石家庄市2019-2020学年第一学期期末高一化学试卷含答案
2019-2020学年度第一学期高一化学期末考试
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共40分）
二、填空题（本题包括9小题，共60分） 21. （5分）
（1） ① +7 （1分） 氧化性 （1分）
② 还原剂（1分） ③ 2NaHCO 3
Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑（2分）
22.（6分）
（1）a ．Cu 2++2OH －
= Cu(OH)2↓ （1分）
b ．有气泡产生 （1分）
c ．2H ++CO 32－
=H 2O+CO 2 ↑（1分）
（2）不符合离子反应的条件（或复分解反应的条件）。
（1分，其它合理答案均可给分）
（3）振荡后，向溶液中加入⑤，无气泡产生，说明①与②发生反应（或振荡后，向溶液中加入③，无蓝色沉淀产生，说明①与②发生反应）。
（2分，要点不全扣1分） 23.（7分）
（1）Na ＋
、Ba 2+、Ca 2+ （1分，有错不得分）；Cl —
（1分）
（2）BaCO 3 、CaCO 3（2分） （3）CO 32—
（1分）
（4）①和②调换顺序后可除去Ca 2+ 和SO 42—
，但加入BaCl 2溶液后引入的Ba 2+杂质无法除去。
（2分）
24.（7分）（1）2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O （2分） （2）碱石灰（1分）
（3） （2分，给分点：导管短进长出；集气瓶口向上）
（4）将湿润的红色石蕊试纸靠近C 右侧的导管口，试纸变成蓝色。
（操作现象各1分，共2分，其它合理答案均可给分） 25.（7分） （1）脱水（1分）
△
（2）① SO 2（1分）
② 不能（1分）；SO 2 + Ca 2+ + 2OH - = CaSO 3↓+H 2O （2分） ③ C ＋2H 2SO 4(浓) =====△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O （2分） 26.（8分）
（1）AC （1分）；烧杯、玻璃棒 （1分，有错不得分） （2）①6.0 （1分）； ②偏低（1分） （3）①100.0 mL （2分） ②CD （2分，各1分，有错不得分） 27. （5分）
（1）CaO + H 2O= Ca (OH )2（1分）
（2）CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O （1分）；CaO + CO 2 = CaCO 3（1分）（需选择不同类别的物质反应。
） （3）取适量干燥剂样品于试管中，向其中加入足量稀盐酸，若有气泡生成，则证明干燥剂已变质，反之则没有变质。
（2分，其他合理答案也可给分，注意规范的答题模式。
） 28.（8分）
（1）（2分）
（2）4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 == 4Fe(OH)3（2分）
（3）① 碱（1分）； FeCO 3（1分）；② Fe 2+和CO 32-
（1分）；③ 难（1分）
29.（7分） （1）5:4（2分）
（2）2 Cl 2 +2 Ca （OH ）2 = CaCl 2 +Ca （ClO ）2 + 2 H 2O （2分）； 1:1（1分）
（3）NaClO —Cl - 2mole -
7.45 g 0.2mol
Cl 2—2Cl - 2mole -
7.1 g 0.2mol
所以，7.45 g NaClO 氧化能力与7.1 g Cl 2相当 （1分） 有效氯含量为：7.1/100×100%=7.1%（1分）
322Fe Fe 3Fe +++=。
河北省石家庄市第八十六中学高一化学期末试卷含解析
河北省石家庄市第八十六中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）① 1molO2中含有N A个氧原子② 1molO2中含有N A个氧分子③ 1molNaCl中含有N A个氯化钠分子④ 1molNaCl中含有N A个钠离子和N A个氯离子A. ①②B.③④ C. ①③ D. ②④参考答案：C略2. 下列化学符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．O B．Zn C．Cl2 D．CO参考答案：B考点：常见元素的名称、符号、离子符号；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．版权所有分析：根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属大多数固体非金属是由原子直接构成的，故它们的化学符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质．解答：解：A、O属于非金属元素，可表示一种元素，一个原子，不能表示一种物质，故A错误；B、Zn属于金属元素，可表示一种元素，一个原子，还能表示一种物质，故B正确；C、Cl2表示氯气的化学式，不能表示一种元素，一个原子，故C错误；D、CO表示一氧化碳的化学式，不能表示一种元素，一个原子，故D错误；故选．点评：本题难度不大，注意掌握元素符号的三层含义（宏观：一种元素，一种物质，微观：一个原子）．3. 若要使0.5 mol 甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为A.2.5 molB.2 molC.1.25 molD.0.5 mol参考答案：C4. 当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生：①生成白色粉未；②表面变暗；③生成白色块状固体；④发生潮解，表面产生液体。
这些现象的先后顺序为()A．①②③④B．②④③①C．②①③④D．④②③①参考答案：B略5. 下列有关有机物的说法正确的是()A. 氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B. C2H6O2与C3H6O2一定属于同系物C. 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色D. CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18参考答案：DA、聚乙烯中没有双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B. C2H6O2为乙二醇，而C3H6O2可能是1.丙酸CH3CH2COOH，2. 甲酸乙酯HCOOCH2CH3，3. 乙酸甲酯CH3COOCH3等，所以二者不是同系物，B错误；C、苯既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；CH3CH218OH和CH3COOH发生酯化反应的方程式为：CH3COOH+H-18O-C2H5CH3CO18O-C2H5+H20，反应生成酯CH3CO18O-C2H5的相对分子量为90，生成水的分子量为18，正确。
2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)(新版)人教版
2019学年高一上学期期末考试化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
第I卷（选择题52分）一、选择题：（每题2分，26题，共计52分）1. 实验室配制250mL 0.5mo1•L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A. 玻璃棒B. 酒精灯C. 胶头滴管D. 容量瓶【答案】B【解析】配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl溶液的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，配制过程不需要加热，所以不需要的仪器是酒精灯，答案选B。
2. 2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是（）A. NaClB. NaNO3C. NaNO2D. BaSO4【答案】C【解析】亚硝酸钠常用于鱼类、肉类等食品的发色剂和防腐剂，但它可使血液中的低价铁血红蛋白氧化成高价铁血红蛋白，失去运输氧的功能，人若食用亚硝酸钠（NaNO2）严重超标的牛肉后，轻者嘴唇、手指甲发紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，应该为NaNO2超标，答案选C。
3. 下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是（）A. 二氧化硅B. 浓硫酸C. 浓硝酸D. 水【答案】B【解析】A、二氧化硅可以和碳单质反应得到硅单质和CO，CO和硫化氢之间不会反应，A错误；B、浓硫酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化硫以及水，无色气体二氧化硫可以和硫化氢反应生成硫单质和水，B正确；C、浓硝酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化氮以及水，二氧化氮是红棕色的气体，二氧化碳和硫化氢不反应，C错误；D、水和碳单质在高温下反应生成氢气和一氧化碳，二者与硫化氢均不反应，D错误，答案选B。
高一化学上学期期末检测试卷(含答案)
高一化学上学期期末检测试卷（含答案）一、单选题（本大题共10小题）1. 2019年6月，屠呦呦团队宣布，新一代抗疟药物解决了疟原虫耐药性问题，该药物主要成分是 A ．石墨烯 B ．结晶牛胰岛素 C ．青蒿素 D ．多巴胺2. 将SO 2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO 2具有的性质是 A ．氧化性B ．还原性C ．漂白性D ．酸性3. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N A B ．0.1molNaCl 含有的Na +数为0.1N AC ．常温常压下，7.1gCl 2含有的原子数为0.1N AD ．0.5mol·L -1MgCl 2溶液含有的Cl -数为N A4. 下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是( ) A ．都为黄绿色B ．都具有漂白性C ．都能与硝酸银溶液产生白色沉淀D ．都能使紫色石蕊试液呈红色5. 下列为粗盐提纯实验过程的相关操作，其中正确的是A ．图甲称量B ．图乙溶解C ．图丙过滤D ．图丁蒸发6. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．H +、Na +、CO 23-、Cl -B ．Mg 2+、K +、NO 3-、SO 24-C ．Fe 2+、NH 4+、OH -、ClO -D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 24-、OH -7. 在一定条件下，氮化铝(AlN)可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 高温2AlN+3CO 合成。
下列叙述正确的是 A ．AlN 的摩尔质量为41g B ．AlN 中氮元素的化合价为+3C ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂D ．上述反应中，CO 是氧化产物，AlN 是还原产物 8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．图甲排水法收集NOB．图乙除去CO2中的HClC．图丙实验室制氨气D．图丁检查装置的气密性9. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，是大气的重要污染源之一。
石家庄市名校2019-2020学年化学高一下期末监测模拟试题含解析
石家庄市名校2019-2020学年化学高一下期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各项中表达正确的是A．NH4Cl的电子式：B．原子核内有10个中子的氧原子：188OC．苯的结构简式：C6H6D．氟原子结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A项、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为，故A错误；B项、氧原子的质子数为8，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18,原子符号为188O，故B正确；C项、苯的分子式为C6H6，结构简式为，故C错误；D项、氟原子的核电荷数为9，最外层有7个电子，原子结构示意图为，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查化学用语，注意依据化学用语的书写规则分析是解答关键。
2．汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。
已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中错误的是（）A．该反应过程中有共价键的断裂和形成B．该反应是氧化还原反应C．该反应是放热反应D．使用催化剂可以改变反应速率【答案】C【解析】分析：对于反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反应中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，以此解答该题。
详解：A．化学反应的实质为共价键的断裂和形成，A正确；B．反应中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确；C．由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，C错误；D．加入催化剂，改变反应的活化能，可改变反应速率，D正确。
答案选C。
点睛：本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的应用，题目难度不大。
3．最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催化剂）上可一步转化为乙酸。
CH4、CO2和CH3COOH均属于A．有机物B．共价化合物C．电解质D．离子化合物【答案】B【解析】【分析】【详解】A．CO2是无机物，其余两种是有机物，故A错误；B．CH4、CO2和CH3COOH三者都是共价化合物，故B正确；C．CH4和CO2是非电解质，而醋酸是弱电解质，故C错误；D、CH4、CO2和CH3COOH都是共价化合物，无离子化合物，故D错误；故选：B。
2019-2020年高一(上)期末化学试卷 含解析
2019-2020年高一（上）期末化学试卷含解析一．单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（xx秋•宿迁期末）江苏省将大力实施“清水蓝天”工程，下列不利于“清水蓝天”工程3．（3分）（xx秋•宿迁期末）224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量4．（3分）（xx•江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰﹣17．（3分）（xx秋•宿迁期末）在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）8．（3分）（xx秋•宿迁期末）下列离子方程式书写正确的是（）10．（3分）（xx 秋•宿迁期末）把铝粉和Fe 3O 4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．15．（4分）（xx•大城县校级模拟）将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是（）三、解答题（共6小题，满分70分）16．（10分）（xx秋•宿迁期末）某氯化铁和誡化亚铁样品混合物，现要测定其中铁元素的质垃分数’实验按以下步骤进打请根据下面流程，回答以下问题：（1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要、（填仪器名称）（2）下列操作可能使操作I所配溶液浓度偏小的是（填写序号）．①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容时俯视容量瓶的刻度线③配制溶液前容垃瓶屮有少量蒸馏水④摇匀后，发现液面低f刻度线后继续加水至|»]液面勹刻度线相切（3）请写出加入双氧水发生的离子方程式．（4）检验沉淀是否巳经洗涤干净的操作是．（5）若原样品质量a为50.0g，加热后红棕色固体质量b为3.0g，则样品中铁元名的质量分数是．17．（16分）（xx秋•宿迁期末）（1）0.3．mol氨气和0.4mol二氣化碳所含分子数之比，所含原子数之比．（2）下列物质能导电的是（填序号，下同），属于强电解质的是，属于非电解质是．①干冰②烧碱③火理石④氯化钠溶液⑤蔗糖⑥铜（3 ）请书写下列反应的离子方程式或电离方程式．①2%NaHCO3溶液中滴入少最NaOH溶液②如NaALO3与过量C02反应③NH3．H2O的电离④NO2与水反应．18．（8分）（xx秋•宿迁期末）有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件己略去）．B、C、E；是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应：G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色．请回答下列闷题：（1）F的化学式为（2）亏出C与H溶液反应的化学方程式__；当反应用去ImolC时，转移电子的数目为N A （3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：．19．（17分）（xx秋•宿迁期末）（1）工业上通过电解饱和食盐水可生产氯气、氢气和氧氧化钠，氯气和石灰乳可制得漂白粉．①若电解饱和食盐水时消耗NaCl的质量为117g，试计算理论上最多可得到氣气的体积（在标准状况卜）L．②若将2mol氣气通入石灰乳中，理论上可得到漂白粉克．（2）丈验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氣气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O请回答以下问题：①元素被氧化：是氧化剂；是氧化产物；发生氧化反应（填元素符号或化学式）②在参加反应的盐酸屮，被氧化的HCI与末被氣化的HCI的质量比为．③用双线桥法标出电子转移的方向和数目．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O④当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体枳为L （标准状况），发生反应的KMnO4的质量为g．20．（10分）（xx秋•宿迁期末）如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，谘冋答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式：（2）某同学认为虽然实验装置I收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中﹣定生成一氧化氮．你认为他的理由是（3）若用实验装罝II进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽尽干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个下燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹．观察干燥管内的现象为：．反应停止后，打开止水夹，用注射器推入适量的空气至干燥管中，关闭止水夹，观察到干燥管内气体的颜色变为色．（4）上述实验完成后，将生成的氮氧化物气体通入到NaOH溶液中，其目的是．21．（9分）（xx秋•宿迁期末）将铁与氧化铁的混合物15g加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．（1）写出所有发生的化学反应方程式，并计算混合物中单质铁的质量．（2）为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，向反应后溶液中加入NaOH 溶液，恰好用去3mol/L的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为多少？xx江苏省宿迁市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一．单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（xx秋•宿迁期末）江苏省将大力实施“清水蓝天”工程，下列不利于“清水蓝天”工程3．（3分）（xx秋•宿迁期末）224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量4．（3分）（xx•江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰﹣17．（3分）（xx秋•宿迁期末）在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）10．（3分）（xx秋•宿迁期末）把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．实验室制取氨气15．（4分）（xx•大城县校级模拟）将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是（）三、解答题（共6小题，满分70分）16．（10分）（xx秋•宿迁期末）某氯化铁和誡化亚铁样品混合物，现要测定其中铁元素的质垃分数’实验按以下步骤进打请根据下面流程，回答以下问题：（1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）（2）下列操作可能使操作I所配溶液浓度偏小的是①④（填写序号）．①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容时俯视容量瓶的刻度线③配制溶液前容垃瓶屮有少量蒸馏水④摇匀后，发现液面低f刻度线后继续加水至|»]液面勹刻度线相切（3）请写出加入双氧水发生的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（4）检验沉淀是否巳经洗涤干净的操作是取少量的最后一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净．（5）若原样品质量a为50.0g，加热后红棕色固体质量b为3.0g，则样品中铁元名的质量分数是42%．17．（16分）（xx秋•宿迁期末）（1）0.3．mol氨气和0.4mol二氣化碳所含分子数之比3：4，所含原子数之比1：1．（2）下列物质能导电的是④⑥（填序号，下同），属于强电解质的是②，属于非电解质是①⑤．①干冰②烧碱③火理石④氯化钠溶液⑤蔗糖⑥铜（3 ）请书写下列反应的离子方程式或电离方程式．①2%NaHCO3溶液中滴入少最NaOH HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O②如NaALO3与过量C02AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣③NH3．H2O的电离NH3•H2O⇌NH4+OH④NO2与水反应3NO2+H2O=2H+2NO3+NO．18．（8分）（xx秋•宿迁期末）有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件己略去）．B、C、E；是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应：G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色．请回答下列闷题：（1）F的化学式为AlCl3（2）亏出C与H溶液反应的化学方程式_Cl2+2FeCl2=3FeCl3_；当反应用去ImolC时，转移电子的数目为2N A（3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．19．（17分）（xx秋•宿迁期末）（1）工业上通过电解饱和食盐水可生产氯气、氢气和氧氧化钠，氯气和石灰乳可制得漂白粉．①若电解饱和食盐水时消耗NaCl的质量为117g，试计算理论上最多可得到氣气的体积（在标准状况卜）22.4L．②若将2mol氣气通入石灰乳中，理论上可得到漂白粉254克．（2）丈验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氣气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O请回答以下问题：①Cl元素被氧化：KMnO4是氧化剂；Cl2是氧化产物；HCl发生氧化反应（填元素符号或化学式）②在参加反应的盐酸屮，被氧化的HCI与末被氣化的HCI的质量比为5：3．③用双线桥法标出电子转移的方向和数目．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O④当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体枳为2.24L （标准状况），发生反应的KMnO4的质量为6.32g．，故答案为：；20．（10分）（xx秋•宿迁期末）如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，谘冋答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O（2）某同学认为虽然实验装置I收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中﹣定生成一氧化氮．你认为他的理由是若生成的是NO2，NO2溶于水也会水反应生成NO（3）若用实验装罝II进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽尽干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个下燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹．观察干燥管内的现象为：铜片溶解，且表面有气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降．反应停止后，打开止水夹，用注射器推入适量的空气至干燥管中，关闭止水夹，观察到干燥管内气体的颜色变为红棕色．（4）上述实验完成后，将生成的氮氧化物气体通入到NaOH溶液中，其目的是防止注射器内氮的氧化物污染空气．21．（9分）（xx秋•宿迁期末）将铁与氧化铁的混合物15g加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．（1）写出所有发生的化学反应方程式，并计算混合物中单质铁的质量．（2）为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，向反应后溶液中加入NaOH 溶液，恰好用去3mol/L的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为多少？。
河北省石家庄市第二中学2019_2020学年高一化学下学期期末考试模拟试题一含解析
河北省石家庄市第二中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试模拟试题（一）（含解析）（时间：60分钟，分值100分）一、单项选题（共18小题，每题3分，共54分，只有一个正确选项）1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )A. 抗氧化剂B. 调味剂C. 着色剂D. 增稠剂【答案】A【解析】【详解】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。
故选:A。
2. 对于可逆反应2A(g)＋3B(g) 4C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A. v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1B. v(B)＝1.5 mol·L－1·min－1C. v(D)＝0.8 mol·L－1·min－1D. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1【答案】D【解析】A. v(A)=0.960mol·L－1·s－1=0.015mol·L－1·s－1；B. v(A)=v(B)×2/3=1.560×23mol·L－1·s－1=0.0167mol·L－1·s－1；C. v(A)=v(D)=0.860mol·L－1·s－1=0.0133mol·L－1·s－1；D.v(A)=v(C)×1/2=0.1×23mol·L－1·s－1=0.0667mol·L－1·s－1，则反应速率最快的是D，故答案选D。
点睛：本题考查化学反应速率的大小比较，试题难度不大，解题的依据是将不同物质表示的化学反应速率转化为同一种物质表示的化学反应速率，其数值越大，反应速率越快，解答本题的关键是比较化学反应速率时一定要先统一单位，否则无法比较。
2019-2020学年河北省石家庄市化学高一(下)期末经典模拟试题含解析
2019-2020学年河北省石家庄市化学高一(下)期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是( )A．溴和四氯化碳B．苯和硝基苯C．汽油和苯D．硝基苯和水【答案】D【解析】可以用分液漏斗分离说明二者不互溶，A、溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分离，A错误；B、苯和硝基苯互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；C、汽油和苯互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；D、硝基苯不溶于水，能用分液漏斗分离，D正确，答案选D。
2．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO的物质的量最多的是A．Fe B．FeO C．Fe2O3D．Fe3O4【答案】A【解析】分析：假设质量都为mg，根据n=计算各物质的物质的量，由电子转移守恒可以知道，失去电子物质的量越大生成NO越多。
详解:假设质量都为mg，A. mgFe与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为3=mol；B.mgFeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为(3-2)=mol；C. Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；D. Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价,与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为(9-3)=mol；由以上分析可以知道，失电子最多的是Fe，则放出NO物质的量最多的是Fe，所以A选项是正确的。
3．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是( )A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物B．用高度白酒进行皮肤消毒C．用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污D．用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)【答案】D【解析】【详解】A．纯羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物，A 正确；B．乙醇能使蛋白质变性，可以用高度白酒进行皮肤消毒，B正确；C．纯碱水解显碱性，且为吸热反应，碱性利于油脂的水解，则用热的纯碱溶液碱性增强，可洗涤餐具上的油，C正确；D．米汤中含淀粉，碘酸钾中不含碘单质，不能检验食盐中是否存在碘酸钾，D错误；答案选D。
人教版(2019)高一化学必修第一册期末试卷(含答案)
人教版（2019）高一化学必修第一册期末试卷本试卷共100分.考试时间90分钟.一、选择题：（本题包括16个小题，每小题3分。
每小题只有一个选项是符合题意。
）1.清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”文中“黄泥法”的原理与下列相同的是A.将苯与溴苯分离B.活性炭净水C.除去KNO3中的NaClD.氯水使有色物质褪色2.化学与社会生产生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是A.PM2.5属于胶体，能产生丁达尔现象B.中国芯的主要成分为单晶硅C.人体缺乏铁元素，可以适当补充硫酸亚铁D.节假日燃放烟花利用了焰色反应3.中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及化学反应的是A.用胆矾湿法炼铜B.用铁矿石高炉炼铁C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”D.“只要功夫深，铁杵磨成针”4.下列不属于新型无机非金属材料的是A.高温结构陶瓷B.青花瓷D.生物陶瓷 D.压电陶瓷5.下列物质组合能生成氢气的是A.Fe+HNO3(稀)B.Al+H2SO4(浓)C.Mg+HCl(稀)D.Cu+ H2SO4 (稀)6.下列物质种类、名称（或俗名）及化学式完全相符的是物质种类名称（或俗名）化学式A 单质水晶SiB 强电解质过氧化钠Na2O2C 碱性氧化物磁铁矿Fe2O3D 非电解质液氯Cl27.下列实验不能达到相应实验目的的是8.将SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是A.NO2B.HClC.H2O2D.NH39.新型纳米材料MFe2O x(3＜x＜4)中表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂 B．x＜yC．SO2是该反应的催化剂 D．MFe2O y是还原产物10.氯化铁溶液可用于铜印刷电路板的制作，下列各组离子在氯化铁溶液中可以大量共存的是A.Ba2＋、Cu2＋、Br－B.H＋、Ag＋、NO3－C.Na＋、OH－、SO42－D.Al3＋、I－、SCN－11.目前，中国科学技术大学研究人员利用催化剂（Co4N）将CO2与H2合成甲醇（CH3OH）的反应为：CO2+3H2= CH3OH+H2O，设阿伏伽德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A.1mol CH3OH中所含的原子总数为5N AB.18gH2O中所含质子总数为10N AC.22.4LH2中所含的分子总数为N AD.生成1mol CH3OH转移的电子总数为3N A12.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向硫酸铜溶液中加入铁片：3Cu2＋+2Fe=2Fe3＋+3 CuB.石灰石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+ Ca2＋+CO2↑+H2OC.碳酸氢铵与足量热的NaOH溶液反应：NH4＋+OH－NH3↑+ H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3－+Ba2＋+2OH－= BaSO3↓+ SO32－+ H2O13.为除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是A.CO2(SO2)：饱和NaHCO3溶液B.FeCl2溶液（FeCl3）：铜粉C.Al2O3(SiO2)：NaOH溶液D.Na2CO3(Na2SO4)：BaCl2溶液14.下列各组物质中，满足图中所示物质转化关系且经过一步就能实现的是选项X Y ZA Na NaOH Na2O2B Fe FeCl2Fe(OH)3C NO NO2HNO3D Al Al2O3Al(OH)315.固体NH4NO3加热分解的产物较复杂，分解时发生的氧化还原反应遵循守恒定律，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对NH4NO3热分解的产物猜想正确的是A.N2O、NO2、H2OB.N2、HNO3、H2OC.NH3、N2、H2OD.O2、HNO3、H2O16.用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是选项①试剂①中现象解释A 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性B Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性D Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32－与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：（包括5个大题，共52分。
【40套试卷合集】石家庄市第一中学2019-2020学年化学高三上期末模拟试卷含答案
2019-2020学年高三上化学期末模拟试卷含答案注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷和草稿纸上无效。
4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并交回。
5.本试卷共16页。
如遇缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考老师。
6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 -39 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56第Ⅰ卷选择题一、选择题。
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。
下列说法错误的是A.粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料B.“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C.沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐D.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦8.下列实验对应的现象以及结论均正确的是9.下列说法正确的是A.分子式为C14H10O6B.环上氢原子的一氯取代物有3种C.1mol该有机物与足量NaO 溶液反应最多消耗4molNaOHD.能发生酯化反应和加成反应10.设N A表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2N AB.25℃时，sp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和和溶液中Ba2+数目为1×10-5N AC.常温常压下，Na2O2与H2O 反应生成1molO2时，转移电子数是2 N AD.1L1mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A11.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.图2表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D.图4 表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA 溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH12.Q、W、、Y、是原子序数依次增大的短周期元素，、Y 是金属元素，的焰色反应呈黄色。
2019-2020学年石家庄市名校化学高一(下)期末监测模拟试题含解析
2019-2020学年石家庄市名校化学高一(下)期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．由和组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为( )A．4.5 mol B．5 mol C．5.5 mol D．6 mol【答案】D【解析】【详解】由和组成的水的相对分子质量是22，则11g水的物质的量是0.5mol，1分子该水中含有中子数是（2－1）×2+18－8＝12，因此含有的中子的物质的量为6mol。
答案选D。
2．下列变化中化学键未被破坏的是A．氯化氢溶于水B．氯化钠固体熔化C．碘升华D．氯化铵分解【答案】C【解析】分析：化学变化中化学键一定破坏，电解质电离破坏化学键，而物质三态变化中化学键不变，以此来解答。
详解：A．氯化氢溶于水，电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，A错误；B．NaCl固体熔化电离出钠离子和氯离子，破坏离子键，B错误；C．碘升华只破坏分子间作用力，化学键没有破坏，C正确；B．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，化学键断裂和生成，D错误；答案选C。
点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握电离及化学变化中化学键的断裂为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质中的化学键，题目难度不大。
3．自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能．．用自来水配制A．Na2SO4B．NaCl C．AgNO3D．AlCl3【答案】C【解析】试题分析：自来水中，氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，综合自来水的成分分析；氯水中的微粒均不与硫酸钠反应，可配制硫酸钠溶液，A可配制；氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，B不可配制；氯水中的微粒均不与NaCl反应，可配制NaCl溶液，C可配制；氯水中的微粒均不与AlCl3反应，D可配制。