高一化学必修二期末考试卷
高一化学必修二期末考试卷
可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12 O : 16 N:14
第Ⅰ卷（选择题共44分）
一、选择题（本大题包括22个小题，每小题2分，共44分）
1.下列说法正确的是（）。
A、元素周期表有7个横行，分为7个周期
B、元素周期表有9个横行，分为7个周期
C、元素周期表有18个纵列，分为18个族
D、元素周期表有16个纵列，分为16个族
2、NaOH、Mg（OH）2和Al（OH）3的碱性由强到弱排列正确的是（）。
A、Mg（OH）2、Al（OH）3、NaOH
B、NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2
C、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3
D、Al（OH）3、NaOH、Mg（OH）2
3．“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是（）。
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．熟石灰和水 D．氯化钠和水
4、下列说法正确的是（）。
A、含有离子键的化合物一定是离子化合物
B、含有共价键的化合物一定是共价化合物
C、共价键一定使原子结合成共价化合物
D、离子键可分为极性键和非极性键
5.下列化学式只表示一种纯净物的是（）。
A.C2H6 B.C4H10 C.C2H4CI2 D.C2H6O
6．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。常见有机反应有：
①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应；上述反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）。
A．②⑤ B．①② C.③④ D．②④
7.在元素周期表中所示氮元素如下图。化学家在研究人工固氮的过程中使用了N3－，下列对于N3－的说法中不正确的是（）。
A．N3－是氮元素的一种新单质 B．N3－是带1个单位负电荷的阴离子
C．N3－的相对质量约为42 D．1个N3－中有21个质子和22个电子
8．下列“化学与生活”的说法不正确的是（）。 A.硫酸钡可用钡餐透视 B.盐卤可用于制豆腐
C.明矾可用于水的消毒，杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢
9．下列反应属于取代反应的是（）。
10．根据下表信息，判断以下叙述正确是（）。
11．在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比是（）。
A．10：7：11 B.11：11：8 C.10：11：8 D.11: 8:10
12．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是（）。
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A
B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A
C．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n N A
D．标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 N A
13.下列说法中正确的是（）。
A.甲烷分子中只含有非极性键 B．乙烯只能加成、不能取代，苯只能取代、不能加成
C．常温下，苯是一种不溶于水且密度比水小的液体
D．CH3COOH和CH3CH2OH互为同系物
14. “环境保护”意识深入人心，下列关于酸雨的认识，错误的是（）。
A．正常条件下，PH值小于5.6的降雨划分为“酸雨”
B．冰岛火山喷发物含有SO2，在局部区域形成酸雨
C．全球“低碳”行动能降低CO2排放量，能降低酸雨形成及危害
D．汽车尾气含有氮氧化合物，过量排放形成酸雨 15.许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）。
A．氯、溴、碘 B．食盐、淡水 C.烧碱、氢气 D．钠、镁、铝
16．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）。
17．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是：（）。
①检验自来水中是否含氯离子；②鉴别食盐和小苏打；③蛋壳能否溶于酸；④白酒中是否含甲醇
A．①② B．①④ C.②③ D．③④
18．CH2 = CHCH2OH可能发生的反应类型有：①加成反应②氧化反应③酯化反应④中和反应下列说法中正确的是（）。
A．只有①③ B．只有①②③ C.只有①③④ D．只有①②
19．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线a所对应的实验组别是（）。
A．X的分解速率与Y的消耗速率相等 B．反应容器中压强为1.101×105kPa时
C．混合气体的密度不再变化 D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X
21．下列装置或操作能达到实验目的的是（）。
A．除去乙醇中的乙酸 B．形成原电池 C．制取乙酸乙酯 D．石油的分馏
22．下列醇中，不能发生催化氧化反应的是（）。
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
二、填空题（本大题包括5个小题，共56分）
23． (14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
24.（12分）Ⅰ.有学生在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回
答问题。
（1）该电池的种类是________（填序号）。①干电池②蓄电池③燃料电池
（2）该电池的负极材料是_______，含有的金属元素中毒性最大的是______
（本小题写元素符号）。
（3）该电池的使用和性能，说法正确的是________
A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等 B．该电池可充电后反复使用
C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境
Ⅱ.如右图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：
铜片： 锌片： 。
此时原电池的电极反应式是：
正极： 负极： 。
但在实际实验中，锌片上也有气泡产生（装置连接正常），其原因可能是 。
25．（11分）保宁醋是四川阆中的传统名产，为中国“四大名醋”之一，它以小麦麸皮等含淀粉的物质为主料，汲唐代古松花井泉水配名贵中药制曲酿造而成。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：
B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。
（1）写出化学方程式，并注明反应类型：
27．（11分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是 ，写出在沉淀池的化学反应方程式 。
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。
（3）操作A是________________，操作B是_______________。
（4）加入的足量试剂a是 （填化学式）。
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为 。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于 。
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？_____________。
（7）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你_______________（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是____________________________________。
化学试卷参考答案及评分意见
一、选择题(每小题2分，共44分)
二、填空题（共56分）
23．（16分）(1)O （2分）第三周期（2分）第ⅢA族（2分） Al＞C＞N＞O＞H（2
分）
(2) （2分）（2分）
(3) 34 （2分） (4)（2分）
24.（12分）
Ⅰ.（1）①（1分）（2）_Zn__（1分） _Hg_（1分）
（3）_______A______（1分）
Ⅱ.铜片：有气泡产生（1分）锌片：不断溶解（1分）。
原电池的电极反应式是：
正极： 2H+ + 2e- = H2↑ （2分）负极： Zn2+ + 2e- = Zn2+（2分）。原因可能是锌片含有杂质，杂质与锌形成原电池产生气泡（2分）
25．（11分）（1）C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O，(2分)酯化或取代(1分)
（2）新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液 (2分) （3）81% (3分)
26、（每空2分，共8分）
（1）0.04mol/(L·s) 0.01mol/(L·s)
（2）0.9 0.5
27．（每空1分，共 9分）
（1）沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀） MgCl2+ 2Ca(OH)2== Mg(OH)2↓+ CaCl2
（2）贝壳（或牡蛎壳等） （3）过滤加热浓缩（或蒸发结晶）
（4）HCl
（5） 制盐酸，循环使用。
（6）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低。
人教版高中化学必修二高一期末考试化学试题
人教版高中化学必修二高一期末考试化学试题
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金山中学高一期末考试 化学试题
可能用到的相对原子质量： Na 23 N 14 S 32 Cu 64 O 16 C 12 Li 7
一、单项选择题（本题包括 20 小题，每题 3 分，共 60 分。答案涂写到答题卡上）
1．以下四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A ．二氧化碳 碳酸钠 B．硫酸钠 乙醇 C．氧化铝 硫 D ．盐酸 蔗糖
2．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是
A ．含有 0.1 NA 个 CO3 2－ 的 Na2CO3 固体的质量为
B ．含 1 mol 溶质的盐酸溶液与足量 Fe 反应，耗资 NA 个 Fe 原子
C． 0.1mol · L-1 的稀硫酸中含有 SO42- 个数为A
D ．标准状况下， 11.2LCCl 4 含有的分子数为 0.5N A
3．以下各组离子在溶液中能够大量共存的是
A ．H +、 SO32-、S2-、 K+ B． Fe3+、 Cl -、 S2-、 Ba2+
C． Cu2+、 Cl -、 S2-、 K + D． Na+、 K + 、 S2-、 SO42-
4．以下反应的离子方程式错误的选项是
A ．次氯酸钙溶液中通入过分二氧化碳： ClO－ ＋ H2O＋ CO2＝HCO 3- ＋HClO
B ．过分的 NaHSO 4 与 Ba(OH) 2 溶液反应： Ba2+ +2OH - +2H ++SO4 2-＝BaSO4↓ +2H 2O
C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： 2＋
＋ 2H2O2＋ 4H ＋ 3＋
＋4H2O Fe ＝ Fe
高中化学必修2期末考试试题 (精品)
第1页 高一化学必修2期末考试试题
可能用到的相对原子质量是：H：1 O:16 C：12 N：14 Zn：65 Cu:64
Ⅰ卷（共54分)
一、选择题：(每题只有一个正确选项,每题3分，8题共24分)
1、下列有关化学用语表达不正确的是
A．氮气的电子式 ∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式： O=C=O
C．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式:Ca2+
2、关于原子结构的叙述正确的是
A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个
C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是2
3、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为
293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为
A．57 B．47 C．61 D．293
4、在10L容器中进行如下反应：N2 + 3H2 2NH3,3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为
A．0.003mol/（L·s） B．0.045mol/(L·s)
C．0。006mol/(L·s） D．0。009 mol/(L·s)
5、下列各组物质中，都是共价化合物的是
A、H2S和Na2O2 B、H2O2和CaF2 C、NH3和N2 D、HNO3和HClO4
6、下列各对物质中属于同分异构体的是
A．126C与136C B．O2与O3
C．
33||CHCHHCH——与HCCHCHH——||33 D． CHCHCHCHCH3323|与CHCCHCHCH3333——||
必修二高一下学期化学期末考试试卷
1 / 5
北京师范大学贵阳附属中学 2016—2017学年第二学期期末化学考试卷
命题人：施鹏 审题人：张著勤
135,
A. 环是碘的一种同素异形体 B. 是一种新发现的元素
C. N分子的电子式:
4 .下列结论正确的是（ ）
① 微粒半径：S2->C- >F
③离子的还原性：S- >CI->Br- >I
⑤酸性：H2SC4 >HClC4>H2SeC4
⑦单质与水反应的剧烈程度： F2
A. ①②④⑥ B.①③④ C.①③ D.⑤⑥
5. 在一定温度下，容器内某一反应中 MN的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示， 下列表述正确的是（ ）
A•此反应的化学方程式为 2^^N B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C.达平衡时，N的转化率为75% D. ts时，正反应速率大于逆反应速率
6 .已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是（ ）
歯
A. 若四种元素均为金属，则 Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱
B. 若四种元素均为非金属，则 W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（ m、n均为正整数）
D. 若四种元素只有一种为金属，则 Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应
7 .在一定条件下发生反应： 2A（g）+2B（g） == xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min
_ 一 1 一 1
后达到平衡时生成 1.6molC，又测得反应速率 v（D）=0.2mol • L • min ，下列说法正确的是（ ）
A. A和B的转化率均是 20% B. x = 2
C.平衡时B的物质的量为1.2mol D.平衡时气体压强比原来减小 :H:1 O:16 C:12 Cu :64
考试时间： 120分钟 总分：100分
I单项选择题（每题3分，共54分） 可能用到的相对原子质量
江苏省无锡市第一中学2023-2024学年高一下学期(必修班)期末考试化学试题(无答案)
无锡市第一中学2023-2024学年度第二学期期末考试
高一化学（必修）2024.06
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间60分钟。
2．请将选择题和非选择题的答案填写在答题卡的指定位置。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 Mn-55
一、单项选择题（共24小题，每小题3分，总计72分）
1．下列过程不属于氮的固定的是（ ）
A．打雷时氮气与氧气化合B．工业合成氨
C．根瘤菌将氮气转化为硝酸盐D．氨气与氯化氢化合生成铵盐
2．在空气中能大量存在的根本原因是
A．的密度比空气小B．难溶于水
C．分子含有共价三键D．是无色无味气体
3．下列关于氮氧化物的说法正确的是（ ）
A．NO是红棕色气体B．NO、都是有毒气体
C．与水反应时只作还原剂D．NO可用向上排空气法收集
4．下列关于的说法错误的是（ ）
A．可用直接加热固体的方法制备B．在一定条件下能被氧化
C．易液化，液氨可用作制冷剂D．能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝
5．下列关于和水的喷泉实验的说法错误的是（ ）
A．该实验说明极易溶于水B．将换成NO则不能形成喷泉
C．酚酞变红说明氨水显碱性D．将水换成稀硫酸则不能形成喷泉
6．下列关于铵盐的说法正确的一组是（ ）
①所有铵盐中，氮元素的化合价都是-3价②绝大多数铵盐易溶于水
③铵态氮肥不宜与碱性物质混合施用④铵盐是由离子构成的化合物
A．①③④B．②③④C．①②③D．①②④
7．只用一种试剂将、、、NaCl四种溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．NaOH溶液B．溶液C．溶液D．溶液
8．下列关于硝酸的说法正确的是（ ）
A．浓硝酸、稀硝酸都是强氧化剂B．浓硝酸、稀硝酸都可用铁制容器存放2N
2N2N
2N2N
2NO
2NO
3NH
4NHCl2O
3NH
3NH3NH
4NHCl442NHSO24NaSO
3AgNO2BaCl2BaOHC．浓硝酸和铜反应产生无色气体D．稀硝酸和铜反应产生大量氢气．
9．下列说法错误的是（ ）
2020年高一下学期期末化学试题(考试范围：必修二)
2020年高一下学期期末化学试题（考试范围：必修二）
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I -127
一、选择题（每题3分，共54分。）
1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A．8、18、32、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、18、18、18
2．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是
A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．HCl和H2S D．NH2- 和H3O+
3．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有 A．3种 B．6种 C．9 种 D．12种
4.下列关于化学反应说法中不正确的是
A．任何化学反应都伴随着热量的变化 B．化学反应的特征是有新物质生成
C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程
D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等
5．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解液的PH值逐渐减少
6．下列关于同系物的说法错误的是
A．同系物能符合同一通式 B．同系物具有相同的最简式
C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团
D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化
7．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成的卤代烃中物质的量最大的是 A．HCl B．CH3Cl C．CH2Cl2 D． CCl4
人教版高中化学必修二高一化学第二学期期末试卷
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海口市灵山中学高一化学第二学期期末试卷
考生须知：
1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16
Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Ca-40
第I卷（选择题，共44分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）
1．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确．．．的是
A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源
B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界
C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力
D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展
2．日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是
A．127I与131I互为同位素 B．127I与131I互为同素异形体
C．127I与131I是同分异构体 D．I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼
3．金属冶炼中不会涉及到的反应类型是
A．氧化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应4．下列化学用语使用正确的是( ) 精 品 试 卷
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A．丙烷的球棍模型 B．N2的电子式
C．甲烷的结构式为CH4 D．乙烷的分子式 CH3CH3
高一化学必修二试卷及答案
高一化学必修二试卷及答案
高一化学即将迎来期末，对必修二的复习形式集中在试卷训练上。下面是由店铺带来的高一化学必修二试卷及答案，希望对您有所帮助。
高一化学必修二试卷：
第Ⅰ卷 (选择题，共64分)
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题)
1.废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是( )
①将电子垃圾掩埋地下 ②改进生产工艺，减少有害物质使用 ③依法要求制造商回收废旧电子产品 ④将电子垃圾焚烧处理
A.①③ B.②④ C.②③ D.①④
2.下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是( )
①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的滴定管 ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
4.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为( )
所含离子 NO3－ SO42－ H+ M
浓度 /（mol·L-1） 2 1 2 1
A.Cl- B.Ba2+ C.F- D.Mg2+
5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)==H2O ( l ) ΔH=-57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸;②浓磷酸;③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH2 B.ΔH1
C.ΔH1=ΔH2=ΔH2 D.ΔH1
6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C.打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
7.下列叙述中，正确的是( )
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 ②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(铁锡的铁)更易腐蚀 ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O
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—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水
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2015-2016学年海南省国科园实验学校高一（下）期末化学试卷
一、选择题（每小题2分，共12分．只有一个正确选项）
1．下列叙述正确的是（ ）
A．电能是二次能源 B．水力是二次能源
C．天然气是二次能源 D．水煤气是一次能源
2．下列物质，既含离子键又含共价键的是（ ）
A．Na2S B．NH3 C．MgCl2 D．NaOH
3．以下关于甲烷的说法中错误的是（ ）
A．甲烷分子具有正四面体结构
B．甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化
C．甲烷分子中具有极性键
D．甲烷分子中四个C﹣H键是完全等价的键
4．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是（ ）
A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铅热法
5．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol
D．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
6．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（ ）
① ②乙烯 ③CH3COOH ④CH3CH2OH ⑤CH2=CH﹣COOH ⑥
A．①⑥ B．①③④⑥ C．①④ D．①③⑥
二、选择题（每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．）
7．已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）
高中化学(新人教版)选择性必修二同步习题：期末学业水平检测(一)(同步习题)【含答案及解析】
期末学业水平检测(一)
山东省烟台市2019—2020学年度
第二学期高一期末测试
注意事项
1.全卷满分100分。考试用时90分钟。
2.考试范围:第五章~第八章。
3.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5。
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是( )
A.煤、石油等化石燃料的大量燃烧可加剧温室效应
B.海水提溴、海带提碘等都是物理变化过程
C.纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
D.新冠病毒、细菌等可用高温蒸煮、涂抹医用酒精等方法杀灭
2.下列化学用语或模型正确的是( )
A.乙醇的分子式:C2H5OH B.乙烯的结构简式:CH2CH2
C.CH4分子的空间填充模型: D.硫离子的结构示意图:
3.下列除杂所选用的试剂和方法错误的是( )
选项 物质(杂质) 试剂 方法
A 溴苯(溴) NaOH溶液 分液
B 乙烷(乙烯) H2 催化剂/加热
C 甲烷(乙烯) 溴水 洗气
D 乙醇(水) CaO 蒸馏
4.下列褪色过程中涉及的反应是加成反应的是( )
A.甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失
B.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色
C.裂化得到的汽油加入溴的四氯化碳溶液中后,溶液褪色
D.将苯加入溴水中振荡后水层接近无色
5.下列说法错误的是( ) A.灼烧用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒
B.过滤用到的仪器有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台(带铁圈)、玻璃棒
C.萃取得到的碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出
D.蒸馏时温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处
6.下列由实验现象得出的结论正确的是( )
操作及现象 结论
A 将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色 石蜡油分解产生乙烯
高一必修二化学考试试卷
高一必修二化学考试试卷
一、选择题（每题2分，共20分）
1. 以下哪种物质属于纯净物？
A. 空气
B. 矿泉水
C. 蒸馏水
D. 果汁
2. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，2克氢气与氧气反应，需要氧气的质量是多少？
A. 8g
B. 16g
C. 32g
D. 64g
3. 以下哪种元素的原子序数为11？
A. 钠
B. 镁
C. 铝
D. 硅
4. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量保持不变？
A. 元素种类
B. 原子个数
C. 总质量
D. 分子个数
5. 以下哪种化合物属于酸？ A. NaCl
B. CaCO3
C. HCl
D. H2O
...（此处省略其他选择题，共10题）
二、填空题（每空1分，共10分）
1. 根据化学方程式 \(Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\)，若生成67.2克硫酸锌，需要锌的质量是_________克。
2. 元素周期表中，第____周期的元素最多可以容纳32种元素。
3. 根据电子排布原理，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过_______个。
...（此处省略其他填空题，共5空）
三、简答题（每题5分，共10分）
1. 简述什么是化学平衡，并说明其特点。
2. 描述氧化还原反应的基本特征，并给出一个具体的例子。
四、计算题（每题10分，共20分）
1. 某工厂排放的废水中含有0.5摩尔的硫酸铜，若要将废水中的铜离子完全沉淀，需要多少摩尔的氢氧化钠？
2. 某化学反应的初始物质的量浓度为0.1摩尔/升，反应速率常数为0.05秒^-1，求10秒后该物质的浓度。
五、实验题（每题15分，共15分） 1. 描述实验室制备氢气的过程，并说明实验中应注意的安全事项。