第七章 酸碱平衡
高职高专病理学与病理生理学教案——第七章酸碱平衡紊乱
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黄冈职业技术学院医学部徐久元
内容提要：
笔者以张忠、王化修主编的病理学与病理生理学第八版教材为蓝本，结合40余年的病理学教学经验，编写了这本《病理学与病理生理学》教案。本教案主要供高职高专临床医学、口腔医学专业教学使用。本教案学时安排72学时，共十九章。本章为第七章酸碱平衡紊乱。本教案内容全面、新颖，参考了步宏、李一雷主编的病理学第九版教材及王建枝主编的病理生理学第九版教材。
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课题名称 项目七：酸碱平衡紊乱 所属专业 临床医学
课程名称 病理学与病理生理学 学时安排 2 授课班级 临床医学201801-04
授课地点 多媒体教室 教学方法 小组讨论法、案例分析法、启发式学习法
参考教材 1、步宏、李一雷主编的病理学第九版教材
2、王建枝主编的病理生理学第九版教材
一、学情分析
1、知识基础：在前期学生已经学习了《人体形态与结构》、《正常人体机能》、《生物化学》、《微生物学和寄生虫学》等基础课程。具备一定的医学知识基础。但对疾病进展中的形态与结构没有动态认识，对疾病病因和发病机制并不清楚。
2、技能基础：有一定三维空间能力、具备使用显微镜操作的能力。
3、学生特征：根据教学经验和教学平台数据分析，本专业学生喜欢实际案例、体验、角色扮演等方式来学习新知，主动学习意识不强。
二、教学目标
1、知识目标：
（1）掌握酸碱平衡的概念。
（2）掌握单纯酸碱平衡紊乱的类型及特征。
2、能力目标：
（1）熟悉反映酸碱平衡的指标及其意义。
（2）了解混合酸碱平衡紊乱的特点。
3、素质目标：
（1）养成严谨、勤奋的学习风气和务实创新的工作作风。
（2）热爱临床医学专业，具有高度的责任心、同情心、爱心、耐心和救死扶伤、-----WORD格式--可编辑--专业资料-----
第七章 电离平衡和酸碱理论
1 第七章 电离平衡和酸碱理论
§本章摘要§
1.强电解质的电离
问题的提出 德拜-休克尔理论
2.弱电解质的电离平衡
水的电离平衡 弱酸和弱减的电离平衡 缓冲溶液 盐效应 酸碱指示剂
3.盐类的水解
水解的概念 水解平衡的计算 影响水解平衡的因素
4.酸碱理论的发展
酸碱的质子理论（Bronsted 理论） 酸碱的电子理论 （Lewis 理论）
§1. 强电解质的电离
一.问题的提出
实验结果表明，在 1 浓度为 0.1 的蔗糖溶液中，能独立发挥作用的溶质的粒子数目是 0.1mol 个。 但是对于电解质溶液，情况则有所不同。首先讨论强电解质的情形。 以 0.1 的 KCl 溶液为例，在 1 的溶液中， 发挥作用的粒子的数目并不是 0.1mol 个，也不是 0.2mol 个。而是随着 KCl 的浓度的不同，其粒子数目呈现出规律性的变化，见下面的表格:
[KCl]/
0.10 0.05 0.01 0.005 0.001
N (KCl个数)
0.10 0.05 0.01 0.005 0.001
实际粒子数是N的倍数
1.92 1.94 1.97 1.98 1.99
从表中可以看出 KCl 在水溶液发生解离。有两个问题需要解决：一是怎样解离，是
KCl = K + Cl (1)
还是 KCl = K+ + Cl- (2)
KCl 溶液的导电性，说明解离的方式是 (2)
第二个问题是解离得是否彻底。 表上的数据说明这种解离是不完全的。理由是没有得到 2 倍的粒子。
以上是 1887 年 Arrhenius 提出电离学说时的观点。进一步的研究表明，在 KCl 的水溶液中根本不存在 KCl 分 子。这一问题的提出，促进了电解质溶液理论的发展。
二 德拜 - 休克尔 理论
1923 年，荷兰人 Debye 和德国人 Hückel 提出了强电解质溶液理论，成功地解释了前面提出的矛盾现象。
第7章 酸碱平衡与酸碱滴定法
第7章 酸碱平衡与酸碱滴定法
7.1 溶液中酸碱平衡的处理方法 71
酸碱滴定法是以酸碱反应为基础的滴定分析方法，是滴定分析中广泛应用的方法之一。由于酸碱滴定法的基础是酸碱平衡，因此本章首先介绍溶液中酸碱平衡的基本理论，然后学习酸碱滴定法的基本原理及应用。
7.1 溶液中酸碱平衡的处理方法
酸碱溶液中平衡型体之间存在三大平衡关系：①物料（质量）平衡，②电荷平衡，③质子平衡。本章酸度的计算中，用质子平衡对酸碱平衡进行处理，最简单最常用。因此分别介绍这些方法。
7.1.1 物料平衡
平衡状态时，化学体系中某一组分的分析浓度等于该组分各种型体平衡浓度之和。
例题7-1：0.10 mol・L-1 HAc溶液，其物料平衡式为： cHAc＝c(HAc) + c(Ac-)＝0.10(mol・L-1)
例题7-2：0.20 mol・L-1 NaHCO3溶液，其物料平衡式为：
?2?c(Na+)＝cNaHCO3＝c(H2CO3) + c (HCO3) + c(CO3)＝0.20 (mol・L-1)
例题7-3：0.50 mol・L-1 NaOH溶液，其物料平衡式为： CNaOH＝c(Na+ )＝c(OH )＝0.50 (mol・L-1)
-
例题7-4：0.50 mol・L-1 HCl溶液，其物料平衡式为： CHCl＝c(Cl )＝c(H+ )＝0.50(mol・L-1 )
-
例题7-5：0.20 mol・L-1 NH4Cl溶液，其物料平衡式为： CNH4Cl＝c(Cl )＝c(NH4)
+ c(NH3)＝0.20 (mol・L-1)
-
?7.1.2 电荷平衡 处于平衡状态的水溶液是电中性的，即溶液中荷正电质点所带正电荷的总数与荷负电质点所带负电荷的总数相等。
例题7-6：0.10 mol・L-1 HAc溶液，其电荷平衡式为： c(H+ )＝c(Ac- ) + c(OH )
无机及分析化学_第七章_酸碱平衡与酸碱滴定
７－１５２ 第七章 酸碱平衡与酸碱滴定
学习要求：
1． 熟悉弱电解质的特点，弱电解质的离解平衡，离解度及其影响因素，离解平衡常数，离解度和离解平衡常数之间的关系—稀释定律。掌握酸碱平衡理论及溶液pH值的计算；
2． 掌握缓冲溶液的含义;掌握缓冲溶液酸碱度的计算，了解缓冲溶液的选择和配制。
3． 了解酸碱指示剂的作用原理，掌握其理论变色点和变色范围，掌握指示剂的选择。
4． 掌握各类酸碱滴定曲线的特点、化学计量点pH的计算及指示剂的选择；掌握影响pH突跃范围大小的因素；
5． 掌握各类酸碱准确滴定、分步滴定及指示剂的选择依据，了解酸碱滴定法的应用，掌握酸碱滴定结果的计算。
前面已介绍了化学平衡的一般规律，本章主要讨论水溶液中的酸碱平衡。酸碱平衡在生物体中也同样存在，生物体液需要维持一定的pH范围，pH的改变将会影响生物体内细胞的活性。因此酸碱平衡及其有关反应与生物化学反应有密切关系。与气相中的反应相比，溶液的反应活化能较低，热效应较小，因此反应速率快，而且其平衡常数受温度、压力的影响较小，一般可以只考虑浓度1对平衡的影响。
酸碱滴定法是酸碱反应为基础的滴定分析方法。它不仅能用于水溶液体系，也可用于非水溶液体系，因此酸碱滴定法是滴定分析中最重要的和应用最广泛的方法之一。
在酸碱滴定中，溶液的pH如何随滴定剂的加入而发生变化，如何选择合适指示剂使其变色点与化学计量点接近，如何将酸碱滴定法用于实际测定中等，都是必须掌握的内容。本章将学习酸碱平衡和酸碱滴定法的基本原理和应用实例。
第一节 电解质溶液
一、电解质的分类
电解质是一类重要的化合物。凡是在水溶液或熔融状态下能解离出离子而导电的化合物叫做电解质，如NaCl。1923年，德拜（P. J. W.Debye）和休格尔（E. Hückel）提出强电解质理论，电解质可分为强电解质和弱电解质两大类。
强电解质在水溶液中是能完全解离成离子的化合物，如离子型化合物：NaCl、
第七章酸碱平衡紊乱答案
第七章 酸碱平衡紊乱
答 案
一、A型题
1.④ 2.② 3.③ 4.① 5.③ 6.③ 7.② 8.③ 9.⑤ 10.①
二、X型题
1.①③ 2.①④ 3.②④ 4.①②③④⑤ 5.②④ 6. ③④ 7.①②③④
8.②③ 9.①②④⑤ 10.①②③④⑤
三、名词解释
1. 酸碱平衡：指生理情况下，机体自动维持体内酸碱相对稳定的过程称为酸碱平衡。
2. 酸碱平衡紊乱：指病理情况下，因酸碱超负荷、严重不足或/和调节机制障碍，导致体内酸碱稳态破坏，称为酸碱平衡紊乱或酸碱失衡。
3. 挥发酸：即碳酸，可以CO2形式从肺排出体外，故称为挥发酸。
4. 固定酸：又称为非挥发酸，指体内经肾由尿排出的酸性物质。
5. 动脉血二氧化碳分压：指血浆中呈物理溶解的CO2分子产生的张力。
6. 标准碳酸氢盐：指在标准条件下（即PaCO2为40 mmHg、血氧饱和度为100%、温度为38℃）测得的血浆中HCO3-的含量。
7. 单纯型酸碱平衡紊乱：指由HCO3-或PaCO2其中一个因素原发改变引起的酸碱失衡。
8. 代谢性酸中毒：是以血浆[HCO3-]原发性减少导致pH降低为特征的酸碱平衡紊乱。
9. 呼吸性酸中毒：是以血浆H2CO3浓度或PaCO2原发性增高导致pH降低为特征的酸碱平衡紊乱。
10. 代谢性碱中毒：是以血浆[HCO3-]原发性增高导致pH上升为特征的酸碱平衡紊乱。
11. 反常性酸性尿：指低钾血症时，由于细胞内的K+向细胞外转移，同时细胞外的H+向细胞内转移，引起细胞外液碱中毒、细胞内酸中毒并缺K+，肾小管上皮细胞H+-Na+交换增多，而K+-Na+交换减少，H+排出增多使尿液呈酸性，称为反常性酸性尿。
12. 盐水反应性碱中毒：指胃液大量丢失或长期应用利尿剂时，在丢失H+的同时也伴有Cl-和K+的丢失、细胞外液减少和有效循环血量不足，从而影响肾排出HCO3-的能力，使碱中毒得以维持，仅用生理盐水治疗就能使碱中毒得以纠正。
《化学反应原理》全册教案
《化学反应原理》全册教案
第一章：化学反应与化学平衡
1.1 化学反应的基本概念
了解化学反应的定义和特征
掌握化学反应的分类和反应物、物的概念
1.2 化学平衡
理解平衡态的概念和平衡状态的判断
学习平衡常数及其表达式
掌握勒沙特列原理及其应用
第二章：化学反应速率与化学动力学
2.1 化学反应速率
了解反应速率的定义和表示方法
学习反应速率与反应物浓度的关系
掌握反应速率常数及其表达式
2.2 化学动力学
学习化学反应速率方程
掌握活化能和活化分子的概念
了解阿伦尼乌斯方程及其应用
第三章：化学反应的化学计量学
3.1 化学反应的化学计量关系
学习化学方程式和反应的化学计量数
掌握物质的量与质量、体积的关系 理解化学反应的限定反应物和过量反应物
3.2 化学反应的平衡计算
学习化学反应的平衡常数表达式
掌握平衡常数的计算和应用
理解勒沙特列原理在平衡计算中的应用
第四章：酸碱反应与酸碱平衡
4.1 酸碱反应的基本概念
了解酸碱的定义和特征
学习酸碱的分类和酸碱离子化方程
4.2 酸碱平衡
理解酸碱平衡的概念和平衡状态的判断
学习酸碱平衡常数及其表达式
掌握勒沙特列原理在酸碱平衡中的应用
第五章：氧化还原反应
5.1 氧化还原反应的基本概念
了解氧化还原反应的定义和特征
掌握氧化还原反应的分类和氧化还原数的变化
5.2 氧化还原平衡
理解氧化还原平衡的概念和平衡状态的判断
学习氧化还原平衡常数及其表达式
掌握勒沙特列原理在氧化还原平衡中的应用
第六章：沉淀反应与溶解度平衡 6.1 沉淀反应的基本概念
了解沉淀反应的定义和特征
学习沉淀反应的分类和溶解度积的概念
6.2 溶解度平衡
理解溶解度平衡的概念和平衡状态的判断
学习溶解度积常数及其表达式
掌握勒沙特列原理在溶解度平衡中的应用
第七章：配位化合物与配位反应
7.1 配位化合物的基本概念
了解配位化合物的定义和特征
学习配位化合物的分类和配位数的概念
基础化学第二版习题答案
基础化学第二版习题答案
第一章：原子结构与元素周期表
1. 根据质子数确定元素：
- 质子数为1的元素是氢（H）。
- 质子数为6的元素是碳（C）。
2. 元素周期表中元素的排列规律：
- 元素按照原子序数递增排列。
- 元素周期表分为s区、p区、d区和f区。
3. 元素周期表中的族和周期：
- 每个周期代表一个电子壳层。
- 每个族代表一个价电子层。
第二章：化学键与分子结构
1. 离子键与共价键的区别：
- 离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的。
- 共价键是由两个原子共享电子对形成的。
2. 极性分子与非极性分子：
- 极性分子具有不对称的电荷分布。
- 非极性分子的电荷分布是对称的。
3. 分子间作用力：
- 包括氢键、范德华力等。
第三章：化学计量学
1. 摩尔的概念：
- 摩尔是化学中用于表示物质量的单位。
2. 摩尔质量的计算：
- 摩尔质量是元素的相对原子质量，以克/摩尔为单位。
3. 化学方程式的平衡：
- 确保方程式两边的原子数相等。
第四章：溶液与溶解度
1. 溶液的类型：
- 包括水溶液、有机溶液等。
2. 溶解度的定义：
- 溶解度是在特定条件下，物质在溶剂中的最大溶解量。
3. 溶液的浓度表示方法：
- 包括摩尔浓度、质量浓度等。
第五章：化学反应速率与化学平衡
1. 反应速率的影响因素：
- 包括温度、浓度、催化剂等。
2. 化学平衡的定义：
- 反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
3. 勒夏特列原理： - 描述了化学平衡对系统条件变化的响应。
第六章：氧化还原反应
1. 氧化与还原的定义：
- 氧化是电子的损失，还原是电子的获得。
2. 氧化还原反应的平衡：
- 涉及电子的转移，需要考虑电子的平衡。
3. 氧化还原电位：
病理生理学期末备考 问答题
1 第六章 水、电解质代谢紊乱
问答题
1 小儿体液及体液代谢与成人相比有什么特点？
答：体液量按单位体重计算，小儿体液量占体重的比例高，年龄越小，比例越高。小儿体液总量中细胞外液特别是组织间液占的比重较大。小儿时期体液代谢旺盛，水的交换率高，在疾病过程中易发生脱水。
2 人缺钾为什么会引起肾功能障碍？
答：人慢性缺钾主要引起肾小管上皮细胞发生空泡变性、肾间质纤维化、肾小球硬化、肾小管萎缩或扩张等，产生缺钾性肾病，尿浓缩发生障碍；同时，缺钾使腺苷酸环化酶活性减低，造成对ADH反应性降低，结果对水的重吸收减少而有多尿。
3 给予利尿剂对于血钾有什么影响？
答：利尿剂有排钾性利尿剂和潴钾性利尿剂两类。排钾性利尿剂如噻嗪类、呋塞米、依他尼酸等长期或大量应用，可造成低钾血症；潴钾性利尿剂如螺旋内酯、氨苯蝶啶等长时间大量应用可导致高钾血症。
4 简述低钾血症和高钾血症的心电图变化有何不同？
答：低钾血症时，由于心室肌复极延迟，表现为ST段下降、T波变平、U波增高、 QRS波群变宽等。高钾血症时，由于心室肌复权加速，表现为T波狭窄而高耸，P－R间期延长等。
5 简述低钾血症和严重高钾血症为何均可导致骨骼肌兴奋性降低？
答：低钾血症时，细胞内外K+浓度差增大, 静息膜电位负值变大, 发生超极化阻滞,
由于膜电位与阈电位间距离过大，使除极化障碍；严重高钾血症则可使静息膜电位负值极度变小，接近阈电位，发生除极化阻滞，快钠通道关闭，故两者均可导致骨骼肌兴奋性降低。
6 高钾血症时降低血钾的方法有哪些？
答：降低血钾的常用方法有：①同时静脉注射葡萄糖和胰岛素可使细胞外钾移入细胞内；阳离子交换树脂口服或灌肠，或用腹膜透析或血液透析（人工肾）移出体内过多的钾。透析是最有效的排钾措施。
7为什么早期或轻症的血钠增多性体液容量减少（高渗性脱水）病人不易发生休克？
答： 血钠增多性体液容量减少病人由于细胞外液渗透压升高, 通过①刺激口渴中枢而饮水增加;②刺激下丘脑使ADH 分泌增加而导致肾脏远曲小管及集合管重吸收水增加;
无机及分析化学教案
无机及分析化学教案
第一章：绪论
1.1 课程介绍
了解无机及分析化学的概念、范围和重要性
理解无机及分析化学在科学和工程中的应用
1.2 化学基本概念
物质的组成和分类
元素和化合物的性质
1.3 化学计量学
物质的量的概念
摩尔、摩尔质量和摩尔比例关系
第二章：原子结构与元素周期律
2.1 原子结构
原子核和电子云
电子层和能级
2.2 元素周期律
周期表的组成和结构
元素周期律的规律
2.3 元素性质的递变性
原子半径的递变性
金属性和非金属性的递变性
第三章：化学键与化合物 3.1 化学键的类型
离子键、共价键和金属键
键的极性和键的能力
3.2 化合物的结构
离子晶体、共价晶体和金属晶体
分子结构和空间结构
3.3 化合物的性质
熔点、沸点和溶解度
电离度和酸碱性
第四章：无机化学反应
4.1 酸碱反应
酸碱的定义和分类
酸碱反应的原理和类型
4.2 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念
电子转移和电荷守恒
4.3 沉淀反应
沉淀的形成和溶解
溶度积和溶解度规律
第五章：分析化学方法
5.1 定性分析
定性分析的基本概念和方法 常规分析方法和现代分析方法
5.2 定量分析
定量分析的基本概念和方法
滴定法、原子吸收光谱法和质谱法
5.3 样品处理和数据处理
样品处理的方法和技术
数据处理的基本原则和方法
第六章：溶液与浓度
6.1 溶液的基本概念
溶液的定义和组成
溶剂和溶质的分类
6.2 溶液的浓度
摩尔浓度、质量浓度和体积浓度
浓度计算和稀释公式
6.3 溶液的配制和保存
实验室常用溶液的配制方法
溶液的保存和注意事项
第七章：酸碱平衡与缓冲溶液
7.1 酸碱平衡的基本概念
酸碱的定义和分类
酸碱反应的平衡常数
7.2 缓冲溶液的原理和制备 缓冲溶液的定义和作用
缓冲溶液的制备方法和选择
7.3 酸碱滴定
滴定法的原理和类型
标准溶液的制备和滴定操作
第八章：氧化还原平衡与电化学