人教版九年级化学第五单元化学方程式专题复习课件
2. 一个化学方程式能给我们提供哪些信息？ （以2H2O==2H2↑+O2↑为例）
通电
3.已知反应3A + B = 3C + 2D，生成C 和D的质量比为9∶8，若将A和B的化 合物102g充分混合后，恰好完全反应 生成D的质量为48克 。 4.氢气和氧气的混合气体共10g，点燃 后恢复到室温，经测定还剩下氢气1g， 则原混合气体中含有氢气_______g， 8 氧气2 _______g。
三、推断化学式
为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加
入少量的乙硫醇。乙硫醇燃烧的化学方程 式为： 点 燃 2C2H5SH+9O2 2X+6H2O+4CO2,则 Ｘ的化学式为：（ Ｂ ） A： S B：SO2 C：SO3 D：CO
四、判断化学反应类型
在一个密闭的容器里有a、b、c、d四种物质，在 一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质 的质量如下表：
测定时间（秒） 试管内剩余固体的 质量（克） t1 13.4 t2 11.8 t3 10.2 t4 10.2
根据上表内容计算：
１、完全反应后生成氧气多少克？ ２、原混合物中含氯酸钾多少克？
３、完全反应后试管内剩余的物质是什么？各多少克？
课后作业
1．某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为： 3X+2O2 ==== 2CO+CO2+3H2O，则X的化学式（分子 式及有机物的结构简式等都可称为化学式）为 （ ） A．C3H6 B．CH3OH C．HCHO D．HCOOH 2．精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸（HF）对玻璃的 腐蚀作用制成．氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程 式为：SiO2+4HF═X↑+2H2O，则X的化学式为（ ） A．F2 B．O2 C．SiH4 D．SiF4
○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○○
写出上述变化的化学方程式： Cl2+H2O==HCl+HClO 8、9.2克A元素能形成12.4克氧化物A2O，若A原子 11 中有12个中子，则A原子中的质子数为————
9、某同学将氯酸钾和二氧化锰的混合物15克 放入试管内加热，每隔一段时间测定一次试管 内剩余固体的质量。测得的时间与试管内剩余 固体的质量如下表所示：
二、驳斥伪科学
成语“点石成金”，本意为古代术士的一
种法术，它能把石头变为黄金，现比喻能 化腐朽为神奇。有人说他能将石灰石（主 要成分是碳酸钙）变为黄金，请你用化学 知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
解答：根据质量守恒定律可知：化学反应前后 元素的种类不变，石灰石的主要成分是碳酸钙， 它只含钙、碳、氧三种元素，而黄金中含金元 素，所以石灰石不可能变为黄金。
X 16
O2 70
CO2 1
H2O 0
0
待测
45
36
4．下列物质受热分解时没有氧气生成的是（ ） A．氯化铵 B．氯酸钾 C．高锰酸钾 D．氧化汞 5 ．高铁酸钾（ K 2 FeO 4 ）是一种新 型、高效的 多功能水处理剂，受热时发生如下反应 4K2FeO4 === aR+4K2O+3O2↑，则a、R分别是（ ） A．4 FeO B．2 Fe2O3 C．3 Fe2O3 D．1 Fe3O4
物质 反应前质量（克） 反应后质量（克） a 4 26 b 8 待测 c 、确定物质的组成
1.光合作用的反应式为：CO2 + H2O ――→淀 粉 + O2，则淀粉中一定含有________ 和 C _______ 元素。 H
2、一定质量的某化合物完全燃烧，消耗
1、意义
质：（1）表示了化学反应中的反应物和生 成物；（2）表明了该反应进行的条件；
化 学 方 程 式
量：表示了参加反应的物质种类以及各物 质之间的质量关系，即各物质之间的质量 比和粒子个数比。 ①以客观事实为基础，不能随意臆造。 2、遵循原则： ②遵守质量守恒定律，即等号两边各原 子数目相等。
3、遵循原则： 写、配、等、注
5.参加化学反应的物质，在反应前后可能会发生 变化的是（B ） A、元素的种类 B、分子的数目 C、物质的种类 D、物质的总质量 6.含有CO和H2的混合气体，其分子总数为n，当 它们完全燃烧时，需要氧气分子数是 0.5n __________ 。 (提示:CO燃烧生成CO2)
7、自来水厂消毒的过程常发生如下反应，其反 应的微观过程可用下图表示（用○表示氧原子， 用○表示氢原子，用○表示氯原子）
一可能变： 反应前后分子的总数目不一定相等
质量守恒定律的应用
一、解释实验现象
有人做了如下两个实验：一是加热HgO使之分解为汞和氧气；二是使镁带在 氧气中燃烧生成固体氧化镁。实验得到如下数据：
实验１ 实验２ 氧化汞：１．０８３克 镁带：０．４８６克 汞：１．００３克 氧化镁：０．８０６克
他认为实验１中的生成物减的质量少了，实验２中生成物的质量增加了， 结论都与质量守恒定律不一至．你认为他的看法对吗？请加以解释。
谢
谢
叶绿体
9.6克氧气，生成5.4克水和8.8克二氧化碳。 A、 C ） 对该化合物的判断正确的是（ A：含有C、H、O三种元素； B： 只含有C、H两种元素； C：分 子中C、H原子个数比为1：3； D：以上 答案都正确。
六、进行相关计算
1.在反应2X = 2Y + 3Z2中，X的相对分子质量为122.5，Z的 相对原子质量为16，则Y的相对分子质量为（B） A、149 B、74.5 C、106.5 D、96 2. 将A、B、C各10 g的混合物加热后，A全部参加反应， 生成4 g D，同时增加了8 g C，则反应中A与B的质量比是 【 D】 A、1:5 B、l:4 C、4:l D、5:l 3. 将A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应生成D （其中B是催化剂），当A完全反应后，测得生成物D的质量 为16g，则反应后的混合物中B和C的质量比为（ B ） A、1∶1 B、5∶2 C、5∶3 D、5∶1
理论依据是（1）质量守恒定律 4、计算：
（2）各物质之间的质量比是一个定值。
步骤：①设； ②写；③找；④列；⑤答。
练习
1. 镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中 燃烧，也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中 燃烧化合生成一种物质，其中氮元素的化合价是－ 3价： 镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种氧化物。 试写出上述两个反应的化学方程式。 镁和氮气在点燃条件下反应： 镁和二氧化碳在点燃条件下反应：
复
习
课
嵩湖中学 全华兰
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参加化学反应的各物质的质量总和等于 1、内容：反应后生成的各物质的质量总和 ⑴：质量守恒定律的使用范围仅限于化学反应 ⑵：反应物的总质量是指实际参加反应的质量 （包括气体），没有参加反应的质量不能计算在 内；生成物的质量是指所有生成的物质，特别是 气体不能遗忘。
质 量 守 恒 定 律
3．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条
件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表 中信息，判断下列说法正确的是（ ）
A．该反应为置换反应 B．X中一定含有碳、氢两种元素 C．表中“待测”值为5 D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36
物 质 反应前质量/g 反应后质量/g
解答：他的看法是错误的。加热氧化汞生成汞和氧气，根据 质量守恒定律可知：参加反应的氧化汞的质量要等于反应后 生成的汞和氧气的质量总和，由于生成的氧气跑到空气中， 所以汞的质量比氧化汞要小。实验2中，根据质量守恒定律 可知：参加反应的镁和氧气的质量总和要等于反应后生成的 氧化镁的质量，所以生成物氧化镁的质量要比镁的质量要大。
2、守恒的原因
原子的种类不变 原子的数目没有增减 原子的质量没有改变
化学反应中的变与不变
1、反应前后的总质量不变
宏观三不变
2、反应前后元素的种类不变 3、反应前后各元素的质量不变
六不变
微观（原子）三不变
1、原子的种类不变 2、原子的个数不变 3、原子的质量不变
两个变
宏观：反应前后物质的种类一定改变 微观：反应前后分子的种类一定改变
通电
3.已知反应3A + B = 3C + 2D，生成C 和D的质量比为9∶8，若将A和B的化 合物102g充分混合后，恰好完全反应 生成D的质量为48克 。 4.氢气和氧气的混合气体共10g，点燃 后恢复到室温，经测定还剩下氢气1g， 则原混合气体中含有氢气_______g， 8 氧气2 _______g。
三、推断化学式
为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加
入少量的乙硫醇。乙硫醇燃烧的化学方程 式为： 点 燃 2C2H5SH+9O2 2X+6H2O+4CO2,则 Ｘ的化学式为：（ Ｂ ） A： S B：SO2 C：SO3 D：CO
四、判断化学反应类型
在一个密闭的容器里有a、b、c、d四种物质，在 一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质 的质量如下表：
测定时间（秒） 试管内剩余固体的 质量（克） t1 13.4 t2 11.8 t3 10.2 t4 10.2
根据上表内容计算：
１、完全反应后生成氧气多少克？ ２、原混合物中含氯酸钾多少克？
３、完全反应后试管内剩余的物质是什么？各多少克？
课后作业
1．某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为： 3X+2O2 ==== 2CO+CO2+3H2O，则X的化学式（分子 式及有机物的结构简式等都可称为化学式）为 （ ） A．C3H6 B．CH3OH C．HCHO D．HCOOH 2．精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸（HF）对玻璃的 腐蚀作用制成．氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程 式为：SiO2+4HF═X↑+2H2O，则X的化学式为（ ） A．F2 B．O2 C．SiH4 D．SiF4
○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○○
写出上述变化的化学方程式： Cl2+H2O==HCl+HClO 8、9.2克A元素能形成12.4克氧化物A2O，若A原子 11 中有12个中子，则A原子中的质子数为————
9、某同学将氯酸钾和二氧化锰的混合物15克 放入试管内加热，每隔一段时间测定一次试管 内剩余固体的质量。测得的时间与试管内剩余 固体的质量如下表所示：
二、驳斥伪科学
成语“点石成金”，本意为古代术士的一
种法术，它能把石头变为黄金，现比喻能 化腐朽为神奇。有人说他能将石灰石（主 要成分是碳酸钙）变为黄金，请你用化学 知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
解答：根据质量守恒定律可知：化学反应前后 元素的种类不变，石灰石的主要成分是碳酸钙， 它只含钙、碳、氧三种元素，而黄金中含金元 素，所以石灰石不可能变为黄金。
X 16
O2 70
CO2 1
H2O 0
0
待测
45
36
4．下列物质受热分解时没有氧气生成的是（ ） A．氯化铵 B．氯酸钾 C．高锰酸钾 D．氧化汞 5 ．高铁酸钾（ K 2 FeO 4 ）是一种新 型、高效的 多功能水处理剂，受热时发生如下反应 4K2FeO4 === aR+4K2O+3O2↑，则a、R分别是（ ） A．4 FeO B．2 Fe2O3 C．3 Fe2O3 D．1 Fe3O4
物质 反应前质量（克） 反应后质量（克） a 4 26 b 8 待测 c 、确定物质的组成
1.光合作用的反应式为：CO2 + H2O ――→淀 粉 + O2，则淀粉中一定含有________ 和 C _______ 元素。 H
2、一定质量的某化合物完全燃烧，消耗
1、意义
质：（1）表示了化学反应中的反应物和生 成物；（2）表明了该反应进行的条件；
化 学 方 程 式
量：表示了参加反应的物质种类以及各物 质之间的质量关系，即各物质之间的质量 比和粒子个数比。 ①以客观事实为基础，不能随意臆造。 2、遵循原则： ②遵守质量守恒定律，即等号两边各原 子数目相等。
3、遵循原则： 写、配、等、注
5.参加化学反应的物质，在反应前后可能会发生 变化的是（B ） A、元素的种类 B、分子的数目 C、物质的种类 D、物质的总质量 6.含有CO和H2的混合气体，其分子总数为n，当 它们完全燃烧时，需要氧气分子数是 0.5n __________ 。 (提示:CO燃烧生成CO2)
7、自来水厂消毒的过程常发生如下反应，其反 应的微观过程可用下图表示（用○表示氧原子， 用○表示氢原子，用○表示氯原子）
一可能变： 反应前后分子的总数目不一定相等
质量守恒定律的应用
一、解释实验现象
有人做了如下两个实验：一是加热HgO使之分解为汞和氧气；二是使镁带在 氧气中燃烧生成固体氧化镁。实验得到如下数据：
实验１ 实验２ 氧化汞：１．０８３克 镁带：０．４８６克 汞：１．００３克 氧化镁：０．８０６克
他认为实验１中的生成物减的质量少了，实验２中生成物的质量增加了， 结论都与质量守恒定律不一至．你认为他的看法对吗？请加以解释。
谢
谢
叶绿体
9.6克氧气，生成5.4克水和8.8克二氧化碳。 A、 C ） 对该化合物的判断正确的是（ A：含有C、H、O三种元素； B： 只含有C、H两种元素； C：分 子中C、H原子个数比为1：3； D：以上 答案都正确。
六、进行相关计算
1.在反应2X = 2Y + 3Z2中，X的相对分子质量为122.5，Z的 相对原子质量为16，则Y的相对分子质量为（B） A、149 B、74.5 C、106.5 D、96 2. 将A、B、C各10 g的混合物加热后，A全部参加反应， 生成4 g D，同时增加了8 g C，则反应中A与B的质量比是 【 D】 A、1:5 B、l:4 C、4:l D、5:l 3. 将A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应生成D （其中B是催化剂），当A完全反应后，测得生成物D的质量 为16g，则反应后的混合物中B和C的质量比为（ B ） A、1∶1 B、5∶2 C、5∶3 D、5∶1
理论依据是（1）质量守恒定律 4、计算：
（2）各物质之间的质量比是一个定值。
步骤：①设； ②写；③找；④列；⑤答。
练习
1. 镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中 燃烧，也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中 燃烧化合生成一种物质，其中氮元素的化合价是－ 3价： 镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种氧化物。 试写出上述两个反应的化学方程式。 镁和氮气在点燃条件下反应： 镁和二氧化碳在点燃条件下反应：
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参加化学反应的各物质的质量总和等于 1、内容：反应后生成的各物质的质量总和 ⑴：质量守恒定律的使用范围仅限于化学反应 ⑵：反应物的总质量是指实际参加反应的质量 （包括气体），没有参加反应的质量不能计算在 内；生成物的质量是指所有生成的物质，特别是 气体不能遗忘。
质 量 守 恒 定 律
3．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条
件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表 中信息，判断下列说法正确的是（ ）
A．该反应为置换反应 B．X中一定含有碳、氢两种元素 C．表中“待测”值为5 D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36
物 质 反应前质量/g 反应后质量/g
解答：他的看法是错误的。加热氧化汞生成汞和氧气，根据 质量守恒定律可知：参加反应的氧化汞的质量要等于反应后 生成的汞和氧气的质量总和，由于生成的氧气跑到空气中， 所以汞的质量比氧化汞要小。实验2中，根据质量守恒定律 可知：参加反应的镁和氧气的质量总和要等于反应后生成的 氧化镁的质量，所以生成物氧化镁的质量要比镁的质量要大。
2、守恒的原因
原子的种类不变 原子的数目没有增减 原子的质量没有改变
化学反应中的变与不变
1、反应前后的总质量不变
宏观三不变
2、反应前后元素的种类不变 3、反应前后各元素的质量不变
六不变
微观（原子）三不变
1、原子的种类不变 2、原子的个数不变 3、原子的质量不变
两个变
宏观：反应前后物质的种类一定改变 微观：反应前后分子的种类一定改变
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人教版化学方程式复习课件
（选填“含有”、“不含有”、“可能含有”）。
（2）4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g CO2和 5.4gH2O，通过计算，该物质 含有 碳元素， 含有氢元素， ＿含＿有＿＿氧元素。（以上三空选填“含有”、“不含有”、
“可能含有”）。其中碳元素 2.4 g，氢元素0.6 g，氧元
素 1.6 g。
“一个可能变”：
分子的总数目可能变。
2H2＋O2 2H2O H2+Cl2 2HCl
【例1】判断下列说法是否正确（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水。
（ ×）
（2）10g水蒸发变成10g水蒸气符合质量守恒定律。（
×）
（3）蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律。
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
8
【练习2】根据2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H20， 推求X的化学式为（ A ）
A.O2
B.CO
C.CO2
D.H2
【练习3】a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合， 待完
全反应后得c克残余物，则生成氧气的质量为（ B ）
A. （a－c）克
三、有关化学方程式的计算 1.计算依据 ①质量守恒定律：反应物质量总和等于生成物质 量总和；
②方程式中各物质的质量之比等于它们的相对分 子质量与化学计量数乘积之比
2.计算步骤：“设、方、关、比、算、答”。
【例7】已知化学反应：2A+B=2C+D，当10gA 和8gB恰好完全反应后，生成6gC。如果要得到
注意：
①反应物无气体，而生成物有 气体的，需要在生成物气体物质的化 学式右边标“↑”。②在溶液中的反 应，如果反应物没有固体，生成物有 固体，需要在生成物固体物质的化学 式右边标“↓”。③配平化学方程式 时不能改动化学式右下角的数字。
初中化学人教九年级上册第五单元 化学方程式 第五单元—化学方程式PPT
[答案] ②燃烧更旺，发出白光 C＋O2=点==燃==CO2 ④明亮的蓝紫色火焰 S ＋O2=点==燃==SO2 反应物(氧气)浓度越大，反应越剧烈，反应现象越明显
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
11．工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中 一个主要反应的化学方程式为Fe＋CrCl2===Cr＋FeCl2。已知参加反应的铁的质量为28 g，则生成的铬的质量为多少克？
(2)根据化学方程式计算的步骤依次是①设： 设未知量 ；②写：写出化
学方程式；③找： 找相关量 ；④列： 列比例式 ；⑤求：
；
⑥答：求未知量
。 简明地写出答案
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
典例1 ：质量守恒定律的理解 例1 碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是( B ) A．8 g碳和32 g氧气完全反应，可生成11 g二氧化碳 B．6 g碳和16 g氧气完全反应，可生成22 g二氧化碳 C．6 g碳和20 g氧气完全反应，可生成26 g二氧化碳 D．32 g碳和12 g氧气完全反应，可生成44 g二氧化碳
四种说法，其中错误的是( A )
A
B
图5－1
C
D
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
[解析] A 因该反应有氧气参加，只生成一种固体物质P2O5，根据质量守恒定律 可知，反应后生成的固体质量比反应前固体磷的质量增加了。
点拨 本题主要考查通过化学方程式提取信息。在阐述化学方程式意义时， 要从内在因素和外在条件、质的意义和量的意义等方面出发，抓住关键， 有序表达，避免在表面等无关紧要的方面纠缠。
石灰水变浑浊
_____________
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
11．工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中 一个主要反应的化学方程式为Fe＋CrCl2===Cr＋FeCl2。已知参加反应的铁的质量为28 g，则生成的铬的质量为多少克？
(2)根据化学方程式计算的步骤依次是①设： 设未知量 ；②写：写出化
学方程式；③找： 找相关量 ；④列： 列比例式 ；⑤求：
；
⑥答：求未知量
。 简明地写出答案
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
典例1 ：质量守恒定律的理解 例1 碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是( B ) A．8 g碳和32 g氧气完全反应，可生成11 g二氧化碳 B．6 g碳和16 g氧气完全反应，可生成22 g二氧化碳 C．6 g碳和20 g氧气完全反应，可生成26 g二氧化碳 D．32 g碳和12 g氧气完全反应，可生成44 g二氧化碳
四种说法，其中错误的是( A )
A
B
图5－1
C
D
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
[解析] A 因该反应有氧气参加，只生成一种固体物质P2O5，根据质量守恒定律 可知，反应后生成的固体质量比反应前固体磷的质量增加了。
点拨 本题主要考查通过化学方程式提取信息。在阐述化学方程式意义时， 要从内在因素和外在条件、质的意义和量的意义等方面出发，抓住关键， 有序表达，避免在表面等无关紧要的方面纠缠。
石灰水变浑浊
_____________
人教版九年级化学上册《化学方程式》ppt课件
夯实基础·逐点练
2．下图中四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，
他们所描述的化学方程式是( C ) A．S＋O2=点==燃==SO2 B．2CO＋O2=点==燃==2CO2 C．2H2＋O2=点==燃==2H2O D．CH4＋2O2=点==燃==CO2＋2H2O
夯实基础·逐点练
3．关于化学方程式2CO＋O2=点==燃==2CO2的读法或叙述正确 的是( C ) A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 B．两份一氧化碳与一份氧气反应后生成两份二氧化碳 C．每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应， 生成88份质量的二氧化碳 D．一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为28∶32∶44
整合方法·提升练
8．【2018·宁夏】根据化学方程式：2H2O==通=电==2H2↑＋O2↑， 判断下列说法正确的是( A )
①水是由氢元素和氧元素组成的
②水是由氧气和氢气组成的
③反应前后氢元素的化合价没有发生变化
④反应前后氧原子和氢原子的数目没有发生变化
⑤反应前后氧原子的质子数不变
⑥水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
⑦反应前后物质的总质量不变
⑧参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2 : 1
A．①④⑤⑦⑧
B．②④⑤⑥⑦
C．①③④⑥⑧
D．③⑤⑥⑦⑧
5．镁在空气中燃烧生成氧化镁，即2Mg＋O2==点=燃== 2MgO。该反应中镁、氧气、氧化镁的质量比为( B )来自A．24: 32 : 40
B．48 : 32 : 80
C．2 : 1 : 2
D．24 : 32 : 56
整合方法·提升练
6．【2018·北海】关于化学方程式4P＋5O2==点=燃==2P2O5的理 解，正确的是( D ) A．反应前后分子总数保持不变 B．该反应的反应物是五氧化二磷 C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
2024新人教版九年级化学上册第五单元化学反应的定量关系复习课课件
考点二、质量守恒定律的应用
3. 四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分
数如图所示，则有关说法错误的是( B )
A．乙可能是这个反应的催化剂 B．生成甲、丙的质量比为8∶1 C．丁一定是化合物 D．参加反应的丁的质量等于生成甲、丙的质量之和
2.镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系
正确的是 （ B ）
总
总
总
总
质
质
质
质
量
量
量
量
时间
时间
时间
时间
A
B
C
D
2
质量守恒定律的验证
考点三、质量守恒定律的验证
1．药品选择：必须能发生化学反应，且反应现象明显。 2．装置选择：如果所选的化学反应中有气体参加或生成，反应必须在 密闭容器中进行。
第五单元 化学反应的定量关系 单元复习课
单元知识脉络构建
遵守
质量守恒定律
载体
化学方程式
化学反应
应 用
根据化学方程式进行简单计算
单元重难点
1 质量守恒定律的理解 2 质量守恒定律的验证 3 质量守恒定律的应用 4 化学方程式的书写和意义 5 化学方程式的有关计算
目前全世界都在关注能源问题，有人曾经宣布可以 直接把水变成油，一时间引起了广泛的关注和争论，你 认为水可能变成油吗？
【易错提醒】无论天平是否平衡，任何化学反应都遵守质量守恒定律。
为了验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。该实验能否达到 目的？请说明理由。
不能。理由：反应生成的气体逸散到空气中 改进措施：_改__为__在___密__闭__容__器__中__进__行__。__
3
九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时课件新版新人教版
14. (变化观念与平衡思想)一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应 前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是( D )。
A. x为22 B. 该反应属于分解反应 C. W由碳、氢两种元素组成 D. W中碳、氢元素原子个数比为1∶4
【解析】由图可知，W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是8 g＋(20
10. 16 g某有机物完全燃烧生成44 g CO2和36 g水，关于该物质组成的论断正确的 是( C )。
①一定含C、H ②一定不含O ③可能含O ④一定含O ⑤分子中C、H原子个数比为1∶2 ⑥分子中C、H原子个数比为1∶4 ⑦分子中C、H、O的原子个数比为2∶6∶1 A. ①④⑦ B. ①②⑤ C. ①②⑥ D. ①④⑤
误；根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳、氢两种元素，是否含有
氧元素则要通过生成物中的氧元素与参加反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的
质量为9
g×16＝8 18
g，二氧化碳中氧元素的质量为
11
g×32＝8 44
g，两者的质量和为16
g，
而参加反应的氧气的质量20 g－8 g＝12 g，所以可判断W中含有氧元素，故C错误；W中
11. 下图所示是某反应前后的微观示意图， “ ”和“ ”表示两种不同的原子， 据图分析下列说法正确的是( C )。
A. 该反应是分解反应 B. 反应前后分子和原子的种类都不改变 C. 该反应为化合反应 D. 该反应的生成物有两种
12. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是( D )。
A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物 C. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 D. 水通电分解产生氢气和氧气的质量比为2∶1
人教部编版九年级化学上册《第5单元 化学方程式【全单元】》精品PPT优质课件
(2) H2 + O2
H2O
点燃
(3)2H2 + O2
2H2O
导入新课
认知与了解
学习目标
1.了解化学方程式的书写原则。 2.掌握化学方程式书写的步骤。（重点） 3.能正确书写并配平简单的化学方程式。（难点）
讲授新课
一 化学方程式的书写
观察与思考
1.化学方程式的书写原则 （1）必须以客观事实为基础。 （2）必须遵守质量守恒定律。
讲授新课
实验与探究
讲授新课
实验与探究
方案二： 【实验原理】 铁+硫酸铜 【实验步骤】
铜+硫酸亚铁
在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好 橡皮塞，几根铁钉(用砂纸打磨光亮)，将
其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝 伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？ 再将其放在天平上称量，记录数据m2。
讲授新课
讲授新课
观察与思考
水通电分解的微观展示
讲授新课
交流与讨论
化学变化的实质是： 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原 子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，由分子构 成的物质在化学反应中的变化过程可表为：
分子 分解为 原子 重组 新分子
讲授新课
交流与讨论 化学反应前后
宏观
微观
元素种类 元素质量
说出该方程式所表达的含义
点燃
S+O2
SO2
(1)硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫； (2)每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64
份质量的二氧化硫； (3)该反应中微粒的个数比为1∶1∶1。
导入新课
观察与思考
判断下列方程式的正误，并说明原因。
第五单元 课题2 化学方程式(第2课时)九年级化学上册课件(人教版2024)
122.5克氯酸钾和少量二氧化锰放在制氧气的发生装置中加
热，理论上能收集到氧气（ B ）
A．96g
B．48g
C．24g
D．12g
随堂训练
5、可与8g氧气完全反应的氢气质量是（ A ）
A．1g
B．2g
C．4g
D．8g
解析：设可与8g氧气完全反应的氢气质量为x。
2H2 ＋ O2 4 32
x 8g
2H2O
解：设可得氧气的质量为x。
① 设未知量
2KMnO4 ═△═ K2MnO4 + MnO2 + O2 ② 写化学方程式
2×158
1×32 ③ 标出有关物质
7.9g
x 的量
__3_1__6__ 7.9g
=
32
x
____
x=0.8g ④ 列比例式，求解
答：可以得到0.8g氧气。
⑤答
一设 二写 三标 四列 五答
探究新知
利用化学方程式计算的步骤： （1）设：根据题意设未知量； （2）写：正确书写化学方程式；
上标相关物质的化学计量
（3）标：标出有关物质的量； 数与相对分子质量的乘积 （4）列：列出比例式，求解； 下标已知质量和未知数 （5）答：简明地写出答案。
探究新知
活动3：依据化学方程式计算解决实际问题
例2：工业上，煅x
15.5 g
x
31 142
15.5
x
31×4 142×2
=
15.5 g
x
x=71
x = 35.5 g
答：生成五氧化二磷71 g。 答：生成五氧化二磷35.5 g。
探究新知
活动4:学以致用
2．湿法炼铜为我国首创。早在西汉时期，就有从胆矾水溶液中置换
2024新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式第一课时教学课件
的意义
③反应物、生成物各物质之间的质量比（宏）
考点：如何描述化学方程式的意义（化学方程式的读法） C：12 O：16
【典型例题】
点燃
说说看，你能从化学方程式：C+O2
CO2中获得那些信息（即意义）？
（1）表示反应物，生成物和反应条件（宏观意义）
碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳
（2）表示反应物和生成物之间各物质的质量比（宏观意义）
2CO2+2H2O的
A．反应物与生成物的质量比为1∶3∶2∶2 粒子个数比
B．1个乙烯气和3个氧气在点燃条件下，生成2个二氧化碳
和2个水
宏观物质不讲数目
C．在常温乙烯和氧气混合就可以发生反应 反应条件
D．7g乙烯气与24g氧气完全反应，可以生成9g水
二、化学方程式的书写原则
化
学
2
方Байду номын сангаас
1
程 式
必须以客观事
4 P +5 O2
2 P2O5
复习巩固
在化学方程式中注明反应发生的条件。如把加热（常用 “△”号表示）、点燃、催化剂、通电、高温等，写在等 号上方，如果反应是在常温下进行，则不需注明。又有催 化剂又有加热的，催化剂在等号上方，加热在等号下方。
注意： 点燃≠燃烧≠加热≠高温
练习1：写出下列化学方程式 :
一、化学方程式读法及意义
2H2 + O2
点燃
2H2O 思考：
1.在该反应中的反应物、生成物及 反应条件是什么?
粒子数目之比 2 : 1
:
2
相对质量之比 4 : 32 物质的质量之比 4 : 32
:
36 2.在该反应中氢分子、氧分子和水
人教版九年级上册化学 第五单元 化学方程式 复习课件
∆
点燃
【例2】关于化学方程式CH4＋2O2====CO2＋2H2O的描述正确的
是 A．(甲C烷)加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C．每1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个 水分子D．1g甲烷和2g氧气在点燃条件下，生成1g二氧化碳和2g 水
第五单元化学方程式 小结与复习
书写原则
质量守恒定律
意义
设
写 写
配
书 写
步
注骤
化学方程式
计标 算
列
等
2KClO3=M=n=O=2 2KCl+3O2↑ ∆
解
答
考点一质量守恒定律
1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质___质__量___ 总和，__等__于____反应后生成的各物质的质量总和。
2.解释：化学反应的过程，实际上就是参加反应的 各物质所含的_原__子___重新组合生成其他物质的过程， 因此在化学反应前后原子的_____没有改变，原子 的_____没有增减，原子的__种__类_也没有改变(原子 三不数变目)，所以物质的总质量质在量反应前后保持不变。
(2)步骤
写、配、注、等
书写
通电
配平方法
写配 步
2 H2O——— 2H2+↑ O2↑ 最小公倍数法
骤注
点燃
C3H8+O52——— 4 H2O+ 3 CO2 定“1”法
等
8Al+Fe3O4——一--定-F条e件+A9l2O3 4
练 一
加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
练
______2K__C_l_O_3_—__—M__nKO_2_C2_l+__O_2___3____↑_
九年级化学上册 第五单元 化学方程式 微专题二 化学用
(1)青蒿素的相对分子质量为 282 。 (2)青蒿素中氧元素的质量分数是 28.4% (精确到0.1%)。 (3)100 g青蒿素中含碳元素的质量为 63.9 g(结果保留一位小数)。
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微专题二 化学用语
类型之四 化学方程式 16．下列化学方程式书写正确的是( D ) A．Mg＋O2===MgO
④Al2(SO4)3，其中硫元素化合价发生变化的是( A )
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
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微专题二 化学用语
12．下列两组物质，请将满足题意的物质的化学式填在横线上。 (1)石灰石、臭氧、石油、稀盐酸中属于纯净物的是 O3 。 (2)NO 、 KNO3 、 N2O4 、 NaNO2 、 NH3 中 氮 元 素 化 合 价 最 高 的 物 质 是 KNO3 。 13．高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以 YmOn、BaCO3 和 CuO 为原料，经 研磨烧结合成(此过程中所有元素的化合价均不变)。高温超导物质 (Y2Ba4Cu6O13)中 Y 元素的化合价是 ＋3 ，YmOn 的化学式是Y2O3 。
＋4
(6)二氧化氯中氯的化合价为＋4 ClO2 。 (7)硝酸镁 Mg(NO3)2 。 (8)地壳中含量最多的元素与含量第二位的元素形成化合物的化学式 SiO2 。
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微专题二 化学用语
类型之二 化合价
7．在太空舱里，为了保持舱内CO2气体含量相对稳定，常用NiFe2O4作 催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4中铁元素为＋3价，则Ni元素 的化合价为( B )
A．a＝56% C．c＝17%
B．b＝6% D．d＝8%
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类型之四 化学方程式 16．下列化学方程式书写正确的是( D ) A．Mg＋O2===MgO
④Al2(SO4)3，其中硫元素化合价发生变化的是( A )
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
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12．下列两组物质，请将满足题意的物质的化学式填在横线上。 (1)石灰石、臭氧、石油、稀盐酸中属于纯净物的是 O3 。 (2)NO 、 KNO3 、 N2O4 、 NaNO2 、 NH3 中 氮 元 素 化 合 价 最 高 的 物 质 是 KNO3 。 13．高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以 YmOn、BaCO3 和 CuO 为原料，经 研磨烧结合成(此过程中所有元素的化合价均不变)。高温超导物质 (Y2Ba4Cu6O13)中 Y 元素的化合价是 ＋3 ，YmOn 的化学式是Y2O3 。
＋4
(6)二氧化氯中氯的化合价为＋4 ClO2 。 (7)硝酸镁 Mg(NO3)2 。 (8)地壳中含量最多的元素与含量第二位的元素形成化合物的化学式 SiO2 。
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类型之二 化合价
7．在太空舱里，为了保持舱内CO2气体含量相对稳定，常用NiFe2O4作 催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4中铁元素为＋3价，则Ni元素 的化合价为( B )
A．a＝56% C．c＝17%
B．b＝6% D．d＝8%