1.2《溶液的配制及分析》学案2
江苏省常州市西夏墅中学高一化学《溶液的配制及分析》学案
溶液的配制及分析（１课时）[学习目标]１、理解物质的量浓度的概念及其简单计算。
２、知道物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算。
［知识回顾］溶液中溶质的质量分数（ω）是从质量角度表示溶液组成的物理量。
表示为已知某温度下NaCl溶解度为Sg，则该温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分数为友情提醒：溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和是不同概念。
［问题探究］用溶液中溶质的质量分数表示溶液组成有何不便？［知识体系］１、物质的量浓度：（１）定义：。
（２）表述式：。
单位：［课堂反馈］（１）在100mlNaOH溶液中，含NaOH4g，该溶液的物质的量浓度是多少？（２）多少毫升0.5mol/LHCl溶液正好与25ml0.4mol/L的NaOH反应？［问题探究］（１）从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100ml，取出的溶液的C(NaCl)为多少？（２）40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的的物质的量浓度为1mol/L，对吗？（３）100ml1mol/L的Na2SO4溶液中，C(Na+)和C(SO42-)为多少？［课堂小结］从以上内容你可得出求物质的量浓度时应注意哪些问题？［知识体系］２、C B与ω的关系某溶液溶质的质量分数为ω，溶液的密度为ρg/cm3,溶质的摩尔质量为Mg/mol，求溶液的物质的量浓度。
３、有关物质的量浓度的计算（１）关于物质的量浓度概念的计算：见课堂反馈（１）（２）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算例１：９８％的浓硫酸密度是1.84g/ml，求该浓硫酸的物质的量浓度。
（３）一定物质的量浓度溶液的稀释例２：将2mol/L的NaCl溶液1ml稀释为10ml，稀释后NaCl溶液的浓度是多少？（４）混合溶液的物质的量浓度的计算例３：把20ml0.15mol/L的NaCl溶液和20ml0.15mol/L的MgCl2溶液混合（混合液的体积等于两体积之和）。
求混合液中C(Cl-)。
练习１、下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）Ａ、将40gNaOH溶解于1L水中Ｂ、将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液Ｃ、将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合Ｄ、10gNaOH溶解于水配成250ml溶液２、下列溶液中，C(Cl-)与50ml1mol/L的AlCl3溶液中C(Cl-)相等的是（）Ａ、150ml1mol/L的NaCl溶液Ｂ、75ml2mol/L的NH4Cl溶液Ｃ、150ml3mol/L的KCl溶液Ｄ、75ml1mol/L的BaCl2溶液３、100ml1mol/L的NaCl溶液和50ml0.5mol/L的MgCl2溶液中，离子浓度前者和后者的关系为（）Ａ、大于Ｂ、小于Ｃ、等于Ｄ、不能确定☆４、使用胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）Ａ、将胆矾加热除去结晶水，称取16g溶解在1L水中Ｂ、称取胆矾25g，溶解在1L水中Ｃ、将25g胆矾溶于少量水中，然后再将此溶液稀释至1LＤ、将16g无水硫酸铜溶于少量水，然后再将此溶液稀释至1L５、VLFe2(SO4)2溶液中含agSO42-，则溶液中的Fe3+物质的量浓度为６、已知75ml2mol/LNaOH溶液的质量为80g，计算溶液中溶质的质量分数。
(教学设计)溶液配制及分析的教学设计
溶液配制及分析的教学设计身为一名刚人民老师，教学是重要的工作之一，借助教学反思可以快速提升我们的教学力量，那要怎么写好教学反思呢以下是我整理的溶液配制及分析的教学设计，供您阅读,参考。
期望对您有所挂念! 溶液配制及分析的教学设计1缓冲溶液及其作用机制的教案缓冲溶液及其作用机制(教学教案)授课时间：20分钟【教学目标】：通过缓冲溶液的定义、作用、组成及作用机制的介绍，使同学对缓冲体系有一个根本的了解，为以后学习人体缓冲体系打下理论根底，缓冲溶液教学设计。
【教学方式】：多媒体结合板书进行讲解式教学【教学内容】：1、缓冲溶液的定义2、缓冲溶液的作用3、缓冲溶液的组成4、缓冲溶液的作用机制【教学重点及难点】：缓冲溶液的组成、缓冲溶液的作用机制【教学过程】：引言：通过医学常识我们知道正常人的血液pH范围为7.35 ~ 7.45，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。
为什么血液的pH的范围能保持在7.35 ~ 7.45学问预备：1.弱电解质的电离平衡2.盐类水解一、缓冲溶液的概念(由试验引出)缓冲溶液：能抵制外加少量强酸或强碱，而维持pH根本不发生变化的溶液。
缓冲作用：缓冲溶液所具有的抵制外加少量强酸或强碱的作用。
【提问】：1.缓冲溶液的组成是怎样的2.缓冲溶液为什么能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的二、缓冲溶液的组成和作用机制1.缓冲溶液的组成依据缓冲对不同，缓冲溶液分为三种：弱酸及其盐弱碱及其盐多元弱酸的酸式盐与其次级盐12.缓冲溶液的作用机制以HAc — NaAc为例HAc、NaAc足量HAc+H23O++Ac-+左移3O+ 抗酸成分+抗碱成分右移-2H2O共轭酸— 抗碱成分共轭碱— 抗酸成分三、争辩：NH3—NH4Cl的缓冲原理四、练习：五、小结：概念：缓冲溶液缓冲溶液组成和缓冲作用缓冲原理六、作业：搜集资料：缓冲溶液在日常生活中的应用。
2篇2：缓冲溶液职高理化组化学教学案课题：缓冲溶液备课人：赵改玲课时：2 时间：一、学习目标：1、能说出缓冲作用、缓冲溶液的概念2、知道3种类型缓冲溶液3、学会推断构成缓冲溶液的条件4、试讲解缓冲原理二、学习重点：缓冲溶液及其组成学习难点：缓冲溶液的组成、缓冲原理三、教法、学法指导：通过阅读课本再结合学案的导学问题进行学问梳理，小组探究最终完成课内探究局部题目及相关问题四、导学过程：〖激趣导入：我们知道正常人的血液pH范围为7.35 ~ 7.45，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。
江苏省响水中学高中化学 1.2.3《溶液的配制及分析》导学案(无答案)苏教版必修1
溶液的配制及分析一、物质的量浓度1.定义:以①单位体积溶液里所含溶质B的②物质的量来表示溶液组成的物理量,叫作溶质B的物质的量浓度。
2.符号：③ c c。
3.常用的单位：④mol· L-1或⑤mol·m-3。
4.数学表达式为⑥。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1.配制步骤(1)计算：通过计算确定所需要的固体试剂的质量或液体试剂的体积。
(2)称量或量取：用⑦托盘天平称量所需固体试剂的质量,或用⑧量筒量取所需液体试剂的体积。
(3)溶解：将称量或量取的固体或液体在⑨烧杯中溶解或稀释。
溶解或稀释时可用⑩玻璃棒搅拌。
注意若是稀释浓硫酸,操作要点是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序颠倒,同时要不断搅拌散热。
(4)冷却：将烧杯中的溶液冷却至室温。
(5)转移：将冷却的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶。
(6)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液注入容量瓶,轻轻振荡,使溶液混合均匀。
(7)定容：把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶,当液面接近容量瓶刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线保持水平。
(8)摇匀：盖好瓶塞,反复上下摇匀,所配溶液即成。
配好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签备用。
2.实验所需仪器及试剂固体溶质：托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶(需注明容量)、胶头滴管,共6种。
液体溶质(或浓溶液):量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,共5种。
1.将1 mol NaCl溶于1 L水中,溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1吗?100 mL 1 mol·L-1的氯化钠溶液平均分成5份,每份溶液的物质的量浓度是多少?2.容量瓶上有哪些标识?使用容量瓶的第一步干什么?3.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液实验中有几处用到玻璃棒,各有什么作用?探究1:物质的量浓度的计算KMnO4稀溶液常用作杀菌消毒剂(KMnO4的摩尔质量:158 g·mol-1),请回答下列问题:(1)某化学兴趣小组同学在实验室中欲配制100 mL 1 mol·L-1 KMnO4溶液,需称量固体KMnO4多少克?(2)若某KMnO4溶液的质量分数为20%:①100 g该溶液中含有KMnO4的物质的量是多少?(保留两位有效数字)②若知道该溶液的的密度为ρg·cm-3,100 g该溶液的体积是多少升?③质量分数为20%,密度为ρg·cm-3的KMnO4溶液,其物质的量浓度是多少?1.0.1 mol·L-1的某溶液稀释十倍后,物质的量浓度变为多少?稀释前后不变的量是什么?2.100 mL 1 mol·L-1NaCl溶液与100mL 2 mol·L-1NaCl溶液混合,混合后溶液的体积是不是200 mL?3.若知道溶液的密度及质量分数,如何计算该溶液的物质的量浓度?探究2: 溶液的配制及误差分析用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③溶解;④转移、洗涤;⑤定容、摇匀。
江苏省新沂市王楼中学高一化学《1.2.3溶液的配制及分析》学案
学习内容溶液的配制及分析学习目标情感态度：通过物质的量及其有关计算的叫教学，培养学生分析、推理归纳以及计算和理解的能力。
学习重点掌握有关物质的量浓度的计算，初步学会配制一定浓度溶液的方法和技能学习难点学生操作能力的培养知识链接1：配制500克10%的食盐水的步骤：使用的主要仪器2：仔细观察容量瓶，由组成，标有，有线，当，容量瓶中的体积即为容量瓶上所标的体积。
一般常用的规格有。
不能做的容器，溶液待后才能转移到容量瓶中。
教学过程用案人自我创新（一）物质的量浓度1：溶质的物质的量浓度是指。
计算公式：式中各个物理的单位例题1：将80克的烧碱溶解在水中，配成200ml的溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？变式：配制250ml的0.200molL-1的NaCl溶液，需要多少克NaCl克固体？（二）探究与实践：准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液1：根据变式题中的要求配制溶液（参照第24页）2：所用的仪器3：实验步骤：（1）（2）（3）（4）（5）4：注意事项有哪些？（三）物质的量浓度在定量分析中的应用1：计算体验：教材第25页例题5变式题：为测定某K2SO4溶液的物质的量浓度，取25.00ml的待测液，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165克。
该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？六：课题反馈 A组题1：玻璃棒在实验中作用有在用容量瓶配制溶液中的有两次用到，按照顺序所起到的作用是。
2：按照下列实验方法能达到实验要求的是（）A：用托盘天平称量25.20克的固体B：用100ml的量筒量取2.5ml的稀盐酸C：用10ml量筒量取6.40ml的稀盐酸D:定容时眼睛和刻度线相切【学习小结】。
溶液的配制及分析公开课学案
“溶液的配制及分析”课内互动活动单
活动一、理解物质的量浓度的概念，学会简单的计算。
1、根据c B=n B/V，填写下表。
2、身边的小计算：已知葡萄糖的相对分子质量为180，该体检者血液中葡萄糖浓度为5.05mmol/L,请你计算该体检者1L血液中含有葡萄糖的质量是多少。
（要有详细解题过程）
活动二、认识配制一定物质的量浓度溶液的仪器，初步学会溶液的配制方法。
例:配制100ml0.100mol/L的Na2CO3溶液。
1、设计实验步骤：
2、实验前必读：
（1）容量瓶使用前要检漏（加水、倒立、观察、瓶塞转180度、倒立、观察）；
（2）溶解时用玻璃棒搅拌，玻璃棒直接放在烧杯中，不要放在桌面上；
（3）转移时不要让溶液洒到容量瓶外；
（4）溶解Na2CO3用30ml水，每次洗涤用烧杯和玻璃棒用10ml水，洗涤液也要全部转入容量瓶。
（5）实验要亲身体验，每组由组长负责协调。
【课堂反馈】某学生配制500ml0.5mol/L氢氧化钠溶液，首先他将称量物固体氢氧化钠放在称量纸上，准确称取10g，而后将此氢氧化钠放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，立即将溶液由烧杯倒入500ml容量瓶，再往容量瓶中小心加蒸馏水，直至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使凹液面最低处与刻度线相切，塞上瓶塞，最后振荡摇匀。
高中溶液的配制及分析教学设计教案
第2单元课时3溶液的配制及分析教学设计一、学习目标1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）。
3.进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。
二、教学重点及难点一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。
三、设计思路本课设计从复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项。
四、教学过程[引入] 展示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液。
两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？因为浓度不同。
展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单等，引导学生关注上面浓度的表示方法。
浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100%[过渡] CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4，使硫酸铜完全沉淀，需要多少氢氧化钠？化学方程式中各物质前的系数体现了参加反应和反应生成的物质的什么量之比？物质的量。
对溶液而言，是称其质量方便，还是量其体积方便？许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。
[板书]物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：C B单位：mol·L－1表达式：c B=n B/V[练习]配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。
溶液的配制及分析.
《溶液的配制及分析》教案（苏教版）无锡市第一女子中学周龙英【教学目标】知识与技能目标：1、了解物质的量浓度的含义，了解溶质的物质的量浓度与溶质的物质的量、溶液的体积等物质的量之间的关系，能应用它们进行简单的化学计算。
2、了解容量瓶的结构特点与使用方法。
3、学会分析配制一定物质的量浓度溶液操作中出现的误差。
过程与方法目标：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和操作技能。
情感态度与价值观目标：体验定量研究的过程，培养良好的化学实验习惯。
【教学重点难点】物质的量浓度，一定物质的量浓度溶液的配制，误差分析【教学方法、手段】讲授法，探究法，分组实验法【教学用品】100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、洗瓶、小烧杯、试剂瓶、蒸馏水【教学过程】【引入】有报道称，今年秋冬季将是甲型H1N1流感的再次爆发期，现在甲型H1N1流感疫苗已经投入生产，生产中对有效成分的浓度要求十分严格。
在化工生产和科学研究中，人们经常要确定某物质的准确浓度。
某研究所有一瓶某浓度的盐酸溶液，因放置一段时间浓度有所变稀，现需要用标准浓度的Na2CO3溶液来测定其准确浓度，我们可以用什么方法来配制这种准确浓度的Na2CO3溶液呢？【知识回顾】溶质的质量分数【过渡】配制溶液的时候，我们常用量取试液的方法而不是称取试液，因此我们要寻找一种新的物理量来表述。
【新知探索】一、物质的量浓度1、定义及符号【设问】请思考如何用数学公式表示物质的量浓度与溶质的物质的量、溶液体积的关系？【学生活动】2、公式：3、常用单位：【学生活动】简单计算一些溶液中溶质的物质的量浓度。
【交流与讨论】1、将4gNaOH与水配成0.5L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为多少？2、若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶液物质的量浓度与上是否相同？3、从1L1mol/LNa2CO3溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中Na2CO32323【思考】配制溶液时需要解决的问题是什么？【学生活动】1、要称量一定质量的溶质2、要准确得出溶液的体积【设问】能用什么仪器呢？量筒和烧杯可以吗？【学生活动】不能用量筒和烧杯，需要寻找一种新的仪器进行配制。
溶液的配制及分析教案
溶液的配制及分析教案一、教学目标1. 了解溶液的概念，掌握溶液的配制方法。
2. 学会使用常见仪器进行溶液的配制和分析。
3. 能够运用溶液的知识解决实际问题。
二、教学内容1. 溶液的定义及特点2. 溶液的配制方法3. 溶液的分析方法4. 溶液在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的配制方法，溶液的分析方法。
2. 教学难点：溶液的配制操作，溶液的分析技巧。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解溶液的概念、特点及配制方法。
2. 采用演示法，展示溶液的配制和分析过程。
3. 采用实践操作法，让学生动手进行溶液的配制和分析。
五、教学准备1. 教师准备：教案、PPT、实验器材。
2. 学生准备：实验报告册、实验器材。
六、教学过程1. 导入：通过生活实例引入溶液的概念，激发学生兴趣。
2. 新课：讲解溶液的定义、特点及配制方法。
3. 演示：展示溶液的配制过程，讲解注意事项。
4. 实践：学生动手进行溶液的配制，教师巡回指导。
5. 总结：归纳溶液的配制方法和注意事项。
七、课堂练习1. 练习题：考查学生对溶液概念、特点的理解。
2. 实验报告：记录学生在实践过程中的操作和观察结果。
八、课后作业1. 复习溶液的配制方法和分析技巧。
2. 思考题：探讨溶液在实际中的应用。
九、教学评价1. 课堂问答：评估学生对溶液知识的理解程度。
2. 实验操作：评价学生的动手能力和实验技能。
3. 课后作业：检查学生的复习效果和思考深度。
十、教学拓展1. 溶液的浓度计算：学习溶液的浓度表示方法，如质量分数、摩尔浓度等。
2. 溶液的稀释：掌握溶液的稀释方法，解决实际问题。
3. 溶液的分离与提纯：学习溶液的分离方法，如过滤、蒸馏等。
六、溶液的浓度计算1. 学习溶液的质量分数计算方法。
2. 学习溶液的摩尔浓度计算方法。
3. 练习计算不同浓度溶液的配制方法。
七、溶液的稀释1. 学习溶液的稀释原理。
2. 掌握溶液稀释的方法和技巧。
3. 练习稀释不同浓度的溶液。
1.2.3溶液的配制及分析
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③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入容 量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否 则会使溶液的浓度偏 低 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2cm 时改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度 线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 偏 低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
三、溶液的配制及分析
（一）物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量表示溶液组成的物理量，叫 做溶质B的物质的量浓度。符号为 CB，常用单位mol/L。 物质的量浓度概念理解要点：
（1）是单位体积溶液里所含溶质，并非单 位体积的溶剂。
（2）溶质用物质的量表示，而不是溶质的 质量，也不是溶质的摩尔质量。
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讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
俯视
仰视
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
思考：
（1）如果配制硫酸溶液，用量筒取浓硫酸时， 量筒需要洗涤吗？ （2）定容时如液面超过了刻度线怎么办？能否 用胶头滴管取出多余的液体？
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（3）配制一定物质的量浓度溶液的注意事项
①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液； ②溶液注入容量瓶前需恢复到室温； ③用胶头滴管定容后再摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水； ④配制物质的量浓度溶液时，不可直接将溶质转入容量瓶中溶解；
⑤如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新 配制；
高中溶液的配制与分析学案教案
高中溶液的配制与分析学案教案Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】专题1 化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法溶液的配制及分析（1）编写：沈学军审核：周卉华班级学号姓名【学习目标】1.认识物质的量浓度的概念2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能一、物质的量浓度的概念1、定义2、数学表达式3、单位【交流讨论1】将溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少【交流讨论2】配制250mL mol/LN a Cl溶液，需要多少克N a Cl固体。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1、配制原理：。
2、配制关键：，。
3、配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器①测量溶质的量的主要仪器。
②准确测量所配制溶液体积的主要仪器：，它有各种不同的规格，常用的有，③配制一定物质的量浓度溶液，所用的主要仪器还有。
4、容量瓶的作用：容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。
其瓶颈上有一道，瓶壁上标有和，此三者的含意。
所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。
5、配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤：①计算：②称量：③溶解或稀释：④转移：⑤洗涤：⑥定容：⑦摇均：【交流讨论3】怎样配制100ml mol/L Na2CO3溶液【整理归纳】1、物质的量、物质的量浓度、溶液体积、物质质量、摩尔质量之间关系。
2、配制一定物质的量浓度的溶液的原理、步骤、及主要仪器。
【课堂练习】1.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.把投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/LC.把(OH)2放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到100mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1mol/LD.需要L的Na2CO3溶液，应选用50mL容量瓶2.下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（）①容量②刻度线③温度④压强⑤物质的量浓度⑥用于配制酸溶液或碱溶液A.①B.①②③C.①②⑤D.全部3.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（）A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线【课后练习】第一课件网1．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL mol·L—1 Cu(NO3)2溶液2．溶液中含Cl—×1023个，则溶液物质的量浓度是（）A．L B．1mol/L C．3mol/L D．L3．用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。
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第二单元研究物质的实验方法
第三课时溶液的配制及分析
一、课标内容：
1、体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用，初步学会溶液配制等实验技能。
2、能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，并能主动进行交流。
3、初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
二、教学要求：
1、知道物质的量浓度的含义，初步学会溶液配制的实验技能，体会定量研究方法对化学学习和科学研究的重要作用。
2、物质的量及物质的量浓度应用于化学反应中的简单计算。
三、知识回顾：
1、物质的量：物质的量是表示的；可以用符号________表示。
摩尔是的；可以用符号_________表示。
每摩尔物质含有个微粒（质子、分子、离子等）；阿伏加德罗常数是指
，可以用符号________表示；测定标准为，其近似值为；常涉及的计算关系式。
2、摩尔质量：摩尔质量数值上等于，其单位为；常涉及的计算关系式。
3、1molBa(OH)2含有___________molBa2+，_______________个OH—，这些OH—含有________________个电子。
4、含有1个Ba2+的Ba(OH)2的物质的量是____________mol，含有1个OH—的Ba(OH)2的物质的量是_______________mol。
四、教材导读：
1、物质的量浓度的概念：______________________________________________。
2、溶质的物质的量（n B）、溶质的物质的量浓度（c B）、溶液的体积（V）之间存在的关系：______________________________。
3、容量瓶的应用：
如右图所示，容量瓶上标有容量瓶的规格（常见规格有
_____________________等）、温度（一般标记温度为______________），
容量瓶瓶颈有一刻度线。
在容量瓶上所标记的温度下，当
________________________时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标记的体积。
容量瓶不能用作物质____________________的容器，热溶液需____________后才能转移到容量瓶中。
4、一定浓度溶液的配制实验设计：
配制100mL 0.100mol·L—1Na2CO3溶液，实验该如何设计？
（1）实验目的：______________________；
（2）实验仪器：__________________________________________________；（3）实验步骤：_______________________________________________________ _____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
五、试一试： 1、用5.85g NaCl 能配成0.5 mol·L —1NaCl 溶液（ ）
A 、50mL
B 、100mL
C 、200mL
D 、300mL
2、将5 mol·L —1盐酸10mL 稀释到200mL ，在取出5mL ，这5mL 溶液的物质的量浓度是（ ）
A 、0.05 mol·L —1
B 、0.25 mol·L —1
C 、0.1 mol·L —1
D 、0.5 mol·L —1
3、1 mol·L —1硫酸溶液的含义是（ ）
A 、1L 水中含有1mol 硫酸
B 、1L 溶液中含有1molH +
C 、将98g 硫酸溶于1L 水所配成的溶液
D 、指1L 硫酸溶液中含有98g H 2SO 4
4、在标准状况下，将2.8L 氯化氢气体溶于水，配成200mL 溶液，其物质的量浓度为__________。
5、在标准状况下aL HCl 气体溶于1000g 水中得到的盐酸密度为bg·cm -3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A 、 mol·L —1
B 、 mol·L —1
C 、 mol·L —1
D 、 mol·L —1
a 22.4a
b 22400ab 22400+36.5a 1000ab 22400+36.5a ChemPaster
6、在溶液配置时，不当的操作会引起溶液物质的量浓度的变化。
请分析下列操作对溶液的物质的量浓度影响后，在下列空格中填上“偏高”、“偏低”或“无影响”。
（1）在称量Na2CO3固体时，药品和砝码位置互换__________________；（2）在小烧杯中溶解固体时，有少量溶液溅出__________________；
（3）在小烧杯中溶解固体后没有完全冷却到室温就转移到容量瓶中
__________________；
（4）在小烧杯中溶解固体后没有进行洗涤就转移到容量瓶中
____________________；
（5）容量瓶中含有少量蒸馏水，就进行定容_____________________；
（6）在定容时仰视定容___________________。