人教版(2019)高一 化学必修第二册7.2乙烯和有机高分子材料 课件(共27张ppt)
专题五 第2单元 微粒之间的相互作用力 课件(共52张PPT)高中化学苏教版必修第一册
第 1 页 共 11 页 专题五 第2单元 微粒之间的相互作用力
课件(共52张PPT)高中化学苏教版必修第一册
(共52张PPT)
专题5 微观结构与物质的多样性
第二单元 微粒之间的相互作用力
课标定位素养阐释
1.能说出离子键、共价键的概念、形成与特点,从原子、分子角度认识离子键和共价键,并能用电子式模型表示离子键和共价键及其形成过程。
2.能说出离子化合物、共价化合物的概念,并能识别常见的离子化合物和共价化合物。
3.能从化学键变化的角度和微观粒子组成的角度解释化学反应的实质。
一、离子键及离子化合物
1.氯化钠的形成过程。
钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。
即它们通过得失电子后最外电子层都达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起,形成新物质氯化钠。 第 2 页 共 11 页 2.离子键。
3.离子化合物。
(1)定义:由阴、阳离子构成的化合物。
(2)常见类型。
①强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
②绝大多数盐:如NaCl、KNO3、NH4Cl等。
③金属氧化物:如Na2O、CaO、MgO等。
(3)表示方法。
①电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子。如:
②用电子式表示离子化合物的形成过程,如,
二、共价键和共价化合物
1.共价键。
(1)定义:原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用。
如用电子式表示Cl2的形成过程:
(2)成键微粒:原子。
(3)成键元素:一般是同种或不同种的非金属元素。
2.共价分子和共价化合物。
(1)定义:原子间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。原子间全部以共价键结合的化合物,叫作共价化合物。如H2O、CO2、SiO2等都是共价化合物。
(2)用电子式表示共价分子的形成过程: 第 3 页 共 11 页 (3)结构式:将电子式中的一对共用电子用一条短线“—”表示的式子。
2018-2019学年高一化学人教版必修2课件：3.3.2乙酸(59张)
第2课时乙酸■新知预习•填清卓招
1・乙酸的分子组成和分子结构
3・乙酸的化学性质
H 0 . l酸性
| || • ■ H_C—C^^OT—H
I I
I I I I
I I
I I H i 1
:一酯化反应⑴弱酸性
乙酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为 CH3COOH CH3COO"+H+,其酸性比H2CO3ji，具有酸的通性。 石蕊试液亠，,
------- 变红色
Na 2CH3C()()H + 2Na―>
—-2CH3C()()Na+ H2 f
Na()H CHsCOOH + Na()H
CH3C()()Na+ H20
V)Na2()+2CH3C()()H
2CH3C()()NaH- H2O
Na2 CQ. Na2C()3 + 2CH3C()()H
2CH3C()()Na + H2O + CO2 t 酸的
通性
乙酸与碳酸酸性强弱的比较实验:
试剂：
A是乙酸，E是碳酸钠溶液,
'C是澄清石灰水
现象：澄清石灰水变浑浊 (2)酯化反应
项目 内容
概念 酸和醇反应生成酯和水的反应
反应特点 反应可逆且比较缓慢
化学方程式(以
乙醇和乙酸反
应为例) ()
浓硫酸 CH3 C OH -H 0 C2H5. —
0
CH3 C 0 C2H5 +H2O
反应现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，
且能闻到查味
4 •酯的概念与性质 ⑴概念
竣酸分子竣基中的一OH被OR，取代后的产物，简写为 （） （） II , II ,
RCOOR',结构简式：Rm皮,官能团为—C—（）—R-。
（2）物理性质
低级酯（如乙酸乙酯）密度比水小，不溶于水,易溶于有机溶剂,
具有芳香气味。
(3) 化学性质
在酸或碱催化下加热，酯能发生水解反应,生成竣酸(或竣酸 盐)和蟹。
(4) 用途
① 用作香料，如作饮料、香水等中的香料。
② 用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。七基础过关•对点垛A
高一化学第二章 教学课件
``
``` 第二章 化学反应与能量
1. 化学能与热能
（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量
b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量
（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化
练习：
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO ＝ O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2
（4）常见的放热反应：
A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应； E. 物质的缓慢氧化 F.铝热反应
（5）常见的吸热反应：A.
大多数分解反应；
C.氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
（6）中和热：（重点）
A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。
2. 化学能与电能
格林太太,漂亮、开朗、乐观，身体健康，脸上有着“永恒的微笑”。其中一颗是黄金的—这是格林太太富有的标志；另一颗是不锈钢做的—这是一次车祸后留下的痕迹。令人百思不解的是，打从车祸以后，格林太太经常头痛，夜间失眠，心情烦躁……
（1）原电池（重点）工作原理：较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。
a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应
b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应
①原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（氧化）、负（还原）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流
人教版高一化学课件
人教版高一化学课件
人教版高一化学课件一
[教学目标 ]
1.目标
(1)掌握氮族元素性质的相似性、递变性。
(2)掌握N2的分子结构、性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用，了解氮的固定的重要意义。
2.和方法目标
(1)通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表元素化合物性质的方法。
(2)通过N2结构、性质、用途等的学习，了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。
[教学重点、难点]氮气的化学性质。氮族元素性质递变规律。
[教学过程 ]
[引入]投影(或挂出)元素周期表的轮廓图，让从中找出氮族元素的位置，并填写氮族元素的名称、元素符号。根据元素周期律让通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。
[引导]氮族元素的相似性：
[学生总结]最外电子层上均有5个电子，由此推测获得3个电子达到稳定结构，所以氮族元素能显-3价，最高价均为+5价。最高价氧化物的通式为R2O5，对应水化物通式为HRO3或H3RO4。气态氢化物通式为RH3。
氮族元素的递变性：
氮 磷 砷 锑 铋
非金属逐渐减弱 金属性逐渐增强
HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4 酸性逐渐减弱 碱性逐渐弱增强
NH3 PH3 AsH3
稳定性减弱、还原性增强
[教师引导]氮族元素的一些特殊性：
[学生总结]+5价氮的化合物(如硝酸等)有较强的氧化性，但+5价磷的化合物一般不显氧化性。
氮元素有多种价态，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6种氧化物，但磷主要显+3、+5两种价态。
[教师引导]氮族元素单质的物理性质有哪些递变规律?
[师生共同总结后投影]课本中表1-1。
[引入第一节]
第一节 氮和磷
氮气
布置学生阅读教材第2-3页的内容，进行归纳总结。
[边提问边总结]
(一)氮的存在
游离态：大气中N2的体积比为78%、质量比为75%。
高一化学必修1第二章_复习课件说课材料
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§2"物质的分类
-、简单的分类法及其应用
1、交叉分类法
Na2COi
Na2SO4
硫酸盐 K?SO」 ［"钾盐 H2SO
HC1
丫日'I" 一元酸 』含氧酸丫 」无氧酸
2.槌优附洪液
I化合物
混合物 金属年质Q2 H［丿
r单质非金属单质
I稀有气体 酚
有机化合物「§ 无机化合物1盐 III
「氧化物 例:用树状分类法对HC1, CO2 , CaO , NaOH,
Na2SO4 , CaCO3 , Ca(OH)2 , H2SO4进行分类
化合物
HC1
H2SO4 NaOH
Ca(OH)2
二、分散系及其分类
1、 分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一
（或多种）物质里所形成的体系。 分散成微粒的物质一分散质 微粒分布在其中的物质一分散剂
2、 分散系的分类：
① 按分散质和分散剂曲龙态京”
r .MET 分散剂©nt Profile 參
-id. \
液 液 )yrig ② 当分散剂为水或其他液体时（分散剂为液态）扌 散质粒子直径的大小来分:
分散系（液态分散剂）
HvaJu^tion on)/
胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小 E鹤0汪叩罔）0 ^HOlOinm) 三.胶体
1 •定义汾散质微粒的直径大小在lnm—lOOnm
之间的分散系叫胶体。
2 •胶体的分类
截子泌：F软聊3胶体、Agl胶体
)r ME [ lieni Profile 五 根据分散质! 3 •胶体的性质
① 丁达尔现象（光学性质）
一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生 条光亮的“通路”。
② 布朗运动（动力学性质）
在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断 地作无规则的运钓。 yluaiion onJy.
③ 渗症
定义我利用半透腥把胶付冲發貞妁克于或分M从胶 体溶液里分离的操作，叫做渗析。
高一化学课件：离子反应2
禺子
离子反应:有离子参加或生成的反应.
离子反血发:生的条件
(1)生成难溶物质，女口CU(OH)2、BaSO4> AgCl等。
CuS04+BaC 12=BaS04 I +CuCl2
(2)生成气态物质，如：CO2> SO?等。
CaC03+2HCl=CaCl2+H20 +C02$ (3)生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
1、 写出化学方程式：
例：2AgN03 + CuCl2 = 2AgCl | + Cu (N03) 2
2、 把强酸、强瑕、可溶于水的盐写成离子形式，
弱酸.弱破、单质、7体.氧化物、沉淀以及水等
仍用化学式表示。
2Ag++2N03-+Cu2++2Cl- = 2AgCl ； +Cu2++2N03-离子方程式
4、Jt理方程式并检查两边各元素的原子 个数和 电荷总数是否相 等:
2Ag+ + 2C1- = 2AgCl |
Ag+ + Cl- = AgCl ；3、删去方程式两边形式相同的离子:
Cl- =
2AgCl ；
发生离子反应的3个条件：代体个.沉淀+ .弱 电解质
1,写出化学方程式:
2、把强酸.强破.可溶于水的盐拆成离子形式， 弱酸、弱碱、单质、化体. 氧化物、沉淀以及水等 仍用化学式表示。
3、 删去方程式两边形式相同的离子：
4、 获理方程式并检査两边各元素的原数和电荷总 数赴否相等：离子方程式的书写步骤:鼻
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r: 正确答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2t