人教版高中化学选修三练习：2.3.1 键的极性与分子的极性 范德华力 和氢键及其对物质性质的影响
第三节 分子的性质
第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 …
课时演练·促提升
A组
1.下列叙述中正确的是( )
A.极性分子中不可能含有非极性键
B.离子化合物中不可能含有非极性键
C.非极性分子中不可能含有极性键
D.共价化合物中不可能含有离子键
解析:A项,如H2O2中含非极性键,B项,如Na2O2中含非极性键,C项,如CCl4是极性键形成的非极性分子。
答案:D
2.下列关于氢键的说法正确的是( )
A.由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3
B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内
C.没有氢键,就没有生命
D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多
解析:A项,“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象,它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得,水常温下是液体,沸点最高。B项,氢键存在于不直接相连但相邻的H、O原子间,所以,分子内可以存在氢键。C项正确,因为氢键造成了常温、常压下水是液态,而液态的水是生物体营养传递的基础。D项,在气态时,分子间距离大,分子之间没有氢键。
答案:C
3.下列叙述中正确的是( )
A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越大,稳定性也越强
B.以极性键结合的分子,一定是极性分子
C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性键
D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合
解析:对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键的强弱,卤素中非金属性越强,键的极性越大,A项正确。以极性键结合的双原子分子,一定是极性分子,但以极性键结合形成的多原子分子,也可能是非极性分子,如CO2,B项错误。A2B型如H2O、H2S等,AB2型如CO2、CS2等,判断其是否是极性分子的依据是看分子中是否有极性键及分子的立体构型是否对称,如CO2、CS2为直线形,分子的立体构型对称,为非极性分子;如H2O,有极性键,分子的立体构型不对称,为极性分子,C项错误。多原子分子,其分子的立体构型对称,这样的非极性分子中可能含有极性键,D项错误。
答案:A
4.下列关于粒子结构的描述不正确的是( )
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C.CH2Cl2和CCl4均是正四面体构型的非极性分子
D.1 mol O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数)
解析:CCl4具有正四面体结构,是非极性分子,但CH2Cl2中C—H与C—Cl不同,导致分子不为正四面体结构,故CH2Cl2为极性分子。
答案:C
5.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:
NH3+CO2+H2O
下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )
A.分子式为C3H6N3O3
B.分子中既含极性键,又含非极性键
C.属于共价化合物
D.生成该物质的上述反应为中和反应
解析:依据碳原子4价键结构和氮原子3价键结构补上H原子后分别数出C、H、O、N的个数可知:它的分子式为C3H3N3O3,是仅有极性键(不同种元素原子间形成的共价键)形成的共价化合物,故A项、B项错误,C项正确;该反应是非电解质之间的反应,不是酸与碱反应生成盐和水的反应,所以不是中和反应,D项错误。
答案:C
6.下列物质中,分子内和分子间均可形成氢键的是( )
A.NH3 B.
C.H2O D.CH3CH2OH
解析:形成氢键的分子含有N—H、H—O或H—F键,NH3、H2O、CH3CH2OH有氢键,但只存在于分子间。B项,中—O—H间可在分子间形成氢键,—O—H与可在分子内形成氢键。
答案:B
7.水分子间存在一种叫作“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间),彼此形成(H2O)n。在冰中,每个水分子被4个水分子包围,形成变形的正四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的冰。
(1)1 mol冰中有 mol“氢键”。
(2)水分子中可电离生成两种含有相同电子数的微粒,其电离方程式为 。
(3)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃),则x、y、z的大小关系是 ,其判断依据是
。
解析:H2O中1个O有两对孤电子对,可与另外2个H2O中的H产生电性作用,从而形成2个氢键。H2O电离后形成的2种离子是H3O+和OH-。
答案:(1)2
(2)2H2OH3O++OH- (3)x>z>y H2O分子间可以形成氢键,且H2Se的相对分子质量大于H2S,故有沸点:H2O>H2Se>H2S,即x>z>y
8.X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为 、 ;
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ;
(3)Q的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ;
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。
解析:X原子核外的M层中只有两对成对电子,则X的价电子排布图为,因此X为S;Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,则Y为C;地壳中含量最多的元素为氧元素,因此Z为O;Q的核电荷数为S和O的和,因此Q为24号元素Cr;在元素周期表中电负性最大的是F。
(1)X、Y分别是S和C。
(2)XZ2和YZ2分别为SO2、CO2,它们的构型为V形和直线形。
(3)Q为Cr,处于第四周期,它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,其价电子为3d54s1,因此它的最高化合价为+6。
(4)E为F,HF的水溶液中,存在HF分子之间的氢键,HF分子和H2O分子之间的氢键,H2O分子之间的氢键,即有F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。
答案:(1)S C
(2)V形 直线形
(3)Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6
(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O
9.数十亿年来,地球上的物质不断地发生变化,大气的成分也发生了很大变化。下表是原始大气和目前空气的成分:
空气的成分 N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等
原始大气
的成分 CH4、NH3、CO、CO2等
用上表所涉及的分子填写下列空白。
(1)含有10个电子的分子有(填化学式,下同)
。
(2)由极性键构成的非极性分子有
。
(3)与H+可直接形成配位键的分子有
。
(4)沸点最高的物质是
,用所学知识解释其沸点最高的原因: 。
(5)分子中不含孤电子对的分子(除稀有气体外)有 ,它的立体构型为 。
(6)CO的结构可表示为OC,与CO结构最相似的分子是 ,这两种结构相似的分子中,分子的极性 (填“相同”或“不相同”),CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同,它叫 。
解析:(1)10e-分子可以用氖(Ne)作为标准,依次找出与氖同周期的元素与氢生成的化合物,有HF、H2O、NH3、CH4,题干要求用表中分子填空,不应填写HF。 (2)由极性键构成的非极性分子应是含有极性键且分子有对称结构的,应是CH4和CO2。
(3)H+有空轨道,与它形成配位键的分子应有孤电子对,据H∶∶H和H∶∶H知,NH3和H2O可以和H+以配位键结合分别形成N和H3O+。
(4)已知物质全是分子,沸点高低可以比较分子间作用力的大小,但要考虑到H2O分子间可以形成氢键,且强度高于氨气与水形成的氢键,所以水沸点最高。
(5)甲烷电子式为H∶∶H,不存在孤电子对,且中心碳原子采用sp3杂化,故其立体构型为正四面体形。
(6)根据信息OC知,C和O之间存在三个共价键,氮气中两个原子间也是三个共价键,与CO结构相似。但C和O电负性不同,共价键是极性键,而N2中两个氮原子形成的键是非极性键,OC中“→”表示氧原子单方提供电子对,是配位键。
答案:(1)H2O、Ne、CH4、NH3
(2)CH4、CO2 (3)NH3、H2O
(4)H2O 液态水中存在氢键,使分子间作用力增强,沸点升高
(5)CH4 正四面体形
(6)N2 不相同 配位键
B组
1.某化学科研小组对范德华力提出了以下几种观点,你认为不正确的是( )
A.Cl2相对于其他气体来说,是易液化的气体,由此可以得出结论,范德华力属于一种强作用
B.范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用
C.范德华力是普遍存在的一种分子间作用力,属于电性作用
D.范德华力比较弱,但范德华力越强,物质的熔点和沸点越高
解析:范德华力其实质也是一种分子之间的电性作用,由于分子本身不显电性,因此范德华力比较弱,作用力较小。随着分子间距的增加,范德华力迅速减弱,所以范德华力作用范围很小;范德华力只是影响由分子构成的物质的某些物理性质(如熔、沸点以及溶解度等)的因素之一;在常见气体中,Cl2的相对分子质量较大,分子间范德华力较强,所以易液化,但相对于化学键,仍属于弱作用。故B、C、D三种说法正确。
答案:A
2.氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )
A. B.
C. D.
解析:从氢键的成键原理上看,A、B都成立,但依据NH3·H2ON+OH-,可知B项正确。
答案:B
3.物质的下列性质或数据与氢键无关的是( )
A.甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g·L-1,在297 K时为2.5 g·L-1
B.邻羟基苯甲酸()的熔点为159 ℃,对羟基苯甲酸()的熔点为213 ℃
C.乙醚微溶于水,而乙醇可与水以任意比混溶
D.HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多
解析:甲酸分子中含有羟基,在较低温度下,分子间以氢键结合成多分子缔合体[(HCOOH)n],而在较高温度下氢键被破坏,多分子缔合体解体,所以甲酸的密度在低温时较大;邻羟基苯甲酸形成分子内氢键,而对羟基甲酸形成分子间氢键,分子间氢键增大了分子间作用力,使对羟基苯甲酸的熔沸点比邻羟基苯甲酸的高;乙醇分子结构中含有羟基,可以与水分子形成分子间氢键,从而增大了乙醇在水中的溶解度,使其能与水以任意比互溶,而乙醚分子结构中无羟基,不能与水分子形成氢键,在水中的溶解度比乙醇小得多;HF分解吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H—F键的键能比H—Cl键的大,与氢键无关。
答案:D
4.下列同族元素的物质,在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
① He—268.8 (a)—249.5 Ar—185.5 Kr—151.7
高中化学选修三 第二章 分子结构与性质 讲义及习题.含答案
高中化学 选修三 第二章 分子结构与性质
一、共价键
1.共价键的本质及特征
共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型
①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数
①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定。
4.等电子原理
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二、分子的空间构型
1．分子构型与杂化轨道理论
杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
分子构型 杂化轨道理论 杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 空间构型 实例
sp 2 180° 直线型 BeCl2
sp2 3 120° 平面三角形 BF3
sp3 4 109°28’ 正四面体形 CH4
2．分子构型与价层电子对互斥模型
价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；
(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
分子构型 价层电子对互斥模型 电子对数 成键对数 孤对电子数 电子对空间构型 分子空间构型 实例
2 2 0 直线型 直线型 BeCl2
3 3 0
三角形 三角形 BF3
3 2 1 V形 SnBr2
4 4 0
四面体 四面体 CH4
人教高中化学选修三课后限时作业：第2章 第3节 第2课时 范德华力和氢键 含解析
第二章 第三节 第2课时
(建议用时：35分钟)
知识点 基础训练 能力提升
1.范德华力 2,4,5,6,8,9 12,13,14,15，16,17,18 2.氢键 1,3,7,10,11
[基础训练]
1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是( )
A．水是弱电解质
B．可燃冰是可以燃烧的水
C．氢、氧两种元素只能组成水
D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大
A 解析 可燃冰是指甲烷水合物，它的外形像冰而不是冰，B项错误；氢、氧两元素可组成H2O、H2O2等物质，C项错误；0 ℃时，水结成冰，冰中由于氢键的作用使其密度比水的密度小，D项错误。
2．下列说法不正确的是( )
A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称
B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度等也有影响
C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中
D 解析 氢键不是化学键，二者之间不是包含与被包含的关系。
3．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是( )
A．NH3
C．H2O D．CH3CH2OH
B 解析 形成氢键的分子含有N—H、H—O或H—F键，NH3、H2O、CH3CH2OH有氢键，但只存在于分子间；中—O—H间可在分子间形成氢键，—O—H与可在分子内形成氢键。
4．下列物质的变化，仅破坏范德华力的是( )
A．碘单质的升华 B．NaCl溶于水
C．将水加热变为水蒸气 D．NH4Cl受热
A 解析 A项，碘升华破坏的是范德华力；C项，液态水变成水蒸气，既破坏了氢键又破坏了范德华力；B、D项破坏的是化学键，NaCl溶于水破坏了离子键，而NH4Cl受热既破坏了离子键又破坏了共价键。
5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )
A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体
人教版高中化学选修3全册同步课时练习及答案汇编(可编辑)
人教版高中化学选修3同步练习及解析
目 录
1.1 原子结构.doc
1.1.1 能层、能级、构造原理
1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则
1.2 原子结构与元素的性质
1.2.1 原子结构与元素周期表
1.2.2 元素周期律
第1章 单元质量检测试题及解析
2.1.1 共价键
2.1.2 键参数 等电子体
2.2 分子的立体构型
2.2.1 价层电子对互斥理论
2.2.2 杂化轨道理论
2.2.3 配合物理论简介
2.3 分子的性质 第1课时 键的极性和分子的极性
2.3 分子的性质 第2课时 范德华力和氢键
2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性
第2章 单元质量检测试题及解析
3.1.1 晶体与非晶体
3.1.2 晶胞 3.2 分子晶体与原子晶体
3.2.1 分子晶体
3.2.2 原子晶体
3.3 金属晶体
3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc
3.4 离子晶体
3.4.1 离子晶体、晶格能
第3章 单元质量检测试题及解析
1.1 原子结构
基础落实
知识点1 能层、能级、构造原理
1.下列叙述正确的是
A.能级就是电子层
B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2
C.同一能层中的不同能级的能量高低相同
D.不同能层中的s能级的能量高低相同
2.下列有关认识正确的是
A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C.各能层含有的能级数为n-1
D.各能层含有的电子数为2n2
3.下列各项中,前面的能级先填入电子的是 ①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4d
A.①② B.②③
C.②④ D.③④
知识点2 核外电子的排布规律
4.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是
第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键
第三节 分子的性质
第1课时 键的极性和分子的极性
范德华力和氢键
1．了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。
2．了解范德华力的实质及对物质性质的影响。(重点)
3．了解氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。
键 的 极 性 和
分 子 的
极 性
[基础·初探]
1．键的极性
2．分子的极性
3．键的极性和分子极性的关系
(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。
(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。
[探究·升华]
[思考探究] 已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示：
问题思考：
(1)分析H2O2分子中共价键的种类有哪些？
【提示】 H2O2分子中H—O键为极性共价键，O—O键为非极性共价键。
(2)H2O2分子中正电、负电中心是否重合？H2O2属于极性分子还是非极性分子？
【提示】 不重合。H2O2属于极性分子。
[认知升华]
1．分子的极性与键的极性和分子立体构型的关系
分子类型 键的极性 分子立体构型 分子极性 代表分子
双原子分子 A2 非极性键 直线(不对称) 非极性 N2等
AB
极性键 直线(对称) 极性 CO、HF等
三原子分子 AB2 直线(对称) 非极性 CO2、CS2、BeCl2等
V形(不对称) 极性 H2O、H2S、SO2等
四原子分子 AB3 平面三角形(对称) 非极性 BF3、BCl3、SO3等
三角锥形 极性 NH3、PCl3、NF3等
五原子
分子 AB4 正四面体(对称) 非极性 CH4、SiF4等
ABnC4－n 四面体形(不对称) 极性 CH2Cl2等
2.分子极性的判断方法
(1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。
(2)含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。
(3)含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；立体结构不对称的是极性分子。
2.3.2《范德华力和氢键》教学设计(含解析)2020-2021学年人教版高二化学选修3
（人教版选修3）第二章 《分子结构与性质》教学设计
第三节 分子的性质
（第二课时 范德华力和氢键）
课题：2.3.2 范德华力和氢键 课时 1 授课班级
教
学
分
析 本节课是人教版选修三第二章第三节《分子结构与性质》第二课时内容，本章是继第一章原子结构与性质学习之后，进一步从分子角度让学生认识物质结构与性质的主要章节，同时也对高中阶段所学元素化合物和元素周期律知识进行拓展和提升，具有承前启后的作用。本节课内容对发展学生的学科素养，引导学生有效地进行后续阶段的学习具有非常重要意义。
本课时是在学习了键的极性和分子的极性的基础上，进一步来认识分子间的作用力，从而达到利用物质性质的最终目标。进一步认识范德华力和氢键对物质物理性质的影响，并能从分子间作用力和氢键的视角解释一些物质的物理性质出现反常现象的原因，并能判断或比较某些物质的物理性质等。
对于范德华力的影响因素，建议只介绍两点：一是通过观察教科书中的表2-4，得出分子的极性越大，范德华力越大；二是通过“学与问”，得出结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。
学习本课时学生已经具备思维活跃，求知欲强，具有较为完整的知识体系，逻辑思维能力较强等特点，但抽象思维能力仍有欠缺，对抽象内容的学习则需要老师加以引导，并且同一个班级的学生客观上存在基础不一、程度不齐的问题，需尽量组织合作学习共同提高。
教
学
目
标 知识与技能 1．通过阅读思考、讨论交流，认识范德华力与化学键的区别，能说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。
2．通过问题探究、典例剖析，知道氢键的形成过程、条件及特点，能判断氢键的存在及氢键对物质性质的影响。
过程与方法 1.引导典例剖析、归纳小结，体验从特殊到一般、由表及里地认识问题的科学方法；
2.通过分析、概括、建模活动，促进学生逻辑思维能力和模型认知能力的发展。
情感态度价值观 1．通过问题探究，培养学生求实、合作、进取的优良品质和严谨认真的科学态度；
新课标高中化学选修3第三节键的极性和分子的极性范德华力和氢键
第三节 分子的性质
第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键
学业要求 素养对接
1.知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
2.能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响。
3.能列举含有氢键的物质及其性质特点。 微观探析：键的极性和分子的极性。
模型认知：运用分子间作用力(含氢键)理论模型解释物质的性质。
[知 识 梳 理]
一、键的极性和分子的极性
1.键的极性
2.分子的极性
3.键的极性和分子极性的关系
(1)只含非极性键的分子一般是非极性分子。
(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。
【自主思考】
1.乙烯分子中共价键极性如何？乙烯是极性分子还是非极性分子？
提示 乙烯分子中C—H是极性共价键，C===C是非极性共价键，乙烯分子空间
对称，是非极性分子。
二、范德华力及其对物质性质的影响
1.概念
分子之间普遍存在的相互作用力。
2.特征
范德华力很弱，约比化学键的键能小1～2数量级。
3.影响因素
(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。
(2)分子的极性越大，范德华力越大。
4.对物质性质的影响
范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
【自主思考】
2.Cl2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相似，但状态却为气、液、固的原因是什么？
提示 Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，由于相对分子质量逐渐增大，所以范德华力逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气体变为液体、固体。
三、氢键及其对物质性质的影响
1.概念
已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子电负性很大的原子之间的作用力。
2.表示方法
氢键通常用A—H…B—表示，其中A、B为N、O、F，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。
3.分类
高二化学人教版选修3第二章第三节第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键 强化练习
第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键
一、选择题
1．氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )
A． B．
C． D．
2．水的沸点为100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是( )
A．范德华力 B．共价键
C．氢键 D．相对分子质量
3．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中不正确的是( )
A．分子的正、负电荷中心不重合
B．H2O2分子内既含极性键又含非极性键
C．H2O2是极性分子
D．H2O2是非极性分子
4．下列叙述正确的是( )
A．离子化合物中只含有离子键
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．原子间以非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子
D．原子间以极性键结合而成的分子一定是极性分子
5．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质的结构相似、性质相近。下图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的范围是在( )
A．Cl2和BrCl之间 B．Br2和IBr之间
C．IBr和I2之间 D．BrCl和Br2之间
6．实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于( )
A.由极性键形成的极性分子
B.由极性键形成的非极性分子
C.由非极性键形成的极性分子
D.由非极性键形成的非极性分子
7．下列两组命题中,B组命题正确,且能用A组中的命题加以解释的是( )
A组 B组
Ⅰ.H—I键的键能大于H—Cl键的键能 ①HI比HCl稳定
Ⅱ.H—I键的键能小于H—Cl键的键能 ②HCl比HI稳定
Ⅲ.H2S分子间的范德华力大于H2O分子间的范德华力 ③H2S的沸点比H2O的高
人教版化学选修三课时分层作业8 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键 Word版含解析
- 1 - 课时分层作业(八) 键的极性和分子的极性
范德华力和氢键
(建议用时：40分钟)
[基础达标练]
1．下列说法正确的是( )
A．含有非极性键的分子一定是非极性分子
B．非极性分子中一定含有非极性键
C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D．分子的极性与键的极性无关
C [含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是非极性分子，却仅有极性键；分子的极性不仅与键的极性有关，还与分子立体构型有关。]
2．在下列物质中，分子中电荷的空间分布是对称的是( )
①CO2 ②CCl4 ③NH3 ④H2O ⑤HBr
A．①②④ B．②④⑤
C．③⑤ D．①②
[答案] D
3．下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是( )
A．F B．Cl
C．N D．O
A [与H元素相比，得电子能力越强的元素跟氢原子形成的化学键极性越强。由于F的得电子能力最强，故F原子跟氢原子形成的化学键极性最强。]
4．下列物质中，由极性键形成的非极性分子是( )
A．P4 B．CH4
C．H2S D．CH3Cl
- 2 - B [P4、CH4都为正四面体形，高度对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，但P4是由非极性键形成的非极性分子，而CH4中含C—H极性键，A错，B正确；H2S、CH3Cl分子中正、负电荷中心不重合，都属于极性分子。]
5．X、Y为两种不同的元素，下列化学式一定为极性分子的是( )
A．XY B．XY2
C．XY3 D．XY4
A [A项中在XY分子中X、Y是不同的原子，吸引电子能力不同，正、负电荷中心不重合，一定是极性分子；B项中三原子在同一条直线上时就是非极性分子，如CO2；C项中四原子若在同一平面内就是非极性分子，如BF3，不在同一平面内就是极性分子，如NH3；D项中该分子无论是四面体结构还是平面结构都是对称性分子，是非极性分子。 ]
【走向高考】2016高考化学二轮复习习题：专题6原子结构 化学键
第一部分 专题六
一、选择题
1．(2015·江苏单科)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl
B．氯离子(Cl－)的结构示意图
C．氯分子的电子式：∶Cl····∶Cl····∶
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl
解析：A项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为3717Cl；B项，Cl－的结构示意图为；D项，氯乙烯分子的结构简式为CH2===CHCl。
答案：C
2．(2015·山西师大附中月考)某元素的一个原子形成的离子可表示为baXn－，下列说法中正确的是( )
A．baXn－中含有的中子数为a＋b B．baXn－中含有的电子数为a－n
C．X原子的质子数为a＋b＋a D．1个X原子的质量约为bNAg
解析：baXn－的质子数为a，电子数为a＋n，中子数为b－a，A、B、C错误。
答案：D
3．(2015·广东实验中学月考)假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－所含中子的物质的量为( )
A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol
C．WA(A－x＋m) mol D．WA(A－x－m) mol
解析：根据n(Rm－)＝质量摩尔质量≈WA mol，又Rm－的质子数为x－m，则中子数为A－(x－m)，所以W g Rm－所含中子的物质的量为WA(A－x＋m) mol。
答案：C
4．(2015·淄博期末)下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是( )
A．H2、F2 B．NO、O2
C．稀硫酸与NaCl溶液 D．BaCl2溶液与纯碱溶液
解析：H2、F2混合后反应生成共价化合物HF，NO、O2混合后反应生成共价化合物NO2，C项物质不反应，D项生成了离子化合物BaCO3和NaCl。 答案：D
5．(2015·郑州外国语学校月考)某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列有关Q的说法中正确的是( )
2020-2021学年高中化学人教版选修三课时作业：2.3.1 键的极性和分子的极性 范德华力和氢
2020-2021学年高中化学人教版选修三课时作业：2.3.1 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键 Word版含解析
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课时作业9 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键
［练基础]
1．下列叙述中正确的是（ )
A．离子化合物中不可能存在非极性键
B．非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键
C．非极性分子中一定含有非极性键
D．不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
2．下列化学键中，键的极性最小的是( ）
A．C-N B．C—F
C．C-O D．C—C
3．下列分子中,属于极性分子的是( ）
A．CO2 B．BeCl2
C．BBr3 D．COCl2
4．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ )
A．PCl3 B．H2S
C．P4 D．C2H4
5．下列各组物质中均为属于含有极性键的非极性分子的是( ）
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4
C．、C2H2 D．NH3、HCl
6．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(或非极性）皆相同的是（ ）
A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2
C．BF3和NH3 D．HCl和HI
7．当干冰升华时，下列各项中发生变化的是( ）
A．分子内化学键 B．分子间距离
C．分子构型 D．氢键 2020-2021学年高中化学人教版选修三课时作业：2.3.1 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键 Word版含解析