2014年高考一轮化学(人教版)：第3章 金属及其化合物 第4节
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一、合金 (1)合金材料中一定没有非金属吗？
(2)青铜的熔点与纯铜相比谁高？
[提示](1)不一定，如生铁。 (2)纯铜高。
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(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程
式：_________________________________________________。
这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤 器物的化学方程式：________________________________。 (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性 质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点
必修部分
第三章 金属及其化合物
第四节
用途广泛的金属材料
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考纲展示
核心要点
1.合金的物理性质(熔点、 1.了解合金的概念及其重 硬度)与各成分金属比较。 要应用。 2.常见铁、铜、铝合金的应 2.了解铜及其化合物的主 用。 要性质及应用。 3.由金属活动性判断金属冶 炼方法。
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(3)根据题给信息以及作货币的实际，选择铜作货币是因为
铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳
定，不易被腐蚀。 答案：(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O
K Ca Na
解析： 合金的化学性质与其各成分金属的化学性质是相同 的。 答案：D
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Байду номын сангаас
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2．人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单
质的时间顺序是(
)
B．铁、铝、钛、铜 D．铁、铜、铝、钛
A．铜、铁、铝、钛 C．铜、铁、钛、铝 越晚。
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4．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，
铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完
成(1)～(3)题： (1) 在 西 汉 古 籍 中 曾 有 记 载 ： 曾 青 得 铁 则 化 为 铜 [ 即 曾 青 (CuSO4)跟铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程式： _________________________________________________。
是1 183.4℃，铁的熔点是1 534.8℃)
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解析：(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
(2)2Cu ＋ O2 ＋ H2O ＋ CO2===Cu2(OH)2CO3；要除去铜器表 面的铜绿，考虑选择酸，强氧化性酸能和裸露的铜继续反应， 而盐酸不和铜继续反应，并且盐酸具有挥发性。有关方程式如 下：Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O。
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1．概念
合金是指两种或两种以上的 金属(或金属与非金属) 而成的具有 金属特性 的物质。
2．性能
熔合
(1)熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点 低 ； (2)硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度 大 。
解析： 金属活泼性越强，越难以冶炼，生产和使用的时间
答案：A
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3．下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是( A．镁铝合金 C．碳素钢 答案：A B．铜合金 D．铅锡合金
)
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(3)选择铜作货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成
型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀。
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金属活动性 顺序 原子失电子 能力 阳离子得电 子能力 和O2反应
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2．常见的有色金属材料——铜、铝及其合金 (1)铜合金： 我国使用最早的合金是 青铜 ，常见的铜合金还有 黄铜 和 白铜 。
(2)铝合金：
常见种类：硅铝合金、镁铝合金、硬铝 密度小 强度高 塑性好 、易于加工、 性质特征： _________ 、________、_________ 致密的氧化物保护膜 成本低廉且表面易形成______________________________ 而具有一定的抗腐蚀能力 建筑业 主要用途容器和包装业 交通运输及电子行业
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1．下列关于合金性质的说法中，错误的是( A．合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
)
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同
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二、常见的金属材料
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1．重要的黑色金属材料——钢
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高考化学第一轮复习 第3单元 金属及其化合物精品课件 新人教版 新课标
第6讲 │ 要点探究
► 探究点一 钠
【知识梳理】 1.钠的物理性质 （1）颜色： 银白色 ，熔点： 低 ，硬度： 小 ， 导电、导热性： 良好 。 （2）钠、水与煤油的密度大小为： ρ水>ρ钠>ρ煤油 。
第6讲 │ 要点探究
2.钠的化学性质 （1）主要化学性质
4Na＋O2===2Na2O 点燃 2Na＋O2=====Na2O2 点燃 2Na＋Cl2=====2NaCl 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
第6讲 │ 要点探究
点燃 ＋O2=====2H2O②； 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑③， 由②＋③则有： 2Na2O2＋2H2===4NaOH④。 设 CO2 的物 质的量为 x，则其质量为 44 g· mol 1x，H2 的质量＝5 g－
－
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①； 2H2 A 根据反应：
第6讲 │ 要点探究
2．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应 3．钠与盐的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因 为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属 离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触， 而是先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如，钠 与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH ＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
第6讲 │ 要点探究
B 当原NaOH溶液不饱和时，反应完成后，NaOH溶液的浓 度将增大；当原NaOH溶液饱和时，反应完成后，NaOH溶液 的浓度不变。
第6讲 │ 要点探究
► 探究点二 氧化钠与过氧化钠 【知识梳理】 氧化钠和过氧化钠的比较
氧化钠 Na2O 2∶ 1 Na＋和O2－之比为____ －2 碱性氧化物 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 过氧化钠 Na2O2 Na＋和O之比为2∶1 －1 过氧化物 ____________ (不属于碱性氧化物) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物课件
NaOH 溶液时，首先应生成 Fe(OH)3 沉淀，当 Fe3 ＋ 沉淀完
全 后 ， 再 生 成 Al(OH)3 沉 淀 ， 继 续 加 入 NaOH 溶 液 ， Al(OH)3 沉淀又溶解，此题纵坐标是氢氧化铝的物质的 量 ， 开 始 时 无 Al(OH)3 生 成 ， 待 Fe3 ＋ 沉 淀 完 全 后 才 有 Al(OH)3沉淀生成，故只有C图像符合题意。
(4)由 FeCl3→K2FeO4，可知 Fe 元素的化合价升高， FeCl3 在反应中作还原剂，则 KClO 必然作氧化剂，故有 KClO→Cl ， 则反应的离子方程式为： 3ClO ＋2Fe3 ＋10OH
－ － ＋ －
===2FeO 2 4 ＋ 3Cl ＋ 5H2O ；碱性 K2FeO4 － Zn 电池中，
(2)假设混合物的物质的量为 1 mol，其中 FeCl3 的物质 的量为 x， 则 FeCl2 的物质的量为(1－x) mol， 据n ＝ ， 有 x＋2×(1－x)]＝ n(Cl) ， 解得 x＝0.1 mol，
0.1 mol 故样品中 FeCl3 的物质的量分数为： ×100%＝10%； 1 mol FeCl2 可用铁粉和 FeCl3 溶液(或盐酸、或 CuCl2 溶液等)反应 制备，FeCl3 可用铁粉和 Cl2 反应制备。 (3)FeCl3 与氢碘酸反应生成的 I2 溶于水显棕色， 反应的 离子方程式为：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
－
2Fe(OH)3↓＋4OH 。 点评： 本题应着重把握氧化还原反应方程式的书写和原 电池原理等相关知识。
ห้องสมุดไป่ตู้
－
－ － － － ＋ －
K2FeO4 作正极，发生还原反应，其电极反应式为：FeO2 4 ＋ 4H2O＋3e ===Fe3 ＋8OH ，Zn 作负极，发生氧化反应， 其电极反应式为： Zn－2e ===Zn2 ，故该电池总反应的离
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第三章 金属及其化合物3-2 76张PPT
化学性质 暴露在空气中(与 O2 反应) 燃烧(与 O2 反应) 铝热反应(与 Fe2O3 和 V2O5 的反应)
化学方程式
4Al＋3O2===2Al2O3
点燃 4Al＋3O2=====2Al2O3
高温 2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe
高温 10Al＋3V2O5=====5Al2O3＋6V
－
(2)洗涤氢氧化铝沉淀，其目的是洗去氢氧化铝表面附着的 硫酸铵等杂质。 (3)洗涤的方法是：向盛有氢氧化铝沉淀的过滤器中倒入适 量蒸馏水至刚好浸没沉淀，等水自然流出后，再重复操作 2～3 次。
甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备 Al(OH)3。规定必 用的药品如下：350 g 70% H2SO4 溶液、NaOH 固体 240 g、足 量铝屑、水(不能用其他药品)。 甲、乙、丙用各自设计的方案制得 Al(OH)3 的质量分别是 W1、W2、W3。三种实验方案如下： 甲：铝→加 NaOH 溶液→加 H2SO4 溶液→W1 g Al(OH)3 乙：铝→加 H2SO4 溶液→加 NaOH 溶液→W2 g Al(OH)3 丙： 铝→加H2SO4溶液
则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2×27 g 5.4 g 即投入的铝粉为5.4 g。
【答案】 A
3 mol 0.3 mol
1.实验原理 方案一 用铝盐(Al3＋)制取Al(OH)3
加入氨水至沉淀完全，一般不用NaOH等强碱。
3．注意酸碱性强弱 与 Al 反应的碱溶液必须是强碱溶液，如 Al 不能与氨水反 应放出氢气；Al2O3、Al(OH)3 能与强酸、强碱反应，但不溶于 氨水或 CO2 的水溶液。
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第三章 金属及其化合物3-4 53张PPT
(1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠后，其单质的还 原性越弱， 简单离子的氧化性越强， Cu2＋的氧化性强于 Fe2＋， 如 但 Fe3＋的氧化性强于 Cu2＋。 (2)Cu 之后的金属不与非氧化性酸反应；Cu、Hg、Ag 能与 氧化性酸反应，但不产生氢气，Pt、Au 不与氧化性酸反应，但 可溶解于“王水”中。
【解析】 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同， 如硬度、强度更大、熔点更低等，①正确；火烧孔雀石分解生 成 CuO，CuO 被焦炭还原为单质 Cu，属于还原法制取，②正 确；因 AlCl3 为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解 熔融 Al2O3 的方法，④错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原 为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被 还原，③、⑤正确。
(对应学生用书 P47)
一、合金 1．概念：合金是指 两种或两种以上的金属(或金属与非金属 熔合而成的具有 金属特性 2．性能 (1)熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点 低 ； (2)硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度 大 。 的物质。
问题探究 1：合金是混合物，还是化合物？能否用实验来 验证？
稀 HNO3
盐
AgNO3、 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag、 FeCl3 Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
2.氧化铜和氢氧化铜
物质 化学式 状态 氧化铜 CuO 不溶于水的黑 色固体(粉末) CuO＋2H＋ ===Cu2＋＋H2O 化学 性质 △ CuO＋H2=====Cu＋H2O △ CuO＋CO=====Cu＋CO2 氢氧化铜 Cu(OH)2 不溶于水的 蓝色固体 Cu(OH)2＋2H
【解析】 了解常见金属单质及其化合物的性质和冶炼方 法是解题的关键。Al2O3 属于两性氧化物，A 不正确；铜生锈所 得铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，B 不正确；C 项中，直接蒸 干，三者均水解生成对应的碱和易挥发的 HCl，最终得到 Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2， 正确； 电解 AlCl3、 FeCl3、CuCl2 的混合溶液，由于放电能力：Fe3＋ >Cu2＋ >H＋ >Al3＋但 Fe3＋ 放电 后变成 Fe2 ，因此在阴极上依次析出 Cu、H2。 【答案】 C
高考化学 第3章(属及其化合物)第4节 用途广泛的属材料 属矿
冠夺市安全阳光实验学校考点二 金属材料与金属矿物的开发和利用李仕才1．合金(1)概念：合金是指由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。
①熔点：一般比它的各成分金属的低；②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。
2．常见金属材料(1)重要的黑色金属材料——钢 钢铁是用量最大、用途最广的合金。
钢⎩⎪⎨⎪⎧碳素钢⎩⎪⎨⎪⎧低碳钢：韧性、焊接性好，强度低中碳钢：强度高，韧性及加工性好高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好合金钢：具有各种不同的优良性能，常见的有不锈 钢及各种特种钢(2)几种有色金属材料3．金属在自然界中的存在形式金、铂等化学性质不活泼的金属，在自然界以游离态存在；化学性质较活泼的金属在自然界中以化合态存在。
4．金属冶炼的一般步骤(1)富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼：利用氧化还原反应，用还原剂把金属矿石中的金属从化合态还原为游离态。
(3)精炼：提纯金属。
5．金属冶炼方法(1)热分解法(适用于Hg 、Ag 等不活泼金属)例如：2HgO=====△2Hg ＋O 2↑，2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑。
用热分解冶炼法冶炼金属的特点：金属元素的金属性弱，金属元素的原子不易失去电子，其金属离子容易得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性较差。
(2)热还原法(适用于Zn 、Cu 等中等活泼金属)①焦炭还原法：C 还原ZnO 、CuO ，其化学方程式依次为C ＋2ZnO=====△2Zn ＋CO 2↑，C ＋2CuO=====△2Cu ＋CO 2↑。
②一氧化碳还原法：CO 还原Fe 2O 3、CuO ，其化学方程式依次为3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2，CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2。
③氢气还原法：H 2还原WO 3、Fe 3O 4，其化学方程式依次为3H 2＋WO 3=====△W ＋3H 2O ，4H 2＋Fe 3O 4=====△3Fe ＋4H 2O 。
人教版高考化学一轮讲义：金属及其化合物(含解析)
第一节钠及其化合物1．钠的物理性质2．钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质，Na ――→Cl 2、O 2、H 2O 等Na ＋。
(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应与O 2反应⎩⎨⎧常温下：化学方程式为4Na ＋O 2=====常温2Na 2O点燃时：化学方程式为2Na ＋O 2=====点燃Na 2O2(2)与水的反应：①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：3．钠的制备与保存(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封存放，通常保存在煤油中。
4．焰色反应 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。
属于元素的物理性质。
(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取 待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。
(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2018·新课标全国卷Ⅱ)钠与CuSO 4溶液的反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋。
( ) (2)(2018·广东高考)1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子。
( )(3)(2018·北京高考)钠与足量O 2反应生成Na 2O ，随着温度的升高，生成Na 2O 的速率逐渐加快。
( ) (4)钠与水反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
( )(5)4Na ＋O 2===2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。
( ) (6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。
统考版 高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第4讲铜及其化合物金属资源学生用书
第4讲铜及其化合物金属资源【考纲要求】1.掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解常见金属活动顺序。
3.了解合金的概念及其重要应用。
考点一铜及其重要化合物基础梳理·自我排查1.铜的性质(1)物理性质：铜是________色金属,具有良好的________性、________性和延展性。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：____________________________________(________固体)。
②化学方程式：________________。
③与氧化性酸a.与浓硫酸共热：__________________________；b.与稀硝酸反应的离子方程式：___________________________________________；c．与浓硝酸反应的离子方程式：__________________________________________。
23.氢氧化铜(1)物理性质：____色____溶于水的固体。
(2)化学性质及应用4．铜盐(1)铜盐溶液有毒,主要是因为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性失去生理活性,因此可将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液,用来杀灭植物的病毒。
(2)CuSO4·5H2O俗称________。
可发生,无水CuSO4遇水变蓝色,可用于检验水的存在。
(3)Cu2(OH)2CO3：名称为____________,是铜绿、孔雀石的主要成分。
[判断] (正确的打“√”,错误的打“×”)(1)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质,来检验水的存在( )(2)将铁片置于CuSO4溶液中,铁片上有红色物质析出,说明铁比铜活泼( )(3)铜在干燥的空气中性质稳定,但是在潮湿的环境中则易被锈蚀,生成铜绿( )(4)铜与氯气、氧气、硫分别反应,得到的产物中铜的化合价均为＋2价( )(5)湿法炼铜和火法炼铜的反应中,铜元素都发生了还原反应( )(6)CuO是黑色固体,与水反应可生成Cu(OH)2( )(7)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分,在干燥的空气中不易生成( )(8)无水硫酸铜生成CuSO4·5H2O属于物理变化( )(9)铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳( )微点拨1．铜及其化合物的颜色2.无水CuSO4只能作为水的检验试剂,但不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂。
2014年高考一轮化学(人教版)：第3章 金属及其化合物 第3节
二者的关 系
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1．常温下，把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质 量增加，但没有气体产生的是( A．Fe2(SO4)3溶液 C．稀盐酸 ) B．浓硝酸 D．ZnSO4溶液
解析： 常温下铁在浓硝酸中钝化，铁与稀盐酸反应生成
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2.铁的氢氧化物 化学式 色态 与非氧化性 酸反应 与氧化性酸 反应 Fe(OH)2 白 色固体 Fe(OH)2＋2H＋ == = Fe2＋＋2H2O 3Fe(OH)2＋ 10HNO3(稀 )===3Fe(NO3)3＋ NO↑＋8H2O Fe(OH)3 红褐 色固体 Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O
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8 [提示](1)Fe3O4 中 Fe 元素的平均价态为＋ ， 但实际是 1 3 个＋2 价的铁与 2 个＋3 价的铁，可以写成(FeO· Fe2O3)的形 式。 (2)不仅发生中和反应，还发生 Fe3＋与 I－的氧化还原反 应。 (3)①加入少量的铁钉， 防止 Fe2＋被氧化； ②加入少量的 盐酸抑制 Fe2＋的水解。
名称(俗名)
氧化亚铁 FeO ＋
氧化铁(铁红)
四氧化三铁(磁性 氧化铁)
△ 与 CO 反应 CO===== Fe ＋CO2 空气中 的稳定性 不稳定，空 气中加热， 生成 Fe3O4
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第三章 金属及其化合物
铁化学性质活泼，为什么可以用铁罐贮 存和运输浓H2SO4和浓HNO3? 提示 进行。 常温下铁与浓HNO3 、浓H2SO4 发生钝化，在铁的 表面能形成一层稳定的致密的氧化物薄膜，阻止反应继续
二、铁的重要化合物
1．氧化物 氧化物 化学式 氧化亚铁 FeO 黑色 粉末 难溶于水 ＋2 不稳定 FeO＋2H＋ ===Fe2＋＋H2O 氧化铁 Fe2O3 红棕色 粉末 难溶于水 ＋3 稳定 Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3＋＋ 3H2O 四氧化三铁 黑色 Fe3O4 晶体(有
HCl易挥发，为防止其水解，所以加热浓缩FeCl3 稀溶液
时应在HCl氛围中进行。
必考点21 “铁三角”及其重要应用 1．“铁三角”中的转化关系
2．“铁三角”的四应用 (1)判断离子共存 ①Fe3 、Fe2 与HCO 3 、AlO 2 、CO 2 等在溶液中因发生 3 相互促进水解反应而不能大量共存。 ②Fe2＋与NO－(H＋)、ClO－、MnO－(H＋)，Fe3＋与S2－、I－、 3 4 HS－、SO 存。
液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。
一个总结 FeCl3溶液发生反应时的颜色变化
①向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液后，溶液呈红色；
②FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀； ③向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀； ④向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀， 当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；
颜色状态
溶解性 铁的化合 价 稳定性 与H＋反 应
磁性) 难溶于水 ＋2，＋3 稳定 Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋2Fe3 ＋＋4H O 2
2.氢氧化物
Fe(OH)2 色态 Fe(OH)3
第3章---第4节
随 堂 · 分 类 · 练 习
考 点 · 突 破 · 方 法
A．硫酸铜溶液 ． C．盐酸 ．
B．稀硝酸 ． D．硝酸银溶液 ．
【解析】 当金牌是纯金时遇到稀硝酸不溶解；当金牌是金银合金 解析】 当金牌是纯金时遇到稀硝酸不溶解； 时遇到稀硝酸会部分溶解；当金牌是黄铜时遇到稀硝酸会全部溶解。 时遇到稀硝酸会部分溶解；当金牌是黄铜时遇到稀硝酸会全部溶解。 【答案】 B 答案】 Nhomakorabea菜
单
高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学 (2011·改造题 有七种金属 ： 钠 、 铝 、 铁 、 锡 、 铜 、 改造题)有七种金属 改造题 有七种金属： 银、金，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下， 它们的标号分别为 、 、 、 、 、 、 。 常温下， 只有A和水反应生成氢气； 只有 和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢 和水反应生成氢气 、 、 都能和稀硫酸反应生成氢 中只有D与 溶液反应； 气 ； ③ D、 E、G中只有 与 NaOH溶液反应； ④ B、 F组成原电 、 、 中只有 溶液反应 、 组成原电 池时， 为正极 为正极； 组成的合金暴露在潮湿的空气中， 池时 ， F为正极； ⑤ 将 G、E组成的合金暴露在潮湿的空气中， 、 组成的合金暴露在潮湿的空气中 经一段时间后，合金的表面有 的化合物出现；⑥用石墨电极电 的化合物出现； 经一段时间后，合金的表面有G的化合物出现
C．铁粉、生石灰 D．苏打、盐酸 ．铁粉、 ．苏打、
＋可用铁粉还原回收，酸可用CaO消除。 【解析】 Cu2＋可用铁粉还原回收，酸可用 消除。 解析】 消除
随 堂 · 分 类 · 练 习
考 点 · 突 破 · 方 法
【答案】 C 答案】