2020高二化学上学期期末考试试题(含解析)
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
山东省2020年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
山东省2020年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）煤矿的矿井里为了防止“瓦斯”(甲烷)爆炸事故，应采取的安全措施是（）A . 通风并严禁烟火B . 进矿井前先用明火检查是否有甲烷C . 戴防毒面具D . 用大量水吸收甲烷2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质B . 将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内是为了催熟水果C . “埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D . 用二氧化碳制全降解塑料，可以缓解温室效应3. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 臭氧、乙醇溶液均可用于消毒杀菌且原理完全相同B . 半导体材料和光纤制品都是以硅为基本原料生产的C . 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D . 亚硝酸盐、二氧化硫均可以用作食品的防腐剂4. （2分） (2016高一下·安阳期中) 下列反应中属于加成反应的是（）A . 乙烯使溴水褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 甲烷与氯气混合，黄绿色消失5. （2分） (2018高二下·贵港期中) 下列化合物中，属于弱电解质的是（）A . HClB . H2OC . Ba(OH)2D . CH3COONa6. （2分） (2019高二上·都匀期末) 改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是（）A . 增加固体反应物表面积B . 加压C . 加大反应物浓度D . 加催化剂7. （2分）(2016·松北模拟) 下列说法正确的是（）A . △H＞0的反应，常温下一定不能自发进行B . 用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C . 常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D . 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A 的转化率不变8. （2分） (2018高一下·安徽期末) 用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A . 加热B . 不用铁片，改用等质量的铁粉C . 滴加少量的CuSO4溶液D . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸9. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2 ，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A . 图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
福建省漳州市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
漳州市2020—201学年（上）期末高中教学质量检测高二化学（化学反应原理）试题试卷说明:1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分.第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题.2.本试卷满分100分，考试时间90分钟.3.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A.明矾可用于自来水的杀菌消毒 B.热的纯碱溶液可用于去除餐具的油污 C.燃烧木柴时，采用较细木柴并架空有利于燃烧D.甲烷燃料电池的能量转换效窣比甲烷直接燃烧的能量转换效率高 2.下列化学用语正确的是（ ） A.醋酸铵在水溶液中电离：3434CH COONH CH COO NH -++ B.碳酸氢钠在水溶液中电离：233NaHCO Na H CO ++-++ C.2CuCl 溶液显酸性：222Cu 2H O Cu(OH)2H ++++ D.2Na S 溶液显碱性：222S H OH S OH --++3.一定温度下，在密闭容器中可逆反应2X(g)Y(g)3Z(g)+达到平衡状态的标志是（ ）A.混合气体的密度不再发生变化B.单位时间内，生成3mol Z 同时生成2mol XC.混合气体总物质的量不再发生变化D.X 、Y 、Z 的物质的量之比为2:1:3 4.要增大铁与盐酸反应的速率，下列措施中无效的是（ ）A.提高反应的温度B.增大盐酸的浓度C.用铁粉代替铁片D.增大压强 5.下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（ ） A.33K Al HCO ++-、、 B.23H Fe NO ++-、、C.Na Ag I ++-、、 D.24Mg NH Cl ++-、、6.向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间.下列关于该体系的说法中错误的是（ ）A.溶液中不再存在3Fe +B.生成了氢氧化铁沉淀C.体系中存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡D.加入少量盐酸，则溶液中3Fe +浓度会上升7.为了保护舰艇（主要是铁合金材料），根据原电池原理可在舰体表面镶嵌金属块R.下列有关说法错误的是（ ）A.金属块R 可能是锌B.舰艇在海水中易发生吸氧腐蚀C.这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法D.舰体腐蚀时正极的电极反应式为22O 4H 4e 2H O +-++8.工业上用甲醇分解制氢，反应原理为32CH OH(g)CO(g)2H (g)ΔH +.一定温度下，该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A.21ΔH E E =-B.该反应为放热反应C.曲线b 为使用催化剂后的能量变化D.平衡后增大压强，平衡向左移动，ΔH 减小9.3CaCO 与100mL 稀盐酸反应生成2CO 的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是（ ）A.开始阶段反应速率增大主要是受体系温度升高的影响B.24min ~内平均反应速率最大C.24min ~内用盐酸表示平均反应速率为1(HCl)0.1mol (L min)v -=⋅⋅ D.4min 后，反应速率减小的主要原因是()Hc +减小10.32NH H O ⋅在水溶液中存在电离平衡324NH H ONH OH +-⋅+，下列说法正确的是（ ）A.加入氯化铵晶体后，溶液的pH 减小B.加入碳酸钠固体，平衡向右移动C.加水稀释，溶液中的离子浓度均减小D.降低温度，()b 32NH H O K ⋅增大11.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下图的双膜（阴离子交换膜和过滤膜）电解装置可制备高纯度的铜.下列有关叙述错误的是（ ）A.当电路中通过1mol 电子时，可生成32g 精铜B.电极a 为粗铜，电极b 为精铜C.甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区D.乙膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区 12.下列有关实验操作的解释或结论正确的是（ ）13.已知可逆反应2242NO (g)N O (g)中2NO 、24N O 的消耗速率与其浓度存在如下关系：()()2212NO NO v k c =⋅，()()24224N O N O v k c =⋅（其中1k 、2k 是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立如图关系.下列说法正确的是（ ）A.图中A 点表示该反应达到化学平衡状态B.若某温度时12k k =，则该温度下反应的平衡常数0.5K =C.在1L 密闭容器中充入21mol NO ，平衡时：()()1224NO N O 1mol L c c -+=⋅D.在1L 密闭容器中充入21mol NO ，当()()224NO N O c c =时，2NO 的转化率是33.3% 14.已知25℃时23H SO 的 1.85a110K -=、7.19a 210K -=，用10.1mol L NaOH -⋅溶液滴定12320mL 0.1mol L H SO -⋅溶液的滴定曲线如下图所示.下列说法错误的是（ ）A.a 点，溶液中()()2233H SO SO c c ->B.b 点，溶液中()()()()2233H SO HSO OH c c c c +--+=+C.c 点，所加NaOH 溶液的体积为30mLD.d 点，溶液中()()()233NaSO HSO c c c +-->>第Ⅱ卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15.（7分）铝作为一种应用广泛的金属，在电化学领域发挥着举足轻重的作用.请回答下列问题：（1）某同学根据氧化还原反应232Al 3Cu2Al 3Cu ++++设计如图所示的原电池.①电极Y 的材料为__________（填化学式，下同）. ②盐桥中的阳离子向________溶液中移动. （2）新型电池中的铝电池类型较多.①2Al Ag O -电池可用作水下动力电源，该电池反应原理为：2222Al 3Ag O 2NaOH 2NaAlO 6Ag H O ++++.放电时，Al 电极附近溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”），当电极上析出1.08g Ag 时，电路中转移的电子为________mol . ②Li Al /FeS -是一种二次电池，可用于车载电源.已知FeS 难溶于水，电池总反应为：22Li FeSLi S Fe ++放电充电.充电时，阳极的电极反应式为__________.16.（9分）二甲醚()33CH OCH 是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用.工业上可利用水煤气合成二甲醚.请回答下列问题：（1）水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成分是CO 和2H .已知该反应生成1mol CO 气体需要吸收131.3kJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式__________. （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： （1）12312H (g)CO(g)CH OH(g)Δ90.8kJ mol H -+=-⋅（2）1333222CH OH(g)CH OCH (g)H O(g)Δ23.5kJ mol H -+=-⋅（3）12223CO(g)H O(g)CO (g)H (g)Δ41.3kJ mol H -++=-⋅由此可知总反应23323H (g)3CO(g)CH OCH (g)CO (g)++的焓变ΔH =_______1kJ mol -⋅.（3）若总反应达到平衡后，要提高CO 的转化率，可以釆取的措施是_______（填字母）. a.增大压强 b.增大CO 的浓度 c.加催化剂 d.分离出二甲醚 （4）已知某温度下反应②33322CH OH(g)CH OCH (g)H O(g)+的平衡常数400K =.此温度下，测得某时刻各组分的浓度如下：①比较此时正、逆反应速率的大小：()v 正_______()v 逆（填“>”、“<”或“=”）.②若从此刻开始又经过10min 达到平衡，则这段时间内反应速率()3CH OH v =________. 17.（7分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示：回答下列问题：（1）写出23H CO 的第一级电离平衡常数表达式：al K =__________. （2）等物质的量浓度的下列溶液，pH 由大到小的顺序为_______（填字母）. a.3CH COONa b.NaCN c.23Na CO（3）一定温度下，体积相同、pH 均为2的3CH COOH 溶液与HX 溶液，加水稀释时pH 的变化如右图所示.稀释相同倍数后，HX 溶液中由水电离出的()Hc +__________3CH COOH 溶液中由水电离出的()H c +（填“大于”、小于”或“等于”）.（4）25℃时，测得某3CH COOH 与3CH COONa 的混合溶液pH 6=，则溶液中()()3CH COO Na c c -+-=______1mol L -⋅（填精确值）.18.（10分）滴定原理在实际生产生活中应用广泛.用25I O 定量测定CO 的实验步骤如下：步骤Ⅰ：取250mL （标准状况）含有CO 的某气体样品，通过盛有足量25I O 的硬质玻璃管，在170℃下充分反应（已知：Δ25225CO I O 5CO I ++，气体样品中其他成分不与25I O 反应）； 步骤Ⅱ：用水—乙醇溶液充分溶解产物2I ，配制成100mL 溶液；步骤Ⅲ：量取步骤Ⅱ中溶液25.00mL 于锥形瓶中，然后用10.0100mol L -⋅的223Na S O 标准溶液滴定，反应原理为：22322462Na S O I 2NaI Na S O ++，消耗223Na S O 标准溶液的体积如下表所示.（1）步骤Ⅱ中配制100mL 待测溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和______. （2）①滴定过程中应选用的指示剂是______. ②滴定过程中，眼睛应始终注视_______变化. ③判断达到滴定终点的现象是__________. （3）气体样品中CO 的体积分数为_________.（4）下列操作会造成所测CO 的体积分数偏大的是__________（填字母）. a.配制100mL 待测溶液时，有少量溶液溅出 b.锥形瓶用待测溶液润洗 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后没有气泡 d.滴定终点时俯视读数19.（11分）某工厂以重晶石（主要含4BaSO ）为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡()3BaTiO 的工艺流程如下：回答下列问题：（1）为提高3BaCO 的酸浸速率，可采取的措施为__________（写出一条即可）.常温下，4TiCl 为液体且易水解，配制一定浓度的4TiCl 溶液的方法是___________.（2）用23Na CO 溶液浸泡重晶石（假设杂质不与23Na CO 反应），能将4BaSO 转化为3BaCO ，此反应的平衡常数K =____________（填写计算结果）.若不考虑23CO -的水解，要使42.33g BaSO 恰好完全转化为3BaCO ，则至少需要浓度为1231.0mol L Na CO -⋅溶液________mL （已知：()10sp 4BaSO 1.010K -=⨯、()9sp 3BaCO 5.010K -=⨯）.（3）流程中“混合”溶液的钛元素以TiO(OH)+、24TiOC O 、()2242TiO C O -三种形式存在，其分布随pH 发生变化.在制备过程中，先用氨水调节混合溶液的pH ，再进行“沉淀”.请写出“沉淀”过程的离子方程式_____________.（4）流程中“滤液”的主要成分为_________（写化学式）. 20.（14分）已知2CO 催化加氢合成乙醇的反应原理为：1222522CO (g)6H (g)C H OH(g)3H O(g)Δ173.6kJ mol H -++=-⋅.请回答下列问题：（1）图1、图2分别是2CO 的平衡转化率随投料比()m 、压强()p 及温度()T 的变化关系. ①图1中1m 、2m 、3m 从小到大的顺序为_______.②图2中投料比相同，温度从高到低的顺序为_______，理由是_________.（2）图3表示在总压为5MPa 的恒压条件下，同一投料比在不同温度下反应达到平衡时各物质的物质的量分数()y 与温度的关系.①曲线a 代表的物质为_________（填化学式）. ②2图3中P 点时，2H 的转化率为_________.③4T 温度时，投料比m =_________，该反应的平衡常数p K =_________.（用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，计算结果保留小数点后三位数字）.漳州市2020—2021学年（上）期末高中教学质量检测高二化学（化学反应原理）试题参考答案评分说明：1、考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分.2、化学方程式或离子方程式未能正确配平的均不给分，未正确标注反应条件、“↑”、“↓”等总扣1分.第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题目要求）第Ⅱ卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15.（7分）（1）①Al （1分） ②4CuSO （1分）（2）①减小（1分） 0.01（2分） ②2Fe 2e S FeS ---+（2分）16.（9分） （1）122C(s)H O(g)CO(g)H (g)Δ131.3kJ mol H -++=+⋅（2分）（2）246.4-（2分） （3）a 、d （2分）（4）①>（1分） ②10.08mol (L min)-⋅⋅（2分） 17.（7分） （1）()()()323HCO H H CO c c c -+（1分） （2）cha （2分）（3）小于（2分） （4）79.910-⨯（2分） 18.（10分）（1）100mL 容量瓶（1分）（2）①淀粉溶液（1分） ②锥形瓶中溶液颜色（2分）③滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色（2分） （3）17.92%（2分） （4）bc （2分） 19.（11分）（1）适当加热、搅拌、将3BaCO 研成粉末、增大盐酸浓度等任写一点（1分） 将4TiCl 溶于浓盐酸，再加适量水稀释至所需浓度（2分） （2）0.02（2分） 510（2分） （3）()()2224224222BaTiO C O 4H OBaTiO C O 4H O -+++⋅↓（2分）（4）4NH Cl （2分） 20.（14分）（1）①321m m m <<（2分） ②321T T T >>（2分）该反应为放热反应，其它条件相同时，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率减小（2分） （2）①2H （2分） ②66.7%（2分） ③3（2分） 0.243（2分）。
江苏省盐城市射阳县2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）
江苏省射阳县盘湾中学、陈洋中学2021-2020学年高二上学期期末考试化学试题考试时间：75分钟分值：120分一．选择题：（每题只有一个选项符合题意）1. 门捷列夫的突出贡献是( )A. 提出原子学说B. 提出分子学说C. 发觉元素周期律D. 发觉能量守恒定律【答案】C【解析】门捷列夫的突出贡献是发觉了元素周期律，答案选C。
2. 近几年，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是“预防污染”的根本手段。
针对“吸烟”而言，下列活动属于实施绿色化学活动的是( )A. 处理废弃物——烟灰、烟蒂B. 治理污染点——通风，排解烟雾C. 削减有毒物——使用过滤嘴、低焦油烟D. 杜绝污染物——禁烟、戒烟【答案】D【解析】A．处理废弃物—烟灰、烟蒂，不能从根本上实施绿色化学活动，属于治标不治本，A错误；B．治理污染点—通风、排解烟雾，不能从根本上实施绿色化学活动，属于治标不治本，B错误；C．削减有毒物—使用过滤嘴、低焦油烟，仍旧会对其他人造成污染，C错误；D．杜绝污染物—禁烟、戒烟，可从源头上削减污染物的排放，属于实施绿色化学活动，D正确；答案选D。
点睛：本题考查化学与生活，留意环境爱护与污染的处理，明确从源头上削减污染是解答本题的关键。
3. 核电是一种高效能源，也是一种高危能源。
例如会泄露出，当达肯定浓度时，会对人体有损害。
中质子数比中子数少：A. 131B. 53C. 25D. 78【答案】C【解析】依据可知质子数53，质量数是131，又由于质子数+中子数＝质量数，则中子数＝131－53＝78，所以质子数比中子数少78－53＝25，答案选C。
4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是A. H2O和H2O2B. D2和T2C. 12C和14CD. O2和O3【答案】C 【解析】同种元素的不同原子互为同位素，答案为C；其中A选项均为氢的氧化物，B选项为同种物质，D选项为同素异形体5. 以下能级符号不正确的是（）A. 3sB. 3pC. 3dD. 3f【答案】D【解析】试题分析：能层等于能级数，即第三能层有三个能级，有s、p、d，没有f能级，故选项D正确。
广东省深圳高级中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)
B.元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：d>c>a>b
C.b单质的电子式为：b××b
D.c、d两种元素气态氢化物的稳定性比较：d >c
【答案】D
【解析】
【分析】已知化合物中的b元素不存在正价，则b为F元素，则a为O元素，c为S元素，d为Cl元素。
【详解】A．a为O元素，c为S元素，二者可以形成化合物SO2、SO3，均为只含共价键的共价化合物，故A错误；
B.燃煤中加入生石灰可以有效降低二氧化碳的排放，减少温室效应
C.植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质
D.在杀灭新冠肺炎的战役中，世界卫生组织将二氧化氯列为A类高效安全灭菌消毒剂，二氧化氯能用于杀菌消毒是基于其强氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A．植物秸秆主要成分 纤维素，纤维素多步水解只能得到葡萄糖，葡萄糖再无氧发酵才能生成乙醇，故A错误；
A.分子式为C19H12O6，有可能用它制抗凝血药
B.属于酚类物质
C.可发生水解、加成、氧化反应
D.1mol双香豆素在碱性条件水解，消耗NaOH4 mol
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C19H12O6，小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固，而腐败草料中含有双香豆素，所以有可能用它制抗凝血药，故A正确；
A.23 g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2时转移电子数为NA
B.13g13C中所含的中子数在标准状况下为6NA
C.在标准状况下，22.4L三氧化硫所含原子数为4NA
D.1mol乙酸和1mol乙醇加入浓硫酸并加热，充分反应后生成的乙酸乙酯的分子数为NA
人教版高二上学期化学期末考试试题解析版
C．①的阴极反应Cu2++2e—=Cu，导线中通过0.2 mol电子时，阴极产生铜的质量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g，装置②为原电池，两个电极上没有固体析出，则电极上析出固体质量①＞②，故C错误
A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；
B. K连N，称外接电流的阴极保护法
C. K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀
D. K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑
【答案】D
【解析】
A. K连N，X极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；B. K连N，称外接电流的阴极保护法，B正确；C. K连M，X为Zn时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；D. K连M，铁电极上产要发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+4e-+2H2O—4OH-，D错误。答案选D。
3.下列各物质加入水中，能促进水的电离的是( )
A. NaClB. NaOHC. Na2CO3D. NaHSO4
湖南省益阳市2020-2021学年高二上学期期末化学复习题1(含答案解析)
湖南省益阳市2020-2021学年高二上学期期末化学复习题1一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.下列变化过程属于吸热的是()A. 氯化铵的溶解B. SO2的催化氧化C. NO2转化成N2O4D. 生石灰转化为熟石灰2.一定条件下的反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)△H>0.达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是()A. 温度不变，增大容器体积B. 体积不变，对体系加热C. 温度和体积不变，充入氩气D. 温度和体积不变，充入氯气3.用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是()A. c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(OH−)D. c(CH3COO−)4.在恒容的密闭容器中，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)；ΔH=+172.5kJ·mol−1，达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()A. B.C. D.5.某溶液在25℃时由水电离产生的H+浓度为1.0×10−12mol/L，下列说法正确的是()A. HCO3−、HS−、HPO42−等离子在该溶液中不能大量共存B. 该溶液的pH一定为2C. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生D. 若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或碱6.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7.下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A. c(H+)+c(NH4+)=c(OH−)+c(HCO3−)+2c(CO32−)B. c(Na+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c(H2CO3)<1.0×10−7mol/LC. K wc(H+)D. c(Cl−)>c(NH4+)>c(HCO3−)>c(CO32−)7.一定量的 Fe 与足量的0.5mol∕L盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的()A. 增加 Fe 粉B. 将 Fe 改为用同质量的 CuC. 改为用同浓度的硫酸D. CuSO4粉末8.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是()A. 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化B. a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC. 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4D. 若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积9.对于H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，ΔH<0，根据如图，下列说法错误的是()A. t2时可能使用了催化剂B. t3时可能采取减小反应体系压强的措施C. t5时采取升温的措施D. 反应在t6时刻，HI体积分数最大10.用0.1mol⋅L−1NaOH溶液滴定25mL0.02mol⋅L−1FeSO4溶液(含少量硫酸)，实验现象、pH随时间的变化曲线如图(K sp[Fe(OH)2]=8×10−16)。
湖北省2020年高二上学期化学期末考试试卷
湖北省2020年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是（）A . Ⅰ和Ⅱ是同分异构体B . Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同C . Ⅰ和Ⅱ化学性质相同D . Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同2. （2分） (2019高二上·辽源期末) 温度为25℃时，将0.23 g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为（）A . 1B . 13C . 12D . 103. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g） C（g）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（）A . v（A）=3mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=6mol•L﹣1•min﹣1C . v（C）=2．5mol•L﹣1•min﹣1D . v（D）=4mol•L﹣1•min﹣14. （2分） (2018高一上·南宁期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是（）A . 84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA个离子B . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NAD . 若1molFeCl3在沸水中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目小于NA个5. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法正确的是（）A . 1H2和2H2互为同素异形体B . CH3Cl和CH2Cl2互为同系物C . C60和C70互为同位素D . C2H6和C3H8均不存在同分异构现象6. （2分）(2016·六安模拟) 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高一下·白城期末) 下列表示水解的离子方程式正确的是（）A . CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－B . NH4+＋H2O NH4OH＋H＋C . S2－＋2H2O H2S＋2OH－D . HCO3-＋H2O H3O＋＋CO32-8. （2分）有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A . 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B . 取出盐桥后，电流计依然发生偏转C . 铜片上有气泡逸出D . 反应前后铜片质量不改变9. （2分） (2016高二下·新疆月考) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B . 电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C . 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D . 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀10. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色B . 等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同C . 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同D . 石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃11. （2分） (2016高一下·烟台月考) 100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A . 硫酸钠固体B . 硫酸铜固体C . 硝酸钾溶液D . 氯化钠溶液12. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 石油裂解气能使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B . 在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C . 苯可以通过加成反应生成氯苯和苯磺酸等D . 甲醇和甲醛能氧化成甲酸，甲酸不能发生氧化反应。
浙江省2020版高二上学期期末化学试卷
浙江省2020版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 化学反应一定只伴随热量的变化B . 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C . 若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量D . 若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量2. （2分） (2016高三上·成都期中) 化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（）A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用3. （2分）将一定质量的固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）5min后达平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则下列说法不正确的是（）A . 用NH3表示反应①的速率为1 mol/（L•min）B . 体系中颜色不再变化时，可判断反应均已达平衡C . 该温度下反应①的平衡常数为20 mol2/L2D . 加压时反应②的平衡不会移动4. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 下列反应可以表示如图的能量变化的是（）A . Al和Fe2O3的铝热反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C . NaOH溶液与CH3COOH溶液反应D . 甲烷在O2中的燃烧反应5. （2分）甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），其他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 相同条件下，催化剂Ⅱ催化效率更高B . b点表示上述反应在对应条件下的平衡状态C . 根据图象，无法判断该反应是否为吸热反应D . 该反应平衡常数表达式为K=6. （2分） (2016高二上·成都期中) 对于反应：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJ•mol ﹣1 ，温度不同（T2＞T1）其他条件相同时，下列图象正确的是（）A .B .C .D .7. （2分）下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）①烧杯②坩埚③烧瓶④试管⑤锥形瓶．A . ①②B . ③④⑤C . ①③⑤D . ②③④8. （2分）关于常温下0.1mol•L﹣1醋酸钠溶液，下列说法正确的是（）A . 水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol•L﹣1B . 该溶液的pH＜13C . 溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）+c（Na+）9. （2分）在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）×Ca（OH）2（aq）×Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是（）A . n（Ca2+）增大B . c（Ca2+）不变C . c（OH﹣）增大D . n（OH﹣）不变10. （2分） (2016高一下·辽源期中) 在以稀硫酸为电解质溶液的铜﹣﹣锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn﹣2e﹣=Zn2+；铜片：2H++2e﹣=H2↑．下列判断正确的是（）A . 溶液的酸性逐渐增强B . 铜片逐渐溶解C . 溶液中H+向锌片作定向移动D . 锌片是负极并被氧化11. （2分）(2018·长宁模拟) 对于常温下1升pH=1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A . 该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B . 向该溶液中加入含 0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和C . 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)等于水电离出的c(H+)D . 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍12. （2分） (2016高一下·河北期中) 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见图示．则离子氧化能力由大到小排列正确（）A . Cu2+＞X3+＞H+B . H+＞X3+＞Cu2+C . X3+＞H+＞Cu2+D . Cu2+＞H+＞X3+二、非选择题 (共4题；共32分)13. （9分） (2016高一下·成都期中) 化学能在一定的条件下可以转化为电能．（1）现有如下两个反应：①2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是________（填反应序号），理由是________．（2）请根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称．（3）写出该原电池电极反应式：正极：________；负极：________．14. （14分） (2016高二下·芒市期中) 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行滴定操作：操作步骤：A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL附：酸碱指示剂变色范围请完成下列问题：（1）选用仪器如下：①量筒；②锥形瓶；③滴定管；④玻璃棒．上列仪器中在使用前需检查是否漏水的是________．（填序号）除以上仪器外还缺的玻璃仪器有________、________．（2）正确的操作步骤是（填写字母）________→________→________→________→________．（3）滴定管读数应注意________．（4）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是________．（5）操作D中液面应调整到________；（6）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________；终点时的颜色变化是________．（7）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．15. （6分） (2016高二上·东营期末) 食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：请回答下列问题：（1）一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是________（填代号）．a．溶液的pH增大 b． CH3COOH的电离程度增大c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH﹣）•c（H+）不变（2）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中=________．（3）常温下，将20mL 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液和20mL0.1mol•L﹣1HNO2溶液分别与20mL 0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是________（填写序号）；反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣）________ c（NO2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；（4）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图2所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3•H2O的电离常数Kb=________．16. （3分）(2015·天津模拟) CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=________kJ•mol﹣1．（2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1：1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示．则有：①燃料电池即电源的N极的电极反应式为________；②已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为________．参考答案一、选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、非选择题 (共4题；共32分)13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、14-7、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、第11 页共11 页。
2020-2021学年浙江省杭州市西湖高级中学高二上学期期末考试化学试卷带讲解
B.断裂3NA个H-H键的同时，生成30 g的1-丙醇
C.若反应在绝热密闭容器中进行，容器中的压强已不再变化
D.若反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的密度已不再改变
C
【分析】
【详解】A．2v(CO)消耗=3v(H2O)生成表示的都是反应正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意；
D．熔融碳酸钠含有自由移动的离子能够导电，是电解质，故D选；
故选D。
【点睛】明确概念是解题关键，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；物质导电的条件：含有自由移动的离子或自由电子；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
答案选C。
11.下列说法不正确的是
A.加热0.01 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH逐渐减小
B.相同温度下，pH相等的醋酸和硫酸中所含的n(OH-)也一定相同
C.常温下，分别中和等体积、等浓度的KOH溶液和氨水，所需HCl的物质的量相同D.300 mL0.2 mol·L-1NH4Cl溶液和200 mL0.3 mol·L-1NH4Cl溶液中的n( )不同
4.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A.KHSO4B.NaHSO3C.H2SO4D.NH4Cl
D
【分析】
【详解】A．KHSO4不水解，电离出氢离子而显酸性，A错误；
B．NaHSO3溶于水后，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，B错误；
C．H2SO4是二元强酸，电离出氢离子显酸性，C错误；
D．NH4Cl溶于水铵根水解，溶液显酸性，D正确，
四川省成都市2020-2021学年高二上学期期末调研考试化学试题 (含答案)
成都市2020～2021学年度上期期末高二年级调研考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
第Ⅰ卷（选择题）1至6页，第Ⅱ卷（非选择题）6至8页，共8页，满分100分，考试时间9分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、书籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Cl —35.5第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1.日常生活中的下列做法不是为了加快化学反应速率的是（）A.清洗水壶垢用较浓白醋B.将煤块粉碎后燃烧C.发馒头加酵母粉D.月饼盒内放置还原性铁粉2.下列化学反应中符合下图反应过程的能量关系的是（）A.氢气在氯气中燃烧B.4NH Cl 固体与()22Ba OH 8H O ⋅晶体混合C.铝与氧化铁粉末高温下反应D.22Na O 粉末加入水中3.表达下列过程的化学用语错误的是（）A.将少量硫酸铝钾溶于水中：()32442KAl SO K Al 2SO ++-=++，B.小苏打在水中的水解：C.4NaHSO 在水中的电离：244NaHSO Na H SO ++-++=D.氯气和水的反应：4.我国科学家利用双功能催化剂（能吸附不同粒子）实现了水煤气低温下反应的高转化率和高反应速率[()()()()222CO g H O g CO g H g +=+∆H ]，过程示图如下：下列说法错误的是（）A.过程Ⅰ、Ⅱ中CO 未断键B.双功能催化剂提高了活化分子百分数C.过程Ⅲ有极性键和非极性键形成D.上述过程提高了CO 和2H O 的平衡转化率5.下列有关说法或做法正确的是（）A. 0∆>H 为自发反应B.胃部不适时同时服用胃舒平（主要成分()3Al OH ）和食醋C.不同浓度的盐酸和硫酸()H +c 可能相同D.向pH 3=的柠檬水加入10mL KOH 溶液，所得溶液一定呈弱碱性6.水煤气能转化为乙醇，反应为：Δ342.5kJ/mol =-H 。