(word完整版)九年级下册化学表格式
5.13-5.19
第十二单元 化学与生活 课题2 化学元素与人体健康
13
5.20-5.26
第十二单元 化学与生活 课题3 有机合成材料
14
5.27-6.2
中考复习
15
6.3-6.9
中考复习
7号端午节
16
6.10-6.16
中考复习
17
6.17-6.23
18
6.24-6.30
19
7.1-7.7
20
7.8-7.14
7
4.8-4.14
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
8
4.15-4.21
第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应
9
4.22-4.28
第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐
10
4.29-5.5
第十一单元 盐 化肥 课题2 化学肥料
1号劳动节
11
5.6-5.12
第十二单元 化学与生活 课题1 人类重要的营养物质
23
7.29-8.4
九年级化学学科备课方案
备课序号（节数）：
主备教师
协备教师
教学内容
课题1 常见的酸和碱
课型
新授课/复习课
教学目标
知识技能目标
了解酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸
过程与方法目标
通过自主探究实验培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
情感态度价值观目标
使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们
【过渡】
醋酸在“酸家族”中的地位并不是最高的，该家族中的三位重要成员即所谓的三大强酸——盐酸、硫酸、硝酸扮演着极其重要的角色。
【实物展示】
展示分别装着盐酸、硫酸的试剂瓶；
引导学生观察二者颜色、状态；
分别打开试剂瓶瓶盖，观察现象并引导学生正确闻其气味。
【设问】
考虑到盐酸、硫酸的以上物理性质，它们应怎样保存？为什么？
第十单元分为两部分。第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应以及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
盐的概念已经在第十单元酸、碱的化学性质中提出，第十一单元是对盐的相关知识作进一步拓展：课题１是从生活中的食盐拓展到化学意义上的盐类化合物，指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种；课题２通过介绍化肥拓展盐在生产和生活中的应用。两课题都是从学生身边的事物出发，通过实际例子展现化学的魅力。
教改和提高课堂效益以及提升教学质量的具体策略
许多教学内容是要求由学生在活动与探究中完成的，并在“讨论”、“调查与研究”、“习题”、“家庭小实验”等活动中引导学生学习和运用科学方法。注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。从学生身边的事物出发，通过实际例子展现化学的魅力。
运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；酸和碱的化学性质；中和反应；pH的意义。
从离子观点了解什么是酸、碱；活动探究酸碱中和反应的原理和生活应用。化学与生活、生产的关系；生活中几种常见盐的组成及用途；化肥的种类及应用；酸、碱、盐的反应──复分解反应；过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。复分解反应发生的条件。
2、变色规律：
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
【过渡】
酸溶液能使紫罗兰花瓣变色的实验说明了什么？
生活中的其他花或者植物是否也具有与紫罗兰相同的现象——遇酸或碱溶液变色？
【活动与探究】
引导学生完成教材49页的“活动与探究”，巡视、纠正学生的不规范操作。
【讨论与交流】
由所得实验结果讨论哪一种植物用于指示溶液酸碱性效果好些？
【过渡】
通过以上学习，我们知道了怎样来辨别这一王国中的酸家族和碱家族，下面我们来具体了解酸家族中的主要成员。
【讲述】
“酸”一词从有酸味的酒而来，在中国的传说中，醋最早是由 “酒圣”杜康之子发明的。杜康即夏王朝的第五代君主，也是传说中的酒的发明人。杜康的儿子墨塔在一次酿酒时发酵过头了，至第21天酉时开缸时，发现酒液已变酸酸，香气扑鼻，且酸中带甜，颇为可口，于是墨塔便把 “廿一日”加一 “酉”字，给这种酸水起名为 “醋”，即“醋酸”。
【讲述】
酸家族中的很多成员均存在于我们生活的各个方面，引导学生回忆：
1 食醋的味道：
2 柠檬、橘子、苹果等所特有的味道；
3 葡萄、山楂片、石榴、柿子、西红柿等的味道。
为什么有这样所以都有酸味：
食醋中有醋酸，柠檬、橘子、苹果中含有柠檬酸，葡萄、山楂片、石榴、柿子、西红柿中含有鞣酸。
2
3.4-3.10
第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质
3
3.11-3.17
第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护
4
3.18-3.24
第九单元 溶液 课题1 溶液的形成
5
3.25-3.31
第九单元 溶液 课题2 溶解度
6
4.1-4.7
第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度
5号清明节
第十单元 酸和碱
课题1常见的酸和碱3
课题2酸和碱的中和反应3
第十一单元 盐 化肥
课题1生活中常见的盐3
课题2化学肥料3
第十二单元 化学与生活
课题1人类重要的营养物质3
课题2化学元素与人体健康3
课题3有机合成材料3
共课时
本学期教学进度安排
周次
日期
教学内容
教学课时
备注
1
2.25-3.3
第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料
集体备课分工一览表
学期：备课组：
周次
备课内容
主备人
第几章（单元）
具体备课内容的名称
1
第八单元 金属和金属材料
课题1金属材料
2
第八单元 金属和金属材料
课题2金属的化学性质
3
第八单元 金属和金属材料
课题3金属资源的利用和保护
4
第九单元 溶液
课题1溶液的形成
5
第九单元溶液
课题2溶解度
6
第九单元 溶液
课题3溶液的浓度
7
第十单元 酸和碱
课题1常见的酸和碱
8
第十单元 酸和碱
课题2酸和碱的中和反应
9
第十一单元 盐 化肥
课题1生活中常见的盐
10
第十一单元 盐 化肥
课题2化学肥料
11
第十二单元 化学与生活
课题1人类重要的营养物质
12
第十二单元 化学与生活
课题2化学元素与人体健康
13
第十二单元 化学与生活
课题3有机合成材料
强调指示剂：酚酞和石蕊能指示溶液的酸碱性叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
【讲述】
讲述酸碱指示剂的发现史：英国著名化学家、近代化学奠基人罗伯特·波义耳（Robert Boyle 1627--1691）在一次实验中不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上，为了洗掉花瓣上的酸液他将其浸泡在水中，花瓣变成了红色；他的助手将紫罗兰花瓣撕成小片投进其他酸液中，花瓣也变成了红色。波义耳敏锐的察觉到，把紫罗兰花瓣投进一种溶液即能辨其酸碱性，他从各种花和一些植物中提取汁液并制成纸浆，用试纸对酸和碱进行多次实验，终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。
本学期教学目标
1．进一步培养良好的行为习惯和学习习惯。
2．提高班级整体水平。
3．加强学风建设，培养学习兴趣，明确学习重要性，注重学法指导，提高学习效率。
4．与学生融洽相处，建立“亦师亦友”的新型师生关系。
教材重难点
溶液、溶质、溶剂的概念；饱和溶液和溶解度的概念；溶液中溶质的质量分数；从微观角度理解溶解过程；对溶解度概念的认识；溶液中溶质的质量分数的简单计算。
为什么会产生这样的现象？
【过渡】
让我们带着这样的疑问来一起走进这充满神秘色彩的“王国”——酸和碱。
【引入新课】
同学们，你们都知道有哪些酸和碱？能说出它们的名称吗？
那怎么确定某种物质是属于王国中的酸家族还是碱家族呢？
【提问】
先来看这样一个问题，这有一支装有紫色石蕊试液的试管，在不借助任何化学药品的情况下，能否使它变成红色？
【追问】
是什么物质使紫色石蕊改变了颜色？
【提问】
其他的酸也能使石蕊变红？碱又使石蕊变成什么颜色？酸或碱还能使哪些溶液变色？
【实验探究】
指导学生进行不同酸和碱使指示剂变色的实验。
【分析讨论】
完成表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪些是酸，哪些是碱。
【分析归纳】
把学生讨论交流后的结论板书到黑板上，强调“遇”和“使”的用法。
教材分析（本册教学内容的地位作用和知识的衔接）
第九单元的教学内容与学生的生活实际有密切联系，分三个课题。第一课题从定性的角度初步认识溶液，其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。第二课题从定量的角度研究物质溶解的限度，是以物质的溶解度为核心展开的。第三课题进一步从定量的角度认识溶液组成的表示方法，主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。三个课题密切相关，逐步深入，比较符合学生的认识规律。
14
中考复习
15
中考复习
16
中考复习
17
18
19
20
九年级化学学科教学工作计划
任课教师
学情分析（主要包括学生上期的学习基础、期末质量检测情况、学生的学习态度、学习兴趣、学习习惯等）
(完整word版)化学元素周期表 超清 可打印
150.4
63Eu
铕
152.0
64Gd
钆
157.3
65Tb
铽
158.9
66Dy
镝
162.5
67Ho
钬
164.9
68Er
铒
167.3
69Tm
铥
168.9
70Yb
镱
173.0
71Lu
镥
175.0
锕系
89Ac
锕
[227]
90Th
钍
232.0
91Pa
镤
231.0
92U
铀
238.0
93Np
镎
[237]
94Pu
4.003
K
2
2
3Li
锂
6.941
4Be
铍
9.012
5B
硼
10.81
6C
碳
12.01
7N
氮
14.01
8O
氧
16.00
9F
氟
19.00
10Ne
氖
20.18
L
K
8
2
3
11Na
钠
22.99
12Mg
镁
24.31
IIIB
3
IVB
4
VB
5
VIB
6
VIIB
7
VIII
89 10
IB
11
IIB
12
13Al
铝
26.98
锝
[98]
44Ru
钌
102.9
45Rh
铑
102.9
46Pd
钯
初中化学九年级下册人教版电子版
初中化学九年级下册人教版电子版电子版初中化学九年级下册教材第一章：物质与能量的关系本章主要介绍了物质和能量之间的关系。
首先，我们要了解物质和能量的基本概念和属性。
物质具有质量和体积的特征，能量具有转化和传递的特性。
物质和能量存在着密切的联系，物质的存在和变化都离不开能量。
第二章：反应中的能量变化本章介绍了化学反应中的能量变化。
化学反应中，物质的结构和性质发生了变化，伴随着能量的转化。
化学反应可以释放能量，也可以吸收能量。
了解化学反应中的能量变化对于我们理解化学反应的机理和控制化学反应具有重要意义。
第三章：物质的组成本章主要介绍了物质的组成。
我们通常把物质分为元素和化合物两大类。
元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素组成的物质。
我们要了解元素和化合物的性质，以及它们之间的转化关系。
第四章：溶液和溶解度本章主要介绍了溶液和溶解度的概念。
溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，它们之间存在着溶解度的关系。
了解溶液和溶解度有助于我们理解溶质在溶剂中的行为和溶解过程的规律。
第五章：酸碱中和反应本章介绍了酸碱中和反应。
酸和碱是化学中重要的概念，它们可以发生中和反应。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
了解酸碱中和反应对于我们理解酸碱性质和中和过程有重要意义。
第六章：金属与非金属本章主要介绍了金属和非金属的性质和特点。
金属是具有典型金属性质的元素，具有良好的导电导热性能和延展性。
非金属是金属性质较差的元素，多为脆性固体或气体。
了解金属和非金属的特点有助于我们理解材料的性质和应用。
第七章：化学反应的速率与平衡本章介绍了化学反应的速率和平衡。
化学反应的速率指的是在单位时间内反应物消失或生成物出现的物质变化量。
化学反应可向前或向后进行，当反应物和生成物的物质量不再发生变化时，反应达到平衡。
了解化学反应的速率和平衡对于我们理解反应动力学和控制反应过程具有重要意义。
第八章：碳与碳氢化合物本章主要介绍了碳和碳氢化合物的性质和应用。
(word完整版)九年级下册化学表格式
【过渡】
酸溶液能使紫罗兰花瓣变色的实验说明了什么？
生活中的其他花或者植物是否也具有与紫罗兰相同的现象——遇酸或碱溶液变色？
【活动与探究】
引导学生完成教材49页的“活动与探究”，巡视、纠正学生的不规范操作。
【讨论与交流】
由所得实验结果讨论哪一种植物用于指示溶液酸碱性效果好些？
【过渡】
通过以上学习，我们知道了怎样来辨别这一王国中的酸家族和碱家族，下面我们来具体了解酸家族中的主要成员。
14
中考复习
15
中考复习
16
中考复习
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18
19
20
九年级化学学科教学工作计划
任课教师
学情分析（主要包括学生上期的学习基础、期末质量检测情况、学生的学习态度、学习兴趣、学习习惯等）
九年级新生对化学这门新学科一般都充满了好奇，所以刚开始的几节课，都很认真，听讲、记笔记、作业、知识的记忆等都能认真完成，如能在此时把学生习惯抓好，对以后的化学学习，可以达到很好效果。当学生接触到一些实验时，这种好奇会转化为好玩，他们对化学开始有兴趣，此时老师应该好好引导，让学生的好玩真正转化为兴趣。
第十单元分为两部分。第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应以及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
初三化学元素周期表(完整版)
初三化学元素周期表(完整版) 初三化学元素周期表原子序数元素符号元素名称相对原子质量元素名称读音1 H 氢 1.0079 (qīng)2 He 氦 4.0026 (hài)3 Li 锂 6.941 (lǐ)4 Be 铍 9.0122 (pí)5 B 硼 10.811 (péng)6 C 碳 12.011 (tàn)7 N 氮 14.007 (dàn)8 O 氧 15.999 (yǎng)9 F 氟 18.998 (fú)10 Ne 氖 20.17 (nǎi) 11 Na 钠 22.9898 (nà)12 Mg 镁 24.305 (měi)13 Al 铝 26.982 (lǚ)14 Si 硅 28.085 (guī)15 P 磷 30.974 (lín)16 S 硫 32.06 (liú)17 Cl 氯 35.453 (lǜ)18 Ar 氩 39.94 (yà)19 K 钾 39.098 (jiǎ)20 Ca 钙 40.08 (gài)21 Sc 钪 44.956 (kàng)22 Ti 钛 47.9 (tài)23 V 钒 50.94 (fán)24 Cr 铬 51.996 (gè)25 Mn 锰 54.938 (měng)26 Fe 铁 55.84 (tiě)27 Co 钴 58.9332 (gǔ)28 Ni 镍 58.69 (niè)29 Cu 铜 63.54 (tóng)30 Zn 锌 65.38 (xīn)31 Ga 镓 69.72 (jiā)32 Ge 锗 72.5 (zhě)33 As 砷 74.922 (shēn)34 Se 硒 78.9 (xī)35 Br 溴 79.904 (xiù)36 Kr 氪 83.8 (kè)37 Rb 铷 85.467 (rú)38 Sr 锶 87.62 (sī) 39 Y 钇 88.906 (yǐ)40 Zr 锆 91.22 (gào)41 Nb 铌 92.9064 (ní)42 Mo 钼 95.94 (mù)43 Tc 锝 (99) (dé)44 Ru 钌 161.0 (liǎo)45 Rh 铑 102.906 (lǎo)46 Pd 钯 106.42 (bǎ)47 Ag 银 107.868 (yín)48 Cd 镉 112.41 (gé)49 In 铟 114.82 (yīn)50 Sn 锡 118.6 (xī)51 Sb 锑 121.7 (tī)52 Te 碲 127.6 (dì)53 I 碘 126.905 (diǎn)54 Xe 氙 131.3 (xiān)55 Cs 铯 132.905 (sè)56 Ba 钡 137.33 (bèi) 57-71 La-Lu 镧系57 La 镧 138.9 (lán)58 Ce 铈 140.1 (shì)59 Pr 镨 140.9 (pǔ)60 Nd 钕 144.2 (nǚ)61 Pm 钷 (147) (pǒ)62 Sm 钐 150.3 (shān)63 Eu 铕 151.96 (yǒu)64 Gd 钆 157.25 (gá)65 Tb 铽 158.9 (tè) 66 Dy 镝 162.5 (dī)67 Ho 钬 164.9 (huǒ)68 Er 铒 167.2 (ěr)69 Tm 铥 168.9 (diū)70 Yb 镱 173.04 (yì)71 Lu 镥 174.967 (lǔ)72 Hf 铪 178.4 (hā)73 Ta 钽 180.947 (tǎn)74 W 钨 183.8 (wū)75 Re 铼 186.207 (lái)76 Os 锇 190.2 (é)77 Ir 铱 192.2 (yī)78 Pt 铂 195.08 (bó)79 Au 金 196.967 (jīn)80 Hg 汞 200.5 (gǒng)81 Tl 铊 204.3 (tā)82 Pb 铅 207.2 (qiān)83 Bi 铋 208.98 (bì)84 Po 钋 (209) (pō)85 At 砹 (201) (ài)86 Rn 氡 (222) (dōng)87 Fr 钫 (223) (fāng)88 Ra 镭 226.03 (léi) 89-103 Ac-Lr 锕系89 Ac 锕 (227) (ā)90 Th 钍 232.0 (tǔ)91 Pa 镤 231.0 (pú)92 U 铀 238.0 (yóu) 93 Np 镎 (237) (ná)94 Pu 钚 (244) (bù)95 Am 镅 (243) (méi)96 Cm 锔 (247) (jú)97 Bk 锫 (247) (péi)98 Cf 锎 (251) (kāi)99 Es 锿 (252) (āi) 100 Fm 镄 (257) (fèi) 101 Md 钔 (258) (mén) 102 No 锘 (259) (nuò) 103 Lr 铹 (262) (láo) 104 Rf 钅卢 (257) (lú) 105 Db 钅杜 (261) (dù) 106 Sg 钅喜 (262) (xǐ)107 Bh 钅波 (263) (bō)108 Hs 钅黑 (262) (hēi)109 Mt 钅麦 (265) (mài)110 Uun (281)111 Uuu (272)112 Uub (285)114 Uuq (289)（加括号的数据为该放射性元素半衰期最长同位素的质量数。
(word完整版)元素周期表(word全面版)
(word完整版)元素周期表(word全面版) 元素周期表有关知识一、部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）说明：“溶"表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“-”表示那种物质不存在或遇水就分解了.三、元素周期表有关背诵口诀（1)元素周期表族背诵口诀氢锂钠钾铷铯钫-—请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅—-探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹—-父女绣点爱氦氖氩氪氙氡-—害耐亚克先动(2）元素周期表原子序数背诵口诀从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳,煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈,这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命.刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑"狠狠地捏了一把，新娘一生气，当时就休克了。
这下不得了，娘家要上告了。
铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府,把大印假偷走一直往西跑,跑到一个仙人住的地方.这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。
在来把这个故事浓缩一下：第一周期：氢氦————侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖——-- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩—--- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）(那美女归你)第四周期：钾钙钪钛钒铬锰—-——嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗——-—铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 -——- 如此一告你钼锝钌 --—- 不得了铑钯银镉铟锡锑（tī） -—-- 老把银哥印西堤碲碘氙—-—- 地点仙第六周期：铯钡镧系铪（hā）-—-—（彩）色贝（壳)蓝（色）河钽钨铼锇———- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂（bó）金汞铊铅—-—- 一白巾供它牵铋钋（pō）砹氡 ---- 必不爱冬(天）第七周期：钫(fāng）镭锕系 --——防雷啊！（3）化合价背诵口诀1. 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见2. 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷3。
人教版九年级化学下册教案(表格式)
九年级化学下册教案总第（ 1 ）课时课题8.1 金属材料（1）课时 1 课型新授授课教师科目班级课标解读金属的物理性质.三维目标1、知识与能力了解常见的金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
2、过程与方法通过日常生活中广泛使用的金属材料等具体事例，进一步认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
3、情感、态度与价值观培养将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。
重点常见金属的物理性质及物质性质与用途的关系。
难点物质性质与用途的关系教法学法采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。
教学流程一、情境导入：了解人类发现、认识、使用金属的历史，利用学生的生活背景，让学生说出日常生活中接触到的金属制品。
二、自主学习：1.复习：地壳中含量最多的金属元素是，其次的金属是。
2.阅读课文：什么是金属材料？人类使用最多的金属材料是什么？3.金属材料有哪些共同的物理性质？又有哪些例外？复习：物理性质的包含的内容。
5.物质的性质决定用途，但不是唯一的决定因素。
教学流程三、合作探究：1.学生列举日常生活中接触到的一些金属制品。
人类历史上使用铁、铜、铝等的金属材料的先后顺序是怎样的？2.学生分组实验，实验过程中指导学生观察实验现象。
分别取出铁丝、铜丝、铝丝。
①观察它们的颜色状态；②用力试试是否可以弯曲、折断；③用小刀割一下；④用铁锤锤一下；⑤用酒精灯加热；⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性。
3.通过让学生讨论，总结出金属的物理性质。
4.指导学生阅读课文，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。
5.阅读教材第3页表8-1，完成讨论题。
学生分组讨论，然后代表陈述讨论、交流结果，其他同学作补充。
用来铸硬币的金属材料需要什么样的性质？再结合其它现象回答：物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素？四、归纳整理：一、物理性质1、共性：常温下大部分为固体，有金属银白色光泽，为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点高。
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九年级化学下册知识点大全第八单元金属和金属资料第一节金属资料金属资料：金属资料包括纯金属以及它们的合金。
金属的物理性质在常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光彩〔大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色〕；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够波折、硬度较大、密度较大。
金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝人体中含量最多的金属元素——钙目前生界年产量最多的金属——铁〔铁＞铝＞铜〕导电、导热性最好的金属——银〔银＞铜＞金＞铝〕熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞硬度最大的金属——铬密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂金属的分类黑色金属：平时指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属：平时是指除黑色金属之外的其他金属。
轻金属：如钠、镁、铝等金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定要素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、可否雅观、使用可否便利，以及废料可否易于回收和对环境的影响等多种要素。
铜、铝——电线——导电性好、价格廉价钨——灯丝——熔点高铬——电镀——硬度大铁——菜刀、镰刀、锤子等汞——体温计液柱银——保温瓶内胆铝——“银粉〞、锡箔纸合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经必然方法所合成的拥有金属特点的物质。
合金是混杂物。
金属氧化物不是合金。
目前已制得的纯金属只有90 多种，而合金已达几千种。
合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐化性强。
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
常有的合金：合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量含碳量铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金2%～ 4.3%0.03%～ 2%不锈钢是含铬、镍的钢，备注拥有抗锈蚀性能。
紫铜是纯铜熔点低见下拥有形状记忆生铁较脆，钢铁拥有韧性。
效应生铁常制成暖气片。
钛和钛合金：被以为是21 世纪的重要金属资料，钛合金与人体拥有优异的“相容性〞，可用来造人造骨。
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初中化学式大全写出化学式写出物质的学名、俗名写出物质的颜色和状态1、白色固体：2、绿色固体：3、蓝色固体：4、紫黑色固体：6、无色固体：7、银白色固体：9、红褐色固体：10、银白色：，（为银白色液态）11、黑色固体：溶液的颜色：凡含的溶液呈蓝色；凡含的溶液呈浅绿色；凡含的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（溶液为紫红色）11、无色液体：12、蓝色溶液：13、浅绿色溶液：14、黄色溶液：15、紫红色溶液：16、紫色溶液：沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：等②碱：蓝色↓：红褐色↓：白色↓：6、（1）具有刺激性气体的气体：（2）无色无味的气体：▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)（三）、气体的颜色18、黄绿色气体：19、无色气体：写出化学方程式一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧：9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、甲烷在空气中燃烧：26、水蒸气通过灼热碳层：27、焦炭还原氧化铁：其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：29、甲烷在空气中燃烧：30、酒精在空气中燃烧：31、一氧化碳还原氧化铜：32、一氧化碳还原氧化铁：33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：23. 一氧化碳还原氧化铜：24. 一氧化碳还原氧化铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和语文教案格式稀盐酸33. 铝和稀盐酸（2）金属单质+盐（溶液）------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：44．苛性钠吸收二氧化硫气体：45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：（5）酸+碱-------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：（6）酸+盐-------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应：63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱+盐-------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：（8）盐+盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：初中化学式大全答案写出化学式写出物质的学名、俗名写出物质的颜色和状态3、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO33、蓝色固体：氢氧化铜硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫6、无色固体：冰干冰金刚石7、银白色固体：银铁镁铝汞等金属9、红褐色固体：氢氧化铁10、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O43、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
中考化学｜人教版九年级化学下册知识点框架图，复习一定用得上！
中考化学｜人教版九年级化学下册知识点框架图，复习一定用得上！人教版九年级化学下册知识点框架图8.1金属材料第一节金属材料金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
金属的物理性质在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞硬度最大的金属——铬密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂金属的分类金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格低廉钨——灯丝——熔点高铬——电镀——硬度大铁——菜刀、镰刀、锤子等汞——体温计液柱银——保温瓶内胆铝——“银粉”、锡箔纸合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
常见的合金：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好。
生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
8.2金属的化学性质第二节金属的化学性质金属与氧气的反应镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2点燃2MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
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九年级化学下册 知识点大全第八单元 金属和金属材料 第一节 金属材料金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
金属的物理性质在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——“银粉”、锡箔纸合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
常见的合金：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。
生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
第二节金属的化学性质金属与氧气的反应镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。