江苏省淮安市2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷
江苏省淮安市2014-2015学年高二下学期期末化学试卷
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢．草长莺飞千山绿，人与江山共画卷．”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是( )A．限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头B．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化D．禁止农村燃烧秸杆，积极推广沼气、秸秆发电、秸秆制乙醇等实用技术的使用
考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．关停所有化工企业，能消除污染源头限制化工发展，但关停化工企业，在现阶段是不现实的；B．积极开发使用新能源，可以减少化石燃料的使用，有利于保护环境；C．水体富营养化指：生活污水中由于过量营养物质（主要是指氮、磷等）的排入天然水体中，引起各种水生生物、植物异常繁殖和生长；D．就地焚烧麦秸秆时可能引发火灾，生成的烟尘使能见度降低，容易引起交通事故、诱发呼吸道疾病、造成部分肥力损失等，发展沼气，变废为宝，可持续发展；解答： 解：A．限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，不符合“生态城市宗旨，故A错误；B．积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用可以防止环境污染，从而保护地球，符合“生态城市宗旨，故B正确；C．大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故C正确；D．将废弃的秸秆就地焚烧，一方面污染了环境，另一方面还会造成土壤肥力下降，大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源，节能减排，故D正确；故选A．点评：本题考查化学与生活、生产以及环境的有关知识，为2015届高考高频考点，题目难度不大，解题围绕生态城市宗旨，注意限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，注意相关基础知识的积累．
2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．硫原子的结构示意图：
C．基态188O的电子排布式：1s22s22p63s23p6
D．过氧化钠的电子式： 考点：原子核外电子排布；电子式；原子结构示意图；结构简式．分析：A．烯烃结构简式要写出官能团；B．硫原子核外有16个电子，3个电子层、最外层有6个电子；
C．基态188O的核外有8个电子，根据构造原理书写电子排布式；D．过氧化钠是离子化合物，要标出阴阳离子所带电荷，并写出阴离子最外层电子数．解答： 解：A．烯烃结构简式要写出官能团，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；
B．硫原子核外有16个电子，3个电子层、最外层有6个电子，原子结构示意图为
，故B正确；C．基态188O的核外有8个电子，根据构造原理书写电子排布式为1s22s22p4，故C错误；D．过氧化钠是离子化合物，要标出阴阳离子所带电荷，并写出阴离子最外层电子数，其电子式为
，故D错误；故选B．点评：本题考查化学用语，涉及原子结构示意图、结构简式、原子核外电子排布式、电子式的书写，明确这些化学用语的书写规则是解本题关键，注意D中过氧化钠电子式的书写方式，为易错点． 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．遇苯酚显紫色的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣
B．使甲基橙变红色的溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、NO3
﹣
C．加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、CO32﹣、HSO3
﹣、OH﹣
D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣
考点：离子共存问题．分析：A．遇苯酚显紫色的溶液中含有铁离子；B．使甲基橙变红色的溶液呈强酸性；C．加入淀粉KI溶液变蓝色的溶液中含有强氧化性离子；
D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性．解答： 解：A．遇苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，Fe3+、SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故A错误；B．使甲基橙变红色的溶液呈强酸性，离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故B正确；
C．加入淀粉KI溶液变蓝色的溶液中含有强氧化性离子，HSO3﹣、OH﹣发生复分解反应，且HSO3﹣能被强氧化剂氧化，故C错误；
D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性，强酸性或强碱性条件下HCO3﹣都不能大量共存，碱性条件下，铵根离子不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存，为高频考点，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意题干中限制性条件，注意隐含条件的挖掘，易错选项是D．
4．下列有关物质性质的应用错误的是( )A．明矾水解生成Al（OH）3胶体，用作净水剂B．SO2具有漂白性，常用来漂白纸浆C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污D．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却
考点：钠的重要化合物；胶体的重要性质；氮气的化学性质；二氧化硫的化学性质．分析：A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；B、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；C、碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；D、氮气在镁中反应生成氮化镁；解答： 解：A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；故A正确；B、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；和二氧化硫的氧化性无关，故B正确；C、碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，所以可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污，故C正确；D、氮气在镁中反应生成氮化镁，所以炽热的镁粉不可放在氮气中冷却，故D错误；故选D．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，二氧化硫的漂白性判断，金属镁的性质的应用和氮的性质，综合性强，但题目难度中等．
5．下列装置用于海水中提取镁，能达到实验目的是( )A．
煅烧石灰石 B．氢氧化镁沉淀过滤C．氢氧化镁固体溶解 D．氯化镁晶体制氯化镁
考点：化学实验方案的评价．分析：A．煅烧石灰石用坩埚；B．过滤时要用玻璃棒引流；C．固体要放置在烧杯中溶解，且要不断搅拌；D．由氯化镁晶体制备氯化镁需要在HCl氛围中加热．解答： 解：A．煅烧石灰石用坩埚不能用蒸发皿，故A错误；B．过滤时要用玻璃棒引流，否则易溅出液体，故B错误；C．固体要放置在烧杯中溶解，且要不断搅拌，加快固体溶解，故C正确；D．氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，升高温度促进水解，所以由氯化镁晶体制备氯化镁需要在HCl氛围中加热，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查基本操作及仪器的使用，明确操作规范性及仪器的用途是解本题关键，注意从实验的规范性及评价性分析解答，易错选项是D．
6．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是( )
A．E1﹣E2=△HB．该反应为吸热反应C．升高温度，不影响活化分子百分数D．使用催化剂使该反应的反应热发生改变
考点：吸热反应和放热反应；化学平衡的影响因素．分析：A．图象分析反应焓变=E1﹣E2；
B．图象分析反应物能量高于生成物能量；C．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大；D．催化剂对反应的焓变无影响．解答： 解：A．△H=断键吸收的能量﹣成键放出的能量=E1﹣E2，故
A正确；B．图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大，所以反应速率增大，故C错误；D．催化剂对反应的始态和状态无响应，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故D错误．故选A．点评：本题考查了化学变化过程中能量变化的分析的，主要是活化能概念的理解应用，掌握图象分析方法是关键，题目较简单．
7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．HSO3﹣在溶液中发生水解：HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O═SO3
2ˉ
+2HClOC．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O﹣+H2O⇌C6H5OH+OH﹣
D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl﹣+2H2O OH﹣+Cl2↑+H2↑
考点：离子方程式的书写．分析：A．HSO3﹣在溶液中发生水解生成亚硫酸与氢氧根离子；B．次氯酸根离子具有强的氧化性能氧化亚硫酸根离子；C．苯酚钠为强碱弱酸盐，水解显碱性；D．惰性电极电解MgCl2溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气．
解答： 解：A．HSO3﹣在溶液中发生水解，离子方程式：HSO3
﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，故A错误；
B．向NaClO溶液中通入少量SO2，离子方程式：SO2+H2O+3ClO﹣=SO42﹣+Cl﹣+2HClO，故B错误；
2025届江苏省淮安市楚州中学高二化学第二学期期末质量检测试题含解析
2025届江苏省淮安市楚州中学高二化学第二学期期末质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验结论不正确的是( )A．A B．B C．C D．D2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．+12-c(H)110c(OH)-=⨯的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-C．c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、AlO2-、SO42-D．能使甲基橙变红的溶液中：K+、NH4+、SO42-、HCO3-3、某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+NO3-CO32-Cl-B．ClO-K+Na+AlO2-C．K+Fe2+NO3-HCO3-D．Cl-Na+K+SO42-4、下列叙述正确的是( )A．凡能电离出H+的化合物均属于酸B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3的水溶液能导电，SO3是电解质D．硫磺不导电，因此硫磺是非电解质5、m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素．四种原子最外层电子教之和为17，n3-与p2+具有相同的电子层结构。
下列叙述中错误的是A．m、n、q一定是非金属元素B．氢化物的沸点：q＞n＞mC．离子半径的大小：q＞n＞p D．m与q形成的二元化合物一定是共价化合物6、利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是A．用装置①制备SO2B．用装置②检验和收集SO2C．用装置③稀释反应后溶液D．用装置④测定反应后溶液中c(H+)7、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．用含0.1molFeCl3的饱和溶液制取Fe(OH)3胶体得0.1N A个胶粒B．将含有N A个Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固体AlCl3C．电解法精炼铜，当电路中有0.2N A个电子转移时，阳极的质量一定减轻6.4gD．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1N A9、丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式如下。
江苏省淮安市清江中学2014-2015学年高二10月月考化学试卷.pdf
高三年级月测试卷 化学 一、选择题(本题包括小题，每小题3分，共计分) 下列措施不属于预防大气污染的是( ) A．燃煤脱硫B．汽车排气系统安装净化装置 C．对烟囱中的烟进行静电除尘D．植树造林，吸收污染物 某天然水含有较多的Mg2＋、HCO、SO等杂质，关于此天然水的下列叙述中，不正确的是( ) A．该天然水具有暂时硬度和永久硬度 B．加入适量的明矾，能除去此天然水的硬度 C．将此天然水蒸馏，可得到蒸馏水 D．将此天然水通过装有磺化煤的装置后可使之软化 下列垃圾与其对应的垃圾类别关系不对应的是( )A.——有机垃圾B.——危险垃圾 C．带尖角的碎玻璃——危险垃圾D．核桃壳——有机垃圾 各种营养素在人体内的含量都有一定的范围，过高或过低都可能影响人的正常生理机能，故应合理饮食，下列做法不科学的是( ) A．拒绝脂肪B．对蛋白质要“亲疏有度” C．科学饮食从“微量”元素做起D．饮食中不可缺“肠道的清道夫——纤维素” 石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是( ) A．制硅酸 B．制水泥 C．制玻璃 D．制生石灰 钙是人体必需的常量元素之一，下列关于钙的有关叙述不正确的是 ( ) A．钙是人体内含量最丰富的元素之一 B．在人体内钙构成骨骼和牙齿 C．缺钙的人可以多喝牛奶、豆奶等乳制品补钙 D．钙是人体内公认的“智慧元素” 下列说法不正确的是( ) A．“白色污染”主要是由合成材料的废弃物，特别是一些塑料制品废弃物造成的 B．“白色污染”只能影响环境卫生 ，没有其他危害 C．治理“白色污染”主要应从减少使用、加强回收和再利用开始 D．使用可降解塑料是治理“白色污染”的理想方法 下列说法不正确的是( ) A．糖类摄入不足，易患低血糖，而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病 B．某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量很高 C．蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为变性 D．人体对维生素的需求量很小，但是人类的生命活动不可缺少维生素 下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂23、下列有关叙述不正确的是 A．加热能杀死甲型H1N1流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性 B．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏 CCO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．2012年3月修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，因为PM2.5在空气中能形成了气溶胶，富含大量有害物质，对空气质量影响较大 一、选择题(本题包括小题，每小题3分，共计分)第部分 非选择题共3分二、非选择题 20．(分)硝酸工业产生的废气(NO、NO2等)会对环境造成污染，同时汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等)是城市空气的主要污染源。
江苏省连云港市2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题 扫描版含答案
2014~2015学年度第二学期期末考试高二化学参考答案及评分标准（选修）16. （12分，每空2分）（1）加快反应速率，使大理石充分反应；硫酸钙微溶于水，使反应不能充分进行（2）Fe3++ 3NH3·3H2O = Fe(OH)3↓+3H2O（3）静置，向上层清液中加入碳酸铵，若无沉淀产生则沉淀完全（4）NH4+、NO3-，NH4++H2O NH3·3H2O+ H+17.（15分）（1）醚键（2分），羟基（2分）（2）CCl3CHO（或OHCCCl3）（2分）（3）取代（或水解）（2分）（4）（2分）（5）（5分）18. （12分）方案Ⅰ11（2分）方案Ⅱ（1）偏低（2分）（2）C（2分）（3）（6分）MgO2——I2——2Na2S2O3n(MgO2)= 1/2n(Na2S2O3)= 1/2×0.1000×24.60×10-3=1.23×10-3mol样品中过氧化镁的质量分数为=1.23×10-3×56÷0.1000×100%=68.9%19.(15分)(1）2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2Na2SO4 + H2O （2分），减少ClO2溶解（2分）（2）防止倒吸（2分）；给C装置加冰水浴（2分）、缓慢滴加浓硫酸（2分）（3）在漏斗中高于38℃趁热过滤（1分）、乙醇洗涤2~3次（1分）、低于60℃干燥，得到成品（1分）。
（4）B（2分）20.（14分，每空2分）（1）（a+b）/3 反应放热（或△H＜0）（2）大于硫离子被空气中氧气氧化，导致ZnS消耗过多（3）2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑增大S42－21. （12分，每空2分）（1）①C ②N2O ③1 ④N＞O＞C（2）①1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②1：1：6（本试卷其它合理答案均给分）。
江苏省泰州市姜堰区2014-2015学年高二下学期期中考试试卷 化学 Word版含答案.pdf
2BCl3＋N2＋3H22BN＋6HCl［Cu(NH3)＋Cu(NH3)4]2+
（6）(NH4)CuSO3 （3分）（写成CuNSO3H4等也给分）
图1
图1
图
图
图7
图
图5
4个N－H完全一样D水（HO）型O原子采用sp3杂化但O原子有对价电子未参与成键．下列氢键的是
A．冰晶体的密度小于液态水
B．
C．极易溶于水，而甲烷难溶于水D．邻羟基苯甲醛（）沸点低于对羟基苯甲醛（）
．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法的是
图1 冰
图2 晶体硅
图3 干冰
图4 石墨烯
请回答下列问题：
（）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化分子的结构式是 ▲ ，分子的构型是▲ 。
（）CCl4的电子式
▲
，与互为等电子体的分子和离子分别▲ 和▲ （各举一）
（）Na2O ▲ NaCl
CCl4 ▲ SiCl4
（）SiO2，晶体类型是 ▲ 晶体，实验室 ▲ （选填“能”或“不能”）用石英坩埚融化氢氧化
图。下列说法错误的是
A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价
B．Al2H6中含有离子键和极性共价键
C．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
17．正确A．
B．
C．
D．
第Ⅱ卷 非选择题（共分）
．前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为5；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周
A．和O2
B．CH4和NH4+ C．N2O和O2
D．和?
14．下列判断正确的是
A．：< Mg
江苏省通州高级中学2014-2015学年高二下学期期末复习化学试题六 Word版含答案
2015通州高级中学高二化学期末复习六1. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，21g 氧气和27g 臭氧所含氧原子总数为3N A B ．34 g H 2O 2中含阴离子数为N A C ．饱和FeCl 3溶液加入沸水中，若有1mol FeCl 3水解，可生成N A 个胶体粒子 D ．80mL 10mol/L 浓盐酸与足量MnO 2加热反应，转移电子数为0.4N A 2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．常温常压下，22.4 L 乙烯中含C －H 键的数目为4N A B ．0.1 mol·L－1的NaHSO 4溶液中含有阳离子的总数为0.2N AC ．7.8 g Na 2S 固体和7.8 g Na 2O 2固体中含有的阴离子数目均为0.1N AD ．标准状况下，2.24 L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N A 3. 下列有关化学用语表示正确的是A ．HClO 的电子式：H Cl OB ．硫离子结构示意图：C ．丙醛的结构简式：CH 3CH 2COHD ．碳酸的电离方程式：H 2CO 32H +＋CO 32－4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．与Al 反应放出H 2的溶液：Mg 2＋、Ca 2＋、HCO 3－、NO 3－B ．10 mol ·L－1的浓氨水：Al 3＋、NH 4＋、NO 3－、I —C ．0.1 mol ·L －1KMnO 4溶液：Na ＋、Fe 2＋、SO 42－、Cl —D ．c (H ＋)/c (OH —)＝1×10—12的溶液：K ＋、Na ＋、AlO 2—、CO 32—5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．Na 2O 2 溶于水产生O 2：2O 22—＋2H 2O ＝O 2↑＋4OH －B ．向氨水通入足量SO 2：SO 2＋2NH 3·H 2O ＝2NH 4＋＋SO 32－＋H 2OC ．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl 2：ClO －＋Cl —＋H 2O ＝Cl 2↑＋2OH —D ．NaHCO 3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2HCO 3－＝BaCO 3↓＋CO 32—＋2H 2O6. 已知氧化性:Cl2>I O 3－>Fe 3+>I 2,以下实验的结论或实验的预测合理的是A.往某溶液中加入过量的氯水再加淀粉,振荡后不出现蓝色,说明该溶液不含I -B.向FeCl 2溶液中滴加碘水,所得溶液中加入KSCN 溶液将呈红色C.向淀粉碘化钾试纸上滴加白醋和碘盐的溶液,试纸变蓝,说明加碘盐中有I O 3－D.往FeI 2溶液中滴加少量氯水,溶液变成棕黄色,说明有Fe 3+生成 7．下列说法中用离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl －＋2H ＋====电解H 2↑＋Cl 2↑B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3 ↓＋CO 2－3C ．Fe(NO 3)2 溶液中滴加少量稀盐酸：Fe 2+＋NO －3＋4H +===Fe 3+＋NO↑＋2H 2OD ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －=== CaCO 3↓＋H 2O8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OB．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H+C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2OD．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O10. 有Fe2++H++NO3－→Fe3++NH4++H2O这样一个变化过程，下列叙述不正确．．．的是A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8 B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1 mol NO3－发生氧化反应，转移8 mol 电子D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－= Fe3+11．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：COOHHOHOOH --------→Y一定条件COOHHOHOOH－C－CH＝CH－O－OHOHX Z下列有关叙述中不正确．．．的是A．Z结构中有4个手性碳原子B．Y的分子式为C9H8O3C．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOHD．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应12. 欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是A. 溴苯中的溴（KI溶液）B. 溴乙烷中的乙醇（水）C. 苯中的苯酚（溴水）D. 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）13. 已知KIO3是食用碘盐的碘添加剂,其制备原理之一为:I2+2KClO3Cl2+2KIO3,下列说法正确的是A.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>ClB.反应中I2为氧化剂,Cl2为氧化产物C.生成1 mol Cl2时转移2 mol电子D.由方程式可知还原性I2>Cl214. 下列实验方案中，能达到实验目的的是15．下列离子方程式正确的是A ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O→2C 6H 5OH ＋CO 32－B ．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： HCHO ＋2[Ag(NH 3)2]＋＋2OH－△HCOO －＋NH 4＋＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2OC ．向小苏打溶液中加入醋酸： CO 32－＋2CH 3COOH === CO 2↑＋H 2O ＋2CH 3COO －D ．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋OH—△Cu 2O ↓＋CH 3COO —＋3H 2O16．实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO 、FeCO 3、CuO 等）制备碱式碳酸锌[Zn 2(OH)2CO 3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。
江苏省南通中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题_Word版含答案
江苏省南通中学2014-2015学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的原子量 H ：1 O ：16 S ：32 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列反应属于吸热反应的是（ ）A ．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应C ．锌片与稀硫酸反应D ．钠与冷水反应 2．下列四种X 溶液，均能跟镁反应，其中反应最快的是（ ）A ．10℃ 20mL 3mol/L 的X 溶液B ．20℃ 10mL 4mol/L 的X 溶液C ．20℃ 30mL 2mol/L 的X 溶液D ．10℃ 10mL 2mol/L 的X 溶液3．在某一化学反应中，反应物A 的浓度在20s 内由1.0mol/L 变成0.2mol/L ，则在这20s 内它的平均反应速率为（ ）A ．0.08mol/(L·s)B ．0.8mol/(L·s)C ．0.04mol/(L·s)D ．0.01mol/(L·s) 4．下列反应中，可用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 表示的是（ ）A ．NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O C ．NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O D ．NaOH ＋HNO 3===NaNO 3＋H 2O 5． 250 ℃和1.01×105 Pa 时，反应2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋56.76 kJ/mol ，自发进行的原因是（ ）A ．是吸热反应B ．是放热反应C ．是熵减少的反应D ．熵增大效应大于能量效应 6．对达到平衡状态的可逆反应X ＋YZ ＋W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态可能为（ ） A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体 B ． X 、Y 、Z 、W 皆为气体 C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体D ．X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体 7．已知热化学方程式：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－Q kJ·mol －1(Q ＞0)。
2014-2015学年江苏省南京六中高二下学期末化学试题及答案
2014-2015学年江苏省南京六中高二（下）期末化学复习试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分）1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等．当废电池日晒雨淋表面皮层锈蚀了，其中的重金属等有毒成分就会渗透到土壤和地下水，人们一旦食用受污染的土地生产的农作物或是喝了受污染了的水，这些有毒的重金属就会进入人的体内，慢慢的沉积下来，对人类健康造成极大的威胁．可见废旧电池对土壤、水等环境造成的污染主要是重金属污染．解答：解：废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等，废旧电池对土壤、水等环境造成污染，控制废电池危害的根本措施是禁止生产和销售危害性大的电池，特别是含汞或镉的电池，大力开展无公害的环保型电池电池，对于废旧电池，则应当及时回收，集中进行安全处理，故选B．点评：本题考查废电池的危害，明确电池中的成分分析废电池的危害、环境污染等是解答的关键，题目难度不大．2．下列叙述的方法不正确的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身考点：金属腐蚀的化学原理．专题：金属概论与碱元素．分析：A、根据金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见；B、根据原电池原理分析；C、根据钢铁生锈的条件；D、根据原电池原理分析；解答：解：A、因金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见，故A正确；B、用铝质铆钉、铁板、潮湿的空气构成了原电池，铝质铆钉作负极，容易腐蚀，铁板得到保护，故B错误；C、因钢铁生锈需要氧气、水，在干燥空气中不易被腐蚀，故C正确；D、锌块、船身（铁）、海水构成了原电池，锌块作负极、容易腐蚀，船身（铁）得到保护，故D正确；故选：B．点评：本题主要考查了金属的腐蚀，根据原电池原理可加快或减慢金属的腐蚀．3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl考点：化学键；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．专题：压轴题；化学键与晶体结构．分析：根据组成化合物的元素及物质类别分别判断出各项中的物质所属化学键类型和晶体类型．解答：解：A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A错误；B中都含极性键且都是分子晶体，故B正确；C中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故C错误；D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故D错误．故选B．点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．4．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素考点：原子核外电子排布；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮，电子排布式为[Ne]3s23p1的元素是Al，原子最外电子层排布为2s22p6的元素是氖，原子最外电子层排布为3s23P5的元素是氯，然后比较氧化性强弱．解答：解：由原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮，电子排布式为[Ne]3s23p1的元素是Al，原子最外电子层排布为2s22p6的元素是氖，原子最外电子层排布为3s23P5的元素是氯，A是氮元素，B是铝元素，C是氖元素，D是氯元素．氖为稀有气体元素，很稳定，铝是金属元素，单质具有还原性，氯和氮均为非金属，氯原子最外层为7个电子，更容易得电子，所以电子氧化性最强．故选D．点评：本题考查了核外电子排布规律的有关知识，难度不大，需要注意的是未成对电子根据轨道式来判断，比较方便，一目了然．5．英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症．海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准，下列对砷（As）的有关判断正确的是（）A．砷原子序数为33，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A s位于元素周期表中的第ⅤA族，同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，原子半径在增大，非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强，以此来解答．解答：解：A．砷原子序数为33，As位于元素周期表中的第四周期第ⅤA族，Al位于ⅢA 族，故A错误；B．同主族元素从上到下原子半径在增大，则砷的原子半径大于磷的原子半径，故B错误；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Br＞As，则砷化氢的稳定性比溴化氢的弱，故C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性S＞Se，则砷酸的酸性比硫酸的弱，故D正确；故选D．点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握同主族元素的性质的递变规律和元素在元素周期表中的位置来分析解答．6．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．Cd D．NiO（OH）考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应．解答：解：总反应式是Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由方程式可知，放电时，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，故选C．点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．7．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜离子在铜片表面被还原B．铜是阳极，铜片上有气泡产生C．铜片质量逐渐减少D．电流从锌片经导线流向铜片考点：原电池和电解池的工作原理．分析：没有外加电源，所以该装置是原电池．原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子变成离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片，据此分析．解答：解：没有外加电源，所以该装置是原电池．原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子变成离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片．A、铜是正极，铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，所以铜离子在铜片表面被还原，故A正确；B、铜是正极，铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，故B错误．C、活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加，故C错误．D、电流从铜片沿导线流向锌片，故D错误．故选A．点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握原电池正负极的判断以及电子、电流的流向．8．下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏．A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧考点：晶胞的计算；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：①稀有气体为单原子分子；②金属晶体由阳离子与自由电子构成；③熔沸点轨道规律，一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，原子晶体中键长越长熔沸点越低，离子晶体中根据离子半径对晶格能的影响判断，分子晶体结合氢键与分子间作用力判断；④离子晶体中可能含有共价键；⑤以顶点Ti4+离子研究，与之最近的O2﹣位于面心上，每个Ti4+离子为12个面共用；⑥SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个Si﹣O共价键；⑦分子稳定性属于化学性质；⑧氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用为离子键．解答：解：①稀有气体为单原子分子，不存在共价键，故①错误；②晶体含有阴离子，则一定含有阳离子，但金属晶体由阳离子与自由电子构成，没有阴离子，故②错误；③金刚石、SiC属于原子晶体，键长C﹣C＜Si﹣C，故金刚石中化学键更稳定，其熔点更高，NaF、NaCl都属于离子晶体，氟离子比较大于氯离子比较，故NaF的晶格能大于NaCl，则NaF的熔点更高，H2O、H2S都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高，熔点原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故③正确；④共价化合物一定不含离子键，但离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠、铵盐等，故④错误；⑤以顶点Ti4+离子研究，与之最近的O2﹣位于面心上，每个Ti4+离子为12个面共用，故每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻，故⑤正确；⑥SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个Si﹣O共价键，故⑥错误；⑦分子间作用力影响物理性质，分子稳定性属于化学性质，故⑦错误；⑧氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用为离子键，熔化时破坏离子键，故⑧正确，故选D．点评：本题考查晶体结构与性质，涉及化学键、熔沸点比较、晶胞结构等，难度中等，注意掌握熔沸点比较规律，注意识记中学常见的晶胞结构．9．下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高B．离子化合物中不一定只含有离子键C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固D．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高考点：化学键．分析：A．离子晶体的晶格能与其熔点成正比；B．离子化合物中不一定只含有离子键，还可能存在共价键，如氢氧化钠与过氧化钠晶体中；C．共价键的键能越大，共价键越牢固；D．分子晶体的熔沸点由分子间作用力决定．解答：解：A．离子晶体的晶格能与其熔点成正比，离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高，故A正确；B．离子化合物中不一定只含有离子键，还可能存在共价键，如氢氧化钠与过氧化钠晶体，故B正确；C．成键原子的原子轨道重叠越多，导致共价键的键能越大，则共价键越牢固，故C正确；D．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子间作用力决定，与分子内部共价键强弱无关，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学键，化学键包含离子键、共价键，明确化学键对物质性质的影响，注意：分子晶体的熔沸点与化学键无关，物质的稳定性与化学键有关，为易错点．10．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；Y极：4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣．下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：甲烷碱性燃料电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，甲烷在负极发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，结合电极方程式以及题目要求可解答该题．解答：解：A．根据原电池总反应式可知甲烷被氧化，应为原电池的负极反应，氧气得电子被还原，应为原电池的正极反应，故A正确；B．根据总方程式CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+2H2O可知反应消耗KOH，OH﹣浓度减小，则pH减小，故B错误；C．n（O2）==0.25mol，转移电子的物质的量为0.25mol×4=1mol，故C正确；D．甲烷在负极发生氧化反应，通过甲烷电极的电极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，所以负极附近的pH降低，故D错误．故选AC．点评：本题考查了燃料电池知识，燃料电池电极反应式的书写要注意结合电解质溶液书写，原料相同，电解质溶液不同，电极反应式不同，如氢氧燃料电池，电解质为酸或碱时，电极反应式就不同，题目难度中等．二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或二个选项符合题意．）11．下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（）A．CuSO4B．CS2C．Ar D．CsCl考点：分子晶体；离子晶体．分析：化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、稀有气体等，据此即可解答．解答：解：A．CuSO4为离子化合物，只有铜离子和硫酸根离子，没有分子，故A错误；B．CS2为非金属硫化物，CS2晶体是分子晶体，晶体中只存在分子，所以化学式CS2能真实表示二硫化碳分子组成，故B正确；C．Ar为单原子分子，晶体中只存在分子，所以化学式Ar能真实表示氩气分子组成，故C 正确；D．CsCl为离子化合物，只有铯离子和氯根离子，没有分子，故D错误；故选BC．点评：本题主要考查分子晶体类型的判断，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大．12．在理论上可用于设计原电池的化学反应是（）A．2Al（s）+2NaOH（aq）+2H2O（1）═2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜OB．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（1）；△H＞0C．C3H8（g）+5O2（g）→4H2O （l）+3CO2（g）；△H＜0D．FeCl3（aq）十3H2O（1）⇌Fe（OH）3（s）+3HCl（aq）；△H＞0考点：氧化还原反应．分析：根据原电池的工作原理可以得出：自发的氧化还原反应可以设计成原电池，据此来回答．解答：解：A、是放热反应，是氧化还原反应，能设计成原电池，故A正确；B、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；C、是放热反应，是氧化还原反应，能设计成原电池，故C正确；D、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故D错误；故选AC．点评：本题是考查原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键．13．下列粒子属等电子体的是（）A．SO2和O3B．CH4和NH4+C．NH2﹣和H2O2D．HCl和H2O考点：“等电子原理”的应用．分析：等电子体指两个或两个以上的分子或离子，它们的原子数目相同，价电子数目也相同，常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处，据此解答即可．解答：解：A．SO2和O3中含有3个原子，SO2的价电子数是6+6×2=18，O3的价电子数是6×3=18，所以是等电子体，故A选；B．CH4和NH4+中含有5个原子，甲烷的价电子数是4+4=8，铵根的价电子数是5+4﹣1=8，所以是等电子体，故B选；C．NH2﹣和H2O2，原子个数不相同，所以不是等电子体，故C不选；D．HCl和H2O，原子个数不相同，所以不是等电子体，故D不选；故选AB．点评：本题考查了等电子体的判断，根据等电子体的概念来分析解答即可，题目难度不大．14．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（）A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，可以溶解在酸中，金属阳离子的氧化性最强，金属单质的活泼性越弱．解答：解：将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解，说明Z、Y在氢前，X、W在氢后，故C、D错误；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物则说明Z为负极，活泼性是Z＞Y，故A错误，若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X，说明X离子的氧化性最强，所以X的活泼性最弱，故活泼性顺序是：Z＞Y＞W＞X．故选B．点评：本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的意义进行判断．15．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、阳极失去电子发生氧化反应；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；解答：解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D．点评：本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断．16．Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）B ． c （Na +）+c （H +）=c （S 2﹣）+c （HS ﹣）+c （OH ﹣）C ． c （Na +）=c （HS ﹣）+2c （H 2S ）+2c （S 2﹣）D ． c （OH ﹣）=c （H +）+c （HS ﹣）+2c （H 2S ）考点： 离子浓度大小的比较．分析： 硫化钠溶液中，硫离子部分水解，溶液呈碱性，则c （OH ﹣）＞c （H +）、c （Na +）＞c （S 2﹣），氢氧根离子来自水的电离和硫离子的水解，则c （OH ﹣）＞c （HS ﹣），溶液中离子浓度大小为：c （Na +）＞c （S 2﹣）＞c （OH ﹣）＞c （HS ﹣）＞c （H +）；硫化钠溶液中还存在电荷守恒c （Na +）+c （H +）=2c （S 2﹣）+c （HS ﹣）+c （OH ﹣）、物料守恒c （Na +）=2c （HS﹣）+2c （H 2S ）+2c （S 2﹣）、质子守恒c （OH ﹣）=c （HS ﹣）+c （H +）+2 c （H 2S ），据此进行判断．解答： 解：A ．硫离子部分水解，溶液呈碱性，则c （OH ﹣）＞c （H +）、c （Na +）＞c （S 2﹣），氢氧根离子来自水的电离和硫离子的水解，则c （OH ﹣）＞c （HS ﹣），溶液中离子浓度大小为：c （Na +）＞c （S 2﹣）＞c （OH ﹣）＞c （HS ﹣）＞c （H +），故A 正确；B ．硫化钠水溶液中存在电荷守恒，阳离子所带正电荷的浓度和等于阴离子所带的负电荷的浓度和，即：c （Na +）+c （H +）=2c （S 2﹣）+c （HS ﹣）+c （OH ﹣），故B 错误；C ．硫化钠水溶液中存在物料守恒，钠元素和硫元素物质的量之比为2：1，溶液中物料守恒为：c （Na +）=2 c （S 2﹣）+2 c （HS ﹣）+2 c （H 2S ），故C 错误；D ．硫化钠水溶液中存在质子守恒：c （OH ﹣）=c （HS ﹣）+c （H +）+2 c （H 2S ），故D 正确；故选AD ．点评： 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法为解答关键，注意熟练掌握判断离子浓度大小的方法．三、填空题（共66分）17．A 、B 、C 、D 分别代表四种不同的短周期元素．A 元素的原子最外层电子排布为ns 1，B 元素的原子价电子排布为ns 2np 2，C 元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D 元素原子的M 电子层的p 亚层中有3个电子．（1）C 原子的基态电子排布式为 1s 22s 22p 4 ，若A 元素的原子最外层电子排布为1s 1，则按原子轨道的重叠方式，A 与C 形成的化合物中的共价键属于 σ _键．（2）当n=2时，元素A 在周期表中的位置是 第二周期第ⅠA 族 ，属于 s 区元素；B的原子结构示意图为 ，B 与C 形成的化合物的电子式为 ．（3）当n=3时，B 与C 形成的晶体中微粒间的作用力是 共价键 ，此时 A 、B 、C 、D 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 O ＞P ＞Si ＞Na （用元素符号表示）．考点： 位置结构性质的相互关系应用．分析： A 、B 、C 、D 分别代表四种不同的短周期元素；A 元素的原子最外层电子排布为ns 1，A 位于ⅠA 族；B 元素的原子价电子排布为ns 2np 2，B 位于ⅣA 族；当n=2时，A 为Li ，处于第二周期第ⅠA 族，B 为碳元素；当n=3时，A 为Na 、B 为Si 元素；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P能级中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，故D为P元素，据此解答各小题．解答：解：A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P能级中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p6 3s23p3，故D为P元素，（1）氧原子核外电子数为8，核外电子排布为1s22s22p4；若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，共价键为s1电子与2p电子成键，属于σ键，故答案为：1s22s22p4；σ；（2）当n=2时，A为Li，处于第二周期第ⅠA族，属于ss区元素；B为碳元素，碳原子的原子序数为6，其原子结构示意图为：；C与O形成的化合物为为二氧化碳，属于共价化合物，其电子式为：，故答案为：第二周期第ⅠA族；s；；；（3）当n=3时，A、为Na、B为Si元素，Si与O形成二氧化硅，二氧化硅为原子晶体，微粒之间的作用力为共价键；同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能O＞P＞Si＞Na，故答案为：共价键；O＞P＞Si＞Na．点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，涉及电子式、第一电离能、电子排布式、晶体类型等知识，正确推断各元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容．18．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑；在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红．②Y电极上的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu．②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：（1）电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；（2）根据电解精炼铜的工作原理知识来回答．解答：解：（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e﹣=H2↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；放出气体，溶液变红；②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl ﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以用于氯气的检验，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；（2）①电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：纯铜；Cu2++2e﹣=Cu；②电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为：粗铜；Cu﹣2e﹣=Cu2+．点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．19．某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：（1）正确操作步骤的顺序是C→A→B→D→E（均用字母填写）．（2）滴定管的读数应注意滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01mL．（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．（4）D步骤中液面应调节到调节到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡．（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为 4.4，终点时颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．。
江苏省扬州市2013-2014学年高二下学期期末调研测试 化学 Word版含答案[ 高考]
2013～2014学年度第二学期期末调研测试卷高二化学（选修）2014．06本卷可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23S-32Cu-64I-127选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列做法与可持续发展理念不符合．．．的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．NH3溶于水后所得溶液显碱性，在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜沉淀B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A．能与金属Al反应放出H2的溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．pH=6的某溶液D．c(H+)>c(OH－)的任意水溶液4．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A ．使甲基橙呈红色的溶液中：Na +、AlO -2 、NO －3、CO 2－3B ．由水电离产生的c (H +)=10－12mol·L－1的溶液：NH +4 、SO 2-4 、HCO -3 、Cl －C ．含有0.1 mol·L －1 HCO －3的溶液：Na ＋、Fe 3＋、NO －3、SCN －D0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －3 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1 L 0.1mol•L -1的氨水含有0.1N A 个OH －B ．1 L 1 mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A C ．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为0 .1 N A D ．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g 铜时转移电子数为N A6．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。
江苏省淮阴中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题解析(解析版)含解斩
可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl—35。
5 I—127 Ba—137选择题（共65分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分）1、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（)A．生铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而锈蚀B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘【答案】C考点：考查了化学与生活,生活中的化学知识的相关知识。
2、关于下列各装置图的叙述中，错误的是（)A．装置①用来电解饱和食盐水,c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2 C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气【答案】C考点：考查了物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；电解原理；气体的收集；尾气处理装置；气体的净化和干燥的相关知识。
3、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2B。
H2O2的电子式:C。
中子数为10 的氧原子:188OD。
对-硝基甲苯的结构简式:【答案】C【解析】试题分析：A.这是甲酸甲酯的化学式，故A错误;B。
H2O2属于共价化合物，不存在离子键，故B错误;C.中子数为10 的氧原子是质量数为18，故C正确；D。
对—硝基甲苯中的硝基中的氮原子与苯环相连，故D 错误；故选C。
【考点定位】考查化学用语的正误判断【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面:阴离子及多核阳离子均要加“1"并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“1"，没有成键的价电子也要写出来.②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl-O)，其次是书写结构简式时,碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
江苏省扬州市2014-2015学年高二下学期学业水平模拟(十)化学试题 Word版含答案.DOC
江苏省扬州市2014-2015学年高二下学期学业水平模拟（十）化学试题 Word版含答案.DOC————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：22015年高二学业水平测试模拟卷十·化学第页(共6页)2015年高二学业水平测试模拟卷十化学本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
共100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Fe—56Ba—137第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题(本部分23小题，每题3分，共计69分。
在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1. 区分胶体和溶液的实验方法可行的是()A. 观察颜色B. 一束光照射C. 静置沉降D. 过滤2. 用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰(CaO)属于()A. 酸B. 酸性氧化物C. 碱性氧化物D. 盐3. 下列物质中，属于电解质的是()A. 水银B. 硝酸钾C. 酒精D. 蔗糖4. 下列化学用语正确的是()A. 乙烯的结构简式是C2H4B. 氯离子的结构示意图：C. NaCl的电子式是Na：ClD. 硫酸的电离方程式：H2SO4===H＋2＋SO2－45. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的玻璃仪器是()A. 玻璃棒B. 容量瓶C. 圆底烧瓶D. 胶头滴管6. 某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3等。
为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A. H2SO4溶液B. HCl溶液C. NaOH溶液D. NaNO3溶液7. 下列关于物质性质的说法正确的是()A. 通常状况下，NO2是无色的气体B. SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C. 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应D. 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒8. 下列实验方法或实验叙述正确的是()A. 将pH试纸直接放入某溶液中，测定该溶液的pHB. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3 和Na2CO3C. 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁D. 从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂9. 在溶液中能大量共存的离子组是()3A. Na＋、OH－、HCO－3B. NH＋4、NO－3、OH－C. H＋、K＋、CO2－3D. Ba2＋、OH－、C1－10. 下列说法正确的是()A. 1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子B. O2、O3互为同位素C. 正丁烷和异丁烷互为同系物D. 乙烷、乙烯互为同分异构体11. 实验室制取气体时，必须用排水法收集的是()A. NH3B. NOC. NO2D. SO212. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为N AB. 1 mol镁原子中含有的电子数为2N AC. 常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5N AD. 16 g O3中含有的氧原子数为N A13. 下列离子方程式正确的是()A. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2OC. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2A1O－2＋3H2↑14. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是()A. 除去CO2中的HClB. 干燥Cl2C. 稀释浓硫酸D. 制备少量O215. 工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2，对于该反应，下列说法正确的是()A. 反应中转移3个电子B. Fe2O3发生还原反应C. CO被还原D. CO为氧化剂16. 下列制取氢气的方法中，反应速率最小的是()A. 10 ℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应B. 50 ℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应C. 10 ℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应D. 50 ℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应17. 下列过程不能实现化学能转化为热能的是()A. 碳酸钙受热分解B. 乙烷燃烧45C. 铝粉与四氧化三铁反应D. 铁与盐酸反应18. 下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是( ) A. CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2OB ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O C. CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl D. ＋Br 2――→FeBr 3Br ＋HBr19. CO 和H 2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH ，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定．．达到最大限度的是( )A. CO 全部转化为乙醇B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零C. CO 和H 2以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇D. 反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化20. 某原电池装置图如右图所示，有关该原电池的说法正确的是( )A. 在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡B. H ＋在溶液中定向流向铁 C. 电子由铁电极流出D. 该装置能将电能转化为化学能 21. 下列有关说法正确的是( )A. 漂白粉久置于空气中会增加漂白效果B. 以海水为原料能制取Na 、HCl 、Mg 、Br 2等物质C. 蓝铜矿[Cu 3(OH)2(CO 3)2]也可表示为3CuO·2CO 2·2H 2OD. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器22. 已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。