蒸馏萃取的操作方法有
萃取蒸馏名词解释
萃取蒸馏名词解释1. 萃取的定义和原理萃取是一种从混合物中分离和提纯化合物的技术方法。
在化学、生物和环境科学领域广泛应用。
它利用不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过分配系数来实现物质的分离。
萃取通常涉及两个相（例如液-液、固-液、气-液），其中至少一个相是流动的。
萃取过程包括以下几个步骤：1.混合物处理：将待分离的混合物加入到适当的溶剂中，形成一个含有目标化合物的溶液。
2.萃取：将含有目标化合物的溶液与另一个相（通常是溶剂）进行接触，使目标化合物从原始相转移到新相中。
这个过程可以通过搅拌、震荡或者传质作用来促进。
3.分离：将两个相进行分离，通常通过静置使两个不同密度的相自然分层，或者通过离心机加速分离过程。
4.溶剂回收：对于有价值的溶剂，可以通过蒸馏等方法进行回收再利用。
萃取的原理是基于物质在不同溶剂中的溶解度差异。
当混合物中的化合物与溶剂发生相互作用时，根据它们在两个相之间的分配系数不同，可以实现物质的选择性分离和富集。
2. 蒸馏的定义和原理蒸馏是一种将液体混合物根据其沸点差异进行分离的方法。
它利用了液体在加热后变为气体，然后再冷凝成液体的特性。
蒸馏通常涉及两个步骤：蒸发和冷凝。
蒸发：将混合物加热至其中一个组分的沸点，使其转化为气体。
这样可以将挥发性组分从非挥发性组分中分离出来。
蒸发可以通过直接加热、真空或者加入助剂来促进。
冷凝：将气态的组分冷却至其沸点以下，使其重新变为液态。
这样可以将气态组分捕集和收集起来。
通常使用冷凝器或者其他降温装置来进行冷凝。
在蒸馏过程中，沸点较低的组分首先蒸发，然后冷凝，从而分离出来。
这种方法适用于液体混合物中成分之间沸点差异较大的情况。
3. 萃取蒸馏的应用萃取和蒸馏作为常见的分离技术，在许多领域都有广泛的应用。
3.1 化学工业在化学工业中，萃取和蒸馏常用于以下方面：•分离和提纯有机合成反应产物。
•分离和回收溶剂。
•分离和提纯天然产物，如草药提取物、精油等。
•分离和富集环境样品中的污染物。
蒸馏和萃取专业知识
茅台酒
西红柿汤
西红柿加食 用油翻炒后加水 煮沸，再加盐。
萃取和分液
讨论
萃取和分液
液体分层且 油层在上方
油、水互不相溶且 ρ油＜ρ水
油层更红
油层色素浓度更大
色素在水中旳溶解度明显不大于在油中旳溶解度
原理： 食用油将番茄中旳番茄红素
富集，使油层旳色泽更红。
(“精髓”荟萃)
分析
萃取和分液
若番茄红素在油中旳溶解度比在水中大许 多，则少许油中溶解旳“精髓”将比多量水中 溶解旳还要多。
质进一步分离开来？ 蒸发？ 挥霍溶剂且污染空气！ 蒸馏！
萃取和分液
萃取在生产、生活中旳应用：
食用油旳两种生产工艺： 压榨法、溶剂萃取法
香精油旳提取
……
萃取和分液
讨论
试管中盛有已分层旳有机溶剂和水旳混 合液，但不懂得哪一层液体是“油层”。试 设计一种简便旳判断措施。
方案： 加入较多量水
萃取和分液
试验过程
6. 旋开活塞，用烧怀接 收溶液
7. 将分液漏斗上口倒出 上层水溶液
萃取和分液
萃取和分液
萃取和分液
萃取——物质旳分离和提纯措施之一 （1）萃取原理：
利用溶质在互不相溶旳溶剂里旳溶 解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另 一溶剂所构成旳溶液里提取出来。
（2）分液： 合用于分离互不相溶旳两种液体旳
2.蒸馏和萃取
蒸馏
地球上水旳储量很大，但淡水只占2.5%， 其中易供人类使用旳淡水不足1%
怎样取得淡水资源？
蒸 馏——物质旳分离和提纯措施之蒸一馏
(1)原理：利用混合物中各组分沸点不 同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分 离整个组分旳操作过程。
（2）合用于液态混合物旳分离。
高中化学第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法(第2课时)蒸馏和萃任件获奖课件名师公开课
【课堂探究】 一、蒸馏的注意事项 1.与自来水蒸馏装置的两点区别 (1)蒸馏烧瓶～圆底烧瓶。 自来水蒸馏用圆底烧瓶，因为目的只有一个，即只收集蒸馏水， 而一般的蒸馏需得到多种馏分。 (2)有温度计～无温度计。 常温下，水的沸点是100 ℃，无需温度计，加热沸腾即可，而 一般的蒸馏得到多种馏分，需用温度计测量各馏分的沸点。
2.蒸馏的案例——自来水的蒸馏
(1)写出A、B仪器的名称：A：_圆__底__烧__瓶__,B：冷__凝__器___。 (2)冷却水流向：_下__口__进水，_上__口__出水。
3.Cl－的检验 (1)自来水 硝酸酸化
的硝酸银
(2)蒸馏水 硝酸酸化
的硝酸银
_产__生__白__色__沉__淀__，说明自来水中_含__C_l_－_； _无__白__色__沉__淀__，说明蒸馏水中_不__含__C_l_－__。
紧贴烧杯内壁
待下层液体恰好流尽时及时关闭 “防止”上地沾附下层液体
【特别提醒】(1)萃取后液体分为两层，接下来的操作便是分 液，分液可以单独用于分离互不相溶的两种液体。 (2)一般溴水是橙红色，碘水是紫色。
【典例2】实验室用含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等离子 的溶液进行有关实验，已知Cl2＋2Br－====Br2＋2Cl－。
Cl2
溶液 操作Ⅰ
上层溶液X 下层溶液Y Br2
(1)操作Ⅰ使用的试剂是______，此时是_____(填操作名称)， 将两层液体分开的操作是______，所用主要仪器是_____。 (2)若Br2是从上层液体获得的，则使用的试剂可能是_______, ___________(填“能”或“不能”)使用酒精。
【警示钟】有关蒸馏实验的常见错误 (1)实验安全意识不强，未加入沸石防暴沸； (2)由于对实验中温度计的作用不明确，而误认为温度计应插 入溶液中； (3)冷凝管的进出水的方向颠倒； (4)圆底烧瓶与蒸馏烧瓶易混淆。
化工原理09--蒸馏
层 塔 板上 上层 升塔 蒸板 汽下 的降 组液 成体 间的 的组 关成 系和 下
操 作 线 方 程 的 物 理 意 义 ：
提馏段操作线方程
31
一精馏塔用于分离乙苯-苯乙烯混合物，进料量 3100kg/h，其中乙苯的质量分率为0.6，塔顶、底 产品中乙苯的质量分率分别要求为0.95、0.25。 求塔顶、底产品的质量流量、摩尔流量。
1、保持回馏比恒定 根据精馏段的操作线 方程，其斜率不变。
斜率 =R/R+1
xwe
xw1
xde
xd1
2、保持馏出液组成恒定
因回流比不断增大， 精馏段操作线的截 距不断减小。
63
xwe xw1
xd
第六节
特殊精馏
一、水蒸气蒸馏：
用于易分解而与水又 不互溶，或要求分离 压力不易达到的体系。 d 在分离的气相： P=pA+pw f
47
48
3、逐板计算法求理论塔板数：
平衡关系： y=x/（1+（ -1）x），x=y/（y+ （1-y））
精馏段操作线方程： y=Rx/（R+1）+xD/（R+1）
提馏段操作线方程： y=L’x/（L’-W）+L’xW/（L’-W）
反复使用平衡关系和操作线关系即可求得理论塔板数
y1=xD 平衡关系 精馏段操作线方程 y’1 提馏段操作线方程 y2 x1 x2
组成量的关系满足 杠杆定律。
17
简单蒸馏的计算： 蒸馏釜的生产能力，根据热负荷 和传热能力 计算。 馏出液、残液的浓度与馏出量（或残留量） 之间的关系。
物料衡算 相平衡关系
18
三、简单蒸馏的计算： 在釜内某一瞬时，液体量为W，经微分时间dt 后，残液量为（W-dW），液相组成由x降为 （x-dx），气相组成为y。 对dt时间作易挥发组分的物料衡算： Wx=（W-dW）（x-dx）+ydW dW = dx W y-x 积分限为W=W1，x=x1；W=W2，x=x2， 1、溶液为理想溶液，得： lnW1/W2 =[1/(-1)] ln[x1(1-x2)/x2(1-x1)]+ln[1-x2/1-x1] 由:x1=A1/W1, x2=A2/W2 得:A1/A2=(B1/B2) W1=A1+B1,W2=A2+B2
“蒸馏、结晶、萃取”的操作注意事项
“蒸馏、结晶、萃取”的操作注意事项江苏省如皋市江安中学 胡海鹏 226534“蒸馏、结晶、萃取”是利用有机物与杂质物理性质的差异将他们分离和提纯的基本方法，为了同学们更好地掌握它们，本人将这些实验操作中的注意点列出如下：1．蒸馏蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后蒸气又重新冷凝成液体的过程。
这一过程可以把液体中所夹带的杂质除去而提纯液体。
蒸馏亦可看成是根据物质沸点不同，提纯物质的一种方法。
根据物质性质的不同，蒸馏的方法可分为常压蒸馏、减压蒸馏和分馏几种。
在蒸馏时应注意以下几点：① 蒸馏烧瓶所盛液体，不得超过烧瓶容积的32，不得少于烧瓶容积的31。
② 蒸馏时不得将液体全部蒸干。
③ 测量蒸馏物沸点的温度计，其感温部位（如图：水银温度计的水银球）应位于支管口口部。
④ 冷凝管中水流方向下口进、上口出(如图)，水流速度不必太快，只要能使蒸气在通过冷凝管后全部转化成液体即可。
⑤ 为防止蒸馏烧瓶中的液体暴沸，需向其中加入几粒沸石或碎瓷片。
⑥ 如溜出物的沸点小于100℃，一般可用水浴加热。
⑦ 如果一次蒸馏要得到两种以上的液体，就叫分馏。
分馏的产品成分由温度计所示的不同温度来控制。
当盛接一种液体时，发现温度有明显的变化（无论热源给热多少，只要蒸馏出是同一种物质，温度计就不会有明显变化），说明第二种分馏物开始排出，于是盛接馏分的容器就要更换。
2．结晶：结晶是使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程，是提纯、分离固体物质的重要方法之一。
结晶的方法一般有2种：一种是蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质。
沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法。
另一种是冷却热饱和溶液法。
此法适用于温度升高，溶解度也增加的物质。
如北方地区的盐湖，夏天温度高，湖面上无晶体出现；每到冬季，气温降低，纯碱(Na 2CO 3·10H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等物质就从盐湖里析出来。
结晶的注意点：① 在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅。
化学实验的基本方法──蒸馏萃取和分液
化学实验的基本方法──蒸馏萃取和分液实验一：蒸馏萃取
1．实验目的
蒸馏萃取是指利用溶剂之间的不相溶程度来将混合物按溶剂的不同性质分离的一种分离方法，它能有效地分离溶剂中有机溶剂中的混合物，是有机化学中常用的分离手段之一
2．实验原理
蒸馏萃取是指利用溶剂的不相溶程度来将混合物按溶剂性质分开的一种分离方法，它可以有效地分离出溶剂中有机混合物的各分子物质。
蒸馏萃取主要是利用溶剂热容、沸点及溶解度的不同原理分离混合液体组分。
在混合液体中，有两种溶剂，比如油和水，它们具有不同的热容，沸点和溶解性，它们在一定的温度和压力下分别按自己的特性单独汽化或溶解，从而达到分离混合物的目的。
3．实验材料
（1）蒸馏收集瓶一只；
（2）蒸馏烧瓶及烧瓶装置一个；
（3）搅拌器一个；
（4）分液漏斗一个；
（5）水、油、溶液混合物等。
4．实验步骤
（1）将烧瓶附属装置安装好，把蒸馏收集瓶与烧瓶先用垫片固定在烧瓶装置上；
（2）将混合液放入烧瓶中，加水混合；
（3）将烧瓶用灯火煮沸，并保持煮沸状态；
（4）当混合液在烧瓶中煮沸时。
蒸馏实验操作
蒸馏实验操作蒸馏是一种常用的分离和纯化技术，广泛应用于化学、生物、制药等领域。
本文将介绍蒸馏实验的基本操作步骤、注意事项和常见问题解决方法。
一、蒸馏实验的基本操作步骤1.准备工作首先，需要准备好实验所需的所有器材和试剂，包括蒸馏装置、热源、冷却器、烧杯、试管、导管等。
同时，需要进行必要的清洗和消毒，以确保实验的准确性和安全性。
2.装置蒸馏装置将蒸馏装置放在热板上，连接好冷却器和导管。
将待蒸馏的混合物加入蒸馏烧瓶中，加入适量的溶剂，使溶液的体积不超过蒸馏烧瓶容积的2/3。
3.加热打开热源，开始加热。
加热速度应适中，不宜过快，以免溶液沸腾过于剧烈，导致溶液喷溅或烧干。
同时，需要不断调节加热功率，以保持溶液的沸腾稳定。
4.收集馏出液当溶液开始沸腾时，馏出液会通过导管流入收集烧瓶中。
需要注意的是，收集烧瓶应放置在冷水中，以便迅速冷却馏出液，避免挥发和损失。
5.分离和纯化根据馏出液的不同性质，可以通过不同的方法进行分离和纯化。
常用的方法包括蒸馏、结晶、萃取等。
二、蒸馏实验的注意事项1.选择适当的溶剂在进行蒸馏实验时，需要选择合适的溶剂。
适当的溶剂应具有以下特点：能够与待分离物质充分溶解，且沸点与待分离物质相差较大，以便于分离和纯化。
2.控制加热速度加热速度应适中，不宜过快，以免溶液沸腾过于剧烈，导致溶液喷溅或烧干。
同时，需要不断调节加热功率，以保持溶液的沸腾稳定。
3.注意安全在进行蒸馏实验时，需要注意安全。
加热过程中，应避免溶液喷溅或烧干，以免引起火灾或爆炸。
同时，需要穿戴实验室专用的防护服和手套，以保护自己的安全。
三、蒸馏实验常见问题解决方法1.馏出液收集不完整当馏出液收集不完整时，可能是由于冷却器不够冷却或收集烧瓶不够低。
可以通过加大冷却器的冷却面积或降低收集烧瓶的高度来解决问题。
2.溶液沸腾不稳定当溶液沸腾不稳定时，可能是由于加热过快或加热功率不均匀。
可以通过减缓加热速度或调节加热功率来解决问题。
3.馏出液中含有杂质当馏出液中含有杂质时，可能是由于溶液没有充分混合或蒸馏装置不够完整。
人教版高中化学必修一课件1.1.2蒸馏和萃取新
二、萃取和分液 1．原理 (1)萃取 利用物质在_两__种__互__不__相__溶___的溶剂里_溶__解__性__的不同，用一种 溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液 将互__不__相__溶_的液体分开的操作。 2．主要仪器：分_液__漏__斗__、__铁__架__台__、__烧__杯__。
(3)阅读、分析下列两个材料： 材料一
材料二
回答下列问题(填选项字母)： A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 ①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用 ________。 ②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 _________________________________________________。
答案 C
互动训练3 下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器 不正确的是( )
解析 A项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶，A项正确；水和 植物油不能互溶，需采用分液的方法进行分离，故B项正确；蒸 发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿，故D项正确。
答案 C
(2)化学分离提纯法：沉淀、置换、加热、分解、洗气等。 实际操作时往往需将不同的方法综合应用，如结晶过滤法、 沉淀过滤法、加热分解法、萃取分液法等。
典例剖析
一 蒸馏及其应用
【例1】 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示 回答下列问题。
(1)图中有两处明显的错误是： ①______________________________________________； ②_______________________________________________。 (2)A仪器的名称是 __________________________________________________， B仪器的名称是 __________________________________________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
蒸馏萃取的操作方法有
蒸馏萃取是一种将混合物的液体分离的方法，通过利用不同物质的沸点差异来进行分离。
操作蒸馏萃取的方法如下：
1. 准备设备：需要一个蒸馏装置，包括一个蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶和加热装置。
2. 准备混合物：将需要分离的混合物放入蒸馏烧瓶中，确保混合物的液位不超过蒸馏烧瓶的一半。
3. 连接设备：将蒸馏烧瓶连接到冷凝管和接收瓶上，并确保连接处密封良好。
4. 加热混合物：用合适的加热装置对蒸馏烧瓶加热，使混合物开始沸腾。
5. 冷凝蒸汽：冷凝管将蒸汽冷却成液体，并使其滴入接收瓶中。
这样可以将混合物中具有较高沸点的组分分离出来。
6. 收集馏出物：将接收瓶中收集到的液体称为“馏出物”，其组成通常较纯。
7. 分离残留物：将蒸馏烧瓶中剩余的混合物继续加热，以分离出其他成分。
值得注意的是，蒸馏萃取方法适用于沸点差异大的混合物，通过控制加热温度和
冷凝器冷却效果，可以实现分离不同组分的目的。