高考化学一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向、限度课件
(2)熵判据：①熵的大小：同种物质，熵值：气态 > 液 态 > 固态；②熵判据：体系的混乱度 增加 (即 熵增 )， ΔS > 0，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自 发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面。
(3)复合判据：在温度、压强一定的条件下，化学反应方 向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的复合判 据为 ΔG＝ΔH－TΔS。
解析：该反应的 ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1>0，因为反应 前为固体，反应后有气体生成，所以混乱度增加，熵变 大于 0，A 正确；吸热反应不一定不能自发进行，B 错误； 熵增加的反应不一定能自发进行，C 错误；有些放热反 应不能自发进行，如碳的燃烧，而有些吸热反应却能自 发进行，如 NH4Cl 与 Ba(OH)2 的反应在常温下能自发进 行，判断反应能否自发进行要根据 ΔH 与 ΔS 综合分析， D 错误。
解析：反应中若生成气体或气体的量增加，都会使 混乱度增加，即应过程中，ΔH>0 且 ΔS>0 的是( )
A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) 解析：A 是熵减的放热反应；C 是熵减的放热反应；D 是放热反应。 答案：选 B
1．化学平衡研究的对象——可逆反应 (1)定义 在 同一条件 下既可以向 正 反应方向进行，同时又 可以向 逆 反应方向进行的化学反应。
解析：当 ΔH－TΔS＜0 时反应能自发进行，反应 ①②的 ΔS＞0，当 ΔH＞0 时反应须在高温下才能自发 进行，当 ΔH＜0 时反应在任何温度下都能自发进行。
答案：选 B
焓判据和熵判据能作为反应自发进行的一般判据， 而由焓判据和熵判据组成的复合判据才是反应是否自发 进行的根本判据：反应是否自发与温度有关，一般低温 时以焓变影响为主；高温时以熵变影响为主。根据 ΔH －TΔS 可准确判断反应进行的方向，带入公式计算时要 注意单位的一致性，如 kJ 还是 J 容易计算出错。
第 1 节 化学反应的方向、限度
1．自发过程 (1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自 动进行的过程。 (2)特点： ①体系趋向于从 高能 状态转变为 低能 状态(体系 对外部 做功 或 释放 热量)。 ②在密闭条件下，体系有从 有序 转变为 无序 的倾 向性(无序体系更加稳定)。
2．自发反应 在一定条件下，无需外界帮助就能自发进行的反应。 3．化学反应方向的判据 (1)焓判据：放热过程中体系能量 降低 ，ΔH < 0，具有 自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用 焓变判断反应方向不全面。
解析：焓变是判断反应能否自发进行的一种判 据，但不是唯一判据；有些放热反应不是自发反应， 有些自发反应是吸热的。
答案：选 C
2．下列反应中，熵显著增加的反应是( ) A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)
答案：选 A
5．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 ()
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1 B．Ag(s)＋12Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1 C．HgO(s)===Hg(l)＋12O2(g)ΔH＝＋91 kJ·mol－1 D．H2O2(l)===12O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
角度二 复合判据与自发反应 4．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1。下列说法中正确的是( ) A．该反应中熵变、焓变都大于 0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有 碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进 行的反应一定是吸热反应
答案：选 D
6．已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)仅 在 高 温 下 自 发 进 行 ； 氯 酸 钾 的 分 解 ②2KClO3(s)===2KCl(s) ＋3O2(g)在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据， 其中可能正确的是( )
A．ΔH1＝－178.32 kJ·mol－1 ΔH2＝－78.3 kJ·mol－1 B．ΔH1＝＋178.32 kJ·mol－1 ΔH2＝－78.3 kJ·mol－1 C．ΔH1＝－178.32 kJ·mol－1 ΔH2＝＋78.3 kJ·mol－1 D．ΔH1＝＋178.32 kJ·mol－1 ΔH2＝＋78.3 kJ·mol－1
解析：A 项，ΔH>0，ΔS<0，在任何温度下，ΔH－ TΔS>0，即任何温度下，反应都不能自发进行；B 项，ΔH<0， ΔS<0，在较低温度下，ΔH－TΔS<0，即反应温度不能过 高；C 项，ΔH>0，ΔS>0，若使反应自发进行，即 ΔH－ TΔS<0，必须提高温度，即反应只有在较高温度时能自发 进行；D 项，ΔH<0，ΔS>0，在任何温度下，ΔH－TΔS<0， 即在任何温度下反应均能自发进行。
ΔH ΔS ΔH－TΔS
反应情况
在任何温度下过程均 － ＋ 永远是负值
自发进行
在任何温度下过程均 ＋ － 永远是正值
非自发进行
低温为正高 低温时非自发，高温
＋＋
温为负
时自发
低温为负高 低温时自发，高温时
－－
温为正
非自发
角度一 单一判据与自发反应 1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。 对此说法的理解正确的是( ) A．所有的放热反应都是自发进行的 B．所有的自发反应都是放热的 C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据
高考化学大一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第1讲 化学反应的方向与限度课件 鲁科版
C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大
D.增加 Y，Y 的平衡转化率增大
26
考点一
考点二
高考研究
解析 化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体物质，而物质 Z 是固体，A 错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的 Y 的物质的量是 1.6 mol×12＝0.8 mol， 所以 Y 的转化率为02.8mmooll×100%＝40%，B 正确；平衡常数只与温度有关，增大压 强时平衡常数不变，C 错误；增加 Y 后平衡右移，X 的转化率增大，而 Y 的转化率 减小，D 错误。 答案 B
2
考点一
考点二
高考研究
2.化学反应方向 (1)判据
3
<
>
>0 ＝0 <0
考点一
考点二
高考研究
(2)一般规律： ①ΔH__<__0，ΔS __>__ 0的反应任何温度下都能自发进行； ②ΔH __>__ 0，ΔS __<__ 0的反应任何温度下都不能自发进行； ③ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时， __温__度____对反应的方向起决定性作用。当 ΔH<0，ΔS<0时___低__温____下反应能自发进行；当ΔH>0，ΔS>0时， ___高__温____下反 应能自发进行。 说明：对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的系数 大小。
0.10
0
0
n（变）/mol x
x
x
x
n（平）/mol 0.40－x
0.10－x
x
x
H2O%＝（0.10－x）＋（x0.40－x）＋x＋x＝0.02，x＝0.01。H2S 的转化率为00.0.41×100%
高考化学(鲁科版)一轮总复习(课件)：第7章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向、限度
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(2)熵判据 ①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体 系的 混乱度 。大多数自发反应有趋向于体系 混乱度 增大的倾向。 ②熵和熵变的含义 a．熵的含义 熵是衡量一个体系 混乱度 的物理量。用符号 S 表示。 同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同， 一般规律是S(g) > S(l) > S(s)。
[提示] ΔH<0 ΔS>0
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[考点多维探究] 1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确 的是 ( )
A．所有的放热反应都是自发进行的 B．所有的自发反应都是放热的 C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据
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C
[反应的自发性取决于熵判据和焓判据，若 ΔH<0，ΔS>0，一定能自发，
若 ΔH>0，ΔS<0，一定不能自发，若 ΔH<0，ΔS<0 或 ΔH>0，ΔS>0，反应能否自发 进行取决于温度高低，A、B 错误；C 项中该反应 ΔS>0，若 ΔH<0，一定能自发， 现常温下不能自发， 则说明 ΔH>0， 正确； D 项中反应的 ΔS<0， 能自发， 则说明 ΔH<0， 错误。]
[提示] (1)<
> (2)> < (3)温度 低温 高温
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2．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行的理由是___________， CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在高温下可自发进行的理由是__________________。
2020年高考化学一轮复习教学案：第七章 化学反应的方向、限度与速率第一节化学反应的方向和限度
2020年高考化学一轮复习教学案第七章化学反应的方向、限度与速率第一节化学反应的方向和限度考纲点击1．了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间的关系。
2．掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
3．了解化学反应的可逆性。
4．了解化学平衡建立的过程；理解化学平衡的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5．理解外界条件(浓度、温度、压强)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
一、化学反应的方向1．自发过程(1)含义：在一定条件下(如一定的温度、压强条件下)，不借助外部力量就________进行的过程称为自发过程。
(2)特点①体系趋向于从________状态转变为________状态(体系对外部________或________热量)。
②在密闭条件下，体系有从________转变为________的倾向性(无序体系更加稳定)。
2．自发反应在一定条件下__________就能自发进行的反应称为自发反应。
3．反应自发性判据(1)能量判据：大多数____热反应(ΔH____0)，可以自发进行。
(2)熵(混乱度)判据：大多数熵____(ΔS____0)的反应可以自发进行。
特别提示：(1)焓变与反应方向：焓变是一个与反应能否进行有关的因素。
放热反应有利于反应的自发进行，有些吸热反应也能自发进行。
由此可见，焓变不是反应能否自发进行的唯一因素。
(2)熵变与反应方向：熵增加有利于反应自发进行，熵减小的反应有些也能自发进行。
由此可见，熵变(ΔS)是与反应自发进行有关的因素，但也不是唯一因素。
4．熵增原理(1)熵是用来度量体系________程度的物理量。
熵值越大，________程度越大。
(2)熵值大小的比较：同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)____S(l)____S(s)。
(3)熵增原理：在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增加，即熵变(符号ΔS____0)。
高三化学一轮复习 第七章 第1讲 化学反应的方向、限度 鲁科版
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2．化学平衡 (1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应 速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的 状态。 (2)特征 ①动：化学平衡是一种动态平衡。 ②等： __v_(正__)＝__v_(逆__) _ 。 ③定：反应物和生成物的___百__分__含__量__保持不变。 ④变：条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立新的 平衡状态。
4.理解外界条件(浓度、温度、压强) 原理的应用以及速率与平衡之
对化学平衡的影响，认识其一般规律。间的关系。
5.了解化学平衡的调控在生活、生产
和研究领域中的重要作用。
4.判断化学反应进行的方向。
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2
一、化学反应的方向 1．自发过程：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。 2．化学反应方向的判据
【答案】 C
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4．(2008年海南高考)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1
的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y
平衡移动只与 v(正)、v(逆)的相对大小有关。 【答案】 C
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15
2．(2009 年安徽高考)汽车尾气净化中的一个
反 应 如 下： NO(g) ＋
1 2
N2(g)
＋
CO2(
g)
ΔH＝－373.4 kJ·mol－1 在恒容的密闭容器中，反
应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的
是( )
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第1讲 化学反应的方向、限度
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1.结合图象考查化学平衡建立
1.了解化学反应的可逆性。 2.了解化学平衡的建立过程。
2022届高考化学一轮复习第7章化学反应的速率限度与方向第1节化学反应速率教案鲁科版
第1节化学反应速率考纲定位要点网络1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
能正确计算化学反应的转化率(α)。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。
化学反应速率的有关计算知识梳理1．化学反应速率的含义(1)表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，可以用单位时间内某物质浓度(或质量、物质的量等)的改变量(取绝对值)来表示。
(2)定义式：v＝ΔcΔt，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
2．化学反应速率与系数的关系对于一个具体的化学反应，用不同的反应物或生成物表示的化学反应速率的数值可能不同，但反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。
3．化学反应速率的有关注意事项(1)化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
(2)在一定温度下，固体和纯液体物质的浓度是常数，不能用其浓度变化表示速率。
(3)同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但意义可能相同。
(4)计算化学反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。
(5)化学反应速率在不同的时间间隔内一般不相等。
[辨易错](1)对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显。
( )(2)化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。
( )(3)甲、乙两容器中分别充入2 mol NO2和4 mol NO2，5分钟后两者各反应掉NO21 mol 和2 mol，则说明二者反应速率之比为1∶2。
2024届高三化学高考备考一轮复习：化学反应的方向与限度课件
[答案] (1)> (2)> 由图像知，A 点未达平衡，B 点已达平衡，A 点 v 正(CO2)>B 点 v 正(CO2)＝B 点 v 逆(CO2)＝B 点 v 逆(H2O)，故 A 点 v 正(CO2)>B 点 v 逆(H2O) (3)v 正(CO2)＝12v 逆(NH3) (4)A 点 v 逆 (CO2)<B 点 v 正(CO2) (5)是
cHClO·cH＋·cCl－ K＝__________c__C_l_2_ ________。
2．熵与熵变 (1)熵：描述体系___混__乱__程__度___的物理量，符号为S。熵值越大，体 系__混__乱__度___越大。 (2)熵变：ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。 (3)常见的熵增过程 ①同一种物质由固态到液态再到气态：S(s)<S(l)<S(g)。 ②反应后气体物质的量__增_加___的反应。
可逆反应判定的实验设计 1．某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限 度。取 5 mL 0.1 mol/L KI 溶液于试管中，滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液 2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有 可逆性且具有限度，他们设计了如下实验： ①取少量反应液，滴加 AgNO3 溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证 明反应物没有反应完全；
②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色， 证明萃取到I2，即有I2生成。综合①②的结论，他们得出该反应具 有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。
(1)老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是_______________ _______________________________________________________； 在不改变反应物用量的前提下，改进的方法是__________________ ________________________________________________________。 (2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便方法 可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是____________________ _______________________________________________________。
高考化学一轮复习 第七章 化学反应的方向、限度与速率 基础课时1 化学反应的方向与限度课件 鲁科版
ΔH ΔS
ΔH－TΔS
反应情况
－ ＋ 永远是负值
在任何温度下过程均自发进行
＋ － 永远是正值 在任何温度下过程均非自发进行 ＋ ＋ 低温为正高温为负 低温时非自发，高温时自发 － － 低温为负高温为正 低温时自发，高温时非自发
考点二 化学平衡常数 转化率
[知识梳理·固考基]
1.化学平衡常数
(1)概念： 在一定温度下，当一个可逆反应达到___化__学__平__衡___时，生成物 __浓__度__幂__之__积___与反应物__浓__度__幂__之__积__的比值是一个常数，用符 号___K表示。 (2)表达式： 对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，
解析 反应的自发性取决于熵判据和焓判据，若ΔH<0，ΔS>0， 一定能自发，若ΔH>0，ΔS<0，一定不能自发，若ΔH<0，ΔS<0， 或ΔH>0，ΔS>0，反应能否自发进行取决于温度高低，A、B错 误；C项中该反应ΔS>0，若ΔH<0，一定能自发，现常温下不能 自发，则说明ΔH>0，正确；D项中反应的ΔS<0，能自发，则说 明ΔH<0，错误。 答案 C
解析 (1)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)，该反应是焓增、熵减的反 应。根据ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG＞0，不能实现。 (2)该反应为熵减反应，能自发进行说明ΔH＜0。 答案 (1)该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进 行 (2)＜
【练后归纳】 焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响
2.化学反应方向 (1)判据
降低
<
> >
增加 熵增
>
不能自发行 达到平衡状态 能自发进行
高考化学(鲁科版)一轮复习教学案：第七章 化学反应的方向、限度与速率第一节化学反应的方向和限度
第七章化学反应的方向、限度与速率第一节化学反应的方向和限度考纲点击1．了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间的关系。
2．掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
3．了解化学反应的可逆性。
4．了解化学平衡建立的过程；理解化学平衡的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5．理解外界条件(浓度、温度、压强)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
一、化学反应的方向1．自发过程(1)含义：在一定条件下(如一定的温度、压强条件下)，不借助外部力量就________进行的过程称为自发过程。
(2)特点①体系趋向于从________状态转变为________状态(体系对外部________或________热量)。
②在密闭条件下，体系有从________转变为________的倾向性(无序体系更加稳定)。
2．自发反应在一定条件下__________就能自发进行的反应称为自发反应。
3．反应自发性判据(1)能量判据：大多数____热反应(ΔH____0)，可以自发进行。
(2)熵(混乱度)判据：大多数熵____(ΔS____0)的反应可以自发进行。
特别提示：(1)焓变与反应方向：焓变是一个与反应能否进行有关的因素。
放热反应有利于反应的自发进行，有些吸热反应也能自发进行。
由此可见，焓变不是反应能否自发进行的唯一因素。
(2)熵变与反应方向：熵增加有利于反应自发进行，熵减小的反应有些也能自发进行。
由此可见，熵变(ΔS)是与反应自发进行有关的因素，但也不是唯一因素。
4．熵增原理(1)熵是用来度量体系________程度的物理量。
熵值越大，________程度越大。
(2)熵值大小的比较：同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)____S(l)____S(s)。
(3)熵增原理：在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增加，即熵变(符号ΔS____0)。
(4)常见的熵增过程①气体的扩散、固体的溶解；②同物质：气态____液态____固态；③反应前____气体，反应后____气体；④反应前后都有气体，但是气体物质的量____。
高三化学一轮复习精品课件-7.1化学反应的方向、限度
„„„三年28考
高考指数:★★★★★
1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡的建立过程。 3.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单
计算。
4.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的 影响，认识其一般规律。
一、化学反应的方向
1.自发过程
在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。 2.化学反应方向的判据——Δ H-TΔ S
［ K=［HCl］ NH 3 H 2O］ 。
②如果H2O的状态不是液态而是气态,则需要带入平衡常数表 达式。
如3Fe(s)＋4H2O(g)
4 ［H 2］ 。 为K= 4 ［ H 2 O］
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数表达式
③在非水溶液中进行的反应，如果有水参加或生成，则应代 入平衡常数表达式。 如CH3COOH(l)＋CH3CH2OH(l) CH3COOCH2CH3(l)＋H2O(l)
2.化学平衡状态
(1)概念。
相等 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率_____， 保持不变 反应混合物中各组分的浓度_________的状态。
逆
化学平衡研究的对象是可逆反应
动
化学平衡是一种动态平衡
等
v(正)=v(逆) ___________
质量(或浓度) 反应物和生成物的____________保持不变
意两点：一是容器的容积是否可变。二是反应前后气体的体
积是否变化。 (3)注意分析反应。对于不同的反应，用相同物理量判断时， 结果可能不同。如压强不再变化时，对于气体体积变化的反 应是平衡状态，但气体体积不变的反应不一定是平衡状态。
【典例1】(2012·渭南模拟)可以证明可逆反应
2019届高考化学一轮复习第7章化学反应的方向限度与速率第1节化学反应的方向和限度课件鲁科版
3.化学反应方向的判据 (1)焓判据：放热过程中体系能量__降__低___，ΔH__<__0，具有自 发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变 判断反应方向不全面。 (2)熵判据：体系的混乱度__增__加___，即熵增，ΔS>0，反应有 自发进行的倾向，但有些熵减的过程也可能自发进行，故只用 熵变来判断反应方向也不全面。 (3)复合判据 ΔH－TΔSＡ＝＜00，，反反应应__能 达____自 到____发 平____进 衡____行 状____态_____________
②在密闭条件下，体系有从_有___序转变为_无___序的倾向性(无 序体系更加稳定)。 2.熵、熵变 (1)熵是描述体系__混__乱___程度的物理量，符号为 _S_。 (2)影响熵大小的因素 ①相同条件下，物质不同熵不同。 ②同一物质：S(g)__＞__S(l)_＞___S(s)。 (3)熵变＝__生__成__物____的总熵－__反__应__物____的总熵。
C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝－353 kJ·mol－1
两个反应在热力学上趋势均很大。( √ )
(8)(2015·高考天津卷)Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该 反应能自发进行。( √ )
(9)某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应。( √ ) (10)2NO(g) ＋ 2CO(g)===N2(g) ＋ 2CO2(g) 在 常 温 下 能 自 发 进 行，则该反应的 ΔH>0。( × )
下列反应中，一定不能自发进行的是( ) A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03 kJ/mol ΔS ＝1 110 J/(mol·K) B．CO(g)===C(石墨，s)＋1/2O2(g) ΔH＝110.5 kJ/mol ΔS ＝－89.36 J/(mol·K) C ． 4Fe(OH)2(s)＋ 2H2O(l) ＋ O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝ － 444.3 kJ/mol ΔS＝－280.1 J/(mol·K) D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋ CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝37.301 kJ/mol ΔS＝184.05 J/(mol·K)