2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：化学平衡状态与平衡常数
第46讲化学平衡状态与平衡常数[复习目标] 1.掌握化学平衡状态的特征及判定方法。
2.了解化学平衡常数的含义及影响因素。
3.能利用化学平衡常数进行有关计算。
考点一可逆反应、化学平衡状态1．可逆反应(1)概念在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点双向性可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应双同性正、逆反应是在同一条件下，同时进行共存性反应物的转化率小于100%，反应物与生成物共存2.化学平衡状态(1)概念在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。
(2)化学平衡的建立绘制“反应速率－时间”图像，表示从正反应开始建立化学平衡状态的过程。
(3)平衡特征(4)化学平衡状态的判断方法①v 正＝v 逆⎩⎪⎨⎪⎧同种物质，消耗速率等于生成速率不同种物质，速率之比等于化学计量数之比，但必须同时有正、逆反应②宏观组成标志各组分的浓度保持不变，或各组分的质量、物质的量、百分含量、质量分数等保持不变的状态是平衡状态。
③间接标志a ．有气体参加的不等体反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，达到平衡状态。
b ．如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡状态。
c ．气体的密度、气体的平均相对分子质量不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡(若体系中各组分均为气体，气体质量守恒；若体系中不全是气体，要注意气体质量变化)。
1．反应2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 、Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3互为可逆反应( )2．化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等( )3．在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2充分反应，生成2 mol NH 3( ) 答案 1.× 2.× 3.×一、可逆反应的特征1．在一密闭容器中进行反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)。
已知反应过程中某一时刻X 、Y 、Z的浓度分别为0.3 mol·L －1、0.1 mol·L －1、0.4 mol·L －1，当反应达到平衡时，不可能存在的是( )A ．c (X)＝0.5 mol·L －1 B ．c (Y)＋c (X)＝0.5 mol·L －1C．c(Y)＋c(Z)＝1.05 mol·L－1D．c(X)＋c(Y)＋c(Z)＝0.75 mol·L－1答案 C解析不确定下一时刻反应进行的方向，因此需要考虑反应进行的方向并结合极限思想解答。
若该时刻后反应正向进行且Y全部转化为Z，则2X(g)＋Y(g)2Z(g)某时刻/(mol·L－1) 0.30.10.4转化/(mol·L－1) 0.20.10.2平衡/(mol·L－1) 0.100.6若反应逆向进行，且Z全部转化为X和Y，则2X(g)＋Y(g)2Z(g)某时刻/(mol·L－1)0.30.10.4转化/(mol·L－1)0.40.20.4平衡/(mol·L－1)0.70.30平衡时0.1 mol·L－1＜c(X)＜0.7 mol·L－1，可能等于0.5 mol·L－1，故A不选；平衡时0.1 mol·L－1＜c(Y)＋c(X)＜1.0 mol·L－1，c(Y)＋c(X)可能等于0.5 mol·L－1，故B不选；平衡时0.3 mol·L－1＜c(Y)＋c(Z)＜0.6 mol·L－1，不可能等于1.05 mol·L－1，故C选；平衡时0.7 mol·L－1＜c(X)＋c(Y)＋c(Z)＜1.0 mol·L－1,0.75 mol·L－1介于0.7 mol·L－1和1.0 mol·L－1之间，故D不选。
二、平衡状态的标志2．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量。
(1)能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是______________(填序号，下同)。
(2)能说明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是______________。
(3)能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________________________。
(4)能说明C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是______________。
(5)能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是______________。
(6)能说明5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是______________。
答案(1)①③④⑦(2)⑤⑦(3)①③④⑤⑦(4)①②③④⑦(5)①②③(6)②④⑦3．若上述题目中的(1)～(4)改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？(1)__________________。
(2)__________________。
(3)__________________。
(4)__________________。
答案(1)②③④⑦(2)⑤⑦(3)②③④⑤⑦(4)②③④⑦不能作为化学平衡状态“标志”的四种情况：(1)反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
(2)恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
(3)全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
(4)全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
考点二化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，即化学平衡常数，用符号K表示。
2．表达式对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝c p(C)·c q(D)(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入化学平衡常数表达式中)。
c m(A)·c n(B)3．影响因素K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化、是否使用催化剂无关。
4．平衡常数的意义及应用(1)判断可逆反应进行的程度K<10－510－5～105>105反应程度很难进行 反应可逆 反应接近完全(2)判断反应是否达到平衡或进行的方向 对于化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商Q ＝c c (C )·c d (D )c a (A )·c b (B )。
Q ＜K ，反应向正反应方向进行； Q ＝K ，反应处于平衡状态； Q ＞K ，反应向逆反应方向进行。
(3)判断可逆反应的热效应1．C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)的平衡常数表达式为K ＝c (CO )·c (H 2)c (C )·c (H 2O )( )2．平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动( ) 3．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化( ) 4．平衡常数K 越大，表示反应进行得越快( )5．温度不变，增大反应物浓度，平衡正向移动，平衡常数增大( ) 6．反应A(g)＋B(g)C(g)达到平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大( )答案 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.×一、化学平衡常数与化学方程式的关系1．请写出下列反应的平衡常数，并找出K 1和K 2、K 3的关系。
(1)N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) K 1 (2)12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) K 2(3)2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) K 3答案 K 1＝c 2(NH 3)c (N 2)·c 3(H 2)，K 2＝3132222(NH )(N ·)(H )c c c ，K 3＝c (N 2)·c 3(H 2)c 2(NH 3)。
K 2＝121K ，K 3＝1K 1。
2．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H2S(g)K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)K2；则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数K＝________(用K1和K2表示)。
答案K1 K2(1)正、逆反应的化学平衡常数互为倒数。
(2)若化学方程式中各物质的化学计量数都变成n倍或1n倍，则化学平衡常数变为原来的n次幂或1n次幂。
(3)两化学方程式相加得到新的化学方程式，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积。
二、化学平衡常数的应用3．研究发现，液态苯是优质储氢材料：C6H6(l)＋3H2(g)C6H12(l)。
一定温度下，在密闭容器中充入一定量液态苯(足量)和适量氢气，经反应达到平衡后，测得c(H2)＝2 mol·L－1。
保持温度不变，将体积压缩至原来的一半，达到新平衡时c(H2)为()A．1 mol·L－1B．2 mol·L－1C．3 mol·L－1D．4 mol·L－1答案 B解析K＝1c3(H2)，温度不变，K不变，则c(H2)不变，故c(H2)＝2 mol·L－1。
4．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示。
下列说法不正确的是()温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10－5A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1答案 C解析温度升高，平衡常数减小，故正反应为放热反应，A项正确；25 ℃时，逆反应的平衡常数K ′＝1K ＝15×104＝2×10－5，B 项正确；80 ℃时，若Ni(CO)4、CO 的浓度均为0.5 mol·L －1，则Q ＝c [Ni (CO )4]c 4(CO )＝0.50.54＝8>K ，v 正＜v 逆，C 项错误；80 ℃达到平衡时，若n (CO)＝0.3 mol ，c (CO)＝1 mol·L －1，故c [Ni(CO)4]＝K ·c 4(CO)＝2×14 mol·L －1＝2 mol·L －1，D 项正确。
高中化学第2章 第2节第1课时化学平衡状态化学平衡常数教案新人教版选择性必修第一册
第1课时化学平衡状态化学平衡常数发展目标体系构建1.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。
2.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。
3.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。
一、化学平衡状态1．化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
2．化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：(1)逆：研究的对象是可逆反应。
(2)等：化学平衡的条件是v正和v逆相等。
(3)动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。
(4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。
(5)变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。
二、化学平衡常数1．浓度商对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在任意时刻的c p C·c q Dc m A·c n B 称为浓度商，常用Q表示。
2．化学平衡常数(1)表达式对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，平衡常数的表达式为K＝c p C·c q Dc m A·c n B。
(2)注意事项①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
②反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。
③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，由于化学方程式的书写不同，平衡常数的表达式不同，如N 2＋3H 22NH 3，K ＝a 则有：2NH 3N 2＋3H 2，K ′＝1a 。
12N 2＋32H 2NH 3，K ″＝a 。
(3)意义K 值越大→平衡体系中生成物所占的比例越大→正向反应进行的程度越大→反应进行得越完全→反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
2022高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第2讲化学平衡及其移动教案
第2课时必备知识——化学平衡及其移动知识清单[重要概念]①可逆反应；②化学平衡状态；③化学平衡的移动[基本规律]①化学平衡状态的判断方法；②化学平衡移动原理及规律知识点1 可逆反应与化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
化学平衡是一种动态平衡。
(2)建立过程(3)平衡特点3．理解化学平衡状态判断的两种标志 (1)直接标志(2)间接标志①有气体参加的反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，若是等体积反应时，不一定达到平衡；若是不等体积反应时，达到平衡。
②气体的密度(ρ＝m （气体）V （气体） )、气体的平均相对分子质量[M ＝m （气体）n （气体）]不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡。
③如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡。
④一定温度下，若浓度商与平衡常数相等，即Q c ＝K 时，化学反应处于平衡状态。
⑤根据化学键的断裂与形成判断，要考虑分子结构及所含共价键的数目。
[通关1] (易错排查)判断正误(1)在化学平衡建立过程中，v 正一定大于v 逆(×) (2)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，当SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态(×)(3)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3(×)(4)对于反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变时达到平衡状态(√)(5)对于反应2NO2(g)N2O4(g)，恒温恒容下，反应体系中气体的压强保持不变时达到平衡状态(√)[通关2] (人教选修4·P32，5题改编)在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)＋3B(g)3C (g)。
(新课标)高考化学一轮复习 7.3化学平衡的移动 化学反应进行的方向课件 新人教版
答案：(1)
放
(2)b 1.5×10-3mol/(L·s)
(3)c
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
应用上述规律分析问题时应注意: (1)不要把 v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来,只有 v(正)>v(逆)时,才使平衡向正反应方向移动。 (2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来,当反 应物总量不变时,平衡向正反应方向移动,反应物转化率提高;当增大一种反 应物的浓度,使平衡向正反应方向移动时,只会使其他的反应物的转化率提 高。 (3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影 响。
第三节 化学平衡的移动 化学反 应进行的方向
最新考试说明要求 1.理解外界条件 (浓度、温度、 压强、催化剂等 )对化学平衡的 影响 , 认识其一般规律 2 . 了解化学平衡的调控在生活、 生产和科学研究领域中的重要 作用
命题热点预测
1 . 化学平衡的移动、有关化学平衡的图象问 题 2 . 通过图象 ( 或图 表 ) 把化学平衡的移动融合 在化学平衡状态的判断 ,化学平衡常数、转化 率、化学反应速率等的计划之中
容器容积增大,体系的分压减小 各组分
体积不变的反应→平衡不移动
体积改变的反应→平衡向气体体积增大的方向移动
(2)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时,由 于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量, 对平衡没影响。
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1.(2015·江淮十校)在 2 L 密闭容器内，800 ℃时反应：
【人教版】高中化学讲义之：化学平衡
高中化学之：化学平衡一、化学平衡状态（一）研究对象：可逆反应 （二）建立：图像：（三）定义：指在一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
（四）特点——逆、等、动、定、变 1、逆：研究对象是可逆反应2、等：平衡时，同一物质的正逆反应速率相等即v 正=v 逆3、动：化学平衡是动态平衡，即达平衡时正逆反应仍在进行，只不过同一物质的v 正=v 逆4、定：在平衡体系的混合物中，各组分的含量（物质的量、质量、浓度、质量百分数、物质的量百分数、体积百分数等）保持一定5、变：任何化学平衡状态均是暂时的，相对的，有条件的，与达平衡的过程无关（即化学平衡状态既可以从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡，还可以从正逆两个方向开始达平衡）当外界条件变化时，原来的化学平衡也会发生相应的改变，直至在新的条件下建立新的平衡状态注：化学平衡状态是在一定条件下可逆反应所能达到的最大程度，即该反应进行的限度。
化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率（五）判断达化学平衡的标志1、用速率判断：方法：先找出正、逆反应速率，再看物质：若同一物质，则正逆速率相等 若不同物质，则速率之比=系数之比2、用含量判断：（1）平衡时，各组分的物质的量、质量、浓度、体积、物质的量分数、质量分数、体积分数、转化率、产率都不变（2）若反应中有颜色变化，颜色不变时可认为达平衡（3）绝热的恒容反应体系中温度或压强保持不变，说明已达平衡（4）有固态、液态、气态不同状态物质参与的反应，混合气体的总质量不变，或混合气体的密度不变，都可以判断达平衡（5）对于反应前后气态物质前面的总系数发生改变的反应，混合气体的总物质的量不变，或混合气体的摩尔质量不变，或混合气体的压强不变都可以用来判断达平衡二、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K 表示（二）表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，则)()()()(B c A c D c C c K nmq p ••=（三）说明：1、表达式的浓度必须是平衡时的浓度，系数决定幂次2、有固体或纯液体（H 2O ）参与的反应，其浓度视为“常数”不计入表达式中3、在非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则水底额浓度应出现在平衡常数表达式中4、K 有单位，但一般不写5、K 表示某一具体反应的平衡常数，当反应方向改变或系数改变时，K 也相应发生改变6、对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即1=K K 正逆7、方程式扩大一定的倍数，K 就扩大相应的幂次；方程式缩小一定的倍数，K 就相应的开几次幂；方程式做加法，K 相应的做乘法；方程式做减法，K 相应的做除法。
2025年高考化学一轮复习课件大单元四第十二章热点强化24多平衡体系溶液中平衡常数(K)的计算及应用
3.(2023·辽宁，15)某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)＝0.1 mol·L－1，通 过调节pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分离，体系中pH与－lg c关系如图所示，c为 HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的浓度，单位为mol·L－1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说 法正确的是 A.Ksp(CdS)＝10－18.4 B.③为pH与－lg c(HS－)的关系曲线 C.Ka1(H2S)＝10－8.1
4.(2023·山东，15 改编)在含 HgI2(s)的溶液中，一定 c(I－)范围内，存在平衡关系：
HgI2(s) HgI2(aq)；HgI2(aq) Hg2＋＋2I－；HgI2(aq) HgI＋＋I－；HgI2(aq)＋I－
HgI－3 ；HgI2(aq)＋2I－ HgI24－，平衡常数依次为 K0、K1、K2、K3、K4。已知
K1＝ccH[Hg2g＋I2·ca2qI]－，K2＝ccH[HggI＋I2·acqI－]，带入 M 点值可 得 K1＝c[1H0gb·I120a2qa]，K2＝c[H10gbI·210aqa ]，则可得 a＝lg KK12， C 正确； 需要外加I－调节，则I元素与Hg元素的物质的量之比无
法确定，D错误。
。
为
避
免
BaMoO4 中 混 入
BaCO3 沉淀，必须满足cHc＋H·cCMOo－3 O 24－≤Ka2K·KspspBBaCaMOo3O4，由于“沉钼”中 pH 为
7.0，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，所以溶液中ccMHCoOO42－ 3－＝1×K1a02·－K7s×pBKasMpBoOaC4O3时，
3.几种常考常数关系推导举例 (1)水解常数与电离常数、水的离子积之间的关系 常温下，H2S的电离常数为Ka1、Ka2，推导Na2S溶液中S2－水解常数Kh1、Kh2与Ka1、 Ka2的关系。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：化学平衡常数的计算
第41讲 化学平衡常数的计算[复习目标] 1.掌握化学平衡常数及平衡转化率的计算。
2.了解压强平衡常数的含义，并能进行简单计算。
考点一 化学平衡常数与平衡转化率的计算1．常用的四个公式公式备注反应物的转化率 n (转化)n (起始)×100%＝c (转化)c (起始)×100%①平衡量可以是物质的量、气体的体积；②某组分的体积分数，也可以是物质的量分数生成物的产率 实际产量理论产量×100%平衡时混合物组分的百分含量 平衡量平衡时各物质的总量×100%某组分的体积分数 某组分的物质的量混合气体总的物质的量×100%2.平衡常数的计算步骤(1)根据有关可逆反应的化学方程式，写出平衡常数表达式。
(2)利用“三段式”确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。
(3)将平衡浓度代入平衡常数表达式(注意单位的统一)。
(4)计算模式对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，令A 、B 起始物质的量(mol)分别为a 、b ，达到平衡后，A 的消耗量为mx mol ，容器容积为V L 。
m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)起始/mol a b 0 0 变化/mol mx nx px qx 平衡/mol a －mx b －nx px qx 则有①平衡常数：K ＝(px V )p ·(qx V)q(a －mx V )m ·(b －nx V)n 。
②A 的平衡浓度：c (A)＝a －mx V mol·L －1。
③A 的平衡转化率：α(A)＝mx a ×100%，α(A)∶α(B)＝mx a ∶nx b ＝mb na。
④平衡时A 的体积分数：φ(A)＝a －mxa ＋b ＋(p ＋q －m －n )x ×100%。
⑤平衡压强与起始压强之比：p (平)p (始)＝a ＋b ＋(p ＋q －m －n )xa ＋b 。
高考化学大一轮复习 第7章 第3节 考点1 化学平衡常数
第3节 化学平衡常数 化学反应进行的方向明考纲析考情考点1 化学平衡常数及其应用1．化学平衡常数 (1)概念在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
(2)表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋np C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝c pc q c mc n(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
(3)意义①K 值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大，一般来说，K ≥105认为反应进行的较完全。
②K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化、是否使用催化剂无关。
③化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。
2．平衡转化率平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，用来表示反应限度。
对于反应：aA(g)＋bc C(g)＋d D(g)，反应物A 的转化率可以表示为α(A)＝A 的初始浓度－A 的平衡浓度A 的初始浓度×100%。
易错警示 (1)计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。
(2)若反应方向改变，则平衡常数改变。
若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)C(s)＋H 2＋H 2(g)的平衡常数表达式为K ＝c c 2cc2。
(×)(2)恒温、恒容条件下，发生反应2SO 2(g)＋O 23(g)达到平衡，向容器中再充入1 mol SO 2，平衡正向移动，化学平衡常数增大。
(×)(3)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大。
(×)(4)改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的平衡常数一定增大。
(×) (5)改变条件，平衡右移，则反应物的转化率一定增大。
高考专题：化学平衡常数第二课时课件高三高考化学一轮复习
真题再现
1.(2019·海南，14)由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应如下：
在298 K下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L－1，测得γ-丁内酯的 浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
t/min 21
50
80 100 120 160 220 ∞
c/mol· 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
反应为吸热反应，提高温度，平衡正向移动，可提高环戊烯的平衡转化率， B项符合题意； 增加环戊烯浓度，能提高I2(g)的平衡转化率，但环戊烯的平衡转化率降低， C项不符合题意； 增加I2(g)的浓度，能提高环戊烯的平衡转化率，D项符合题意。
第七单元 化学反应速率与化学平衡
第21讲 化学平衡常数及反应方向的判断
第二课时 化学平衡常数的计算
• 高三化学组
考纲要求: 1.了解化学平衡常数(K)的含义。 2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 3.能正确计算化学反应的转化率(α)。
根据题目新信息计算化学平衡常数
【高考母题示例】顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二
起起始始：戊c0 烯a的物质c0的a 量为x，00 列出0三0 段式：
第21讲 化学平衡常数及反应方向的判断
(p根1()N据平O上衡2)述常=p实数总验K×可结x用(果N反O判2应断)]体。，系还中原(气Cgo)体O物(s质)＋为分C压o(s表I)的示2(倾，g向)即=是K=表C=O达_式__中__用_H平2(衡(g填分)“＋大压于代2”替或H平“小I衡(于g浓)”)度。，分压=总压×物质的量分数[例如：
能正确计算化学反应的转化率(α)。
起始： a a 一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g)
2020高考化学一轮复习核心素养提升29四大平衡常数学案新人教版(最新整理)
四大平衡常数素养说明:化学学科核心素养要求考生：“认识化学变化有一定限度,是可以调控的。
能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。
” 平衡常数是定量研究可逆过程平衡移动的重要手段,有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点，在理解上一定抓住，各平衡常数都只与电解质本身和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关.1。
四大平衡常数对比电离常数度幂之积为一个常数值是一个常数,这个常数就是该反应的盐类水解平衡常数表达式(1）对于一元弱酸HA：HA H＋＋A－,电离常数K a＝错误!（2)对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－，电离常数Kb＝错误!Kw＝c（OH－)·c(H＋)M m A n的饱和溶液：Ksp＝c m(M n＋）·c n（A m－）以NH错误!＋H2O NH3·H2O＋H＋为例影响因素只与温度有关，升高温度，K值增大只与温度有关，升高温度,K w增大只与难溶电解质的性质和温度有关盐的水解程度随温度的升高而增大,K h随温度的升高而增大2.“四大常数”间的两大等式关系(1)K W、K a(K b)、K sp、K h之间的关系①一元弱酸强碱盐：K h＝K W/K a；②一元弱碱强酸盐：K h＝K W/K b;③多元弱碱强酸盐，如氯化铁:Fe3＋(aq)＋3H2O（l）Fe（OH)3（s)＋3H＋(aq）Kh＝c3(H＋）/c(Fe3＋）。
将（K W)3＝c3（H＋)×c3(OH－）与K sp＝c(Fe3＋)×c3（OH－)两式相除,消去c3(OH－)可得K h＝(K W）3/K sp。
（2）M（OH）n悬浊液中K sp、K w、pH间关系，M(OH）n(s)M n＋(aq)＋n OH－（aq)Ksp＝c(M n＋）·c n(OH－)＝错误!·c n(OH－)＝错误!＝错误!（错误!）n＋1。
[题型专练]1.(2018·银川模拟)下列有关说法中正确的是（）A.某温度时的混合溶液中c（H＋）＝错误!mol·L－1，说明该溶液呈中性(K w为该温度时水的离子积常数）B。
2024届高三化学高考备考一轮复习：化学反应的方向与限度课件
[答案] (1)> (2)> 由图像知，A 点未达平衡，B 点已达平衡，A 点 v 正(CO2)>B 点 v 正(CO2)＝B 点 v 逆(CO2)＝B 点 v 逆(H2O)，故 A 点 v 正(CO2)>B 点 v 逆(H2O) (3)v 正(CO2)＝12v 逆(NH3) (4)A 点 v 逆 (CO2)<B 点 v 正(CO2) (5)是
cHClO·cH＋·cCl－ K＝__________c__C_l_2_ ________。
2．熵与熵变 (1)熵：描述体系___混__乱__程__度___的物理量，符号为S。熵值越大，体 系__混__乱__度___越大。 (2)熵变：ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。 (3)常见的熵增过程 ①同一种物质由固态到液态再到气态：S(s)<S(l)<S(g)。 ②反应后气体物质的量__增_加___的反应。
可逆反应判定的实验设计 1．某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限 度。取 5 mL 0.1 mol/L KI 溶液于试管中，滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液 2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有 可逆性且具有限度，他们设计了如下实验： ①取少量反应液，滴加 AgNO3 溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证 明反应物没有反应完全；
②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色， 证明萃取到I2，即有I2生成。综合①②的结论，他们得出该反应具 有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。
(1)老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是_______________ _______________________________________________________； 在不改变反应物用量的前提下，改进的方法是__________________ ________________________________________________________。 (2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便方法 可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是____________________ _______________________________________________________。