CO2的电子式：B．碳原子最外层电子的轨道表示式：C．淀粉分子的最简式：CH2OD．乙烯分子的比例模型3．用化学方法不能实现的是（）A．生成一种新分子B．生成一种新离子C．生成一种新同位素 D．生成一种新单质4．下列有关判断的依据正确的是（）A．电解质：水溶液是否导电B．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子C．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等5．学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（）A．催化剂不参加化学反应B．醇和酸反应的产物未必是酯C．卤代烃的水解产物一定是醇D．醇脱水的反应都属于消去反应二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项．）6．Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X 可能是（）A．Na+B．Cl﹣C．CO32﹣ D．OH﹣7．类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出8．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．有关说法正确的是（）A．等浓度的两种酸其酸性相同B．两种酸都能与溴水发生加成反应C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．鞣酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能9．用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（）A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO210．PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4﹣，本身被还原为Pb2+．取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列说法错误的是（）A．上述实验中不能用盐酸代替硫酸B．将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色C．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4﹣的氧化性强D．若硫酸锰充分反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol11．利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe﹣2e﹣→Fe2+C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e﹣→H2↑12．下列关于工业生产过程的叙述正确的是（）A．联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率D．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去13．石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图．有关说法错误的是（）A．晶体中碳原子键全部是碳碳单键B．石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体C．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面D．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力14．某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是（）A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀15．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJ•mol﹣116．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2OB．NH4Cl+H2O⇌NH3•H2O+HClC．K ClO3+6HCl→K Cl+3Cl2↑+3H2OD．2Na2O2+2H2{\;}_{\;}^{18}O→4NaOH+O217．下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）NaNO3KNO3NaCl KCl10℃80.5 21.2 35.7 31.0100℃175 246 39.1 56.6用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示以下说法错误的是（）A．①和②的实验过程中，都需要控制温度B．①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C．②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．以下各组物质的溶液，不管如何滴加，反应不能用同一离子方程式表示的是（）A．FeCl3与Na2S B．Ca（HCO3）2与Ca（OH）2C．HCl与NaHCO3D．AgNO3与NH3•H2O19．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）为吸热反应B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有υ正＞υ逆C．平衡状态A 与C 相﹣比，平衡状态A 的c（CO）大D．若T1、T2时的平时数分别为K1、K2则K1＞K220．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是（）A．OA段的反应离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．AB段的离子方程式只有：Al（OH）3+OH﹣→AlO2﹣+2H2OC．A点的沉淀为Al（OH）3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液21．25℃时，用2a mol•L﹣1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L﹣1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F﹣的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F﹣）B．c（F﹣）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性C．pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应D．pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜2amol•L﹣122．现有1950g发烟硫酸（用a SO3•H2O 表示），SO3和H2SO4的质量分数分别为0.2和0.8，加b g水稀释成某浓度的硫酸（用H2SO4•H2O 表示），则以下正确的是（允许最后一位数字不同）（）A．a=1.38 B．a=1.31 C．b=174 D．b=129四、（本题共12分）23．能源、材料已成为当今科学研究的热点．请回答下列问题：（1）单质A的燃烧热大，可作燃料．已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1～4个电子所需能量（电离能）如表所示．若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：．I1I2I3I4…电离能（kJ/mol）738 1451 7733 10540 …（2）如图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是（填元素符号），其原子最外层有种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物在水溶液中的电离方程式：．（3）上述主族元素中有两种原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该分子的空间构型为，该物质为分子（选填“极性”或“非极性”）．（4）铁单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol 该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：．（5）取适量Al、Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应．下列叙述正确的是（选填编号）．a．Mg作负极，Al作正极b．若加入的是20mL 1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少c．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2．五、（本题共12分）24．SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2．（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是．（2）已知常温下，H2SO3的电离常数为 K1=1.54×10﹣2，K2=1.02×10﹣7，H2CO3的电离常数为K1=4，.30×10﹣7，K2=5.60×10﹣11，则下列微粒可以大量共存的是（选填编号）．a．CO32﹣HSO3﹣ b．HCO3﹣HSO3﹣c．SO32﹣HCO3﹣d．H2SO3HCO3﹣（3）已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因，在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是．（4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式．（5）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为（填化学式）．（6）如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是（用编号排序）．a．Na2SO3 b． Na2S c．酸性KMnO4．六、（本题共12分）25．1﹣乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1﹣乙氧基萘的过程如图1：已知：1﹣萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味．相关物质的物理常数：物质相对分子质量状态熔点（℃）沸点（℃）溶解度水乙醇1﹣萘酚144 无色或黄色菱形结晶或粉末96℃278℃微溶于水易溶于乙醇1﹣乙氧基萘172 无色液体 5.5℃267℃不溶于水易溶于乙醇乙醇46 无色液体﹣114.1℃78.5℃任意比混溶（1）将72g 1﹣萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．将混合液置于如图2所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是．（2）装置中长玻璃管的作用是：．（3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置（选填“能”或“不能”），简述理由．（4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是（选填编号）．a．③②④①b．①②③④c．②①③④（5）实验测得1﹣乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图3所示，时间延长、温度升高，1﹣乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是．（6）提纯的产品经测定为43g，本实验中1﹣乙氧基萘的产率为．七、（本题共12分）26．高氯酸钠可用于制备高氯酸．以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）的流程如下：（1）由粗盐（含Ca2+、Mg2+、S、Br﹣等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂．Na2CO3的作用是；除去盐水中的Br﹣可以节省电解过程中的电能，其原因是．（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有（填化学式）．“电解Ⅱ”的化学方程式为．（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为．“气流干燥”时，温度控制在80～100℃的原因是．八、（本题共10分）27．某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧．（1）A的分子式是．（2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构可能有种．（3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式是．（4）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A 的结构可能有种，其中不能发生银镜反应的物质的结构简式是．写出该物质与氢氧化钠反应的化学方程式．九、（本题共12分）28．贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等．合成路线如下：（1）贝诺酯的分子式．（2）A→B的反应类型是；G+H→I的反应类型是．（3）写出化合物C、G的结构简式：C ，G ．（4）写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式（任写3种）．a．不能与FeCl3溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应和水解反应；c．能与金属钠反应放出H2；d．苯环上的一氯取代产物只有两种结构（5）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）．示例：CH4CH3Cl CH3OH．十、（本题共14分）29．磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．（1）不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为．（2）步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有．磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：成分CaO P2O5SO3CO2质量分数（%）47.30 28.40 3.50 6.10（3）磷灰石中，碳元素的质量分数为%（保留两位小数）．（4）取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4g（保留两位小数）．（5）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．2016年上海市金山区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）1．在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用．有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是（）A．墨子：物质的分割是有条件的B．汤姆生：葡萄干面包模型C．德谟克利特：古典原子论D．贝克勒尔：原子结构的行星模型【考点】化学史．【专题】原子组成与结构专题．【分析】原子理论经历了古典原子论、近代原子论以及葡萄干面包模型等，墨子认为物质分割是由条件的，德谟克利特认为物质是由极小的微粒组成的等，据此判断即可．【解答】解：A．墨子提出：物质被分割是有条件的，若不存在被分割的条件，就不能被分割，故A正确；B．汤姆生发现了单质，并提出了电子的葡萄干面包模型，故B正确；C．德谟克利特提出：物质由极小的微粒组成，这种微粒叫做原子，物质分割只能到原子为止，故C正确；D．卢瑟福提出了原子结构的行星模型，不是贝克勒尔，故D错误，故选D．【点评】本题主要考查化学史，难度不大，平时注意知识的积累．了解化学的发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感．2．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是D．乙烯分子的比例模型（）A．CO2的电子式：B．碳原子最外层电子的轨道表示式：C．淀粉分子的最简式：CH2OD．乙烯分子的比例模型【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．表示原子或离子最外层电子结构的式子．原子的电子式是在元素符号的周围用小黑点（或×）表示原子的最外层电子；二氧化碳分子中，碳原子和氧原子形成的是双键；B．原子轨道表示式遵循洪特规则，电子尽可能分占本题轨道；C．最简式为分子中各原子的最简比；D．比例模型是参照原始实物，按照一定的比例缩放制作的模型．【解答】解：A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其正确的电子式为，故A错误；B．C原子最外层电子的轨道表示式为：，故B错误；C．淀粉是由C、H、O三种元素组成的高分子聚合物，分子式表示为（C6H10O5）n，其最简式为C6H10O5，故C错误；D．乙烯的比例模型为：，符合比例模型的要求，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及比例模型、最简式、电子式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．3．用化学方法不能实现的是（）A．生成一种新分子B．生成一种新离子C．生成一种新同位素 D．生成一种新单质【考点】化学的主要特点与意义．【专题】化学应用．【分析】化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程．【解答】解：根据化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，原子并没有发生变化，可知通过化学方法可以生产一种新分子，也可以生成一种新离子，还可生成一种新单质，具有一定数目的质子和一定数目的中字的原子称为核素，即核素的种类决定于原子核．而化学反应只是核外电子数目的变化，所以生成一种新同位素通过化学反应是不能实现的．故选C．【点评】本题考查化学变化的实质，题目难度不大，要对化学变化的实质熟记并理解才能熟练运用．4．下列有关判断的依据正确的是（）A．电解质：水溶液是否导电B．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子C．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；B、由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体；C、仅由共价键形成的分子是共价分子；D、平衡体系中各组分的物质的量浓度是否不变的状态是平衡状态．【解答】解：A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，熔融状态下能导电的化合物也是电解质，故A错误；B、原子晶体微粒是原子，分子间作用力是共价键，故B错误；C、仅由共价键形成的分子是共价分子，所以分子中原子间是否全部是共价键，故C正确；D、平衡体系中各组分的物质的量浓度是否不变的状态是平衡状态，故D错误；故选C．【点评】本题是对教材基本概念的考查，要求学生熟记教材知识，灵活应用．5．学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（）A．催化剂不参加化学反应B．醇和酸反应的产物未必是酯C．卤代烃的水解产物一定是醇D．醇脱水的反应都属于消去反应【考点】卤代烃简介；醇类简介．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、催化剂在反应前后不变，但是催化剂在反应过程中会参加反应；B、醇和酸反应后的产物是不是酯取决于酸是有机酸还是无机酸；C、卤代烃水解后的产物还可能是酚；D、醇可以分子内脱水，也可以分子间脱水．【解答】解：A、催化剂在反应过程中会参与反应，且先被消耗后又生成，故催化剂在反应前后总物质的量不发生变化，故A错误；B、醇和酸反应后的产物是不是酯取决于酸是有机酸还是无机酸，如果是醇和有机酸反应，则生成的为酯，如果是醇和无机酸反应，则发生取代反应生成卤代烃，如乙醇和HBr反应则生成溴乙烷，故B正确；C、卤代烃水解后的产物除了是醇，还可能是酚，即卤代烃发生水解后生成的是醇还是酚，取决于﹣X是连在链烃基上还是直接连在苯环上，故C错误；D、醇可以分子内脱水，也可以分子间脱水，如果是分子内脱水，则发生的是消去反应，如果是分子间脱水则发生的是取代反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查了反应物的类别的不同、反应方式的不同对产物的影响，难度不大，较易出错的是B．二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项．）6．Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X 可能是（）A．Na+B．Cl﹣C．CO32﹣ D．OH﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】由电荷守恒确定X，然后根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子共存，以此来解答．【解答】解：Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1，阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，X为阴离子，设其电荷为x，由电荷守恒可知，2×3+1×3=4×2+1×x，解得x=1，因OH﹣与Fe3+、Al3+不能大量共存，则阴离子为Cl﹣，故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握电荷守恒及离子之间的反应为解答的关键，注意利用电荷守恒确定X为阴离子，题目难度不大．7．类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出【考点】化学反应的实质；化学反应原理的确定．【专题】化学应用．【分析】A．二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体；B．在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子；C．四氯化碳与氢氧化钠不反应；D．碳酸氢钠与碳酸氢钾性质相似．【解答】解：A．二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A错误；B．晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B错误；C．四氯化碳与氢氧化钠不反应，无白色沉淀，故C错误；D．碳酸氢钠与碳酸氢钾性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D正确．故选D．【点评】本题考查晶体类型、物质的检验，题目难度中等，明确物质的性质是解答本题的关键，B为学生解答的难点和易错点，注意金属晶体中只有阳离子，不存在阳离子．8．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．有关说法正确的是（）A．等浓度的两种酸其酸性相同B．两种酸都能与溴水发生加成反应C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．鞣酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．两种酸结构不同，性质不同；B．鞣酸与溴水只发生取代反应；C．鞣酸不含碳碳双键；D．鞣酸含有酚羟基．【解答】解：A．两种酸结构不同，鞣酸含有苯环，两种酸的性质不同，故A错误；B．鞣酸不含碳碳双键，含有酚羟基，与溴水只发生取代反应，故B错误；C．鞣酸含有苯环，不含碳碳双键，故C错误；D．鞣酸含有酚羟基，与铁离子反应，而莽草酸中不含酚﹣OH，则遇三氯化铁溶液不显紫色，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉苯酚及烯烃、醇的性质即可解答，题目难度不大．9．用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（）A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO2【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可与具有还原性的SO2、硫酸亚铁等物质发生氧化还原反应，可与甲苯、碳碳双键、醛基等基团发生氧化还原反应，以此解答该题．【解答】解；A．甲苯可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故A不选；B．硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；C．CH2=CHCHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键，故C选；D．SO2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及高锰酸钾的性质、常见还原性物质以及有机物官能团的结构和性质，题目难度不大，注意物质的鉴别方法的实验方案的设计．10．PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4﹣，本身被还原为Pb2+．取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列说法错误的是（）A．上述实验中不能用盐酸代替硫酸B．将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色C．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4﹣的氧化性强D．若硫酸锰充分反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4﹣，本身被还原为Pb2+．根据反应的离子方程式进行比较判断；A．盐酸中的氯离子会被二氧化铅氧化；B．振荡后反应生成高锰酸根离子呈紫色；C．反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；D．根据2mL 1mol/L MnSO4溶液中的锰离子物质的量，结合反应离子方程式计算．【解答】解：加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液发生反应的离子方程式为：5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4﹣+5Pb2++2H2O，A．用盐酸代替硫酸，氯离子会被PbO2氧化，4H++2Cl﹣+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O，故A正确；B．充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，溶液颜色变为紫色，故B正确；C．反应中氧化剂PbO2的氧化性大于氧化产物MnO4﹣，故C正确；。
《上海市金山区届高三上学期期末考试(一模)(化学)》
金山区 2018 学年第一学期期末考试高三化学试卷（满分 150 分考试时间120 分钟）2018年 1月考生注意：答案所有做在答题纸上，不然不予评分。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Ba-137 S-32 Cu-64 Fe-56 V-51。
第I卷（共66分）一、选择题（此题共 10 分，每题 2 分，只有一个正确选项。
）1、以下物质与常用危险化学品的类型不对应的是A ．浓 H2SO4、 NaOH ——腐化品 B． KMnO 4、 K 2Cr2O7——氧化剂C．CaC2、Na——遇湿易燃物件D． CH3CH2OH、 CCl 4——易燃液体2、以下化学用语使用正确的选项是A ．表示 H2焚烧热的热化学方程式： 2H2(g)+O 2(g) → O(l) －2HB ．NH 4Cl 电子式：C．乙醛构造式：CH 3CHOD．丙烷分子的球棍模型：3、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H 2(g)+CO(g)+SO 2(g)H2O(g)+CO 2(g)+S(s)+Q(Q>0) 。
要提升脱硫率可采纳的举措是A ．加催化剂B ．分别出硫C．减压 D ．加生石灰4、有机物的种类众多，但其命名是有规则的。
以下有机物命名正确的选项是5、化学在生产和平时生活中有侧重要的作用。
以下说法中不正确的选项是A ．Na 2FeO4能与水迟缓反响生成Fe(OH) 3和 O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B ．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐化作用C．常温下氨能与氯气反响生成氯化氢和氮气，所以可用浓氨水检查氯气管道某处泄露D ．用过度氯气和甲烷混淆光照可获取纯净的CCl 4二、选择题（此题共36 分，每题 3 分，只有一个正确选项。
）6、生锈是化学变化，当铁放的时间长了就会生锈。
在铁生锈过程中可能发生的反响有—A．2Fe+3O2→Fe2O3B．O2+2H 2O－4e→4OHC．Fe－ 3e→ Fe3+D ． 2Fe(OH) 3→ Fe2O3+3H 2O7、硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料。
高中化学2016年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(上海卷,含解析)
2016年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（上海卷，含解析）1．轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体【答案】D【解析】试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。
考点：考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。
2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴【答案】C【解析】试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。
故选项C正确。
考点：考查氧化还原反应概念。
3．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7【答案】B【解析】试题分析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3，故选项B符合题意。
考点：考查元素化合价判断及化学式书写。
4．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2【答案】C考点：考查物质熔沸点高低比较方法。
5．烷烃的命名正确的是A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷【答案】D【解析】试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故选项D正确。
考点：考查烷烃的命名方法。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】试题分析：A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH 是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。
上海市金山中学2016届高三化学上学期期中试题
金山中学2015学年度第一学期高三年级化学学科期中考试卷（考试时间：120分钟 满分：150分 ）相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；K-39； Fe-56；一、选择题（本题共l0分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列有关物质性质的描述不符合事实的是A ．经过特殊改造的塑料也能导电B ．金刚石是自然界最硬的物质C ．SO 2不可用作食品防腐剂D ．NO 可用于某些疾病的治疗2．常温下，氯化氢（HCl ）最容易发生的反应类型是A ．化合B ．分解C ．加成D ．取代3．能说明氯的非金属性比溴强的事实是①共价键的极性：H －Cl > H －Br ②酸性:HClO 4 > HBrO 4③热稳定性：HCl > HBr ④酸性：HCl <HBrA ．②③B ． ①②③C ．②③④ D．①②④4．在氯化钠晶体中，若1个Na +周围平均分布着1.5个37Cl －，则平均分布着的35Cl －数为A ．1个B ． 4个C ． 4.5个D ．10.5个5．下列有关工业生产的叙述正确的是A ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高2N 、2H 的转化率B ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量C ．炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程D ．钴的制备：3Co 3O 4＋8Al −−→−高温9Co ＋4Al 2O 3二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．晶体的叙述中，正确的是A ．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B ．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键7．某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质 (一种物质只加一次):①KI溶液②淀粉溶液③NaOH溶液④新制氯水。
2016级高三毕业班摸底测试化学答案
2016-2017学年上海市金山区高三(上)期末化学试卷
2016-2017学年上海市金山区高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项．）1．（2分）一定含有离子的物质是（）A．I2B．CH3CH2OH C．HCl D．KCl2．（2分）有关氯化钠叙述错误的是（）A．是强电解质B．固体能导电C．电子式为：D．25℃时，溶液的pH＝73．（2分）重水（H2O）是重要的核工业原料，关于氘原子（H）说法错误的是（）A．氘原子核外有1个电子B．氘原子质量数为2C．一个氘原子中含有2个中子D．与氕原子互为同位素4．（2分）Na+的浓度不是1mol/L的溶液是（）A．0.5mol/L的NaCl B．0.5 mol/L的Na2SO4C．1mol/L的NaOH D．0.5 mol/L的Na2CO35．（2分）在含有H+、Cl﹣、Na+的溶液中，还可以大量共存的离子是（）A．CO32﹣B．AlO2﹣C．Ca2+D．Ag+6．（2分）可以进行烘干操作的仪器是（）A．量筒B．锥形瓶C．容量瓶D．滴定管7．（2分）有机物命名正确的是（）A．CH2BrCH2Br 二溴乙烷B．CH3OOCCH3甲酸乙酯C．硬脂酸甘油脂D．3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇8．（2分）将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，有关离子方程式正确的是（）A．Al2O3+OH﹣→AlO2﹣+H2OB．2Al3++6OH﹣→2Al（OH）3↓C．2Al+2OH﹣+2H2O→2AlO2﹣+3H2↑D．2Al+6H2O→2Al3++6OH﹣+3H2↑9．（2分）实验现象描述错误的是（）A．碘单质受热升华：紫色蒸气B．硫磺在氧气中燃烧：蓝紫色的火焰C．铁丝在氯气中燃烧：棕褐色的烟D．氢气在氯气中燃烧：淡蓝色火焰10．（2分）可测出某84消毒液的pH为10.2是（）A．pH试纸B．红色石蕊试纸C．数字pH计D．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定11．（2分）乙二醇和丙三醇的有关数据见表．则分离乙二醇和丙三醇混合液的最佳方法是（）物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣1溶解性乙二醇C2H4O2﹣11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶A．分液B．蒸馏C．冷却至0℃后过滤D．加水萃取12．（2分）某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为﹣2.7%，原因可能是（）A．实验时坩埚未完全干燥B．加热后固体颜色有少量变黑C．加热过程中晶体有少量溅失D．加热后固体未放入干燥器中冷却13．（2分）除去物质中含少量杂质的方法错误是（）选项物质（括号内为杂质）实验方法A K2SO4（K2CO3）加入稀硫酸使溶液呈中性B NaCl （KNO3）样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C CO2（HCl）通过NaHCO3饱和溶液，干燥D溴苯（溴）加入足量NaOH溶液，充分振荡，分液A．A B．B C．C D．D14．（2分）只用组内溶液相互混合就能鉴别的组别是（）A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB．NaCl、AgNO3、NaNO3、HClC．NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2D．Na2SO4、NaNO3、CaCl2、NaCl15．（2分）能用键能大小解释的事实是（）A．稀有气体化学性质很稳定B．硝酸易挥发，而硫酸难挥发C．氮气的化学性质比氧气稳定D．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态16．（2分）室温下，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+566kJ．下列说法错误的是（）A．H2→H+H的过程需要吸收热量B．若生成2mol水蒸气，则放出的能量大于566 kJC．2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJD．2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量17．（2分）钢铁在海水中的锈蚀过程示意见图，有关说法正确的是（）A．电子从碳转移给铁B．在钢铁上连接铅块，可起到防护作用C．正极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣D．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀18．（2分）橙花醇可作为香料，其结构简式如图：关于橙花醇叙述错误的是（）A．可使酸性KMnO4溶液褪色B．橙花醇中含有2种官能团C．在浓硫酸催化下加热脱水，生成的产物不止一种D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴19．（2分）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应20．（2分）将8.985g 含少量氯化钠的碳酸氢钠固体加热一段时间，再加入足量盐酸完全反应．有关叙述正确的是（）A．固体分解越完全，消耗盐酸的量越少B．共生成0.1mol二氧化碳，固体中氯化钠为5.85gC．固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多D．溶液中的钠离子为0.11mol，原固体中的碳酸氢钠为8.4g二、解答题21．（14分）NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H2、Cl2．完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式．（2）氯原子的最外层电子排布式为，氯离子核外有种运动状态不同的电子．（3）氯气压缩成为液氯属于变化（选填“物理”“化学”）．常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．（4）氯气可用来标定碘水中碘单质的含量：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3．测定时可用气体流量计准确控制氯气的体积，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时的现象是．用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度，进行三次平行实验，数据记录见表：碘水的体积（mL）标况下氯气的体积（mL）500565005550057则上述碘水中碘单质的浓度为mol/L，假定碘水的实际浓度为1.02×10﹣3 mol/L，则实验的相对误差为（保留两位小数）．22．（19分）实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合加热制取氨气，实验室提供的有关装置见表：气体发生装置ab c气体收集装置2②③完成下列填空：（1）从图中选择实验室制取氨气的发生装置（选填编号）、收集装置（选填编号）．（2）用注射器收集50mL纯净的氨气，然后再抽取10mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头．充分振荡后注射器内（选填“有”“无”）气体剩余，液体呈色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因．（3）工业合成氨的简易流程如图：通过循环Ⅰ可利用的气态物质是a．催化剂b．只有N2c．只有H2d．N2和H2（4）将CO2通入到氨化的饱和食盐水中制备NaHCO3固体，反应的化学方程式．29NH3、PH3、AsH3三种氢化物热稳定性由强到弱的顺序是，理由是．（5）工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥（NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液呈性，用离子方程式解释原因；该溶液中存在多种守恒，用离子浓度表示其中一种守恒关系．23．（12分）接触法制硫酸的三个阶段：煅烧、氧化、吸收。