新人教版选择性必修2第2章：2.1共价键课件(49张)
键角
多原子分子内两个_相_邻__共__价__键__之 间的夹角
特点
键能越大，键越 __稳__定________ 键长越短，键能_越__大___，键 越___稳__定___ 表明共价键有_方__向__性_____， 决定分子的_立__体__结__构_____
2.对物质性质的影响
[即时性自测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)原子轨道在空间都具有方向性。( × ) (2)σ 键是轴对称而 π 键是镜面对称。( √ ) (3)一般来说，σ 键比 π 键强度大，更稳定。( √ ) (4)N2 分子中 σ 键与 π 键的个数比是 2：1。( × ) (5)键能越大，键长越长，共价化合物越稳定。( × ) (6)键角是描述分子立体结构的重要参数。( √ ) (7)两个原子之间形成的双键中 σ 键与 π 键各一个，且键能一定小 于单键的两倍。( × )
2．下列不属于共价键成键因素的是( ) A．形成共用电子对 B．成键原子的原子轨道在空间重叠 C．形成化学键，体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中
解析：共价键的本质是在原子之间形成共用电子对。两原子形成共价 键时原子轨道发生重叠，两原子的原子轨道重叠越多，键越牢固，体系的 能量也越低，但对成键原子体积的大小没有要求。综上所述，D 项错误。
解析：结构相似的单质分子中，键长越短，键能越大，分子越稳定。
技能素养
提升点一 共价键的特征和分类
[例 1] 有下列十种物质：①CH4 ②CH3CH2OH ③N2 ④HCl ⑤CO2 ⑥CH3CH3 ⑦C2H4 ⑧C2H2 ⑨H2O2 ⑩HCHO 有机物中碳原子要满足四个价键！
请按要求回答下列问题(填写编号)： (1)只有 σ 键的有①__②__④__⑥__⑨，既有 σ 键又有 π 键的有_③__⑤__⑦__⑧_。⑩ (2)只含有极性键的化合物有① __④__⑤__⑩__，既含有极性键，又含有非 极性键的化合物有_②__⑥_⑦ __⑧__⑨。 (3)含有双键的有_⑤__⑦__⑩___，含有三键的有_③__⑧___。
状元随笔 断键吸热，成键放热，化学反应的反应热 ΔH＝反应 物总键能－生成物总键能。
解析：Ⅰ.(1)可以直接从题图中得到有关数据，H—H 键的键长为 74 pm；体系能量由高到低的顺序是①⑤②③④。(2)氢分子中含有一个 σ 键， A 项错误；两个氢原子的核间距逐渐减小时，原子轨道会相互重叠，导致 电子在核间出现的概率增大，B 项正确；④已经达到稳定状态，当改变构 成氢分子的两个氢原子的核间距时，需要消耗外界的能量，C 项正确；氢 分子中含有一个非极性共价键，D 项错误。Ⅱ.(1)Si－Si 键的键长比 Si－C 键的键长长，Si－Si 键的键能比 Si－C 键的键能小。(2)由题图可知，H－ H 键的键能为 436 kJ·mol－1，每千克 H2 燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为
p—p 型
p—p π 键的形成
①每个 π 键的电子云由两块组成，分别位于由_两__原_子__核__构成
特征
平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它 们互为_镜__像___，这种特征称为_镜__面___对称
②π 键__不__能__旋转；不如 σ 键牢固，较易_断_裂____
(3)判断 σ 键和 π 键的一般规律
答案：A
6．实验测得四种结构相似的单质分子的键长、键能的数据如下： A—A B—B C—C D—D
键长/10－10 m a 0.74 c 1.98 键能/kJ·mol－1 193 b 151 d 已知 D2 分子的稳定性大于 A2，则 a__>______(填“>”或“<”， 下同)1.98，d____>____193；a____＜____c，b_____＞_______d。
H—H 的 s－s σ 键的形成 H—Cl 的 s－p σ 键的形成
p—p 型
特征
Cl—Cl 的 p－p σ 键的形成 ①以形成化学键的两原子核的_连__线___为轴作旋转操作，共 价键电子云的图形_不__变___，这种特征称为_轴__对__称_ ②σ 键的强度__较__大__
(2)π 键
形成
由两个原子的 p 轨道“_肩__并__肩_”重叠形成
答案：C
5．下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是( )
解析：由共价键的饱和性可知：C、Si 均形成 4 个共价键，H 形成 1 个共价键，O、S 均形成 2 个共价键。A 项中 O 原子之间不可能形成双键， B 项是过氧乙酸，含有过氧键“O—O”，C 项相当于 S 取代了 CH3OH 中 的氧原子，D 项中 Si 原子形成 4 个共价键。
[提升 2] 下表是一些键能数据(单位：kJ·mol－1)：
键能
键能
键能
键能
H—H 436 Cl—Cl 242.7 H—Cl 431.8 H—O 462.8
S===S 255 H—S 339 C—F 427 C—O 351
C—Cl 330 C—I 218 H—F 568
由上表中数据能否得出这样的结论：
①共价单键是___σ___键； ②共价双键和共价三键中有一个键是 ___σ___键，其他的都是 ____π__键。
二、键参数——键能、键长与键角 1．概念和特点
概念
键能
__气_态 __基__态_原子形成 1 mol 化学键 ___释__放___的最低能量
键长
形成共价键的两个原子之间的 __核_间 __距___
原子轨道重 叠程度
大
小
键的强度
较大
较小
活泼性
不活泼
活泼
成键规律
共价单键是 σ 键；双键中一个键是 σ 键，一个键是 π 键； 三键中一个键是 σ 键，另外两个键是 π 键
状元随笔 两个自旋方向相反的 s 电子或 s 电子与 p 电子只能形
成 σ 键不能形成 π 键，而两个自旋方向相反的 p 电子既可形成 σ 键， 又可形成 π 键，但是首先要形成 σ 键。因为形成 σ 键时原子轨道重叠 的程度比形成 π 键时原子轨道重叠的程度大，电子在核间出现的概率 大，共价键强，形成的分子更稳定。
Ⅱ.几种常见化学键的键能如表所示。
化学键 Si—O H—O 氧氧键 Si—Si Si—C 键能/(kJ·mol－1) 452 462.8 497.3 226 X 请回答下列问题： (1) 试 比 较 Si—Si 键 与 Si—C 键 的 键 能 大 小 ： X____>____( 填 “>”“<”或“＝”)226 kJ·mol－1。 (2)H2 被认为是 21 世纪人类最理想的燃料，而又有科学家提出硅 是“21 世纪的能源”“未来的石油”等观点。试计算每千克 H2 燃烧 (生成水蒸气)放出的热量约为_1_2_0_4_7_5__kJ；每摩尔硅完全燃烧放出的热 量约为_8_5_8_.7__kJ__(已知 1 mol Si 中含 2 mol Si—Si 键，1 mol SiO2 中含 4 mol Si—O 键)。
(1) 半 径 越 小 的 原 子 形 成 的 共 价 键 越 牢 固 ( 即 键 能 越 大 ) 。 ____不__能__(填“能”或“不能”)。
提升点二 键参数及其应用 [例 2] Ⅰ.已知氢分子的形成过程示意图如图所示，请据图回答 问题。
核间距过小时，原子核间排斥力增强。 (1)H－H 键的键长为 __7_4__p_m__，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是_①__⑤__②__③_。④
(2)下列说法正确的是__B_C_____(填字母)。 A．氢分子中含有一个 π 键 B．由①到④，电子在核间出现的概率增大 C．由④到⑤，需要消耗外界的能量D．氢分子中含有一个极性共价键
2．共价键的分类方法
分类标准 共用电子对数 共用电子对的偏移程度 原子轨道重叠方式
类型 单键、双键、三键 极性键、非极性键
σ 键、π 键
3.σ 键与 π 键的比较
共价键类型
σ键
π键
示意图
原子轨道重 叠方式
原子轨道重 叠部位
“头碰头”重叠 两原子核之间，在键轴处
“肩并肩”重叠
键轴上方和下方，键轴处为 零
1 000 g÷2 g·mol－1×462.8 kJ·mol－l×2－436 kJ·mol－1－497.3 kJ·mol－1×21 ＝120 475 kJ；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为 452 kJ·mol－1×4 mol－ 497.3 kJ·mol－1×1 mol－226 kJ·mol－1×2 mol＝858.7 kJ。
2．共价键的类型及特征 共 价 键 依 据共__用__电_子__对__是__否__偏__移_ 分 为 极 性 键 和 非 极 性 键 。 按
_原_子__轨__道__重__叠__方__式__分为 σ 键和 π 键。
(1)σ 键
形成
成键原子的 s 轨道或 p 轨道“_头__碰__头_”重叠而形成
s—s 型 类 型 s—p 型
共价键是极性键。
状元随笔 共价键可从不同角度分类，从电子的重叠方式可分为 σ 键和 π 键；从共用电子对偏向可分为极性键和非极性键。
[提升 1] 有以下物质：①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨HCN(H—C≡N)。
(1)只含有极性键的是_①__③__⑨___。 (2)只含有非极性键的是_②__④__⑦___。 (3)既有极性键，又有非极性键的是_⑤__⑥_⑧____。
答案：D
3．下列元素的原子间易形成共价键的是( )
A．Na 和 Cl
B．K 和 F
C．H 和 Cl
D．Ca 和 O
解析：非金属元素的原子间容易形成共价键，活泼的金属和非金属元 素的原子间容易形成离子键。则 Na 和 Cl 形成的是离子键，A 错误；K 和 F 形成的是离子键，B 错误；H 和 Cl 均是非金属元素，形成的是共价 键，C 正确；Ca 和 O 形成的是离子键，D 错误。
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2.1.1共价键的形成与类型课件高二化学人教版选择性必修2
乙烷 共7个σ键
乙烯 共5个σ键、1个π键
乙炔 共3个σ键、2个π键
分组讨论
（2）氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。请你写出 氮分子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键 的。
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
分组讨论
z
z
y
y
x
πz
N σN
πy
Thank you for watching !
D 述中,不正确的是( )
A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 C.共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系 D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
[课堂•专练]
C 典例 3 下列说法中不正确的是( )
A.一般情况下,σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
①③ 1.只含有极性键的是__________; ②④ 2.只含有非极性键的是__________; ⑤ 3.既有极性键又有非极性键的是__________; ①②③ 4.只含有σ键的是__________; ④⑤ 5.既有σ键又有π键的是__________。
[课堂•专练]
C 典例 5 分析表中数据,可以得出的结论是( )
④器存大在 者：声个通必π常闳键存，在志于高者意必远。或
中。
强度小：形成π键时，原子轨道重叠程度比σ键的 ，通常情况下，π键没有σ键
。
（2）氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。
④存在：通常存在于
或
中。
[课堂•专练]
典例 4 有以下物质:①HF;②Cl2;③H2O;④N2;⑤C2H4;
2.1.1共价键的形成、本质和共价键的分类课件高二化学人教版选择性必修2
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.由共价键形成的分子一定是共价化合物
D.只有非金属原子间才能形成共价键
2.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（C ）
A.H2S和Na2O2
B.H2O2和CaF2
C.NH3和N2
D.HNO3和NaCl
3.已知元素X的电负性为，元素Y的电负性为3.5，元素Z的电负性为1.2，元素
Cl
Cl
穷让人自的 己孩的子内早心当藏家着。一条巨龙，既是一种苦刑，也是一种乐趣。
追人踪不着 可鹿以的有猎傲人气是，看但不见可山以的无。傲骨
穷人人生的 不孩得子行早胸当怀家，。虽寿百岁犹为无也。
人无生志 不向得，行和胸迷怀途，的虽盲寿人百一岁样犹。为无也。
并贫学人非穷做惟神 是 任 患↑仙一何无↓ 才切事志能艺得，↑烧术按有↓ 陶职部志器业就无↑↓，的班有有母，不↑↓志亲急成的。不者↑↓人得。总。↑可↓ 以学↑↓得精↑↓手艺↑。
N原子最外层有3个未成对电子，H原子有1个未成对电子，形成共价键时，每 个N原子只需3个H原子形成3对共用电子对。同理，C原子经过sp3杂化，最外
层有4个未成对电子，故一个C原子需要4个H原子形成4对共用电子对。
1.观察乙烷、乙烯，乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ 键和几个π键构成？
子公用形成共价键而形成离子键呢？你能从电负性差别来理解吗？讨论后请
填写下表： 元素
Na Cl
H Cl
CO
电负性
电负性之差
结论：当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成 的将是 键；而 键是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
1.下列说法正确的是（B ）
2.1.1共价键的形成与特征课件高二下学期化学人教版选择性必修2
化合物”或“共价化合物”)。
1 2 3 4 56 7
内容索引
【解析】 根据元素A的最高正价和负价绝对值相等知，元素A是碳 元素，根据淡黄色固体B2C2和火焰呈黄色知，B元素是钠元素，C元素是 氧元素，元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，D是氯元素。
1 2 3 4 56 7
内容索引
谢谢观看
【答案】 有3组原子轨道进行重叠 (2px与2px头碰头重叠，2py与
2py、2pz与2pz肩并肩重叠)。既有σ键(1个)又有π键(2个)。
内容索引
3. 根据共价键中含共用电子对的数目，对共价键进行分类。 在N2H4和HCN分子中一个氮原子均形成3根共价键，请写出它们的 结构式并指出每个分子中共价单键、共价双键或共价三键的数目。
内容索引
活动二：从不同角度对共价键进行分类
1. 根据共用电子对是否产生偏移，对共价键进行分类。
(1) 成键原子对共用电子对的吸引与拔河类似，H2O、NH3、HF分子 中的氢原子相当于右图中的相扑师还是小孩？成键原子对共用电子对的 吸引能力可用何种物理量来衡量？
【答案】 相当于图中的小孩 电负性
内容索引
故选ABCF。
1 2 3 4 56 7
内容索引
7. 有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价的绝对 值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生 成 淡 黄 色 固 体 B2C2 ； 元 素 D 的 负 一 价 阴 离 子 电 子 层 结 构 与 氩 原 子 的 相 同，则：
(3) 最外层有未参与成键的电子对的是____A_B_C__F____。
1 2 3 4 56 7
内容索引
【解析】 (1) 原子的最外层电子数与共价键的数目相同时，所有的
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内容索引
【解析】 根据元素A的最高正价和负价绝对值相等知，元素A是碳 元素，根据淡黄色固体B2C2和火焰呈黄色知，B元素是钠元素，C元素是 氧元素，元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，D是氯元素。
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谢谢观看
【答案】 有3组原子轨道进行重叠 (2px与2px头碰头重叠，2py与
2py、2pz与2pz肩并肩重叠)。既有σ键(1个)又有π键(2个)。
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3. 根据共价键中含共用电子对的数目，对共价键进行分类。 在N2H4和HCN分子中一个氮原子均形成3根共价键，请写出它们的 结构式并指出每个分子中共价单键、共价双键或共价三键的数目。
内容索引
活动二：从不同角度对共价键进行分类
1. 根据共用电子对是否产生偏移，对共价键进行分类。
(1) 成键原子对共用电子对的吸引与拔河类似，H2O、NH3、HF分子 中的氢原子相当于右图中的相扑师还是小孩？成键原子对共用电子对的 吸引能力可用何种物理量来衡量？
【答案】 相当于图中的小孩 电负性
内容索引
故选ABCF。
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7. 有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价的绝对 值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生 成 淡 黄 色 固 体 B2C2 ； 元 素 D 的 负 一 价 阴 离 子 电 子 层 结 构 与 氩 原 子 的 相 同，则：
(3) 最外层有未参与成键的电子对的是____A_B_C__F____。
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【解析】 (1) 原子的最外层电子数与共价键的数目相同时，所有的
2-1共价键PPT课件下学期高二化学人教版选择性必修2
5、求解，必要时讨论结果的合理性。
28
动能定理的应用
1、常规题（匀变速直线运动） 2、多过程问题 3、求变力做功问题 4、求解曲线运动问题
5、其它问题
29
一辆质量m，速度v0的汽车在关闭发动机 后在水平地面上滑行了距离L后停了下来， 试求汽车受到的阻力？
30
例题
用拉力F使一个质量为m的木箱由静止开始在水 平冰道上移动了s，拉力F跟木箱前进的方向的 夹角为α，木箱与冰道间的摩擦因数为μ，求木 箱获得的速度？
1
分子中相邻原子之间是靠什么 作用而结合在一起？
2
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
3
4
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2 分子的形成过程吗？
33
子弹问题
以速度v水平飞行的子弹先后穿透两块由同 种材料制成的木板，木板对子弹的平均作用 力相等，若子弹穿透两块木板后的速度分别 为0.8v和0.6v,则两块木板的厚度之比为 ________?
17
2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对， 为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形 成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电 负性差别来理解吗？讨论后请填写表2-2：
原子
Na Cl H Cl C O
电负性
0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差
（绝对值）
2.1
0.9
1.0
1.7
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的
6
价键理论的要点
1.电子配对原理
人教版高中化学选择性必修2第2章第1节共价键教学课件
征
价键电子云的图形__不__变____，这种特征称为_轴__对__称___
(2)π键。 形成
由两个原子的p轨道“_肩__并__肩___”重叠形成
p-p π键
p－p π键的形成 π键电子云的特征是___镜__面__对__称_____，即每个π键的电子云由两
特征
块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之
“难”)分解。
(2)反应能力比较：N2、O2、F2与H2的反应能力依次__增__强__(填“减 弱”或“增强”)，其原因是N≡N键、O==O键、F—F键的键能依次为 946 kJ·mol － 1 、 497.3 kJ·mol － 1 、 157 kJ·mol － 1 ， 键 能小越 来 越 ______，共价键越来断越裂容易__________。
(3)部分离子化合物的原子团中。如 NH4＋、OH－、SO24－。
5．共价键的特征：具有饱和性和方向性 (1)共价键的饱和性。 按照共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可以与几个 自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。 (2)共价键的方向性。 原子之间形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着 电子出现概率最大的方向重叠，电子所在的原子轨道都具有一定的形 状，原子轨道要取得最大重叠决定了共价键必然具有方向性。
下列说法不正确的是( ) A．σ键一般比π键原子轨道重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．一个N2分子中有1个σ键，2个π键 【答案】C 【解析】气体单质分子中，可能有σ键，如Cl2；可能有π键，如 N2；也可能没有化学键，如稀有气体分子。
下列说法正确的是( ) A．若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性 B．H3O＋的存在说明共价键不应有饱和性 C．所有共价键都有方向性 D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键 【答案】A
新人教版选择性必修2第2章第1节共价键第1课时课件(42张)
2.共价键的存在范围
(1)共价化合物。
以共用电子对(形成共价键)形成分子的化合物称为共价化合物。共价化合物
的组成粒子(原子)通过共价键结合成分子,因此共价化合物中一定存在共价
键。如SO2、CO2、CH4、H2O2、CS2、H2SO4等。
(2)非金属单质分子中(稀有气体除外),如O2、F2、H2、C60等。
提示:C中“头碰头”方式重叠最多。
二、共价键的类型 1.σ键:
形成
成键原子的s轨道或p轨道“_头__碰__头__”重叠而形成
s-s型
类 s-p型
型
p-p型
特征
①以形成化学键的两原子核的_连__线__为轴做旋转操作,共价键的 电子云的图形_不__变__,这种特征称为_轴__对__称__; ②σ键的强度_较__大__。
(3)部分离子化合物中,如Na2SO4中的 SO24 中存在共价键,NaOH中的OH-中存在共
价键,NH4Cl中的
NH
4
中存在共价键,Na2O2中的
O
2 2
中存在共价键。
3.σ键与π键的比较
共价键类型 电子云重叠方式
电子云重叠部位
电子云重叠程度 键的强度 化学活泼性
成键规律
σ键
π键
沿键轴方向相对重叠 沿键轴方向平行重叠
【典例2】(2020·武汉高二检测)一定含有σ键,又有π键的分子是( )
①N2O ②H2O2 ③N2Biblioteka ④C3H6 ⑤HCHO ⑥Na2O2
A.①②③
B.①③④
C.①③⑤
D.③④⑥
【思维建模】解答有关分子中σ键与π键的判断问题的思维流程如下:
①共价单键:σ键;
②共价双键:一个σ键,另一个是π键;
共价键 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修2
自旋方向相反的未 成对电子配对
核间电子出现 机会增大
未成 对电 子数 目
共价键的 饱和性
重叠 方式、 轨道 伸展 方向
共价键的 方向性
能 量 最 低 时
形成稳定的共价键
共价键的特征
目标二 共价键类型
氢原子形成氢气的过程
氢原子和氯原子形成氯化氢的过程
氯原子形成氯气的过程
1. σ键
由成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠形成
自我检测
12345
2.下列说法对σ键和π键的认识不正确的是（ C ） A.分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键 B.s-s σ键、p-p σ键与s-p σ键都是轴对称的 C.p-p σ键和p-p π键的重叠方式是相同的 D.含有π键的分子在发生化学反应时，π键是反应的积极参与者
自我检测
12345
特别提醒
共价单键——σ键 按共用电子对的数目 共价双键——1个σ键、1个π键
共价三键——1个σ键、2个π键
共价键的分类
按电子云重叠方式
σ键 —特—征→电子云呈轴对称 π键 —特—征→电子云呈镜面对称
自我检测
12345
1.下列不属于共价键成键因素的是（ D ） A.共用电子对在两原子核之间出现概率高 B.共用的电子必须配对 C.成键后体系能量降低，趋于稳定 D.两原子体积大小要适中原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。
别是（ B ）
A.4个σ键，1个π键
B.11个σ键，3个π键
C.4个σ键，3个π键
D.9个σ键，5个π键
自自我检测测
12345
5.已知碳的氧化物可以制备尿素、乙烯脲等，其中乙烯脲可用于制备树脂、增 塑剂、喷漆、胶黏剂等。 (1)乙烯脲分子中含σ键与π键的数目之比为__1_2_∶__1____。 (2)尿素分子中含σ键与π键的数目之比为___7_∶__1___。
共价键(第二课时)-课件-2024-2025学年高中化学新教材选择性必修2
生成1 mol HX放出的热量: HCl ＞ HBr ＞ HI
同种类型的化学反应，相同物质的量的反应 物放出的热量越多，产物越稳定，所以HCl最稳 定，分解的百分数最小，HI最不稳定，更容易发 生热分解生成相应的单质。
小结
通过上述例子，你认为键能、键长对分子的化学性 质有什么影响？
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共 价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
0.001 4
0.5
33
高中化学
高中化学
李同学：
H-Cl、H-Br和H-I 的强度李不同同学
HCl、HBr和HI的 稳定性的差异
王同学：王同学 Cl、Br和I的原子 半径依次增大
张同学张：同学 H2与Cl2、Br2和I2反应 放出的热量变化
原子半径如何影响共价键的强度？ 如何衡量共价键的强度？
高中化学
键
键能 （kJ·mol-1）
H-F
568
H-Cl
431.8
H-Br
366
H-I
298.7
键长 pm 92 127 142 161
高中化学
任务二
某些共价键的键能和键长
键
键能 （kJ·mol-1）
键长 pm
F-F
157
141
Cl-Cl
242.7
198
Br-Br
193.7
228
高中化学
小结
规律：
同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长 越小。
347.7
615
812
乙烯、乙炔中π键不如σ键牢固，容易发生加成反应。
高中化学
想一想
同为三原子分子，为什么CO2的空间结构是直线形， 而H2O的空间结构是V形（角形）？
2-1 共价键 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修2
（2）单位：正值。单位kJ/mol。
科学探究 分析数据，你能得出哪些结论？
（1）同种类型的键，成 键原子半径越小，键能越 大，键越牢固。
科学探究 分析数据，你能得出哪些结论？ （1）同种类型的键，成 键原子半径越小，键能越 大，键越牢固。
（2）同样的成键原子之间 形成的键越多，键能越大， 但并非倍数关系
4、在下列分子中①HF ②Br2 ③H2O ④N2 ⑤CO2 ⑥H2
⑦H2O2 ⑧HCN
（1）分子中只有σ 键的是：①②③⑥⑦ （2）分子中含有π键的是：④⑤⑧ （3）分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是：②④⑤ （4）分子中含有2个原子的S轨道重叠形成的σ键的是：⑥
（5）分子中含有由一个原子的S轨道和另一个原子的P轨道重
电子云形状
轴对称
镜面对称
牢固程度 成键判断规律
σ键强度大, 不容易断裂
π键强度较小, 容易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键, 另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另 两个为π键
辨析：
1.正面头碰头的重叠程度，大于侧面肩并肩，故 σ键比π键稳定
2.两个原子之间的重叠，有且只有一次头碰头的机会， 其余只能是肩并肩。
不能形成π键 D. 在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
2、下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是（ D ）
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③
B.③④⑤⑥
C.①③⑥
D.③⑤⑥
3、某有机物的结构简式如下：
CH2=CH―C≡CH
则分子中有______7_____个σ键，___3____个π键
能量最低原理——成键过程中会放出能量，从而降低体系 能量。
科学探究 分析数据，你能得出哪些结论？
（1）同种类型的键，成 键原子半径越小，键能越 大，键越牢固。
科学探究 分析数据，你能得出哪些结论？ （1）同种类型的键，成 键原子半径越小，键能越 大，键越牢固。
（2）同样的成键原子之间 形成的键越多，键能越大， 但并非倍数关系
4、在下列分子中①HF ②Br2 ③H2O ④N2 ⑤CO2 ⑥H2
⑦H2O2 ⑧HCN
（1）分子中只有σ 键的是：①②③⑥⑦ （2）分子中含有π键的是：④⑤⑧ （3）分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是：②④⑤ （4）分子中含有2个原子的S轨道重叠形成的σ键的是：⑥
（5）分子中含有由一个原子的S轨道和另一个原子的P轨道重
电子云形状
轴对称
镜面对称
牢固程度 成键判断规律
σ键强度大, 不容易断裂
π键强度较小, 容易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键, 另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另 两个为π键
辨析：
1.正面头碰头的重叠程度，大于侧面肩并肩，故 σ键比π键稳定
2.两个原子之间的重叠，有且只有一次头碰头的机会， 其余只能是肩并肩。
不能形成π键 D. 在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
2、下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是（ D ）
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③
B.③④⑤⑥
C.①③⑥
D.③⑤⑥
3、某有机物的结构简式如下：
CH2=CH―C≡CH
则分子中有______7_____个σ键，___3____个π键
能量最低原理——成键过程中会放出能量，从而降低体系 能量。
2.1共价键第二课时课件高二化学人教版选择性必修2
A.H—F
B.N—H
C.C—H
3．能够用键能解释的是( A ) A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体 C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发，硫酸难挥发
D.S—H
课堂练习
4.关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是( D ) A.键角是描述分子空间结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C.键能越大,键长越大,共价化合物越稳定 D.键角的大小与键长、键能的大小无关
新课讲解 一、键参数——键能、键长与键角
3.键角： 在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。 例如，三原子分子CO2的结构式为O=C=O，它的键角为180°，是一 种直线型分子。 H2O分子中的H—O—H键角是105°,是一种V形(或称 角形)分子。多原子分子中的键角一定,表明共价键具有方向性。
键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得。
新课讲解 二、键参数的应用
1.键能的应用
（1）判断共价键的稳定性：键能越大,断开化学键需要吸收的能量越多,化学键越稳定。
（2）判断分子的稳定性：结构相似的分子中,共价键的键能越大,分子越稳定。
（3）判断化学反应中的能量变化 在化学反应中,断裂旧化学键吸收能量,形成新化学键释放能量,因此反应焓变与
新课讲解 一、键参数——键能、键长与键角
2.键长 键长是衡量共价键强弱的另一个重要参数。简单地说，键长是构成化 学键的两个原子的核间距。不过，分子中的原子始终处于不断振动之 中，键长只是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。
原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。
新课讲解 一、键参数——键能、键长与键角
键能的关系为ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和。ΔH<0时,为放热反 应;ΔH>0时,为吸热反应。