中考化学方程式专题复习_2
中考化学方程式专题复习
惠济一中张骥
《全日制义务教育化学课程标准》的三维目标中，知识和技能是居首位的。
能力的培养和情感的体验是以知识的学习、探究为基础。
从我省近两年的中考试卷和兄弟省、市课改实验区的中考试卷中，我们不难发现中考化学仍然非常注重对基础知识和基本技能的考查。
如对于化学方程式，我省中考化学2003年试卷中牵涉到的化学方程式有28个，2004年试卷中牵涉到的化学方程式有33个。
由此可见化学方程式在化学学习中的重要地位。
本文中我们以各类物质的相互关系为切入点，按化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应和其他反应类型等五大类将《人教版九年级化学》课本中牵涉到的化学方程式归类、整理如下：
一、化合反应
（一）金属单质和氧气反应：某些金属单质＋氧气→金属氧化物
点燃
1. 铝箔在氧气中燃烧 4A l＋3O2 2Al2O3
点燃
2. 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
3. 镁在氧气（或空气）中燃烧 2Mg + O2 2MgO
△
4. 铜和氧气在加热条件下反应 2Cu + O2 2CuO
△
5. 汞和氧气在加热条件下反应 2Hg + O2 2HgO
（二）非金属单质和氧气反应：某些非金属单质＋氧气→非金属氧化物点燃
6. 磷在氧气（或空气）中燃烧 4P + 5O2 2P2O5
点燃
7. 硫在氧气（或空气）中燃烧 S + O2 SO2
点燃
8. 氢气在氧气（或空气）中燃烧 2H2 + O2 2H2O
点燃
9. 碳在氧气（或空气）中燃烧 C + O2 CO2
点燃
10. 碳在氧气(不足)中燃烧 2C + O2 2CO
（三）某些金属氧化物和水反应：某些金属氧化物+水→碱
11. 生石灰和水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2
（四）某些非金属氧化物和水反应：某些非金属氧化物+水→酸
12. 二氧化碳和水反应 CO2 + H2O = H2CO3
（五）其它化合反应：
点燃
13. 一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧 2CO + O2 2CO2
点燃
14. 二氧化碳和炽热的碳反应 CO2 + C 2CO
点燃
15. 氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 2HCl
点燃
16. 钠在氯气中的燃烧 2Na + Cl2 2NaCl
*17. 铁粉和硫粉混合加热 Fe + S FeS
△
18. 碳酸氢钙和二氧化碳的水溶液反应 CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2
二、分解反应
（一）某些氧化物的分解：
1. 加热过氧化氢和二氧化锰的混合物 2H2O2 2H2O + O2↑
MnO2
2.电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑
通电
3. 氧化汞受热分解 2HgO 2Hg + O2↑
△
（二）某些不稳定酸的分解：
△
4. 碳酸的分解 H2CO3 H2O + CO2↑
（三）某些盐的分解：
5. 加热高锰酸钾 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
6. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3 2KCl + 3O2↑MnO2
加热
7. 煅烧石灰石(或大理石) CaCO3 CaO +CO2↑
高温
8. 碳酸锌高温分解 ZnCO3 ZnO + CO2↑
高温
9. 碳酸氢钙分解 Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+ CO2↑+ H2O
10. 碳酸氢铵分解 NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑
*11. 加热碱式碳酸铜 Cu
(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
2
*12. 氯化铜溶液用石墨电极通电分解 CuCl
Cu↓+Cl2↑
2
通电
三、置换反应
（一）活泼金属与稀酸的反应：活泼金属+ 稀酸→盐+氢气
1. 镁和稀硫酸反应 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
2. 镁和稀盐酸反应 Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑
3. 锌和稀硫酸反应 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
4. 锌和稀盐酸反应 Zn + 2HCl =2ZnCl2 + H2↑
5. 铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
6. 铁和稀盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
（二）活泼金属和某些盐溶液反应：活泼金属 + 盐 → 金属 + 另一种盐
7. 铝和硫酸铜溶液反应 2Al + 3 CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3
8. 锌和硫酸铜溶液反应 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
9. 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
10. 铝和硝酸银溶液反应 Al + 3AgNO3 = 3Ag + Al(NO3)3
11. 铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
12. 铁和氯化铜溶液溶液反应 Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
（三）非金属单质和金属氧化物的反应：
13. 氢气和氧化铜反应H2 + CuO Cu + H2O
14. 氢气和氧化铁反应 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O
高温
15. 碳和氧化铜反应 C + 2CuO 2Cu + CO2↑
高温
16. 碳和氧化铁反应 3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
高温
（四）其它置换反应：
18. 镁和氧化铜反应 Mg + CuOCu + MgO
四、复分解反应
（1）金属氧化物和酸反应：金属氧化物+酸 → 盐+水
1. 盐酸除铁锈 6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O
2. 硫酸除铁锈 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（二）碱和酸反应：碱+酸 → 盐+水
3. 氢氧化钠溶液和盐酸反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O
4. 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
5. 氢氧化钙溶液和稀硫酸反应 Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O
6. 氢氧化铝和盐酸反应 2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O
7. 氢氧化镁和盐酸反应 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
（三）盐和酸反应：盐+酸 → 另一种盐+另一种酸
8. 盐酸和碳酸钙反应2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
9.盐酸和碳酸钠反应 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
10. 盐酸和碳酸氢钠反应 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2
11.盐酸和碳酸钾反应 2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2
（四）盐和碱反应：可溶性盐+可溶性碱→另一种盐+另一种碱
12. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应 CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓
13. 碳酸钠溶液和石灰水反应 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
14. 硫酸铵和熟石灰反应 (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
15. 氯化铵和熟石灰反应 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（五）盐和盐反应：两种可溶性盐反应生成另两种新盐
16. 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
17. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
五、其它反应
（一）非金属氧化物和可溶碱的反应：非金属氧化物+可溶碱→盐+水
1. 二氧化碳通入澄清石灰水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
3. 二氧化硫通入氢氧化钠溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
4. 三氧化硫和氢氧化钠溶液反应 SO3+2NaOH= Na2SO4+H2O （二）一氧化碳和金属氧化物反应：一氧化碳+金属氧化物反应→金属单质+二氧化碳
△
5. 一氧化碳和氧化铜反应 CO+CuO Cu+CO2
6. 一氧化碳和氧化铁反应 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
高温
高温
7. 一氧化碳和四氧化三铁反应 4CO+Fe3O4 3Fe+ 4CO2
（三）有机物和氧气反应：
点燃
1. 甲烷燃烧 CH4+2O2 CO2+2H2O
点燃
2. 乙烯燃烧 C2H4+3O2 2CO2+2H2O
点燃
3. 乙醇燃烧 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
酶
4. 葡萄糖在酶的作用下反应 C6H12O6+3O2 2CO2+3H2O
其中带*的化学方程式为《全日制义务教育化学课程标准》中牵涉到的化学方程式。
以上是九年级化学课本中所牵涉到的化学方程式。
我们在进行分类时的指导思想就是强调物质的类别和相互关系，同时培养学生分析、归纳整合的能力。
当然，在化学方程式的复习过程中我们也可以用其它方法对化学方程式进行归纳整合。
如根据反应发生的条件归纳总结化学方
程式（初中比较常见的化学反应条件有：（1）常温常压，（2）加热，（3）高温，（4）点燃等）；根据反应中的现象归纳总结化学方程式（初中化学学习中常见的现象有：(1) 生成气体，(2) 生成沉淀，(3)有颜色变化等）。
化学方程式是我们进行化学学习和交流的基本工具，望在复习过程中同学们能认真体会它们的写法和应用，熟练掌握上述方程式。
2025年中考化学专题复习(广东专用)微专题2：微观反应示意图
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真题集训
4．“宏观—微观—符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识 物质本质。某物质燃烧的微观示意图如图所示，请回答下列问题。
(1)A中的物质由__分__子____(填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(2)该反应的化学方程式为__C__H_4_＋__2_O_2_═_点═__═燃_═_C__O_2_＋__2_H__2O_____。 (3)将B中的微观粒子示意图补充完整。
第一部分 知识梳理
主题二 物质的化学变化
微专题2 微观反应示意图(近10年连续考查)
自主梳理
能源问题是目前世界经济发展的关键问题，我国某科研小组正 在研究将二氧化碳与水在一定条件下转化为甲烷，其化学反应 的微观示意图如图所示。 考法1 补全微观粒子示 意图 (1) 补 全 反 应 后 的 微 观 粒 子示意图。
自主梳理
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真题集训
1．(2024·德阳模拟)中国空间站的“萨巴蒂尔系统”能将航天员排出的
二氧化碳转化为水，有关反应的微观粒子示意图如图所示。下列说法正 确的是( D )
A．反应前后原子的种类发生改变 B．参加反应的甲和乙的质量比为22∶1 C．物质丙中碳、氢元素的质量比为1∶4 D．四种物质均由分子构成
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自主梳理
考法2 书写化学式及化学方程式，判断基本反应类型、物质 类别、化学与环境的关系 (2)反应后 的产物 除甲烷 外 ，还 有一种气体单质 ，该气体是 __O__2 __(填化学式)。
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自主梳理
(3)写出二氧化碳与水在一定条件下转化为甲烷的化学方程式： __C_O_2_＋__2_H__2O__═一_═_定═__条═_═件_═_C__H_4_＋__2_O_2___，该反应___不__属__于___(填“属 于”或“不属于”)基本反应类型。 (4)该化学反应中共有___2__种物质属于氧化物。 (5)该反应对人类社会的意义是__缓__解__人__类__能__源__危__机__(合__理__即__可__)__。
九年级化学中考化学总复习专题(二)——元素及化合物天津版知识精讲
九年级化学中考化学总复习专题（二）——元素及化合物天津版【同步教育信息】一. 本周教学内容中考化学总复习专题（二）——元素及化合物二. 复习要求熟练掌握有关元素化合物的知识，包括空气、水、O 2、H 2碳和碳的化合物（C 、CO 、CO 2等）Fe 等常见金属及有机化合物，要求掌握其物理性质、化学性质，组成，制法，用途等。
三. 知识要点元素化合物的知识比较零散，同学们在复习中可以采取比较的方法来加强记忆。
1. 空气和水的比较空气 水 物质类别混合物纯净物物质组成 N 2占78%，O 2占21%，稀有气体0.94%，CO 20.03%，H 2O0.03%等 （体积分数） 宏观：氢、氧元素组成微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个O 原子构成的组成 测 定 实 验实验过程：红磷在空气里燃烧方程式：4P+5O 2点燃2P 2O 5 现象：黄白色光、放热、白烟，水面约上升1/5 结论： （1）O 2占空气体积的1/5 （2）红磷燃烧产物是P 2O 5 （3）氮气不能燃烧也不支持燃烧 实验过程：电解水方程式：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ 现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2 结论：（1）水由H 、O 元素组成，一个水分子由2个H 原子一个O 原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。
污污染源 矿物燃料燃烧，工厂废气排放 工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放染 与污染物 粉尘、气体（SO 2、CO 、NO 2）工业“三废”，化肥、农药、生活污水防 治 防治保护认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。
加强对水质的检测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用化肥和农药等。
水和2是初中化学中出现频率很高的两种物质，围绕这两种物质参加或有其生成的反应也有很多，现总结如下：（1）有水参加的反应：22)(OH Ca O H CaO =+3222CO H O H CO =+O H CuSO O H CuSO 242455⋅=+通电===O H 22↑+↑222O H高温气===+)(2O H C 2H CO +有水生成的反应：点燃===+222O H O H 22 O H CO CO H 2232+↑= ∆===2)(OH Cu O H CuO 2+∆===⋅O H CuSO 245O H CuSO 245+∆===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+∆===+CuO H 2O H Cu 2+ O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H CuCl HCl CuO 222+=+O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+ O H CO O CH 222422+===+点燃O H CO Na NaOH CO 23222+=+（2）有二氧化碳参加的反应：高温===+2CO C CO 2 3222CO H O H CO =+O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+O H CO Na NaOH CO 23222+=+有二氧化碳生成的反应：点燃===+2O C 2CO 点燃===+22O CO 22CO 高温===3CaCO ↑+2CO CaOO H CO CO H 2232+↑=∆===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+高温===+CuO C 2↑+22CO Cu （等）O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+（等） 点燃===+242O CH O H CO 222+ 点燃===+2523O OH H C O H CO 2232+2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较氧气、氢气、二氧化碳是初中化学重点学习的三种气体，其对比列表如下：氧气（O 2）氢气（H 2）二氧化碳（CO 2）物理性质通常状况下： 无色、无味气体；比空 气重； 难溶于水；熔、沸点很 低。
中考化学化学方程式分类总汇
中考化学化学方程式分类总汇一．物质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO4. 铝在空气中变暗：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O6. 红磷（白磷）在空气中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2SO 2 8. 碳在空气中充分燃烧：C + O 2CO 2 9. 碳在空气中不充分燃烧：2C + O 22CO 10. 一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O 22CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O （天然气、沼气主要成分燃） 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O2H 2↑+ O 2 ↑ 14. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （实验室制取氧气）15． 过氧化氢的分解（有少量的二氧化锰）：2H 2O 2 2 H 2O + O 2↑ （实验室制取氧气）16. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl + 3O 2 ↑ （实验室制取氧气） 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CO 2↑ （工业 制取二氧化碳原理） 三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuOCu + H 2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4高温3Fe + 2CO 2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO 224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2 （炼铁原理：赤铁矿） △ △ △ △25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4高温3Fe + 4CO 2 （炼铁原理：磁铁矿）四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ （实验室制取氢气）27. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ 反应慢28. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑ 反应太快29. 铝和稀硫酸反应：2Al +3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 +3H 2↑30. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl 2 + H 2↑ （实验室制取氢气）31. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl 2 + H 2↑ 反应慢32. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl 2 + H 2↑ 反应太快33. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu （湿法炼铜）35. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3Cu36. 铝和硝酸银溶液反应：Al + 3AgNO 3 ===Al(NO 3)3 + 3Ag37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 === Cu(NO 3)2 + 2Ag（3）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐38． 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑（实验室制取二氧化碳原理）39． 碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑（灭火器原理）40． 碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO 3 + HCl === NaCl + H 2O + CO 2↑( 除C O 2中的HCl )五．其它反应：41． 二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 （解释二氧化碳通入石蕊溶液变红）42． 生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2 （放热反应）43． 三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O === H 2SO 4 （硫酸型酸雨形成原因之一）44． 碳与二氧化碳在高温下的反应：C + CO 2 高温2CO （吸热反应）45. 二氧化碳通入澄清石灰水CO 2 + Ca(OH)2 === CaCO 3 ↓+ H 2O 检验或验证CO 246． 氢气在氯气中燃烧：H 2 + Cl 22HCl （氯化氢气体溶于水后就是盐酸） 47． 钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl 2 2NaCl48． 硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O CuSO 4 + 5H 2O ↑49． 无水硫酸铜检验水：CuSO 4 + 5H 2O === CuSO 4·5H 2O （证明水存在）50.拉瓦锡测定空气成分：2Hg + O 2 2HgO△△。
2023年广东省中考专题复习精选化学试题(二)
2023年广东省中考专题复习精选化学试题（二）(内容：物质的化学变化)可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 H-1 N-14 C1-35.5 Ba-137 Hg-201 一、单项选择题（每题3分，共45分)1.《天工开物》中记载了古法造纸工艺。
下列步骤中一定发生了化学变化的是 ( ) A.煮楻足火 B.斩竹槌洗 C.日晒成干 D.覆帘压纸2.物质的性质决定其用途。
下列用途是利用物质物理性质的是 ( ) A.稀盐酸用于除铁锈 B.活性炭吸附异味 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.酒精可以作燃料3.下列判断错误的是 ( )A.浓硫酸具有脱水性一化学性质B.浓硫酸是一种稠状的液体—物理性质C.NaOH 固体溶于水显碱性一物理性质D.NaOH 固体在空气中易变质一化学性质4.除了元素种类、原子种类不变外，化学反应前后肯定没有变化的还有 ( )A.分子数目B.原子数目C.物质种类D.分子种类5.关于2CO+O 2======CO 2的叙述正确的是 ( ) A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B.2g 一氧化碳和1g 氧气反应生成2g 二氧化碳C.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子D.56g 的一氧化碳和32g 的氧气完全反应能生88g 的二氧化碳 6.工业用盐亚硝酸钠(NaNO 3)与食盐很像，但有毒，亚硝酸钠分解生成一种有刺激性气味的气体，该气体可能是 ( ) A.NH 3 B.SO 2 C.N 2 D.NO 2 7.下列关于质量守恒定律的说法正确的是 ( )A.高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律B.只要有气体参加或生成的反应均不遵守质量守恒定律C.10g 白糖完全溶于70g 水可得到80g 糖水，遵守质量守恒定律D.引燃密闭容器中的ag 氢气和bg 氧气，冷却后得到水的质量一定等于（a+b)g 8.已知某纯净物23g 在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g 二氧化碳和2.7g 水。
化学方程式计算专题复习
氧化还原滴定法原理及应用
原理
利用氧化还原反应中氧化剂和还原剂 之间的定量关系，通过滴定分析来测 定物质的含量。
应用
可用于测定金属元素、非金属元素以 及有机物中某些元素的含量。例如， 重铬酸钾法测定铁含量、碘量法测定 铜含量等。
05 沉淀溶解平衡计算
沉淀生成条件及影响因素
沉淀生成的条件
同离子效应
当Qc（离子积）> Ksp（溶度积）时， 溶液中将生成沉淀。
当溶液中存在与沉淀相同的离子时， 会促进沉淀的生成。
影响沉淀生成的因素
包括溶液中的离子浓度、温度、pH值 等。
溶度积常数（Ksp）应用
溶度积常数的定义
表达难溶电解质溶解能力的常数，用Ksp表示。
溶度积常数的应用
判断沉淀的生成与溶解、计算溶液中离子的浓度等。
06 综合应用与提高
多步反应计算策略
分析反应历程
明确每一步反应的化学方程式 ，理解反应物和生成物之间的
转化关系。
设定未知数
根据题目要求，合理设定未知 数，如某一物质的量、浓度或 体积等。
建立方程组
根据化学方程式和设定的未知 数，建立包含所有未知数的方 程组。
求解方程组
运用数学方法求解方程组，得 出各未知数的值。
化学反应类型及特点
01
02
03
04
四大基本反应类型
化合反应、分解反应、置换反 应和复分解反应。
氧化还原反应
有电子转移的反应，包括氧化 反应和还原反应。
离子反应
在水溶液中进行的反应，通常 涉及离子的生成或消失。
有机化学反应
涉及有机化合物的反应，通常 比较复杂，需要特定的条件。
平衡常数与反应速率
专题06质量守恒定律化学方程式2022年中考化学考点总复习(原卷版)2
专题06 质量守恒定律化学方程式知识导航备考指导质量守恒定律和化学方程式是中考的必考内容，化学方程式在中考试卷中的占比很大，几乎涉及所有题型。
所占分值也比较大，主要以下面2方面进行考查。
（1）有关质量守恒的题目，命题形式一般有两种：①利用反应前后原子种类和数目判断反应物或生成物的化学式；①利用反应前后元素种类不变来确定物质的组成元素。
（2）化学方程式的考查主要涉及化学方程式的书写与计算两方面，有关化学方程式书写的命题形式主要有：①考查对教材中涉及的化学方程式的熟练程度，此类题目一般是先根据题目推断出反应物，然后根据反应物写出化学方程式；①考查学生信息处理和配平化学方程式的能力，此类题目一般是在题目信息中给出反应物、生成物和反应条件，让学生写出化学方程式知识精讲考点1：质量守恒定律1. 定义：的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
2.用质量守恒定律解释化学反应过程中的“变”与“不变”:（1）六个“不变”：① 原子——原子的个数、种类、质量不变;① 元素——元素的 、 不变; ① 物质的总质量不变。
（2）两个“一定改变”:物质的种类一定改变,物质的粒子构成一定改变。
（3）两个“可能改变”:元素的化合价可能改变,分子的数目可能改变。
【例1】（2021·海南）火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。
其反应的化学方程式为：322S+2KNO +3C=K S+X +3CO ↑↑。
则X 的化学式为（ ） A ．O 2B ．SO 2C ．NO 2D ．N 2【例2】下列化学反应微观示意图中，和表示两种不同元素的原子，则X 处的粒子示意图正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．【例3】（2021·黑龙江）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g待测22213关于此反应说法正确的是（ ） A ．该反应是分解反应 B ．物质乙一定是该反应的催化剂 C ．待测数值是14 D ．反应中甲与丙变化的质量比4①7本考点需要注意以下几个细节：（1）质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化。
复习专题——化学方程式的计算知识点归纳
复习专题——化学方程式的计算知识点归纳一、中考化学方程式的计算1．（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t ，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t 。
（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。
计算所用稀硫酸的溶质的质量分数______。
【答案】1750 t 9.8%【解析】【分析】【详解】解：（1）设：至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x 。
2323CO +Fe O =2Fe +3CO 16011280%x 1000t 98%⨯ 16011280%x 1000t 98%=⨯ x =1750t 至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量1750t 。
(2)设：所用稀硫酸的溶质质量分数为y.2442Fe +H SO =FeSO +H 982y 0.2g↑ 982y 0.2g= y=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为=9.8100%9.8%100g g⨯=。
2．实验小组同学将40g 氢氧化钠溶液和60g 硫酸镁溶液混合，恰好完全反应，反应后所得溶液质量为94.2g ，反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO 4═Mg （OH)2↓+Na 2SO 4计算： （1）氢氧化镁的质量是______；（2）原氢氧化钠溶液溶质质量分数是多少______？【答案】5.8g 20%【解析】【分析】【详解】（1）由质量守恒定律可知：氢氧化镁的质量=40g+60g-94.2g=5.8g；（2）设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为x42422NaOH+MgSO=Na SO+Mg(OH)8058x 5.7g↓8058x5.8g =x=8g原氢氧化钠溶液溶质质量分数是：8g40g×100%=20%。
3．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示. 试求：⑴完全反应后生成H2的质量_______________。
【化学】中考初三化学复分解反应专题2
中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应（3）成碱沉淀的复分解反应（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。
2、写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。
（填序号）3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。
1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+ HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO45、请写出它们两两之间的反应方程式。
九年级中考化学复习资料化学方程式93-137(含答案)
反应类型
93
三大强酸 与 四大强碱 反应
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
复分解反应
94
盐酸
HCl＋KOH=KCl＋H2O
复分解反应
95
硫酸
2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O
复分解反应
96
硝酸
2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O
复分解反应
97
H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
复分解反应
98
H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O
复分解反应
99
氢氧化钠
H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O
复分解反应
100
氢氧化钾
H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O
复分解反应
101
氢氧化钡
HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O
复分解反应
102
氢氧化钙
HNO3＋KOH=KNO3＋H2O
复分解反应
103
2HNO3＋Ba(OH)2=Ba(NO3)2＋2H2O
复分解反应
104
2HNO3＋Ca(OH)2=Ca(NO3)2＋2H2O
复分解反应
105
十大沉淀的生成
氢氧化镁
MgCl2＋2NaOH=2NaCl＋Mg(OH)2↓
复分解反应
106
Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O
复分解反应
119
氢氧化铝
Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O
复分解反应
120
氢氧化锌
Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O
2023年中考化学专题复习-与化学方程式有关的计算
2023年中考化学专题复习-与化学方程式有关的计算1．在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示：（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量。
（2）完全反应后，计算生成二氧化碳的质量？（写出计算步骤）（3）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算步骤）2．为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明用足量稀盐酸设计了如图Ⅰ所示的实验装置。
（已知样品中其他成分均不与稀盐酸反应，空气中气体也不与所给试剂反应）（1）理论计算：请根据图Ⅰ数据，计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（写出计算过程）_____（2）实验分析：小明反思方案发现，反应前后装置B质量变化值可能________（填“大于”“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，理由是________。
3．某实验小组同学为了测定高锰酸钾样品的纯度，取10.00 g 该样品加热一定时间后（样品中的杂质不参与化学反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g9.129.089.049.04问：（1）完全反应后生成的氧气的质量为g（计算结果精确到0.01）；（2）求该样品中高锰酸钾的纯度（计算结果精确到0.1%）。
4．某化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用15g石灰石样品，把200g稀盐酸分4次加入样品中（样品中杂质既不与盐酸反应，也不溶于水）每次实验数据如表，请计算：（Ca：40H：1C：12O：16Cl：9．为测定铜锌合金中铜的质量分数，现将 10g 该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去溶质质量分数为 20%的稀硫酸 49g 。
试计算该合金中铜的质量分数 _________。
10．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂处理废水提供参考，该小组的同学进行了以下实验：取废水300g ，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入氢氧化钠溶液的质量关系如图，请计算：（计算结果精确到0.1%）(1)300g 该废水中所含硫酸铜的质量。