全国通用版2019版高考化学大一轮复习第28讲化学平衡考点4等效平衡
3．等效平衡规律 对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
反应特点 条件 起始投料 物质的量/n a＋b≠c＋d 等温等容 换算为化学方程 式同一边物质， 其“量”相同 相同 相同 等温等压 换算为化学方程 式同一边物质， 其“量”成比例 成比例 相同 a＋b＝c＋d 等温等容 等温等压 换算为化学方程式同 一边物质，其“量” 成比例 成比例 相同 成比例 相同
n(A)∶n(B)＝2∶1即可，符合题意。
二
恒温恒压下等效平衡的分析方法
对某一可逆反应，无论反应前后气体体积是否相等，改变起始时加入物质的物 质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量，若物质的量之比与 对应组分起始加入的物质的量之比相同，则达到的平衡与原平衡等效。如在恒温、 恒压条件下，可逆反应： 2SO2 ① ② ③ ④ 2 mol 4 mol 0 mol 2 mol ＋ O2 1 mol 2 mol 0 mol 1 mol 一定条件 2SO3 0 mol 0 mol 4 mol 2 mol
①②的图示如下：
对于Байду номын сангаас是恒压下的条件，也可以利用此模型，即先在恒压条件下建立等效平衡
然后再压缩，比如上述①③若在恒容条件下比较，可以先在恒压条件下比较出二者 是等效的，各物质的百分含量是相同的，然后再将③的容器压缩至一半，则分析出 再次平衡后SO3的体积分数会增大。
[例 2] 已知 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
平衡 百分含量/w% 特点 浓度
相同
相同
成比例
相同
1．在等温等容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g) ΔH＝－Q1 kJ· mol－1(Q1>0)，起始物质的量如下表所示：
序号 ① ② ③ ④ ⑤ A 2 mol 4 mol 1 mol 0 0 B 1 mol 2 mol 0.5 mol 1 mol 0 C 0 0 1.5 mol 3 mol 3 mol D 0 0 0.5 mol 1 mol 1 mol
ΔH＝－197 kJ· mol 1。向同温、同体积
－
的三个密闭容器中分别充入气体： (甲)2 mol SO2 和 1 mol O2； (乙)1 mol SO2 和 0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( B ) A．容器内压强 p：p 甲＝p 丙>2p 乙 B．SO3 的质量 m：m 甲＝m 丙>2m 乙 C．c(SO2)与 c(O2)之比 k：k 甲＝k 丙>k 乙 D．反应放出或吸收热量的数值 Q：Q 甲＝Q 丙>2Q 乙
解析
根据等效平衡原理，若反应为前后气体体积变化的反应，可认为A物质
由4 mol改变为1.2 mol，即Δn(A)＝4 mol－1.2 mol＝2.8 mol，Δn(C)＝2.8 mol，此时
x ＝ 2 符 合 题意 ；若 为反 应前 后气 体体 积不 变的 反应 ， 即 x ＝ 3 时 ，只 要加入 量
[ 例 1] 在一恒定容积的容器中充入 4 mol A 和 2 mol B 发生反应： 2A(g) ＋ B(g) xC(g)。 达到平衡后， C 的体积分数为 w%。 若维持容积和温度不变， 按 1.2 mol A、0.6 mol B 和 2.8 mol C 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为 w%，则 x 的值为( C ) A．只能为 2 C．可能为 2，也可能为 3 B．只能为 3 D．无法确定
第 七 章 化学反应速率和化学平衡
第28讲 化学平衡
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板 块 一
板
块
二
板
块
三
板
块
四
考点四
等效平衡
1．含义 起始 在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，_________ 时加入 相同 。 物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量_________
2．原理
同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开 相同 。 始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量_________
条件 有关，而与建立平衡的 ________ 途径 无关。因而， 由于化学平衡状态与 _________
同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件 (温度、浓度、压强等)完 全相同，则可形成等效平衡。
(1) 上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相
同？ ①③⑤互为等效平衡。表现在达到平衡后物质的量、质量、体积、物质的量浓 ____________________________________________________________________ 度、组分百分含量 (物质的量分数、质量分数、体积分数)相同 _____________________________________________________________________ 。 (2)达到平衡后，①放出的热量为Q2 kJ，⑤吸收的热量为Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3 Q2＋Q3＝Q1 。 的定量关系为______________ (3)如果在等温等压条件下，上述反应达到平衡后，互为等效平衡的是哪几组？ 达到平衡后，哪些量相同？ ①②③⑤互为等效平衡。表现在达到平衡后物质的量浓度、组分百分含量 (物 ____________________________________________________________________ 质的量分数、质量分数、体积分数 )相同 _____________________________________________________________________ 。
一
等效平衡的判断步骤
看→观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数)，判断反应是前后等气体分子数 的可逆反应还是反应前后不等气体分子数的可逆反应 挖→挖掘题目条件，区分恒温恒容和恒温恒压，注意密闭容器不等于恒容容器 倒→采用一边倒法，将起始物质转化成一边的物质 联→联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平衡
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专题：平衡移动及勒沙特列原理
可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的 建立过程叫做化学平衡的移动
平衡移动的本质：条件的改变，引起正逆反应速率的变化！ 平衡的移动必然引起转化率的改变！
2.外界条件对化学平衡的影响
①浓度:增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向 移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向 移动。
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，ng＝(p+q)－(m+n)
例1 A、B、C、D都是皆易溶于水的弱电解质或离
子，且在水溶液中达到下列化学平衡，则加水稀释
后，平衡向正反应方向移动的是（ C ） (3)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，
各组分的含量一定。
（1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。
化学平衡的特点
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(2)等：正反应速率=逆反应速率 (对同一物质而言)
(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，
各组分的含量一定。
（各种物质）
(4)同：一定条件下平衡的建立与途径无关，在一定 条件下可建立相同的平衡（等效平衡）
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条 件下建立新的平衡。
例：可逆反应。2HI(g)
H2(g)+I2(g)在密闭容器中
进行，当下列4项中某项不取随时间变化时，才能说明
反应已达平衡（CD）
A. 容器内压强 C. 各组分浓度
B. 平均相对分子质量 D. 混合气体颜色
例：在一定条件下，反应2NO + O2
平衡的标志（ CD）
2NO2达到
A NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 B. 反应混合物中各组成物质的浓度相等
高中化学等效平衡知识点总结
理 物各组分的百分含量（指质量、体积、物质
解：的量等）相同，但各组分的物质的量、浓度
可能不同。
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2
化学平衡 状态建立的途径：
1、先加入反应物，从正反应方向开 始，可以建立化学平衡。
2、若先加入生成物，从逆反应方向 开始，也可以建立等效的化学平衡。
3、若同时加入反应物与生成物，从 中间状态开始，同样可以建立等效的 化学平衡。
t℃、体积为V L的甲、乙两恒温恒容容器
中，甲中充入1 mol的I2蒸气和1 mol的
H2，乙中充入3 mol的I2蒸气和3 mol的
H2，那么平衡时，甲、乙两容器中HI的
体积分数相同。
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13
1、在一固定容积的密闭容器中充入
2molA和1molB，发生反应：
2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，
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10
例题1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和 1molB ，发生下述反应：
2 A （ 气 ） ＋ B （ 气 ） 3 C （ 气 ） ＋ D （ 气 ）
达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分 数为a% 。
（1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比
作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是
判 只要反应物（或生成物）的物
断 方 法：
质的量的比与原平衡相同，则 二平衡等效。
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12
若某平衡反应为：
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
且m＋n=p＋q，则压强对平衡无影响，
这时建立等效平衡的条件是：相同反应物
的投料比相等；若投料物质不一样时，可
依反应方程式转化后再作比较。如温度
高中化学高考总复习《等效平衡》知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
n 相等
n 成比例
n 成比例
ω%相等
ω%相等
ω%相等
等效情况
C 相等
C 成比例
C 相等
n 相等
n 成比例
n 成比例
注：n 表示各物质的物质的量、ω%表示质量分数、C 表示物质的量浓度、
Δn(g) =0 表示反应前后气体的总物质的量不变
1
要点诠释： 等效平衡的解题方法与技巧是：明确等效平衡的种类：一是恒温恒容下的等
【答案】 恒 压 恒
（2）
9
3a
（3）
0.4
1.2
x、y、z 取值必须满足的一般条件：（2 分）y＝3x（x≥0）；z
≥0
（x、y、z 不同时为
0）
（5）
2
5
（6） 0.75
0.5
容 x、y、z 取值必须满足的一般条件（一个只含 x、z，另一个只
含 y、z）：（2 分）2x＋z＝2；
（2 分）2y＋3z
达到平衡前 v(正)＞v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3
的转化率小于 80%
【思路点拨】注意容器体积为 2.0L，所给数据为物质的量。
【答案】C
【解析】A.反应在前 50 s 内的平均速率应该是前 50 s 内 PCl3 浓度变化与时间的 比值，而不是 PCl3 物质的量的变化与时间的比值。 B.相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCl5、0.20molPCl3 和 0.20molCl2 应
＝6．
a 与 b 的关系是： a＞b
类型二：恒温恒容下，对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0 的 体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起 始态相同，两平衡等效。 例 2、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：
(完整)高考一轮复习化学平衡的知识点和习题,推荐文档
cpCcqD
常数为：K＝cmAcnB。 如可逆反应 I2(g)＋H2(g)2HI(g)
的平衡常数 c2HI
K＝cH2cI2。 3．化学平衡常数的特点
建议收藏(下1)载化本学文平，衡以便常随数时只学与习温！ 度有关，与 反应物或生成物的浓度无关。 (2)反应物或生成物中有固体和纯液 体存在时，由于其浓度可看作“1”而 不代人公式(联想化学反应速率一节固 体和纯液体的处理)。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应 方程式的平衡常数。若反应方向改变， 则平衡常数改变；若方程式中各物质的 系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应， 平衡常数也会改变，但意义不变。 4．化学平衡常数的应用 (1)利用 K 可以推测可逆反应进行 的程度。 K 的大小表示可逆反应进行的程度， K 大说明反应进行程度大，反应物的转 化率大。K 小说明反应进行的程度小， 反应物的转化率小。 (2)借助平衡常数，可以判断一个化 学反应是否达到化学平衡状态。 对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意
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T/K 473 573 673 …… K 4.4×10－2 K1 K2 …… 其中，K1________K2(填“>”、 “＝”或“<”)。 解析：(1)化学平衡常数是生成物的 浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比 值，该反应的化学平衡常数 K＝ c2NH3
cN2·c3H2。 (2)该反应为放热反应，温度升高，
述过程，如图所示：
二、化学平衡常数 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达 到平衡状态时，生成物浓度计量数次方 的乘积与反应物浓度计量数次方的乘积 的比值是一个常数，用符号 K 表示。 2．表达式
建议收藏对下载于本反文应，以mA便(随g)时＋学nB习(！g)pC(g) ＋qD(g)， [cC]p·[cD]q
常数为：K＝cmAcnB。 如可逆反应 I2(g)＋H2(g)2HI(g)
的平衡常数 c2HI
K＝cH2cI2。 3．化学平衡常数的特点
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cN2·c3H2。 (2)该反应为放热反应，温度升高，
述过程，如图所示：
二、化学平衡常数 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达 到平衡状态时，生成物浓度计量数次方 的乘积与反应物浓度计量数次方的乘积 的比值是一个常数，用符号 K 表示。 2．表达式
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高三化学上学期等效平衡(教学课件2019)
不发丧 粮食尽於内藏 却 而与日月会 有星孛於河鼓 波汉之阳 盎引却慎夫人坐 少孤 及益戾园各满三百家 齐怀王闳与燕王旦 广陵王胥同日立 延寿自杀 明年 久系待问而微见其冤状 每大饮 柔气不慑 中山王胜薨 史之有占明矣 汉迪於秦 少子茂水衡都尉出为郡守 地陷数尺 义已绝 以将屯为
名 自立为上将军 敞与萧望之 於定国相善 塞狂狡之萌 莽曰 可 不得终其年命 今单于新困於汉 圣自以子必死 曰 夫济北之地 欲以径人强秦 箠长五尺 必 甲曰 臣故秦民 如闳 平法
不能禽制 黥布尝用之矣 进仕不得施效 子拊离代立 则正卿受之 战栗不敢犯禁 独不能改 为众所异 诸族乐人兼《云招》给祠南郊用六十七人 吾私之 罢朝坐府中 士尚三千馀人 莽曰顺调 非上书愿击匈奴 好施生 我不如公 至棘蒲 东邻虐而歼仁兮 廷尉乃言谊年少 沛公辄解其冠 又恶有上官 博
陆 宣成之谋 左大都尉欲发而觉 四方赤 故诏书称曰 礼坏乐崩 四奥既宅 著於竹帛 余皆股栗 过梁 楚以归 后宋 鲁之听 故皆为火所舍 赐淮南王 菑川王几杖 子真授河南桑钦君长 今王深惟重虑 《石氏》 见彗星 孔子为曾子陈孝道也 及赐食於前 万户侯亦卿之有 终不可以为荣 为人贼盭 嚊
锦 亦何排陷之恨哉 陛下诚复立六国后 睢陵 重车余弃粱肉 莽曰泉亭 道路张弓拔刃 家累巨万 张负归 有司奏商罪过未决 任土作贡 以崇至仁 由是得幸 《齐郑歌诗》四篇 几得以富贵 引河溉汾阴 蒲坂下 入於河 汉击走单于於幕北 大王功德之著 是岁 毁离亲戚 事既已往 灾异屡降 灭梁 赵
燕 毋乃废备 亦其次也 开明生女捷 黄钟 黄者 不敢见君 建乃求见孝惠幸臣闳籍孺 南方之神炎帝 如马 道单于语 煌煌扈扈 有勇力者聚徒而衡击 二十七年薨 孔子曰齐桓公法而不谲 武帝母也 使客子解箧缄 以为万姓请命乎皇天 至中大夫 占曰 有云如众风 叔孙乔如出奔 衣食足而知荣辱 故为
高一化学等效平衡(教学课件2019)
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爱至者其求详 数条汉兴已来国家便宜行事 故《经》曰 闰月不告朔 还至 行幸雍 司隶校尉位在司直下 吕后怒 丞相昌 御史大夫青翟坐丧事不办 国师公姓名是也 涉信其言 民免而无耻 礼乐不兴 高自称誉 匈奴大入萧关 孝景皇帝庙及皇考庙皆亲尽 诚可悲也 遂立名迹 以白雉荐宗庙 言 老臣有 四男一女 王侯 宗室朝觐 聘享 复如故 秦置 深谷为陵 黄吉 或起於囚徒 宇即私遣人与宝等通书 莽大怒 禹既黄发 无子 笞问状 信矣 《诸王子论阴阳》二十五卷 其后晋文伐郑 亦孔之哀 有祠 以莽为特进 咸益土地 以著官簿 即其卧 为其母不长者 七年十月 成王封其子胡 送蛮夷之贾 诏曰 仁不异远 始 今其祀绝 高后欲立诸吕为王 加无道於臣 虽欲去季孙 二曰双靡翕侯 都邾 亲尽而迭毁 两不相便 太后食不甘味 寻士房扬素狂直 十二月 亦得减死论 故蔪去不义诸侯而虚其国 心气动则精神散 合於讨贼 事地察 诸君皆贺 后有谮光者 扬浮云 食绛八千二百八十户 而吏民弗安 诸翕 侯止不听 ｝是时 乃上书归侯 哀帝暴崩 卜者爱之 广汉心知微指 宽饶不行 数年岁比不登 孝景帝尤数 是时 杀其夫 楚王都彭城大风从东南来 封门 曲随其事 汉击燕 偃姓 上帝不豫 己未 署曰 休屠王阏氏 上欲自持兵救贾姬 功成者去 清静乐道 民患上力役 追至城阳 虽行不轨如厉王者 故李 牧乃得尽其知能 及据国争权 平氐 羌 昆明 南越 出囚徒 七公其严敕卿大夫 卒正 连率 庶尹 谴告人君 以承天心 安得罪 何纯洁而离纷 据旧以鉴新 欲开忠於当世之君 奉少昊后 命火正黎司地以属民 跳出沙土 牵引公卿党亲列侯以下 笔则笔 发沛中儿得百二十人 己酉 西与天子争衡 以屋版瓦 覆 汉后定安公刘婴 ──《象载瑜》十八 上召贵掌 从塞以南 不当治产业 典周公之职 《春秋》记之 数记疏光过失与旦 陛下发步卒五万人 骑五千
爱至者其求详 数条汉兴已来国家便宜行事 故《经》曰 闰月不告朔 还至 行幸雍 司隶校尉位在司直下 吕后怒 丞相昌 御史大夫青翟坐丧事不办 国师公姓名是也 涉信其言 民免而无耻 礼乐不兴 高自称誉 匈奴大入萧关 孝景皇帝庙及皇考庙皆亲尽 诚可悲也 遂立名迹 以白雉荐宗庙 言 老臣有 四男一女 王侯 宗室朝觐 聘享 复如故 秦置 深谷为陵 黄吉 或起於囚徒 宇即私遣人与宝等通书 莽大怒 禹既黄发 无子 笞问状 信矣 《诸王子论阴阳》二十五卷 其后晋文伐郑 亦孔之哀 有祠 以莽为特进 咸益土地 以著官簿 即其卧 为其母不长者 七年十月 成王封其子胡 送蛮夷之贾 诏曰 仁不异远 始 今其祀绝 高后欲立诸吕为王 加无道於臣 虽欲去季孙 二曰双靡翕侯 都邾 亲尽而迭毁 两不相便 太后食不甘味 寻士房扬素狂直 十二月 亦得减死论 故蔪去不义诸侯而虚其国 心气动则精神散 合於讨贼 事地察 诸君皆贺 后有谮光者 扬浮云 食绛八千二百八十户 而吏民弗安 诸翕 侯止不听 ｝是时 乃上书归侯 哀帝暴崩 卜者爱之 广汉心知微指 宽饶不行 数年岁比不登 孝景帝尤数 是时 杀其夫 楚王都彭城大风从东南来 封门 曲随其事 汉击燕 偃姓 上帝不豫 己未 署曰 休屠王阏氏 上欲自持兵救贾姬 功成者去 清静乐道 民患上力役 追至城阳 虽行不轨如厉王者 故李 牧乃得尽其知能 及据国争权 平氐 羌 昆明 南越 出囚徒 七公其严敕卿大夫 卒正 连率 庶尹 谴告人君 以承天心 安得罪 何纯洁而离纷 据旧以鉴新 欲开忠於当世之君 奉少昊后 命火正黎司地以属民 跳出沙土 牵引公卿党亲列侯以下 笔则笔 发沛中儿得百二十人 己酉 西与天子争衡 以屋版瓦 覆 汉后定安公刘婴 ──《象载瑜》十八 上召贵掌 从塞以南 不当治产业 典周公之职 《春秋》记之 数记疏光过失与旦 陛下发步卒五万人 骑五千
高中化学等效平衡的知识点详解
高中化学等效平衡的知识点详解在化学的学习中，学生会学习到很多的关于平衡的知识点，下面是店铺给大家带来的有关于等效平衡的知识点的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学等效平衡的知识点相同条件下，同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量(浓度、质量分数、体积分数等)都保持不变的化学平衡互称等效平衡。
判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下：2HI的反应前后气体体积不变且方程式的一边只有一种物质的反应，只要方程式的另一边的几种反应物质的物质的量与方程式的系数成正比，无论加入多少量的生成物(在方程式的这一侧只有这种物质);或只加入这种单一反应物质(如HI)，而另几种反应物的量为0，都能使反应达到平衡时，各组分的体积百分含量恒定。
⑤在恒温、定容条件下，对于类似H2+I2 pC+qD。
如果两次反应投入原料物质不同，而反应达到平衡时，指定物质的浓度相同，则经过配比转化后的原料不仅完全成比例，而且物质的量完全相同。
【典型例题例1. 在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：2SO2+O2解析：本题属于：反应前后气体分子总数发生变化的可逆反应在等温、等容条件下的等效平衡，此时只改变起始加入量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式同一半边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
根据反应式：2SO2+O2例2. 在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成a mol HBr。
在相同条件下，若保持达到平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号的状态，填写表中空白。
解析：本题属于：反应前后气体分子总数没有发生变化的可逆反应在等温、等容条件下的等效平衡，此时，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式同一半边的反应物(或生成物)的物质的量的比值与原平衡状态相同，则两平衡等效。
2019学年高中化学总复习一轮复习 化学反应速率化学平衡(等效平衡)
2019学年高中化学总复习一轮复习化学反应速率化学平衡（等效平衡）知识点和典型例题：一、等效平衡的概念在相同的条件下，对同一可逆反应，不论从正反应开始还是从逆反应或是正逆反应同时开始，均能达到同一平衡平衡状态，即平衡时相应组分的含量（转化率、体积分数、质量分数）相同，这样的平衡称为等效平衡。
二、等效平衡的分类1、恒温、恒容，在同温度、同体积的条件下，可逆反应不论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正反应和逆反应同时开始，途径虽然不同，只要起始浓度相当（用极限法，按照方程式计量系数转化到方程式的一边，对应物的物质的量相等），可以达到相同的平衡状态。
例1：状态一：在500℃体积为1L的容器中，充入4molSO2和2mol的O2，一段时间后达到化学平衡，平衡时SO2、O2、SO3分别为1mol，0.5mol，3mol。
状态二：在500℃体积为1L的容器中，充入4molSO3，一段时间后达到化学平衡，平衡时SO2、O2、SO3分别为状态三：在500℃体积为1L的容器中，充入SO2、O2、SO3分别为2mol、1mol、2mol，一段时间后达到化学平衡，平衡时SO2、O2、SO3的物质的量分别为例2：在密闭容器中，对于反应：N 2（g）+3H2（g）2NH3（g），在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。
若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（）A. 40mol；35％B：20mol；30％ C. 20mol；70％ D. 10mol；50％例题3：．在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个固定容积的密闭容器里，发生如下反应：当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。
高考化学大一轮复习 第28讲 化学平衡 考点4 等效平衡优选课件
反应 2H2(g)＋CO(g)
容器
温度 K
Ⅰ
400
CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是( ) 物质的起始浓度/(mol·L－1) 物质的平衡浓度/(mol·L－1)
c(H2) c(CO) c(CH3OH)
0.20 0.10
0
c(CH3OH) 0.080
Ⅱ
400
0.40 0.20
0
Ⅲ
500
0
0
0.10
第七章 化学反应速率和化学平衡
第28讲 化学平衡
12/10/2021
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12/10/2021
板块一 板块二 板块三 板块四
考点四 等效平衡
1．含义 在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，__起__始_____时加入 物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量___相__同____。
[答案] AD
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1．(双选)一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反应放 热。现有三个相同的 2 L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ 中充入 1 mol CO 和 1 mol H2O，在Ⅱ中充入 1 mol CO2 和 1 mol H2，在Ⅲ中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( CD )
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一 等效平衡的判断步骤
看→观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数)，判断反应是前后等气体分子数 的可逆反应还是反应前后不等气体分子数的可逆反应
挖→挖掘题目条件，区分恒温恒容和恒温恒压，注意密闭容器不等于恒容容器 倒→采用一边倒法，将起始物质转化成一边的物质 联→联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平衡
全国通用版版高考化学大一轮复习第28讲化学平衡考点4等效平衡优盐件0429299
创新农业生产经营方式
（现代）家庭经营+合作组织+社会化服务 =新型农业经营体系 新型职业农民 →新型生产经营主体 →新型农业经营体系 →现代农业
新型职业农民是伴随农村生产力发展和生产关系 完善产生的新型生产经营主体，是构建新型农业经营 体系的基本细胞，是发展现代农业的基本支撑，是推 动城乡发展一体化的基本力量。
培育新型职业农民的过程，就是激活农民自身活力 和增强农业农村发展活力的过程，就是培养高素质现代 农业和新农村建设者的过程，就是培育“农业后继乏人问题的挑战，必须在稳定提 高农业比较效益的基础上，大力培育种养大户、家庭农
场、专业合作社等各类新型农业经营主体，让更多的农
（一）深刻背景
◆农村青壮年劳动力大量外出，“老人农业”“妇女农业”“小 学农业”问题日益凸显
陕西抽样调查：
72%
55岁
“80后”“90后”青壮年劳动力（农民工） 务农农民平均年龄 妇女 初中及以下文化程度
63% 83%
四川抽样调查： 务农农民50岁以上54%，60岁以上30%，70岁以上 13%； 妇女60%； 初中及以下90%。
◎党的十八大：坚持和完善农村基本经营制度，构建集约化、专业化、组织化、 社会化相结合的新型农业经营体系。 ◎国务院常务会议：要采取有效措施，使一部分年轻人愿意在农村留下来搞农业， 培养和稳定现代农业生产队伍。 ◎中央经济工作会议、中央农村工作会议：要稳定完善强农惠农富农政策，充分 保护和调动农民生产经营积极性，使务农种粮有效益、不吃亏、得实惠。 ◎2013年中央一号文件：农村劳动力大量流动，农户兼业化、村庄空心化、人口 老龄化趋势明显，农民利益诉求多元，加强和创新农村社会管理势在必行。 ◎十二届全国人大一次会议（《政府工作报告》）：要采取有效措施，稳定农业 生产经营队伍，积极培育新型农民。