鲁教版化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》测试题(含答案)
第七单元《常见的酸和碱》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列有关氢氧化钠的描述错误的是（ ）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤具有强烈的腐蚀性
C．水溶液能使石蕊试液变红
D．能去油污，厨房清洁剂中含有氢氧化钠
2．下列物质名称、化学式、俗名不相符的一组是（ ）
A．氢氧化钠—NaOH—火碱 B．碳酸钠—Na2CO3—纯碱
C．碳酸氢钠—NaHCO3—小苏打 D．氧化钙—CaO—熟石灰
3．下列有关物质的区分方法不正确的是
A．用肥皂水区分硬水和蒸馏水
B．用水区分氯化钠和氢氧化钠两种固体
C．用石蕊试液区分稀硫酸和氢氧化钠溶液
D．用闻气味的方法区分一氧化碳和二氧化碳两种气体
4．R元素原子的最外层电子数为2，下列关于R原子和R离子的说法正确的是（ ）
A．相对原子质量相同 B．电子层数相同 C．化学性质相同 D．最外层电子数相同
5．下列选项中的物质所属类别正确的是（ ）
选项 物质 类别
A 空气 干冰 石灰石 混合物
B 氮气 干冰 黄铜 单质
C 氧气 水银 二氧化碳 氧化物
D 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 碱
A．A B．B C．C D．D
6．下列图示的实验操作中，正确的是( )
A．称量固体氢氧化钠 B．滴加稀盐酸 C．过滤 D．稀释浓硫酸
7．化学与生产、生活息息相关，下列说法中正确的是
A．应根据作物、虫害和农药的特点大量施用农药
B．服用含氢氧化铝[3AlOH]的药物可以治疗胃酸过多症
C．福尔马林能杀菌消毒，可用于对食品保鲜
D．合成纤维、塑料、棉花都属于合成有机高分子材料
8．下列做法中正确的是
A．点燃CO、CH4等所有可燃性气体前都应该先检验气体纯度
B．用托盘天平称量固体物质时，应在左盘放砝码，右盘放药品
C．检验集气瓶中是否充满氧气，将带火星的木条伸入集气瓶里，观察木条是否复燃
D．为了方便，用量筒量取1毫升浓硫酸，向其中加一定量的水就可制成稀硫酸
9．下列各组离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．Ba2+、Cu2+、SO42- B．Na+、OH-、Cl- C．K+、Cl-、MnO4- D．H+、Ca2+、CO32-
10．下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是（ ）
A．Cl-、NO3-、K+、Na+ B．Na+、Cl-、OH-、Fe3+
C．SO42-、NO3-、K+、H+ D．Ag+、Cl-、CO32-、K+
11．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（ ）
A B C D
Ⅰ CaCO3、稀HCl Na2CO3、稀H2SO4 Zn、稀H2SO4 Cu、稀H2SO4 Ⅱ KNO3 NaCl BaCl2 Ba(OH)2
A．A B．B C．C D．D
12．下列说法中正确的是
A．检验电解水的产物，可判断水的组成元素
B．将pH试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pH
C．凡是无色的、均一的液体一定是溶液
D．硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO3
13．将4．84g某纯净的铁的氧化物，与足量的一氧化碳在加热的条件下完全反应，反应生成的气体被足量的澄清石灰水完全吸收，得到11．0g白色沉淀，则该铁的氧化物的化学式为
A．FeO B．FeO2 C．Fe2O3 D．Fe3O4
14．分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是：
A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸
C．水、氢氧化钠、稀硝酸 D．水、氢氧化钾、盐酸
二、填空题
15．家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO ），其制备反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH ═NaCl+NaClO+H2O。若要制备149kg的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少？
16．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）森林发生火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是_____。
（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____功能。
（3）固体酒精是一种使用方便的燃料，其用作燃料的原因是_____（用化学方程式表示）。
（4）用来制作食品保鲜膜的材料是_____（填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）
（5）某地区土壤显弱酸性，下列作物不适宜在该地区种植的是_____（填宇母序号）
选项 A B C D
作物 小麦 油菜 西瓜 甘草
适宜的pH范围 5.5～6.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.2～8.5
17．将一枚表面生锈的铁钉，浸泡在盛有足量稀盐酸的小烧杯中一段时间，能观察到的现象有________、________。发生反应的化学方程式是________。
18．在用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
⑴ 该反应的化学方程式为：_____________________。
⑵ 该实验操作是将 ____________滴加到另一种溶液中。
⑶ 当加入溶液的质量为a g时，反应所得溶液中的溶质为(写化学式)_____________。
⑷ 当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_____色，这时溶液中大量存在的阳离子是_________。
三、推断题
19．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中物质B是重要的调味品，物质B、E、D中含有相同的非金属元素，物质A、B、C含有相同的金属元素，物质A、E属于盐，物质D属于酸，且物质A和D不能发生反应，用“一”表示物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_____，C_____，D_____，E_____；
（2）E→D反应的化学方程式为_____；
（3）A与E反应的实验现象为_____。
20．已知A—H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C会产生温室效应；B为红棕色固体，D是生产生活中使用最广的金属；F是紫红色金属；H既是一种蓝色沉淀，又是一种碱。 根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（1）写出下列物质的化学式:A________、H_______；
（2）写出下列反应的化学方程式：
① ______________________________________；
② ______________________________________，反应②的基本反应类型是_________________。
四、实验题
21．以下是小方设计的证明分子运动的实验：
小方观察到的现象是________．
产生现象的原因是什么？________．
他可以得到的结论是________．
该实验有什么不足？________．
22．下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学化学知识回答下列问题：
(1)写出标号的仪器名称：①_________，②__________。
(2)用C或E装置都可收集O2，请说出用C装置收集的优点______________________。
(3)用E装置收集CO2时，检验CO2是否收集满的方法是__________________________。
(4)常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔。现选择合适的装置来制取并收集乙炔，应该选择的发生装置是_____(填序号，下同)，收集装置是______。 (5)SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，水溶液呈酸性，密度比空气大，常温下在空气中不反应。若用排空气法收集SO2(如右图)，为了避免SO2对环境的污染，收集装置的后面应串联一个尾气处理装置，请你把集气瓶内的导管补充完整．．．．．．．．．．．．．．(图中“→”表示气体流向)_____________，试管内盛放的溶液可以是__________(填一种即可)。
五、计算题
23．向一定量氢氧化钠溶液中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸7.3g，恰好完全反应。溶液温度变化如图所示。
(1)该反应是___(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应。
(2)该氢氧化钠溶液中的溶质质量是_____?(反应化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O)
24．将7.3%的稀盐酸滴入10g氢氧化钠溶液(滴有2滴酚酞溶液)的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为5g。回答并计算：
(1)恰好完全反应时的现象为_______________
(2)求此NaOH溶液中溶质的质量为_____________。
(3)求所得溶液中溶质的质量分数为_____________(酚酞溶液质量不计)。 参考答案
1．C 2．D 3．D 4．A 5．D 6．D 7．B 8．A 9．B 10．A 11．C 12．A 13．B 14．B
15．160kg
16．清除可燃物 乳化 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 聚乙烯 D
17． 铁锈逐渐消失 溶液变成黄色 Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O
18． 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 氢氧化钠溶液 H2SO4 和 Na2SO4 红 Na +
19．Na2SO4 NaOH HCl BaCl2 BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 溶液中产生白色沉淀
20．CO Cu(OH)2 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
复分解反应
21．A烧杯中酚酞溶液变红 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到A烧杯中，溶于水形成氨水，显碱性，酚酞试液遇碱性物质变红 分子在不断运动 没有设置对照实验
22．锥形瓶 集气瓶 收集的气体比较纯或不需要验满 将燃着的木条放在集气瓶口
B C 瓶内左侧导管延伸到瓶底 NaOH溶液(或Ca(OH)2溶液或H2O等)
23．放热 0.8g
24．红色刚好变为无色时 0.365g 3.9%
鲁教新版九年级化学第七章第一节酸及其性质基础题(word有答案)
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1 / 18 2021-2021 学年鲁教新版九年级化学第七章第一节基础题
一．选择题（共 20 小题）
1．能使石蕊变蓝的是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．氨水 D．蒸馏水
2．下列关于“一定”的说法中，正确的是（ ）
A．带电的微粒一定是离子 B．由同种元素组成的物质一定是单质 C．原子核中一定存在质子
D．能使酚酞溶液变红的一定是碱
3．小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察
到无色酚酞溶液变红，则物质 X 是（ ）
A．浓氨水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．浓食盐水
4．下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A．肥皂水 B．柠檬汁 C．食醋 D．食盐水
5．在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：
①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶
液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是（ ）
A．①②③④ B．①④
C．②③ D．以上答案都不对
6．向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液
则（ ）
A．一定显红色 B．可能仍为紫色，也可能显红色 C．一定显无色
D．可能显蓝色
2 / 18 7．能使紫色石蕊试液变红色的是（ ）
A．肥皂水 B．食盐水 C．白醋 D．石灰水
8．下列关于盐酸的描述中，错误的是（ ）
A．盐酸中的溶质是 HCl B．盐酸是一种混合物
C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生
D．盐酸常用于清除铁制品表面的锈层
9．一瓶没有盖瓶塞的浓盐酸和一瓶没有盖瓶塞的浓硫酸，一段时间后，下列关
于溶质质量分数说法正确的是（不考虑水分蒸发）（ ）
A．都变大 B．都变小
C．浓盐酸变小，浓硫酸变大 D．浓盐酸变大，浓硫酸变小
第七单元 常见的酸和碱中考训练题
第七单元 常见的酸和碱 中考练习题
一．选择题（共13小题）
1．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．石灰水
C．浓硫酸 D．浓盐酸
2．物质分类是一种重要的化学思想．下列物质中属于酸的是（ ）
A．H2CO3 B．NaHCO3 C．P2O5
D．KOH
3．下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（ ）
A．蔗糖溶液 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．饱和食盐水
4．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素
5．同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（ ）
A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗
B．内壁有碘的试管用酒精清洗
C．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗
D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
6．如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（ ）
颜色 红 橙 绿 蓝
紫
pH范围 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14
A．由红变紫 B．由蓝变绿 C．由绿变橙 D．由蓝变紫
7．物质x可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）
①X+碱→盐+水 ②X+金属氧化物→盐+水．
A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO
8．物质X、Y之间存在如下关系：X+2Na0H═2Y+Cu（OH）2↓，则（ ）
A．X一定是Cu（N03）2
B．X的式量比Y大
C．Y中阴离子的化合价为-2
D．该反应类型为置换反应
9．下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质
C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3
D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈
初中化学试题：常见的酸和碱单元测试题及答案
1 初中化学试题:第九单元常见的酸和碱单元测试题
一、选择题
1．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系.图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确．．．的是（A）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
2．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中,符合“氧化物-酸—碱-盐" 顺序排列的是（C）
A。HClO HCl Mg（OH）2 MgCl2
B。CO2 H2CO3 CaCO3 Ca（HCO3)2
C。H2O HNO3 NH3·H2O NH4NO3
D。SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4
3．下列设计方案可行,且化学方程式书写正确的是（C）
A．用NaOH溶液治疗胃酸过多症:NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2:H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O
C．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 === 2CO2
4．欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（ A ）
A．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液）
B．CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸)
C．NaOH溶液中含有少量的Na2CO3（石灰水）
D．铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）
5．Cu20与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+ CuSO4+H2O.氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。现将10 g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9．5g固体，则原混合物中含Cu2O的质量为（A）
(基础篇)2022-2023学年下学期初中化学鲁教新版九年级第7单元练习卷
第 1 页 共 15 页 （基础篇）2022-2023学年下学期
初中化学鲁教版九年级
第7单元 练习卷
一．选择题（共15小题）
1．检验某溶液是否为酸溶液，下列四种方案中不正确的是（ ）
A．向该溶液中入石灰石，看是否有气泡产生
B．向该溶液中滴加紫色石蕊溶液看是否变红
C．向该溶液中滴加酚酞溶液，看是否变色
D．向该溶液中加锌粒，看是否有气泡产生
2．小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化
B．0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩
C．t1～t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分
D．对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好
3．生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（ ）
A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分
B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆
C．氢氧化钠——改良酸性土壤
D．硫酸——金属除锈、精炼石油 第 2 页 共 15 页 4．生活中的下列物质一般显酸性的是（ ）
A．蔗糖水 B．雪碧饮料 C．炉具清洁剂 D．肥皂水
5．下列是一些日用品的pH值，其中呈酸性的是（ ）
A．洗手液pH≈7.0 B．肥皂pH≈10.5
C．牙膏pH≈9.0 D．高效洁厕剂pH≈2.0
6．中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．氢氧化钠沾在皮肤上大量水冲洗后用硼酸处理
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用生石灰做干燥剂
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
7．同学们在实验室进行了如下实验：将紫色石蕊滴入Ba（OH）2溶液中，观察到液滴周围立即变蓝，并逐渐扩散开来。下列与实验有关的说法错误的是（ ）
化学九年级下册第十单元课题一《常见的酸和碱》课堂达标测试题(含答案)
第十单元课题一《常见的酸和碱》课堂达标测试题（含答案）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
① ② ③ ④ ⑤
X 稀盐酸 水 水 双氧水 水
Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵
A．①②⑤ B．①③④ C．①②④ D．②③⑤
2．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是
A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液
3．下列物质能与NaOH反应的是
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl
4．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是
①试管内液面上升
②试管内溶液变红
③试管内液面不上升
④试管内溶液变蓝 ⑤试管内溶液不变色
A．①② B．①④ C．②③ D．③⑤
5．下列有关实验现象描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟
B．将一氧化碳通入装有灼热氧化铜的玻璃管，生成铜和二氧化碳
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫
6．下列试剂瓶应有标志的是
A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖
7．能除去铁锈的试剂是
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水
8．下列操作能达到目的是
A．稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度
C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度
D．蒸发操作中，当蒸发中出现较多固体时，停止加热
9．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是
A．CO2 B．O2 C．NaCl D．NaOH
鲁教版九年级化学下册《专题7.2 常见的碱(第2课时)》
2020年春鲁教版九年级化学下册《专题7.2 常见的碱(第2课时)》同步练习（解析版）
【基础篇】
1．（2019秋•青岛莱西市期中）氢氧化钠溶液中加入酚酞试液变红，是因为氢氧化钠溶液中含有大量的（ ）
A．氢离子 B．钠离子 C．氧离子 D．氢氧根离子
【答案】D
【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红是因为氢氧化钠溶液中含有大量的氢氧根离子。所以D正确，ABC错误。
故选：D。
2．（2019•初三同步练习）下列物质能不与氢氧化钠反应的是（ ）
A．氢氧化钙 B．二氧化碳 C．石蕊溶液 D．酚酞溶液
【答案】A
【解答】解：A、氢氧化钙与氢氧化钠不反应，故选项正确。
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项错误。
故选：A。
3．（2019•初三同步练习）下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（ ）
①是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热
②固体氢氧化钠置于空气中易潮解
③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色
④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性
⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应
A．①②④⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．④
【答案】A
【解答】解：①氢氧化钠是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热，故选项说法正确。
②固体氢氧化钠置于空气中易潮解，故选项说法正确。
③氢氧化钠水溶液显碱性，能使石蕊溶液呈红色，故选项说法错误。 ④氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。
⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故选项说法正确。
故选：A。
4．（2019•上海中考）能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）
A．水 B．石灰水 C．稀硫酸 D．稀盐酸
【答案】B
【解答】解：因为碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝。
鲁教版九年级化学全册同步练习：第七单元 第三节 溶液的酸碱性
1 / 41 / 41 / 4 第七单元 第三节 溶液的酸碱性
一、选择题
1．2019·北京一些物质的pH范围如下 ,其中呈碱性的是( )
A．油污净(12～13) B．西瓜汁(5～6)
C．洁厕灵(1～2) D．橘子汁(3～4)
2．以下物质中 ,不能直接证明稀硫酸是酸性溶液的是( )
A．pH试纸 B．无色酚酞试液
C．紫色石蕊试液 D．蓝色石蕊试纸
3．生活中的以下物质pH大于7的是( )
A．肥皂 B．厕所清洁剂
C．生理盐水 D．苹果
4．2019·枣庄紫甘蓝是群众爱吃的蔬菜 ,含有丰富的花青素 ,花青素遇酸性溶液变红 ,遇碱性溶液变蓝。在凉拌紫甘蓝丝时 ,观察到菜丝变成了红色 ,可能是参加了以下哪种调味品( )
A．食盐 B．味精
C．食醋 D．香油
5．2019·宜昌用pH计测得一些物质的pH如下：
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5
以下说法中正确的选项是( )
A．鸡蛋清和牛奶显碱性
B．牛奶比西瓜汁的酸性强
C．炉具清洁剂可除水垢
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
6．同样是清洁剂 ,炉具清洁剂有强碱性 ,而厕所清洁剂那么有强酸性 ,用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( )
A．测得炉具清洁剂pH＝13
B．测得厕所清洁剂pH＝8
C．炉具清洁剂使无色酚酞试液变红
D．厕所清洁剂使紫色石蕊试液变红
7．向氢氧化钙的饱和溶液中参加以下物质 ,不可能使溶液的pH有明显改变的是( )
A．通入CO2 B．参加稀硫酸
C．参加盐酸 D．参加Na2CO3溶液
8．用pH试纸测溶液的pH是2019年某市化学实验操作考查的题目之一 ,以下有关pH试纸的使用说法正确的选项是链接听/7例2方法点拨( )
A．把pH试纸浸入待测液中
B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
鲁教版九年级化学下册第七单元《酸的通性》同步练习(含答案)
鲁教版九年级化学下册第七单元《酸的通性》同步练习（含答案）
01 知识管
酸的化学性质
具有通性原因：酸的水溶液中都含有相同的阳离子——________，所以酸的水溶液都具有相似的________性质，即酸溶液具有通性。
与指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊溶液变________，不能使无色酚酞溶液变色。
与金属反应：酸能与多种________发生置换反应并产生________，如：铁与稀盐酸的反应________________；锌与稀硫酸的反应________________。
与金属氧化物反应：酸能与某些________反应生成________，如：稀盐酸和稀硫酸可分别与铁锈反应，其化学方程式分别为____________________、__________________________。
注 意：(1)铁与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl2、FeSO4，其中铁元素的化合价为＋2价，溶液为浅绿色；而在Fe2O3中，铁元素的化合价为＋3价，与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液为黄色。
(2)用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应，消耗金属。
02 基础题
1．(泸州中考)化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是( )
A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl
2．(上海中考)除铁锈的试剂是( )
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．水
3．大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是( )
A．铁 B．铝
C．铜 D．表面镀锌的金属
4．(淄博中考)用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是( )
A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O
C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O
2022-2023学年九年级化学：酸和碱(附答案解析)
第1页共45页2022-2023学年九年级化学：常见的酸和碱
一．选择题（共9小题）
1．（2021•镇江）下列排序正确的是（）
A
．空气中物质含量：
B．溶液的pH
：
C
．利用金属的年代：
D
．氮元素化合价：
2．（2021•西藏）下列图像分别对应四个变化过程，能正确反映对应关系的是（）
A
．在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热
B
．在试管中加热一定量的高锰酸钾
C
．向一定量的KOH溶液中滴加过量的稀硫酸第2页共45页D
．向等质量的Mg、Al、Fe粉末中加入过量的10%稀盐酸
3．（2021•德州）如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。下列有关说法错误的是（）
A．该反应既是中和反应，也是复分解反应
B．反应前后所有元素的化合价都没有改变
C．该反应的实质是H+
和OH﹣
结合生成水
D．反应后的溶液中存在的粒子只有Na+
和Cl﹣
4．（2021•青岛）诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸
的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成
实验目的的是（）
A．实验①验证柠檬酸溶液呈酸性
B．实验②验证柠檬酸能与金属反应
C．实验③验证柠檬酸能与碱反应
D．实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应
5．（2021•金昌）常温下，下列物质的水溶液pH＜7的是（）第3页共45页A．HClB．NaClC．Na
2CO
3D．NaOH
6．（2021•日照）用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化
如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法错误的是（）
A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应
B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
C．c点和f点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞溶液变成红色
D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
7．（2021•聊城）下列四个实验相关数据、图像。与对应实验操作不相符的是（）
A
．向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
B
．向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
2020年春鲁教版九年级化学下册《第七单元 常见的酸和碱》 单元总结(解析版)
第七单元 常见的酸和碱 单元总结
知识点一：酸及其性质
【知识详解】
一．常见的酸
1、常见的几种酸：盐酸HCl 硫酸 H2SO4 硝酸HNO3 碳酸 H2CO3
2、浓盐酸是无色透明液体，有刺激性气味，具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢（HCl），敞口放置，溶质的质量分数变小。
浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发。
浓硫酸的特性：
（1）吸水性：可做气体干燥剂，用于干燥酸性或中性气体，不能干燥氨气（NH3）；浓硫酸敞口放置，易吸收空气中得水，溶质的质量分数变小；
（2）腐蚀性：在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁慢慢倒入水
里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水到人浓硫酸中。
3、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现 白雾，原因是：盐酸易挥发，挥发氯化氢气体和空气中的
水蒸气结合，形成盐酸小液滴的缘故。
二、酸的化学性质
1.酸的通性：酸中含有： H+
（1）酸 + 金属 ----- 盐 + 氢气
铁和稀盐酸反应 Fe + 2HCl === FeCl2 +H2 ↑
铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 ===FeSO4 +H2↑
现象： 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
（2）酸 + 金属氧化物----- 盐 + 水（复分解反应）
氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 （3）酸 + 碱 -----盐 + 水 （复分解反应）
盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ===AlCl3 + 3H2O