高考化学冲刺常考的离子方程式及书写规范
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2019年高考化学冲刺常考的离子方程式及
书写规范
一.高考化学中的离子方程式归纳如下：
1-5为碱溶液中通入酸性气体；6-12为盐溶液中通入酸性气
体；16-20为亚铁盐溶液与卤素的反应；23-25为盐溶液与单
质的反应；27-31为硝酸参与的氧化还原反应；34-51均为盐
溶液与碱液的反应；52-60均为盐溶液与酸液的反应等。练
好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题
所向披靡。
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH +
CO2══Na2CO3+ H2O
2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：
CO2+NaOH══NaHCO3
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2══NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+
2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3H2O+CO══(NH4)2
CO3+ H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+
SO2══Na2SO3+ CO2
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2
+H2O══2NaHCO3
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8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：
Pb(Ac)2+H2S══PbS+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
CO2+H2O+C6H5ONa══C6H5OH+ NaHCO3
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI══2Fe
Cl2+ I2+2 H Cl
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+
H2S══2 FeSO4+ S+ H2SO4
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+
2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
13、氯气通入水中：Cl2+H2O══HCl+HClO
14、氟气通入水中：2F2+2H2O══4HF+O2
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2
NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2
Br2
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+
6C12══4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：
3Cl2+2FeI2══2FeCl3+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2══FeBr2+ I2
20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2
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FeBr3
21、钠与水反应：2Na+2H2O══2NaOH +H2
22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O══2Na
[Al(OH)4]+3H2
23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe══3 FeCl2
24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu══CuCl2+2FeCl2
25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2══S+ HI+NaI
26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2
27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓)══Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O
二.离子反应常见类型：
1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-══AgCl 2H++CO32-
══CO2+H2O
2、置换反应型：例：Zn+2H+══Zn2++H2 Cl2+2I-══2Cl-+I2
3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+
CH3COO-+H2O══CH3COOH+0H-
4、复杂的氧化还原型：例：
MnO4-+5Fe2++8H+══5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物
中有络合物时的离子反应等。
三、离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，
其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐
酸的反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物
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质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的
基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、
HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反
应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写
在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：
CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆
成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH
溶液混合：HCO3-+OH-══CO32-+H2O不能写成：
H++OH-══H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应
的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补
齐其它物质即可；书写盐类水解的离子方程式时，先写好发
生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅
要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在
FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：
Fe2++Cl2══Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：
2Fe2++Cl2══Fe3++2Cl-。
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7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：
Ba2++OH-+H++SO42-══BaSO4+H2O就是错误的，正确应
为Ba2++2OH-+2H++SO42-══BaSO4+2H2O。
高考化学辅导：离子方程式书写规则
2021高考化学辅导：离子方程式书写规那么历届高三同学都有一个共同体会：高三的专项复习见效最快。
高考一轮复习正是打根底，逐一击破的阶段。
同学们一定要有一颗持之以恒的心，查字典化学网的离子方程式书写规那么辅导，帮助大家有效复习!离子方程式书写规那么辅导：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反响：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的根底和关键。
2、不在水溶液中反响的离子反响，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反响，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反响，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反响。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反响：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反响，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化复原反响的离子方程式时，首先写好参加反响的离子，然后确定氧化产物和复原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反响前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中部分系数而破坏整体的关系量。
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反响，假设写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O。
高考化学 离子方程式书写规则
高考化学离子方程式书写规则二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
高考化学——《离子方程式的书写》专题复习
高考化学——《离子方程式的书写》专题复习离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。
从近几年高考试题看，与“量”有关的反应成为考查的热点，而学生一遇到与“量”有关的问题时往往出错的几率比较高。
为此，我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下，供高三学生复习时参考。
一．将CO2通入碱溶液(或盐溶液)在书写这种类型的离子方程式时，要求学生明确：CO2气体量的多少决定生成物是碳酸正盐还是酸式盐。
若CO2过量，对应的生成物是碳酸氢盐；若CO2少量，则对应的生成物一般是碳酸正盐。
例如：⑴过量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+CO2==HCO3－⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2+ + 2OH-+ CO2 === CaCO3↓+ H2O⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2 == Ca2+ + 2HCO3-+2HClO【几个特殊反应】：①向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO22Na+ + CO32- + CO2 + H2O＝2NaHCO3↓【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】②苯酚钠溶液通入少量（过量）CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－③已知K a(HClO)＞K a2(H2CO3)，则次氯酸钠溶液中通入CO2时的离子反应也与CO2的用量无关，产物应为HCO3- 。
2ClO－＋CO2(少量)＋H2O = CO32－＋2HClO（×）【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题；类似的还有HCO3-与AlO2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性：HCO3- 大于Al(OH)3】，二者发生反应HCO3-+AlO2-+H2O= Al(OH)3 ↓+ CO32-。
通入碱溶液(或盐溶液)二．将SO21．将SO2气体通入碱溶液。
情况与CO2类似例如：用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH4+ + HSO3-2．将SO2气体通入盐溶液。
高考化学知识点：离子方程式
高考化学知识点：离子方程式下面便是查字典化学网为大众整理的2019高考化学离子方程式知识点供大众参考，不断进步，学习更上一层楼。
离子方程式书写准则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，别的(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反响：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和要害。
2、不在水溶液中反响的离子反响，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反响，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反响，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反响。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反响：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐到场的离子反响，敷衍弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反响的离子方程式时，首先写好到场反响的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用查看配平并补齐别的物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好产生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反响前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而毁坏整体的干系量。
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反响，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O便是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O。
以上便是高考频道2019高考化学离子方程式知识点的全部内容，查字典化学网会在第一时间为大众提供，更多相关信息欢迎大众持续存眷!。
离子方程式书写150例
概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
(概念关键在理解，并不能说明实质。
离子方程式有其书写规则，并不是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。
例如：醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应，写离子方程式时由于醋酸是弱酸，应写分子式。
)意义：它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
书写离子方程式的基本步骤：①“写”：写出有关反应的化学方程式。
②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。
微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。
浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。
浓硝酸、盐酸书写离子式。
③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。
④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等(看是否配平)，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
离子方程式的正误判断规律：1. 依据四原则(1) 客观事实原则如2Fe+6H+====2Fe3++3H2f,错在H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+o 应为：Fe+2H+====Fe2++H2f。
(2) 质量守恒原则如Na+H20====Na++OH-+H2f,错在反应前后H原子的数目不等。
应为：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2f。
(3) 电荷守恒原则如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+,错在左右两边电荷不守恒。
应为：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。
(4) 定组成原则如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++S04-+Ba2++OH-====BaSO4J+H2O,错在SO42-和H+,Ba2+和0H-未遵循1：2这一定组成。
应为：2H++S02-+Ba2++20H-====BaSO4J+2H2O。
离子方程式书写规则
离子方程式书写规则
离子方程式是化学中重要的一种化学方程式，它用离子的符号表
示反应物、产物及其化学反应过程。
离子方程式的书写规则有以下几点：
1. 求出反应物及产物中离子的化学式。
离子的化学式应该符合化
合价的规律和电中性的原则。
2. 离子方程式中应该标明反应物、产物以及化学反应所在的条件。
如：温度、压力、溶剂等。
3. 离子方程式中的化学方程式应该平衡。
离子方程式中，反应物
和产物离子数目应该相等，因为电荷是守恒的。
4. 在写出方程式时，应将离子分离，并在化学式的下方标明离子
的电荷和配位数。
5. 反应物、产物及其离子应按照一定的次序排列，以便书写方程
式的系统性和规范性。
如：正离子在前，负离子在后。
离子方程式的书写规则十分重要，它能够清晰地表达化学反应的
过程和机理。
在实际的化学实验中，准确地书写出离子方程式将有助
于分析化学反应，找出产物的键合情况，从而更好地理解化学反应。
需要注意的是，在书写离子方程式时应注意化学方程式的平衡性，否则将会给实验结果的解释带来障碍。
另外，还需要注意产品反应顺序，以及化学式的配位数与电荷等细节问题。
总之，离子方程式的正确书写需要科学、准确和规范。
掌握离子方程式书写技巧是化学学习和实验研究的必备基础知识。
2020届高考化学考前冲刺提分训练：离子方程式的书写和正误判断【答案+详解、课后总结】
——离子方程式的书写及正误判断【提分训练】1．能正确表示下列反应离子方程式的是( D )A．在AgCl沉淀中加入硫化钾溶液：2AgCl(s)＋S2－Ag2S(s)＋Cl－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2OC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O解析：Ag2S比AgCl更难溶，属于沉淀转化的离子方程式，但电荷不守恒，A错误；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B错误；Al(OH)3不能溶于过量NH3·H2O，C错误；草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒，D正确。
2．向等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是( B )A．HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OB．Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2OC．Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－3＋H2OD．2Ba2＋＋3OH－＋3HCO－3===2BaCO3↓＋CO2－3＋3H2O解析：等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O可以表示1 mol氢氧化钡、1 mol氯化钡与1 mol 碳酸氢钠的离子反应，故B正确；若氢氧化钡物质的量为1 mol，则氯化钡物质的量为1 mol，加入碳酸氢钠，消耗2 mol氢氧根离子生成2 mol 碳酸根离子，2 mol 碳酸根离子能够与2 mol钡离子反应生成2 mol碳酸钡沉淀，故C 错误；依据方程式可知：3 mol OH－对应1.5 mol氢氧化钡，则氯化钡的物质的量为1.5 mol，消耗3 mol 碳酸氢根离子，能够生成3 mol 碳酸根离子，同时生成3 mol 碳酸钡沉淀，故D错误。
高考化学二轮复习专题课件离子方程式的书写及正误判断
(10)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中： _S_O_2_＋__C_O__23－_=_=_=_S__O_23_－_＋__C_O_2__。
(11)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中： _2_C_O_2_＋__S_i_O_23_－_＋__2_H_2_O_=_=_=__H_2_S_iO__3↓__＋__2_H__C_O__－ 3 _。
(6)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－
＋2CO2↑＋2H2O( × ) (7)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓( × ) (8)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓( × ) (9)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( × )
2023届高考化学二轮复习专题 课件★★
离子方程式的书写及正误判断
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－ 2 ＋4NH＋4 ＋2H2O
(×)
(2)往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO23－
归纳总结
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分 反应)确定所需“NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
3.复分解型离子反应的顺序 (1)向含有H＋、Al3＋、NH＋ 4的溶液中滴入NaOH溶液，写出依次反应的离子 方程式：_H_＋__＋__O_H__－_=_=_=_H__2O__、_A__l3_＋_＋__3_O__H_－_=_=__=_A_l_(O__H_)_3_↓_、_N_H__＋4_＋__O_H__－ _=_=_=_N__H_3_·_H_2_O__、_A__l(_O__H_)_3＋__O__H_－_=_=_=_A__lO__－ 2_＋__2_H_2_O__。 (2)向含有OH－、CO23－、CH3COO－的溶液中滴入盐酸，写出依次反应的离 子方程式：_O_H__－_＋__H__＋_=_=_=_H__2O__、_C__O_23_－_＋__H_＋_=_=_=_H__C_O_－3__、_H_C_O__－3 _＋__H_＋_=_=_=_ _H_2_O_＋__C_O__2↑__、_C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋__=_=_=_C_H__3C__O_O__H__。
高考化学辅导：离子方程式书写规则
高考化学辅导：离子方程式书写规则历届高三同窗都有一个共同体会：高三的专项温习奏效最快。
高考一轮温习正是打基础，逐一击破的阶段。
同窗们一定要有一颗锲而不舍的心，查字典化学网的离子方程式书写规那么辅导，协助大家有效温习!离子方程式书写规那么辅导：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子方式，其它(包括难溶强电解质)一概写成分子方式。
如碳酸钙与盐酸的反响：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反响的离子反响，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反响，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反响，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反响。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反响：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参与的离子反响，关于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化恢复反响的离子方程式时，首先写好参与反响的离子，然后确定氧化产物和恢复产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发作水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必需遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不只要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反响前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏全体的关系量。
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反响，假定写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O。
高考离子方程式知识点
高考离子方程式知识点高考是每个学生都需要面对的一场大考，其重要性不言而喻。
而在化学这门学科中，离子方程式的知识点是一个不可忽视的部分。
掌握了离子方程式的规则和技巧，不仅能够在高考中得高分，还为今后的学习打下坚实的基础。
一、离子方程式的概念与组成离子方程式是指用化学符号和离子符号来表示化学反应的方程式。
这种方程式能够展示反应中发生的离子交换现象，更有利于我们理解反应的本质。
通常，离子方程式由反应物和生成物的离子组成。
二、离子方程式的书写规则1. 首先，离子方程式中的离子需要用方括号括起来，并标明其电荷。
正离子写在方括号的左边，负离子写在方括号的右边。
2. 反应物和生成物之间通过箭头相连，箭头上面写反应条件，如温度、压力等。
3. 如果反应发生在溶液中，需要标明溶液的聚集状态，包括（aq）溶于水，（s）为固体，（l）为液体，（g）为气体。
4. 对于电离强，无论是强电解质还是弱电解质，都需要写出正确的电离方程。
三、离子方程式中的电离方程电离方程是离子方程式中的重要组成部分。
对于一些溶液中的物质，会发生电离现象，将原来的分子物质转变成离子。
电离方程式的书写应遵循以下规则：1. 强酸的电离方程式：强酸在水中完全电离产生正离子和酸根离子。
例如，HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)。
2. 强碱的电离方程式：强碱在水中完全电离产生热释放氢氧根离子。
例如，NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)。
3. 弱酸与弱碱的电离方程式：弱酸和弱碱在水中只部分电离，产生一定浓度的离子。
例如，CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO-(aq) + H+(aq)。
4. 强电解质的离子方程式：强电解质在水中会完全电离，生成大量离子。
例如，NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)。
四、通过实例理解离子方程式为了更好地理解离子方程式的知识点，我们以一些常见的化学反应为例进行说明。
1. 水合硫酸铜的合成反应：CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l)在此反应中，水合硫酸铜的生成产物为CuSO4，其溶解在水中会产生Cu2+和SO4^2-离子。