四川省南充市2021届高三第一次诊断考试理科综合化学试卷含答案
南充市高2021届第一次高考适应性考试理科综合能力测试注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
4. 考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 V—51 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是( )A. 高纯单质硅可用于制作光导纤维B. 废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇C.SO是形成酸雨的气体之一2D. 钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物可用于制作烟花【答案】A【解析】【分析】【详解】A．制作光导纤维的是二氧化硅，故A错误；B．秸秆通过发酵生成乙醇，则废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇，故B正确；C．煤燃烧排放出的SO2是形成酸雨的气体之一，能形成硫酸型酸雨，故C正确；D．钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物灼烧，有焰色反应，所以可用于制作烟花，故D正确。
答案选A。
2. 2-苯基丙烯(下图)常用于树脂改性，下列说法正确的是( )A. 不能使溴水褪色B. 易溶于水C. 分子中所有原子一定共平面D. 能发生氧化反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A．2-苯基丙烯中含有碳碳双键，能与溴水中溴单质发生加成反应，能使溴水褪色，故A说法错误；B．2-苯基丙烯为烃类物质，难溶于水，故B说法错误；C．2-苯基丙烯中含有甲基，与甲基中碳原子相连的原子结构为四面体型，因此2-苯基丙烯中所有原子一定不共面，故C说法错误；D．2-苯基丙烯为烃类，能在氧气中燃烧，同时2-苯基丙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾等氧化性物质氧化，故D说法正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。
3. 下列叙述正确的是( )A. 含有极性键的分子一定是极性分子B. 23592U和23892U是中子数不同，质子数相同的同种核素C. 离子化合物中一定含有离子键D. 原子半径：As＞Cl＞P【答案】C【解析】【分析】【详解】A．含有极性键的分子不一定是极性分子，如甲烷就是由极性键形成的非极性分子，故A错误；B．23592U和23892U中质子数均为92，中子数分别为235-92=143、238-92=146，表示的是两种核数，故B错误；C．离子化合物是由阴阳离子通过静电作用形成的化合物，因此离子化合物中一定含有离子键，故C正确；D．As核外具有4个电子层，Cl、P原子核外电子层均为3，且原子序数Cl>P，同周期原子序数越大，半径越小，因此半径As>P>Cl，故D错误；故答案为C。
4. 设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，444.8L CCl 含有的分子数为A NB. 常温下，44g CH 含有A N 个C H -共价键C. 21mol Cl 发生反应时，转移的电子数一定是A 2ND. 2234g H O 中含有的阴离子数为A N 【答案】B 【解析】 【分析】【详解】A ．标准状况下，CCl 4不是气体，不能根据气体摩尔体积计算相关物理量，故A 错误； B ．44g CH 的物质的量为4g16g/mol=0.25mol ，则0.25mol CH 4中含有0.25mol ×4=1mol C-H 键，其数目为N A ，故B 正确；C ．Cl 2与水或碱溶液反应时，既是氧化剂也是还原剂，因此1mol Cl 2参加反应时，转移的电子数不一定是A 2N ，故C 错误；D ．H 2O 2为共价分子，其中不含离子，故D 错误； 综上所述，说法正确的是B 项，故答案为B 。
5. 用下图装置(夹持、加热装置略)进行实验，有乙中现象，不能证实甲中发生反应的是( )选项 甲中实验 乙中现象 A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡 B加热4NH Cl 和()2Ca OH 混合物湿润的红色石蕊试纸变蓝C4KMnO 固体受热分解带火星木条复燃D石蜡油(高级烷烃混合物)在碎瓷片上受热分解2Br 的4CCl 溶液褪色A. AB. BC. CD. D【答案】A 【解析】 【分析】【详解】A ．铁粉与水蒸气加热时，乙试管中肥皂水冒泡，有可能是水蒸气蒸发，不能证明甲中有反应发生，故A 选；B ．加热4NH Cl 和()2Ca OH 混合物时，乙试管中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气产生，则甲试管中物质发生变化，能说明甲试管中发生了化学反应，故B 不选；C ．乙试管中带火星木条复燃，则说明甲试管中生成了氧气，则说明甲试管中4KMnO 固体受热分解，故C 不选；D ．乙试管中2Br 的4CCl 溶液褪色，则说明甲试管中生成了能与Br 2发生反应的物质，因此甲试管中石蜡油(高级烷烃混合物)在碎瓷片上受热分解生成了烯烃，故D 不选； 综上所述，答案A 。
6. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( ) A. 过氧化钠固体与水反应：22222O 2H O=4OH O --++↑ B. 2Cl 通入水中：22Cl H O=2H Cl ClO +--+++C .浓烧碱溶液中加入铝片：22Al 2OH AlO H =--++↑D. 用3FeCl 溶液腐蚀铜线路板：322Cu 2Fe =Cu 2Fe +++++ 【答案】D 【解析】 【分析】【详解】A ．过氧化钠固体与水反应，过氧化钠不能写成离子，离子方程式：2Na 2O 2+2H 2O═4OH -+O 2↑+4Na +，故A 错误；B ．氯气溶于水，次氯酸是弱酸，离子方程式：Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO ，故B 错误；C ．浓烧碱溶液中加入铝片的离子反应为2H 2O+2A1+2OH -═2A1O 2-+3H 2↑，故C 错误； D ．FeCl 3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式为：Cu+2Fe 3+═Cu 2++2Fe 2+，故D 正确。
答案选D。
7. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图CH COOH溶液的滴定曲线。
下列示意是利用手持技术数字化实验测量的KOH溶液分别滴定HCl溶液和3CH COOH混合溶液的滴定曲线的是( )图中，能正确表示用KOH溶液滴定HCl和3A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】CH COOH溶液的滴定曲线可知，开始阶段，盐酸溶液中导电率下降，根据KOH溶液分别滴定HCl溶液和3是因为氢氧化钾与盐酸反应生成水，导致溶液中离子浓度减小，导电率下降，当盐酸被消耗完，再加入氢氧化钾，溶液中离子浓度增大，导电率增大；开始醋酸溶液中导电率升高，是因为醋酸是弱电解质，与氢氧化钾反应后转化为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电率增大，当醋酸被消耗完，继续加入氢氧化钾，溶液中离子浓度增大，导电率增强。
【详解】醋酸是弱电解质，在溶液里部分电离，盐酸和氢氧化钾都是强电解质，完全电离，向醋酸和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钾，氢氧化钾先和盐酸反应，生成强电解质氯化钾，但溶液的体积不断增大，溶液被稀释，溶液中离子浓度减小，导电率下降，当盐酸全部被中和后，继续滴加氢氧化钾与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，导电率增大，当醋酸也反应完，继续加氢氧化钾，溶液的导电能力增大，符合导电率变化的为A ，答案选A 。
第Ⅱ卷(非选择题，共174分)三、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分，第22—32为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33—38题为选考题，考生根据要求做答) (一)必考题(共129分)8. 莫尔盐[()()44222NH Fe SO 6H O ⋅(相对分子质量为392)]能溶于水，难溶于乙醇，较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是实验中代替硫酸亚铁使用的重要试剂。
某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度。
采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。
实验装置如图所示，回答下列问题：(1)仪器a 的名称为_____________。
配制本实验所需溶液的蒸馏水，均需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是____________。
(2)按图连好装置，检验气密性后，将过量铁屑和少量碳粉加入c 中，加入其它试剂，打开仪器a 的塞子，然后旋开K 2，为保证硫酸顺利滴入c 中，还应采取的操作是________________________。
(3)c 中加入少量碳粉的作用是________________________。
(4)为加快反应速率，需将c 中试剂温度保持在80~95C ︒，一般采取的加热方式是_____________。
(5)充分反应一段时间后，打开K 3，关闭K 1、K 2。
c 中液体会自动流入d 中，利用的原理是____________，此时，d 中发生的主要反应的化学方程式为____________。
(6)制备结束后，将d 中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用_______________(填试剂名称)进行洗涤，洗涤后用烘箱进行烘干。
(7)实验小组对样品进行纯度检测，取9.000 g 样品配成溶液，用0.1000 mol/L 的酸性227K Cr O 溶液滴定。
消耗酸性227K Cr O 溶液30.00 mL ，该样品的纯度为______________%(保留至0.1%)。
【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 降低水中的溶解氧 (3). 旋开K 1 (4). 与铁屑组成原电池加快反应速率 (5). 水浴加热 (6). c 中产生氢气使压强大于大气压 (7).()()()4442442222FeSO +NH SO +6H O=NH Fe SO 6H O •↓ (8). 酒精(乙醇) (9). 78.4【解析】 【分析】莫尔盐的制备原理是：是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应，在实验过程中加入碳粉的目的是形成原电池，加快反应速率，待锥形瓶中反应完成后，打开K 3，关闭K 1、K 2，利用锥形瓶压强增大，将硫酸亚铁溶液压入到d 中反应，据此分析解答。
【详解】(1) 仪器a 为分液漏斗，蒸馏水需经煮沸并迅速冷却后再使用的目的是除去水中的溶解氧，故答案为：分液漏斗，降低水中的溶解氧；(2) 为保证硫酸顺利滴入c 中，应该使分液漏斗上下的压强相等，采取的操作是旋开K 1，故答案为：旋开K 1；(3)c 中加入少量碳粉的作用是与铁屑组成原电池加快反应速率，故答案为：与铁屑组成原电池加快反应速率； (4)出加热的温度低于100C ︒，常采用水浴加热的方式，故答案为：水浴加热；(5) 反应一段时间后，打开K 3，关闭K 1、K 2。
高考化学第一次诊断性测试试卷分析
第一次诊断性测试化学试卷分析报告化学命题组一、化学试卷分析明年理科综合将最后一年采用四川卷测试。
本次诊断考试的范围：高考大纲规定的必考部分（化学必修1、2和选修4）。
理综化学闭卷笔试；总分为100分。
选择题7个小题；非选择题4个小题。
本次诊断考试的功能：导向、检测、激励；让学生感受高考，提高学生高考复习的兴奋度；让教师了解学情，提高教师指导复习的针对性。
本次试题参照全国ＩＩ卷命制。
本次化学试卷的命题，符合最新《考试大纲》的要求。
试题能体现了以能力立意为核心，在考查学生基础知识、基本技能和基本方法的基础上，注重对考生运用所学知识分析、解决实际问题能力和实践探究能力考查的命题要求。
本试卷对高三化学复习第一阶段是一个检验，对第二阶段的复习有一定的导向作用。
（一）试题考查要求与特点1、以考查能力为核心，注重对化学学科主干知识进行考查（1）化学试题考查化学主干知识的覆盖面较大，试卷中考查的知识点，均以中学化学教材中的重点知识内容为载体，突出了对基础知识、基本技能和基本方法的考查。
（2）注重传统试题的推陈出新，重点知识常考常新，如化学反应与化学平衡、物质结构与元素周期律、氧化与还原、溶液中的离子平衡、电化学基础、化学反应中的能量变化、实验设计与评价等，对化学备考教学和培养学生能力有一定的导向。
（3）注重对化学推理能力的考查。
化学试题如第4、9、10题，考查了学生分析、解决化学问题的能力。
考生在这方面容易拉开档次。
化学知识的整合是的高分的关键。
2、实验探究能力内容的考查本卷第4、6、7、8、9、11题都是与实验有关的题目，给出的实验装置、实验步骤和实验现象，根据题目要求进行相关实验操作，根据实验现象判断物质的存在，试题的呈现方式区别于教材，既有基础性又有灵活性。
3、注重化学学科思想和学习方法的考查本卷的第2、8题，就是以物质结构、元素周期表、元素形成化合物的化学式、电子式及物质的性质等基本概念为载体，突出了对“结构决定性质”的学科思想和“位置、结构、性质”这一化学学习方法的考查。
【精品】四川省南充市2019届高三第一次高考适应性性考试理科综合试题(含答案)
2019 届第一次诊断考试物理试题参考答案及评分意见14 15 16 17 18 19 20 21 DCDAADACBD BC2 푘22. (1)不必要（2 分） (2)2.00 (2分) （3）(2分)푈 퐼23.（1）A 1（2 分） （2）푅1（2 分） (3) a （2 分） （4）− 푅 (3 分)24.解：（12分）（1）（4分）物块 A 从释放至滑上木板 B ，由能量守恒知弹 性势能全部转化为物块的动能：퐸푝 = 12푚푣02 = 2J …………………4分（2）(8分)物块 A 滑上木板 B 后，由于木板足够长，则物块减速，木板加速， 最终相对静止。
物块 A 向右减速：푎1 =휇푚푔푚= 2m/s 2…………………2 分 木板 B 向右加速：푎2 =휇푚푔푀= 1m/s 2………………………2 分 最终共速，A 相对 B 滑动的时间 t ,则：푣0 − 푎1푡 = 푎2푡…………………2 分 2 解得：t s……………………2 分325.解：（20分）（1）（4分）小球静止释放后在重力和电场力的作用下做匀 加速直线运动，小球从 A 点沿切线方向进入，则此时速度方向与竖直方向的夹 角为45°，即加速度方向与竖直方向的夹角为45°，则：푡푎푛45° = 푚푔 퐸푞 …………………………2 分解得：퐸 =푚푔푞……………………1分 （2）（6 分）根据几何关系可知，圆弧的半径 푟 = √2퐿，从 P 到 B 点的过程中， 1根据动能定理得：푚푣퐵2− 0 = 푚푔(2퐿 + √2퐿) + 퐸푞퐿……………………2 分2在 B 点，根据牛顿第二定律得：푁 − 푚푔 =푚푣퐵2푟……………………2 分解得：푁 = 3(√2 + 1)푚푔 ………………1 分由牛顿第三定律知小球对管的压力大小：푁′ = 3(√2 + 1)푚푔 ……1分方向竖直向下……………………1分（3）（10分）从P 到A 的过程中，根据动能定理得：1푚푣퐴2 = 푚푔퐿 + 퐸푞퐿………………2分2解得：푣퐴= √4푔퐿……………………1分小球从C 点抛出后做类平抛运动，抛出时的速度푣퐶= 푣퐴= √4푔퐿………………1分小球的加速度푔′ = √2푔……………………1分当小球沿抛出方向和垂直抛出方向位移相等时，又回到x 轴，则有：푣퐶푡= 12푔′푡2 2퐿解得：푡 = 2√푔‘……………………2分则沿x 轴方向运动的位移2퐿푔푥 = √2푣퐶푡 = √2 × 2√푔퐿 × 2√= 8퐿……………………2分则小球落在x 轴上的坐标：푥′ = 퐿− 8퐿 = −7퐿…………………1分33．（1）BCD（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）（2）设U形管两端竖直朝上时，左、右两边气体的压强分别为p1和p2。
四川省南充市2021届高三下学期5月第三次高考适应性考试(三诊) 化学 含答案
南充市高2021届第三次高考适应性考试理科综合能力测试化学部分注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
4.考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题共126分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A.为阻止新型冠状病毒传播，可利用84消毒液对环境进行消毒B.维生素C具有较强的氧化性，常用作氧化剂C.中国传统制油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中“碱”是火碱D.我国自主研发的5G芯片材料是二氧化硅8.室温下H2SO4是二元强酸，其稀溶液中，第一步解离是完全的，第二步解离程度较低，HSO4－H＋＋SO 42－(K2＝1.0×10－2)。
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.56 g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4 L H2B.1 L 0.1 mol/L的硫酸溶液中，含H＋的数目为0.2 N AC.室温下，NaHSO4溶液显碱性D.稀硫酸溶液中存在关系：c(HSO4－)＋c(OH－)＋2c(SO42－)＝c(H＋)9.绿原酸具有很高的药用价值，其结构如右图所示，下列说法正确的是A.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.其苯环上的一氯代物有三种C.1 mol绿原酸与5 mol H2发生加成反应D.分子中所有C原子可能共面10.W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大，且分属于三个不同周期的短周期元素，X 、Y 同周期。
【全国市级联考】四川省南充市2021届高三第三次诊断考试理综化学试题
4．通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA
B．25℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1NA
②在TA温度下的平衡常数K=__________________。
③提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是：_______________________(列举一项)。
④在TA温度下，其他条件不变，起始时若按1molCO2、2molH2、 lmolC2H4(g)、2molH2O(g)进行投料，此时v(正)________v(逆)。(填“>”“<”或“=”)。
C．离子半径：q>n>pD．m与q形成的二元化合物一定是共价化合物
6．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根离子）。下列说法正确的是（ ）
A．通电后，阳极附近pH增大
B．电子从负极经电解质溶液回到正极
C．通电后，A—通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室
9．半导体材料磷化硼(BP)可由BBr3和PBr3在高温下合成。回答下列问题：
(1)在现代化学中，常利用______________(填“原子光谱”或“分子光谱”) 上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
(2)基态P原子的价电子排布式为_______，同周期中第一电离能比P小的元素有_______种。
【全国市级联考】四川省南充市【最新】高三第三次诊断考试理综化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
2021年5月8日四川省南充市高2021届第三次高考适应性考试理科综合试题南充三诊化学答案
南充市高中2021届高三三诊考试理科综合•化学参考答案第Ⅰ卷（选择题共42分）7.A 8.D 9.B 10.B 11.D 12.C 13.C第Ⅱ卷（非选择题共58分）26．（共14分）（1）分液漏斗（1分）（2）浓硫酸（1分）浓硝酸（1分）（不答“浓”也得分）（3）冷凝回流，减少苯的损失（1分）（4）除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸和NO 2（不答NO 2也得分）(2分)（5）防止爆沸（1分）a （1分）（6）加热时H 2与O 2混合会发生爆炸，生成的苯胺会被O 2氧化（2分，各1分）（7）吸收反应生成的水（2分）（8）60%（2分）27．（共14分）（1）>（1分）<（1分）（2）CO 2(g)+4H 2(g)CH 4(g)+2H 2O(g)（2分）−（a+b ）kJ∙mol -1（1分）AB （2分）（3）1−41（m+n ）（也可写成44n m --）（2分）（4）H 2O 分子占据大多数Ni 表面的活性位点，导致活性位点的CH 4分子过少，r (CH 4)减小（2分）（5）正（1分）2CO 2+O 2+4e −==2CO 32−（2分）28．（共15分）（1）不引入杂质；(1分)盐酸后续在沉淀池1中被二氧化锰氧化产生有毒气体Cl 2；(1分)MnO 2＋2Fe 2+＋4H ＋===Mn 2+＋2Fe 3+＋2H 2O (2分)（2）提高锰的回收率(或用水洗涤滤渣，洗出液循环利用，提高锰的回收率等合理答案都可)(2分)（3）MgF 2(1分)若用NaOH 为沉淀剂，Mg 2+沉淀完全时的pH=11.6，此时Mn 2+也会沉淀，导致MnSO 4产率降低；(2分)（4）NH 4+、Na +；(2分)2MnO －4＋3Mn 2＋＋2H 2O===5MnO 2↓＋4H ＋(2分)（5）1×10－6(2分)35．（共15分）（1）氧(1分)10(2分)（2）相同(1分)(2分)sp(1分)（3）CO中断裂第一个π键键能(327kJ·mol-1)比N2的(524kJ·mol-1)小很多(2分)（4）顶点和体心(2分)2(1分)（5）10/a2(2分)4(1分)36．（共15分）（1）羧基(1分)间苯二酚(或1,3-苯二酚)(1分)C14H12O3(2分)（2）②③(2分)（3）CH3CH2CH2CHO(2分)加成反应(1分)1(2分)（4）(2分)（5）10(2分)注：本答案为参考答案，其他合理答案酌情给分。
2021年3月24日南充市高2018级第二次诊断性考试南充市二诊理科综合试题化学答案
N（2 分）
（5）
（或
）（2 分）
36．（共 15 分） （1）间二甲苯（或 1,3-二甲苯）（2 分） （2）羧基（1 分） （3）取代反应（2 分）
I
（4）
H2N
COOH I
SOCl2 Cl
（2
分）
IO
（5）H2N
OH
OH（2 分）
（6）2（2 分）
HOOC
CH3 COOH
（或
HOOC
CH3
）（2 分）
（2）温度高于 60℃，H2O2 发生分解，氧化能力减弱（1 分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2 分，各 1 分）
搅拌（使液体受热均匀，防止飞溅）、引流（防止液体外流）（2 分，各 1 分）
（4）BC（2 分，各 1 分，见错不得分）
（5）中和溶液中的 H+离子，增大溶液中 C2O42－浓度，使 Ca2+离子完全沉淀（1 分）
化学答案 第 1页（共 2 页）
（4）2 NiC2O4
Ni2O3 + 3CO↑ + CO2↑（2 分）
（5）Fe＋H2PO4－＋Li＋－2e-＝＝LiFePO4＋2H＋（2 分）
35．（共 15 分） （1）第四周期Ⅷ 族（1 分） 3d84s2（1 分） 4s（1 分） （2）丙烯醇分子形成分子间氢键（2 分） （3）O>N>C>H（1 分） sp2,sp3 （2 分） 15（1 分） （4）A（2 分）
COOH
NO2
NO2
CHO O2 COOH SOCl2 O Cl
（7）
H3C
CHO
HNO3 H2SO4
H3C
COOH
Fe
[合集4份试卷]2021四川省南充市新高考化学达标检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质和铁不可能发生反应的是（）A．Al2O3B．H2O C．浓硝酸D．O22．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确的是A．装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应B．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大C．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用D．甲烷的二氯代物有2种3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中+3c(H)c(CH COOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中-3-3c(CH COO)c(CH COOH)c(OH)增大C．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中+4-c(NH)c(Cl)<1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中--c(Cl)c(Br)不变4．下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-5．室温下向110mL0.1mol L NaOH-⋅溶液中加入10.1mol L-⋅的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()A ．a 点所示溶液中()()()()c Nac A c H c HA +-+>>>B ．a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C ．pH 7=时，()()()c Nac A c HA +-=+D ．b 点所示溶液中()()c Ac HA ->6．用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（ ） A ．氯气起杀菌消毒作用 B ．氯气氧化绿矾 C ．绿矾具有净水作用D ．绿矾的氧化产物具有净水作用7．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是操作现象结论A将2SO 分别通人溴水和酸性高锰酸钾溶液中溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色2SO 具有漂白性B向11mL 2mol L NaOH -⋅溶液中滴加1~2滴120.1mol L MgCl -⋅溶液，再滴加2滴130.1mol L FeCl -⋅溶液先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀sp 23K :Mg(OH)>Fe(OH)C向滴有酚酞的23Na CO 溶液中加入少量2BaCl 固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅23Na CO 溶液中存在水解平衡D将3CaCO 与盐酸反应得到的气体直通入23Na SiO 溶液中 产生白色沉淀酸性：2323H CO >H SiOA ．AB ．BC ．CD ．D8．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )A． B．C．D．9．下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是A．北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能B．国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到C．高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料D．极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀10．已知下列反应的热化学方程式为①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为（）A．-488.3kJ·mol-1B．-191kJ·mol-1C．-476.8kJ·mol-1D．-1549.6kJ·mol-111．下列实验不能得到相应结论的是（）A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性12．结构片段为…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的单体是A．乙烯B．乙炔C．正丁烯D．1，3-丁二烯13．科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。
2020-2021学年四川省南充市高一上学期1月期末考试理科综合化学试卷及答案
2020-2021学年四川省南充市高一上学期1月期末考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★（含答案）（考试时间 90 分钟,满分 100 分）注意事项;1.答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚,同时用 2B 铅笔将考号准确填涂在"考号"栏目内。
2.选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案;非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量∶H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共 50分）一、选择题（本题包括 20小题,每小题2.5分,共 50分。
每小题只有一个选项符合题意）1.人类对自然环境的影响,引起一系列大气污染问题。
光化学烟雾属于其中之一,它的污染源是A.二氧化碳B.氮的氧化物C.氟氯烃（即氟利昂）D.二氧化硫2.装运酒精的包装箱应贴的图标是A. B. C. D.3．从碘水中提取碘可以采用的方法是A.萃取B.蒸馏C.过滤D.沉淀4. 钠露置在空气中,最终产物是A. NaOHB.Na2O2C. Na2CO3D. NaCO3. 10H2O5.下列反应中不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB. CO+Cu0∆ Cu+CO2C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑6. 设 NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.22.4 LN2所含氮分子数为NAB.NA个Al 原子质量为27克C. 16g CH4所含原子数为NAD. 23 g金属钠所含电子数为NA7．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是8.已知有如下反应∶ ①ClO3-+5CI- +6H+=3Cl2↑+3H2O,②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。