鲁教版九年级化学方程式(全)
第 1 页 共 10 页 化学方程式 一、化合反应： 1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸： 2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO 第 2 页 共 10 页
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O == H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
某些非金属氧化物＋水→酸 如: SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 13、生石灰溶于水： CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、无水硫酸铜鉴定水： CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色粉末变成蓝色 15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 点燃 2HCl 16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解： CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2
17、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 18、乙炔的充分燃烧： 2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O 现象：乙炔在空气中燃烧火焰明亮、带浓烟，在氧气中燃烧火焰明亮不冒烟。 19、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊 20、葡萄糖的氧化： C6H12O6+6O2 ===缓慢氧化 6CO2 + 6H2O 第 3 页 共 10 页
二、分解反应： 21、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比） 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 22、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 23、加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 24、加热氯酸钾（少量的二氧化锰）制氧气：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 25、加热氧化汞： 2HgO △2Hg + O2↑ 26、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al2O3 通电4Al + 3O2↑ 27、氯化镁电解制取金属镁： MgCl2通电Mg + Cl2↑ 28、高温锻烧石灰石： CaCO3 高温 CaO+CO2↑ （工业制取氧化钙、二氧化碳） 29、碳酸不稳定而分解： H2CO3 == H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色 30、碳酸氢钠加热分解制纯碱： 2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑ 31、加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 32、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑ 33、硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O (由蓝色晶体变成白色粉末） 第 4 页 共 10 页
三、置换反应： 34、锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 35、镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 36、铝和稀硫酸反应： 2Al+ 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 37、锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 38、镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 39、铝和稀盐酸反应： 2Al+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 34－39的现象：有气泡产生。 40、铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 41、铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 40－41的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 42、铁与硫酸铜反应： Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 43、锌片放入硫酸铜溶液中： CuSO4 + Zn == ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 44、铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO3 + Cu == Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 45、锌片放入硝酸银溶液中： 2AgNO3 + Zn == Zn(NO3)2 + 2Ag 现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质 46、铁丝放入硝酸银溶液中： 2AgNO3 + Fe == Fe(NO3)2 + 2Ag 现象：铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。 第 5 页 共 10 页
47、木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。 48、一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热 Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊 49、氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 50、一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理） 51、焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 现象：红色粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。 52、氢气与氧化铁反应： Fe2O3 + 3H2 高温 2Fe + 3H2O 现象：红色粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。 53、氢气与四氧化三铁反应： Fe3O4 + 4H2 高温 3Fe + 4H2O 54、一氧化碳还原四氧化三铁： Fe3O4 + 4CO高温 3Fe + 4CO2
55、木炭还原二氧化硅： 2C + SiO2高温 2CO↑+ Si (粗硅)
56、氢气与四氯化硅的反应： 2H2 + SiCl4 == 4HCl + Si (高纯硅) 57、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C 高温 H2 + CO（制取水煤气） 四、复分解反应： 1、金属氧化物 ＋ 酸 → 盐 ＋ H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈） CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 第 6 页 共 10 页
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 2、碱 ＋ 酸 → 盐 ＋ H2O（又叫中和反应） Cu(OH)2 + 2HCl==CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4==CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 Fe(OH)3 + 3HCl== FeCl3 + 3H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3 + 6H2O 现象：红褐色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 NaOH + HCl==NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4==Na2SO4 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl==MgCl2 + 2H2O Ba(OH)2 + H2SO4==BaSO4↓ + 2H2O 3、盐 ＋ 酸→ 新盐 ＋ 新酸 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制取二氧化碳） Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + H2SO4 == CaSO4 + H2O + CO2↑（CaSO4微溶于水阻止反应进行） 现象：有大量的气泡生成。 AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3 BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl 现象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。 Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HNO3 现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ （灭火器原理）
化学反应的表示优秀课件—九年级化学鲁教版上册
2H2+O2
CaCl2+H2O+CO2↑ CuCl2+H2O CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O
2H2↑+O2↑ 2H2O
Page75:
Page78:
2Cu+O2
Ca(OH)2+CO2 Page88:
2H2O2
2CuO CaCO3↓+H2O 2H2O+O2↑
Page91:
2H2O
[2×(1×2+16)]
＝ 36
通电
: :
2H2↑ + O2↑
(2×1×2)
: (16×2)
4
:
32
交流共享：化学方程式能给我们提供什么信息？
2H2O
2H2↑+O2↑
36 4 32 【点睛】应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行
1. H2 + O2
H2O
2. H2O
H2 ↑ + O2 ↑
3. Mg + O2 4. Al+ H2SO4
MgO Al2(SO4)3+ H2↑
配平下列化学反应方程式
1._____Fe+_____O2
____Fe3O4
2.____CO+___Fe2O3
____CO2+_____Fe
2+___Fe3O4
充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X。在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。下列判断错误
化学方程式配平的方法： 观察法 的是
鲁科版九年级化学 5.2 化学反应的表示(鲁科版九年级化学第 2课时) 教学课件 PPT
A．治疗胃酸过多：2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O B．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：
Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 D．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4 ═CuSO4 +H2↑
在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要_加__热__，用“↑” 或“↓”注明生成物是_气__体___或是_沉__淀___.
若反应物中无气体，生成物中有气体，则用“↑”；若反 应物中无固体，生成物中有固体，则用“↓”。△只代表加 热。
化学方程式的含义： 1.从物质的角度： 表示了反应物、生成物及反应条件。 2.从量的角度： （1）各物质的微粒的数目比。 （2）各物质的质量比。
遇到原子团：一般作为整体考虑。
2 NaOH + H2SO4
Na2SO4 + 2 H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2
CaCO3 + 2NaOH
Na2CO3 + 2 HCl
2NaCl + H2O + CO2
H2CO3
2 KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
看作MnO4
高锰酸根和锰酸根写法是一样的。
中物理
鲁教版 化学（初中）
第五单元 第二节
化学反应的表示（第二课 时）
1 知识回顾 2 课堂导入 3 新课讲授 4 课堂小结 5 典型例题
1 知识回顾
1.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
鲁教版化学知识点(九年级)
《九年级化学全一册》．．．．．．．．．的化合物叫做酸。
如H 2SO 4，HNO 3，HCl 等。
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子．．．．．．．．．．．的化合物叫做碱，如KOH ，NaOH ，Ca （OH ）2等。
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，如KNO 3，K 2SO 4，NaCl 等。
思考：酸、碱、盐、氧化物中一定含有氢元素的是 ；一定含有氧元素的是 ；一定含有金属元素的是 ；一定含有酸根的是 ；反应实质：氢离子与氢氧根离子反应生成水。
例如：NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+() 思考：（1）中和反应与复分解反应的关系是（2）有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ 酸和碱之间发生什么反应：中和反应： 酸碱盐水+→+H OH H O +-+→2 NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+()溶液的酸碱性以及酸碱指示剂通常用蓝色或红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性，用玻璃棒蘸取少许溶液滴定在试纸上，使蓝色石蕊试纸变红的为酸性溶液，使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液。
2. 酸碱度与pH 的关系: pH=7，溶液显中性pH<7，溶液显酸性，pH 越小，酸性越强。
pH>7，溶液显碱性，pH 越大，碱性越强。
pH 试纸使用方法：用玻璃棒蘸取试样溶液滴在pH 试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以粗略地确定溶液的酸碱度。
酸类物质的溶液一定显酸性，碱类物质的溶液一定显碱性。
应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。
例如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱而是盐。
氨水显碱性，但3NH 不是碱而O H NH 23⋅（一水合氨）是碱。
测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。
7、溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH ＞7时呈碱性。
初中化学鲁教版九年级全册(五四学制) 第二单元2.4 酸碱中和反应(课件)
治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝
向酸性土壤里撒石灰
集中处理工业废水
中和反应的应用
二、中和反应的应用 1、应用于医药卫生 胃酸（HCl）过多，口服碱性药物[例：Al(OH)3] 2、改变土壤的酸碱性 向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰[Ca(OH)2] 3、处理工业废水 向酸性废水（HCl）中加熟石灰[Ca(OH)2] 4、调节溶液的酸碱性
中和反应的应用
酸碱中和过程中溶液pH的变化
当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余， 溶液呈碱 性，pH > 7； 当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时， 溶液呈 中 性，pH = 7； 当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈 酸 性，pH < 7。
中和反应的应用
观察图片，快速阅读教材P47，请总结出中和反应的应用
鲁教版（五四制） 化学 九年级
第四节 酸碱中和反应
第二单元 常见的酸和碱
20吨硫酸罐车翻泄一空，车上浓硫酸泄露，腐蚀地面，并流入水塘， 有关部门紧急调运3吨熟石灰用来抢险
01 中和反应
酸和碱能否发生反应？
如图所示，用滴管向盛约有2mL、溶质质量分数为0.4g的氢氧化钠溶液的 试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。 试管中没有明显现象，无法判断盐酸与氢氧化钠溶液是否发生反应。 1、用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，将测定结 果记录在下表中。
鲁课件
02 中和反应 的应用
酸碱中和过程中溶液pH的变化
利用pH传感器实时监测在酸碱混合发生中和反应过程中溶液pH的变化情 况，并借助计算机以图像的形式呈现出来，即可直接得到酸碱中和反应过程 中溶液的pH变化曲线。
利用图1装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连 接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积 （横坐标）变化的曲线（图2）。
20版化学鲁教版九年级下册专题五 下册化学方程式大全
4.锌与稀硫酸反应(实验室制氢气): ____Z_n_+_H_2S_O_4_=_=_=_=_Z_n_S_O_4_+_H_2↑_____ 5.铁与硫酸铜溶液反应: ____F_e_+_C_u_S_O_4=_=_=_=_F_e_S_O_4_+_C_u____
6.铝与硫酸铜溶液反应: ____2_A_l_+_3_C_u_S_O_4=_=_=_=_A_l_2_(_S_O_4_)_3+_3_C_u____
7.铜与硝酸银溶液反应: ____C_u_+_2_A_g_N_O_3_=_=_=_=_C_u_(_N_O_3)_2_+_2_A_g____
四、复分解反应 (一)金属氧化物+酸 盐+水 1.氧化铁与稀盐酸反应: ____F_e_2O_3_+_6_H_C_l_=_=_=_=_2_F_e_C_l_3_+_3_H_2O____ 2.氧化铁与稀硫酸反应: ____F_e_2_O_3+_3_H_2_S_O_4=_=_=_=_F_e_2_(_S_O_4_)_3+_3_H_2_O____
(五)碱+盐
另一种碱+另一种盐
14.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应: ____2_N_a_O_H_+_C_u_S_O_4=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_N_a_2_S_O_4 ___
15.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应: ____2_N_a_O_H_+_C_u_C_l_2=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_2_N_a_C_l____
九年级化学（鲁教版）化学方程式整理小结
九年级化学（鲁教版）化学方程式整理小结1.12.23.3现象产生淡蓝色火焰放出热量烧杯内壁出现水雾，发出淡蓝色火焰放出热量生成一种有刺激性气味的气体，二氧化碳通过灼热碳层高温是吸热的反应，现象石蕊试液由紫色变成红色，工业上制盐酸氢气在氯气中燃烧。
九年级化学(鲁教版)化学方程式整理小结2017-11-02 08:43:41 | #1楼四川省遂宁中学2016-5-10九年级化学（鲁教版）化学方程式整理小结一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2 点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8C + O2 点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊92C + O2 点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
新鲁教版九年级上册初中化学 第二节 化学反应的表示 教学课件
2C2H2+5O2=== 4CO2+2H2O
第九页，共十八页。
新课讲解
观察法
Fe+H2O
Fe3O4+H2
1. Fe3O4化学式较复杂，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，
则Fe前配3，H2O前配4，则式子为
3Fe+4H2O
Fe3O4+H2
2. 由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
第十一页，共十八页。
新课讲解
化学方程式配平注意要点
①若生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注 “↑”号；若生成物有固体，在固体物质的化学式右边 要注“↓”。 ②若反应物和生成物中都有气体，在气体物质的化学式右 边就不注“↑”号；若反应物和生成物都有固体，在固体 物质的化学式右边也不注“↓”。
第十二页，共十八页。
再配平其他原子
第八页，共十八页。
新课讲解
奇偶配平法
C2H2+O2 —— CO2+H2O 1.从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式 前系数为几，氧原子总数应为偶数。
C2H2+O2 —— CO2+2H2O 2.推知C2H2前2，式子变为：
2C2H2+O2 ——CO2+2H2O
3.配平其他原子，最终结果为：
C.在点燃条件下,每2个一氧化碳分子与1个氧分子反应生成2个二氧化
碳分子
D.每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃的条件下生
成88份质量的二氧化碳
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（2）符合质量守恒定律
第四页，共十八页。
新课讲解
思考
磷在氧气中燃烧的化学方程式如下，判断正误
九年级化学知识点(鲁教版)第六单元 燃烧与燃料
第六单元燃烧与燃料第一节燃烧与灭火一、燃烧的条件1.燃烧的条件：①物质具有可燃性；②可燃物要与氧气接触；③可燃物的温度达到其自身的着火点(即可燃物燃烧所需要的最低温度)【知识解读】（1）探究燃烧的条件①操作：用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃。
现象：小木条能燃烧而石头不能燃烧。
结论：燃烧的条件之一——物质具有可燃性。
②操作：用镊子分别夹取一个蘸有水、一个蘸有酒精的小棉花团，放到酒精灯火焰上片刻。
现象：蘸有酒精的小棉花团容易点燃，而蘸有水的小棉花团难以点燃。
结论：燃烧的条件之二——可燃物温度要达到其着火点。
③操作：分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住。
现象：在空气中的蜡烛能持续燃烧，而用玻璃杯罩住的蜡烛很快就熄灭了。
结论：燃烧的条件之三——可燃物要与氧气接触。
（2）燃烧必须要同时满足三个条件，才能发生燃烧的现象。
2.燃烧：是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。
【知识解读】（1）燃烧的现象：发光、发热，反应剧烈。
（2）燃烧的反应类型：氧化反应，不一定是化合反应。
（3）燃烧的反应物：常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应，但是，不是所有的燃烧都一定有氧气参加。
例如，镁就能在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO2 点燃 C + 2MgO；钠能在氯气中燃烧：2Na＋Cl2点燃2NaCl（4）燃烧的反应条件：点燃（5）燃烧的分类及燃烧的产物注意：①“完全燃烧”和“不完全燃烧”又叫“充分燃烧”和“不充分燃烧”。
②要掌握含C、H、O等元素的燃料完全燃烧的化学方程式：例，写出乙炔(C2H2)充分燃烧的化学方程式a.根据“常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应”可知，反应物应该是乙炔与氧气；b.根据“燃烧的反应条件是点燃”可知，乙炔燃烧的条件是“点燃”；c.根据完全燃烧的产物，因为乙炔(C2H2)含有Ｃ、H，所以乙炔燃烧的产物是CO2和H2O 所以，乙炔燃烧的化学方程式为：2C2H2＋5O点燃4CO2 + 2H2O二、灭火的原理1.移走可燃物2.隔绝氧气3.使温度降到着火点以下【知识解读】1.灭火原理实质就是破坏物质燃烧的条件，三者破坏其一即可灭火。