物质的量气体摩尔体积练习及答案
第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量 气体摩尔体积
演练提升
1.下列说法正确的是( ) A.硫酸的摩尔质量是98 g
B.18 g 水蒸气所占的体积是22.4 L
C.2O 的摩尔质量(单位是1
)g mol -?在数值上等于其相对分子质量 D.1 mol 一氧化碳的质量为28 1
g mol -?
解析:A 错,摩尔质量的单位是1g mol -?;B 选项中,18 g 水蒸气折算为标准状况下的体积是22.4 L;D 选项中
1 mol CO 的质量是N
A
个CO 分子的总质量,其单位应是”g”,而不
是”1
g mol -?”。 答案:C
2.下列说法正确的是( )
A.32 g 2O 占有的体积约为22.4 L
B.22.4 L 2N 含有阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状况下,22.4 L 水的质量约为18 g
D.22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl 含有相同的分子数
解析:A 、B 两项都没有标注”标准状况”是错误的;C 项有”标准状况”条件,但在此条件下水不是气态,所以22.4 L 水不是 1 mol ,也不是18 g;D 项中22 g 2CO 物质的量为0.5 mol,标准状况下11.2 L HCl 的物质的量也为0.5 mol ,两种气体的物质的量相同,所含有的分子数也相同,因此D 选项符合题意。 答案:D
3.相同质量的2SO 和3SO ,它们之间的关系是( ) A.所含硫原子的物质的量之比为1∶1 B.氧原子的物质的量之比为3∶2 C.氧元素的质量比为5∶6 D.硫元素的质量比为4∶5
解析:相同质量的2SO 和3SO 的物质的量之比为164∶1
80
=5∶4,则硫原子的物质的量之比
为5∶4,硫元素的质量之比也为5∶4,故A 、D 两项错误;氧原子的物质的量之比为(52)?∶
(43)5?=∶6,质量之比亦为5∶6,故C 项正确,B 项错误。
答案:C
4.下列说法正确的是( ) A.2 g 2H 所占的体积为22.4 L B.11.2 L 2O 的质量为16 g
C.标准状况下,22.4 L 2H O 含6.23
0210?个2H O 分子
D.常温常压下32 g 2SO 与标准状况下11.2 L 2N 含有相同的分子数 解析:
答案:D
5.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是 ( ) A.同体积、不同密度的2N 和CO B.同温度、同体积的2H 和2N C.同体积、同密度的24C H 和36C H D.同压强、同体积的2N O 和2CO
解析:A 中2N 与CO 同摩尔质量且同质量,则2N 与CO 的分子数相同2N ,与CO 是双原子分子,则原子数也相同,而A 项质量不同,则原子数不相等;B 中压强不一定相同,则2H 与2N 的分子数也不一定相同;C 中同体积同密度则质量相同,设质量为m 24g C H ,中原子数为
1
mg 3m 14286g mol
-??= 36mol C H ,中原子数为1mg
3m 14
429g mol -??= mol;D 中温度不一定相同,则分子数也不一定相同。
答案:C
6.下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A.28 g 氮气所含的原子数目为NA
B.4 g 金属钙变成离子时失去的电子数目为0.1N A
C.22.4 L 4CH 的质量与NA 个甲烷分子的质量之和相等
D.标准状况下,22.4 L 4CH 和氧气的混合物所含的分子数为NA
解析:28 g 氮气应含有2 mol 氮原子,A 项不正确;4 g 金属钙的物质的量是0.1 mol,可失去0.2 mol 电子,B 项不正确;N A 个甲烷分子的物质的量为1 mol,但22.4 L 未指明温度和压强,不一定为1 mol,C 项不正确;标准状况下,22.4 L 甲烷和氧气的混合气体物质的量为 1 mol,D 项正确。 答案:D
7.常温常压下,用等质量的4CH 、2CO 、2O 、2SO 四种气体分别吹出四个气球,其中气体为4
CH 的是( )
解析:由m M
n =可知4CH ,的摩尔质量最小,等质量的四种气体4CH ,的物质的量最大,相同温度
和压强下4CH ,的体积最大。
答案:D
8.标准状况下有①6.72 L 甲烷,②3.01
2310?个氯化氢分子,③13.6 g 硫化氢,④0.2 mol 3NH 。
下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( ) A.体积:④<①<②<③ B.密度:①<④<③<② C.质量:④<①<③<②
D.氢原子数:②<④<③<①
解析:①标准状况下6.72 L 4CH 的物质的量为0.3 mol;②3.01
2310?个HCl 分子物质的量为
0.5 mol;③13.6 g 2H S 物质的量为0.4 mol;④3NH 的物质的量为0.2 mol 。在此基础上可分别计算出四种气体的质量和氢原子数,从而确定C 、D 的对错;A 项可根据气体物质的量的比较确定;B 项可根据气体摩尔质量的比较确定。标准状况下体积:④<①<③<②;密度:①<④<③<②;质量:④<①<③<②;氢原子数:②<④<③<①。 答案:A
9.0.5 mol 氨分子含有 mol 氮原子, mol 氢原子, mol 质子, 个中子。
解析:氨分子化学式为3NH ,一个3NH 分子是由一个氮原子和三个氢原子构成,则0.5 mol 3
NH 应含有0.5 mol N 和
1.5 mol H 。一个3NH 分子中有10个质子和7个中子,则
0.5 mol
3NH 中有5 mol 质子和3.5 mol 中子,即 3.5N A
个中子。
答案:0.5 1.5 5 3.5N A
10.标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量为7.60 g,则混合气体平均相对分子质
量为 ;混合气体中甲烷的体积为 ;一氧化碳的质量为 。
解析:混合气体的物质的量为18962240
L
L mol
-..?=.4 mol, ，平均相对分子质量为19。设CO 的物
质的量为x,则有:
7.60 g=x 28? 1
(0g mol -?+.4 mol-x )16? 1g mol -?,求得x=0.1 mol 。 n 4()0CH =.3 mol,V 4()6CH =.72 L,
m(CO)=0.1 28mol ? 1
2g mol -?=.8 g 。
答案:19 6.72 L 2.8 g
11.(1)3.23
0110?个氯气分子的物质的量是 。
(2)1.5 mol 24210Na SO H O ?中所含的Na +
的物质的量是 ,所含的24SO -
的物质的
量是
,所含2H O 分子的数目是
。
(3)一定量的23Na CO 中,碳原子和氧原子的物质的量之比为 。
(4)0.5 mol NaOH 中含有电子数是
,在
mol 23Na CO 中所含Na +
数目
与上述0.5 mol NaOH 所含Na +
数目相等。
(5)已知1.23
50510?个X 气体分子的质量是8 g,则X 气体的摩尔质量是
。
解析:(5)1.23
50510?个X 气体分子为0.25 mol,其质量为8 g,则X 气体的摩尔质量为32
1g mol -?。
答案:(1)0.5 mol
(2)3 mol 1.5 mol 9.24
0310?或 1.5NA
(3)1∶3
(4)10 mol 0.25 mol