第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
[考纲要求] 1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量、摩尔质量
1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系
(2)物质的量的表示方法
【注意】物质的量只适用于微观粒子，如原子、分子、离子、电子等。使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子种类要用化学式表示。如0.2 mol H，2 mol Na＋，3 molH2O。
像1mol氢这种说法是错误的。
(3)阿伏加德罗常数是一个物理量，单位为mol-1，即NA约为
6.02×1023mol-1，而不是6.02×1023。而且该常数为近似值，不是精确值。
(4)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝
。
2．摩尔质量
(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
【注意】摩尔质量和相对分子（原子）质量仅数值相同，单位不同，前者单位为g·mol－1，后者单位为“1”。
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝
。
1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？
答案：不相同。6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。( )
(2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目。( )
(3)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。( )
(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。( )
(5)NaOH的摩尔质量为40 g。( )
(6)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。( )
(7)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1。( )
(8)铁的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量。( )
(9)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。( )
(10)若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023。(2015·高考江苏卷，11A)( )
答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×
(8)√(9)×(10)×
考向1 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的正确理解(2016·最新调研)下列说法正确的是( )
A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．H2O的摩尔质量是18 g
[解析] A项没有指明微粒的种类，错误；C项，摩尔质量与相对原子质量在数值上大小相等，错误；D项，H2O的摩尔质量为18 g/mol，错误。
[答案] B
「易误警示」理解物质的量的相关概念要注意的四点
(1) 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。
(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。
(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol 为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，单位为“1”。
(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
1．下列说法中，正确的是( )
A．KOH的摩尔质量是56 g
B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C．28gN2中所含的原子数为NA
D．22 g CO2中含有的氧原子的物质的量为1 mol
解析：选D。摩尔质量的单位应是g·mol－1，而不是g，故A不对；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子质量除以一个12C原子质量的1/12所得的值；同理，一个硫原子的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的值才是硫的相对原子质量，故B、C均不对；D项，n(CO2)＝
＝
＝0.5 mol，n(O)＝0.5 mol×2＝1 mol，正确。
2．某气体的摩尔质量为M g/mol，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为一个12C原子的质量。试说明下列各式所表示的意义。
(1)
________________________________________________________________________。
(2)
________________________________________________________________________。
(3)
________________________________________________________________________。
(4)
________________________________________________________________________。
解析：(1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个粒子，所以
表示该气体的物质的量。
(2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的粒子个数的比值，表示该气体一个分子的质量。
(3)气体的质量与气体的个数相比，表示该气体一个分子的质量。
(4)该气体一个分子的质量与一个12C原子质量的
相比，得到的是该气体的相对分子质量。
答案：(1)表示该气体的物质的量
(2)表示该气体一个分子的质量
(3)表示该气体一个分子的质量
(4)表示该气体的相对分子质量
考向2 n、M、NA、m和N之间的换算关系
12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为____________，R的相对原子质量为____________。含R元素的质量为1.6 g的Na2R，含Na＋的个数为
____________。
[解析] 1 mol Na2R中含有2 mol Na＋，题目中有Na＋ 0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝
＝
＝62 g/mol。由Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16。已知m(R)，根据n ＝
，得n(R)＝0.1 mol，n(Na2R)＝0.1 mol，则n(Na＋)＝0.2 mol，故N(Na＋)＝0.2NA。
[答案] 62 g/mol 16 0.2NA
「思维建模」有关微粒数计算的思维方法
3．标准状况下有①0.112 L水②0.5NA个HCl分子
③25.6 g SO2气体④0.2 mol氨气⑤2 mol氦气
⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子数目从大到小的顺序为____________。
答案：①>⑥>⑤>③>②>④
4．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含有的氧原子数为____________，氢原子的物质的量为
____________mol。
解析：晶体Na0.35CoO2·1.3H2O的摩尔质量为122 g·mol－1，n＝
＝0.1 mol，故氧原子数目＝0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。
答案：0.33NA 0.26
考点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
1．影响物质体积大小的因素
(1)微粒的大小(物质的本性)
(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)
(3)微粒的数目(物质的量的大小)
2．气体摩尔体积
(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm，标准状况下，Vm约为22.4_L·mol－1。
(2)相关计算
①基本表达式：Vm＝
②与气体质量的关系：
＝
③与气体分子数的关系：
＝
(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
3．阿伏加德罗定律及其推论应用
(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝
、ρ＝
导出)
结论
相同条件
公式语言叙述
T、p相同＝同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V相同＝温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p相同＝同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同。( )
(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol 气体的体积则一定不是22.4 L。( )
(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，所包含的原子个数也相同。( )
(4)在相同条件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含分子个数相同，原子个数也相同。( )
(5)在相同条件下，相同质量的C2H4和C3H6，所含分子个数不同，原子个数相同。( )
答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√
2．如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。
(1)A、B中气体的物质的量____________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。
(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为____________。
(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VA∶VC＝
____________。
答案：(1)不一定(2)1∶1(3)2∶1
考向1 气体摩尔体积的使用和计算
下列说法正确的是( )
①标准状况下， 6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥
C．③④⑥ D．①④⑥
[解析] ①物质不一定是气体；②不一定在标准状况下；③水在标准状况下不是气体；⑤气体摩尔体积与温度、压强有关。
[答案] B
「思维建模」气体摩尔体积的解题思路
?
?
?
1．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
解析：选A。由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm＝30 L·mol－1。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )
A.
B.
C.
D.
解析：选D。解法一公式法：
a g双原子分子的物质的量为
mol，
该双原子分子的摩尔质量为
＝
g·mol－1，
所以b g气体在标准状况下的体积为
×22.4 L·mol－1＝
L。
解法二比例法：
同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为N
a g～p
b g～N
则：N＝
，双原子分子的物质的量为
，所以b g该气体在标准状况下的体积为
L。
应用气体摩尔体积时应注意的四点
(1)适用“条件”：一般指标准状况，即0 ℃、1.01×105 Pa。
(2)适用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。
(3)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下不一定是22.4 L·mol－1。
考向2 阿伏加德罗定律及推论的应用
(高考经典题)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( ) A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
[解析] 依据阿伏加德罗定律：在同温同压下的两种气体体积相同，分子数
相同，而12C18O和14N2分子中所含电子数相同，C项正确；同温同压同体积条件
下密度之比等于其摩尔质量之比，12C18O的摩尔质量为30 g·mol－1，14N2的摩
尔质量为28 g·mol－1，A项错误；1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中子数为14，B项错误；12C18O和14N2分子中所含质子数相同，n＝
，m相同、M不同，n不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，D项错误。
[答案] C
「名师点拨」
(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。
(2)气体体积受温度和压强的影响，而与分子大小无关。
(3)同温、同压、同体积、同粒子数，这“四同”相互制约，只要其中“三
同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。
(4)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导。
3．瓦斯中甲烷与氧气的体积比(同条件下)为1∶2时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的质量比为( )
A．1∶2 B．1∶4
C．1∶1 D．4∶1
解析：选B。两种气体在相同条件下的体积比等于其物质的量之比，则物质的量之比为1∶2的甲烷与氧气的质量之比为
＝
＝
，故选B。
4．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A．所含原子数相等 B．气体密度相等
C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
解析：选A。左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，N2、O2分子均为双原子分子，A项正确；N2、O2的比例不固定，气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当N2与O2的物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。
考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱
围绕阿伏加德罗常数(NA)的有关说法的正误判断，可通过多方面的知识点来进行考查。这类问题常设置的陷阱大致有如下六个方面。
一、状况不一定为标准状况或物质不一定是气态
只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，
一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；
二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA。( )
(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA。( )
(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA。( )
答案：(1)×(2)×(3)×
二、物质的量或质量与状况
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA。( )
(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA。( )
(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA。( )
答案：(1)√(2)√(3)√
三、物质的微观结构
此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；Cl2、N2、O2、H2等双原子分子；O3、P4、18O2、
D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质；金刚石、Si、SiO2、P4等物质中的化学键数目。
例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA。( )
(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA。( )
(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA。( )
(4)18 g D2O所含的电子数为10NA。( )
(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。( )
(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA。( )
(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA。( )
(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA。( )
答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)√
四、电解质溶液中粒子数目的判断
突破此类题目的陷阱，关键在于审题：
1．是否有弱离子的水解；
2．是否指明了溶液的体积；
3．所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH
的数目为0.3NA。( )
物质的量气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积 一、物质的量 1．物质的量 2．阿伏加德罗常数 3．摩尔质量 1摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？ 提示不等同。1摩尔物质的质量，讲的是质量，单位是g；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1。物质有1摩尔的质量，也可以有0.5 摩尔的质量，还可以有0.1摩尔的质量等，数值是可变的。而摩尔质量对于指定的物质而言，有一个固定不变的数值。 二、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 (1)概念：一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m。 (2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为0___℃，压强为101_kPa)约为22.4_L·mol－1。 (4)计算公式：V m＝V n。 (5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 2．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？ 提示不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下 1 mol 气体的体积也可能是22.4 L。 一条规律· 物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系 (1)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩尔。 (2)使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种类，如：1 mol H、1 mol NaCl等。 (3)1 mol任何微粒含有的微粒数都等于阿伏加德罗常数的数值。
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
第三节 化学中常用的物理量 ——物质的量(第一课时) 一、上节回顾 写出下列化学方程式： ①氯气与水 ②氯气与铁 ③氯气与氢气 ④氯气与铜 ⑤氯气的吸收 ⑥制取84消毒液 ⑦制取漂白粉 二、物质的量及其单位——摩尔 1、物质的量 （1）物质的量的定义 物质的量像长度、质量、时间、电流等物理量一样，也是一种物理量。 （2）物质的量的意义 通过物质的量把物质的宏观量（如体积、质量）与原子、分子或粒子等微观粒子的数量联系起来。 （3）物质的量的符号和单位 物质的量常用符号n 表示。物质的量的常用单位是摩尔，简称摩，符号为mol 。 2、摩尔的定义 国际上规定，mol 1任何微粒所含的微粒数与0.012kg 一种碳原子（C 12 ）所含的碳原子数相等。实验表明，0.012kg C 12 所含的碳原子数为（或约为）231002.6?。 3、阿伏伽德罗常数的定义与符号 1231002.6-?mol 称为阿伏伽德罗常数，常用符号A N 表示。 注意： 阿伏伽德罗常数是数字23 1002.6?和单位1 -mol 的组合体。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数和微粒数（N ）之间的关系 A N N n = 规律小结： ①阿伏伽德罗常数是物质的量与微粒数相互转化的桥梁。阿伏伽德罗常数与0.012kg C 12 所含的碳原子数相等，可见物质的量是用阿伏伽德罗常数（0.012kg C 12 所含的
碳原子数）为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。 ② A N N n = 是一项方法性知识，在化学学习与研究中会经常应用，要加强记忆与理解。 例一：请判断下列说法中正确的是（ ） ①mol 1 2CO 的分子数与12g C 12 所含的原子数相等；②mol 1 2O 的原子数与0.012kg C 12 所含的原子数相等；③mol 1 O H 2与mol 1 2CO 所含的原子数相等；④mol 1 2CO 与mol 1 2O 所含的原子数相等 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 变式一：下列叙述错误的是（ ） A.23 1003.9?个4CH 分子的物质的量是1.5mol B.23 1003.9?个3SO 分子所含O 原子的物质的量是4.5mol C.0.2mol OH CH CH 23所含的H 原子数为1 23 1002.6-?mol 个 D.5mol C 12 所含的质子数为25 10806.1?个 三、摩尔质量和气体摩尔体积 1、摩尔质量 （1）摩尔质量的定义与符号 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，常用符号M 表示。 （2）摩尔质量的数值 当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。此时，摩尔质量的单位为1 -?mol g （或mol g /） 注意： 摩尔质量也可以1 -?mol kg （或mol kg /）为单位，但此时摩尔质量的数值变为相对原子质量或相对分子质量的千分之一。 （3）物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间的关系 M m n = 规律小结： ①摩尔质量是物质的量与物质的质量相互转化的桥梁
2014届高考化学(广西专用)一轮复习：第三章 第1讲 物质的量、气体摩尔体积(含解析)
第1讲物质的量、气体摩尔体积 [考纲要求] 1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。 考点一物质的量、气体摩尔体积 1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数 2．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的对比记忆
(2)摩尔质量(M )(单位：g·mol － 1)，在数值上与相对原子质量(A r )或相对分子质量(M r )相等。 (3)使用气体摩尔体积时应注意：①物质是否是气体；②是否指出温度和压强。(4)标准状况是指：0 ℃、1.01×105 Pa 。 1． 根据你对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的理解回答下列问题： (1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 所含的粒子数相同吗？ 答案 不相同，因为NaCl 是离子化合物，组成微粒是Na ＋ 和Cl － ，而HCl 是共价化合物，组成微粒是HCl 分子。 (2)阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023完全相同吗？ 答案 不相同；原因是N A 是指1 mol 任何粒子的粒子数，即12 g 12C 中含有的原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。 (3)摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量三者的区别和联系。 答案 1 mol 物质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者的区别在于单位不一样，质量的单位是克或千克，而摩尔质量的单位是g·mol －1 或kg·mol －1。相对分子质量与摩尔质 量单位不同，相对分子质量为一比值，摩尔质量单位为g·mol － 1，但在数值上二者相等。 (4)标准状况下，1 mol 气体的体积是22.4 L ，如果当1 mol 气体的体积是22.4 L 时，一定是标准状况吗？ 答案 不一定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4 L 气体的物质的量为1 mol 。 2． 有关物质的量的计算 (1)2 mol CO(NH 2)2中含________mol C ，________ mol N ，________ mol H ，所含氧原子跟________mol H 2O 所含氧原子个数相等。 (2)①标准状况下，22.4 L CH 4；②1.5 mol NH 3；③1.806×1024个H 2O ；④标准状况下，73 g HCl 所含H 原子个数由多到少的顺序是___________________________。
2020高三化学第一轮复习第一章：物质的量
必考部分 第一章 化学中常用的物理量——物质的量 第1讲物质的量气体摩尔体积 考纲要求: 1.了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)的含义。 2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(C)、阿 伏伽德罗常数(N A)的含义。 3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体 积(标准状况下)之间的相互关系进行相关运算。 考点一物质的量、摩尔质量 核心知识 1.物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数 （1）物质的量： ①定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。 ②符号:n,单位：mol（摩尔） 补充：七个基本物理量：1971年第十四届国际计量大会确定，它们分别是:长度（m）、时间(s)、质量（kg）、热力学温度（K）、电流(A)、发光强(cd）、物质的量（mol）。 注意事项： 1.“物质的量”是一个基本物理量，而不是摩尔，它是一个整体，不能增
添或删减，也不能说物质的质量或物质量。 2.“物质的量”仅用于表示微观的粒子，即分子、原子、离子、质子、中 子、电子不能表示宏观粒子。 3.“物质的量”是构建微观粒子和宏观物质的桥梁。 4.“摩尔”是物质的量的单位。正如“米”是长度的单位一样。 5.使用摩尔是必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合。 如：1mol氢(×) 1molH（√） 1mol氢原子（√） 1mol水（√） 1molH O（√） 1mol水分子（√） 2 （2）摩尔（ρ）： ①摩尔是物质的量的单位，简称：摩。符号：mol ②数值规定:国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数与0.012kgC12 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。 （3）阿伏伽德罗常数： ①概念：1mol任何粒子的粒子数。符号为N ,单位为mol-1 A ②精确值：0.012kg12C中所含的碳原子数。 ③近似值：N A≈6.02×1023mol-1 ④关系式:物质的量与微观粒子的换算关系:n=N/N A 注意事项: 1.阿伏伽德罗常数在数值上约为:6.02×1023。 2.阿伏伽德罗常数也是一个物理量。 【课堂训练1】正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” （）（1）1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目 （2011） （2）摩尔是表示物质的量多少的基本物理量（）（3）摩尔是一个基本的物理量（）
2020《名师导学》高考新课标化学一轮讲义：第1章第一节物质的量气体摩尔体积
第一章化学计量在实验中的应用 第一节物质的量气体摩尔体积 物质的量和摩尔质量 (对应复习讲义第1页) 1．物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 (2)规范表示方法
2．摩尔质量 (1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号为M，单位是g/mol(或g·mol－1)，表达式：M＝m n。 (3)示例：Mg的摩尔质量是24__g/mol，SO2的摩尔质量是64__g/mol，CO2－3的摩尔质量是60__g/mol。由此可知，以g/mol为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量。 判断正误 (1)相对分子质量与其摩尔质量不是同一物理量，但数值一定相同。() (2)H2O的相对分子质量为18。() (3)H2SO4的摩尔质量与H3PO4的摩尔质量一定相同。() (4)1 mol氧的质量为16 g。() (5)18 g H2O中氢原子数为2N A。() [提示](1)×(2)√(3)×(4)×(5)√ 角度1有关概念的理解与判断 1．下列说法正确的是() A．18 g H2O中含有2 mol氢 B．阿伏加德罗常数是指0.012 kg碳所含有的碳原子数，其数值约等于6.02×1023 C．铁的摩尔质量及其相对原子质量均为56 g·mol－1 D．常温常压下，44 g CO2气体与46 g N2O4气体具有相同数目的氧原子 D[A项，2 mol氢指代不明，错误；B项，0.012 kg 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C项，摩尔质量(以g·mol－1为单位)与相对分子(原子)质量在数值上相等，但单位不同，故错误；D项，44 g CO2气体与46 g N2O4气体均含有2 mol氧原子，正确。] 2．(2019·荆州模拟)草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是() A．草酸的摩尔质量是90 g B．1 mol草酸中含有6.02×1023个分子 C．45 g草酸中含有1.204×1024个氧原子 D．草酸分子中C与O原子的物质的量之比为1∶2 A[－1，注意与质量的区别。] (1) 观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。 (2)勿忽视摩尔的使用对象：使用摩尔作单位时，必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢等。 (3)求算物质所含的微粒数时要注意物质的化学组成中的个数关系。角度2微粒数、物质的量、摩尔质量的互算 3．(1)0.3 mol CH4中所含质子数与________个H2O中所含质子数相等。2.4 g T182O中所含中子数为________，1.5 g CH＋3中的电子数为________，15.6 g Na2O2中的阴离子数目为________。 (2)12.4 g Na2R中含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为
高三化学教案：《物质的量复习教案》教学设计
高三化学教案：《物质的量复习教案》教学设计本文题目：高三化学教案：物质的量复习教案 第一讲物质的量气体摩尔体积 【内容与解析】 本节课复习的内容是物质的量与气体摩尔体积指的是摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义以及相关的计算，其核心是物质的量的概念与有关物质的量的计算,理解它关键就是要物质的量是联系宏观与微观的桥梁摩尔质量的单位，化学中的7个运算公式。本节课是堂复习课，所以以学生的自主学习为主。通过完成自主复习得出学生对这一讲的一些印象，通过主要例题的讲解让学生的知识得到升华。 【教学目标与解析】 1.教学目标 (1).了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 (2).根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系与有关计算。 2.目标解析 (1).了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。就是指这里出现的几个物理量，以及它们的相关公式也就是他们间的相互联系。
(2).根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系与有关计算。就是指微粒数、气体的体积与物质的量间的关系。 【问题诊断分析】 在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是公式的灵活运用，产生这一问题的原因是学生对有些思考难度的问题就不去理解它，也就不知道如何思考。要解决这一问题，就要在记住公式的基础上再去更多的训练运用这些公式，其中关键是通过做一些典型的例题与变式练习来让学生形成对这类问题的解题方式。 【教学过程】 学生课前预习 一、物质的量 1.物质的量 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。 (1)符号：n。 (2)单位：摩尔，简称摩，用mol表示。 2.阿伏加德罗常数 (1)概念：把含有 6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为 1 mol,6.02×1023叫做阿伏加德罗常数。 (2)符号：NA。 (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)间的关系为：
高考化学一轮复习 专题1_1 物质的量 气体摩尔体积(讲)(含解析)1
第一讲 物质的量 气体摩尔体积 1、 掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等概念。 2、 能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。 3、 能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。 一、物质的量 （1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol ），简称摩。 〖说明〗物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。 使用方法：mol 后应注明微粒符号，例如2 mol H 2O 、3 mol NaCl 、1.5 mol H ＋、8 mol C —H 键等，不能用1 mol 氢等表示。 （2）物质的量的基准—阿伏加德罗常数(N A )：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023mol -1。即1mol 任何物质含有阿伏伽德罗常数各粒子（N A ），约为6.02×1023个。其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。 公式：N A ＝N n 【典型例题1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （） A ． 1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B ．0.012 kg 12 C 中含有约6.02×1023个碳原子 C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧 D ．1 mol Ne 含有6.02×1024个电子 【答案】AC 【解析】因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成(例如NaCl 、
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积 高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积 物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)基本概念 (2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系： n ＝N N A 。 2．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：M ，单位为g/mol 或g·mol －1。 (3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n ＝m M 。 (4)物质的摩尔质量以g/mol 为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O 2的摩尔质量为32_g/mol 。 气体摩尔体积1．固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。 2．气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。气体粒子间距决定因素有温度、压强。 3．气体摩尔体积
4．阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)使用范围：任何气体，包括混合气体。 1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧() (2)氢氧化钠的摩尔质量是40 g() (3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍() (4)CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量() (5)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L() (6)0.5 mol H2所占体积为11.2 L() (7)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L() (8)气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况() (9)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同() 【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√2．12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
第1讲 物质的量 气体摩尔体积 考纲要求： 1.理解摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。 2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系实行相关计算。 3.能准确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。 （一）知识梳理—夯实基础 突破疑难 1．物质的量 (1)物质的量(n )是表示含有 一定数目粒子的集合体 的物理量，单位为 摩尔(mol) 。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(N A ) 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 6.02×1023 ，单位为 mol －1 。 公式：N A ＝N n 2．摩尔质量 (1)摩尔质量是 单位物质的量 的物质所具有的质量。单位是 g·mol －1 。公式：M ＝m n 。 (2)数值：以 g·mol －1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 相对分子(原 子)质量 。 （二）深度思考 1．阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023完全相同吗？ 不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。 2．正误判断，准确的划“√”，错误的划“×” (1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目( × ) (2)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( × ) (3)1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧( × ) (4)NaOH 的摩尔质量为40 g( × ) (5)1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等( × ) (6)1 mol OH － 的质量为17 g·mol － 1( × ) (7)氖气的摩尔质量(单位g·mol － 1)在数值上等于它的相对原子质量( √ ) (8)2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍( × ) (9)1 mol H 3PO 4与1 mol H 2SO 4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( × )
2022届新高考一轮复习 第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 教案
第一章 化学计量及其应用 一、物质的量〔n 〕 1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔〔mol 〕。 2．摩尔：规定1mol 粒子集合体所含的粒子数=kg 12C 中含有的碳原子数约为6.02×1023 。 3．阿伏伽德罗常数：1mol 粒子集合体所含的粒子数。数值约为6.02×1023， 常用N A 表示，单位mol −1。公式： n N N A 。 4．“物质的量〞的表示方法： x mol H 2SO 4 〔数值〕 〔单位〕 〔指定化学式或微粒符号〕 二、摩尔质量〔M 〕 第一课 物质的量 气体摩尔体积 知识结构 考点1：物质的量 摩尔质量 知识全梳理 概念 符号 单位 g·mol −1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上
M g·mol−1 单位物质的量的物质所具有的质量 诊断辨析 例1．以下说法不正确的选项是〔〕 A．铜的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 B．kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023 C．1molH2SO4约含有1.204×1024个氢原子 D．常温常压下，1molCO2气体的质量为44g 【答案】B 【解析】kg所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C项，根据H2SO4分子式，1molH2SO4含有2mol氢原子，约为1.024×1024个，正确；D项，CO2摩尔质量为44g/mol，故1molCO2气体的质量为44g，正确。 例2．以下表达中错误的选项是〔〕 A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1mol H2O中含有2mol H和1mol O D．1mol C中约含有3.612×1024个电子 【答案】A
物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度
二物质的量——摩尔 1 物质的量 ⑴意义：物质的量（n）是表示含有一定数目的粒子的集体的物理量。 ⑵摩尔（mol）：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol。 ⑶阿伏伽德罗常数：把6.02×1023 mol-1叫做阿伏伽德罗常数（N A）。 ⑷摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。单位为g•mol-1。数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 ⑸物质的量=物质的质量/ 摩尔质量n= m /M . 物质的量=物质所含的微粒的数目/ 阿伏伽德罗常数n = N/ N A。 2 气体摩尔体积 ⑴定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。单位：L•mol-1。 ⑵物质的量= 气体的体积/ 气体摩尔体积n = V / V m。 ⑶标准状况下：V m = 22.4 L•mol-1。 3 物质的量在化学实验中的应用 3-1 物质的量浓度 ⑴定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。单位mol•L 。 ⑵物质的量浓度=溶质的物质的量/ 溶液的体积c B = n B / V 3-2 一定物质的量浓度的溶液的配置 ⑴基本原理：根据欲配置溶液的体积和溶质的物质的量浓度，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定体积。 ⑵操作流程 ⅰ检验：检验容量瓶是否漏水； ⅱ计算：根据题目要求，计算出需要溶质的质量或者体积； ⅲ称量：根据计算出来的质量或者体积，称出所需的溶质； ⅳ溶解：将称得的溶质在烧杯中用少量溶剂完全溶解； ⅴ转移：将溶解后的溶质转移至恰当的容量瓶中； ⅵ洗涤：用溶剂洗涤转移溶液后的烧杯，确保全部溶质都转移至容量瓶中； ⅶ定容：用溶剂将容量瓶中的溶液定容至指定刻度； ⅷ摇匀：将定容后的容量瓶反复几次摇晃，摇匀瓶中的溶质和溶剂； ⅸ贮存：摇匀后的容量瓶贴上标签，根据溶液的性质在不同地方存放，待用。 ⑶注意事项 ⅰ选择容量瓶的时候注意要选择跟要配置的溶液的体积一样的容量瓶； ⅱ容量瓶使用前必须检验是否漏水，如果漏水，则需要重新擦真空脂或更换新活塞； ⅲ溶质不能再容量瓶内直接溶解，防止由于溶解放热导致容量瓶容积不准； ⅳ溶解完的溶质待冷却至室温才能转移至容量瓶，防止由于温度变化改变容量瓶容积；ⅴ定容时，当液面离刻度线1-2cm处时，改用滴管滴加溶剂，至液面最低处与刻度线平
物质的量知识点总结
一、物质的量及其单位： 1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒的物理量。它的单位是摩尔。即：摩尔是表示物质的量的单位。(mol) 2、摩尔的基准：科学上以12克C 12所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.02×1023。 小结：物质的量n （mol ）=N/N A 二、摩尔质量：1mol 物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。 定义：1mol 物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位： 小结：物质的量n （mol ）=) /()(mol g g 摩尔质量物质的质量 例：33g 二氧化碳的物质的量是？与多少克氢气所含的分子数相等？ 三、气体摩尔体积： 1、固体和液体的摩尔体积： 2、气体的摩尔体积： 气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。 定义：在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约是22.4升，这个体积叫做气体摩尔体积。单位“升/摩”。 小结：物质的量n （mol ）=V/Vm 四、阿伏加德罗定律及其应用： 定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。 PV=nRT 该定律的推论 推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即 2121n n V V =。 推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即2 121n n P P =。 推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即2 12121d d M M m m ==。 推论4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即 1221M M V V =。 推论5：混和气体平均分子量的几种计算方法： (1)标准状况下，平均分子量d 4.22M = （∴d=4.22M ）(1mol 的物质所具有的质量) (2)因为相对密度 212 121DM M ,M M d d D ===所以
高考化学一轮复习 第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积教学案
第一节 物质的量 气体摩尔体积 1．物质的量、阿伏加德罗常数 注意：(1)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。(2)阿伏加德罗常数有单位，单位为mol －1，不能仅写数值6.02×1023。 2．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位为g/mol 或g·mol －1。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。 (3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n ＝m M 或M ＝m n 或m ＝n ·M 。 注意：(1)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。(2)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。 [应用体验] 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)1 mol OH －的质量是17 g·mol －1。 ( ) (2)N A 代表阿伏加德罗常数，22 g CO 2中含有的氧原子数为N A 。 ( ) (3)n mol O 2中分子数为N ，则阿伏加德罗常数为N n 。 ( ) 答案：(1)× (2)√ (3)× 2．(1)硫酸钠(Na 2SO 4)的摩尔质量为________；71 g Na 2SO 4中含钠离子的物质的量为________，氧原子的物质的量为________。
(2)49 g H3PO4的物质的量为________，用N A表示阿伏加德罗常数的值，其中含有________个H，含________个O。 答案：(1)142 g·mol－1 1 mol 2 mol (2)0.5 mol 1.5N A或1.5×6.02×10232N A 或2×6.02×1023 ⊙考法1 物质的量、摩尔质量的有关概念 1．下列说法不正确的是( ) A．物质的量是描述微观粒子集合体的物理量 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．1 mol CO2与1 mol CO含有的分子数目相等 D．SO2－4的摩尔质量为96 g·mol－1 B[阿伏加德罗常数为物理量，单位为mol－1。] 2．(2019·荆州模拟)草酸(分子为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是( ) A．草酸的摩尔质量是90 g B．1 mol草酸中含有6.02×1023个分子 C．45 g草酸中含有1.204×1024个氧原子 D．草酸分子中C与O原子的物质的量之比为1∶2 A[摩尔质量的单位为g·mol－1，注意与质量的区别。] ⊙考法2 n、N、m的有关计算 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，计算下列粒子的数目 (1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。 (2)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是________。 (3)分子数为0.5N A的CO2分子的质量是________。 解析：(2)乙烷的结构式为,1 mol乙烷分子中含有7 mol共价键。 答案：(1)0.2N A(或1.204×1023) (2)2.8 mol (3)22 g 4．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用N A表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g 该晶
高三化学第一轮复习教案-物质的量 气体摩尔体积教案
第1讲 物质的量 气体摩尔体积 ★考情直播 考纲解读 考点整合 考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量 （1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。 （2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -1 2.摩尔质量（M ） 1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质 量为12g 。同理可推出1 mol 其他物质的质量。 3.关系式：n ＝A N N ；n ＝M m [例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ） A.1mol 食盐含有6.02×1023 个分子 B.Mg 的摩尔质量为24 C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧 D.1molNe 含有6.02×1024个电子 特别提醒： 1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化
学微粒，不能描述宏观物质。如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。 2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。 如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确) 3.语言过于绝对。如6.02×1023mol -1 就是阿伏加德罗常数；摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量；1摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子等。 考点二 气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2.表示符号：V m 3.单位：L/mol （或L·mol -1） 4.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 5.数学表达式：气体的摩尔体积＝气体的物质的量气体所占的体积， 即n V V m = [例2]下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ） A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定 B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L 特别提醒： 气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V 0)。在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约等于22.4 L 。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L 就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L 是有特定条件的。这些条件就是： ①标准状况，即0℃和101.325 kPa ，气体的物质的量为1 mol ，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L 。因此，22.4 L 是1 mol 任何气体在标准状况下的体积。 ②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，“1 mol H 2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。 ③1mol 任何气体的体积若为22.4 L ，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1 mol 任何气体在0℃ 、101 kPa 条件下的体积与273℃ 、202kPa 条件下的体积应相等，都约为22.4L 。 考点三 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T 1=T 2；P 1=P 2 ；V 1=V 2 ⇒ n 1 = n 2 2.阿伏加德罗定律的推论： (1)三正比： (2)二反比： (3)一连比： [例3]在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p )从大到小的顺序是( ) A.p (Ne)＞p (H 2)＞p (O 2) B.p (O 2)＞p (Ne)＞p (H 2) C.p (H 2)＞p (O 2)＞p (Ne) D.p (H 2)＞p (Ne)＞p (O 2)
第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积 [考纲要求] 1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一物质的量、摩尔质量 1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 (2)物质的量的表示方法 【注意】物质的量只适用于微观粒子，如原子、分子、离子、电子等。使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子种类要用化学式表示。如0.2 mol H，2 mol Na＋，3 molH2O。 像1mol氢这种说法是错误的。
(3)阿伏加德罗常数是一个物理量，单位为mol-1，即NA约为 6.02×1023mol-1，而不是6.02×1023。而且该常数为近似值，不是精确值。 (4)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝ 。 2．摩尔质量 (1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。 (2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。 【注意】摩尔质量和相对分子（原子）质量仅数值相同，单位不同，前者单位为g·mol－1，后者单位为“1”。 (3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝ 。 1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ 答案：不相同。6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(知识点)第1部分第1章第3节 物质的量 气体摩尔体积含解析
第3节物质的量气体摩尔体积 考纲定位要点网络 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔 (mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积 (V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物 质的量、数目、气体体积(标准状况下) 之间的相互关系进行有关计算。 3.了解相对原子质量、相对分子质量的 含义，并能进行有关计算。 物质的量摩尔质量 知识梳理 1．物质的量、阿伏加德罗常数 [辨易错] (1)物质的量是描述微观粒子数目的物理量。() (2)1 mol 氧的分子数目约为6.02×1023。() (3)1 mol 大豆的数目约为6.02×1023。() (4)1 mol H2O 中约含有2×6.02×1023个H原子。() (5)1 mol CaCl2中含有的分子数目约为6.02×1023。() (6)阿伏加德常数约是6.02×1023。()
[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)× 2．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，常用单位为g·mol －1或kg·mol－1。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。 (3)定义式：M＝m n。 注意：摩尔质量、相对分子(或原子)质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O 的质量为18 g。但若不指明各单位，数值也不一定相等。如H2O的摩尔质量也可以是0.018 kg·mol－1。 [辨易错] (1)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。() (2)1 mol OH－与1 mol —OH的质量均约为17 g。() (3)0.5 mol A的质量为16 g，则A的摩尔质量为32 g。() (4)一个H2O分子的质量约为 18 6.02×1023 g。() [答案](1)×(2)√(3)×(4)√ 知识应用 可燃冰大多数在海底。水分子通过氢键紧密缔合成三维网状体，将甲烷分子纳入网状体中形成水合甲烷，其化学式为CH4·8H2O。 请回答下列问题： (1)在水合甲烷中，CH4与H2O的物质的量比为________，1 mol CH4·8H2O 中含有氢原子的个数约为________。 (2)80 g可燃冰中，CH4的物质的量为________。 (3)含H2O分子3.01×1023个的水合甲烷中，可燃冰的质量约为________。 [答案](1)1∶820×6.02×1023或20N A(2)0.5 mol(3)10 g
1高考化学鲁科豫宁陕皖新素养备考大一轮讲义：第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 含答案
第1讲物质的量气体摩尔体积 考纲要求
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1．物质的量及其单位——摩尔(1)基本概念间的关系 (2)物质的量的规范表示方法：
如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子。 (3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝N N A或N＝n·N A 2．摩尔质量(M) (1)概念理解 写出下列三种微粒的摩尔质量： ①Fe56 g·mol－1；②O348 g·mol－1；③NH＋418 g·mol－1。 (2)物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系公式：n＝m M或m＝n·M。
(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子() (2)硫酸的摩尔质量为98 g() (3)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍() (4)摩尔是物质的量的单位() (5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等() (6)22 g CO2中含有的氧原子数为N A() (7)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目() 答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)× 1．在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是() A．1.5 N A 2 mol B．1.5N A32 g C．3.01×1023 4 mol D．N A64 g 答案 B
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量 第1讲
第二单元物质的量 第1讲物质的量气体摩尔体积复习目标 1．理解摩尔(mol)是物质的量的单位。2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。 考点一物质的量摩尔质量 1．物质的量 (1) 定数目粒子的集合体。符号为n (2)物质的量的规范表示方法 (3) 2．阿伏加德罗常数 (1)国际上规定，1 mol 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A__mol－1表示。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系为n N A 3．摩尔质量 (1)
(2) (3)数值：在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。 (4)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n M 请指出下列各说法的错因 (1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量。 错因：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。 (2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。 错因：有些物质是由原子或离子构成。 (3)1 mol H2O2中含有2 mol氢和2 mol氧。 错因：书写不规范，微粒指代不明。 (4)NaOH的摩尔质量为40 g。 错因：摩尔质量的单位为g·mol－1。 (5)O2的摩尔质量等于它的相对分子质量。 错因：只是当摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上相等，但二者的含义和单位不同。 (6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。 错因：物质的摩尔质量是固定的。 1．使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢等。 2．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不