重庆育才中学高2016级高一10月月考化学试题
2014年重庆育才中学高2017级高一上期10月考试 化 学 试 题 卷
化学试题共5页，满分100分，时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137
第一卷（选择题，共54分） 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1.中国食盐产量居世界首位，海水晒盐的原理的是( ) A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
2.下列物质属于混合物的是（ ） A. 冰水混合物 B. 盐酸 C.纯醋酸 D.CuSO4·5H2O 3.下列说法中正确的是（ ） A．H2SO4 的摩尔质量是 98 g B．1 mol H2O 的质量是 18 g/mol C．Cl－的摩尔质量是 35.5 g/mol D．1 mol N2 的体积是 22.4 L 4.下列无色溶液中都能大量共存的离子组是（ ） A．K+、CO32−、Ag+、SO42− B．Na+、Cu2+、SO42−、Cl− C．NO3−、Na+、MnO4－、K+ D．Ca2+、K+、Cl−、NO3−
5.下列有关物质的分类正确的是（ ） A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．碱：Ba(OH)2、纯碱、NH3·H2O C．盐：石灰石、氯化铵、 NaHSO4 D．酸性氧化物：CO2、CO、SO2 6.下列物质都能导电，其中属于电解质的是 ( ) A．熔融的NaOH B．铝丝 C．稀硝酸 D．NaCl溶液
7.下列叙述正确的是 （ ） A. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 B. 直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体 C.电泳现象可证明胶体带电 D.胶体粒子可以透过半透膜而不能透过滤纸 8.下列离子方程式或化学方程式正确．．的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．碳酸钙溶于稀硝酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．Na投入水中：Na+H2O＝Na++OH−+H2↑ 9.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和④ B．①和③ C．③和④ D．①和② 10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确．．．的是（ ）
A．常温常压下，18g H2O含电子数为10 NA B．标准状况下，22.4L氦气含有的原子数为NA
C．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为1 NA D．48 g O2和 O3的混合物所含的氧原子数为3 NA 11. 下列判断或叙述正确的是( ) A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原液一定存在Cl− B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42− C．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3，可加入过量的K2SO4溶液，过滤，再向滤液中滴加适量的稀硝酸 D．某无色溶液中滴加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32−
12.下列关于实验安全和物质的保存方法正确的是（ ） A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗后用氢氧化钠溶液涂抹 B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．少量白磷应保存在水中 D．氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃试剂瓶中 13.下列操作中选择的仪器正确的是：( ) ①分离汽油和氯化钠溶液 ②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水 ③分离氯化钾和二氧化锰混合物④从食盐水中提取溶质
A．①-丁 ②-丙 ③-甲 ④-乙 B．①-乙 ②-丙 ③-甲 ④-丁 C．①-丁 ②-丙 ③-乙 ④-甲 D．①-丙 ②-乙 ③-丁 ④-甲 14. 下列实验操作中，正确的是（ ） A．用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液 B．蒸馏操作时，应将温度计插入蒸馏烧瓶中的溶液中 C．制作氢氧化铁胶体时，向沸水中加入几滴FeCl3溶液，并不断搅拌 D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体也从下口放出 15.在标准状况下，将V升A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( ) A. Vd/(MV+22400) B. 1000Vd/(MV+22400) C. 1000VdM/(MV+22400) D. MV/[22.4(V+1)d] 16.在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确．．．的是（ ） A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m : n B．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n : m C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m : n D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m : n 17.用含1 mol HCl的盐酸和1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 moI·L-1 的Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是（ ）
第二卷（填空题，共46分） 19.（12分）用一种试剂除去下列物质中的杂质，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式．．．．．。 （1）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂 ，离子方程式 。 （2）NaHCO3溶液（Na2CO3）：试剂 ，离子方程式 。 （3）CO（CO2）：试剂 ，离子方程式 。 20. （12分） I. 某氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和氯化钙杂质，按下列流程进行净化，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）步骤②③依次加入的试剂是 、 。 （2）⑤加入盐酸目的是 。 II．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取单质碘（I2）的流程如下：（其中④发生的化学反应为Cl2+2KI=2KCl+I2）
（1）指出提取碘过程中实验操作③和⑤的名称： ； 。 （2）步骤⑤所使用的玻璃仪器名称是 ，选择的有机试剂可以是 。 A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯 （3）步骤⑥从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏（如下图所示）。冷水的流向为 到 。（填A、B）
21.（11分））实验室需用CuSO4·5H2O配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题： （1）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体____ ___g。 （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4·5H2O晶体是__________g。 （3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。 （4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A—F按实验过程先后次序排列 。
（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A.偏高 B.偏低 C.不变,填序号。）： ①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤：____________ ②定容时俯视刻度线：____________ ③所用CuSO4·5H2O晶体已失去部分结晶水：____________ 22．（11分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH＋4、Mg2＋、CO2－3、Ba2＋、SO2－4。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验： 实验 序号 实验内容 实验结果
1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
3 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
第一次称量读数为6.27 g，第二次称量
读数为2.33 g
注：NH＋4 + OH- = NH3 ↑+ H2O 试回答下列问题： (1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是 (填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是 。 (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)： 阴离子符号 物质的量浓度(mol/L) (3)试确定K＋是否存在？ （填“是”或“否”），判断的理是 。
2014年重庆育才中学高2017级高一上期10月考试 化学试题答题卷 19．（12分） （1） ， 。 （2） ， 。 （3） ， 。 20. （12分） I. （1） 、 。 （2） 。 II．（1） 。 （2） ； 。 （3） 。 21．（11分） （1） 。 （2） （3） 、 。 （4） 。 （5） 22.（11分）
（1） 。(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”) ； 。 （2）
(3) 试确定K＋是否存在？ （填“是”或“否”），判断的理是 。
阴离子符号 物质的量浓度(mol/L)
高一化学月考试题及答案-重庆市杨家坪中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试卷
2015-2016学年重庆市杨家坪中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共24小题，每小题3分，计72分，每小题只有一个正确选项的，多选不给分．）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是( )A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是( )A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用3．下列实验操作中错误的是( )A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁6．若某原子的摩尔质量为M g•mol﹣1，则一个该原子的真实质量是( ) A．M gB．gC．gD．g7．下列叙述正确的是( )A．1摩尔氢为2克B．H2O的摩尔质量为18克C．44克CO2的体积为22.4LD．9.8克H2SO4含0.1N A个H2SO4分子8．下列实验操作中，错误的( )A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )A．B．C．D．10．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是( ) A．28.4B．28.4 g•mol﹣1C．71D．71 g•mol﹣111．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )A．950mL 111．gB．500mL 117gC．1 000mL 117gD．任意规格111.2g12．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB．16gCH4所含原子数目为N AC．17gNH3所含电子数目为N AD．18g水所含分子数目为N A13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液14．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①15．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是( )A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液16．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是( )A．该分散系能发生丁达尔现象B．分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒大小在1～100 nm之间D．该分散系很不稳定17．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是( )A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡18．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶．其中可以用酒精灯直接加热的仪器是( )A．①②④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．④⑥19．有下列仪器：①漏斗；②锥形瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙．其中常用于分离物质的仪器是( )A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦20．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度．从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是( )A．①③④B．④⑤⑥C．①②③④D．①③④⑤21．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．则A的相对分子质量是( )A．B．C．D．22．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A．150mL 1mol/L的NaClB．75mL 3mol/L的NH4ClC．150mL 2mol/L的KClD．75mL 2mol/L的CaCl223．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L24．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等．下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是( )A．过滤法B．蒸馏法C．膜分离法D．离子交换法二、填空题（本题包括4个小题，共计42分）25．化学试剂应根据其性质和形态进行有效妥善保存：固体试剂应保存在__________，液体试剂保存在__________，见光易分解的试剂（如：浓HNO3、AgNO3等）应用__________色试剂瓶保存．氢氟酸（HF）因和玻璃中的SiO2强烈反应而腐蚀玻璃，应用__________存放；金属钠、钾应保存在__________中；少量白磷应该保存在__________中．26．（16分）分离和提纯在生产和生活中得以广泛应用，请完成以下两个小题：ⅰ、我们饮用的水是由原水净化所得．原水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质．家庭的饮用水可经过如下的净化步骤：则：（1）可以除去大颗粒悬浮物质的步骤是__________．（2）能消毒杀菌的步骤是__________．ⅱ、下列操作过程中采用了哪些分离或提纯的方法？①分离食盐与碳酸钙混合物：__________②从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）：__________③酿酒时提高酒的度数：__________；④古代制盐；__________⑤常用海水淡化：__________⑥油水分离：__________．27．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数的值用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为__________mol．（2）该气体所含原子总数为__________个．（3）该气体在标准状况下的体积为__________L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为__________．（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol/L．28．下列所含分子数由多到少的排列顺序是__________A．标准状况下33.6LH2B．所含电子的物质的量为4mol的H2C.20℃时45g H2OD．常温下，16g O2与14g N2的混合气体．三、实验题（本题包括2个小题，共计22分）29．用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，则实际量取的液体的体积比20ml__________，若量筒中实际有20ml液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20ml__________．30．（18分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：（1）请写出该实验的实验步骤：①__________，②__________，③__________，④__________，⑤__________，⑥__________ （2）所需仪器为：容量瓶__________（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出__________（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：__________，原因是：__________②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：__________，原因是：__________．四、计算题（本题共14分）31．（14分）取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与90ml盐酸恰好反应，生成2.016L CO2（标准状况下），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g．试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？盐酸的物质的量的浓度为多少？2015-2016学年重庆市杨家坪中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共24小题，每小题3分，计72分，每小题只有一个正确选项的，多选不给分．）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是( )A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学考点：化学的发展趋势．专题：化学应用．分析：根据化学对人类生活和生产的积极作用及化学学科的特点是以实验为基础的学科来分析解答．解答：解：A．利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，垃圾等污染物通过化学方法回收利用减少环境污染，故A错误；B．可以利用化学来解决能源、资源的开发及合理使用，能利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，故B正确；C．因化学是为人类的生活、生产以及健康服务的，则化学是一门具有较强实用性的科学，故C正确；D．因化学以实验为手段来分析物质的组成、结构、性质等变化规律，则化学是一门以实验为基础的自然科学，故D正确．故选A．点评：本题考查化学的学科特点及化学在人类发展中的重要作用，明确化学的研究对象、化学对生活、生产的影响是解答的关键，题目难度不大．2．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是( )A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B．根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C．根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；D．根据滴管交叉使用容易污染药品．解答：解：A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；C．气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故C 错误；D．因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故D错误．故选B．点评：本题考查实验操作和注意事项，注意检查装置气密性的方法，了解可燃性气体的验纯方法，题目难度不大．3．下列实验操作中错误的是( )A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热考点：药品的取用；夹持仪器；过滤．专题：化学实验基本操作．分析：A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D、试管加热时必须用试管夹．解答：解：A、量取6.0mL液体，应选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，则应选10毫升量程的量筒，故A正确；B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故C正确；D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误．故选D．点评：化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握．4．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁考点：过滤；药品的取用；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；B、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；C、分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；D、根据胶头滴管的使用方法来回答．解答：解：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C、分液操作中，分液漏斗颈要紧靠烧杯内壁，故C正确；D、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故D错误．故选D．点评：化学实验基本操作知识是考试的热点，要求学生注意平时只是的积累和灵活应用，属于基本知识的考查，难度不大．6．若某原子的摩尔质量为M g•mol﹣1，则一个该原子的真实质量是( )A．M gB．gC．gD．g考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据1mol任何微粒的数目均为6.02×10﹣23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．解答：解：假设有1mol该原子，由摩尔质量知道质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数N A个（N A=6.02×1023），所以N A个原子的质量是Mg，即1个原子的质量是（N A=6.02×10﹣23）．故选C．点评：本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单．7．下列叙述正确的是( )A．1摩尔氢为2克B．H2O的摩尔质量为18克C．44克CO2的体积为22.4LD．9.8克H2SO4含0.1N A个H2SO4分子考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．分析：A．物质的量只适用微观粒子，1摩尔氢未指明是何种微粒；B．摩尔质量单位使用错误，其单位是g/mol；C．V m=22.4L/mol指标准状况下，该题没有说明是标准状况，体积不一定是22.4L；D．根据n=，N=nN A计算．解答：解：A．物质的量只适用微观粒子，不能说1摩尔氢，应该说1摩尔氢气分子或1摩尔氢原子，故A错误；B．摩尔质量的单位是g/mol，则H2O的摩尔质量为18g/mol，故B错误；C．没有说明是标准状况，则不能用V m=22.4L/mol，无法求出44克CO2的体积，故C错误；D．9.8克H2SO4的物质的量为n===0.1mol，则9.8克H2SO4含0.1N A个H2SO4分子，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的量的含义及计算、体积摩尔体积的应用等，注意把握气体摩尔体积的适用条件，题目难度不大．8．下列实验操作中，错误的( )A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．萃取剂的选择与密度无关．解答：解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．故选：D．点评：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法．9．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．分析：浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．解答：解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误．故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大．10．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是( ) A．28.4B．28.4 g•mol﹣1C．71D．71 g•mol﹣1考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据M==计算该气体的摩尔质量．解答：解：M====71g/mol，故选D．点评：本题考查了摩尔质量的计算，难度不大，注意基本公式的掌握．11．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )A．950mL 111．gB．500mL 117gC．1 000mL 117gD．任意规格111.2g考点：溶液的配制．分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM 进行计算．解答：解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选C．点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格．12．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB．16gCH4所含原子数目为N AC．17gNH3所含电子数目为N AD．18g水所含分子数目为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、先求出镁的物质的量，然后根据1mol镁含12mol电子来计算；B、先求出甲烷的物质的量，然后根据1molCH4含5mol原子来分析；C、先求出氨气的物质的量，然后根据1molNH3含10mol电子来分析；D、求出水的物质的量，再根据N=n•N A来计算．解答：解：A、镁的物质的量n===0.1mol，而1mol镁含12mol电子，故0.1mol 电子含1.2mol电子，故A错误；B、甲烷的物质的量n===1mol，而1molCH4含5mol原子，故B错误；C、氨气的物质的量n===1mol，而1molNH3含10mol电子，故C错误；D、水的物质的量n===1mol，分子数N=n•N A=N A，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．解答：解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．14．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．解答：解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．15．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是( )A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：纳米粒子的直径在1﹣100nm之间，根据分散系与纳米粒子的直径的比较来判断正误，解答：解：A、溶液中分散质粒子直径小于1nm，故A不选；B、胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间，故B正确；C、悬浊液中分散质粒子直径大于100nm，故C错误；D、乳浊液中分散质粒子直径大于100nm，故D错误．故选B．点评：胶体与其它分散系的本质区别是：胶体粒子的直径在1﹣100nm之间．16．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是( )A．该分散系能发生丁达尔现象B．分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒大小在1～100 nm之间D．该分散系很不稳定考点：纳米材料．分析：纳米粒子的直径在1﹣100nm之间，将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成的分散系是胶体．该分散系具有胶体的性质．解答：解：胶体具有下列特点：胶体粒子的直径在1﹣100nm之间、胶体能透过滤纸但不能透过半透膜、能产生定丁达尔效应、具有介稳性．所以A、B、C正确．故选D．点评：本题考查的是胶体及其重要性质，胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，能产生定丁达尔效应，具有介稳性．胶体与其它分散系的本质区别是：胶体粒子的直径在1﹣100nm之间．17．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是( )A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡考点：胶体的重要性质．分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热．解答：解：A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混，得到硫酸钡沉淀，得不到胶体，故A错误；B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾，得不到胶体，故B错误；C．把饱和氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并搅拌，会产生胶体聚沉现象而得不到胶体，故C错误；D．把饱和氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡，能得到氢氧化铁胶体，故D 正确；故选D．点评：本题考查了氢氧化铁胶体的制备，难度不大，注意产生氢氧化铁胶体时不能搅拌和继续加热．18．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶．其中可以用酒精灯直接加热的仪器是( )A．①②④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．④⑥考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中可直接加热的仪器有：蒸发皿、试管、坩埚；垫石棉网可加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等，据此进行判断．解答：解：可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，所以能够直接加热的为：②④⑤，故选B．。
重庆市育才中学高一化学4月月考试题
2015-2016学年度重庆育才高一（下）4月考卷化学试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上分卷I分卷I 注释一、选择题（注释）1. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A 、V B 、V C ，已知V B =2V C ，且V A =V B +V C ，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）A.+1B.+ 2 C .+3 D.+42. 短周期元素X和Y，可组成化合物XY 3 ，当X的原子序数为m，Y的原子序数可能是（）①m+4 ②m-4 ③m-8 ④m+2⑤m-6 ⑥m+12A.①②③B.①④⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥3. C 3 H 8 分子中的共价键总数为( )A.10B.12C.8D.114. 下列用电子式表示物质的结构中正确的是( )5. 下列电子式中，正确的是6. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为( )A．6 B． 12 C．26 D．307. 下列气态氢化物中最稳定的是（）A.H 2 OB.PH 3 C .HF D.NH 38. X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X 2 Y 3 ,已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能的是（）A.m+11B.m+ 4 C .m-6 D.m-59. X和Y均为短周期元素，已知 a X n- 比 b Y m+ 多两个电子层，则下列说法正确的是( )A.b＜5B.X只能位于第三周期C.a+n-b+m=10(或16)D.Y不可能位于第二周期10. 在等物质的量的短周期金属A和B中，分别加入足量的酸，A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且V（A）≠V（B）。
重庆市育才中学高一化学下学期月考试题
重庆市育才中学08-09学年高一下学期月考试题（化学）命题人：重庆市育才中学：王茂峰参考数据：及格率：70%满分：150分考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Al:27 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5I卷（选择题共78分）一、选择题（本题共有20小题，每小题仅有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．据报载我国最近合成了多种元素的新的同位素，其中一种是185Hf（铪），它的中子数与72核外电子数之差是( )A．41 B．72 C．113 D．1852．下列叙述错误．．的是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2D它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等3．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是( )A．BaCl2B．Na2CO3C．SiO2D．H2SO44．下列说法中，不正确．．．的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．双原子分子中的共价键，一定是非极性键D．I A的碱金属元素与VII A的非金属元素易形成离子化合物5．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )A．F—和NH4+ B．H2O和OH—C．CH4和H2O2D．H3O+和NH4+6．下列说法正确的是( )A．副族元素全是长周期元素B．主族元素的次外层电子数都是8C．主族元素都是短周期元素D．最外层电子数相同的元素都在同一族7．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢元素的质量分数为25%，此元素是( )A．C B．N C．Si D．S8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na9．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表的主、副族及族号取消，从左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。
重庆市育才中学2019-2020年高一3月月考阶段检测化学试题(Word版,无答案)
重庆育才中学高2022 级2019-2020 学年度（下）化学阶段检测(时间：50 分钟满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H─1 N─14 O─16 Al─27 S─32 Fe─56 Cu─64一、选择题(本题包括15 小题，每小题3 分，共45 分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是() A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B．我国预计2020 年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒2．下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是()3．下列关于化学试剂的保存方法不正确的是（）A．NaOH 溶液保存在配有玻璃塞的试剂瓶中B．硝酸见光易分解，故需保存在棕色瓶中C．FeCl2 溶液保存时需加入少量铁粉和盐酸D．白磷易自燃，可保存在水中4．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．1 L 1 mol/L K2SO4 溶液中的氧原子数目为4N AB．常温常压下，32 g 氧气所含分子的数目为N AC．标准状况下，22.4 L H2O 含有氢原子的数目为2N AD．11.2 L H2 含有氢原子的数目为N A5．下列反应的离子方程式，正确的是()A．NH4HCO3 溶于过量的NaOH 溶液中：HCO3－+OH－= CO32－+H2O B．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na＋+ 2OH－+H2↑C．氯气通入水中Cl2 +H2O＝Cl－+ClO－+2H＋D．FeBr2 溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋+Cl2 = 2Fe3＋+2Cl－6．下列说法正确的是()A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2 反应产物也相同C．CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．含大量H+的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、NO3﹣、K+、AlO2﹣D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I﹣、SCN﹣8．下列推断合理的是（）A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3 胶体，可对水进行杀菌、消毒B．漂白液在空气中久置会变质，应密封并置于阴暗处保存C．常温下Fe、Al 遇浓HNO3 发生钝化，故Fe、Al 不能与浓HNO3 发生反应D．将SO2 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2 通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色9．下列实验装置不能达到实验目的的是()10．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2 通入FeSO4 溶液中B．SO2 通入已酸化的Ba(NO3)2 溶液中C．NH3 通入AlCl3 溶液中D．CO2 通入CaCl2 溶液中11．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl 的溶液中，加入足量的Na2O 固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是()A．Al3＋B．Na＋C．Fe3＋D．Fe2＋12．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（）13．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
【精准解析】重庆市育才中学2019-2020学年高一下学期3月月考化学试题
重庆育才中学高2022级2019-2020学年度（下）化学阶段检测可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Al-27S-32Fe-56Cu-64一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（）A.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B.我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D.误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒【答案】C 【解析】氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故A 错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故B 错误；钾元素的焰色是紫色，所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故C 正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D 错误。
2.下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是（）选项异常情况可能的原因A蒸发结晶时，蒸发皿破裂将溶液蒸干，或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部B分液时，分液漏斗中的液体很难滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐C 萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加的太多D蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水A.A B.B C.C D.D【答案】C 【解析】【详解】A．蒸发时，受热不均可使蒸发皿破裂，可能溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部，故A 不符合题意；B．分液时利用气体的压强使液体流下，则分液漏斗中的液体很难滴下，可能没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上的小孔没有对齐，故B 不符合题意；C．不分层说明溶剂互溶，与萃取剂加得太多无关，故C 符合题意；D．蒸馏时，冷凝管没有水遇热可破裂，可能没有通冷凝水或先加热后通冷凝水，故D 不符合题意；故答案为：C。
重庆市届高三10月月考化学试题 Word版含答案5
重庆市清华中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、如下图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。
若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（）A．①⑤⑧ B．③④⑦ C．②⑤⑥ D．②④⑧【答案】C2、N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g H2所含原子数目为N AC.11.2LN2所含原子数目一定为N AD.5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N A【答案】D3、反应4A(g)+3B(g)==2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6 mol／L。
下列对该反应速率的说法不正确是( )A.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1B.在2min内用A表示的反应速率是0.8mol/(L·min)C.在2min内用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)D.在2min内用D表示的反应速率是0.1 mol/(L·min)【答案】B4、下列有关物质检验或鉴别的说法正确的是①检验某未知溶液中是否含有SO42-，通常是先向试液中滴加适量稀盐酸，然后再滴加BaCl2溶液；②鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液时，常用玻棒分别蘸取试液放在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色；③向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若末嗅到氨的气味，则说明该溶液中无铵盐；④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙；⑤鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”。
（）A．①② B．②③ C．①⑤ D．④⑤【答案】B5、相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后（）A.铝放出的氢气较多B.镁放出的氢气较多C.镁消耗的HCl较多D.铝消耗的HCl较少【答案】A6A22B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰1C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+【答案】B7、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。
【精编精校卷】2021-2022学年重庆市育才中学高一下学期第一次月考化学试题
2021-2022学年重庆市育才中学高一下学期第一次月考化学试题本试卷为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 Zn—65第I卷一、单选题（每个题只有一个正确选项，本题共14个小题，每小题3分，共42分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法不正确的是（）A．国产大飞机“C919”机身使用了碳纤维，属于无机非金属材料B．中国天眼FAST用到的碳化硅（SiC）是一种新型的无机非金属材料C．辽宁号航空母舰上拦阻索中的钢丝属于合成材料D．中国空间站使用的太阳能电池帆板的主要成分是Si2．下列化合物分类正确的是（）A．Na2CO3，碱，强电解质B．SiO2，酸性氧化物，非电解质C．Na2O2，盐，电解质D．NO2，酸，电解质3．下列离子方程式或化学方程式不正确的是（）A．Fe与硫混合加热：2Fe+3S Fe2S3B．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2 + 2OH—===SiO2－3+H2OC．SO3加入到NaOH溶液中：SO3+ 2OH—=== SO2－4+H2OD．足量SO2通入Na2CO3溶液中：2SO2+ CO2－3+H2O === CO2+ 2HSO－34．下列说法正确的是（）A．1mol的NH3溶于1L水，溶液中c(NH4+)= 1mol/LB．3mol的NO2与水完全反应，气体减少2molC．1moCu与200mL10mol/L的浓硫酸恰好完全反应D．1mol/L的硫酸中c(H＋)= 1mol/L5．2022年3月21日，长寿区市场监察局接到举报：酒店员工在垃圾桶里舀废油！后经查实是酒店工作人员将废油舀出来转运至餐厨垃圾处理厂，用于生产生物柴油。
重庆市育才中学2016届高三下学期第一次月考理综试卷
重庆育才中学高三生物第一次月考一、选择题：本题共13题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列生命活动中衣藻能进行而念珠藻不能进行的是( )A．光合作用 B．细胞呼吸 C．蛋白质合成D．有丝分裂2．如图P1、P2为半透膜制成的结构，且在如图的小室内可自由滑动．A室内溶液浓度为2mol/L，B室内溶液浓度为1.5mol/L，C室内溶液浓度为1.5mol/L，实验开始后，P1、P2分别如何移动( )A．P1向右、P2不动B．P1向右、P2向右C．P1向左、P2不动D．P1向左、P2向左3．以下关于基因本质及基因表达的叙述，正确的是( )A．DNA是一切生物的遗传物质B．HIV的遗传信息传递过程为RNA﹣DNA﹣﹣RNA﹣蛋白质C．遗传信息转录时按照A﹣U，G﹣C的方式进行碱基互补配对D．基因与生物的性状呈现一一对应的关系4．关于物种的形成，下列叙述正确的是( )A．生物进化过程中总是淘汰隐性性状B．生物进化过程中总是淘汰显性性状C．生物进化的实质是种群基因频率的改变D．自然选择直接作用于不同的基因型，而不是表现型5．20世纪70年代末期，我国开始实行严格的计划生育政策，在一定程度上缓解了人口众多对我国经济发展所产生的巨大压力．但与此同时，人口老龄化压力以出乎人们想象的速度接踵而至．最近中央提出“全面放开二胎”政策，引起热议．以下有关叙述合理的是( ) A．人口的年龄结构比人口增长率更加适合于对短期人口变化进行精确的计算B．我国计划生育政策对人口的控制主要是通过降低出生率，提高死亡率来实现的C．医疗水平的改善而导致的寿命延长，是我国实行控制生育政策同时人口仍然保持增长的一个重要原因D．当一对夫妻平均生育两个孩子时，人口总量将一定会保持稳定6．下列对有关实验的叙述，正确的是( )A．观察质壁分离及质壁分离复原实验时可用洋葱内表皮做实验材料B．在用淀粉酶水解淀粉和蔗糖验证酶的专一性实验时可用碘液进行检测C．在绿叶中色素提取、分离实验中，得到的色素带最宽的是叶黄素D．检测试管中鸡蛋清溶液是否是蛋白质，可以加入适量双缩脲，摇匀并观察颜色变化二、解答题（共4小题，满分39分）7．DNA作为遗传物质，其完整性的维系是至关重要的．然而，DNA难免会受到外界环境影响而出现损伤．在进化过程中，生物个体获得了应对DNA损伤的一系列修复功能，当不能完全修复时，细胞可能癌变，也可能衰老或凋亡，在这一过程中，细胞调控因子p53具有重要地位：当其因各种原因失活时，出现肿瘤的机会将大大提高；若该调控因子存在，细胞将更可能衰老或者凋亡而不是癌变．根据上述资料，完成下列有关该过程的分析．（1）细胞凋亡是由__________所决定的细胞自动结束生命的过程，因其受到严格的遗传机制调控，也常常被称为细胞__________性死亡．（2）外界环境中因素能够影响DNA的复制，但不同环境因素诱发的机理不同，如紫外线、X 射线及其他辐射能__________，亚硝酸、碱基类似物等能__________，某些病毒的遗传物质能影响宿主细胞的DNA．（3）细胞对DNA损伤的修复，形式虽然多样，但都是以未发生错误的母链为模版，按照__________原则对子链进行修复．（4）从上述资料分析，编码细胞调控因子p53的基因属于__________（抑癌，原癌）基因．8．如图为退耕还林后，不同年限的群落盖度（植物覆盖面积占地面总面积的比率）变化曲线．（1）总的来说，演替包括了两种不同类型，图中所示的为__________演替，而在火山岩上进行的是__________演替．（2）从如图分析，退耕后此地生态系统的生物的总量将__________（增加，减少）．（3）我们可以进一步推测，演替一定年限后，此生态系统比原来耕地的结构更加__________（复杂，简单），其抵抗力稳定性更__________（强，弱）．（4）人类可以毁林开荒，也可以退耕还林，这表明人类活动可以影响演替的速度和__________．9．多发性骨软骨瘤为一种单基因遗传病，人群中发病率为19%．如图为某医院对一例该病患者进行的家系调查结果．（1）单基因遗传病是受__________基因控制的遗传病．（2）仅根据上述家系调查结果，我们可以判断该遗传病不可能是以下的__________，若已知Ⅱ2、Ⅲ1的配偶均无该致病基因，则可进一步断定，该遗传病属于__________A．常染色体隐性遗传 B．常染色体显性遗传C．伴X显性遗传 D．伴X隐性遗传（3）若以上推论成立，前来进行咨询的IV1与患病女性结婚，其后代男性发病的概率为__________，正常女性的概率为__________．（4）由于后代具有较高发病风险，因此医生建议，怀孕后需进行产前诊断，以下各项中，避免生出该病患儿最有效的措施是__________A．B超检查 B．基因诊断 C．胎儿染色体检查．10．经研究发现，垂体分为腺垂体和神经垂体两部分结构，其中神经垂体无合成激素的功能．图中甲、乙表示垂体的两个部分．a～d表示物质，已知a、b均为多肽类激素．据图分析回答下列问题：（1）图中a、d分别表示__________和__________．（2）图中a能促进垂体分泌b，b又能促进甲状腺分泌c，这体现了激素调节具有__________调节的特点．（3）从图中来看激素d是由__________产生的，若某人严重呕吐或腹泻，则d的分泌会__________（增加、减少），尿量会__________（增加、减少）．三、（共1小题，满分15分）11．阅读资料，完成后面的问题．资料一：单细胞蛋白（ single cell protein，SCP）是指通过培养大量细菌、酵母、真菌或藻类，从中提取出的蛋白质或生物菌体，可直接作为一种人和动物的蛋白来源添加到人类食品和动物饲料中．资料二：对柑橘果实加工后剩下的新鲜皮渣处理成为许多加工厂亟需解决的问题，柑橘皮渣含大量果胶、纤维素和半纤维素，并且可能作为一种发酵基质．资料三：有科学家设想可以柑橘皮渣为原料，筛选合适的微生物和提供适宜发酵条件，生产单细胞蛋白质来作为动物饲料使用．（1）单细胞蛋白可直接作为蛋白质来源添加到动物饲料的原因是蛋白质是细胞__________（干重，鲜重）中含量最高的物质．（2）柑橘皮渣中的纤维素可以为微生物的培养提供__________．（3）我们分别使用四种类型的酵母进行发酵，并测定发酵前后的粗蛋白和真蛋白含量得到下表：从表中来看，有3种酵母均可显著提高发酵产物的粗蛋白质和真蛋白质含量，从粗蛋白质提高程度看，以__________（填单株酵母菌株编号）效果最好，但以真蛋白质来看，则以__________最好．（4）进一步研究表明，使用酵母和霉菌混合发酵的效果更好，其原因可能是混合发酵时，霉菌产生的__________酶和__________酶可以分解发酵原料中细胞壁成分，其分解产物除了可以保障自身生长外，还可促进酵母生长．（5）以下为研究发酵条件的部分实验，在这三组实验中，自变量为__________，无关变量是__________四、（共1小题，满分15分）12．眼虫是一种含有叶绿体的原生动物：据此，某同学认为动物细胞与植物细胞之间在理论上是可以实现杂交的：他设计了一个具体的实验方案如图：请回答下列有关问题：（1）实验方案中，步骤A为除去细胞壁得到的__________，常用的除去细胞壁的药品为__________（2）步骤B为__________，受体动物必须接受__________处理，以确保其生理状态适合于接受胚胎．（3）诱导融合可以采用一些物理方法，如__________等，也可以使用化学药品__________来进行诱导．（4）进行动物胚胎细胞培养时，需要用__________将组织块或贴壁生长的细胞分散成单个细胞．（5）诱导植物材料形成愈伤组织的两类关键激素是__________．重庆育才中学高三物理第一次月考(满分：120分时间：100分钟)一、单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分。
2021-2022年高三上学期10月月考化学试题(育才班)
2021-2022年高三上学期10月月考化学试题（育才班）试卷说明：1、将Ⅰ卷选择题的答案填涂到机读卡相应位置上。
2、可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Cu 64 Na 23 N 14 Ag 108第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是A．硫原子的原子结构示意图：B．HClO结构式：H—Cl—OC．过氧化氢电子式：D．原子核内有10个中子的氧原子：2．某主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层，这种原子的质子数是A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或133．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4 4．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是A．乙炔B．四氯化碳C．BF3D．二氧化硫5．下列说法正确的是A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．CO2和H2O 7．下列各组微粒中，具有相同电子数和质子数的是A．K+和Cl- B．OH-和F-C．H2O和NH4+ D．Na+和F-8．下列关于铜电极的叙述，不正确的是A．电池反应为2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋的原电池中，铜作负极B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极C．电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极D．在镀件上镀铜时，铜作阳极9．下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是A．CH4、CS2、BF3 B．CO2、H2O、NH3C．C2H4、C2H2、C6H6D．CCl4、BeCl2、PH310．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不．正确的是A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE11．已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1则反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为A．＋131.3kJ·mol－1 B．－131.3kJ·mol－1 C．－352.3kJ·mol－1D．＋262.6kJ·mol －112．图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
高一化学月考试题及答案-重庆市育才中学-学年高一12月月考
2013年重庆育才中学高2016级高一上期12月考试化学试题卷化学试题共６页，满分100分，时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 Cu:64 Fe:56 Mg:24 Ba:137第一卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．质量为44g B．质量为88gC．分子数为6.02×1023D．有4mol原子2．下列实验操作或事故处理正确的是（）A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌3．下列有关说法错误的是（）A．硅是在地壳中的含量仅次于氧B．二氧化硅是酸性氧化物，溶于水可生成硅酸C．玛瑙、水晶的主要成分都是SiO2D．SiO2是生产光导纤维的主要材料4．少量金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．FeCl3B．NaCl C．HCl D．K2SO45．当光束通过下列分散系时，可能会出现一条光亮通路的是（）A.氯化钠溶液B.氢氧化铁胶体C.盐酸D.石灰水6．对于2Na+2H2O==2NaOH+H2↑下列说法正确的是( )A．水既不是氧化剂又不是还原剂B．水作还原剂C．钠作还原剂D．钠作氧化剂7．下列离子方程式正确的是( )A．铝溶于NaOH溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH－=CO32－+ H2OC．钠与水反应：2Na + 2H2O=2Na++2OHˉ+ H2↑D．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH－=H2O8．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．K+、Na+、AlO2-、SO42-B．Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-C．Na+、K+、SO42-、MnO4-D．NH4+、Na+、HCO3-、NO3-9．下列判断正确的是( )A．0.5molNaCl溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/LB．10mL 1 mol/L的H2SO4溶液与100mL 1 mol/L的K2SO4溶液中，SO42—的物质的量浓度相同C．标准状况下，22.4L水的质量为18gD．常温常压下，1molCH4的体积约为22.4L10．下列各组溶液，不用其它试剂，只用试管和胶头滴管不能区别的是( )A．KOH和Al2(SO4)3B．Na2CO3和HCl C．氨水和Al2(SO4)3D．NaAlO2和HCl 11．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl–＜Br–＜Fe2+＜I–＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( )A．2Fe3++ SO2+ 2H2O ＝2Fe2++ SO42–+ 4H+B．I2+ SO2+ 2H2O ＝4H++ SO42–+ 2I–C．2Fe2++ Cl2＝2Fe3++ 2Cl–D．2Br–+ 4H++ SO42–＝SO2+ Br2+ 2H2O12．反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是( )A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B．若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了N A个电子C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：113．在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。