物质的量 浓度 气体摩尔体积
一．气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约是22.4 L 。
应用：气体密度)()(气气V m =
ρ，在标准状况下气体密度气体摩尔体积
摩尔质量
=ρ 气体的相对分子质量＝B
A
B A M M ==
ρρ 气体体积(L)ρ)
(气m =
＝物质的量×气体摩尔体积(标准状况) 气体摩尔质量==
)
mol ()g ()()(气气n m 气体密度(g/L)×气体摩尔体积(L/mol)(标准状况)
二．阿伏加德罗定律
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。应用：①同温，
同压时，任何气体的体积比＝物质的量比＝气体分子数比，即21
2121N N n n V V =
=；②同温，同体积时，任何气体的压强比＝物质的量比＝气体分子数比，即212
121N N
n n P P ==；③同温，同
压，同体积时，任何气体的密度比＝气体式量比，即
M
M 1
21=ρρ。 三．（一）物质的量浓度
1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度．
物质的量浓度(mol ·L －1
)＝)
L ()
mol g ()
g ()L ()mol (1-溶液的体积摩尔质量溶质的质量溶液的体积溶质的物质的量∙=
2．公式：c (B)＝n (B)/V 单位：mol ·L －1或mol ·m －3
3．含义:在1 L 溶液中含有1 mol 的溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol ·L －1
．
说明：①溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积．②“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子．③对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少浓度是不变的．④气体也有物质的量浓度的概念． 四．（二）一定物质的量浓度溶液的配制
1．常用仪器
(1)配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用天平(托盘天平或分析天平等)，用液体配制还需用滴定管．
(2)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料塞，颈部刻有标线．常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等．使用时应注意：
①要考虑容量瓶的规格．每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液． ②使用前要检查是否漏水．
③不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体． 2．配制操作步骤
计算→称取或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→倒瓶贴签 (1)计算：所称固体的质量或所量液体的体积．
(2)称量：用托盘天平称取或用量筒量取所需溶质或浓溶液．
称量固体时一定要注意天平的精确度．量取液体时，也要注意量筒或滴定管的精确度． (3)溶解(稀释)：在烧杯中溶解或稀释溶质．
溶解一般在小烧杯中进行．因溶解过程一般有热效应，故要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，因热胀会致使加水较少产生误差． (4)冷却：溶液静置至室温，防止出现误差．
(5)转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上．
(6)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中． 思考：量浓硫酸的量筒要洗吗？（不用或洗涤液不能转入容瓶）
思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
（不能。液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.）
(9) 装瓶贴签：
容量瓶中不能存放溶液，
因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好
标签，注明溶液的名称和浓度。
500mL
20℃
3．配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
①或者认为是滴管吸出的溶液里含有溶质，引起n偏小，从而引起c偏小。
4．稀释
(1)溶液稀释前后，溶质的质量、物质的量保持不变，即：c 1(B)V 1＝c 2(B)V 2； (2)溶液混合后，溶液的总质量不变m (混)＝m 1＋m 2；
(3)对于两种不同浓度的溶液相混合，混合后体积会改变，密度会改变，总体积不是两者的简单加和，应根据混合液的总质量和溶液的密度求算混合后的体积
V (混)＝
)
()
(混混合液ρm
只有当两种稀溶液，或浓度接近时，体积变化可忽略不计，近似用V (混)＝V 1＋V 2． 五．关于物质的量浓度的计算
1．计算关系
(1)溶液中各量间的关系
(2)物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系
c (B)＝
)cm g (1000)B ()B ()B (10003-∙=∙p M c w M w ρ
ρ 在饱和溶液中 ｗ＝
S S
+100 (3)稀释前后的关系c 1V 1＝c 2V 2 m 1ｗ1＝m 2ｗ2
(4)电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系．如：
在Ba(OH)2溶液中c ［Ba(OH)2］＝c (Ba 2＋
)＝2
1
c (OH －)；在Fe 2(SO 4)3溶液中c (Fe 3＋
)＝
3
2c (SO -24) （5）气体溶质溶于水中制得溶液其物质的量浓度的计算 当气体作为溶质溶于水制得的溶液，其质量是气体的质量和溶剂质量之和．但是一定注意所得溶液的体积不是气体体积和溶剂体积之和．
（6）等体积或等质量溶液混合时质量分数的变化规律 1．浓度与密度的变化关系
若溶液的密度大于1 g ·cm －3
，则溶液的质量分数越大，其密度就越大．若溶液的密度
小于1 g ·cm －3
，则溶液的质量分数越大，其密度就越小．
常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氯化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重． 2．等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律
两种不同质量分数的溶液等体积相混合，若溶液的密度大于1 g ·cm －3
，则混合溶液质
量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1 g ·cm －3
，则混合溶液质量分数小于它们和的一半．
无论溶液的密度大于1 g ·cm －3，还是小于1 g ·cm －3
，等质量混合时，得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半．
例1．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 ( )
A ．1∶2∶3
B ．1∶6∶9
C ．1∶3∶3
D ．1∶3∶6
1.．下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数) （ ） ⑴常温常压下，1mol 氮气含有N A 个氮分子
⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L ，所含的气体的分子数约为N A 个
⑶标准状况下，22.4LNO 和11.2L 氧气混合，气体的分子总数约为1.5N A 个 ⑷将NO 2和N 2O 4分子共N A 个降温至标准状况下，其体积为22.4L ⑸常温下，18g 重水所含中子数为10N A 个
⑹常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4N A
⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2N A 电子发生转移
⑻标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为A N 4.228
⑼31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A 个
⑽1L1 mol •L -1
的氯化铁溶液中铁离子的数目为N A
2、设N A 为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是 A ．常温常压下，1 mol 碳烯（∶CH 2）所含电子总数为8N A
B ．在标准状况下，V L 水中含有的氧原子个数为
A 4
.22N V
C ．1 L pH = 1的水溶液中水合氢离子数为0.1 N A
D ．1 mol OH – 在电解过程中被氧化，提供电子的数目为V A 3、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A 、500mL 0.1mol ·L －
1 的 Al 2(SO 4)3 溶液中，含 Al 3+ 0.1N A B 、36g 重氧（18O 2）气体所含分子数为N A ，占体积为22.4L C 、7.8g Na 2O
2 与足量CO 2反应，转移电子数为0.1N A D 、15g 甲基中含有的电子数为8N A
4．下列说法中，正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)
A. 标准状况下，22.4L 任意比NO 和O 2的混合气体含有N A 个分子
B. 1mol Na 2O 2 与足量水反应，转移的电子数为 2N A
C. 常温常压下,1 mol 任何气体单质都含有2N A 个原子
D. 28g 乙烯中含有6N A 对共用电子对
5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温、常压下，3.5 g 35Cl 2所含中子数为0.1N A B ．标准状况下，2.24 LO 3气体中含有0.3 N A 个原子 C ．0.1 mol 乙醇中含有0.6 N A 个C —H 共价键 D ．1 molH 2O 2完全分解时转移电子2N A 个
6．设N A 为阿佛加德罗常数的值，下列有关叙述不正确．．．的是（ ） A ．常温常压下，N A 个CH 4分子的体积大于22.4L
B ．lmol ·L －1的醋酸钠溶液中含CH 3COOH 、CH 3COO －共N A 个
C ．足量Na 2O 2和常温常压下22 g CO 2反应，转移电子数目为0.5N A
D ．含1mol 碳原子的金刚石中，C －C 共价键数为2N A 个 7.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，1mol 氦气含有2N A 个核外电子
B ．常温常压下，当活泼金属转移2N A 个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH 2
C ．标准状况下，0.5N A 个CCl 4所占的体积约为11.2L
D ．42g NaHCO 3固体含有的离子数为1.5N A
8.设N A代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（）
A．18克重水含有电子数为10N A
B．1molCl2与足量烧碱反应时共转移2N A个电子
C．1mol十七烷分子中的共价键总数为52N A
D．常温常压，活泼金属跟稀硫酸反应生成1mol H2，转移电子数为N A
9.N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．lmolD2O所含质子数为12N A
B．在标准状况下，22.4LSO3所含分子数为N A
C．23gNa在空气中加热条件下，O2得到的电子数为2N A
D．3.4 g H2S气体完全燃烧需要O2的分子数为0.15N A
10.设N A表示阿佛加德罗常数值，下列说法正确的是（）
A．500mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，含Al3+ 0.1N A
B．36g重氧（18O2）气体所含分子数为N A，占体积为22．4L
C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1N A
D．15g甲基中含有的电子数为8N A
11.N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．1L1mol/L的FeCl3溶液中，含有的Fe3+数目为1N A
B．标况下，22.4LCO含有的电子总数为14N A
C．0.5molNa2O2中含有的质子总数为19N A
D．常温常压下，活泼金属跟稀H2SO4反应生成1molH2，转移的电子数为2N A
12. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是（）
A．0.05molC15H32分子中含有的共价键为2.3×6.02×1023
B．常温下，42g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2×6.02×1023
C．0.3molNO2与足量水反应转移电子数为0.3×6.02×1023
D．标准状况下，11.2L苯中所含原子总数为6×6.02×1023
13. 阿伏加德罗常数N A表示，下列叙述中正确的是（）
A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 L
B．1mol C3H8分子中共价键总数约为10N A
C．标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数约为0.2N A
D．1mol甲基所含电子数约为8N A
14.下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）
A．28g氮气所含有的原子数目为N A
B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N A
C．lmol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等
D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N A
15.设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A
B．18g水中含有的电子数为10N A
C．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N A
D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．判断下列叙述哪项正确
A ．标准状况下，1 mo ｌ任何物质的体积都约为22.4 L
B ．1 mo ｌ气体的体积约为22.4 L
C ．1 mo ｌ氖气和1 mo ｌ氧气体积相同
D ．标准状况下，1mo ｌ氧气和氮气混合气的体积约为22.4 L
2．n mo ｌＮ2和Ｎmo ｌ14CO （相对分子质量：30）相比较，下列叙述中正确的组合是①在同温同压下体积相等②在标准状况下质量相等③在同温同压下密度相等④分子数相等 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④ 3．标准状况下与2 ｇ氦气所占体积相同的是
A ．2ｇH 2
B ．0.25mo ｌＮ2
C ．3.01×1023个CO 分子
D ．0.56ｇCH 4
4．在标准状况下，将1.4 g 氮气，1.6 g 氧气，4.0 g 氩气混合，所得混合气体的体积是 A ．0.45 L B ．0.34 L C ．0.90 L D ．0.67 L
5．氧气的摩尔质量为32.0 g •mol －
1，则由此求出得到标准状况下氧气的密度可能是
A ．1.5 g •L －1
B ．1.43 g •L －1
C ．1.293 g •L －1
D ．1.2 mg •L －
1
6．已知某混合气体中氧气的体积分数为21.0%，氮气的体积分数为78.0%，其余为二氧化碳，则该混合气体的平均式量为
A ．29.0
B ．27.8
C ．46
D ．36.8
7．加热，使碳酸氢钠固体发生分解反应，收集得到的气体，保持120℃的温度和101 kPa 的大气压，则该气体的平均式量为
A ．31
B ．48
C ．16
D ．无法确定 8．下列说法正确的是
A ．摩尔体积就是指1 mol 物质的体积，这物质可以是气体、液体，也可以是固体，或它们的混合物
B ．任何情况下，气体的摩尔体积都约是22.4 L
C ．压强一定时，温度与气体的摩尔体积成正比，温度改变，气体的摩尔体积也会随之改变
D ．标准状况下O 2的摩尔体积约是22.4 L •mol －
1，100℃时，O 2的摩尔体积也有可能是22.4
L •mol －
1
9．下列说法中，正确的组合有①标准状况下气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例②阿伏加德罗定律及其推论可由克拉珀龙方程推出③相同状况下的不同气体，摩尔质量越大，其摩尔体积相对较小④已知气体的摩尔质量，可求其标准状况下的密度 A ．①②③ B ．③④ C ．②③④ D ．全部 10．依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是
A ．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B ．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
C ．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D ．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之
11．将4gNaOH 固体溶于水配成50mL 溶液，溶液的物质的量浓度为
A ．11.0-⋅L mol
B ．15.0-⋅L mol
C ．11-⋅L mol
D ．1
2-⋅L mol 12．从1
2-⋅L mol 的氯化铜溶液中取出含Cl —
为3.55g 的溶液，所取溶液的体积是
A ．50mL
B ．25mL
C ．12.5mL
D ．0.025mL
13．在无土栽培中，配制1L 含Cl NH L mol 415.0-⋅、KCl L mol 1
16.0-⋅、4
2124.0SO K L mol -⋅的混合液。若用KC1、4244)(SO NH Cl NH 、三种固体配制，需这三种固体的物质的量分别是
A ．0.64mol 、0.50mol 、0.24mol
B ．0.64mol 、0.02mol 、0.24mol
C ．0.40mol 、0.50mol 、0.12mol
D ．0.66mol 、0.5mol 、0.24mol 14．有42SO K 和342)(SO Al 的混合溶液，已知其中+
3Al
的物质的量浓度为1
4.0-⋅L mol ，
-
24SO 物质的量浓度为17.0-⋅L mol ，则此溶液中+K 的物质的量浓度为
A ．11.0-⋅L mol
B ．115.0-⋅L mol
C ．12.0-⋅L mol
D ．1
25.0-⋅L mol 15．下列关于231)(2.0NO Ba L mol -⋅溶液正确的说法是 A ．2L 溶液中含有+2molBa 2.0 B ．1L 溶液-3NO 的物质的量浓度为1
2.0-⋅L mol
C ．0.5L 溶液中+
2Ba
物质的量浓度为1
2.0-⋅L mol D ． 2L 溶液中含有-
32.0molNO
16．用已准确称量过的NaOH 固体配制1
00.1-⋅L mol 的NaOH 溶液0.5L ，要用到的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平
A ．③④⑤⑦
B ．①②⑤⑥⑧
C ．③⑤⑥⑦
D ．③①⑤⑥⑦
17．下列溶液中氯离子浓度与1
150-⋅L mol mL
氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是 A ．1
1150-⋅L mol mL
氯化钠溶液 B ．1
275-⋅L mol mL 的氯化铵溶液
C ．1375-⋅L mol mL 的氯化钾溶液
D ．1
175-⋅L mol mL
的氯化铁溶液 18．某物质的溶液物质的量浓度为1
-⋅L cmol ，质量分数为W%，该物质的摩尔质量为
1-⋅mol Mg ，则此溶液的密度数值为
A ．c
WM
B ．
W
cM
1000
C ．
c WM 10 D ．W
cM
10
物质的量气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积 一、物质的量 1．物质的量 2．阿伏加德罗常数 3．摩尔质量 1摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？ 提示不等同。1摩尔物质的质量，讲的是质量，单位是g；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1。物质有1摩尔的质量，也可以有0.5 摩尔的质量，还可以有0.1摩尔的质量等，数值是可变的。而摩尔质量对于指定的物质而言，有一个固定不变的数值。 二、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 (1)概念：一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m。 (2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为0___℃，压强为101_kPa)约为22.4_L·mol－1。 (4)计算公式：V m＝V n。 (5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 2．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？ 提示不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下 1 mol 气体的体积也可能是22.4 L。 一条规律· 物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系 (1)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩尔。 (2)使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种类，如：1 mol H、1 mol NaCl等。 (3)1 mol任何微粒含有的微粒数都等于阿伏加德罗常数的数值。
物质的量气体摩尔体积
第3讲物质的量气体摩尔体积 考纲要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一物质的量、气体摩尔体积 1．物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(N A) 0．012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：N A＝。 2．摩尔质量 (1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是g·mol－1。公式：M＝。 (2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 3．气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 ①微粒的大小(物质的本性)；②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)；③微粒的数目(物质的量的大小)。 (2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m，标准状况下，V m约为22.4_L·mol－1。 (3)基本关系式：n＝＝＝ (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 4．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。 (2)阿伏加德罗定律的推论 提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念的理解 (1)2g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023() (2)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子() (3)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同() (4)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L() (5)标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16g·mol－1() (6)常温常压下，14gN2与7g乙烯(C2H4)所含原子数相同() (7)22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同() 答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√ 题组一有关n＝＝＝的计算 1．(1)含6.02×1023个中子的Li的质量是________g。 (2)4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成________________gD218O。 (3)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
物质的量、气体摩尔体积
物质的量、气体摩尔体积 1.物质的量 (1)物质的量(n ) 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(N A ) 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol － 1。 公式：N A ＝N n 。 2.摩尔质量 (1)单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 g·mol － 1。公式：M ＝m n 。 (2)数值：以 g·mol －1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子) 质量。 3.气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 ①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。 (2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m ，标准状况下，V m 约为 22.4_L·mol － 1。 (3)基本关系式：n ＝V V m ＝m M ＝N N A (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 4.阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。 (2)阿伏加德罗定律的推论
提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念 (1)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子(×) (2)硫酸的摩尔质量为98 g(×) (3)标准状况下，H 2和N 2的气体摩尔体积均为22.4 L(×) (4)在标准状况下，1 mol O 2 与1 mol SO 3的体积相同(×) (5)2 mol H 2O 是1 mol H 2O 摩尔质量的2倍(×) (6)摩尔是物质的量的单位(√) (1)含6.02×1023个中子的7 3Li 的质量是________g 。 (2)4 g D 2和20 g 18O 2的单质化合时最多能生成______________________________g D 218O 。 (3)若12.4 g Na 2X 中含有0.4 mol 钠离子，Na 2X 的摩尔质量是________，X 的相对原子质量是________。 答案 (1)74 (2)22 (3)62 g·mol －1 16 解析 (1)根据n ＝N N A 计算中子物质的量，73Li 的中子数为7－3＝4，进而计算Li 的物质的量，再根据m ＝nM 计算。 (2)根据不足量的物质计算生成D 218O 的质量；18O 2过量。 (3)1 mol Na 2X 中含有2 mol 钠离子，0.2 mol Na 2X 中含有0.4 mol 钠离子，则Na 2X 的摩尔质量为M (Na 2X)＝12.4 g 0.2 mol ＝62 g·mol －1；X 的相对原子质量＝62－46＝16。 1.物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。 2.摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g·mol －1 为单位时，二者 在数值上相等。 3.气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa ，不是常温、常压。 4.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol － 1，非标准状况下，气体摩尔体积一般不是 22.4 L·mol － 1。
物质的量摩尔质量气体体积
第一章物质的量 第一节物质的量单位——摩尔 一、【知识梳理】: 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 2．阿伏加德罗常数（N A）： ①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。 3. 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/N A 4.易混易错点
1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到，到目前为止无法直接称量的物质，不能描述宏观物质，如不能说1 mol苹果、1 mol芝麻等。 2.使用摩尔做单位时，须用化学式指明粒子的种类，而不能用该粒子的中文名称。 如1 molH2、1 molO2、1 mole-等均正确。而1 mol氢的说法则是错误的，因为“氢”是元素的名称，不是粒子的名称，也不是粒子的符号或化学式。 3.阿伏加德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数，带有单位，单位为molB，能够通过实验测得精确的值。误认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数。 二、【例题】： 物理量单位名称 1.0.5 mol水中含有个水分子。 2.2 mol水中含有个水分子，个氢原子。 3.1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。 4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 5.1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢? 6、1mol H2O含个H2O；mol H mol质子。 7、0.5 mol H2SO4中含个H，molO，mol电子。 8、0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为mol，有相同氧原子数的H2SO4有个，有相同的分子数的 HCl有mol，有相同原子总数的 NH3mol。 9、0.2molNaOH含Na+mol，含OH －mol，与mol Ba（OH）2所含OH-相同5.七个基本物理量
2024届高考一轮复习-03物质的量及气体摩尔体积
03物质的量及气体摩尔体积 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔( mol),摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V)的含义 2.了解阿伏加德罗常数(N A)的含义 3.能根据微粒(原子,分子,离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算 一、重要概念 1.物质的量 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n ,其单位为摩尔(符号是mol)。使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有微观粒子,如分子.原子、离子、质子、中子、电子等。 2.阿伏加德罗常数 l mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号是N, ,单位是mol;它的数值与0.012 kg 12C含有的碳原子数相等,约等于6.02x1023。 3.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量，符号是M,单位是g.mol-1;它与1mol 物质的质量的区别与联系是:单位不同,当质量以克为单位时数值相等。
4.气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积,用符号V m表示,常用单位是L·mol-1;它的大小与温度,压强有关,在标准状况下,任何气体的摩尔体积都约等于22.4 L.mol-1 二.物质的量与其他量之间的关系 若以M表示气体A的摩尔质量,V m表示气体A的摩尔体积,ρ为气体A 的密度,N A为阿伏加德罗常数,体积为V的气体A质量为m,物质的量为n ,每个A分子的质量和体积分别为m1和V1。写出下列关系式: 1.m、n、M的关系:n＝m M 2.m 、M 、N的关系:⑨M=m1·N A。 3.V 、n 、V的关系:V m＝V n。 4.M 、V m、ρ之间的关系式:M=ρ·V m。 高考真题 1．工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正
物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度
二物质的量——摩尔 1 物质的量 ⑴意义：物质的量（n）是表示含有一定数目的粒子的集体的物理量。 ⑵摩尔（mol）：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol。 ⑶阿伏伽德罗常数：把6.02×1023 mol-1叫做阿伏伽德罗常数（N A）。 ⑷摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。单位为g•mol-1。数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 ⑸物质的量=物质的质量/ 摩尔质量n= m /M . 物质的量=物质所含的微粒的数目/ 阿伏伽德罗常数n = N/ N A。 2 气体摩尔体积 ⑴定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。单位：L•mol-1。 ⑵物质的量= 气体的体积/ 气体摩尔体积n = V / V m。 ⑶标准状况下：V m = 22.4 L•mol-1。 3 物质的量在化学实验中的应用 3-1 物质的量浓度 ⑴定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。单位mol•L 。 ⑵物质的量浓度=溶质的物质的量/ 溶液的体积c B = n B / V 3-2 一定物质的量浓度的溶液的配置 ⑴基本原理：根据欲配置溶液的体积和溶质的物质的量浓度，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定体积。 ⑵操作流程 ⅰ检验：检验容量瓶是否漏水； ⅱ计算：根据题目要求，计算出需要溶质的质量或者体积； ⅲ称量：根据计算出来的质量或者体积，称出所需的溶质； ⅳ溶解：将称得的溶质在烧杯中用少量溶剂完全溶解； ⅴ转移：将溶解后的溶质转移至恰当的容量瓶中； ⅵ洗涤：用溶剂洗涤转移溶液后的烧杯，确保全部溶质都转移至容量瓶中； ⅶ定容：用溶剂将容量瓶中的溶液定容至指定刻度； ⅷ摇匀：将定容后的容量瓶反复几次摇晃，摇匀瓶中的溶质和溶剂； ⅸ贮存：摇匀后的容量瓶贴上标签，根据溶液的性质在不同地方存放，待用。 ⑶注意事项 ⅰ选择容量瓶的时候注意要选择跟要配置的溶液的体积一样的容量瓶； ⅱ容量瓶使用前必须检验是否漏水，如果漏水，则需要重新擦真空脂或更换新活塞； ⅲ溶质不能再容量瓶内直接溶解，防止由于溶解放热导致容量瓶容积不准； ⅳ溶解完的溶质待冷却至室温才能转移至容量瓶，防止由于温度变化改变容量瓶容积；ⅴ定容时，当液面离刻度线1-2cm处时，改用滴管滴加溶剂，至液面最低处与刻度线平
物质的量 浓度 气体摩尔体积
一．气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约是22.4 L 。 应用：气体密度)()(气气V m = ρ，在标准状况下气体密度气体摩尔体积 摩尔质量 =ρ 气体的相对分子质量＝B A B A M M == ρρ 气体体积(L)ρ) (气m = ＝物质的量×气体摩尔体积(标准状况) 气体摩尔质量== ) mol () g ()()(气气n m 气体密度(g/L)×气体摩尔体积(L/mol)(标准状况) 二．阿伏加德罗定律 在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。应用：①同温， 同压时，任何气体的体积比＝物质的量比＝气体分子数比，即21 2121N N n n V V = =；②同温，同体积时，任何气体的压强比＝物质的量比＝气体分子数比，即212 121N N n n P P ==；③同温，同 压，同体积时，任何气体的密度比＝气体式量比，即 M M 1 21= ρρ。 三．（一）物质的量浓度 1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度． 物质的量浓度(mol ·L －1 )＝) L () mol g () g ()L ()mol (1-溶液的体积摩尔质量溶质的质量溶液的体积溶质的物质的量•= 2．公式：c (B)＝n (B)/V 单位：mol ·L －1或mol ·m －3 3．含义:在1 L 溶液中含有1 mol 的溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol ·L －1 ． 说明：①溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积．②“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子．③对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少浓度是不变的．④气体也有物质的量浓度的概念． 四．（二）一定物质的量浓度溶液的配制 1．常用仪器 (1)配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用天平(托盘天平或分析天平等)，用液体配制还需用滴定管． (2)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料塞，颈部刻有标线．常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等．使用时应注意： ①要考虑容量瓶的规格．每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液． ②使用前要检查是否漏水．
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积 高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积 物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)基本概念 (2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系： n ＝N N A 。 2．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：M ，单位为g/mol 或g·mol －1。 (3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n ＝m M 。 (4)物质的摩尔质量以g/mol 为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O 2的摩尔质量为32_g/mol 。 气体摩尔体积1．固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。 2．气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。气体粒子间距决定因素有温度、压强。 3．气体摩尔体积
4．阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)使用范围：任何气体，包括混合气体。 1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧() (2)氢氧化钠的摩尔质量是40 g() (3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍() (4)CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量() (5)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L() (6)0.5 mol H2所占体积为11.2 L() (7)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L() (8)气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况() (9)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同() 【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√2．12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
第3讲 物质的量和气体摩尔体积
第三讲物质的量和气体摩尔体积（1课时） [考试目标] (1)了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。 (2)了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 (3)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 [要点精析] 一、物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积 1、物质的量、摩尔：物质的量是国际单位制的七种基本量之一，摩尔是物质的量的单位。 每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒，阿伏加德罗常数：其数值为0.012 kg 12C 所含的碳原子数，大约为6.02×1023，单位：mol-1 其中微粒指微观粒子如：分子、原子、离子、质子、电子或其它粒子或它们的特定组合。 例1：下列关于物质的量的说法中不正确的是 A．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 B．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体 C．物质的量的单位是“摩尔” D．是表示物质数量的单位 解析：不正确的说法是D。 2、摩尔质量：人们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，它的常用单位为 g/mol。物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着以下关系：n＝m/M 3、气体摩尔体积：在相同的温度和压强下，1摩尔任何气体所占有的体积在数值上近似相 等。人们将一定的温度和强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，它的常用单位是：L/mol。 1摩尔任何气体在标准状况下（00C，1.01×105Pa）所占的体积约是22.4L，这个体积叫做标准状况下气体的摩尔体积。记作Vm，其数值为22.4mol/L。 这个概念要同时具备3个要点：①在标准状况下，②1摩尔任何气体，③体积约是22.4L。例2：下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（） A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N A B.在常温常压下，1molNe含有的原子数为N A C.71gCl2所含原子数为2N A D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 答案：B、C 例3：同温同压下，某容器真空时的质量为201克，当它盛满甲烷时的质量为203·4克，而盛满气体Y时质量为205·5克，则Y气体的式量为多少？ 解析：本题是考查的内容是气体的特征：即同温同压下，同体积的气体有相同的分子数（203·4-201）/16=（203·4-201）/M M=32 知识延伸：混合气体平均分子量：
气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律和物质的量浓度计算
气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律和物质的量浓度计算 首先，我们来看气体摩尔体积。气体摩尔体积指的是单位摩尔气体所 占的体积。根据理想气体状态方程PV=nRT（其中P代表气体的压强，V代 表气体的体积，n代表气体的摩尔数，R代表气体常数，T代表气体的温度），我们可以推导出理想气体的摩尔体积公式： V=(nRT)/P 其中，V是气体的摩尔体积，n是气体的摩尔数，R是气体常数，T是 气体的温度（单位需要与R一致，一般为开尔文），P是气体的压强。 举个例子来说，假设有 10 mol 的气体，温度为 273 K，压强为 1 atm，我们可以使用上述公式计算出该气体的摩尔体积： V = (10 mol * 0.0821 L·atm/(mol·K) * 273 K)/ 1 atm = 224.93 L 因此，该气体的摩尔体积为224.93L。 接下来，我们来讨论阿伏伽德罗定律。阿伏伽德罗定律是描述气体状 态方程的一个基本定律，也称为理想气体定律。根据阿伏伽德罗定律，对 于一定质量的气体，其压强与摩尔体积成正比。 数学表达式如下： PV=nRT 其中，P代表气体的压强，V代表气体的体积，n代表气体的摩尔数，R代表气体常数，T代表气体的温度。 利用阿伏伽德罗定律，我们可以进行气体状态方程的计算和分析。
最后，我们来讨论物质的量浓度。物质的量浓度是指单位体积或溶剂质量中所含的物质的量。 C=(n/V) 其中，n代表溶质的摩尔数，V代表溶液的体积。 如果以 mol/L 作为单位，C 即为摩尔浓度（M）。 举个例子来说，假设有一个体积为 1 L 的溶液中溶解了 0.1 mol 的物质，那么该溶液的摩尔浓度为： C = 0.1 mol/1 L = 0.1 M 因此，该溶液的摩尔浓度为0.1M。 综上所述，气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律和物质的量浓度是化学计量和气体性质研究中常见的重要概念和计算方法。通过对这些概念和计算方法的理解和应用，我们可以更深入地研究和理解气体的行为和特性，以及溶液中物质的分布和浓度。
物质的量与气体摩尔体积物质的量浓度
物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度 1.物质在彼此反映时（） A.它们的质量必然相等 B.它们的物质的量必然相等 C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D.它们的物质的量比等于方程式中化学计量数之比 2.用N A表示阿伏加德罗常数的值.以下表达正确的选项是（） A. 25℃时，pH＝13的L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数量为 B.标准状况下，L Cl2与过量稀NaOH溶液反映，转移的电子总数为 C.室温下，g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数量为 D.标准状况下，L甲醇中含有的氧原子数为 3.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，以下说法正确的选项是（） A. 35Cl原子所含质子数为18 B. 1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为× 1023 C. g的35Cl2气体的体积为L D. 35Cl2气体的摩尔质量为70 4.设NA代表阿伏加德罗常数.以下说法正确的选项是（） A. g 2CaSO4·H2O中含有的结晶水分子数为 B. 30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为N A C.在铁与硫的反映中，1 mol铁失去的电子数为3N A D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为N A 5.以下各项中的两个量，其比值必然为2 : 1的是（） A.在Na2O2中，阳离子与阴离子的物质的量之比 B. L CO2和L CO所含氧原子数之比 C.相同温度下，mol/L的醋酸溶液和mol/L的醋酸溶液中c(H＋)之比 D.液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积比 6.某非金属单质A和氧气发生化合反映生成B。B为气体，其体积是反映掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下 对B分子组成的推测必然正确的选项是（） A.有1个氧原子 B.有2个氧原子 C.有1个A原子 D.有2个A原子 7.由CO、H2和O2组成的混合气体，在必然条件下恰好完全反映，测得生成物在101 kPa、120℃下对空气的相对密度为，那么原混合气体中H2所占的体积分数为（） A. 1 6 B. 2 3 C. 1 4 D. 1 3 8.在两个密闭容器中，别离充有质量相同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于 乙的密度，那么以下说法正确的选项是（） A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 9.在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的倍，其中O2的质量分数为_________。假设其中CO和N2的物质的量之比为1 : 1，那么混合气体中氧元素的质量分数为_________。
物质的量和气体摩尔体积及物质的量浓度
物质的量、气体摩尔体积及物质的量浓度 【考纲要求】 1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。 3.掌握有关物质的量的计算。 教与学方案笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 1.物质的量 （1）概念：。(2）符号：（3）单位：。 2.摩尔 （1）概念：。（2）符号：（3）基准。 （4）注意点：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的。 ②常见的微观粒子有：或它们特定的组合。 3.阿伏加德罗常数 （1）含义：。（2）符号：（3）单位：。 （4）注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。 ②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。 4.摩尔质量 （1）概念：。（2）符号：（3）单位：。 （4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。 5.气体摩尔体积 （1）概念：。（2）符号：（3）单位：。 （4）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况是指：温度℃，压强Pa。②标准状况下的气体摩尔体积是。 （5）影响物质体积大小的因素： ①②③ 6.物质的量浓度 （1）概念（2）符号：（3）单位： （4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。 7. 物质的量浓度溶液的配制 (1)容量瓶 ①特点: ②用途：。容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。 （2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下： （3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：。 二、公式小结 1. m、n、N之间的计算关系 （1）计算关系：。 （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。 2.V、n、N之间的计算关系 （1）计算关系：。
气体摩尔体积和物质的量浓度复习
1 气体摩尔体积和物质的量浓度 1.决定物质体积大小有三个因素： ①物质所含结构微粒数多少； ②微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密，气态分子间排列疏松) ③微粒本身的大小(液态时小，气态时大) 2.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积不同，而不同的气体在一定的外界条件下，分子间的距离可看作近似相同。同时，由我们所学的物理知识可知，粒子间距离主要受环境也就是温度和压强的影响，因此，在谈到气体体积时必须注明外界条件。 2.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm,单位： L/mol 或m 3 /mol 。 3.气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 和 。 4.在标准状况下（0℃、 1.01×105 Pa ）的气体摩尔体积约是22.4 L/mol 。 5.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言，对象：1mol 任何气体,可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。 6.物质的量（n)、气体体积（V ）和气体摩尔体积(V m )的关系 。 判断正误 1）.标况下，1 mol 任何物质的体积都约为22.4 L 。 2）.1 mol 气体的体积约为22.4 L 。 3）.标况下，1 mol O 2和N 2混合气(任意比)的体积约为22.4 L 。 4）.22.4 L 气体所含分子数一定大于11.2 L 气体所含的分子数。 5）.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L 。 6）.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L 。 7）.标准状况下1molH 2O 的体积约是22.4L 。 8）.标准状况下，22.4L 的任何气体都约为1mol 。 例1: 在标准状况下, 2.2 g CO 2的体积是多少？ 例2：标准状况下， 112 mL 某气体的质量为0 .14 g , 则其摩尔质量为多少？相对分子质量为多少？ 标准状况下气体体积的计算
物质的量-摩尔质量-气体摩尔体积-物质的量浓度
物质的量- 摩尔质量- 气体摩尔体积- 物质的量浓度
物质的量在化学实验中的应用 一、物质的量及其单位 1. 基本概念：表示 / 含有 / 一定数目 / / 量。 2. 符号： _ 单位： _ (___) 3. 阿伏伽德罗常熟： 1mol 物质/ 的/ 粒子数 / 与 4. 计算关系： N A = ____ . 例：5 个 H 2SO 4 中有__个 S 原子， __个 O 原子。 5N A 个 H 2SO 4中有__个 S 原子， __个 O 原子。 5mol H 2SO 4中有__molS 原子， __molO 原子 二、摩尔质量 1. 概念： ________ /___(__mol) 的 物 质 所 具 有 的 __ ，单位 _ 。 2. 计算关系： 中所含的 / 碳原子数 / 相等，约为 _ 符号： 的物理 ，符号 摩尔质量
物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系
的定义式）为 _____ , 例：9.8gH2SO4分子，H2SO4的物质的量为__mol，含有氧原子的物质的量为，溶于水解离出的 SO42-的数目为 ____ 。 练习：1. 如78gNa2O2的物质的量为，含有Na+的物质的量为 __ 。 2. 对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A 、含氧原子的个数比为2∶3 B 、含硫元素的质量比是5∶ 4 C 、含氧元素的质量比为5∶6 D 、含硫原子的个数比为1∶1 三、气体摩尔体积 1. 决定物质体积大小的因素：粒子的 _________ 、粒子的 ________________________ 、 粒子间的 _ 。 2. 气体摩尔体积（T,p 相同，气体分子间的间隔相同。） （1）概念：一定温度、压强下，单位 _ 的气体/
气体摩尔体积 物质的量浓度 (解析版)
考点07 气体摩尔体积物质的量浓度 【核心考点梳理】 一、气体摩尔体积 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素 (2)粒子数目相同时物质的体积关系 2．气体摩尔体积 3．标准状况下的气体摩尔体积 所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 【核心归纳】 1.影响体积大小的因素有粒子的数目、粒子的大小和粒子间的距离，对于固体、液体而言影响体积大小的因素有粒子的数目、粒子的大小；对于气体而言影响体积大小的因素有粒子的数目、粒子间的距离（由压强和温度决定）体积大小一定要先考虑物质状态，再考虑影响体积大小的因素。 2. 相同条件 结论 语言叙述公式
同温同压同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等 于分子数之比 V1 V2＝ n1 n2＝ N1 N2 同温同体积同温同体积下，压强之比等于物质的量之比， 等于分子数之比 p1 p2＝ n1 n2＝ N1 N2 同温同压同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比ρ1 ρ2＝ M1 M2 同温同压同体积同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔 质量成正比 m1 m2＝ M1 M2 3 (1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (3)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。 【典型例题】 例1．（2022·江苏·沛县教师发展中心高一阶段练习）下列关于物质聚集状态的说法正确的是 A．气体有固定的形状和体积 B．固体、液体不易被压缩的原因是构成的粒子直径太大 C．影响物质聚集状态的外界因素是温度 D．不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、运动方式不相同 【答案】D 【解析】A．压缩气体，一般来说气体体积减小，故A错误； B．固体、液体不易被压缩的原因是粒子之间间距很小，几乎为零，故B错误； C．影响物质聚集状态的外界因素是温度、压强，故C错误； D．气体微粒间间距一般大于固体和液体微粒间间距，气体分子运动速度一般比固体和液体分子运动速度快，因此不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、运动方式不相同，故D正确。 综上所述，答案为D。 例2．（2022·河南·南阳中学高一阶段练习）临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效，磷酸氯喹常温下为固体，化学式为C18H32ClN3O8P2。N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于磷酸氯喹的说法正确的是A．磷酸氯喹的摩尔质量为515.5 B．含0.3N A个P原子的C18H32ClN3O8P2物质的量为0.1mol C．标准状况下，4.48LC18H32CIN3O8P2含有0.2N A个氯原子 D．10g磷酸氯喹中m(H)：m(O)=1：4 【答案】D 【解析】A．由化学式可知，磷酸氯喹的摩尔质量为515.5g/mol，故A错误； B．由化学式可知，磷酸氯喹分子中含有2个磷原子，则含0.3N A个磷原子的磷酸氯喹物质的量为