【全国校级联考】河南省豫南九校2017届高三下学期质量考评(五)化学(解析版)

可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第 I卷选择题（共42分）一、选择题（毎小题只有一个选项符合题目意，选对得3分，共42分。

）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质B．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂C．通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中D．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的【答案】B2．下列说法正确的是A．加热条件下才能发生的化学反应一定是吸热反应B．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小C．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀D．一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时，v正(O2)=2v逆(SO3)【答案】C【解析】A．加热条件下才能发生的化学反应不一定是吸热反应，后续反应是放热还是吸热与反应条件无关，故A错误；B．盐类的水解能够促进水的电离，因水解显酸性溶液中水的电离程度比纯水的电离程度大，故B错误；C．海轮船体镶嵌锌块，构成原电池，锌是负极，可以防止船体被腐蚀，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D．一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时，2v正(O2)=v逆(SO3)，故D错误；故选C。

3．下列对有机物的认识正确的是A．油脂的水解反应又叫皂化反应B．乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯C．分子式为C5H12O的醇类有5种结构D．有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯（C2H4）互为同系物【答案】B4．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：“①丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列有关叙述正确的是A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．根据①可知水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．铁、铜在潮湿的空气中容易生锈生成对应的氧化物【答案】C【解析】①“丹砂（HgS）烧之成水银”，反应为HgS Hg+S；“积变又还成丹砂”发生的反应为：Hg+S=HgS；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”发生的反应为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。

A、①中水银“积变又还成丹砂”是水银发生了氧化反应，由Hg生成HgS，故A错误；B、②中发生的反应为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故B错误；C、根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，则会发生反应：Hg+S=HgS，生成的HgS无毒，故能防止中毒，故C正确；D、曾青为硫酸铜，水银能和硫酸铜发生置换反应生成铜，故D错误；故选C。

5．下列有关Ca(C1O)2溶液的叙述正确的是A．该溶液中，K+、Cl-、CH3COOH、I-可以大量共存B．与Na2SO3溶液反应的离子方程式：ClO- + SO32-= SO42- + Cl-C．不可使用pH试纸测定该溶液的pHD．1L0.1mol·L-1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10g沉淀【答案】C6．Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是A．Na2O2和CO2反应中， Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等【答案】A【解析】A．Na2O2和CO2反应中，CO2中没有元素的化合价发生变化， Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；B．Na2O2、Cl2剩余氧化漂白，SO2使品红溶液褪色剩余化合漂白，原理不同，故B错误；C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中恰好反应生成盐酸和硫酸，品红不褪色，故C错误；D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目分别为18和20，不相等，故D错误；故选A。

7．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是A．实验①，制取无水MgCl2B．实验②，用于比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果C．实验③，验证酸性的强弱，H2SO4>H2CO3>HClOD．实验④，进行中和热的测定【答案】A【点晴】：对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确的判断。

主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。

⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。

⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。

8．已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4Mg x Mo3S4，锂硫电池的总反应为2Li+S Li2S。

下列说法不正确的是A．镁电池放电时，Mg 2+向正极迁移B．镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo3S4+2xe-= Mo3S42x-C．图中Li作负极，S作正极D．理论上两种电池的比能量相同【答案】CD【点睛】：本题考查了二次电池，为高频考点，侧重于对原电池原理和电解池原理的考查，注意根据电池总反应判断正负极材料及电极反应。

原电池正负极的判断时需要注意以下几点：（1）原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。

（2）判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极。

9．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为N AB．1L1mol•L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为N AC．高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8N AD．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1N A【答案】C【点晴】：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

该类试题答题时需要注意以下几点：①注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。

②注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5 N A，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5N A。

③注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3+的水解，溶液中Fe3+的物质的量小于1 mol。

④注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3+的数目。

10．将0.2mol•L-1的的KI溶液和0.05 mol•L-1Fe2(SO4)3溶液等体枳混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I- 2 Fe2++I2的组合是A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①【答案】D应存在平衡，故②错误；③无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有蓝色沉淀生成，故③错误；④无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故④错误；故选D。

11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

M、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。

上述的转化关系如图所示。

下列说法中不正确的A．原子半径：Z>X>Y B．非金属性：Y >X>WC．n与q、n与s均不能共存 D．沸点：r >p>m【答案】C【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，则r应为H2O，其余均为无色气体，n是元素Y的单质，根据框图，n为O2，则Y为O元素，q应为SO2，所以Z应为S元素，则m为H2S，m 的摩尔质量为p的2倍，则p的相对分子质量为17，则p为NH3，所以W应为H元素，X应为N元素，根据转化关系，氨气和氧气在催化剂作用下生成r和s，所以s为NO。

A．电子层数越多，半径越大，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Y（O）＜X（N）＜Z（S），故A正确；B．根据元素周期律，非金属性Y（O）＞X（N）＞W （H），故B正确；C．氧气与二氧化硫反应需要催化剂，加热，常温下可以共存，故C错误； D．水和氨气分子间能够形成氢键，沸点较高，相对分子质量越大，沸点越高，沸点：r （H2O）>p（NH3）>m （SO2），故D正确；故选C。

【点睛】：本题考查元素化合物推断，物质的颜色、溶液pH为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意抓住短周期元素形成二元化合物。

解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

12．实验室可用以下反应制备氯气：KClO3+6HCl(浓) = KCl+ 3Cl2↑+3H2O。

反应中有1mol电子转移时制得氯气44g，则反应物可能的组合是A．K35ClO3+6H35Cl B．K35ClO3+6H37ClC．K37ClO3+6H35Cl D．K37ClO3+6H37Cl【答案】B成3mol Cl2的质量为（37+5×35）g=215g，1mol电子转移时制得氯气的质量为错误！未找到引用源。

=43g，故C错误； D．K37ClO3+6H37Cl生成3mol Cl2的质量为（37+5×37）g=222g，1mol电子转移时制得氯气的质量为错误！未找到引用源。

=44.4g，故D错误；故选B。

13．常温下，向20mL某浓的硫酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液中水所电离出的c(H+)随加入氨水的体积变化如图所示，下列说法不正确的是A．c(H2SO4) = 0.05 mol•L-1 V = 20B．b点对应的溶液呈酸性、d点对应的溶液呈中性C．C点所示溶液中：c(H+ )-c(OH-) ＝2c(NH3·H2O)D．d点所示溶液中：c(NH4+) ＝2c(SO42-)【答案】C水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸铵，溶液显酸性，则b点氨水不足，硫酸未完全反应，溶液显酸性，d点水电离出的氢离子浓度为10-7，溶液显中性，故B正确；C、c点所示溶液是硫酸铵溶液，质子守恒得：c（H+）-c（OH-）═c（NH3．H2O），故C错误；D、根据电荷守恒：c（H+）+c （NH4+）═2c（SO42-）+c（OH-），而溶液呈中性c（OH-）═c（H+），所以c（NH4+）═2c（SO42-），故D正确；故选C。