北京市东城区2014-2015学年高三化学期末试题
北京市东城区2014届高三下学期质量调研理综化学试题(解析版)
北京市东城区2014届高三下学期质量调研理综化学试题（解析版）本试卷共14页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N AD．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 N A【答案】C【解析】试题分析：A 、1mol 甲醇中含有C —H 键的数目是3N A ，错误；B 、缺少溶液体积，无法计算OH －的数目，错误；C 、Na 2O 2与H 2O 反应，每生成1mol 氧气转移2mol 电子，所以产生0.2mol O 2，转移电子的数目为0.4N A ，正确；D 、．标准状况下，己烷为液态，无法计算其物质的量，错误，答案选C 。
考点：考查阿伏伽德罗常数的应用8.常温下，用 0.1000 mol·L 1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+ B ．点②所示溶液中：()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+ C ．点③所示溶液中：()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞ D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞9．某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和K +。
【VIP专享】2015年4月-北京市东城区-高三化学一模试题及答案
7. 下列化学用语正确的是
A．甲基的电子式是
18
C. 8 O 表示中子数是 18 的氧原子
8. 下列说法不正确的是 A．C2H6 和 C9H20 一定互为同系物 B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成 3 种二肽 C．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量 D．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解
B．硫的原子结构示意图是 D. 过氧化氢的结构式是 H—O—O—H
1
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅 六蛔寄.内列察读 、虫生出蚯材 让标容生3根常蚓料 学本教活.了 据见身： 生，师的2、解 问的体巩鸟 总看活形作 用蛔 题线的固类 结雌动态业 手虫 自形练与 本雄学、三： 摸对 学动状习人 节蛔生结4、、收 一人 后物和同类 课虫活构请一蚯集 摸体 回并颜步关 重的动、学、蚓鸟 蚯的 答归色学系 点形教生生让在类 蚓危 问纳。习从 并状学理列学平的害 题线蚯四线人 归、意特出四生面体以形蚓、形类 纳大图点常、五观玻存 表及动的鸟请动文 本小引以见引、察璃现 ，预物身类 3学物明 节有言及的、导巩蚯上状 是防的体之生和历 课什根蚯环怎学固蚓和， 干感主是所列环史 学么据蚓节二样生练引牛鸟 燥染要否以举节揭 到不上适动、区回习导皮类 还的特分分蚯动晓 的同节于物让分答。学纸减 是方征节布蚓物起 一，课穴并学蚯课生上少 湿法。?广的教， 些体所居归在生蚓前回运的 润；4泛益学鸟色生纳.靠物完的问答动原 的4蛔，处目类 习和活环.近在成前题蚯的因 ？了虫以。标就 生体的节身其实端并蚓快及 触解寄上知同 物表内特动体结验和总利的慢我 摸蚯生适识人 学有容点物前构并后结用生一国 蚯蚓在于与类 的什，的端中思端线问活样的 蚓人飞技有 基么引进主的的考?形题环吗十 体生行能着 本特出要几变以动，境？大 节活的1密 方征本“特节化下物.让并为珍 近习会形理切 法。课生征有以问的小学引什稀 腹性态解的 。2课物。什游题主.结生出么鸟 面和起结蛔关观题体么戏：要利明蚯？类 处适哪构虫系察：的特的特用确蚓等 ，于些特适。蛔章形殊形征板，这资 是穴疾点于可虫我态结式。书生种料 光居病是寄的们结构，五小物典， 滑生？重生鸟内学构，学、结的型以 还活5要生类部习与.其习巩鸟结的爱 是如原活生结了功颜消固类构线鸟 粗形何因的存构腔能色化练适特形护 糙态预之结的，肠相是系习于点动鸟 ？、防一构现你动适否统。飞都物为结蛔。和状认物应与的行是。主构虫课生却为和”其结的与题、病本理不蛔扁的他构特环以生？8特乐虫形观部特8征境小理三页点观的动位点梳相组等、这；，哪物教相，理适为方引些2鸟，育同师.知应单面导鸟掌类结了；？生识的位学你握日构解2互.。办特生认线益特了通动手征观识形减点它过，抄；察吗动少是们理生报5蛔？物，与的解.参一了虫它和有寄主蛔与份解结们环些生要虫其。蚯构都节已生特对中爱蚓。会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类？主或应节成趣的为要濒的课情关什特临？就危感系么征灭来害教；？；绝学，育，习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答；的3.情通况过，了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关：系线，形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设；置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征；3.线形动物和环节动物的主要特征。
北京市东城区(南片)2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题PDF版含答案
北京市东城区（南片）2014-2015学年下学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 I 127 Fe 56第I卷（选择题共42分）本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1. 下列设备工作时，将化学能转变为电能的是A B C D太阳能集热器锂离子电池电烤箱燃气灶2. 工业上常用电解法冶炼的金属是A. AgB. CuC. FeD. Al3. 下列物质中，酸性最强的是A. H2SiO3B. H3PO4C. H2SO4D. HClO44. 下列物质中，只含离子键的是A. H2B. NH3C. MgCl2D. NaOH5. 某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确．．．的是A. 核电荷数为11B. 核外有三个电子层C. 属于金属离子D. 在化学反应中容易失去1个电子6. 下列物质的电子式书写正确的是7. 锝（9943Tc）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是A. 13B. 43C. 56D. 998. 从左到右，原子半径由小到大且最高正价依次降低的是A. N、O、FB. Si、P、ClC. Na、Cl、SD. Al、Mg、Na9. 下列物质中，属于共价化合物的是A. O3B. PCl3C. Na2O2D. NH4Cl10. 右图表示第IA族的金属元素的某些性质随核电荷数的变化关系。
下列各性质中不符．．合．图示关系的是A. 金属性B. 阳离子的氧化性C. 单质与水反应的剧烈程度D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性11. 下列反应中，属于吸热反应的是A. Na与H2O反应B. H2在Cl2中燃烧C. NaOH溶液与盐酸反应D. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应12. 关于右图所示的原电池，下列说法不正确．．．的是A. 锌片发生氧化反应B. 电子由锌片通过导线流向铜片C. 铜片反应式为Cu2++2e-＝CuD. 该电池的反应本质是氧化还原反应13. 下列措施中，能减慢化学反应速率的是A. 将食物存放在温度低的地方B. 将块状固体药品研细后再反应C. 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D. 用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应14. 合成氨的反应进行到2秒时，氨气的浓度增加了0.6 mol/L。
【帮帮群】2015年北京东城高三二模理综化学试题及答案
北京市东城区2014-2015学年度第二学期高三综合练习（二）化学2015.56．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A．维生素C可用于治疗胃酸过多B．加入Na2S可消除污水中的污染Hg2+C．利用太阳能等清洁能源有利于保护环境D．开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤7．下列叙述正确的是（）A．硅酸、氯化铁均为胶体B．醋酸、蔗糖均属于电解质C．水玻璃、氯水均为混合物D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物8．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（）A．银氨溶液中：B．碘化钾溶液中：C．偏铝酸钠溶液中：D．氢氧化钙溶液中：9．下列说法正确的是（）A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、减小pHC．由反应,可得出C的非金属性强于SiD．pH=9 的醋酸钠溶液和pH=9 的氨水中水的电离程度相同10．关于下列各装置的叙述不正确的是（）A．装置①可用于制备乙酸乙酯B．装置②可用于模拟海水蒸馏C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D．装置④为配制溶液过程中的定容操作11．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号12．原子序数依次递增的4 种短周期元素可形成简单离子，下列说法不正确的是A．工业上常采用电解法冶炼Y 单质B．气态氢化物的稳定性：H2W 强于H2Z C．离子半径由大到小：D．W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:225．（16 分）PX 是一种重要的化工原料。
PX 属于烃类，以其为原料合成高分子树脂E 和P 的路线如下回答下列问题：（1）B中官能团名称是。
（2）F的结构简式是。
（3）M →N的反应类型是。
（4）PX→G的化学方程式是。
（5）D可发生缩聚反应生成E，其化学方程式是。
（6）M 的同分异构体中，苯环上一氯代物只有一种的有种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式。
26．（14分）氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。
北京市东城区普通校2014届高三12月联考化学试题 Word版含答案
北京市东城区普通校2014届高三12月联考化学试题命题校：北京市第五十四中学 2013年12月本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时100分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量:N-14 O-16第Ⅰ卷 (选择题，共42分)本卷包括14小题，每小题3分，共42分。
每题只有一个选项．．．．．．符合题意 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是( ) A.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B ．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂 C.用浓H 2SO 4刻蚀工艺玻璃上的纹饰 D.SO 2具有氧化性，可用来漂白纸浆 2. 下列说法正确的是( ) A ． 干冰和氨都属于弱电解质B ． NO 2和SO 2都是形成酸雨的气体C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化3. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 碳酸钠溶液滴入酚酞变红: CO32- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH - B. 铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe 3+＋3Cu ＝2Fe ＋3Cu 2+ C. 氯化铝溶液与过量的氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2-＋4NH 4+＋2H 2O D ．FeSO 4溶液中滴入稀硝酸：3Fe 2+ + 4H + + NO 3- === 3Fe 3+ + 2H 2O + NO↑4. ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4△2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 下列说法不正确．．．的是( ) A. CO 2是氧化产物B. H 2C 2O 4在反应中被氧化C. 1mol KClO 3参加反应，转移的电子为1molD. H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性5. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2 ΔH ＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是( )A. 反应①中的能量变化如右图所示B. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) H＝－483.8 kJ/mol6．常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)=0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－7. 下列说法中正确的是( )A. 一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/LB. 标准状况下，22.4L的己烷中有20 x 6.02 x 1023个原子C. 1mol氯气溶于水转移 6.02 x 1023个e-D．0.1mol CH5+含6.02×1023个电子8．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。
北京东城区高三化学上学期期末复习试卷附解析
北京东城区2015年高三化学上学期期末复习试卷（附解析）2015-2016学年北京市东城区（北区）重点中学高三（上）综合练习化学试卷（二）一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列说法中正确的是（）A．含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子B．原子晶体中只存在非极性共价键C．冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q2．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.9kJ/mol B．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣241.8kJ/mol C．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9kJ/molD．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol3．下列离子方程式中书写正确的是（）A．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液NH4++H++2OH﹣=NH3H2O+H2OB．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+D．稀硝酸除银镜Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO2↑+H2O4．在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（）A．NaCl、FeCl3、Na2SO4、I2B．NaCl、FeBr3、Na2SO4 C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4D．NaBr、FeCl35．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A．用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物B．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C．除去含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的pH为7D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯6．下列有机物有四种同分异构体的是（）A．分子式为C4H10烷烃的二氯取代物B．分子式为C4H8O2的有机物C．乙苯的一氯取代物D．分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连7．已知在K2HPO4溶液中HPO42﹣的水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42﹣+H2O⇌H3O++PO43﹣，欲使溶液中c（HPO42﹣）、c（H3O+）、c（PO43﹣）三种离子浓度均减小，可采取的方法是（）A．加水B．加少量消石灰固体C．加热D．加少量硝酸银固体8．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零，将残留物溶于水中，无气体产生．原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1二、非选择题：9．铁可以作为苯与溴发生取代反应的催化剂，该反应是发热反应．有三个研究性学习小组，为了探究苯与溴发生的反应是取代反应，分别设计了以下甲、乙、丙三套实验装置（图中夹持装置的仪器均未画出），甲、乙、丙三套装置中，圆底烧瓶上的长导管可以使是苯和部分溴蒸气冷凝回流．请你回答下列问题：（F、J装置中的导气管不能伸入到溶液内）（1）苯与溴发生取代反应的化学方程式．（2）甲、乙、丙三套装置中不能达到实验目的装置是，其原因是．（3）能够达到实验目的，但是实验装置存在某些缺陷，请你选出有缺陷的装置，并将存在的缺陷相应的填写在下表中，可以不填满．装置的名称存在的缺陷（4）请你根据（3）中的分析，重新组装一套比较完善的实验装置来完成实验，用实验装置的字母写出组装的顺序（按气流从左至右的方向）．2015-2016学年北京市东城区（北区）重点中学高三（上）综合练习化学试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列说法中正确的是（）A．含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子B．原子晶体中只存在非极性共价键C．冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；含有氢键的物质．【分析】A．如结构不对称，则为极性分子；B．如为化合物，则含有极性键；C．通过氢键作用，冰中在四面体中心的每个水分子与在四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引，形成有规则排列成的分子晶体；D．比较非金属性，应用最高价氧化物的水化物．【解答】解：A．含有非极性共价键的化合物分子不一定是非极性分子，如H﹣O﹣O﹣H，O为sp3杂化，结构不对称，为极性分子，故A错误；B．SiO2为化合物，含有极性键，故B错误；C．通过氢键作用，冰中在四面体中心的每个水分子与在四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引，形成有规则排列成的分子晶体，故C正确；D．比较非金属性，应用最高价氧化物的水化物，如不是最高价氧化物对应的水化物，则不能根据酸性强弱比较非金属性强弱，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及共价键、氢键以及元素周期率等知识，为高频考点和常见题型，侧重于基本知识的考查，注意相关知识的积累，难度不大．2．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.9kJ/mol B．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣241.8kJ/mol C．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9kJ/mol D．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应，根据1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热；【解答】解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O （g）△H=﹣241.8kJ/mol，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，1mol气体水变成液体水时要放出44.1kJ 的热量，故反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）的反应热△H=﹣（241.8kJ/mol+44.1kJ/mol）=﹣285.9kJ/mol；故选A．【点评】本题考查了热化学方程式的书写与反应热的计算、燃烧热等，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写．3．下列离子方程式中书写正确的是（）A．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液NH4++H++2OH﹣=NH3H2O+H2OB．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+D．稀硝酸除银镜Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．亚硫酸氢根离子不能拆开；B．硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量相等时，氢氧化钡不足，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写；C．IH为强电解质，离子方程式中应该拆开；D．银与稀硝酸反应生成的是NO气体．【解答】解：A．亚硫酸氢根离子需要保留整体，正确的离子方程式为：NH4++HSO3﹣+2OH﹣=NH3H2O+SO42﹣+H2O，故A错误；B．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝，反应的离子方程式为：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故B正确；C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体，HI需要拆开，正确的离子方程式为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故C错误；D．稀硝酸除银镜反应生成硝酸银、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．4．在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（）A．NaCl、FeCl3、Na2SO4、I2B．NaCl、FeBr3、Na2SO4 C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4D．NaBr、FeCl3【考点】氯气的化学性质；盐类水解的应用．【分析】在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，发生的反应为2NaI+Cl2=2NaCl+I2、Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl、2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，碘、溴、HCl都具有挥发性，据此分析解答．【解答】解：在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，发生的反应为2NaI+Cl2=2NaCl+I2、Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl、2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，碘、溴、HCl都具有挥发性，所以剩余固体是NaCl、Fe2O3、Na2SO4，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确物质的性质及物质之间的反应是解本题关键，注意卤素单质的性质，题目难度不大．5．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A．用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物B．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C．除去含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的pH为7D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．溴乙烷和水互不相溶；B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化不同；C．硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，过滤后，过量的碳酸钾与硝酸反应可生成硝酸钾；D．乙醇与乙酸的反应为可逆反应．【解答】解：A．溴乙烷和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化不同，可用结晶的方法分离，故B正确；C．硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，过滤后，过量的碳酸钾与硝酸反应可生成硝酸钾，调至溶液的pH为7，可完成生成硝酸钾，故C正确；D．乙醇与乙酸的反应为可逆反应，因乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．6．下列有机物有四种同分异构体的是（）A．分子式为C4H10烷烃的二氯取代物B．分子式为C4H8O2的有机物C．乙苯的一氯取代物D．分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】A．分子式为C4H10烷烃的同分异构体有正丁烷和异丁烷，然后分别对正丁烷和异丁烷的二氯代物数目进行分析；B．分子式为C4H8O2的有机物，可以是羧酸、酯类以及氢键醛，据此判断即可；C．乙苯中含有5种H，据此判断即可；D．分别根据N原子以﹣NH2、N原子连接两个C、连接3个C讨论其同分异构体数目．【解答】解：A．烷的二氯取代产物同分异构体为：①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑧CH3CCl2CH2CH3，⑧CH3CHClCHClCH3，共有9种，故A错误；B．分子式为C4H8O2的有机物，羧酸有丁酸、异丁酸、酯类有甲酸丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯等，还有羟基醛，多于4种，故B错误；C．乙苯中含有5种H，三种位于苯环上，2种位于乙基上，一氯取代物有5种，故C错误；D．分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连，可能的有机物的结构简式有：CH3CH2CH2（NH2）、CH3CH（NH2）CH3、CH3﹣NH﹣CH2CH3、N（CH3）3，总共有4种，故D正确；故选D．【点评】本题考查了同分异构体数目的求算，题目难度较大，注意掌握同分异构体的概念及求算方法与技巧，明确有机物二氯代物可采用定1议2法求算．7．已知在K2HPO4溶液中HPO42﹣的水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42﹣+H2O⇌H3O++PO43﹣，欲使溶液中c（HPO42﹣）、c（H3O+）、c（PO43﹣）三种离子浓度均减小，可采取的方法是（）A．加水B．加少量消石灰固体C．加热D．加少量硝酸银固体【考点】化学平衡的影响因素．【分析】在K2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42﹣⇌H++PO43﹣，HPO42﹣+H2O⇌H2PO4﹣+OH﹣，HPO42﹣的水解程度大于电离程度，则K2HPO4溶液呈碱性，A．该溶液呈碱性，加水稀释，碱性减弱，酸性增强；B．加消石灰后，氢氧根离子与氢离子反应生成水，钙离子与磷酸根离子反应生成磷酸钙沉淀，由于氢离子、磷酸根离子的减少，HPO42﹣也减少；C．加热会促进电离平衡向右移动；D．加入硝酸银会生成磷酸银沉淀．【解答】解：A．该溶液呈碱性，加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，则c（H3O+）增大，故A错误；B．加入Ca（OH）2会使PO43﹣转化为Ca3（PO4）2沉淀，且c（H+）减小，使平衡右移．所以c（HPO42﹣）减小，故B正确；C．加热会促进电离平衡向右移动，使c（PO43﹣）和c （H3O+）均增大，故C错误；D．加入硝酸银会生成磷酸银沉淀，导致电离平衡正向移动，所以c（PO43﹣）减小，c（H3O+）增大，故D错误；故选B．【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．8．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零，将残留物溶于水中，无气体产生．原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1【考点】有关混合物反应的计算．【分析】反应后压强为0pa，说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，再根据反应的总化学方程式判断原混合物中甲烷、氧气的物质的量之比．【解答】解：反应后压强为0pa，说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，则反应的总化学方程式可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，根据方程式可知：原混合气体中O2、CH4的物质的量之比为1：2，故选B．【点评】本题考查混合物的计算，他们难度中等，关键是判断剩余固体为Na2CO3和NaOH，利用甲烷的组成确定二者物质的量之比，再利用总方程式解答可以省去中间反应复杂计算的过程．二、非选择题：9．铁可以作为苯与溴发生取代反应的催化剂，该反应是发热反应．有三个研究性学习小组，为了探究苯与溴发生的反应是取代反应，分别设计了以下甲、乙、丙三套实验装置（图中夹持装置的仪器均未画出），甲、乙、丙三套装置中，圆底烧瓶上的长导管可以使是苯和部分溴蒸气冷凝回流．请你回答下列问题：（F、J装置中的导气管不能伸入到溶液内）（1）苯与溴发生取代反应的化学方程式．（2）甲、乙、丙三套装置中不能达到实验目的装置是甲装置，其原因是挥发出来的溴最水能产生溴化氢，遇硝酸银溶液能产生沉淀．（3）能够达到实验目的，但是实验装置存在某些缺陷，请你选出有缺陷的装置，并将存在的缺陷相应的填写在下表中，可以不填满．装置的名称存在的缺陷（4）请你根据（3）中的分析，重新组装一套比较完善的实验装置来完成实验，用实验装置的字母写出组装的顺序（按气流从左至右的方向）C、D、E、J．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；类比迁移思想；演绎推理法；无机实验综合．【分析】（1）苯与溴发生取代反应生成溴苯与溴化氢；（2）要证明苯与溴发生取代反应，即要证明产物中有溴化氢即可，由于溴是易挥发的物质，挥发出来的溴最水能产生溴化氢，遇硝酸银溶液能产生沉淀，据此判断；（3）根据装置图可知，乙装置中没有尾气吸收装置，丙图中由于反应物和催化剂是一次性加入，不便于控制反应的进行；（4）根据（3）中的分析，可知，在乙装置中加一个尾气吸收装置就可以完成实验，据此答题．【解答】解：（1）苯与溴发生取代反应生成溴苯与溴化氢，反应的方程式为，故答案为：；（2）要证明苯与溴发生取代反应，即要证明产物中有溴化氢即可，由于溴是易挥发的物质，挥发出来的溴最水能产生溴化氢，遇硝酸银溶液能产生沉淀，所以甲装置不能达到实验目的，而乙和丙装置都通过苯除去了挥发出来的溴，故答案为：甲装置；挥发出来的溴最水能产生溴化氢，遇硝酸银溶液能产生沉淀；（3）根据装置图可知，乙装置中没有尾气吸收装置，丙图中由于反应物和催化剂是一次性加入，不便于控制反应的进行，所以：装置的名称存在的缺陷乙装置没有尾气吸收装置丙装置不便于控制反应的进行，故答案为：装置的名称存在的缺陷乙装置没有尾气吸收装置丙装置不便于控制反应的进行；（4）根据（3）中的分析，可知，在乙装置中加一个尾气吸收装置就可以完成实验，实验装置的字母写出组装的顺序为C、D、E、J，故答案为：C、D、E、J．【点评】本题考查了溴苯的制备方法，注重了基础知识考查，根据所学知识完成即可，本题难度中等．。
北京市东城区2014届高三化学上学期期末考试试题(含解析)新人教版
市东城区2013—2014学年度第一学期期末高三统一练习〔一〕化学试题考生须知：本试卷分为第一局部〔选择题〕和第二局部〔非选择题〕。
1至3页为第一局部，4至6页为第二局部。
将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试完毕时，将答题卡收回。
试卷总分为100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80 I 127第一局部〔选择题共42分〕本局部共14小题，每一小题3分，共42分。
在每一小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．生物质〔通过光合作用产生的有机体〕是一种可再生能源，能发生如如下图转化。
如下说法不正确的答．．．．．案是．．A．汽油属于纯净物B．乙醇属于可再生能源C．沼气的主要成分是甲烷D．生物质能来源于太阳能2．如下排列顺序不正确的答案是．．．．．．．A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 B．原子半径：Si＞Na＞OC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：K＞Na＞Mg【答案】B【解析】试题分析：A、非金属性O>N>P，所以热稳定性：H2O＞NH3＞PH3，正确；B、根据在元素周期表中的位置，可知原子半径：Na＞Si＞O，错误；C、金属性Cs>K>Na，所以碱性：CsOH＞KOH＞NaOH，正确；D、金属性K>Na>Mg，所以失电子能力：K>Na>Mg，正确。
考点：此题考查元素周期律与应用。
3．如下有关物质性质的应用不正确的答案是．．．．．．．A．浓硫酸具有吸水性，可用来枯燥氯气B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反响，可用玻璃容器盛放氢氟酸4．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，如下表示正确的答案是A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1B．c(H+)＝c(CH3COO-)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．参加醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离5．常温下，如下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C．c(H+)/c (OH-)＝1012的溶液中：NH 4+、Al3+、NO3-、Cl-D．与铝反响生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-【答案】C6．解释如下事实的反响方程式正确的答案是A．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3＋HCl＝NH4ClΔB．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4〔浓〕＝CuSO4＋H2↑C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe—3e-＝Fe3+D．纯碱溶液能清洗油污：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－7．如下说法正确的答案是g O中含有的氧原子数是2×6.02×1023A．32182B．N2和CO共1mol的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023C．2.3 g Na与O2完全反响生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023 D．1.0 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×10238．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反响原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。
北京市东城区2014届高三下学期质量调研 理综化学试题 含解析
本试卷共14页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分,共120分。
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AB ．25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0。
1N AC ．Na 2O 2与足量H 2O 反应产生0.2mol O 2，转移电子的数目为0。
4N AD ．标准状况下,2。
24 L 己烷含有分子的数目为0.1 N A【答案】C【解析】试题分析：A 、1mol 甲醇中含有C —H 键的数目是3N A ，错误；B 、缺少溶液体积，无法计算OH －的数目,错误;C 、Na 2O 2与H 2O 反应，每生成1mol 氧气转移2mol 电子，所以产生0.2mol O 2，转移电子的数目为0。
4N A ，正确；D 、．标准状况下，己烷为液态，无法计算其物质的量,错误，答案选C 。
考点：考查阿伏伽德罗常数的应用8.常温下,用 0.1000 mol·L 1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A ．点①所示溶液中:()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+ B ．点②所示溶液中：()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+C ．点③所示溶液中：()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞ D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞9．某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
2015东城区高三年级第一学期期末化学试卷与解答
北京市朝阳区2014~2015学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷2015.1（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 I 127第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是B. 硅太阳能电池D. 铅蓄电池2．下列有关物质的叙述不正确．．．的是A．淀粉水解可以制得葡萄糖B．碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡C．氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐D. 光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏3．下列生产、生活中的事实不能．．用金属活动性顺序表解释的是A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解食盐水时阴极产生氢气C．可用铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀4．下列有关化学用语正确的是A．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—B．NH4Cl的电子式：C．F-结构示意图：D．中子数为20的氯原子：3717Cl5. 右侧图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确．．．的是A. 铁桥生锈是电化学腐蚀B. 建在海边的铁桥更易生锈C. 钢铁生锈的负极反应是：Fe-3e-=Fe3+D. 吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-6．下列实验对应的离子方程式正确的是A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H+ +HCO3-= CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D．少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O7．下列推测或结论不合理．．．的是A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X＜YB．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl->Br-C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH >Sr(OH)28．下列实验操作不能达到．．．．实验目的的是9．下列装置不能完成．．．．相应实验的是A．甲装置可用于制备氨气B．乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质C．丙装置可用于粗盐提纯D．丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体10．下列除杂方案不正确．．．的是11．下列叙述和推论都正确的是和12. 碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI 溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学 方程式是：KI ＋3H 2O KIO 3＋3H 2↑ 有关说法不正确．．．的是 A ．石墨作阳极，不锈钢作阴极 B ．I -在阳极放电，H +在阴极放电C ．电解过程中电解质溶液的pH 变小D ．电解转移3 mol e -时，理论上可制得KIO 3 107 g 13.下列说法不．正确．．的是 A ．四种溶液中，Na 2CO 3溶液中水的电离程度最大 B ．NaHSO 3溶液显酸性的原因是: NaHSO 3 = Na + + H + + SO 32- C ．向氯水中加入少量NaHCO 3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D ．常温下，相同物质的量浓度的H 2SO 3、H 2CO 3、HClO ，pH 最小的是H 2SO 314．H 2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g) △H= —a kJ/mol 已知：（a、b、c均大于零）下列说法正确的是A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC. 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D. 向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ第II卷（非选择题，共58分）15. （14分）制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：（R、R′、R″代表有机基团）（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是。
北京市东城区普通高中示范校2014届高三化学模拟试卷(一)试题(含解析)新人教版
北京市东城区普通高中示范校2014届高考化学模拟试卷（一）一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水煤气都是可再生能源③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱⑦豆浆、雾、烟都是胶体⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．A．①②③④⑥B．①③④⑦⑧C．③④⑤⑥⑦D．①②④⑤⑧考点：混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．.专题：物质的分类专题．分析：①混合物是由多种物质组成的物质；②能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源；③纯净物是由一种物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物；④合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质；⑤盐酸和食醋都是由多种物质组成的，属于混合物；⑥纯碱属于盐，熟石灰属于碱；⑦分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体；⑧胶体有丁达尔效应，溶液没有．解答：解：①粗盐含有杂质和酸雨中溶有二氧化硫都是混合物，故①正确；②沼气是由发酵产生的，属于可再生能源，但水煤气是由煤和水高温反应的产物，则是不可再生能源，故②错误；③冰和干冰都是由一种物质组成的物质，是纯净物，都是由不同种元素组成的纯净物，又是化合物，故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是由两种或两种以上的金属组成的，是合金，故④正确；⑤盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物；食醋是含有醋酸和水，属于混合物，故⑤错误；⑥纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；熟石灰属于碱，故⑥错误；⑦豆浆、雾、烟分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是胶体，故⑦正确；⑧胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故⑧正确．故选B．点评：本题考查物质的分类，难度不大，熟悉物质的分类及常见的概念即可解答，平时注意知识的积累．2．（3分）一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣905.9kJ•mol﹣1，下列叙述正确的是（）A．4mol NH3和5mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v正（O2）=v逆（NO）C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低考点：化学平衡的影响因素；热化学方程式．.专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：A．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化；B．达到平衡时，正逆反应速率相等；C．减小压强，平衡向正反应方向移动；D．升高温度，平衡向逆反应方向移动．解答：解：A．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则4mol NH3和5mol O2反应，达到平衡时放出热量小于905.9kJ，故A错误；B．达到平衡时，正逆反应速率相等，应为v正（O2）=v逆（NO），故B错误；C．减小压强，平衡向正反应方向移动，混合气体平均摩尔质量减小，故C错误；D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体中NO含量降低，故D正确．故选：D．点评：本题考查化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意把握可逆反应的特点，注意外界条件对化学平衡的影响．3．（3分）下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（）①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③AgNO3溶液与氨水④C与O2 ⑤AlCl3溶液与氨水．A．除③外B．除②外C．除②③⑤外D．除②⑤外考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①二氧化碳和氢氧化钠反应能生成碳酸钠或碳酸氢钠．②碳酸氢钠和盐酸反应只生成氯化钠．③硝酸银和氨水能生成氢氧化银沉淀，氢氧化银能和氨水生成络合物．⑤碳和氧气能生成二氧化碳或一氧化碳．⑥氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝．解答：解：①向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，当二氧化碳不足量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，故正确．②NaHCO3溶液与盐酸混合，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，故错误．③AgNO3溶液与氨水混合，当氨水不足量时，生成氢氧化银；当氨水过量时，生成银氨溶液，故正确．④当氧气不足时，碳和氧气反应生成一氧化碳，当氧气过量时，碳和氧气反应生成二氧化碳，故正确．⑤AlCl3溶液与氨水混合，铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，与氯化铝和氨水的量无关，故错误．故选D．点评：本题考查了化学反应与量的关系，难度不大，注意氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱．4．（3分）下列图象表达正确的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液B．图②表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水考点：中和滴定；化学反应速率的影响因素；强电解质和弱电解质的概念．.专题：化学反应速率专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据NaOH在滴定开始时的pH、以及滴定终点发生突跃来判断；B、根据原电池可加快化学反应速率，氢气的质量由锌粉的质量决定；C、根据向CaCl2与盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液，Na2CO3首先与HCl反应放出气体二氧化碳，待完全反应后，继续与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀．D、根据向醋酸溶液中滴入氨水溶液中离子浓度的变化来回答；解答：解：A、0.1mol•L﹣1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定恰好中和时pH 为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，故B错误；C、图象表示滴入一定量Na2CO3时开始无沉淀，至HCl完全反应后才产生沉淀，与实事相符，故C正确；D、向醋酸溶液中滴入氨水，生成了强电解质，溶液中离子浓度增大，恰好反应后继续滴加，溶液相当于稀释，溶液中离子浓度减小，故D错误；故选：C．点评：本题以图象与中和滴定、化学反应的先后顺序、原电池对化学反应速率的影响来考查学生，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，做到善于抓规律、编网络来掌握即可．5．（3分）下列叙述中，正确的是①纯铁比碳素钢易生锈②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素13153Ⅰ和13755Cs，前者比后者少8个中子⑧Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝金属（）A．①⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．③④⑤⑥D．②⑤⑥⑧考点：金属腐蚀的化学原理；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氯气的化学性质；二氧化硫的污染及治理；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理．.专题：氧族元素；碳族元素；金属概论与碱元素．分析：①碳素钢易构成原电池；②二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质；③光导纤维的主要原料是二氧化硅；④非金属元素的最高价含氧酸的酸性强弱能证明非金属性的强弱；⑤次氯酸钠和过氧化钠都有强氧化性；⑥氢氟酸能和二氧化硅反应；⑦中子数=质量数﹣质子数；⑧根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法．解答：解：①碳素钢中含有碳和铁，遇到合适的电解质溶液能构成原电池，原电池中铁作负极容易被腐蚀，所以碳素钢比纯铁易生锈，故错误；②二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，所以大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因，故正确；③光导纤维的主要原料是二氧化硅，太阳能电池的主要原料是硅，故错误；④盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si，故错误；⑤次氯酸和过氧化钠都具有强氧化性，有漂白作用，所以氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似，故正确；⑥玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸能和二氧化硅反应，所以用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质，故正确；⑦13153Ⅰ的中子数是78，13755Cs中中子数是82，前者比后者少4个中子，故错误；⑧氧化铝的熔点很高，所以Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，铝是活泼金属，活泼金属的冶炼用电解法，所以用电解法冶炼铝金属，故正确；故选D．点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，注意④中判断非金属的非金属性强弱可根据其相应最高价含氧酸的酸性强弱判断．6．（3分）表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）X Y Z①Cu CuO Cu（OH）2②CH3CH2OH CH3CHO CH2=CH2③S SO3 H2SO4④NO NO2 HNO3⑤FeCl2 Fe FeCl3A．④⑤B．③④C．②⑤D．①⑤考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：依据转化关系X⇌Y→Z→X，结合选项物质中物质的性质进行分析判断，利用各物质的性质及变化规律，根据题图所示的物质的转化关系，分析两种物质的转化能否通过一步反应实现，可使用举实例的方法帮助完成分析解答：解：①依据转化关系，X⇌Y→Z→X，Cu CuO，但氧化铜不能一步反应到氢氧化铜，故①不符合；②依据转化关系X⇌Y→Z→X，CH3CH2OH CH3CHO 乙醛CH2=CH2不能一步反应到乙烯，故②不符合；③依据转化关系X⇌Y→Z→X，S不能一步反应生成三氧化硫，故③不符合；④依据转化关系X⇌Y→Z→X，NO NO2HNO3NO，故④符合；⑤依据转化关系X⇌Y→Z→X，FeCl2⇌_{HCl}^{Zn}Fe FeCl3 FeCl2，故⑤符合；故选A．点评：本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的应用，主要考查铜及其化合物性质、醇、醛、酸、乙烯的性质，硫及其化合物、氮及其化合物，铁及其化合物性质的应用和转化关系判断．7．（3分）下列关系的表述中，正确的是（）A．0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C．p H=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等D．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）考点：盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、溶液中遵循电荷守恒：所有阳离子的浓度和等于所有阴离子的浓度和；B、盐酸和醋酸分别是强酸和弱酸，当PH相等时，其浓度大小不一样；C、计算pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）的大小来比较；D、根据离子浓度大小比较的方法来判断．解答：解：A、根据溶液中的电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），故A 错误；B、盐酸和醋酸分别是强酸和弱酸，当PH相等时，醋酸的浓度大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠要比盐酸多，故B错误；C、pH=3的盐酸中，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）==10﹣11，pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）=10﹣3，水电离的c（H+）不相等，故C正确；D、在碳酸钠溶液中，钠离子和碳酸氢根是直接电离出的离子，但是碳酸氢根会水解和电离，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣），碳酸氢钠中，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，所以c（CO32﹣）＜c（H2CO3），离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故D 错误．故选C．点评：本题是一道关于水溶液知识的综合题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．8．（3分）下列离子方程式中，正确的是（）A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O C．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O考点：离子方程式的书写．.专题：化学用语专题；离子反应专题．分析：A．电荷不守恒；B．等物质的量混合生成碳酸钡、水、碳酸氢钠；C．少量SO2通入次氯酸钙溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸钙和盐酸；D．氢氧化铝不溶于氨水．解答：解：A．氯化铁溶液中加入铜粉的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合的离子反应为HCO3﹣+Ba2++OH ﹣═BaCO3↓+H2O，故B正确；C．少量SO2通入次氯酸钙溶液中的离子反应为Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl﹣，故C错误；D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，注意A、C中发生氧化还原反应来解答．9．（3分）（2012•太原一模）X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性考点：原子结构与元素周期率的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素．W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，原子序数W大于硅元素，故W 为钾元素，钾能与冷水剧烈反应．结合元素周期律解答．解答：解：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素．W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，原子序数W大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应，即X为氧元素，Y为铝元素，Z为硅元素，W 为钾元素．A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径K＞Na，Si＞C，所以原子半径K＞Al＞Si ＞O，即W＞Y＞Z＞X，故A正确；B、X为氧元素，Z为硅元素，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物稳定性X＞Y，故B错误；C、Y为铝元素，W为钾元素，同主族自上而下金属性增强，所以金属性K＞Na，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性Na＞Al，金属性K＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性Y＜W，故C错误；D、Y为铝元素，Z为硅元素，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，故D错误．故选A．点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等推断元素原子的最外层电子数是关键．10．（3分）下列说法正确的是（）A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．饱和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大C．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgCl＜AgID．向AgCl悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；常见的能量转化形式．.专题：化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．汽油燃烧时产生热和光；B．饱和溶液的浓度不变；C．难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质；D．银离子与氨水生成氢氧化二氨合银．解答：解：A．汽油燃烧时产生热和光，将化学能转化为热能和光能，故A错误；B．加入生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，析出氢氧化钙，剩余溶液仍为饱和溶液，浓度不变，PH不变，故B错误；C．难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C错误；D．银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动，故D正确．故选D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，题目难度不大，注意难溶电解质之间的相互转化的实质．11．（3分）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4．在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）A．M o3S4发生氧化反应B．正极反应为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣C．M g2+向正极迁移D．负极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+考点：化学电源新型电池．.专题：压轴题；电化学专题．分析：A、放电是原电池反应，依据元素化合价变化判断，负极反应是镁失电子发生氧化反应，正极反应物质是Mo3S4，得到电子发生还原反应；B、正极反应物质是Mo3S4，得到电子发生还原反应C、原电池中阳离子移向正极；D、负极反应是镁失电子发生氧化反应；解答：解：A、放电是原电池反应，负极反应是镁失电子发生氧化反应，正极反应物质是Mo3S4，得到电子发生还原反应，故A错误；B、正极反应物质是Mo3S4，得到电子发生还原反应，正极电极反应为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣，故B正确；C、负极生成镁离子，Mg2+向正极迁移，故C正确；D、负极反应是镁失电子发生氧化反应；负极电极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+，故D正确；故选A．点评：本题考查了新型电池的原电池反应原理的应用，主要是依据反应元素化合价变化确定负极反应物质和正极反应物质，书写电极反应是解题关键．12．（3分）已知某一温度下，0.1mol•L﹣1 NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH﹣），则下列关系一定不正确的是（）A．c（Na+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）B．c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）=0.1mol•L﹣1C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H+）•c（OH﹣）不变D．c（A2﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（H2A）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：0.1mol•L﹣1 NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH﹣），则HA﹣的水解大于其电离，溶液显碱性，并结合电荷守恒式及物料守恒式来解答．解答：解：A．因溶液不显电性，由电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣），故A错误；B．存在A的微粒有H2A、HA﹣、A2﹣，由物料守恒可知c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）=0.1mol•L﹣1，故B正确；C．因Kw=c（H+）•c（OH﹣），只与温度有关，则将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H+）•c（OH﹣）不变，故C正确；D．由电荷守恒为c（H+）+c（Na+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣），物料守恒式为c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）=c（Na+），所以c（A2﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（H2A），故D正确；故选A．点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确NaHA的强电解质溶液中c（H+）＜c（OH﹣）得到HA﹣的水解大于其电离是解答本题的关键，熟悉电荷守恒式及物料守恒式即可解答，题目难度不大．13．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol氯气参加反应转移电子数一定为2NAB．在标准状况下，22.4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NAC．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol•L﹣1D．同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据化学反应和化合价的升降来确定电子转移；B、根据微粒数和宏观量之间的关系公式：N=nNA=NA=NA来计算；C、氧化钠固体溶于1L水中，所得溶液体积大于1L；D、在溶液中，不一样的浓度的铵根离子水解程度不一样．解答：解：A、在反应：Cl2+H2O=HCl+HClO中，1mol氯气参加反应转移电子数为NA，故A 错误；B、在标准状况下，22.4L甲烷含有的电子数=×（6+4）NA=10NA，18g水所含有的电子数=×（8+2）NA=10NA，故B正确；C、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，可得氢氧化钠为1mol，但溶剂反应一部分，体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D、1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中，铵根浓度越小水解程度越大，所以后者中铵根离子水解程度大，即同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量大于2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量，故D错误．故选B．点评：本题是一道关于物质的量的计算题目，考查学生对教材知识的灵活应用能力，难度不大．14．（3分）（2012•太原一模）下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br ﹣ C ．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣ D ． 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl ﹣、SCN ﹣考点：离子共存问题．. 专题：压轴题；离子反应专题． 分析：A ．能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如溶液呈碱性；B ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液呈氧化性，具有还原性的离子不能存在；C ．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，与OH ﹣反应的离子不能存在；D ．在含有大量Fe3+的溶液中，凡是与Fe3+反应的离子不能大量存在．解答：解：A ．能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如溶液呈碱性，则NH4+不能存在，如溶液呈酸性，因有存在NO3﹣，则不能生成氢气，故A 错误；B ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液呈氧化性，S2﹣被氧化而不能大量共存，故B 错误；C ．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，离子能大量共存，故C 正确；D ．Fe3+与SCN ﹣反应络合反应而不能大量共存，故D 错误．故选C ．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意各项中的隐含信息，为解答该题的关键，也是易错点．二、解答题（共5小题，满分58分）15．（14分）（2012•南昌三模）X 、Y 、Z 、W 是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．元素部分结构知识 部分性质 X X 的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 X 有多种氧化物，如XO 、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存Y Y 原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y 能形成多种气态氢化物Z Z 原子的最外层电子数多于4 Z 元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6W W 原子的最外层电子数等于2n ﹣3（n 为原子核外电子层数） 化学反应中W 原子易失去最外层电子形成Wn+填写下列空白：（提示：不能用字母X 、Y 、Z 、W 作答）（1）X 的气态氢化物分子的电子式是，Z 元素在周期表中的位置是 第三周期第ⅦA 族 ．（2）X 、Y 、Z 三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 HClO4＞HNO3＞H2CO3 ．（3）常温时，W 的硫酸盐溶液的pH ＜ 7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是： Al3++3H2O Al （OH ）3+3H+ （用离子方程式表示）．（4）实验室用X 的氢化物的水溶液制取W 的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示） Al3++3NH3•H2O ═Al （OH ）3↓+3NH4+ ．（5）25℃、101kPa 时，32g Y 的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式 CH4（g ）+2O2（g ）═CO2（g ）+2H2O （l ）△H=﹣890.3kJ/mol ．考点：原子结构与元素周期率的关系．. 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：X 、Y 、Z 、W 是短周期的四种元素，X 的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，X 有多种氧化物，如XO 、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存，故X 为氮元素；Y 原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y 有2个电子层，最外层电子数为4，Y 能形成多种气态氢化物，则Y 为碳元素；Z 原子的最外层电子数多于4，Z 元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，则Z 最外层有7个电子，故Z 为氯元素；W 原子的最外层电子数等于2n ﹣3（n 为原子核外电子层数），化学反应中W。
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2014-2015东城区高三化学期末试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59第一部分（选择题共42分）本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法不正确．．．的是A．电解MgCl2溶液可制金属镁B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2.下列说法正确的是A．吸热反应都需加热才能发生B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态3.下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.24mol 共价键4. 下列表述正确的是A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是C．芳香烃的组成通式是C n H2n-6(n≥6) D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为5. 下列关于有机物的叙述不正．．确．的是A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。
下列溶液中沸点最高的是A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确．．．的是A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大B. 根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH+4)D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ⇌ H+ + OH-正向移动8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO-3、SO-24、K+、Na+ B．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO-、HCO-3C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH+4、Cl-、NO-3D．空气中：SO2、NO、N2、NH310.利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。
下列有关说法不正确．．．的是A．烧瓶中会出现白烟B．烧瓶中会立即出现喷泉C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧瓶内氨气与氯气发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3:211. LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是A．a处通入O2B．b处为电池正极，发生了还原反应C．通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D．该装置将化学能最终转化为电能12.如右图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确．．．的是13. 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正．．确．的是A．使用此装置可减少导致酸雨的气体形成B．装置内发生了化合反应和分解反应C．整个过程的总反应可表示为：2SO2 + 2CaCO3 + O2＝2CaSO4+ 2CO2D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO214. 下列关于各图像的解释或结论正确的是甲乙丙丁A.由甲可知：热化学方程式是H2(g) +21O2(g) = H2O(g) H=﹣241.8 kJ/molB.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) ⇌N2O4(g)，A点为平衡状态C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时，溶质的质量分数B>A D. 由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者第二部分（非选择题共58分）本部分共6题。
15. （10分）合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：甲乙丙根据上式，请回答：（1）甲的分子式是；丙能发生的反应是（选填字母）。
a.取代反应b.加成反应c.水解反应d.消去反应（2）以苯为原料生成乙的化学方程式是。
（3）由丙制备的反应条件是。
（4）符合下列条件的丙的同分异构体有种（不包括顺反异构）。
①分子中除苯环外不含其他环状结构；②苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。
16. （10分）有机物X的结构是（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）。
下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。
请回答：（1）按照官能团分类，G所属的物质类别是。
（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是。
（3）A的结构简式是；X的结构简式是。
（4）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料。
由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：N→R的反应类型是；R→T的化学方程式是。
17.（10分）X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：（1）Z在元素周期表中的位置是。
（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是（填离子符号）。
（3）周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是。
（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂。
①甲中所含共价键类型是。
②空气阴极法电解制备甲的装置如右图所示。
在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。
图中直流电源的a是极，阴极的电极反应式是。
18.（9分）“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g) + 3H2(g) ⇌CH3OH(g) + H2O(g) △H =﹣49.0 kJ/mol。
相关数据如下：请回答：c 1 c 2（填“>”、“<”或“=”）；a = 。
②若甲中反应10 s 时达到平衡，则用CO 2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率 是 mol/(L·s)。
（2）压强为p 1时 ，向体积为1 L 的密闭容器中充入b mol CO 和2b mol H 2，发生反应CO(g)+2H 2(g) ⇌ CH 3OH(g)。
平衡时CO 的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
请回答：①该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；p 1 p 2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②100℃时，该反应的平衡常数K = （用含b 的代数式表示）。
（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)⇌2CO 2(g)+N 2(g) △H <0。
在恒温恒容的密闭容器中通入n (NO):n (CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。
下列图像正确且能说明反应在进行到t 1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）。
a b c d19.（10分） 工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO -3会造成氮污染。
工业上处理水体中NO -3的一种方法是零价铁化学还原法。
某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。
（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。
①除锈反应的离子方程式是 。
②判断铁屑洗净的方法是 。
（2）将KNO 3溶液的pH 调至2.5。
从氧化还原的角度分析调低溶液pH 的原因是 。
（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。
右图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH 随时间变化的关系。
请根据图中信息回答：① t 1时刻前该反应的离子方程式是 。
②t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH＋4的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。
（4）铁屑与KNO3溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的的去除效果，其原因是。
速率，提高NO-320. 钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。
为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：请回答：（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。
（2）将步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式补充完整（填化学式）：Co2O3 + 6H+ + 2Cl- = 2 + ↑+ 3H2O（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有。
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是。
（5）在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。
经测定，210~290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是。
[ M (CoC2O4·2H2O) = 183 g/mol ]参考答案第一部分（选择题共42分）1.A2.C3.B4.D5.B6.C7.C8.D9.A 10.B 11.B 12.D 13.D 14.D第二部分（非选择题共58分）15.（10分）（1）C5H8O abd（2）（3）浓硫酸、加热（4）2416.（10分）（1）羧酸（2）（3）（4）取代17.（10分）（1）第3周期ⅥA 族（2）O 2－（3）BeO ＋2OH －=BeO -22＋H 2O（4）①极性共价键和非极性共价键 ②正极 O 2 + 2e －+ 2H 2O = H 2O 2 + 2OH －18.（9分）（1）①＝ 19.6 ②0.03（2）①放 < ② 21b （3）c d19.（10分）（1）①Fe 2O 3＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2O ②测最后一次洗涤液的pH ，若为7，则说明铁屑已洗净（2）NO -3在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原（3）①4Fe ＋NO -3＋10H +＝4Fe 2+＋NH 4＋3H 2O②生成的Fe 2+水解（4）炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率20.（9分）（1）2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO -2+ 3H 2↑（2）Co 2+、Cl 2（3）7.15 Fe(OH)3（4）降低溶液中Li +浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li 2CO 3沉淀。