高一化学元素周期律练习题21(附答案)
高一化学元素周期律练习题一、单选题1.下列叙述中正确的是( )A.周期表中第ⅤA 族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H 3RO 4B.22O -与S 2-具有相同的质子数和电子数C.所有主族元素的简单离子所带电荷数绝对值与其族序数相等D.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为火箭的燃料,LiH 、LiD 、LiT 的化学性质不同 2.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( ) A.已知Ca 是第4周期、ⅡA 族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As 是第4周期、ⅤA 族的元素,故AsH 3的稳定性比NH 3的稳定性强C.已知Cs 的原子半径比Na 的原子半径大,故Cs 与水反应不如Na 与水反应剧烈D.已知Cl 的核电荷数比F 的核电荷数大,故Cl 的原子半径比F 的原子半径大3.X 、Y 、Z 三种短周期元素,原子半径的大小关系为()()()Y X Z r r r >>,原子序数之和为16。
X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在常温下均为气体,在适当条件下可发生如图所示变化,其中B 和C 均为10电子分子。
下列说法不正确的是( )A.X 元素位于第VIA 族B.A 不能溶解于B 中C.B 的沸点高于C 的沸点D.A 和C 不可能发生氧化还原反应4.已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 3-、d D -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A ．原子序数 d ＞c ＞b ＞aB ．原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)C ．单质的还原性：A ＞B ＞D ＞CD ．离子半径：r(C 3-)＞ r(D -)＞r(B +)＞ r(A 2+)5.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示,其中X 元素的原子内层电子,则下列说法中正确的是( )A.钠与可能形成22化合物B.由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电C. W 的得电子能力比Q 的强D. X 有多种同素异形体,而Y 不存在同素异形体6.如图是元素周期表中短周期的一部分，若A 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是( )A.四种元素都是非金属元素B.B与D之间能形成三种常见的化合物C.A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等D.四种元素形成的单质在常温下都是气体7.下列说法错误的是( )A.主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质基本相同8.如图所示是部分短周期元素的原子半径与原子序数的关系。
则下列说法止确的是( )A.X、Y的原子序数分别为6、7B.Z为金属元素,M为非金属元素C.Y的单质与N的单质不能发生化学反应D.Y、R的最外层电子数相等9.1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239,并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素,比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子,则A元素在周期表中的位置是( )A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅡA族C.第四周期第ⅠA族D.第五周期第ⅠA族10.下列各组比较不正确的是( )A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性:LiOH<NaOH<KOH11.下列关于碱金属和卤素的说法,错误的是( )A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中氟原子得电子能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈12.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素可能位于( )A.ⅢA 或ⅢBB.ⅣAC.ⅠBD.ⅠA13.短周期主族元素X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,X 的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物。
常温下,Z 的单质能溶于X 的最高价氧化物水化物的稀溶液,不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是( ) A.元素Y 的最高正化合价为+6 B.简单离子半径的大小顺序:X>Y>Z C.简单气态氢化物的稳定性:X>Y D.元素X 和Y 能形成离子化合物14.下表为元素周期表的一部分, X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素.其中W 原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是( )A.最高价氧化物对应水化物的酸性Y Z W >>B.含Y 元素的盐溶液一定显酸性C.原子半径: W Z Y X r r r r >>>D. X 与W 的气态氢化物可相互反应生成离子化合物15.假设R 元素无同位素,元素R 原子的质量数为A,R m-的核外电子数为x,则Wg R m-离子所含中子的物质的量为( ) A. ()A x m mol -+ B. ()A x m mol --C.()WA x m mol A -+ D. ()WA x m mol A--16.三种短周期元素A 、B 、C 的原子序数依次增大,A 3-与B 2-、C +的电子层结构相同。
下列说法中不正确的是( )A.三种元素可组成CACAB 2和CAB 3型化合物B.离子半径:A 3->B 2->C+C.氢化物稳定性:AH 3>H 2BD.B 的某种单质可用于杀菌消毒17.已知m a X +和n b Y -的电子层结构相同,则下列关系式正确的是( ) A. a b m n =++ B. a b m n =-+ C. a b m n =+- D. a b m n =--18.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )A.已知Ra 是第七周期、ⅡA 族的元素,故2()Ra OH 的碱性比2()Mg OH 的碱性强B.已知As 是第四周期、ⅤA 族的元素,故3AsH 的稳定性比3NH 的稳定性强C.已知Cs 原子半径比Na 的原子半径大,故Cs 与水反应比Na 与比反应更剧烈D.已知Cl 与Al 处于同一周期,且Cl 的核电荷数比Al 的核电荷数大,故Cl 的原子半径比Al 的原子半径小19.下列说法中不正确的是( )①质子数相同的粒子一定是同一种元素;②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子; ③电子数相同的粒子不一定是同种元素;④一种元素不可能形成不同单质; ⑤某元素的相对原子质量就是质量数A.②④⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③⑤20.168O 、188O 、O 2-、O 2、O 3是( ) A.氧元素的五种不同微粒B.168O 、168O 表示同一种核素 C.氧的五种同素异形体 D.氧的五种同位素21.下列关于卤素的叙述正确的是( ) A.从2F 到2I ,卤素单质的熔沸点逐渐升高 B.卤素单质都能与水反应,反应通式为22X H O +(),,,HX HXO X F Cl Br I +=C.溴水和碘水的颜色分别为深红棕色和棕褐色D.从2F 到2I ,卤素单质与氢气化合能力越来越容易22.下列说法正确的是( )A.同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C.钠原子失去一个电子后,它的电子数与氖原子相同,所以变成氖原子D. 4018Ar 、4019K 、4020Ca 的质量数相同,所以它们互为同位素23.下列说法中不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能一种为分子,另一种为离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取近似整数,就是其质量数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥24.短周期元素A 、B 、C 的位置如图所示,已知B 、C 两元素的原子序数之和是A 元素的4倍,则A 、B 、C 依次是( )A. Be 、Na 、AlB. C 、Al 、PC. O 、P 、ClD. B 、Mg 、Si 二、填空题25.已知元素a A 、b B 、c C 、d D 、e E 的原子结构示意图分别为:请回答下列问题:1.属于同周期的元素是__________(填元素符号,下同),属于同主族的元素__________2.金属性最强的元素是__________,非金属性最强的元素是__________3.上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________26.有A、B、C、D、E五种前四周期元素,原子序数依次增大。
A为自然界中形成化合物种类最多的元素;C为地壳中含量最多的元素;D与A为同主族元素,且原子的质子数相差8;E是R常生活中用途最广、用量最大的金属元素。
请回答下列问题:1.A的一种同位素具有放射性,在考古学上常用来测定文物的历史年代,写出其核素符号:_____________。
2.B的气态氢化物的化学式为___________________,若用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近盛满该气体的集气瓶瓶口,则观察到________________________。
3.C元素有16C、17C、18C三种核素,这三种核素的质子数之和为_____________,18C与17C的中子数之差为_________________。
4.D元素在元素周期表中的位置为_______________________,写出工业上制备D的单质的化学方程式:____________________________。
5.写出少量E的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式:_______________________________。
27.A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。
A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族。
且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M和原子个数比为3:1的化合物N。
已知E元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属。
1.写出下列元素符号:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________。
2.M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程式:__________。
3.写出F在元素周期表中的位置:__________。
4.写出工业上用B来制备单质E的化学方程式:__________28.A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增加,它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。
高一化学 1.2.1 元素周期律(课时练习)(含解析)高一全册化学试题
开放市齐备阳光实验学校元素周期律1．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。
A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数于A原子最外层电子数的一半。
以下表达正确的选项是〔〕A．原子半径：A＜B＜C＜DB．非金属性：A＞CC．最高价氧化物对水化物的酸性：D＜CD．单质B常温下能溶于浓硝酸【答案】B【解析】短周期元素A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，结合三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数于A原子最外层电子数的一半．令B的最外层电子数为x，那么x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C，原子序数依次递增，那么A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素， A、由于B、C、D同周期，原子序数依次增大，同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径B＞C＞D，原子半径为D＞A，那么原子半径为B＞C＞D＞A，故错误；B、A、C同主族，自上而下金属性增强，非金属性减弱，所以非金属性A＞C，故正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对水化物的酸性越强，C、D同周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性D＞C，那么最高价氧化物对水化物的酸性D>C，故错误；D、B为铝元素，常温下铝在浓硝酸中钝化，不能溶解，故错误。
2．关于砹(85At)及其化合物的说法中正确的选项是〔〕A．稳性：HAt > HCl B．氧化性：At2 > I2C．At2为分子晶体 D．NaAt的水溶液呈碱性【答案】C【解析】At属于卤族元素，A、非金属性越强，其氢化物越稳，同主族自上而下非金属性减弱，因为稳性HAt<HCl，故错误；B、同主族自上而下，非金属性减弱，其单质的氧化性减弱，即At2<I2，故错误；C、卤族元素单质都是分子晶体，故正确；D、HAt属于强酸，因此NaAt的水溶液显中性，故错误。
3．以下各组顺序的排列不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4B．热稳性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．原子半径：Na＜Mg＜Al＜FD．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3【答案】C【解析】A、非金属性越强，其最高价氧化物对水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即S>P，同主族自上而下，非金属性减弱，即C>Si，磷酸是中强酸，碳酸是弱酸，因此酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，故说法正确；B、非金属性越强，其氢化物越稳，Cl、S、P属于同周期，非金属性Cl>S>P，P和As属于同主族，自上而下，非金属性减弱，因此非金属性P>As，因此氢化物的热稳性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3，故说法正确；C、原子半径一看电子层数，电子层数越多半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增为减小，因此半径大小：Na>Mg>Al>F，故说法错误；D、金属性越强，其最高价氧化物对水化物的碱性越强，金属性K>Na>Mg>Al，即碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故说法正确。
{高中试卷}高一化学元素周期律选择题练习题及答案[仅供参考]
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：元素周期律选择题练习1. 与NO3-互为等电子体的是（）A．SO3 B．BF3 C．CH4 D．NO22. X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一。
下列有关判断中，正确的是A．X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族B．若X的常见简单阴离子X 能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强C．若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少O ，Y能形成YO 和XO ，则X、Y一D．若X能形成XO 、XO 和X2定在同一周期3. X、Y、Z、W原子系数依次增加的短周期元素。
已知①X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中是最高，且常温下X、Y的氢化物的状态不同。
②Y与Z是同一族。
下列说法正确的是（）A．四种元素中，原子半径最大的是WB．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C．单质的氧化性：W > ZD．气态氢化物的熔点和沸点：Z> Y4. 两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是A．一种阳离子和一种阴离子 B．一种原子和一种分子C．一种单质分子和一种化合物分子 D．一种分子和一种离子Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的5. 目前人类认为钚（941.596倍。
该原子的质量数为A．94 B．150 C．244.024 D．2446. 和两离子的电子层结构相同，则a等于（）A．b-m-n B．b+m+n C．b-m+n D．m-n+b7. 据报道20XX年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个（82 Pb）连续轰击数天后制得一种新原子110X（暂用X表示），它属于一种新元素第110号元素。
这种新元素是有史以来制得最重的元素，存在时间不到千分之一秒。
经推知它属于过渡元素。
下列关于该元素的叙述中正确的是（）A．这种原子（110X）的中子数为110 B．这种元素肯定是金属元素C．这种元素与铅属同一族 D．这种元素为第六周期元素8. 下列说法正确的是（）A．我国最近合成的一种新核素，该核素形成的最高价氧化物的水化物的相对分子质量为98B．某元素的一种核素X失去两个电子，电子数为a ，中子数为b，该元素的相对原子质量约为a+2+bC．活泼金属元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该核素可以表示为D．某元素的一种核素X的质量数是A，含有N个中子，HmX分子，ag 1 HmX所含质子数是答案一、选择题1、B2、 BD3、 C4、 AD5、 D6、B7、 B8、 C。
高一化学元素周期律相关知识考查(附答案)
高一化学元素周期律相关知识考查一、单选题1.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.-2-2++Cl S Ca K、、、半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同2.已知X、Y、Z为三种主族元素,分别形成X n+、Y m+、Z n-三种离子,已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数,下列说法中不正确的是( )A.三种离子中,Y m+离子的半径最小B.Z的最高价氧化物的水化物的分子式为H n ZO4C.X、Y、Z一定在同一周期,且原子半径Z>X>YD.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应3.元素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子b B n-具有相同的电子层结构。
以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是( )①原子序数:A>B;②离子半径:a A m+<b B n-;③原子半径:A<B;④元素所在的周期数:A>B;⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等;⑥b=a+m-nA.①②③④B.①②④C.①⑤⑥D.①②⑤4.CO2气体在一定条件下可与金属镁反应,干冰在一定条件下也可以形成CO2气体,这两个变化过程中需要克服的作用分别是( )A.化学键,化学键B.化学键,分子间作用力C.分子间作用力,化学键D.分子间作用力,分子间作用力5.下列叙述不正确的是( )①3He和4He是同位素②金属性:K>Ca>Mg>BeCl③四氯化碳的电子式:④离子键就是阴、阳离子的静电引力⑤通常活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子化合物⑥NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了离子键和共价键⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为A.①④⑥B.④⑤⑥C.③④⑥⑦D.全部都不正确6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为16。
高一化学元素周期表专项练习题及答案
高一化学元素周期表专项练习题及答案1. 完成下列元素周期表：1H 2He3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar19K 20Ca 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn31Ga 32Ge 33As 34Se 35Br 36Kr37Rb 38Sr 39Y 40Zr 41Nb 42Mo 43Tc 44Ru 45Rh 46Pd 47Ag 48Cd49In 50Sn 51Sb 52Te 53I 54Xe55Cs 56Ba 57-71La-Lu 72Hf 73Ta 74W 75Re 76Os 77Ir 78Pt 79Au 80Hg81Tl 82Pb 83Bi 84Po 85At 86Rn87Fr 88Ra 89-103Ac-Lr 104Rf 105Db 106Sg 107Bh 108Hs 109Mt 110Ds 111Rg 112Cn113Nh 114Fl 115Mc 116Lv 117Ts 118Og2. 将以下化学式转化为化合物名称：a) HClO4 - 高氯酸b) Al2(SO4)3 - 硫酸铝c) Ca(NO3)2 - 硝酸钙d) KMnO4 - 高锰酸钾e) Na2CO3 - 碳酸钠3. 将以下化合物名称转化为化学式：a) 高锰酸钾 - KMnO4b) 二氧化硫 - SO2c) 硫酸铜 - CuSO4d) 碳酸钙 - CaCO3e) 硝酸铁(III) - Fe(NO3)34. 根据元素的位置和周期表的特点，回答以下问题：a) 元素周期表是如何排列的？元素的排列有何规律？b) 元素周期表中，相同元素族的元素有何共同特性？c) 为什么元素周期表被称为"周期"表？d) 元素周期表中的周期性趋势是指什么？e) 什么是主族元素和过渡金属元素？答案：1. 回答见元素周期表。
高一化学元素周期律题集附答案
高一化学元素周期律题集附答案题目一：1. 重点复习氢元素的性质和特点，并比较氢与其他元素的区别。
氢是元素周期表中最简单的元素，其原子数为1。
它在常态下是一种无色无味、无毒的气体。
氢气的密度非常低，介于空气和氢气的密度之间。
氢气无色，不溶于水，但可与氧气发生反应生成水。
与其他元素相比，氢具有以下特点和区别：- 氢是原子序数最小的元素，仅有一个质子和一个电子。
- 氢气不稳定，容易发生燃烧反应。
- 氢是唯一一个能在三种物态中正常存在的元素，即固态、液态和气态。
- 氢是唯一一个既能与非金属元素反应，又能与金属元素反应的元素。
题目二：2. 请解释原子序数、原子量和相对原子质量的概念。
原子序数是指元素的原子核中所包含的质子数，同时也是元素在元素周期表中的位置序号。
原子序数决定了元素的化学性质和元素名称。
原子量指的是一个元素原子的质量，通常以原子质量单位（u）表示。
原子质量单位被定义为碳同位素C-12的质量的1/12。
原子量可以通过元素周期表上所提供的数值来得到，它是一个相对的数值，与标准的碳同位素C-12进行比较。
相对原子质量是相对于碳同位素C-12的比值，也被称为相对原子质量单位。
它是元素的标准原子量与1/12C-12的质量之比。
相对原子质量的数值通常与原子量相等或非常接近。
题目三：3. 请解释主族元素和过渡元素的特点和区别。
主族元素：主族元素也被称为A族元素，它们是位于元素周期表的IA至VIII A族的元素。
主族元素具有以下特点：- 主族元素具有相似的化学性质和反应特点。
- 主族元素外层电子壳中的s和p轨道被填满。
- 主族元素通常具有明显的金属或非金属特性。
过渡元素：过渡元素位于元素周期表的B族和F族之间，它们的电子配置中的倒数第二个层次不是满的。
过渡元素具有以下特点：- 过渡元素的外层电子壳中的d轨道不是满的。
- 过渡元素具有高熔点、高密度和硬度的特点。
- 过渡元素的化合价可变。
主族元素和过渡元素的区别包括：- 主族元素和过渡元素在元素周期表中的位置不同。
2020-2021【化学】化学元素周期律的专项培优练习题含详细答案
2020-2021【化学】化学元素周期律的专项培优练习题含详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。
已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素：②E的氧化物是光导纤维的主要成分；③Y原子核外L层电子数为奇数；④X是形成化合物种类最多的元素；⑤Z原子p轨道的电子数为4。
请回答下列问题：(1)写出一种X元素形成氢化物的化学式_____________。
(2)在1个由F与Z形成的2F Z晶胞中(结构如图所示)所包含的F原子数目为____________个。
NH的氮原子提供的__________形成配位键。
(3)在[F(NH3)4]2+离子中，2+F的空轨道接受3(4)常温下X、Z和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是__________(写名称)，A物质分子中X原子轨道的杂化类型为__________，1molA分子中 键的数目为N。
__________A(5)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。
【答案】CH4 4 孤电子对甲醛sp2杂化 3 Si＜C＜N【解析】【分析】X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。
根据①F位于周期表中第四周期IB 族可判断其为Cu；根据②E的氧化物是光导纤维的主要成分可判断E为Si；根据④X是形成化合物种类最多的元素可判断X为C；根据③Y原子核外L层电子数为奇数且原子序数比X的大可判断其属于第二周期的元素，可能为N或F；根据⑤Z的原子P轨道的电子数为4推测出Z可能为O或S，但E的原子序数大于Z，E为Si，所以Z只能为O，处于C和O之间的Y只能为N，所以X、Y、Z、E、F分别为C、N、O、Si、Cu，据此解题。
【详解】(1)X为C，X元素形成的氢化物有很多，有烷烃、烯烃、炔烃等，其中的一种的化学式为CH4；(2)2F Z为Cu2O，根据化学式中原子个数比Cu:O=2:1，然后算出图中该晶胞的黑球个数为：1×4=4，白球个数为：8×1/8+1=2，所以黑球代表的是Cu原子，白球代表的是O原子，所以该晶胞中所包含的Cu原子数目为4个；NH的氮原子提供的孤电子对形成配位键；(3)在[Cu(NH3)4]2+离子中，2+Cu的空轨道接受3(4)常温下C、O和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是甲醛，甲醛分子中C 原子可以形成四个化学键，因为碳的价电子数是4，其中，有两个单电子一起与氧的两个电子形成C=O，C剩余的两个单电子各与两个H形成两个C-H键，双键中含有一条σ键和一条π键，两条C-H单键都是σ键，所以σ键数=2+1=3，杂化轨道数=σ键数+孤对电子数(C无孤对电子，所以孤对电子数为0)，所以杂化轨道数=3，为sp2杂化，1mol HCHO分子N；中σ键的数目为3A(5)X、Y、E三种元素分别为C、N、Si，根据每周期第一种元素电离能最小，最后一种元素的电离能最大，呈逐渐增大的趋势；同族元素从上到下第一电离能变小来进行判断，C、N、Si的第一电离能数值由小到大的顺序为：Si＜C＜N。
高一化学必修元素周期律测试题及答案
高一化学必修元素周期律测试题及答案(总5页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-元素周期律测试题（A）注意：试卷总分值：100，考试时间：40分钟。
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．在下列元素中，原子半径最小的是( )2．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )3．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )4．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n5．质量数为32，核内有16个中子的原子R，能形成的粒子组是（）A．R2+、RO2、RO3 B．R2－、RO2、RO3C．R－、RO-24、R2O-27D．R+、RO、RO-236．某金属阳离子M2+所带电荷与微粒质量比为×103C/g。
已知每个电子所带的电量为×10－19C，则此金属相对原子质量为（）A．24 B．40 C．64 D．657．元素性质呈现周期性变化的基本原因是（）A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化8．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（）A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+109．已知A n+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D 的原子半径由大到小的顺序是（）A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C10．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S11．元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价 B．核外电子数 C．原子半径 D．最外层电子数12．根据下列原子序号，可知单质跟水反应时，水作为还原剂的是（）A． 7 B． 9 C． 11 D． 1713．元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是（）A．原子量 B．化合价 C．原子半径 D．元素金属性、非金属性14．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物（）A．NaOH B．Al(OH)3 C．LiOH D．RbOH15．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）A．HI、HCl、H2S、PH3 B．PH3、H2S、HCl、HBrC．HF、HCl、H2S、SiH4 D．NH3、PH3、H2S、HCl二、填空题（4小题共28分）16．（5分）元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。
高一化学下学期元素周期律周期表精选习题(附答案)
2020年03月17日高一化学下学期元素周期律周期表精选习题学校：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
下列说法正确的是( )A.ZWY是离子化合物，其水溶液呈酸性B.晶体X熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料C.原子半径由小到大的顺序为：r（W）<r（X）<r（Y）<r（Z）D.最高价氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO32.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y为金属元素，W元素最高正价与最低负价的代数和为4。
下列说法不正确的是（）A.原子半径：Y>Z>W>XB.Y与X形成的化合物不可能含有共价键C.简单氢化物的稳定性：X>W>ZD.Z与X形成的化合物能与NaOH溶液反应3.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。
Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。
Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。
Y的氧化物既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应。
下列说法不正确的是（）A.Q与X形成的简单化合物的分子为三角锥形B.Z的氧化物是良好的半导体材料C.原子半径Y>Z>X>QD.W与X形成的化合物的化学式为W X34.W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是（）B.X 、Y 、Z 三种元素对应原子的半径依次减小C.2XZ 和2YZ 的结构和化学性质相似D.利用Y 的含氧酸酸性强于W 的含氧酸酸性，可证明非金属性Y 强于W 5.下列离子中半径最大的是( ) A.Na +B.Mg 2+C.O 2-D.F -6.W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。
人教新版高一化学二第一章第二节《元素周期律》基础题(word版有解析)
（2）①和②形成的化学键是（填“极性键”或“非极性键”）．
（3）能与②形成离子键的是（填序号）．
（4）④的原子结构示意图是．
29．下列各组物质：（填序号）
A．1H2、2H2与3H2B．冰与干冰C．乙烯与乙炔D．金刚石与石墨E．正丁烷和异丁烷F．白磷和红磷G．16O与18OH．O2与O3I．H2O与D2OJ．
【解答】解：A．水玻璃为硅酸钠水溶液，具有粘性，是矿物胶，可用于建筑黏合剂，故A正确；
B．钠的焰色反应为黄色，穿透力强，可用于广场照明，高压钠灯常用于道路和
广场的照明，故B正确；
C．人体血红蛋白中的铁元素为+2价，因此补血药剂的要紧成分是硫酸亚铁，故
C错误；
D．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，故D正确。故选：C。
D．用来煎炸食物的花生油和牛油差不多上能够发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯
2．下列说法不正确的是（）A．水玻璃是一种建筑黏合剂B．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强C．硫酸铁是一些补血药剂的要紧成分D．二氧化硫可用于漂白纸浆
3．下列说法不正确的是（）A．聚氯乙烯能够制食物保鲜膜B．铝热反应可用于焊接钢轨C．液氯能够储存在钢瓶中D．常温下可用铁槽车运输浓硫酸
（3）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为．
（4）写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：．
23．有下列各组微粒或物质：
A、O2和O3B、C和CC、CH3CH2CH3和D、 和
E、CH3CH2CH2CH3和
（1）组两种物质互为同素异形体；
（2）组两种微粒互为同位素；
MgCl2 N2 NH4 Na2O2．
高一化学专题1 第一单元 元素周期表 周末练习及参考答案
高一化学专题1 第一单元元素周期表班级学号姓名1. 关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大的贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2. 元素周期表中，周期的划分依据是（）A. 元素的核电荷数B. 元素的化合价C. 元素原子的电子层数D. 元素原子的最外层电子数3. 下列说法中正确的是（）A. 周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B. 同周期元素的性质相似C. 最外层电子数相同的元素都是同一族D. 同周期元素的电子层数相同4. 在元素周期表中，下列说法正确的是（）A. 非金属元素（稀有气体除外）都是主族元素B. 主族元素的次外层电子数都是8C. 在周期表中，每一列就是一个族D. 主族元素都是短周期元素5．第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A. 原子半径B. 电子层数C. 核外电子数D. 最外层电子数6. 某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A. 第一周期B. 第三周期C. ⅣA族D. ⅤA族7. 某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（）A. ⅠA族元素B. 第ⅦA元素C. 第三周期元素D. 金属元素8. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确．．．的是（）A. 同周期元素中X的金属性最强 B. 原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强9．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-、Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 原子序数：X＞Y＞ZC. 离子最外层电子数：X＞Y＞ZD. 离子半径：X2-＞Y+＞Z-10. X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。