山东省济南市2019-2020学年高一7月学情测试化学试题
济南市2020年7月高一年级学情检测 化学试题 本试卷满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。 1．近年来，我国在探索太空、开发5G，以及在抗击新冠肺炎等方面都取得了举世瞩目的成就这些成就都与化学有着密切的联系。下列有关说法正确的是（） A．用75%的医用酒精杀死新型冠状病毒，是利用了酒精的强氧化性 B．大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金属于金属材料 C．5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅 D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料 2．下列关于电解质的说法正确的是（） A．易溶于水的物质一定是电解质 B．熔融状态能导电的物质不一定是电解质 C．电解质中一定含有自由移动的阴阳离子 D．熔化电解质时一定会破坏化学键 3．下列实验所用装置正确的是（） A．实验室制取氨气 B．分离乙醇和水的混合物 C．干燥氨气 D．收集二氧化氮气体 4．有机化合物TBPMA（）是一种常用的阻燃改性剂。下列关于TBPMA的说法错误的是（）
A．分子式为1072CHOBr B．1 mol TBPMA 最多能与24molH发生加成反应 C．完全燃烧的产物只有2CO和2HO D．在一定条件下可以发生加聚反应 5．《科学快报》报道了科学家观测到化学键产生过程的消息。下列关于化学键的说法正确的是（） A．不含化学键的物质不能稳定存在 B．熔融状态能够导电的物质一定不含共价键 C．离子键是指阴阳离子间的静电引力 D．只含共价键的物质不一定是共价化合物 6．中国科学院上海硅酸盐研究所设计出以金属锂作负极，以“催化剂一碳一催化剂”结构的材料作正极的高稳定锂硫电池，具有较高的能量密度（单位质量的电池所放出的能量）。下列关于这种电池的说法错误的是（） A．能量密度高的原因之一是锂的相对原子质量小 B．放电时电能转化为化学能 C．放电时硫在正极上发生还原反应 D．放电时锂离子向正极移动 7．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大。已知甲和丙的原子最外层电子数均为乙原子电子层数的一半，且甲的原子半径小于乙的原子半径。乙和丁同主族，且乙原子的最外层电子数是丁原子电子层数的2倍。下列说法正确的是（） A．甲和丙形成的化合物中，甲的化合价为1 B．乙和丙形成的化合物中，不可能存在共价键 C．气态氢化物的稳定性：戊>丁 D．戊的含氧酸均为强酸，且具有强氧化性 8．AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，2.4g鲸蜡烯1632CH所含分子数为A0.1N B．21molN和23molH在一定条件下充分反应生成3NH分子的数目为A2N C．21molCl参与氧化还原反应时，转移的电子数目一定为A2N
D．10.4g苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的数目为A0.4N 9．炼铁高炉中发生的主要反应为232FeO(s)3CO(g)2Fe(s)3CO(g)。一定温度下，在2L的密闭容器中加入23200gFeO粉末和一定量的CO气体模拟炼铁的反应，测得容器内固体的质量随时间的变化如下： 时间/min 0 5 10 15 固体质量/g 200 170 154 146 反应在5~15min的平均速率v(CO)为（）
A．110.025molLminB．110.05molLmin C．110.075molLmin D．110.15molLmin 10．硝酸铵钙343225CaNONHNO10HO是一种新型高效复合肥料，具有生产工艺简单，成本低廉，经济效益高等多方面的优点。在实验室模拟合成硝酸铵钙的流程如下：
下列说法错误的是（） A．若要加快“过滤”的速率，可以采用抽滤的方法 B．“蒸发”时所用的坩埚应该放置在泥三角上 C．“结晶”时为防止晶体脱水通常采用降温结晶的方式 D．加入碳酸钙的目的之一是调节铵钙比 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列化学用语正确的是（）
A．中子数为8的氧原子：18O B．2CaCl的电子式：22Ca[:Cl:] C．HClO的结构式：HOCl
D．丙烷分子的填充模型： 12．2NaClO是一种高效的漂白剂，在实验室中可以通过以下流程制备，其中2SO和22HO均做还原剂。
下列说法正确的是（）
A．反应Ⅰ中会生成含4价氯元素的化合物 B．反应Ⅱ最好在高温条件下进行，以加快反应的速率 C．2NaClO的漂白原理与2SO相同 D．相同质量的2NaClO和2Cl相比，在漂白过程中2NaClO得到的电子更多 13．在绝热的恒容容器中发生反应223NO(g)SO(g)NO(g)SO(g)，下列说法能够判断该反应已达到平衡状态的是（不考虑2NO与24NO间的转化）（） A．消耗21molSO的同时产生1molNO B．混合气体的颜色（透光率）不再改变 C．混合气体的压强不再改变 D．混合气体的密度不再改变 14．某种复合膨松剂的组成如下：碳酸氢钠21%，酒石酸氢钾[KOOCCH(OH)CH(OH)COOH]47%，淀粉32%。下列说法正确的是（） A．淀粉与纤维素互为同分异构体 B．该膨松剂中钠和钾的质量分数相等 C．该膨松剂的作用原理之一是酒石酸氢钾中的羧基与碳酸氢根反应 D．100g该膨松剂与足量盐酸反应，可产生气体1.4L 15．向含有22 mol Fel的溶液中通入2x mol C，下列离子方程式书写正确的是（已知还原性：2IFeCl
）（）
A．若232x1.5:2FeCl2Fe2Cl B．若22x2:2IClI2Cl C．若2322x2.5:2Fe2I2Cl2FeI4Cl D．若2322x3:2Fe4I3Cl2Fe2I6Cl 三、非选择题：本题共4小题，共50分。 16．（12分）短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大。其中甲是所有元素中原子半径最小的元素，乙、戊两种元素原子的最外层电子数都是电子层数的两倍，由丙、丁两元素组成的化合物A为淡黄色固体。回答下列问题： （1）写出丙在元素周期表中的位置：_________；戊的原子结构示意图：_________； （2）丙、丁、戊三种元素形成的简单离子中半径最小的是_________（用离子符号表示）；由甲、丙、丁、戊四种元素组成的化合物含有的化学键类型为_________； （3）下列说法正确的有_________（填标号）； A．甲和乙组成的化合物在常温下一定呈气态 B．丙和戊都存在同素异形体 C．丙和丁组成的两种常见化合物中阴阳离子的个数比均为1:2 D．甲和乙组成的化合物中各原子均达到了8电子稳定结构 （4）A与乙的最高价氧化物反应的化学方程式为______________。 17．（14分）氢气和氯气都是重要的化工原料。回答下列问题： （1）利用下图装置制备并收集干燥纯净的氯气。 ①装置甲中发生反应的离子方程式为_____________；装置乙的作用是____________； ②某同学提出，戊装置中可能会发生倒吸，建议使用下列装置中的____________（填标号）；
（2）利用启普发生器（如图所示）可以便捷地制取氢气。 ①使用启普发生器前首先应进行的操作是____________； ②下列装置与启普发生器原理相近的是____________（填标号）；
（3）某同学设计了如下装置，在获得盐酸的同时对外提供电能。 ①该装置中的“离子导体”宜选用____________（填标号）； A．稀盐酸B．稀氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．乙醇 ②写出负极的电极反应式：____________。
18．（12分）乳酸（3|CHCHCOOHOH）是葡萄糖无氧呼吸的产物。以乙烯为原料合成乳酸的路线如下：
回答下列问题： （1）乳酸含有的官能团为羧基和_________（填名称）； （2）反应①的反应类型为_________；反应②的反应类型为_________； （3）反应③的化学方程式为_________； （4）某有机物D含有两个甲基且与乳酸具有相同的官能团，相对分子质量比乳酸大14，则D的结构简式为_________； （5）聚乳酸（PLA）是一种新型可降解的高分子材料，写出聚乳酸的结构简式：_________。 19．（12分）铜是生产、生活中常用的金属。工业上利用黄铜矿（有效成分为2CuFeS）冶炼铜的流程如下：
回答下列问题： （1）“粉碎”的目的是____________； （2）A是形成酸雨的主要气体，精矿砂在空气中焙烧发生反应的化学方程式为____________，在反应中每生成21molCuS转移____________mol电子； （3）焙烧焙砂时加入适量石英砂的目的是____________； （4）泡铜与Al反应的化学方程式为____________ （5）工业上常用石灰石浆吸收气体A，吸收产物可以作为建筑材料。若使用含碳酸钙2kg的石灰石浆能完
全吸收标准状况下310m废气中的A，则废气中A的体积分数为______________%（结果保留2位小数）。
2019-2020学年山东省德州市夏津第一中学高一7月月考化学试卷
2019-2020学年山东省德州市夏津第一中学高一7月月考化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5请同学们将选择题答案涂到答题卡上，非选择题答案写到答题纸上I选择题（共50分）一、1-15为单选题，每小题2分，共30分；1.化学与生活、生产密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述正确的是()A. 《本草纲目》关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B. 《抱朴子》中“曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象C. 李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于天然高分子材料D. 于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的大理石分解是吸热反应2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．CaH2 的电子式：[H:]-Ca2+[:H]- B．Cl‒的结构示意图：C．质子数为92、中子数为146 的U原子：D．H2O2 的电子式：3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.某有色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B.酸性溶液中：Fe2+、K+、NO3－、I－C.强碱性溶液中：Na+、Cu2+、NO3－、HCO3－D.有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－4．下列有关短周期元素的性质及其递变规律正确的是( )A．第二周期主族元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7B．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强C．ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越强5.下列反应既属于氧化还原反应又属于生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）A ．Ba(OH)2·8H 2O 与 N H 4Cl 的反应B ．碳与二氧化碳的反应C ．铝片和稀盐酸反应D ．甲烷在氧气中的燃烧 6.下列说法正确的是( )①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物②只含有共价键的化合物一定是共价化合物③离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键④只有非金属元素原子间才能形成共价键⑤Mg 2+的半径小于 N 3－的半径 ⑥H 2O 比 H 2S 稳定是因为水分子间化学键强 A ．①②⑤ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．③⑤⑥7.甲烷是天然气的主要成分,是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。
山东省新泰中学2019-2020学年高一下学期阶段测试一化学试题
新泰中学2019级高一下学期阶段测试一化学试题可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 H:1 S:32 Al:27第I卷（选择题，共60分）一、选择题(共15小题, 每小题有一个正确答案，每小题2分, 共30分)1.下列措施不能达到节能减排目的的是A. 利用太阳能制氢燃料B. 用家用汽车代替公交车C. 利用潮汐能发电D. 用节能灯代替白炽灯2.金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是（）A. 4822Ti和5022Ti中均含有22个中子B. 4822Ti和5022Ti质子数相同C4822Ti和5022Ti质量数不同，不能互称同位素D. 4822Ti和5022Ti化学性质不同3.在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A. v（A）＝0.5 mol·L－1·s－1B. v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1C. v（C）＝0.8 mol·L－1·s－1D. v（D）＝1 mol·L－1·s－14.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y 2(g)⇌2Z(g) ，已知X 2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A. Z 为0.3mol/LB. Y2为0.4mol/LC. X2为0.2mol/LD. Z 为0.4mol/L5.下列说法中正确的一组是A. H2和D2互为同位素B. CH3COOH和C2H4O2示同一种物质C. 和互为同分异构体D. 金刚石、石墨和足球烯（C60)互为同素异形体6.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是.A. 达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)7.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A. R一定是第VIIA族元素B. R的最高价氧化物为RO3C. R的气态氢化物能燃烧D. R的气态氢化物易溶于水显碱性8.下列排列顺序正确的是①热稳定性:H2O>HF>H2S ②离子半径：O2->Na+>Mg2+③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－A. ①③B. ②④C. ①④D. ②③9.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如下图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
2019-2020学年济南市名校新高考高一化学下学期期末达标检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将固体X置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:①X(s)Y(g) +Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。
达到平衡时，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L, 则此温度下反应①的平衡常数值为A．9B．16C．18D．242．下列能鉴别CO2和SO2的是A．品红溶液B．澄清石灰水C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液3．已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A．该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（E l-E2）kJB．该反应的进行一定需要加热或点燃条件C．该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D．生成2molB-B键放出E2kJ能量4．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
下列关于石油说法正确的是A．石油主要含有碳、氢两种元素B．石油属于可再生矿物能源C．石油分馏的各馏分均是纯净物D．石油的裂化属于物理变化5．在可以溶解氧化铝的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．NH4+、Na+、S2-、SO32-B．Na+、K+、Cl-、SO42-C．Ca2+、Fe2+、NO3-、Br-D．K+、AlO2-、I-、SO42-6．下列反应属于加成反应的是A．乙烯使溴水褪色B．甲烷与氯气在光照条件下的反应C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯7．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是A．B．C．D．8．工业上，合成氨反应N2 + 3H22NH3的微观历程如下图所示。
用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A．①→②催化剂在吸附N2、H2时，形成新的化学键B．②→③形成N原子和H原子是放热过程C．①→⑤ N2和H2全部化合成氨气D．使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的效率9．下列说法中正确的是A．石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B．石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油C．聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应D．医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分10．关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（）A．溶液中含有1mol K2SO4B．可由1molK2SO4溶于1L水得到C．溶液中c(K+ )=2mol/L D．1L 溶液中含2molK+,2molSO42-11．下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A．由于铝的活泼性强，故工业上采用电解熔融A1C13的方法生产单质铝B．将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质C．冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的D．铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应12．下列电离方程式正确的是A．H2S2H++S2-B．HClO H++ClO-C．H2O2H++O2-D．CH3COONH4NH4++CH3COO-13．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O （1）△H=-57.3kJ/mol，向 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（）A．醋酸（CH3COOH)B．盐酸C．草酸（HOOC-COOH)D．硫酸14．如图，用直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
2019-2020学年山东省济南第一中学高一10月阶段性检测化学试题
2019-2020学年山东省济南第一中学高一10月阶段性检测化学试题可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1.漂白粉在空气中容易变质的原因是( ) A.CaCl 2易吸收空气中的水分 B.Ca(ClO)2易与盐酸反应 C.Ca(ClO)2见光易分解 D.Ca(ClO)2易与空气中的CO 2和水作用 2.对于下列化学用语，有关说法不正确的是( ) ①CO 2 ②Fe 3+ ③KMnO 4 ④⑤A ．①表示的是两种元素组成的化合物B ．②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷C ．③中锰元素的化合价为+7价D ．④⑤表示的是同一种元素3.Na 与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是( ) A.将Na 投入盐酸中，Na 先与水反应，生成的NaOH 再与HCl 反应 B.Na 与氧气在常温下反应生成Na 2O 2，加热时二者反应生成Na 2O C.Na 虽然能与氯气反应生成NaCl ，但不能在氯气中燃烧 D.常温下，Na 可以与水反应，证明Na 比Fe 更活泼4. 下列实验操作正确的是（ ）A.氧气的验满B.稀释浓硫酸C.过滤操作D.测定溶液PH5. 下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ） A.氧气、水、空气B.氮气、氯酸钾、乙醇汽油C.可燃冰、干冰、冰水混合物C.石墨、氯化钠、石油6.下列叙述中不正确的是( )A.2mol 铁原子B.1molFe 3＋C.0.5mol 氧D.0.5mol 氮气7. 1 mol CO 和1 mol CO 2具有相同的（ ）A ．分子数B ．原子数C ．质量D ．O 原子数+12 2 8+10 2 88.下列说法正确的是（）A.Na+的摩尔质量是23B.1molO2的质量为32g/mol；C. 铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量；D. H2SO4的摩尔质量是98g/mol9.下列物质中含有的氢原子数最少的是()A．36 g H2O B．51 g H2O2C．34 g OH－D．38 g H3O＋10.已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是()11.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。
(试题+解析)2019～2020 学年第一学期 高一化学学科综合测试卷
2019～2020学年第一学期高一化学学科综合测试卷（试题+解析）考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A．用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤除去C．春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化【答案】C【解析】舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于金属材料，A错；过滤除去的是不溶物，塑化剂溶于白酒，可通过蒸馏方法除去，B错；许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，C正确；向海水中加入明矾只可以吸附水中的悬浮杂质，从而净水，但不能除去海水中的NaCl等，不能使海水淡化。
【命题目的】化学与生产、生活息息相关，用化学知识服务于实际生产、生活，从中感受化学与人类社会的密切关系，从而建立起正确的化学学习价值观，增强社会责任感。
2．数学是工具学科、基础学科，在学习、生活中应用广泛。
化学概念在逻辑上存在如下几种数学关系，对下列概念的说法正确的是（）A．单质与电解质属于交叉关系B．分散系与胶体属于并列关系C．氧化还原反应与离子反应属于交叉关系D．强氧化性与漂白性属于包含关系【答案】C【解析】A项，电解质为化合物，单质和电解质属于并列关系；B项，胶体属于分散系中的一种，胶体和分散系属于包含关系；C项，有的氧化还原反应属于离子反应，如氯气和溴化钠溶液反应，有的氧化还原反应不属于离子反应，如木炭的燃烧；D项，氯气没有漂白性，具有强氧化性的物质不一定具有漂白性。
【命题目的】化学基本概念反映化学物质的本质属性，是化学的基础。
2019-2020学年济南市重点中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年济南市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。
下列说法中正确的是A．根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+B．由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+C．沉淀甲中可能含有Al(OH)3D．该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一种【答案】D【解析】【分析】沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为Fe2O3，则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3，说明废液中可能含有Fe2+或Fe3+；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSO4，说明废液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入过量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu，说明废液中一定含有Cu2+，以此解答该题。
【详解】A. 由步骤④可知，废液中一定含有Cu2+，而沉淀甲中没有Cu(OH)2，说明加入NaOH溶液后，Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4+，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，因此步骤①沉淀部分溶解，不能说明废液中一定含有Al3+，A错误；B. 废液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，将该沉淀灼烧，得到红棕色固体，则该红棕色固体为Fe2O3，沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3，说明废液中可能含有Fe2+或Fe3+，B错误；C. 由于步骤①中加入过量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定没有Al(OH)3沉淀，C错误；D. 溶液乙中加入过量铁屑，得到红色固体，该固体为Cu，说明溶液乙中含有Cu2+，向原废液中滴加过量NaOH溶液，Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4+，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，所以废液中一定含有NH4+、Cu2+、Ba2+，可能含有Fe2+或Fe3+中的一种，D正确；故合理选项是D。
2019-2020学年山东省济南市新高考高一化学下学期期末预测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．现有同体积、浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，下列说法中错误的是A．若分别与同浓度NaOH溶液恰好完全反应，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸=醋酸B．若分别与同浓度NaOH溶液反应后pH=7，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸<醋酸C．若分别与足量的Na2CO3反应，产生的CO2气体的量：盐酸=醋酸D．若分别与等量的Na2CO3粉末反应，一开始产生气体的速率：盐酸>醋酸2．聚四氟乙烯结构如图，下列对它的说法错误的是A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2B．由CF2=CF2合成它的反应属于加聚反应C．聚四氟乙烯一定条件下能发生加成反应D．合成它的小分子CF2=CF2一定条件下能发生加成反应3．既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．混合气体通过盛水的洗气瓶B．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C．混合气体和过量H2混合D．混合气体通过酸性KMnO4溶液4．醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是A．酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低B．酒中的杂质腐败成酸C．酒中的乙醇被氧化成乙醛D．酒中的乙醇被氧化成乙酸5．在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容充入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤ 恒压下充入N2。
能够使反应速率增大的措施是（）A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④6．葡萄糖是一种单糖的主要原因是( )A．糖类中含碳原子数量最少B．糖类中结构最简单C．分子中只有一个醛基D．不能再水解成更简单的糖7．下列叙述不正确的是（）。
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种C H Cl的化合物有6种B．分子式符合511C．已知二氯苯有3种结构，则四氯苯也有3种结构D．菲的结构简式为，一定条件下，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物8．有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。
济南市名校2019-2020学年新高考高一化学下学期期末达标检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．油脂B．蔗糖C．蛋白质D．葡萄糖2．下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式:C2H4B．乙酸的分子式:CH3COOHC．Cl-的结构示意图：D．CH4的比例模型示意图为：3．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LCH4完全燃烧时转移电子数为8N AB．常温常压下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5N AC．78g苯含有的碳碳双键数目为3N AD．0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的数目为0.1N A4．常温下，下列溶液酸性最强的是A．c（H+）=1×10－5mol/L B．pH=3的溶液C．c（OH－）=1×10－5mol/L D．0.1mol/L 的盐酸5．N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A、常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4N AB、4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2N AC、1mol N5+含有的电子数为34N AD、用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3N A6．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧7．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。
2019-2020学年山东济南外国语学校、济南第一中学等四校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山东济南外国语学校、济南第一中学等四校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列化学用语的表述正确的是 A ．离子结构示意图：可以表示16O 2－，也可以表示18O 2－B ．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C ．氯化铵的电子式为：D ．二氧化碳分子的比例模型是：【答案】A 【解析】 【详解】A ．离子结构示意图中质子数为8，核核外电子数为10，表示氧离子，所以可以表示16O 2-，也可以表示18O 2-，与中子数无关，故A 正确； B ．比例模型为：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Cl 原子半径比C 原子半径大，四氯化碳的比例模型为，故B 错误；C ．氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子和电荷，正确的电子式为：，故C 错误；D ．二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，则二氧化碳分子的比例模型：，故D 错误；故选A 。
【点睛】本题的易错点为BD ，要注意比例模型中原子的相对大小的判断。
2．一定条件下，有机化合物Y 可发生重排反应：(X)3AlCl25℃←−−− (Y)3AlCl165℃−−−→ (Z)下列说法不正确的是A．X、Y、Z互为同分异构体B．1mol X最多能与3molH2发生加成反应C．1mol Y最多能与2molNaOH发生反应D．通过调控温度可以得到不同的目标产物【答案】B【解析】【分析】【详解】A．X、Y、Z的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；B．X中苯环和羰基能与氢气发生加成反应，则1 mol X最多能与4 mol H2发生加成反应，故B错误；C．Y含有酯基，且水解生成酚羟基，则1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应，故C正确；D．由转化关系可知，Y在不同温度下，生成不同物质，则通过调控温度可以得到不同的目标产物，故D 正确；故选B。
山东省济南外国语学校2019-2020学年高一4月月考化学试题
山东省济南外国语学校2019-2020学年高一4月月考化学试题1.某些建筑材料含有放射性元素氡22286Rn，会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子的中子数与质子数之和及之差分别是A. 136，86B. 50，136C. 222 ，50D. 222，86【答案】C【解析】【详解】22286Rn的质量数为222，质子数为86，则中子数=222-86=136，所以中子数与质子数之和为222，中子数与质子数之差为136-86=50，故选C。
【点睛】把握原子符号中各个数值代表的含义是解题的关键。
原子符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，同时注意质量数=质子数+中子数。
2.下列有关化学用语表示正确的是ClA. 中子数为20的氯原子：2017B. Mg2+的结构示意图：C. 二氧化碳的电子式：O:: C:: OD. 用电子式表示HCl的形成过程：【答案】B【解析】Cl，故A 【详解】A．中子数为20的氯原子的质量数为37，该氯原子正确的表示方法为：3717错误；B．Mg2+的核外电子总数为10，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为，故B正确；C．二氧化碳是共价化合物，碳原子和两个氧原子分别形成两对共用电子对，CO2的电子式为：，故C错误；D．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl形成过程为：，故D错误；答案选B。
【点睛】共价键和离子键的表示方法略有不同，共价键中含有共用电子对，离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用，学生需辨析清楚它们的区别，一般活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，氯化铝等除外，非金属元素之间易形成共价键，氯化铵等除外，只有明白物质的成键类型，才可以正确写出电子式、并用电子式表示物质的形成过程。
3.已知2H和3H都是制造氢弹的原料。
下列关于2H和3H的说法正确的是A. 2H和3H的质子数不同B. 2H和3H互为同位素C. 2H和3H是同一种核素D. 3H原子的电子数为3【答案】B【解析】【详解】2H和3H都是氢元素，都含有1个质子，1个电子，2H含有1个中子，3H含有2个中子，互为同位素，答案选B。