5-4缓冲溶液电子教案
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
缓冲溶液教学设计
缓冲溶液教学设计缓冲溶液教学设计篇一：缓冲溶液及其作用机制的教案缓冲溶液及其作用机制（教学教案）授课时间：20分钟【教学目标】：通过缓冲溶液的定义、作用、组成及作用机制的介绍，使学生对缓冲体系有一个基本的了解，为以后学习人体缓冲体系打下理论基础，缓冲溶液教学设计。
【教学方式】：多媒体结合板书进行讲解式教学【教学内容】：1、缓冲溶液的定义2、缓冲溶液的作用3、缓冲溶液的组成4、缓冲溶液的作用机制【教学重点及难点】：缓冲溶液的组成、缓冲溶液的作用机制【教学过程】：引言：通过医学常识我们知道正常人的血液pH范围为7.35 ~ 7.45，pH 值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。
为什么血液的pH的范围能保持在7.35 ~ 7.45？知识准备：1．弱电解质的电离平衡2．盐类水解一、缓冲溶液的概念（由实验引出）缓冲溶液：能抵抗外加少量强酸或强碱，而维持pH基本不发生变化的溶液。
缓冲作用：缓冲溶液所具有的抵抗外加少量强酸或强碱的作用。
【提问】：1．缓冲溶液的组成是怎样的？2．缓冲溶液为什么能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的？二、缓冲溶液的组成和作用机制1．缓冲溶液的组成根据缓冲对不同，缓冲溶液分为三种：弱酸及其盐弱碱及其盐多元弱酸的酸式盐与其次级盐12．缓冲溶液的作用机制以HAc — NaAc为例 HAc、NaAc足量HAc+H23O++Ac-+左移3O+ 抗酸成分+抗碱成分右移-2H2O共轭酸—抗碱成分共轭碱—抗酸成分三、讨论：NH3—NH4Cl的缓冲原理四、练习：五、小结：概念：缓冲溶液缓冲溶液组成和缓冲作用缓冲原理六、作业：搜集资料：缓冲溶液在日常生活中的应用。
2篇二：缓冲溶液职高理化组化学教学案课题：《缓冲溶液》备课人：赵改玲课时：2 时间：一、学习目标：1、能说出缓冲作用、缓冲溶液的概念2、知道3种类型缓冲溶液3、学会判断构成缓冲溶液的条件4、试讲解缓冲原理二、学习重点：缓冲溶液及其组成学习难点：缓冲溶液的组成、缓冲原理三、教法、学法指导：通过阅读课本再结合学案的导学问题进行知识梳理，小组探究最后完成课内探究部分题目及相关问题四、导学过程：〖激趣导入：我们知道正常人的血液pH范围为7.35 ~ 7.45，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。
5 4缓冲溶液电子教案
结论：少量外来酸碱的加入不会影响溶液的 pH 值，缓冲溶液的缓冲能力有一定限度。
4、缓冲溶液的组成
编
号
1
2
1.0L 纯水
1.0L 溶液中含有
0.1mol Hac 和
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
《专题一 第一节 缓冲溶液》作业设计方案-中职化学高教版21农林牧渔类
《缓冲溶液》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本次作业旨在帮助学生巩固缓冲溶液的基本概念和原理，掌握缓冲溶液的组成和性质，并能应用所学知识解决实际问题。
二、作业内容1. 基础概念理解（1）请列举至少3种常见的缓冲物质，并说明其缓冲作用原理。
（2）简述缓冲溶液的作用和意义。
2. 缓冲溶液的组成和性质（1）请设计一份简单的实验方案，测定某缓冲溶液的pH值和总离子强度。
（2）根据实验结果，分析该缓冲溶液的组成和性质，并解释其缓冲作用原理。
3. 缓冲溶液的应用（1）请列举至少3个缓冲溶液在生活、生产中的应用实例。
（2）讨论缓冲溶液可能存在的局限性及其应对策略。
三、作业要求1. 独立完成作业，不得抄袭。
2. 实验方案设计要合理，数据记录要准确。
3. 回答问题要紧扣主题，观点明确。
4. 鼓励创新，提出自己的见解和建议。
四、作业评价1. 作业评价标准：回答质量、实验设计、应用分析等方面。
2. 评价方式：教师评分与学生互评相结合。
3. 评价结果将作为平时成绩的参考依据，以激励学生更好地学习缓冲溶液相关知识。
五、作业反馈请在完成作业后，将作业结果以电子版形式提交至教师邮箱（***********），并附上对本次作业的反馈和建议。
教师将对作业进行批改，并及时给予回复。
同时，也欢迎学生在作业过程中遇到的问题和困惑，随时与教师进行交流和讨论。
通过本次作业，希望帮助学生进一步理解缓冲溶液的基本概念和原理，掌握缓冲溶液的组成和性质，并能将其应用于实际问题的解决中。
同时，也希望通过作业反馈和交流，加强师生之间的互动和沟通，促进教学效果的提升。
请同学们认真对待本次作业，积极参与讨论和交流，共同促进中职化学课程的学习和提高。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标1. 理解缓冲溶液的缓冲机制，掌握缓冲溶液的pH值计算方法；2. 能够应用缓冲溶液的原理解决实际问题，如缓冲溶液的选择和应用；3. 培养实验操作技能，熟悉缓冲溶液实验的基本操作流程。
北京市西城区重点中学高二上化学缓冲溶液教学设计
精选资料教课基本信息课题缓冲溶液学科：学段：高二上讲课教师：讲课时间：指导思想和理论依照指导思想：本节课主要试试经过学生自主研究试试建立缓冲溶液的基本模型，并在此模型的基础长进前进一步的深入议论。
理论依照：科学模型理论。
科学模型在科学研究中拥有重要意义。
经过建立模型能够发现规律，并为真切问题的解决供给必定程度的指导。
教课背景剖析（一）教课内容剖析本节内容是北京市西城区要点中学国际部化学自编教材第八章第五节《缓冲溶液》。
本课时内容是依靠于先期对溶液中均衡系统的研究。
学生已经熟习了经典的化学均衡系统，能够对溶液中的均衡系统进行剖析和判断，并能达成与 Ka、Kb、Kw和 pH的有关计算。
本节内容正是在以上基础上睁开的。
（二）学生状况剖析在此以前学生已经贮备了必定的有关知识，对溶液中的均衡有了定量和定性的理解。
本节内容的教课目的要点在于学生运用先期所学的化学均衡观点和溶液中的电离均衡观点自主建立缓冲系统。
教课目的（一）知识与技术经过对溶液中布朗特酸碱对的均衡挪动剖析，初步掌握缓冲溶液的观点。
（二）过程与方法经过缓冲溶液模型的成立，领会模型的建构与进化过程。
（三）感情态度与价值观经过化学（科学）方法设计和解读生命现象（血液缓冲），领会规律之美并理解生命的价值。
教课要点和难点（一）教课要点缓冲观点的成立缓和冲能力强弱的理解（二）教课难点学生自主建立缓冲溶液的理论模型。
教课过程教课环节教师活动学生活动设计企图【教课环节一】【解说】强烈活动会加剧【倾听】创建情境，说明缓引入新陈代谢，会产生好多的冲溶液的意义，并酸。
有可能对血液 pH产生引出缓冲溶液的讨【教课环节二】学生活动：试试配制缓冲溶液，并商讨缓冲溶液的原理很大影响。
【演示实验】之一、在纯水中滴加一滴强酸和一滴强碱，惹起 pH特别明显的变化。
之二、取两种神奇液体，混合后，分别滴增强酸和强碱， pH 几乎不变【情境设置】在桌面上的试剂中，选择两种，能够构成奇特溶液。
缓冲溶液教学教案
缓冲溶液教学教案【引言】：血液pH 范围为7.35 ~ 7.45，不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化，血液是缓冲溶液，缓冲溶液如何维持pH 不变。
不变。
一、缓冲溶液的组成及作用机理 （一）缓冲溶液的组成HAc HAc —— NaAc NaAc 加少量加少量HCl HCl、、NaOH NaOH、、ΔpH 很小很小缓冲溶液：能抵抗外加少量强酸或强碱，而维持pH 基本不发生变化的溶液。
基本不发生变化的溶液。
缓冲作用：缓冲溶液所具有的抵抗外加少量强酸或强碱的作用。
缓冲溶液所具有的抵抗外加少量强酸或强碱的作用。
缓冲溶液的组成：足够浓度的共轭酸碱对（缓冲对）足够浓度的共轭酸碱对（缓冲对）由足够浓度的共轭酸碱对组成的缓冲溶液，所起作用是抗酸、抗碱，如何抗得。
（二）缓冲作用机理（二）缓冲作用机理以HAc HAc —— NaAc 为例为例 HAc HAc HAc、、NaAc 足量足量 HAc + H 2O H 3O +++ Ac --+左移左移左移 H H 3O +抗酸成分抗酸成分抗酸成分+抗碱成分抗碱成分 右移右移右移 OH OH -2H 2O共轭酸共轭酸 — 抗碱成分抗碱成分 共轭碱共轭碱共轭碱 — 抗酸成分抗酸成分【小结】：机理三要点:方程（酸解离）方程（酸解离）,,平衡移动方向，抗酸、碱成分平衡移动方向，抗酸、碱成分 NH 4+ — NH 3 缓冲系、抗碱成分缓冲系、抗碱成分 NH NH 4+ 缓冲作用缓冲作用 0.1mol ×L -1 HAc —NaAc 0.1mol ×L -1 HCl 、NaOH 浓度大，少量酸、碱，浓度几乎不变浓度大，少量酸、碱，浓度几乎不变二、缓冲溶液pH 的计算 （一）公式推导HA HA —— NaA C NaA C（（HA HA）） C C（（A --）HA + H 2O H 3O ++ + A --C （HA HA））- Ceq(H 3O +) Ceq(H 3O +) C ) C（（A -）+ Ceq(H 3O +)»C （HA HA）） »C （A -） Ka q （HA HA））=qqq C HA C C A C C O H Ceq /]/][/[3）（）（）（-+Ceq(H 3O +)/C q =)()()(-A C HA C HA Ka q【小结】：决定缓冲溶液pH 的主要因素有：p Ka q （HA ）和r 10.020.010.01000β↑ 缓冲能力↑ 【小结】：(1) C 总 r 定 C 总↑ β↑(2) r C 总定 r=1 β最大 )10.0010.0010.015.015.0r<0.1 无缓冲作用 pH= p Ka q -1 r>10 pH= p Ka q +1pH=p Ka q （HA ±）±1 1)(（溶解）O HCO 3 OHpH=6.10+lg0012.0024.0=6.10+lg20=7.40 讨论：体外缓冲比101~10 抗酸 减少排泄。
《专题一第一节缓冲溶液》作业设计方案-中职化学高教版21农林牧渔类
《缓冲溶液》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本节课的学习和作业训练，学生应掌握缓冲溶液的基本概念、原理及应用。
具体目标包括：1. 理解缓冲溶液的定义及缓冲作用的原理；2. 掌握缓冲溶液的pH值变化规律；3. 学会配置和检测常见缓冲溶液的方法；4. 培养学生的实验操作能力和科学探究能力。
二、作业内容（一）理论知识学习学生需预习并掌握缓冲溶液的定义、缓冲作用原理以及缓冲能力的衡量指标。
通过课本及网上资源，了解缓冲溶液在生物、医药、化学分析等领域的应用。
（二）实验操作训练1. 配置缓冲溶液：学生需学会根据所给成分及比例，准确配置不同pH值的缓冲溶液。
此过程需注意实验仪器的使用及安全操作规范。
2. 检测缓冲溶液的pH值：使用pH试纸或pH计等工具，检测所配置缓冲溶液的pH值，并记录数据。
3. 实验报告撰写：学生需根据实验过程及结果，撰写实验报告，包括实验目的、步骤、数据记录及分析等。
（三）拓展学习学生可自主查阅资料，了解不同类型缓冲溶液的特点及应用领域，如酸碱型缓冲溶液与盐型缓冲溶液的差异及其在不同行业的应用。
三、作业要求1. 理论知识学习部分需做好笔记，对不理解的内容要及时请教老师或同学。
2. 实验操作过程中要严格遵守实验室规则，注意安全。
3. 实验数据要真实记录，不得抄袭或捏造数据。
4. 实验报告要条理清晰，数据准确，分析合理。
5. 拓展学习部分需结合查阅的资料，形成自己的见解，并在课堂上进行交流讨论。
四、作业评价1. 教师根据学生理论知识的掌握情况进行评价。
2. 教师根据学生实验操作的规范性、实验数据的准确性以及实验报告的完成质量进行评价。
3. 对表现优秀的学生给予表扬和鼓励，对存在问题的学生给予指导和帮助。
五、作业反馈1. 教师将对学生的作业进行批改，指出存在的问题及改进建议。
2. 学生根据教师的反馈，对作业进行修正和完善。
3. 定期组织学生进行作业交流和讨论，分享学习心得和实验经验。
4. 对学生的作业完成情况及学习进步进行定期总结和评价，及时调整教学策略和方法。
5-4 酸碱缓冲溶液
近似式 （ 2）
精确式中，如果C 精确式中，如果Ca>>([H+]-[OH-]), Cb>>([H+][OH-]) ，则精确式可简化为： 则精确式可简化为：
Ca [H ] = K a Cb
+
最简式 最简 式
或
Cb Cb pH = pK a + lg = pK W pK b + lg Ca Ca
+
②选HA及H2O为参考水平 HA及
PBE： PBE：[H+]=[OH-]+[A-] 或 式代入⑴式中： 将⑵、⑶式代入⑴式中：
PBE： [H ] + [HA]A = [OH ] [H+] + （[HA] - Ca）= [OH-] [HA]=Ca - [H+] + [OH-] ∴ ⑵
HA [H+]=[OH-]+（[A-]-Cb） ]+（ [A-]=Cb-[OH-]+[H+]
[In ] K HIn = + [HIn] [H ]
[H ][In ] = [HIn]
+
碱式色和酸式色的混合色。 时，呈碱式色和酸式色的混合色。
指示剂的变色范围： 指示剂的变色范围： 指示剂颜色的改变的酸度范围，称为 指示剂颜色的改变的酸度范围， 指示剂的变色范围。 指示剂的变色范围。 pH=pKHIn±1 即 pH=pKHIn这一点称为指示剂的理论 这一点称为指示剂的理论 变色点。 变色点。
如：酒石酸氢钾 KHA pKa1=3.04, pKa2 = 4.37 HA- 72% 相当于两个缓冲体系： 相当于两个缓冲体系： H2A 14% H2A—HA-；HA- — A22A 14%
缓冲溶液教学教案
缓冲溶液教学教案【引言】：血液pH范围为7.35 ~ 7.45，不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化，血液是缓冲溶液，缓冲溶液如何维持pH不变。
一、缓冲溶液的组成及作用机理（一）缓冲溶液的组成HAc — NaAc 加少量HCl、NaOH、ΔpH很小缓冲溶液：能抵抗外加少量强酸或强碱，而维持pH基本不发生变化的溶液。
缓冲作用：缓冲溶液所具有的抵抗外加少量强酸或强碱的作用。
缓冲溶液的组成：足够浓度的共轭酸碱对（缓冲对）由足够浓度的共轭酸碱对组成的缓冲溶液，所起作用是抗酸、抗碱，如何抗得。
（二）缓冲作用机理以HAc — NaAc为例 HAc、NaAc足量HAc + H2O H3O+ + Ac-+左移 H3O+抗酸成分+抗碱成分右移 OH-2H2O共轭酸—抗碱成分共轭碱—抗酸成分【小结】：机理三要点:方程（酸解离）,平衡移动方向，抗酸、碱成分NH4+— NH3缓冲系、抗碱成分 NH4+缓冲作用0.1mol⋅L-1 HAc—NaAc0.1mol⋅L-1 HCl、NaOH浓度大，少量酸、碱，浓度几乎不变二、缓冲溶液pH的计算（一）公式推导HA — NaA C（HA） C（A-）HA + H2O H3O+ + A-C（HA）- Ceq(H3O+) Ceq(H3O+) C（A-）+ Ceq(H3O+)≈C（HA）≈C（A-）Kaθ（HA）=θθθCHACC ACCOHCeq/] /][/[3）（）（）（-+Ceq(H3O+)/Cθ=)()()(-ACHACHAKaθpH=)()(lg)(HA C A C HA pKa-+θ)()(HA C A C -—缓冲比r ，C 为缓冲液，不是混合前p Ka θ： HAc- NaAc p Ka θ（HAc ）、NH 4Cl-NH 3 p Ka θ（NH 4+）、H 2PO 4- - HPO 42- p Ka θ2（H 3PO 4）（二）其他形式 pH==+-VHA n V A n HA pKa/)(/)(lg)(θ)()(lg)(HA n A n HA pKa-+θ当C （HA ）=C （A -） pH==+--)()()()(lg)(HA V HA C A V A C HA pKaθ)()(lg)(HA V A V HA pKa-+θ【小结】：决定缓冲溶液pH 的主要因素有：p Ka θ（HA ）和r（三）应用书P 101例5-8 25℃时，在1.0LHAc-NaAc 缓冲溶液中含有0.10mol HAc 和0.20mol NaAc 。
缓冲溶液教案
出示第二次学习目标
醋酸钠和醋酸缓冲溶液为什么能对抗外来少量酸或碱，保持溶液pH几乎不变呢？
第二次自学指导
醋酸是强还是弱电解质？醋酸钠呢？它们如何电离？
1、HAc？
2、NaAc=？
溶液中各粒子浓度有什么特点？加入少量酸或碱是哪个成分能反应它们？各粒子浓度会发生变化吗？
其他同学倾听、思考、补充。
为什么在醋酸钠和醋酸混合溶液中加入酸或碱PH几乎不变，蒸馏水加入酸或碱PH变化那么大（约4个单位）？哪位同学可以解释？其他学生思考、补充、教师纠正、完善。
缓冲溶液没有碱，为什么加入酸PH也几乎不变？
教师引导、点拨：醋酸钠属于哪类盐？它的水溶液酸碱性怎样？师生合作、探究、归纳形成新知识
加入少量碱时，溶液中的HAc电离出的H+和外来的OH-结合生成水，HAc的电离平衡向右移动，[HAc]较大，足够补充因中和OH-所消耗的H+，HAc建立新的电离平衡时，溶液里的[HAc]略有减小，[Ac-]略有增加，而[H+]几乎不变，PH值几乎不变。
学生板演：抗碱的离子方程
HAc + OH-=Ac-+H2O
z
教学内容
缓冲溶液
目
标
要
求
1、知识目标：通过实验探究，理解缓冲溶液的概念；缓冲溶液的组成
了解缓冲作用原理
2、能力目标：（1）通过搜集缓冲溶液在医学上的意义、课堂讨论交流，培养学生收集、处理信息的能力，合作探究能力。
（2）培养学生运用所学知识和技能解决实际问题的能力。
3、情感目标：保持和增强对生活和医学化学现象的好奇心，培养学习化学兴趣
一、缓冲溶液及缓冲溶液的组成
5-4缓冲溶液电子教案
模块五气体溶液和胶体缓冲溶液引言弱电解质在水溶液中存在着解离平衡，同化学平衡一样，当外界条件改变时，解离平衡就要发生移动，使解离度发生改变，但外界条件中，温度、压力等因素对解离平衡的移动影响不大，主要是离子的浓度对弱电解质的解离平衡移动有明显的影响。
例如在氨水中加入氯化铵，增加了铵离子的浓度，使得氨水的解离平衡向左移动，结果降低了氨水的解离度。
新课一、同离子效应例：比较0.1mol/LHAc溶液及0.2mol/LHAc和0.2mol/LNaAc等体积混和溶液的[H+]和α各为多少？（Ka HAc = 1.75×10-5）解：0.1mol/LHAc溶液：[H+] =∵C/Ka﹥5000.2mol/LHAc + 0.2mol/LNaAc溶液：HAc：0.2/2 = 0.1mol/L；NaAc：0.2/2 = 0.1mol/L；NaAc为强电解质，全部电离为[Ac-] = 0.1mol/LHAc = H++ Ac-C始0.1 C酸0 0.1 C盐C 平衡0.1-X X 0.1+X∵弱电解质，0.1+X ≈0.1，0.1-X ≈ 0.1∴X = 1.75×10-5mol/Lα = (X/0.1)×100% = 0.0175%即混合后，[H+]和α都减少。
引申为通式：即：Ka ≈[H+]C盐/C酸[H+]=KaC酸/C盐∴在弱电解质溶液中，加入含有相同离子的强电解质，会使弱电解质电离度降低，该现象叫作同离子效应。
同理：NH3+ + H2O =NH4+ + OH-加入NH4Cl → NH4+ + Cl-一元弱碱：[OH-] =KbC碱/C盐注意：（NH4）2SO4：[OH-] = KbC碱/(2C盐)二、缓冲溶液缓冲溶液可用于控制溶液的PH值。
1. 实验事实：向纯水(pH=7.0) 中加入少量酸或碱，pH 值会发生显著变化向HAc-NaAc 混合液中加入少量酸或碱，溶液的pH 值几乎不变。