2017版高考化学一轮总复习第5章物质结构元素周期律第1讲原子结构
1 第1讲 原子结构 课时规范训练 [单独成册] 1．下列有关说法正确的是( ) A.235 92U、238 92U中子数不同，在周期表中位置不同 B．等物质的量的235 92U、238 92U的质子数及质量均相等 C.235 92U、238 92U性质完全不同 D.235 92U中含有的中子数为143 解析：选D。235 92U、238 92U互为同位素，在周期表中位置相同，化学性质几乎相同，A、C错误；235 92U、238 92U的质量数不同，B错误。
2．(2016·浙江嘉兴测试)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N＋5、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是( ) A．N＋5离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素 C．C60是有机物 D．H2与H3属于同种元素组成的单质 解析：选D。A项中，氮原子的质子数为7，所以N＋5离子中含有电子：35－1＝34个，A错误；“质同中不同”属于同位素，O2与O4属于单质，它们是氧元素的同素异形体，B错误；C60
是单质，不是有机物，C错误；H2与H3属于单质，是氢元素的同素异形体，D正确。
3．镨(Pr)、钕(Nd)都属于稀土元素，在军事和国防工业上有广泛应用，下列有关说法中正确的是( ) A．镨(Pr)和钕(Nd)可能互为同位素 B.140 59Pr是镨的一种新元素 C.140 59Pr核内有59个质子，核外有81个电子 D.140 59Pr质量数为140，原子序数为59，核内有81个中子 解析：选D。互为同位素的前提是原子的质子数相等，镨(Pr)和钕(Nd)原子的质子数一定不相等，A项错误；140 59Pr属于镨的一种核素，不是新元素，B项错误；140 59Pr的质子数为59，核外电子数也为59，C项错误；原子符号左上角标出的是质量数，其值等于质子数与中子数之和，故140 59Pr核内中子数为81，D正确。 4. 瑞典科学家发现了115号元素存在的新证据，科学家们利用某种变化(记为X)合成了115号元素。如果这一发现获得认可，元素周期表将增加“新丁”，下面有关说法中错误的是( )
A．X变化属于一种核变化 B．该核素不能稳定存在 C．该元素的最高正价为＋5 D．该元素属于非金属元素 解析：选D。115号元素是一种新元素，故它是通过核变化获得的，A正确；人工合成的核素均不稳定，B正确；115号元素位于第ⅤA族，属于金属元素，C正确，D错误。 2
5．(2016·长春高三月考)假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于293117Up和294117Up的说法中正确的是( ) A.293117Up和294117Up是两种元素 B.293117Up和294117Up互为同位素 C.293117Up和294117Up质子数不同、中子数相同 D.293117Up和294117Up质量数相同、电子数不同 解析：选B。293117Up和294117Up是质子数相同、中子数不同的两种核素，属于同种元素的两种同位素，A、C错误，B正确；293117Up和294117Up的质量数不同但电子数相同，D错误。 6．原子核外电子是分层排布的，下面关于L层与M层的比较中不正确的是 ( ) A．L层离核比M层离核近 B．M层上电子所具有的能量高于L层上的电子 C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子 D．M层上最多可填充8个电子 解析：选D。L层最多可填充8个电子(偶数)，C正确；M层为第3电子层，最多可填充18个电子，D错误。 7．(2016·温州十校联考)X、Y均为周期表中前20号元素，其简单离子(mXa－与nYb－)的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A．m＋a＝n－b B．X、Y一定不是同周期元素 C．若原子半径X＞Y，则气态氢化物稳定性：HaX＜HbY D．Xa－还原性一定强于Yb－ 解析：选C。电子层结构相同，X、Y可以位于同一周期，此时m＋a＝n＋b，A、B错误；当X的原子半径大于Y的时，表明在周期表中X、Y同周期，且X位于Y的左侧，则X的气态氢化物的稳定性较弱，C正确；因不能确定X、Y在周期表中的左右关系，故无法判断两种离子的还原性强弱，D错误。 8．某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②m g该氯原子的物质的量为maNA mol ③该氯原子的摩尔质量是aNA g ④a g该氯原子所含的电子数为17NA A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 解析：选C。由相对原子质量的定义知①对；NA个该氯原子的质量为aNA g，故该氯原子的
摩尔质量为aNA g·mol－1，m g 该氯原子的物质的量为maNAmol，②对；③中摩尔质量的单位
错误；由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17或17b12NA，④错。 9．某元素的一个原子形成的离子可表示为baXn－，下列说法中正确的是 ( ) A.baXn－中含有的中子数为a＋b B.baXn－中含有的电子数为a－n C．X原子的质子数为a＋b＋n 3
D．1个X原子的质量约为bNA g 解析：选D。baXn－的质子数为a，电子数为a＋n，中子数为b－a，A、B、C错误。 10．影片《阿凡达》中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。a、b、c、d、e、f、g分别表示一种短周期元素，它们在周期表中的位置如下表所示。(选项中的物质都由下表中的元素组成)
由以上信息可推断下列说法正确的是( ) A．宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，可用由e和f组成的化合物吸收这种气体 B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质 C．c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f的单质的来源 D．若潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一个质子 解析：选C。由元素周期表可推知a为H，b为He，c为Na，d为C，e为N，f为O，g为Al。吸收CO2不能用氮的氧化物，A项错误；活动舱内应充入O2和N2，不能充入H2和O2，B项错误；Na2O2可用作供氧剂，C项正确；32He比42He少一个中子，D项错误。 11．(1)用AZX表示原子： ①中性原子的中子数：N＝________。 ②阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝______(用A、x、n表示)。 ③阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝______(用A、x、n表示)。 ④分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。 (2)已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn－含有x个电子，则m g Rn－中含中子的物质的量是________mol。 解析：(1)根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系，①N＝A－Z；②AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n；③AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n；④12C16O2分子中的N为6＋8＋8＝22。(2)1 mol R原子含有的中子的
物质的量为[A－(x－n)] mol，则m g Rn－中所含中子的物质的量为mA(A－x＋n) mol。 答案：(1)①A－Z ②A－x－n ③A－x＋n ④22 (2)mA(A－x＋n) 12．科学家们发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的42He、5628Ni、132 50Sn、208 82Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题： (1)写出前三种幻数为质子数元素原子的结构示意图：________、________、________。 (2)已知氧有16 8O、17 8O、18 8O三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是________。 (3)根据现有元素周期律推算，298114R位于元素周期表第________周期________族，原子核稳定性：298114R________289114R(填“>”、“<”或“＝”)。 解析：(3)根据元素在周期表中的位置进行推断：原子序数为2、10、18、36、54、86、118的元素分别为第一、二、三、四、五、六、七周期的0族元素，114号元素可看成118号元 4
素的位置(第七周期的0族)再往前数四个位置，即为第七周期ⅣA族。 (2)16 8O (3)七 ⅣA > 13．(2016·广州模拟)今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。 元素 最外层电子数 次外层电子数 D X X＋4 E X＋1 X＋4 按要求填空： (1)A的元素符号________，质子数比中子数少2的B元素的一种核素的符号________，F的原子结构示意图是________。 (2)C单质与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。 (3)D和E两者的氢化物稳定性较强的是 _______________________________________________ _______________________________________________(填化学式)。 (4)工业上制取单质D的化学方程式为____________。 (5)D的氧化物溶解于某酸的化学方程式为_________。 解析：由“D的最外层电子数为X，次外层电子数为X＋4”可知，X＋4＝8，X＝4，那么D为Si元素，E为P元素。由“A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水”可知，必为Al(OH)3与酸碱反应，那么C必为Al元素，A为Na元素，由“A、C、F三原子的最外层共有11个电子”可推得F为Cl元素。而B的原子序数在A、C之间，那么必为Mg元素。D的氧化物(SiO2)只溶于氢氟酸。
答案：(1)Na 2612Mg (2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ (3)PH3
(4)SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑ (5)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
2017届高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第(精)
C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式：
解析
过氧化钠是离子化合物， 电子式为
，
A 项错误；硫离子的核外有 18 个电子，结构示意图为
，C 项
错误；间二甲苯分子中两个—CH3 处于间位，应为 错误。 答案 B
，D 项
3．下列表述正确的是(
)
A．CH3F 的电子式： B．Na2S 的电子式： C．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
(5)表示方法。
①用电子式表示。 a．Na2O2：_________________________； b．Na2O：_________________________；
c．MgCl2：_________________________；
d．NaOH：____________________；
e．NH4Cl：______________________________。
H2O中的O原子最外层有 6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有 2个
电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以 N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
考点二
化学键与化学反应
知识梳理
1．化学键与化学反应 断裂 和新化学键的 _____ 形成 是化学反应的本质，是反应中 旧化学键的 _____ 能量变化的根本。 2．物质的溶解或熔化与化学键变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程。 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，
题组训练
一、电子式的书写 1．下列微粒的电子式书写正确的是( )
A．甲基
B．二氧化碳
C．三氯化磷
D．氢氧根
解析
甲基的电子式为
，A 项错； ，B 项错；
(人教)高考化学(全国)一轮复习课件：第5章物质结构、元素周期律基础课时1
质子数
考点一
考点二
3.核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易_失__去__电子， 形成阳离子，表现出_还__原__性，在化合物中显正化合价。 (2) 非 金 属 元 素 原 子 的 最 外 层 电 子 数 一 般 大 于 或 等 于 4 ， 较 易 _获__得__电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要 显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构， 不易失去或得到电子，通常表现为0价。
考点一
考点二
提醒：①核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一， 不能孤立地应用其中一条，如当M层不是最外层时，最多排布的 电子数为2×32＝18个，而当M层是最外层时，则最多只能排布8 个电子。 ②书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还 是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“＋”号。
考点一
考点二
[题组精练·提考能]
题组一 原子的构成 1.据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的32He，每百吨32He
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地 球上氦元素主要以42He 的形式存在。下列说法正确的是( ) A.42He 原子核内含有 4 个质子 B.32He 原子核内含有 3 个中子 C.32He 和42He 互为同位素 D.42He 的最外层电子数为 2，所以42He 在反应中容易失去电子
考点一
考点二
பைடு நூலகம்
题组二 以同位素为核心的概念辨析
3.具有广泛用途的2670Co 放射源首次实现了国内批量生产。另外， 钴还有多种原子，如5267Co、5277Co、5287Co 和5297Co。下列关于钴原 子的说法正确的是( ) A.5267Co、5277Co、5287Co、2579Co 和6207Co 是摩尔质量不同的五种同素 异形体 B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于
[高考调研]2017版高考化学一轮总复习(课件+练习)_第五章_物质结构_元素周期律_第5章_第
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课时规训练[单独成册]1 •下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是（）A • H2、F2B • NO、02C.稀硫酸与NaCI溶液D• BaCl2溶液与纯碱溶液解析：选D o H2、F2混合后反应生成共价化合物HF , NO、O2混合后反应生成共价化合物NO2, C项物质不反应，D项生成了离子化合物BaCO3和NaCI。
2.下列表示物质形成过程的电子式中，正确的是（）A” H ・+ ・C1 ：—■[: CL ：]~B.+ + —□ :: C ：：OC.・Mg - +2 ・F : ― Mg2+[ : F ：]一 [: F ：]一f «R ■»»+■ »R NaT'jir:—* Na ：Br ：R V解析：选B B HC1是奘价化合物.不应如括诸壮堵俵；亡项应表示为:~ [: F【]一\好一[：F : ]_iNaBr4 »+ 4圣需予化合油•阴鸣子庖该加洁号并注明所带电荷.D错.3•某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列有关Q的说法中正确的是（）A • Q 一定能与卤素形成共价键B • Q 一定能与卤素形成离子键C Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D • Q的单质中不存在化学键解析：选C o Q是H、Li、Na中的一种，氢元素与卤素形成共价化合物，锂、钠元素与卤素形成离子化合物，A、B错误，C正确，H2中存在共价键，D错误。
4. （2016模拟）X、Y、Z均为核电荷数小于18的元素，Z的核电荷数等于X、Y的核电荷数之和，且Z离子比X离子多三个电子层，下列推断不正确的是（）A • Z不可能是氟B • X可能为金属元素C Y与Z不可能形成离子化合物D • Z 一定为非金属元素解析：选B。
核电荷数小于18的元素，离子最多有三个电子层，由Z离子比X离子多三个电子层，可知X是氢元素，Z是第三周期的非金属元素；又Z的核电荷数等于X（H）、Y的核电荷数之和，故Y、Z处于同一周期的相邻位置，则Y与Z不可能形成离子化合物。
全国版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第1节原子结构课件
解析 因 A＋、C－、D、E 均为 10 电子粒子，且 A＋＋ C－===D＋E↑，则 A＋为 NH＋4 ，C－为 OH－，E 为 NH3，D 为 H2O，进而推知 B＋为 H3O＋。
第三十页，共49页。
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
第十页，共49页。
(5)2H2 和 3H2 既不是同位素，也不是同素异形体，而是同 种分子，同位素是原子的互称。
(6)核聚变、核裂变属于核反应，既不是物理变化，也不 是化学变化。
第十一页，共49页。
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。( × ) (2)16O 和 18O 是氧元素的两种核素，16O2 与 18O2 互为同 分异构体。( × ) (3)14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与 13C 互为同素异 形体。( × ) (4)35Cl 与 37Cl 的原子核外电子排布不同，得电子能力 相同。( × )
第二十四页，共49页。
(3)10 电子微粒确定方法：
第二十五页，共49页。
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能 量较高。( × ) (2)某元素原子的最外层电子数是次外层的 a 倍(a>1)， 则该原子核外电子排布只有两层。( √ ) (3)1.00 mol NaCl 中，所有 Na＋的最外层电子总数为 8×6.02×1023。( √ )
第三十四页，共49页。
4．A、B、C、D 4 种元素的核电荷数依次增大，它们 的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8。A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，D 原子的 K、L 层 电子数之和等于电子总数的一半。则 4 种元素的元素符号依 次是 A____S____，B___C_l____，C____K____，D___C__a___。
【鲁科版】2017届高三化学一轮复习：5.1《原子结构》ppt课件
第五单元
基础梳理 考点突破
第1节
考点一 考点一
原子结构
考点二
-16-
关闭
A项均为10电子微粒,B项均为14电子,C项的电子数均为24,D项两微粒的 电子数分别为8和10。
关闭
D
解析 答案
第五单元
基础梳理 考点突破
第1节
考点一 考点一
原子结构
考点二
-17-
2.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越 + 多,N5 、 H3、 O4、C60 等已被发现。下列有关说法中,正确的是( + A.N5 中含有 36 个电子 B.O2 与 O4 属于同位素 C.C60 是有机物 D.H2 与 H3 互为同素异形体
)
关闭
+ 氮原子的质子数为 7,所以N5 中含有电子:35-1=34 个,A 项错误;“质同中不同”属于同位素,O2 与 O4 属于单质,它们互 为同素异形体,B 项错误;C60 是单质,不是有机物,C 项错 误;H2 与 H3 属于单质,互为同素异形体,D 项正确。
关闭
D
解析 答案
第五单元
基础梳理 考点突破
考点二
-5-
2.原子结构中的微粒关系
3.元素符号周围数字的意义
第五单元
基础梳理 考点突破
第1节
考点一 考点一
原子结构
考点二
-6-
4.元素、核素、同位素 (1)概念辨析。
(2)同位素的特征。 ①同一元素的各种同位素在元素周期表中占据同一位置,化学性 质几乎完全相同,物理性质差异较大。 ②在天然存在的某种元素里各种同位素所占的质量分数一般是 不变的。
第五单元
基础梳理 考点突破
高考复习方案(全国卷)2017版高考化学一轮复习 第5单元 物质结构 元素周期律 专题五 元素推
专题五元素推断题解题技巧考情剖析元素推断题是综合考查物质结构、元素周期律、元素周期表、元素化合物性质的重要题型，该类题型具有综合性强、形式灵活、命题角度广等特点。
主要以两类题型呈现。
第一种题型：在选择题中结合原子结构、元素周期表、元素及化合物的知识考查元素推断，如2015年全国卷Ⅰ第12题、2015年全国卷Ⅱ第9题、2014年全国卷Ⅰ第10题、2013年新课标全国卷Ⅰ第9题等；第二种题型：在非选择题中结合元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合考查元素的推断。
题型一由微粒(原子或离子)结构、元素位置特征推断【解题策略】正确推断元素的常用方法(1)根据原子或离子的结构示意图推断：①由原子结构等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数；如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。
②电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。
(2)根据元素主要化合价的特征关系推断：①根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数＝最外层电子数＝主族序数(O、F除外)。
②如果已知负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价＝8－|负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。
(3)根据原子半径的递变规律推断：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。
(4)由元素周期表中短周期的特殊结构推断：①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布；②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
1 2014·新课标全国卷Ⅰ] X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。