科粤版九年级化学上册课件：4.3《质量守恒定律》(共26张PPT)
质量守恒定律
学习目标：
1、理解质量守恒定律 并能用它 解释生活中一些现象。
2、质量守恒定律的具体应用。
方案1 白磷燃烧前后质量总和的测定
玻璃管 细沙
注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。
现象：剧 气烈 球燃 先烧 鼓，起产后生瘪大掉量, 白烟，放出大量热
PPT素材：/sucai/ PPT图表：/tubiao/ PPT教程： /powerpoint/ 范文下载：/fanwen/ 教案下载：/jiaoan/ PPT课件：/kejian/ 数学课件：/kejian/shu xue/ 美术课件：/kejian/me ishu/ 物理课件：/kejian/wul i/ 生物课件：/kejian/she ngwu/ 历史课件：/kejian/lish i/
2、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条 件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g） 4
1
42
10
反应后质量（g） 待测
20
6
31
关于此反应，下列认识正确的是（ ）
A．乙是反应物 B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C．该变化的基本反应类型是分解反应 D．甲反应后的质量为8g
点燃
五氧化二磷
= 结论：反应物质量总和 生成物质量总和
m（P）＋ m（O2）＝ m（P2O5）
实验前 实验中
实验后
方案2
铁钉跟硫酸铜溶液反应前 后质量总和的测定
铁钉放入 硫酸铜溶液
实验现象：铁钉表面有红色固体物质析出，
溶液由蓝色变成浅绿色。天平平衡
反应原理：
铁+硫酸铜
铜＋硫酸亚铁
Fe + CuSO4
两个一定改变 1、物质的种类
2、分子的种类
两个可能改变： 分子的数目，元素的化合价
是否存在违背质量守恒 定律的化学反应呢？
探究实验
将稀盐 酸倒入 烧杯中
实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生；
反应原理：
碳酸钠+盐酸
氯化钠+二氧化碳#43;CO2+H2O
天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（变轻）
实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含
有(
)
A．碳一种元素
B．氢一种元素
C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素
2、推断反应物或生成物的化学式
1、根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的 化学式为( ) A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y
2、根据反应3AB+C2B3=2C+3X，判断X的化学式（ ） A、A2B3 B、A3B2 C、AB2 D、A2B
参于加反把化应握学后质反生量应成守的的恒各各定物物律质质应的的质质注量量意总总几和和点，。等
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用 质量守恒定律解释！
2、特指“质量守恒”，不包括体积等方面。 3、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的
总质量”和“生成物的总质量”。 如沉淀、气体等都应考虑进去。 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质 量不能算在内。
天平仍保持平衡。
文字表达式：磷+氧气 PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ PPT论坛： 语文课件：/kejian/yuw en/ 英语课件：/kejian/ying yu/ 科学课件：/kejian/kexu e/ 化学课件：/kejian/huaxue/ 地理课件：/kejian/dili/
活动与探究
表达与交流 根据上面实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。 之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体生成的 缘故。
小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证 明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。
【讨论与交流】
某同学在实验中发现：铁器生锈后，质 量增加；木材燃烧后，质量减少。据此 他推断：质量守恒定律有例外。你认为 这位同学的推断对吗？
水分子
H
O
H
H
O
H
2H2O
H
H
O
H H
O
通电
=
氢分子 氧分子
HH
O
HH
O
2H2 + O2
2、质量守恒的微观解释：
化学反应前后：原子的种类、原子的质量
原子的数目、均不变。
3.小结 化学反应中六不变、两改变、两个可能改变
1、反应前后物质总质量不变； 2、元素种类不变
六不变 3、元素的质量不变
4、原子种类不变 5、原子数目不变 6、原子质量不变
二、质量守恒定律的应用
1.确定某物质组成元素种类； 2.推断反应物或生成物的化学式； 3.确定反应物或生成物的质量。
1、确定某物质组成元素种类。
1、某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有
的全部元素是 (
)
A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H
2 、根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事
参 与
物质的质量总和，等于反应后生
反
应 成的各物质的质量总和。
质
反应生成
量
公式：A + B = C + D
总
和
想一想
为什么参加化学反应的 各物质的质量总和等于反应 生成的各物质的质量总和？
水 通电 氢气 + 氧气 H2O 通电 H2 + O2
分析讨论： ①化学反应前后，分子种类变了吗？ ②化学反应前后，原子种类变了吗？ ③化学反应过程的实质是什么？
Cu + FeSO4
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
m(Fe)+ m(CuSO4) = m(FeSO4) + m(Cu)
质量守恒定律(见书P112）
参加化学反应 的各物质的
质量总和
生成的各物 质的质量
总和
一、质量守恒定律
使用范围 1、定义
真正已参与反应的 那一部分
所 有
在化学反应中，参加化学反应的各
3、根据已配平的反应式4K2Cr2O7==4 K2CrO4 + 2R + 3O2↑，可推测R的化学式是（ ） A、CrO B、Cr2O3 C、CrO2 D、CrO3
3. 确定反应物或生成物的质量。
1、在反应A+B=C+D中，已知25gA和10gB恰好完全反应， 生成5gC和mgD,则m为（ ） A、34g B、30g C、6g D、15 g
学习目标：
1、理解质量守恒定律 并能用它 解释生活中一些现象。
2、质量守恒定律的具体应用。
方案1 白磷燃烧前后质量总和的测定
玻璃管 细沙
注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。
现象：剧 气烈 球燃 先烧 鼓，起产后生瘪大掉量, 白烟，放出大量热
PPT素材：/sucai/ PPT图表：/tubiao/ PPT教程： /powerpoint/ 范文下载：/fanwen/ 教案下载：/jiaoan/ PPT课件：/kejian/ 数学课件：/kejian/shu xue/ 美术课件：/kejian/me ishu/ 物理课件：/kejian/wul i/ 生物课件：/kejian/she ngwu/ 历史课件：/kejian/lish i/
2、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条 件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g） 4
1
42
10
反应后质量（g） 待测
20
6
31
关于此反应，下列认识正确的是（ ）
A．乙是反应物 B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C．该变化的基本反应类型是分解反应 D．甲反应后的质量为8g
点燃
五氧化二磷
= 结论：反应物质量总和 生成物质量总和
m（P）＋ m（O2）＝ m（P2O5）
实验前 实验中
实验后
方案2
铁钉跟硫酸铜溶液反应前 后质量总和的测定
铁钉放入 硫酸铜溶液
实验现象：铁钉表面有红色固体物质析出，
溶液由蓝色变成浅绿色。天平平衡
反应原理：
铁+硫酸铜
铜＋硫酸亚铁
Fe + CuSO4
两个一定改变 1、物质的种类
2、分子的种类
两个可能改变： 分子的数目，元素的化合价
是否存在违背质量守恒 定律的化学反应呢？
探究实验
将稀盐 酸倒入 烧杯中
实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生；
反应原理：
碳酸钠+盐酸
氯化钠+二氧化碳#43;CO2+H2O
天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（变轻）
实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含
有(
)
A．碳一种元素
B．氢一种元素
C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素
2、推断反应物或生成物的化学式
1、根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的 化学式为( ) A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y
2、根据反应3AB+C2B3=2C+3X，判断X的化学式（ ） A、A2B3 B、A3B2 C、AB2 D、A2B
参于加反把化应握学后质反生量应成守的的恒各各定物物律质质应的的质质注量量意总总几和和点，。等
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用 质量守恒定律解释！
2、特指“质量守恒”，不包括体积等方面。 3、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的
总质量”和“生成物的总质量”。 如沉淀、气体等都应考虑进去。 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质 量不能算在内。
天平仍保持平衡。
文字表达式：磷+氧气 PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ PPT论坛： 语文课件：/kejian/yuw en/ 英语课件：/kejian/ying yu/ 科学课件：/kejian/kexu e/ 化学课件：/kejian/huaxue/ 地理课件：/kejian/dili/
活动与探究
表达与交流 根据上面实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。 之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体生成的 缘故。
小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证 明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。
【讨论与交流】
某同学在实验中发现：铁器生锈后，质 量增加；木材燃烧后，质量减少。据此 他推断：质量守恒定律有例外。你认为 这位同学的推断对吗？
水分子
H
O
H
H
O
H
2H2O
H
H
O
H H
O
通电
=
氢分子 氧分子
HH
O
HH
O
2H2 + O2
2、质量守恒的微观解释：
化学反应前后：原子的种类、原子的质量
原子的数目、均不变。
3.小结 化学反应中六不变、两改变、两个可能改变
1、反应前后物质总质量不变； 2、元素种类不变
六不变 3、元素的质量不变
4、原子种类不变 5、原子数目不变 6、原子质量不变
二、质量守恒定律的应用
1.确定某物质组成元素种类； 2.推断反应物或生成物的化学式； 3.确定反应物或生成物的质量。
1、确定某物质组成元素种类。
1、某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有
的全部元素是 (
)
A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H
2 、根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事
参 与
物质的质量总和，等于反应后生
反
应 成的各物质的质量总和。
质
反应生成
量
公式：A + B = C + D
总
和
想一想
为什么参加化学反应的 各物质的质量总和等于反应 生成的各物质的质量总和？
水 通电 氢气 + 氧气 H2O 通电 H2 + O2
分析讨论： ①化学反应前后，分子种类变了吗？ ②化学反应前后，原子种类变了吗？ ③化学反应过程的实质是什么？
Cu + FeSO4
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
m(Fe)+ m(CuSO4) = m(FeSO4) + m(Cu)
质量守恒定律(见书P112）
参加化学反应 的各物质的
质量总和
生成的各物 质的质量
总和
一、质量守恒定律
使用范围 1、定义
真正已参与反应的 那一部分
所 有
在化学反应中，参加化学反应的各
3、根据已配平的反应式4K2Cr2O7==4 K2CrO4 + 2R + 3O2↑，可推测R的化学式是（ ） A、CrO B、Cr2O3 C、CrO2 D、CrO3
3. 确定反应物或生成物的质量。
1、在反应A+B=C+D中，已知25gA和10gB恰好完全反应， 生成5gC和mgD,则m为（ ） A、34g B、30g C、6g D、15 g
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质量守恒定律课件--九年级化学科粤版上册
想一想
为什么会质量 守恒呢？
水分解示意图
通电
＋
＋
水分子
氧原子 氢原子 氧分子 氢分子
质量守恒的原因：
化学反应前后：原子的种类、原子的数目、
原子的质量 均不变。
宏观
微观
元素种类 不
元素养量
物质的总质量 变
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
元素的化合价
可能 改变
分子数目
1、判断反应前后元素的种类
量
量
时间
时间
时间
时间
A
B
C
D
4、判断反应物或生成物中微粒的个数
例：5NH4NO3 = 2HNO3 + x N2 + 9H2O 中，x=__4_
5、判断反应物或生成物的质量 例： gB完全反
应生成5gC，则可以生成__25_g__ D
6.在一定密闭容器内有X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下充分反应后， 测得反应前后各物质的质量如下
物质
X
YZ
Q
反应前质量 反应后质量
2
2
待测 24
84 5
0
14
求反应后X的质量__5_5_,该反应属于 _分__解___反应.
作业：
1、课后复习本
节内容深入理解质 量守恒定律。
2、 P113-114 习题
质
质
量
量
守
守
恒
恒
定
的
律
原
因
定
律
练
的
习
应
用
实验探究
提出问题：
反应物的质量与生成物的质量之间究 竟有什么关系呢？反应后物质的总质 量是增加？是减少？还是不变呢？ 让我们通过下面三个实验来探讨一下 这些问题。
初中化学科粤版九年级上册4.3 质量守恒定律
4.3 质量守恒定律
沿安初中：巩国锋
学习目标：
1.理解和掌握质量守恒定律的含义及 关键词语。
2.用化学变化实质及原子、分子的知 识解释质量守恒定律。
3.运用质量守恒定律解释一些想象。
科学探究 1.提出问题 化学反应前后各物质的质量和是否会发生变化呢？ 2 .猜想与假设 （1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量 之和。 （2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量 之和。
有( )
A．碳一C种元素
B．氢一种元素
C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素
2、推断反应物或生成物的化学式
• 1、根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2 = 2Z中，Z
的化学式为 ( A )
A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y
• 2、根据反应3AB + C2B3 = 2C + 3X，判断X的化学式
在化学反应中， 肯定会发生改变 是什么？
氧分子
氢分子
分 子 的 种 类
【总结】
要正确理解、牢固掌握和灵活运用质量守 恒定律，必须抓住以下三个守恒。
• 1.化学反应前后各元素的原子个数守恒 • 2.化学反应前后各元素的质量守恒 • 3.化学反应前后各物质质量总和守恒
应用
• 1、确定某物质组成元素种类； • 2、推断反应物或生成物的化学
（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量
之和。
实验结论
天平平衡， 反应前各物质的总质量m1 反应后各物质的总质量m2
质量守恒定律
使用范围
真正已参与反应的 那一部分
所 有
在化学反应中，参加化学反应的各
参
与 反
沿安初中：巩国锋
学习目标：
1.理解和掌握质量守恒定律的含义及 关键词语。
2.用化学变化实质及原子、分子的知 识解释质量守恒定律。
3.运用质量守恒定律解释一些想象。
科学探究 1.提出问题 化学反应前后各物质的质量和是否会发生变化呢？ 2 .猜想与假设 （1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量 之和。 （2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量 之和。
有( )
A．碳一C种元素
B．氢一种元素
C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素
2、推断反应物或生成物的化学式
• 1、根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2 = 2Z中，Z
的化学式为 ( A )
A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y
• 2、根据反应3AB + C2B3 = 2C + 3X，判断X的化学式
在化学反应中， 肯定会发生改变 是什么？
氧分子
氢分子
分 子 的 种 类
【总结】
要正确理解、牢固掌握和灵活运用质量守 恒定律，必须抓住以下三个守恒。
• 1.化学反应前后各元素的原子个数守恒 • 2.化学反应前后各元素的质量守恒 • 3.化学反应前后各物质质量总和守恒
应用
• 1、确定某物质组成元素种类； • 2、推断反应物或生成物的化学
（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量
之和。
实验结论
天平平衡， 反应前各物质的总质量m1 反应后各物质的总质量m2
质量守恒定律
使用范围
真正已参与反应的 那一部分
所 有
在化学反应中，参加化学反应的各
参
与 反
4.3 质量守恒定律 课件-科粤版九年级上册化学(共17张PPT)
4.3 质量守恒定律
目录 Content
1 质量守恒实验探究 2 质量守恒定律
质量守恒实验探究
生活中，物质燃烧后，质 量会变轻；铁生锈后，质 量会变重。在化学变化中， 质量真的没有规律吗？
质量守恒实验探究
猜想假设
？
反应前
物质总 量
反应后
物质总 量
质量守恒实验探究
实验与事实1 实验原理：盐酸+碳酸钠
质量守恒实验探究
实验与事实3
实验原理：氢氧化钠+硫酸铜
硫酸钠+氢氧化铜
实验步骤：在天平左面放上实验药品，在天平右面放
等量砝码，待反应进行一段时间后，观察天平是否平 衡。
质Байду номын сангаас守恒实验探究
实验现象 实验分析
有蓝色沉淀产生，溶液由 蓝色变为无色，天平平衡。
反应前参与反应的硫酸铜 的质量和氢氧化钠的质量 和等于生成物的氢氧化铜 沉淀的质量和硫酸钠的质 量总和，天平仍平衡。
质量守恒定律
=
反应前
物质总 量
反应后
物质总 量
质量守恒定律
内容
变化类型 易错
化学反应中，参加反应的各 物质的质量总和，等于反应 后生成的各物质的质量总和。
化学变化
质量守恒是指反应前参加反 应所有物质总质量等于反应 后反应生成物所有物质的总 质量（易忽略气体）
质量守恒定律
物质发生化学反应时，只是反应物的原子重新组合， 生成新物质，反应前后原子的种类和数目都没有改变。 可见在化学变化过程中元素不变。因此，化学反应前后 各物质的质量总和必定相等。
质量守恒实验探究
实验现象
碳酸钠逐渐溶解，有气 碳酸钠逐渐溶解，有气 泡产生，天平向右倾斜。 泡产生，天平仍平衡
目录 Content
1 质量守恒实验探究 2 质量守恒定律
质量守恒实验探究
生活中，物质燃烧后，质 量会变轻；铁生锈后，质 量会变重。在化学变化中， 质量真的没有规律吗？
质量守恒实验探究
猜想假设
？
反应前
物质总 量
反应后
物质总 量
质量守恒实验探究
实验与事实1 实验原理：盐酸+碳酸钠
质量守恒实验探究
实验与事实3
实验原理：氢氧化钠+硫酸铜
硫酸钠+氢氧化铜
实验步骤：在天平左面放上实验药品，在天平右面放
等量砝码，待反应进行一段时间后，观察天平是否平 衡。
质Байду номын сангаас守恒实验探究
实验现象 实验分析
有蓝色沉淀产生，溶液由 蓝色变为无色，天平平衡。
反应前参与反应的硫酸铜 的质量和氢氧化钠的质量 和等于生成物的氢氧化铜 沉淀的质量和硫酸钠的质 量总和，天平仍平衡。
质量守恒定律
=
反应前
物质总 量
反应后
物质总 量
质量守恒定律
内容
变化类型 易错
化学反应中，参加反应的各 物质的质量总和，等于反应 后生成的各物质的质量总和。
化学变化
质量守恒是指反应前参加反 应所有物质总质量等于反应 后反应生成物所有物质的总 质量（易忽略气体）
质量守恒定律
物质发生化学反应时，只是反应物的原子重新组合， 生成新物质，反应前后原子的种类和数目都没有改变。 可见在化学变化过程中元素不变。因此，化学反应前后 各物质的质量总和必定相等。
质量守恒实验探究
实验现象
碳酸钠逐渐溶解，有气 碳酸钠逐渐溶解，有气 泡产生，天平向右倾斜。 泡产生，天平仍平衡
初三化学课件：质量守恒定律 (共26张PPT)
提问:
为什么反应前后各物质质 量总和相等?
O
H O H
通电
O O
＋
H H H H
O H H ＋ H H O
电解水的微观过程
2.微观解释： 在一个化学反应中，反应前后 ______________ 原子的种类 没有改变， ______________ 原子的数目没有增减， ________ 也没有变化，所以化学 原子的质量 反应前后各物质的质量总和必然 相等。
（2）在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好
完全反应，生成3克C和10克D，则B的组成元素 酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能 否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么 元素？可能会有什么元素? 一定有的元素： C，H
可能有的元素： O
对质量守恒定律的理解：
内容
质 量 守 恒 定 律
的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变
原因
原子数目没有增减
原子质量没有变化
应用
进行有关的计算 推测一些物质的组成
解释一些实验事实
1．成语“点石成金”，本意为古代术士的一 种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化 腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金， 请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道 理。 答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的 一个定律，但物理变化不属于此定律；
2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不 能任意扩展到其它物理量； 3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应 物和生成物的质量； 4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质” ，没有参加反应的物质，不能计算在内。
科粤版化学九年级上 第四章 质量守恒定律 教学课件
分子 分解为 原子 重组 新分子
化学反应前后
可能改变
反应物和生成物总质量不变 宏观
微观
元素种类 元素养量
不 原子种类 变 原子数目
原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
元素的化合价
可能 改变
分子数目
在化学反应 中有六不变、 两改变、两 个可能改变
讨论与交流：
1.为了验证质量守恒定律，某同学在托盘天平的左盘上放一块石棉网， 在石棉网上放一段经过砂纸打磨过的镁条，称重。然后点燃镁条，将 生成的白色固体全部收集在石棉网上，冷却后再称重，发现质量比实 验前的质量增大了。怎样解释反应前后质量不等的现象？
第四章 生命之源——水
第四章 生命之源——水
4.3 质量守恒定律
学习目标
1.通过实验测定几个化学反应前后质量的变化以 及对反应实质的分析，理解和掌握质量守恒定律 的含义。 2.从化学变化实质及原子、分子的知识理解质量 守恒定律。 3.增强应用实验方法来定量研究问题和分析问题 的能力。
自主 探 究
镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应，生成白色固体氧化镁，反应 物的总质量应包含参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量， 所以生成物氧化镁的质量比镁条质量增大了。
2.你能从微观的角度，用图示表明上述实验也是符合质量守恒定律的？
二、质量守恒定律的应用
1.解释一些实验事实
例 根据质量守恒定律解释现象：铁丝在氧气中燃烧后， 生成物的质量比本来铁丝的质量大。 答：铁丝在氧气中燃烧时有氧气参加，所以生成物四氧化 三铁的质量比本来铁丝的质量大。
1.木炭物质燃烧成为灰 烬，质量如何变化？
2.小树苗长成参天大树， 质量又如何变化呢？
一、探究质量守恒定律
新科粤版九年级上册初中化学 4.3 质量守恒定律 教学课件
守
原因
恒 定
微观:反应前后 的原种子类、数目、质量不变。
律
(1)根据反应前后物质总质量相等，确定反应中某物质的质量。
(2)根据反应前后元素的种类和质量不变，确定物质的元素组成。
应用
(3)根据反应前后原子的种类和个数不变，确定物质的化学式。 (4)解决化学反应的微观图形题。
(5)解决图表数据分析题。
第十九页，共二十三页。
参加反应的氧气
其它气体等
反应后物质（或物体） 锥形瓶
细砂
橡皮塞
气球
五氧化二磷
其它气体等
参加反应的红磷质量 + 参加反应的氧气质量 = 五氧化二磷质量
第八页，共二十三页。
新课讲解
2.铁和硫酸铜溶液反应前后质量变化
【现象】铁钉表面变成红色， 溶液颜色变浅。
称量烧杯中物质的总质量： 铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁
思考
为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？
怎样从分子、原子的观点解释质量守恒的原因？
第十五页，共二十三页。来自新课讲解水的电解
通电
重新组合
H2O
2H2O 2H2＋O2
分 通电 原
子
子
重新组合
新 原子的种类 不变， 分 原子的数目 不变， 子 原子的质量 不变 。
第十六页，共二十三页。
新课讲解
宏观
元素种类
物质的总质量 元素质量
微观
不 原子种类
原子数目
变 原子质量
物质的种类
改变 分子的种类
可能
改变 分子数目
第十七页，共二十三页。
新课讲解
典例分析
例2（2018·威海）在化学变化中，下列说法正确的是（ ）C
【科粤版】化学九年级上课件：4.3 质量守恒定律 (共19张PPT)
5个一定不变，2个一定变，1个可能变
反应物和生成物的总质量
宏观 5个一定不变
元素的种类 原子的种类
微观
原子的数目 原子的质量
宏观：物质的种类
2个一定变
微观：分子的种类
1个可能变：分子总数
质量守恒定律的微观解释
例如:
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学 方程式:
C原子个数: O原子个数: 原子总个数:
点燃 点燃 点燃 点燃
实验5：
镁+氧气
氧化镁
2Mg+O2
2MgO
二氧化碳
实验6：
碳+氧气
C+O2
CO2
质量守恒定律
质量守恒定律的微观解释
原子是化学变化中的最小粒子，那么由相同原子构成的反应 物与生成物在质量上有什么内在联系呢？
水的电解:
守恒原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量没 有改变。
质量守恒定律
灭火依据什么原理 灭火的原理：
燃烧的条件
灭火的原理
1．清除/隔离可燃物 2．隔绝氧气
1.物质具有可燃性
2.与氧气充分接触 3.温度达到着火点
3．使温度降到物质 的着火点以下。
缺一不可
只需其一
灭火依据什么原理 灭火实例：
1、用嘴对着燃烧的蜡烛用力吹气，结果蜡烛熄灭了。 （使温度降到着火点以下） 2、向燃烧的蜡烛上浇水，结果蜡烛熄灭了。 （使温度降到着火点以下或隔绝O2） 3、在点燃的蜡烛上方倒扣一只烧杯，由于蜡烛燃烧 不断地消耗氧气，当氧气量不 足时，蜡烛熄灭。 （隔绝O2）
灭火依据什么原理 灭火实例：
4、碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体，蜡烛 （隔绝O2） 熄灭。 5、剪去蜡烛的烛芯，或在蜡烛的下面截取其中
反应物和生成物的总质量
宏观 5个一定不变
元素的种类 原子的种类
微观
原子的数目 原子的质量
宏观：物质的种类
2个一定变
微观：分子的种类
1个可能变：分子总数
质量守恒定律的微观解释
例如:
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学 方程式:
C原子个数: O原子个数: 原子总个数:
点燃 点燃 点燃 点燃
实验5：
镁+氧气
氧化镁
2Mg+O2
2MgO
二氧化碳
实验6：
碳+氧气
C+O2
CO2
质量守恒定律
质量守恒定律的微观解释
原子是化学变化中的最小粒子，那么由相同原子构成的反应 物与生成物在质量上有什么内在联系呢？
水的电解:
守恒原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量没 有改变。
质量守恒定律
灭火依据什么原理 灭火的原理：
燃烧的条件
灭火的原理
1．清除/隔离可燃物 2．隔绝氧气
1.物质具有可燃性
2.与氧气充分接触 3.温度达到着火点
3．使温度降到物质 的着火点以下。
缺一不可
只需其一
灭火依据什么原理 灭火实例：
1、用嘴对着燃烧的蜡烛用力吹气，结果蜡烛熄灭了。 （使温度降到着火点以下） 2、向燃烧的蜡烛上浇水，结果蜡烛熄灭了。 （使温度降到着火点以下或隔绝O2） 3、在点燃的蜡烛上方倒扣一只烧杯，由于蜡烛燃烧 不断地消耗氧气，当氧气量不 足时，蜡烛熄灭。 （隔绝O2）
灭火依据什么原理 灭火实例：
4、碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体，蜡烛 （隔绝O2） 熄灭。 5、剪去蜡烛的烛芯，或在蜡烛的下面截取其中
科粤版初中化学九年级上册 4.3 质量守恒定律 课件 (3)
想
一
想
为什么化学反 应前后的各物质
的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ量总和相等
呢？
电解水的微观过程
拆分
重新组合
水 通电 氢气 + 氧气 H2O 通电 H2 + O2
分析讨论： ①化学反应前后，分子种类变了吗？ ②化学反应前后，原子种类变了吗？ ③化学反应过程的实质是什么？
化学反应前后质量守恒的原因
破裂
重新组合
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
归纳：
反应前后元素种类不变
宏观
：
质量守恒的原因：
。反应前后元素质量不变 。
（五不变）
原子种类没变 微观： 原。子个数没有增减
。 原子质量没有变化
。
宏观
微观
元素种类 不
元素质量
物质的总质量 变
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
元素的化合价
可能 改变
分子数目
质量守恒定律的用途
1.推测一些物质的组成
（1）某化合物通电完全分解后生成氢气 (元H素2)和中氧一气定(有O2_氢)_，、_试_氧_推_元断素该。化合物的组成
2.进行有关的计算
24克镁与16克 氧气恰好完全
反应，
则生成氧化镁
的质量为
_4_0__克
（2）. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳22克，有__1_6___克氧气 参加了反应。
大家可以大胆地猜想一下！
▪ 在生成新物质以后，物质 的总质量，跟反应前相比， 是否发生改变呢？请同学 们大胆的猜想……
大于 反应物的质量总和 等于 生成物的质量总和
小于
演示实例： 硫酸铜+氢氧化钠-----硫酸钠+氢氧化铜
质量守恒定律 课件 初中化学科粤版九年级上册
当堂检测
5.根据质量守恒定律解释下列现象。
(1)铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大：
参加反应的铁丝和氧气的质量之和等于生成的四氧化三铁的质量， 。
故生成物四氧化三铁的质量大于铁丝的质量
。
(2)高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量
小： 根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应当等于生成物锰 。
M1
M2
在密闭容器中：盐酸 + 碳酸钙 → 氯化钙 + 水 +二氧化碳
M1
=
M2
新知学习
2.我们应当以哪些实验为根据来探究化学反应前后物质质量总和的关 系？能从中得到什么结论？
通过【实验4-8】和【实验4-9】这两个实验我们看到，产生化学反应 时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。其实不仅 仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质 量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。
解释反应前后质量不等的现象？
增加了气
体质量
镁条 + 氧气 → 氧化镁
2.你能否从微观的角度，用图示表明上述实验也是符合质量守恒定律的？
M1
＜ M2
当堂检测
1.在A+B→C的反应中，5克A和4克B恰好完全反应，求生成C的 质量。
9克 2.在A+B→C的反应中，5克A和4克B充分反应后，剩余1克B， 求生成C的质量。
反应前 反应后 称量 称量
实验4-9
氢氧化钠 +硫酸铜 →硫酸钠 + 氢氧化铜 （NaOH）（CuSO4） （Na2SO4） [Cu（OH）2]
新知学习
讨论与交流
1.为什么【实验4-7】和【实验4-8】都属同一个反应，反应前后各物
科粤版九年级化学4.3质量守恒定律(共25张PPT)
2.注意：
⑴适用于 “一切化学反应”，不适用于 物理变化。
⑵仅是指“质量”守恒，而不指其它物 理量（如体积、能量等）。
⑶指反应或生成的“各种物质”，包括 固体、 液体、气体都要考虑，不能因 为有气体参与或生成气体而误认为质 量增加或减少不符合质量守恒定律。
⑷指“参加”反应的物质，未反应剩余 的物质不计算在内。
C.分子的数目
D.物质的总质量
4.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ D ）
A.水结成冰前后，质量保持不变
B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢
和70g水
D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g
二氧化碳
5.下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的 是（D ）
答：参加反应的高锰酸钾的质量应等于 生成的锰酸钾、二氧化锰、氧气的总质 量，由于生成的氧气已逸散到空气中， 所以剩余固体的质量比原反应物的质量 小。
2.推断物质的组成 元素的种类不变
例3.蔗糖在隔绝空气加热时，生成碳和水。据
此推断蔗糖中一定含有的元素是（ B ）
A.碳、氧
B.碳、氢、氧
C.碳、氢
D.氢、氧
注意：托盘天平只能精确到0.1g。
复习：写出下列反应的文字表达式
1.铁丝在氧气中燃烧：
铁+氧气 点燃
四氧化三铁
2.红磷在空气中燃烧：
磷+氧气 点燃 五氧化二磷
3.水在直流电作用下分解：
水 通电
氢气+氧气
探究活动
提出问题
化学反应前后物质总质量是否改变？
猜想与假设
⑴参加反应的各物质的质量之和大于生 成的各物质的质量之和。 ⑵参加反应的各物质的质量之和等于生 成的各物质的质量之和。 ⑶参加反应的各物质的质量之和小于生 成的各物质的质量之和。