物质的量气体摩尔体积练习题1
一、选择题（1—2个答案）
1．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )。
A.a 4b mol －1
B.b 4a mol －1
C.a b mol －1
D.b a mol －1
2．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等．．．
的是( )。 A ．相同质量、不同密度的N 2和C 2H 4 B ．相同体积、相同密度的CO 和C 2H 4
C ．相同温度、相同压强、相同体积的O 2和N 2
D ．相同压强、相同体积、相同质量的O 2和N 2
3．在标准状况下有：①6.72 L CH 4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g 硫化氢；④0.2 mol NH 3。
下列对这四种气体相关量的比较不正确．．．
的是( )。 A ．体积：②>③>①>④ B ．密度：②>③>④>①
C ．质量：②>③>①>④
D ．氢原子数：①>④>③>②
4．下列各物质中所含氢原子个数与3.2 g O 2分子数相同的物质是( )。
A ．0.2 g NH 3
B ．6.02×1023个H 2SO 4分子
C ．0.1 mol HCl 分子
D ．标准状况下1.12 L CH 4
5. 2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A.分子数相等
B.原子数相等
C.体积相等
D.质量相等
6．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是（ ）
A ．固体物质分子的大小和质量
B ．液态物质分子的大小及质量
C ．气体物质分子的大小和质量
D ．气体物质分子的质量
7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A. 常温常压下，11.2 L 氯气所含原子数目为N A 否
B. 2 L 0.2 mol / L K 2SO 4溶液SO 42-物质的量浓度为0.4 mol / L
C. 1 mol Na 作还原剂可提供电子数为N A
D. 同温、同压下N A 个CO 2分子和N A 个O 2分子的体积相同
8．同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是（ ）
A . 体积比为1∶1
B . 体积比为11∶16
C . 密度比为16∶11
D . 密度比为11∶16
9．与8g SO 3中氧原子数相同的是（ ）
A ．9.6g H 2SO 4
B ．6.6g CO 2
C ．6.4g SO 4
D ．6.72L CO(常温、常压)
10．3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g 。则在标准状况下，生成物CO 和CO 2的体积比为（ ）
A ．3:2
B ．4:1
C ．5:1
D ．7:4
11．1L A 气体与0.5L B 气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L ，已知生成物的化学式为X 2Y ，则A 的分子式为（ ）
A ．XY 2
B ．XY
C ．X 2
D ．Y 2
12．下列叙述中正确的是（ ）
A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D ．同温同容下两种气体的物质的量之比等于压强之比
13．标准状况下，V L下列气体质量最大
．．的是（）
A. H2
B. CH4
C. Cl2
D. CO2
14．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（）
A．原子数B．体积C．质子数D．质量
15．同温同压下，氯化氢与氨气所含原子数相等的两容器，其体积之比为（）
A．1：4 B．4：1 C．1：2 D．2：1
16．有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种气体X时重511g，则X 的相对分子质量为（）
A．44 B．48 C．64 D．71
17．在0℃一个大气压下，在关于H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）
A．其密度比等于物质的量的比B．其密度比等于相对分子质量的比
C．等质量的三种气体，其体积比等于分子量的倒数比
D．等体积的三种气体，其物质的量的比等于分子量的比
18．二硫化碳（CS2液态）在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。若将0.228g CS2在448mLO2（标态，过量）中充分燃烧，燃烧后所得混合气体在标准状况下的体积为（）
A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL
二、填空题
19．标准状况下，44.8 L由CO和H2组成的混合气体的质量为30 g，则混合气体的平均摩尔质量为________；CO和H2的物质的量之比为________。
20．(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。
(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。
21．相同质量的两种气体SO3和S O2，它们的物质的量比是，它们的体积比，（一定或不一定），它们的质量比是。
22．标准状况下9.6g的某气体，体积与0.6g氢气体积相同，该气体的相对分子质量是。
23．在同温同压下，某两种气体的体积比为2：1，质量比为8：5，这两种气体的相对分子质量之比为。
三．计算题
将1.42 gNa2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na＋，则需水的质量为多少？
物质的量浓度练习
一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）
A、将40g氢氧化钠溶解在1L水中
B、将22.4L氯化氢气体溶于水，并配成1L溶液
C、1L浓盐酸加入9L水中
D、10g氢氧化钠固体溶于少量水中后，再定容为250ml
2、下列溶液中氯离子浓度与50毫升1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（）
A、150mL1mol/L的氯化钠溶液
B、75mL2mol/L的氯化钠溶液
C、150mL3mol/L的氯化钠溶液
D、75mL1mol/L的氯化钠溶液
3、将x mol/L H2SO4溶液aml稀释到bL，稀释后溶液的H+物质的量浓度为（）
A、ax/1000b mol/L
B、ax/500b mol/L
C、ax/2000b mol/L
D、ax/b mol/L
4、下列叙述正确的是（）
A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B、任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的分子数一定相等
C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
5、若几种酸溶液的物质的量浓度和体积都是相同的，那么下列选项必定相同的是（）
A、溶质的质量
B、溶质的物质的量
C、H+的物质的量浓度
D、H+的物质的量
6、将VLHCl气体（标准状态）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）
A、V/22400mol/L
B、1000V/22.4mol/L
C、V/22.4mol/L
D、V/11.2mol/L
7、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL。这10mL溶液的物质的量浓度是（）
A、1mol/L
B、0.1mol/L
C、0.01mol/L
D、10mol/L
8、对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（）
A、溶液中含有1molNa2SO4
B、1L溶液中含有142g溶质
C、1molNa2SO4溶于1L水
D、将322g Na2SO4·10H2O 溶于少量水后再将其稀释成1000mL
9、V L氯化镁溶液和V L氯化钠溶液混合后，氯离子的物质的量浓度为3mol/L，假定溶液混合后的体积变化忽略不计，则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的物质的量浓度可能是（）
A、都是3mol/L
B、都是2mol/L
C、4mol/L和1mol/L
D、1mol/L和4mol/L
10、N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是( )
A、1L溶液中含0.3N A个钾离子
B、1L溶液中含0.9N A个离子(K+、SO42-)
C、2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L
D、2L溶液中含0.6 N A个离子(K+、SO42-)
11、在含有Na+、Cl-、SO42-的100毫升溶液中已知Na+为0.3mol/L，Cl-为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度
为（）
A、0.01mol/L
B、0.02mol/L
C、0.05mol/L
D、0.1mol/L
12、下列实验操作中叙述正确的是（）
A、萃取操作必须在分液漏斗中进行
B、振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C、用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D、称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
13、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度
为（）
A、6.25mol/L
B、12.5mol/L
C、7mol/L
D、7.5mol/L
14、若以W1和W2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度随浓度增大而减小) （）
A、2W1=W2
B、W1=2W2
C、W1 D、W2>2W1 15、下列仪器使用前需检查是否漏水的是（） A、烧杯 B、胶头滴管 C、分液漏斗 D、蒸发皿 16、设N A为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是（） A、1.8g 水所含有的电子数目为N A B、2g 氢气所含原子数为N A C、常温常压下11.2L氧气所含分子数目为0.5N A D、200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+数目0.1N A 17、依据下列条件能将溶液中的物质的量浓度求出来的是（） A、每10mL溶液中含有0.23gNa+的硫酸钠溶液 B、每10个水分子中溶有1个Na+的氢氧化钠溶液 C、18.4mol/L的硫酸溶液10mL加到100mL水中所得到的稀溶液 D、500mL（标准状态）氨气溶于20mL水中所得到的溶液的密度是0.9g/mL的氨水 18、已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为（） A、ρ/400 mol/L B、20/ρmol/L C、2.5ρ mol/L D、50ρ mol/L 非选择题部分： 1．用40克NaOH配制成250毫升溶液，他们的物质的量浓度是_______________，取出5毫升这种溶液，它的物质的量浓度为_______，把取出的5毫升溶液加水至100毫升，则物质的量浓度是________，其中含________克NaOH。 2、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为_______ _个。 （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。 （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ mol/L。 3、200mL0.2mol/L和100mL0.5mol/L的两种盐酸混合，设得到300mL盐酸，其物质的量浓度是多少？若所的 盐酸的密度为1.004g/cm3，则其溶质的质量分数是多少？ 1B 2D 3D 4C 5A 6C 7CD 8BC 9B 10C 11BC 12CD 13C 14BC 15D 16A 17BC 18D 19 15g/mol 1:1 20 (1)1∶1 1∶1 5∶3 4∶11 4∶11 (2)H 2 H 2 H 2O H 2O 21 4:5 不一定 1:1 22 32 23 4：5 1-5D 、C 、B 、BD 、B 6-10C 、B 、BD 、BD 、B 11-15C 、B 、A 、D 、C 16-28A 、AD 、C 、 非选择题：1. 4mol/L ，4mol/L ，0.21mol/L ，0.8 2. m/M ，2mN A /M ，22.4m/M ，m/（m+1000）*100%，m/MV 3. 解： %1.1004 .110005.363.01000c mol 3.03.01.05.02.02.0v c v c c 1 22111=??==?=?+?=+=-ρωM L V 答：其溶质的质量分数为1. 高中化学气体摩尔体积的练习题和答案 一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1.(2010南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( ) A.质量为12 g B.物质的量为6 mol C.体积为22.4 L D.物质的量为12 mol 解析：n(H2)=12 g2 g/mol=6 mol，则标准状况下n(N2)也应为6 mol，6 mol N2的质量为6 mol×28 g/mol=168 g，在标准状况下的体积为6×22.4 L. 答案：B 2.(2011广东韶关市高一检测)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同 B.17 g氨气所含电子数目为10NA C.在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D.2 g氢气所含原子数目为NA 解析：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故A 正确;在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数目小于NA，故C不正确;2 g氢气所含原子数目为2NA，故D不正确. 答案：AB 3.(2011徐州师大附中检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B.25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C.在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA D.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA 解析：A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积均为22.4 L.B 项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3 NA，与气体所处状况无关，B项正确.C项条件应为标准状况，D项，标准状况下，H2O不是气体. 答案：B[ 4.(2010曲靖高一检测)标准状况下，下列物质占体积的是( ) A.98 g H2SO4 B.6.02×1023个CO2 C.44.8 L HCl D.6 g H2 解析：A中H2SO4为液态，体积较小;B中n(CO2)=1 mol，体积为22.4 L;D 中n(H2)=3 mol，体积为3×22.4 L. 答案：D 5.(2011运城高一检测)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( ) 解析：等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量，同温同压下气体体积. 答案：D 6.(2010芜湖高一检测)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等 解析：同温同压时，体积相等的两气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等. 答案：A 7.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的 物质的量气体摩尔体积练习题 一、选择题（1—2个答案） 1．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )。 A.a 4b mol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b a mol －1 2．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等．．． 的是( )。 A ．相同质量、不同密度的N 2和C 2H 4 B ．相同体积、相同密度的CO 和C 2H 4 C ．相同温度、相同压强、相同体积的O 2和N 2 D ．相同压强、相同体积、相同质量的O 2和N 2 3．在标准状况下有：①6.72 L CH 4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g 硫化氢；④0.2 mol NH 3。 下列对这四种气体相关量的比较不正确．．．的是( )。 A ．体积：②>③>①>④ B ．密度：②>③>④>① C ．质量：②>③>①>④ D ．氢原子数：①>④>③>② 4．下列各物质中所含氢原子个数与3.2 g O 2分子数相同的物质是( )。 A ．0.2 g NH 3 B ．6.02×1023 个H 2SO 4分子 C ．0.1 mol HCl 分子 D ．标准状况下1.12 L CH 4 5. 2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等 6．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是（ ） A ．固体物质分子的大小和质量 B ．液态物质分子的大小及质量 C ．气体物质分子的大小和质量 D ．气体物质分子的质量 7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 常温常压下，11.2 L 氯气所含原子数目为N A 否 B. 2 L 0.2 mol / L K 2SO 4溶液SO 42-物质的量浓度为0.4 mol / L C. 1 mol Na 作还原剂可提供电子数为N A D. 同温、同压下N A 个CO 2分子和N A 个O 2分子的体积相同 8．同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是（ ） A. 体积比为1∶1 B. 体积比为11∶16 C. 密度比为16∶11 D. 密度比为11∶16 9．与8g SO 3中氧原子数相同的是（ ） A ．9.6g H 2SO 4 B ．6.6g CO 2 C ．6.4g SO 4 D ．6.72L CO(常温、常压) 10．3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g 。则在标准状况下，生成物CO 和CO 2的体积比为（ ） A ．3:2 B ．4:1 C ．5:1 D ．7:4 11．1L A 气体与0.5L B 气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L ，已知生成物的化学式为X 2Y ，则A 的分子式为（ ） A ．XY 2 B ．XY C ．X 2 D ．Y 2 12．下列叙述中正确的是（ ） A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 有关气体摩尔体积的计算 学习误区 学习有关气体摩尔体积计算时,要注意综合地运用各有关概念,把概念、公式吃透，有些题目有意把具体的数值抽象化，增大难度，以便更好地考查学生对概念的理解深度，这时就要准确把握概念，审题时,可以把抽象的符号想象为具体的数值，以利于分析和理解题意。 学习点拨： 有关气体摩尔体积的计算，一般是把摩尔的概念、气体的摩尔体积，摩尔质量以及阿佛加德罗定律、溶液的物质的量浓度综合起来，有时还要用到化学式和式量等概念。 例1，（99年全国高考题）用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧的气(标况下)，从而可知M的原子量为.() A. B. C. D. 分析：此题综合性很强，解答此题需用到的知识概念较多，其中有电解知识，电子守恒原理；气体摩尔体积，物质的量以及物质的化学式和式量等。 解答此题的关键是电子守恒原理，即析出氧气时O-2失电子总数等于金属离子得电子总数。即氧气物质的量的4倍等于析出金属的物质的量的x倍。 设M的原子量为m 则有：×x＝×4 m＝ 答案：C 例2：某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，反应方程式可以如下表示：2A B＋2C＋2D，测得生成的混和气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为() A.7d B.5d C.2.5d D.2d 分析：2molA物质完全分解生成气体：1molB，2molC，2molD。而生成物的平均式量是氢气的d倍，即平均式量为2d，根据质量守恒原理，设A的式量为x则： 2x＝2d×5＝10d x＝d＝5d 答案：B 习题： 1．设N A表示阿佛加德常数，下列说法正确的是() A．标准状况下，如果5.6L O2含有n个氧分子，则N A约为4n B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A C．1L0．1mol/L的H2S溶液中所含H＋数为0.2N A D．常温下1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N A(H2S在水溶液中只小部分电离) 2．某氯原子质量为ag，12C原子质量为bg,用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是：() A．氯元素的相对原子质量一定是12a/b 物质的量气体摩尔体积公司标准化编码 [QQX96QT-XQQB89Q8-NQQJ6Q8-MQM9N] 第3讲 物质的量 气体摩尔体积 考纲要求 1.了解物质的量(n )及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M )、气体摩尔体积(V m )、物质的量浓度(c )、阿伏加德罗常数(N A )的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量、气体摩尔体积 1．物质的量 (1)物质的量(n ) 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(N A ) 0．012 kg 12 C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为×1023 ，单位为mol －1 。公式：N A ＝N n 。 2．摩尔质量 (1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 g·mol －1 。公式：M ＝m n 。 (2)数值：以 g·mol －1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子 (原子)质量。 3．气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 ①微粒的大小(物质的本性)；②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)；③微粒的数目(物质的量的大小)。 (2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m ，标准状况下，V m 约为 ·mol －1 。 (3)基本关系式：n ＝V V m ＝m M ＝N N A (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 4．阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物 化学计算专题 ——物质的量、气体摩尔体积、燃烧及关于方程式的计算 [考点扫描] 1．有关物质的量的计算 2．有关气体摩尔体积的计算 3．利用化学方程式的计算 4．有关燃烧热的简单计算 [知识指津] 1．本章知识网络 2．摩尔质量的计算 (1)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系为： (2)已知阿伏加德罗常数(N A)和摩尔质量，则一个某粒子的质量(m a)为： 同理，若已知m a、N A，则M=m a·N A。 3．标准状况下气体体积的计算 (1)体积(V)与物质的量(n)的关系 n(mol)= (2)体积(V)与气体质量(m)的关系 = (3)体积(V)与粒子数(N)的关系 = 总之： 4．阿伏加德罗定律的推论： 根据理想气体状态方程pV=nRT及n=、可得出下列结论：①同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、p相同= ②温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同= ③分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、p相同= ④分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同= ⑤同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(实际是摩尔质量)成正比：T、p相同= ⑥同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、P、V相同= ⑦同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m相同= 5．气体摩尔体积的计算 (标准状况下V m=22.4L/mol) 6．关于物质的量浓度的计算 (1)基本关系式的计算公式：c B=，c B物质的量浓度，n B溶质的物质的量，V溶液的体积(L) (2)与溶液质量分数的换算：c= c表示物质的量浓度，表示溶液的密度，W表示溶液的质量分数，M表示溶质的摩尔质量。 (3)溶液稀释(浓缩)的计算：c1V1=c2V2(稀释定律) 稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。 (4)气体溶于水的物质的量浓度的计算： 第三讲 物质的量 气体摩尔体积 [课后达标训练] 一、选择题 1．下列几种说法中正确的是( ) A ．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B ．某物质含有6.02×1023 个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol C ．1 mol 氢气分子可以表示为1 mol H 2 D ．硫酸的摩尔质量为98 g 解析：选C 。A 项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B 项，6.02×1023 个微粒是1 mol ，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol ，如含6.02×1023 个Na ＋ 的Na 2CO 3为0.5 mol ，B 项错误；D 项单位错误。 2．下列说法中正确的是( ) A ．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定 B ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 C ．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 D ．22 g CO 2与标准状况下11.2 L HCl 所含的分子数相同 解析：选D 。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A 错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故B 错误；压强对分子间的距离有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故C 错误；根据公式求算n (CO 2)＝m M ＝ 22 g 44 g·mol－1＝0.5 mol ，n (HCl)＝V Vm ＝11.2 L 22.4 L·mol－1 ＝0.5 mol ，二者物质的量相等，所 以分子数相等，故D 正确。 3.如图表示1 g O 2与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p )与温 度(T )的关系，则X 气体可能是( ) A ．C 2H 4 B ．CH 4 C ．CO 2 D ．NO 解析：选C 。由图可知，相同温度时，p (O 2)>p (X)，在同质量、同体积、同温度条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。所给选项中只有 CO 2的相对分子质量大于O 2，故C 正确。 4．在标准状况下，向一质量为100 g 的密闭容器中充满CO 2后，质量为166 g ，相同条 件下，向相同的容器中充满未知气体，称其质量为142 g ，则该气体可能为( ) A ．O 2 B ．CH 4 一、气体摩尔体积 〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识，请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系？物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的？ 〔思考〕 1. 物质的量（n）、微粒数（N）和阿伏加德罗常数（N A）之间有什么关系？ 2. 物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间有什么关系？ （学生回答） 〔展示〕质量 -------------- ?物质的量 ----------- ?粒子数宏观微观 ？ 体积------------------- ：------------------ ?粒子数〔讨论+计算〕在0C、1.01 x 105Pa时1mol下列物质的体积为多少？ 〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论？ 结论： 1. 在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多 2. 在相同条件下，1mol固体或液体的体积各不相同，而1mol气体的体积却几乎完全相 同 〔思考〕从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定 （一）决定物质的体积（V）的微观因素： 1.粒子数目 2. 粒子大小 3. 粒子间距离 〔思考〕1.固体、液体体积的主要决定因素有哪些? 〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？ 〔讨论〕为什么在标准状况下 1mol 任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下, 任何气体所占的体积是否都相同呢？ （二）气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：V m 单位：L/mol 或m 3/mol 等 “ V m 上 公式： n 对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况：温度：0C 、压强1.01 x io 5pa 标准状况：Vm 约22.4L/mol { 固、液体体积 取决于 > = 粒子数目 粒子大小 气体体积取决于? 「粒子数目 粒子间平均距离） 1mol ［实验启示］气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。 【基础过关】 1、等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是（B） A、浓硫酸 B、CO2 C、铁粉 D、冰水混合物 2、同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述正确的是（B） ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等； ②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的； ③氢分子和氧分子大小相同； ④氢分子和氧分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计。 A、①②③ B、①②④ C、①④ D、②③ 3、下列有关气体体积的叙述正确的是（B） A、一定温度和压强下，气体体积的大小由构成气体的分子大小决定 B、一定温度和压强下，气体体积的大小由气体的分子数决定 C、不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同 D、1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 4、标准状况是气体所处的一种特殊条件，指的是（C） A、20 ℃、101 kPa B、20 ℃ C、0 ℃、101 kPa D、101 kPa 5、下列说法正确的是（B） A、1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol B、0℃、101 kPa 下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数 C、1 mol 气体的体积为22.4 L ，则该气体一定处于标准状况下 D、2 mol CO2的体积约为44.8 L 6、（双选题）下列说法正确的是（A、D） A、标准状况下，1 mol CO2 的体积是22.4 L B、1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C、标准状况下，6. 02 × 10 23 个Cu 原子所占的体积约是22.4 L D、标准状况下，28 g N2与CO 的混合气体的体积为22.4 L 7、下列说法正确的是（D） 物质的量气体摩尔体积 练习题及答案 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998 1．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是() A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中含有×1023个碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol任何物质都含有×1023个分子 解析：选B。A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，A选项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为×1023mol－1，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C选项错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D 选项错误。 2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D．1摩尔氯含有×1023个氯分子 解析：选BC。摩尔的基准是0.012 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数为×1023mol－1，而不是×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。 3．(2010年南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的() A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol 解析：选B。12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所 气体摩尔体积 1．四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 ( ) A ．②③④ B ．②④ C ．①③④ D ．①②④ 2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( ) A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定 C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D ．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积 3．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( ) A ．分子直径的大小 B ．分子间距离的大小 C ．分子间引力的大小 D ．分子数目的多少 4．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2( ) A ．质量为12 g B ．物质的量为6 mol C ．体积为22.4 L D ．分子数为6.02×1023 5．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数的值)( ) A.22.4ab cN A L B.22.4bc aN A L C.22.4ac bN A L D.22.4b acN A L 6．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 7．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是() 8．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是() A．AB2B．A2B3 C．AB3D．AB2 9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 10．下列两种气体的分子数一定相等的是() A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4 C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2 11．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。 《气体摩尔体积》教学设计 一、基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学必学模块：《化学1》 2、年级：高中一年级 3、所用教材出版单位：人民教育出版社 4、所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题 二、教学设计 1、教学目标： 知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。 过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。 情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。 2、内容分析： 《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。 3、学情分析： 学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，知道了摩尔质量的定义，故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。 4、设计思路:本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系，并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。在气体摩尔体积的教学中，有效地增强教学的直观性，是充分调动学生学习主动性的关键因素。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。 三、教学过程 2010高考高三化学知识点详解大全 ——《物质的量_气体摩尔体积》 考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量 （1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。 （2）物质的量的基准（N A）：以 0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为N A，其近似值为6.02×1023 mol-1 2.摩尔质量（M） 1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质 量，单位是g/mol 。1mol 任何物质均含有阿伏加德罗 常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12， 而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。同理可推出1 mol 其他物质的质量。 3.关系式：n ＝A N N ；n ＝M m [例1]下列关于物质的量的叙述中，正确 的是（ ） A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子 B.Mg 的摩尔质量为24 C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧 D.1molNe 含有6.02×1024个电子 [解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无 分子，且食盐为宏观物质，不可用mol 来描述，故A 不正确；Mg 的摩尔质量为24g/mol ，单位不对，故B 不正确；C 中对1mol 水的组成的描述不正确，应为： 1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子；故答案为D。 ［答案］D 考点二气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2.表示符号：V m 3.单位：L/mol（或L·mol-1） 4.标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol 5.数学表达式：气体的摩尔体积＝ 物质的量及气体摩尔体积计算专题 1、各物理量之间的关系： 2．阿伏加德罗定律的推论： 根据理想气体状态方程pV=nRT及n=、可得出下列结论： ①同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、p相同= ②温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同 = ③分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、p相同 = ④分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同= ⑤同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(实际是摩尔质量)成正比：T、p相同= ⑥同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、P、V相同= ⑦同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m相同= 4．气体摩尔体积的计算 (标准状况下V m=22.4L/mol) 5．关于物质的量浓度的计算 (1)基本关系式的计算公式：c B=，c B物质的量浓度，n B溶质的物质的量，V溶液的体积(L) (2)与溶液质量分数的换算：c= c表示物质的量浓度，表示溶液的密度，W表示溶液的质量分数，M表示溶质的摩尔质量。 (3)溶液稀释(浓缩)的计算：c1V1=c2V2(稀释定律) 稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。 (4)气体溶于水的物质的量浓度的计算： 气体溶于水，所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和，必须依据溶液质量和密度来计算水溶液的体积(V＝m/)。例如在标准状况下，1体积水中溶解V体积气体X，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为M，计算c(X)。计算时可 令1L水中溶解VL气体X。计算步骤为： 先求溶液的质量： m(液)=1000mL×1g/mL+×M 再求溶液的体积： V(液)= = ×10-3L/mL 最后求物质的量浓度： c(X)== [范例点击] [例1]N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N A 课时规范练2 物质的量气体摩尔体积 一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(湖北咸宁月考)下列说法中正确的是( ) A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含分子数相同 B.等质量的氧气和臭氧中，含有的电子数相同 C.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 D.将1 mol Cl2通入足量水中，转移1 mol电子 2.只给出下列甲和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( ) ①②③④⑤ 甲物质粒子数标准状况下气体摩尔体积固体 体积 物质的质量分数非标准状况下物质的质量 乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体 密度 溶液的体积物质的摩尔质量 A.②③④ B.③④⑤ C.③④ D.②③ 3.设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( ) A.32 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A B.0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+为0.6N A C.27 g铝完全反应后失去的电子数为3N A D.标准状况下，11.2 L HF所含的分子数为0.5N A 4.(河南郑州月考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A B.常温下56 g铁片投入足量浓硫酸中生成1.5N A个SO2分子 C.常温下，22 g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N A D.标准状况下，2.24 L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1N A 5.在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，以下说法不正确的是( ) A.在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n B.25 ℃、1.05×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m C.同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m D.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n 6.如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值) ( ) A. L B. L C. L D. L 气体摩尔体积随堂练习 题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896- 气体摩尔体积练习题一. 选择题 1．对1mol H 2 O的说法正确的是（） A 含有6.02×1023个氢分子 B 含有6.02×2×1023个氢元素 C 质量为18g D 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1 2．跟2.8g N 2 含有相同分子数的下列物质是（） A 16g氧气 B 0.1mol甲烷分子 C 1.8g水 D 3.01×1022个磷酸分子 3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（） A 标准状况下11.2升CO 2 B 0.2mol NH 3 C 13.5g水 D 6.02×1023 个Ar原子 4．同温同压下，下列气体的密度最大的是（） A F 2 B Cl 2 C HCl D CO 2 5．下列叙述正确的是（） A 1mol任何气体的体积都约为22.4L B 48g O 3和1.5mol O 2 所含氧 原子数相等 C 17g OH- 和19g H 3 O+ 所含电子数相等 D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数 6．下列说法正确的是（） A 三氧化硫的摩尔质量是80g B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量 D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数 7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（） A 98g H 2SO 4 B 6.02×1023 个氮分子 B 44.8L HCl D 6g 氢气 8．在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n 个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A 8n B 16 n C 16n D 8n 9．在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g ， 则该气体可能是（ ） A H 2 B N 2 C CO D CO 2 10．同温同压下某瓶充满O 2时重116g ，充满CO 2时重122g ，充满某气体时 重132g ，则该未知气体的分子量为（ ） A 28 B 64 C 32 D 44 11．两个体积相同的容器，一个盛NO ，另一个盛N 2和O 2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A 原子总数 B 质子总数 C 分子总数 D 质量 12. 已知10.2g A 与12.8g B 完全反应，生成9.6g C 和7.2g D 及另一气体 E ，已知E 的密度是H 2密度的15.5倍，则气体E 在标准状况下的体积是（ ） A. 2.24L B. 4.48L C. 5.6L D. 11.2L 13. 下列说法正确的是（ ） A. 在标准状况下，1mol 水的体积是22.4L B. 1mol H 2所占的体积一定是22.4L C. 在标准状况下，N A 个分子所占的体积约为22.4L D. 标准状况下，28g N 2和CO 混合气体，体积约为22.4L 14. 同温同压下，A 容器的H 2和B 容器的NH 3中，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（ ） A. 2:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 1:3 15．在同温同压下，10mL 气体A 2和30mL 气体B 2完全反应可生成20mL 气体C ，则C 的化学式应为 A ．A 2B 6 B ．A 2B 3 C ．A 3B D ．AB 3 第 3 讲物质的量气体摩尔体积 :考纲要求：1.了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积 （V m）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（N A）的含义。2.能根据微粒（原子、分子、 离子等）数目、物质的量、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。 考点一物质的量、气体摩尔体积 1. 物质的量 （1）物质的量（n） 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔（mol）。（2）物质的量的规范表示方法： （3）阿伏加德罗常数（N A） 0. 012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 6.02X 1023，单位为mol"。公式：N A =。 2. 摩尔质量 （1）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是g mo「1。公式：M =。 （2）数值：以g moL为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相_ 对分子（原子）质量。 3. 气体摩尔体积 （1）影响物质体积大小的因素 ①微粒的大小（物质的本性）;②微粒间距的大小（由温度与压强共同决定）；③微粒 的数目（物质的量的大小）。 ⑵含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m,标准状况下，V m约为 22.4_L mo「1。 （3）基本关系式：n= = = （4）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 4. 阿伏加德罗定律及其推论 ⑴阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。 (2) 阿伏加德罗定律的推论 提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念的理解 (1) 2g氦气所含的原子数目约为0.5 X 6.02X 1023( ) (2) 1mol任何物质都含有6.02X 1023个分子() ⑶在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同() ⑷在标准状况下，imol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体 积则一定不是22.4L( ) ⑸标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16g mol-1( ) ⑹常温常压下，14gN2与7g乙烯(C2H4)所含原子数相同() ⑺22gCO2与标准状况下11.2LHCI所含的分子数相同() 课时规范练3 物质的量气体摩尔体积 一、选择题(本题共13小题，每小题5分，共65分.每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(湖北咸宁月考)下列说法中正确的是( ) A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含分子数相同 B.等质量的氧气和臭氧中，含有的电子数相同 C.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 D.将1 mol Cl2通入足量水中，转移1 mol电子 2.只给出下列甲和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( ) ①②③④⑤ 甲物质粒子数标准状况下气体摩 尔体积 固体体积物质的质量分数非标准状况下物质的质量 乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体 积 固体密度溶液的体积物质的摩尔质量 A. 3.(湖北天门高三起点检测)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.32 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A B.0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+为0.6N A C.27 g铝完全反应后失去的电子数为3N A D.标准状况下，11.2 L HF所含的分子数为0.5N A 4.(河南郑州月考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A B.常温下56 g铁片投入足量浓硫酸中生成1.5N A个SO2分子 C.常温下，22 g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N A D.标准状况下，2.24 L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1N A 5.如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值) ( ) A. L B. L C. L D. L 6.常温常压下，某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为( ) A.13∶8∶27 B.13∶9∶27 C.26∶16∶27 D.286∶8∶27 7.(福建莆田二模)N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A.2 g D2O中含有质子数、中子数、电子数均为N A B.0.1 mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N A 物质的聚集状态气体摩尔体积 ［主要内容］ 一、物质的聚集状态 二、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 ［知识讲解］ 一、物质的聚集状态 1、常见物质的聚集状态主要有气态、液态和固态。 不同聚集状态物质的结构与性质： 2、影响物质体积的因素从微观来看有： ①粒子个数；②粒子直径；③粒子间距离。 对于固体和液体来说，构成它们的粒子间的距离很小，但粒子直径较大，所以，固体或液体的体积取决于粒子直径和粒子个数。因为，各种粒子直径不同，所以，1mol固体或液体的体积不同。 对于气体来说，气体粒子间距离很大，通常情况下，是气体粒子直径的10倍左右。因此，气体体积取决于粒子间距离和粒子个数，气体粒子间平均距离与温度和压强有关。当温度和压强一定时，不同气体粒子间的平均距离几乎是相等的。所以，1mol任何气体在相同条件下（同温同压）的体积相同。 二、气体摩尔体积： 单位物质的量（即1mol）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号V m。 数学表达式： 通常将0℃、1.01×105Pa时的状况称为标准状况。 在标准状况下任何气体的摩尔体积都约是22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。 在应用气体摩尔体积时应注意以下三个问题： 1、四要素：标准状况下、1mol、任何气体、体积约为22.4L。 2、“约”字的含义：一是数值不是精确的数值而是个约数；二是实际上气体分子的固有体积不能完全忽略，气体分子间的引力也不能完全不考虑。所以,1mol不同气体的分子占有的体积是有差别的，不能绝对地说1mol 任何气体体积正好为22.4L。 3、适用对象：①标准状况下为气体的物质。②该气体可以是单一的，也可以是混合气体。 三、阿伏加德罗定律 由于在一定温度、一定压强下，气体分子间的平均距离相等，所以，同温同压下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化，相同体积的气体含有相同的分子数。 1、阿伏加德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。可以理解为“三同定一同”，即：对任意两组气体，P、T、V、N(n) 四个量中只要有三个量相同，则这两组气体的另一个量也相同。 第1课时物质的量气体摩尔体积 考点一物质的量、摩尔质量基础型 1．物质的量与阿伏加德罗常数 2．摩尔质量 (1)概念：，符号：，单位： (2)数值：。 (3)表达式： [基础小题] 一、基础知识全面练 1．判断正误 (1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量( ) (2)物质的量就是1 mol物质的质量( ) (3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 ( ) (4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧( ) (5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g( ) (6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍( ) (7)18 g水含有10N A个质子( ) (8)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( ) 2．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？ 二、常考题点分组练 题点(一) 基本概念的辨析与应用 1．请用物质的量和化学符号表示下列各物质。 (1)0.5 mol氢离子。 (2)含6.02×1024个氢原子的氢气。 (3)质量为26 g的碳-13原子。(4)含质子数6.02×1024的氢原子。 (6)117 g氯化钠。 2．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为，氧原子的数目为。 3．已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。 [规律小结] 摩尔质量的计算方法 ①任意状态的任意物质M＝m/n(定义式) ②已知一个分子的质量 M＝m(分子)×NA ③标准状况下的气体M ＝ρ×22.4 L ?mol －1 ④同温同压下的气体M(A)＝M(B)×D(相对密度) 题点(二) 物质的量与微粒数目之间的换算 4．标准状况下有①0.112 L 水 ②0.5N A 个HCl 分子 ③25.6 g SO 2气体 ④0.2 mol 氨气 ⑤2 mol 氦气 ⑥6.02×1023 个白磷分子（P 4），所含原子个数从大到小的顺序为 。 5．最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5 K 下呈现超导性。该晶体的化学式为Na 0.35 CoO 2·1.3H 2O ，若用N A 表示阿伏加德罗常数，则12.2 g 该晶体中含氧原子数为__________，氢原子的物质的量为__________。 考点二 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 [基础落实] 1．影响物质体积的因素： 2．气体摩尔体积 3．阿伏加德罗定律 (1)内容 即“三同”(T 、p 、V )――→定 “一同”(N ) (2)使用范围 单一气体或相互不反应的混合气体。 (3)阿伏加德罗定律的推论 小题热身 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在标准状况下，1 mol O 2与1 mol SO 3的体积相同( ) (2)在标准状况下，1 mol 气体的体积约是22.4 L ，在非标准状况下，1 mol 气体的体积则一定不是22.4 L( ) (3)在相同条件下，相同物质的量的CO 、N 2的混合气体与O 2的分子个数相同，原子个数也相同( ) (4)标准状况下，22.4 L 己烷中含有的共价键数目为19N A ( ) (5)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A ( ) (6)同温同压下等质量的12C 18O 2和16 O 3所含的中子数相等( )高中化学气体摩尔体积的练习题和答案
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