新人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量2化学能与电能课件
1．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池 的化学反应是( ) A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ B．2H2＋O2=点==燃==2H2O C．Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 D．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 解析：选 D。D 项中的反应不属于氧化还原反应，不能设计成 原电池。
原电池正、负极的判断方法
如图所示，电流计指针发生偏转，同时 A 极质量减少， B 极上有气泡产生，C 为电解质溶液，下列说法错误的是 ()
A．B 极为原电池的正极 B．A、B、C 可能分别为 Zn、Cu、稀盐酸 C．C 中阳离子向 A 极移动 DFra bibliotekA 极发生氧化反应
[解析] 原电池中，负极金属失去电子，质量减小，故 A 极是 负极，B 极是正极，根据构成情况可判断 A、B、C 可能分别 为 Zn、Cu、稀盐酸，A、B 两项正确；离子移动方向：阳离 子向正极移动，阴离子向负极移动，C 项错误；负极发生氧化 反应，正极发生还原反应，D 项正确。 [答案] C
(1)上述例题中，电子的移动方向是怎样的？ (2)上述例题中，如果该原电池反应是 Fe＋2HCl===FeCl2＋ H2↑，请写出 A、B 两极的电极反应式。 答案：(1)电子由负极(A 极)经导线流向正极(B 极)。 (2)A 极的电极反应式是 Fe－2e－===Fe2＋，B 极的电极反应式 是 2H＋＋2e－===H2↑。
2．下列叙述不正确的是( ) A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源 B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的 一种二次能源 C．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 D．在火力发电过程中，化学能转化为热能实际上是氧化还原 反应发生的过程，伴随着能量的变化
解析：选 C。氢气不能从自然界直接取得，是二次能源，A 正 确；电能也是二次能源，且使用方便、污染最小，B 正确；以 煤为燃料，火力发电的能量转化过程：(煤)化学能→热能→机 械能→电能，C 错误，D 正确。
第二章 化学反应与能量
第二节 化学能与电能
第二章 化学反应与能量
1.了解化学能与电能的转化关系。 2.初步了解化学电 池的工作原理及应用。 3．了解研制新型电池的重要性。 4.会书写简单的电极反应 式。
化学能转化为电能
1．一次能源和二次能源
定义
举例
直 ___接__从__自__然__界__取得的 流水、风力、原煤、天
2．充电电池——二次电池
一次能源
能源
然气、石油等
一次能源经过加工、转 二次能源
换得到的能源
电力、蒸汽等
2.化学能转化为电能 (1)燃煤发电：化学能―燃―烧→_热__能__―蒸―汽→_机__械__能__发―电―→机电能。 (2)原电池 ① 概 念 ： 将 _化__学__能__转__变__为__电__能__ 的 装 置 ， 其 本 质 是 _氧__化__还__原__反__应__。
发展中的化学电源
1．干电池——一次电池 (1)特点：放电之后不能充电。
(2)实例：锌锰电池
锌筒 石墨棒 糊状NH4 Cl
(3)电极反应：负极为__Z_n_－__2_e_－_=_=_=__Z_n_2_＋____，正极为 2MnO2 ＋2NH＋ 4 ＋2e－===Mn2O3＋2NH3↑＋H2O。
(4)为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质 N__H_4_C__l 换成___湿__的__K__O_H___，并在构造上做了改进，制成了碱 性锌锰电池。
1．下列有关原电池的说法中正确的是( ) A．在外电路中电子由正极流向负极 B．在原电池中负极发生还原反应 C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动 D．原电池中正极一定是不活泼金属
解析：选 C。在原电池中，电子从负极通过导线流向正极；原 电池中负极发生氧化反应；随着反应的进行，阳离子在正极被 还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动；原电池中一般 正极金属比负极金属活泼性差，但不一定是不活泼金属。
3．(2019·郴州高一测试)如图为某兴趣小组制作的番茄电池， 下列说法正确的是( )
A．电子由铜电极通过导线流向锌电极 B．该装置是将电能转化为化学能的装置 C．锌电极发生氧化反应 D．电流由锌电极通过导线流向铜电极 解析：选 C。A 项，铜做正极，锌做负极，因此电子由锌电极 通过导线流向铜电极，故错误；B 项，该装置将化学能转化为 电能，故错误；C 项，锌做负极失去电子，发生氧化反应，故 正确；D 项，电子与电流的方向相反，因此电流由铜电极通过 导线流向锌电极，故错误。
解析：选 A。由题图知，a、b 与稀硫酸构成了原电池，在该 原电池中，因活泼性 a>b(碳棒)，故 a 为负极，发生氧化反应， b 为正极，发生还原反应，选项 A 错误；b 极的电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑，故碳棒上有气体逸出，选项 B 正确；a 极 失去的电子通过导线转移到 b 极，即电子移动方向为 a→b， 选项 C 正确；a 极失去电子后转变为离子进入溶液，故 a 极逐 渐溶解，质量减小，选项 D 正确。
2．下列各装置能构成原电池的是( )
解析：选 B。A 项中两电极相同，A 项错误；C 项中蔗糖溶液 是非电解质溶液，C 项错误；D 项中两烧杯中溶液是分开的， 没有形成闭合回路，D 项错误。
3．如图所示，a 在金属活动性顺序表中排在氢之前，b 为碳棒， 下列说法中不正确的是( )
A．a 极上发生还原反应，b 极上发生氧化反应 B．碳棒上有气体逸出 C．导线上有电流，电子移动方向为 a→b D．反应后 a 极质量减小
②原电池的工作原理(以铜-锌原电池为例)
负极 氧化反应
正极 还原反应
原电池总反应式：_Z__n_＋__2_H_＋_=__=_=_Z_n_2_＋_＋__H__2↑_____。
③构成条件 a．有_两__种__活__泼__性__不__同__的电极； b．电极插入_电__解__质__溶__液__； c．电极间形成_闭__合__回__路__； d．能自发进行的氧化还原反应。
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高中化学 第二章 化学反应与能量 2.2.1 化学能转化为电能课件 高一化学课件
铜(正极)
2H+
+
－
2e
＝
H2
（铜板上有气泡,发生还原反应)
总反应方程式： Zn+2H+=Zn2++H2
电子流向与电流(diànliú)方向：
电子流向：负极（Zn) 外电路 正极（Cu） 电流方向：正极（Cu） 外电路 负极（Zn）
2021/12/11
第十页，共十七页。
3、构成(gòuchéng)原电池的 条件 ★有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作
2021/12/11
第八页，共十七页。
2、原电池
定义:把化学能转变(zhuǎnbiàn)为电能的装置。
问题(wèntí)探究： 你了解原电池的结构
和工作原理吗?
2021/12/11
第九页，共十七页。
Cu-Zn原电池的工作(gōngzuò)原理
锌(负极: 活泼(huópo)) Zn－2e－＝Zn2+ (锌板溶解,发生氧化反应 )
2021/12/11
第十三页，共十七页。
课堂练习
1、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶 液中，X的表面(biǎomià 有 n) Z析出，X与Y组成原电 池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活
动性顺序为( ) C
A X>Y>Z
B X>Z>Y
C Y>X>Z
D Y>Z>X
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电极
★电极材料均插入电解质溶液中
★两极相连形成闭合电路
★能自发发生的氧化还原(huán 反应 yuán)
2021/12/11
第十一页，共十七页。
4、原电池电极名称的确定(quèdìng)方法
2020-2021学年化学人教版必修2课件：2-2-1 化学能转化为电能
解析：A 项，锌作负极，电极反应式为 Zn－2e－===Zn2＋， 负极质量减轻，铜作正极，电极反应式为 Cu2＋＋2e－===Cu，正 极质量增加，故 A 正确；B 项，铝作负极，铁作正极，电子由铝 片(负极)通过导线流向铁片(正极)，故 B 错误；C 项，H＋向正极 移动，得到电子，发生还原反应，则硫酸根离子必然向负极移动， 这样才能形成一个闭合回路，故 C 错误；D 项，虽然镁的金属活 动性比铝强，但镁不与 NaOH 溶液反应，而铝能与 NaOH 溶液 反应，即在此环境中铝更容易失去电子，铝作负极，镁作正极， 故 D 错误。
燃烧 ――→
热能蒸汽 ―ຫໍສະໝຸດ →机械能发―电―→机 电能 。
(2) 燃烧 是使化学能转化为电能的关键。
2．原电池 (1)实验探究。
(2)原电池。 ①定义：将化学能转变为 电能 的装置。 ②工作原理(以铜－锌－稀硫酸原电池为例)：
③构成条件——“两极一液一线一反应” a．两极——两种 活泼性 不同的金属(或一种为能导电
劣质不锈钢腐蚀的实验现象：不__锈__钢__表__面__有__红__色__物__质__生__成__。
[思路分析] 设计原电池步骤如下： ①以自发发生的氧化还原反应为基础。 ②把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应， 从而确定电极反应。 ③以两极反应为原理，确定电极材料以及电解质溶液。 ④画出示意图。
(3)实例：
在大海中航行的轮船，钢制船壳上常镶嵌一定量 的锌块，目的是什么？
提示：钢的成分是铁碳合金，轮船在大海中航行，钢铁与海 水接触，形成铁碳原电池，能加速铁的腐蚀。由于锌比铁活泼， 在船壳上镶嵌锌块后，形成铁—锌原电池，锌作负极被腐蚀，从 而保护了轮船不被腐蚀。
[例 2] 铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3 可用作催化剂、 印刷电路铜板和外伤止血剂等。
化学必修2《化学能与热能》PPT课件
B
问题交流【学与问】 这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能 之间的辩证关系以及它们之间的相互转化：
化学反应
热能
煤、石油、天然气的燃烧（产生）
CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）
热能对化学反应的支持作用，利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。
获取能量
探索与总结
反应物的总能量高
生成物的总能量低
生成物的总能量高
反应物的总能量低
放热反应
吸热反应
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
小结：
规律：
如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来； 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物。
：
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
H2 + Cl2 = 2HCl
H—H
Cl —Cl
H—Cl
吸收能量
断开
断开
吸收能量
形成
放出能量
点燃
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
吸收能量
⑶. 从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键 断裂和新化学键形成的过程。
思考：不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？
化学反应中能量的变化
01
问题交流【学与问】 这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能 之间的辩证关系以及它们之间的相互转化：
化学反应
热能
煤、石油、天然气的燃烧（产生）
CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）
热能对化学反应的支持作用，利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。
获取能量
探索与总结
反应物的总能量高
生成物的总能量低
生成物的总能量高
反应物的总能量低
放热反应
吸热反应
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
小结：
规律：
如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来； 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物。
：
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
H2 + Cl2 = 2HCl
H—H
Cl —Cl
H—Cl
吸收能量
断开
断开
吸收能量
形成
放出能量
点燃
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
吸收能量
⑶. 从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键 断裂和新化学键形成的过程。
思考：不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？
化学反应中能量的变化
01
高中化学《化学反应与电能》PPT课件
【典例2】铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催 化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式: __________________________。
【补偿训练】 1. 关于如图所示的装置的叙述中正确的是 ( ) A.铜是正极 B.溶液中的Fe3+向铜棒移动 C.电子从铜片经导线流向碳棒 D.碳棒上有红色铜生成
【解析】选C。首先书写此电池中发生的化学反应方程 式(电池反应式)2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+,在此反应中铜 失电子,作原电池负极,电子从铜片经导线流向碳棒,在 碳棒上电子与溶液中的Fe3+结合生成Fe2+,所以碳棒作 正极,溶液中的阳离子向正极移动,即溶液中的Fe3+向正
【思考·讨论】 (1)原电池内部阴、阳离子如何移动?移动的原因是什 么?
提示:阴离子要移向负极,阳离子要移向正极。这是因 为负极失电子,生成大量阳离子积聚在负极附近,致使 该极附近有大量正电荷,所以溶液中的阴离子要移向负 极;正极得电子,该极附近的阳离子因得电子生成电中 性的物质而使该极附近带负电荷,所以溶液中的阳离子
A.B极为原电池的正极 B.A、B、C分别为Zn、Cu和稀盐酸 C.C中阳离子向A极移动 D.A极发生氧化反应
【思维建模】解答有关原电池问题的思维流程如下:
【解析】选C。原电池中,负极金属失去电子,发生氧化 反应,溶解,质量减小,故A极为负极,B极为正极,A、D项 正确;A、B、C分别为Zn、Cu和稀盐酸时,可以构成原电 池,且现象符合题意,B项正确;电解质溶液中阳离子移 向正极,C项错误。
(1)火力发电存在几种形式的能量转化? 提示:化学能转化为热能、热能转化为机械能、机械能 转化为电能3种形式。 (2)试分析火力发电有哪些弊端? 提示:①使用的化石燃料属于不可再生资源;②化石燃 料的燃烧会产生大量的有害气体(如SO2、CO等)及粉尘 ,污染环境;③能量经过多次转化,能量利用率低。
2020新教材高中化学第六章化学反应与能量6.1.2化学反应与电能课件新人教版第二册
实验后的记录：
①Zn 为正极，Cu 为负极。 ②H＋向负极移动。 ③电子流动方向，从 Zn 经外电路流向 Cu。 ④Cu 极上有 H2 产生。 ⑤若有 1 mol 电子流过导线，则产生 H2 为 0.5 mol。 ⑥正极的电极反应式为：Zn－2e－===Zn2＋。 A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
(5)构成原电池的条件 理论上，自发的 氧化还原反应 均可设计成原电池。 ①两个活泼性不同的金属 (或一个为金属，一个为能 导电的 非金属)电极。 ②具有电解质溶液。 ③形成闭合回路 。
二、常见的化学电源 1．干电池 干电池是一种一次性电池，放电后不能再充电。
2．充电电池 充电电池又称为二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反 应，在充电时可以 逆向 进行，使电池恢复到放电前的状态。 ①铅酸蓄电池 ②镍氢电池 ③锂离子电池
答案：B
[提升 1] 写出下列原电池的电极反应和总反应(属于离子 反应的，用离子方程式表示)。
负极 正极 电解质溶液
(1) 铁 铜 稀硫酸
(2) 铜 银 AgNO3 溶液 (3) H2 O2 KOH 溶液 (1)负极：F__e－__2_e_－_=_=__=_F_e_2＋____________； 正极：___2_H_＋_＋__2_e_－_=_=_=_H__2_↑_________； 总反应式：_F_e_＋__2_H_＋_=_=_=__F_e_2＋_＋__H__2↑__________。
3.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如右图)，下列有关说 法不正确的是( )
A．Zn 是负极 B．Cu 是正极 C．负极上发生氧化反应 D．正极上发生氧化反应
答案：D
4．由锌、铜、稀硫酸构成的原电池，所发生反应的离子方 程式为( )
①Zn 为正极，Cu 为负极。 ②H＋向负极移动。 ③电子流动方向，从 Zn 经外电路流向 Cu。 ④Cu 极上有 H2 产生。 ⑤若有 1 mol 电子流过导线，则产生 H2 为 0.5 mol。 ⑥正极的电极反应式为：Zn－2e－===Zn2＋。 A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
(5)构成原电池的条件 理论上，自发的 氧化还原反应 均可设计成原电池。 ①两个活泼性不同的金属 (或一个为金属，一个为能 导电的 非金属)电极。 ②具有电解质溶液。 ③形成闭合回路 。
二、常见的化学电源 1．干电池 干电池是一种一次性电池，放电后不能再充电。
2．充电电池 充电电池又称为二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反 应，在充电时可以 逆向 进行，使电池恢复到放电前的状态。 ①铅酸蓄电池 ②镍氢电池 ③锂离子电池
答案：B
[提升 1] 写出下列原电池的电极反应和总反应(属于离子 反应的，用离子方程式表示)。
负极 正极 电解质溶液
(1) 铁 铜 稀硫酸
(2) 铜 银 AgNO3 溶液 (3) H2 O2 KOH 溶液 (1)负极：F__e－__2_e_－_=_=__=_F_e_2＋____________； 正极：___2_H_＋_＋__2_e_－_=_=_=_H__2_↑_________； 总反应式：_F_e_＋__2_H_＋_=_=_=__F_e_2＋_＋__H__2↑__________。
3.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如右图)，下列有关说 法不正确的是( )
A．Zn 是负极 B．Cu 是正极 C．负极上发生氧化反应 D．正极上发生氧化反应
答案：D
4．由锌、铜、稀硫酸构成的原电池，所发生反应的离子方 程式为( )
人教版化学必修二全册精品课件
一、元素的金属性、非金属性强弱的判断依据 1．金属性强弱的判断依据 (1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行， 则其金属性越强。 (2)元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则其金 属性越强。 (3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A 置换出B，则A的金属性强于B。 (4)在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者。 (5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱， 元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。
入盛有 KI 溶液的试管中，振 荡后加 CCl4，振荡，静置
色
Cl2＋2KI＝ 2KCl＋I2
c．将少量溴水加入盛有 KI 溶液的试管中，振荡后加 CCl4，振荡，静置
溶液分上下两层，下层呈紫红 色
Br2＋2KI＝ 2KBr＋I2
随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性：
结论
―F―2――C―l2――B―r2――I→2 逐渐减弱
自学导引
一、元素周期表的发展史
1．1869年，俄国化学家门捷列夫将已知的元素按照相对 原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在 一个纵行，制出了第一张元素周期表。
2．随着化学科学的不断发展，元素周期表中元素的排 序依据改为原子的核电荷数。
3．按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序 数。原子的原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系:
第2课时 元素的性质与原子结构
三维目标
思维激活
纵观化学史，在元素周期律的发现过程中，不论是拉瓦 锡的最初尝试，还是德贝莱纳、纽兰兹、门捷列夫等人的具 体探索，无不浸透着科学家对化学的探究。这些探究不仅表 现在元素周期律的外部形式之上，而且深入到了它的内部联 系之中。科学家的探究途径中化学实验贡献甚大，化学实验 是化学基石，是检验化学理论的标准。那么，如何通过实验 来探究元素结构与性质的关系呢？
入盛有 KI 溶液的试管中，振 荡后加 CCl4，振荡，静置
色
Cl2＋2KI＝ 2KCl＋I2
c．将少量溴水加入盛有 KI 溶液的试管中，振荡后加 CCl4，振荡，静置
溶液分上下两层，下层呈紫红 色
Br2＋2KI＝ 2KBr＋I2
随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性：
结论
―F―2――C―l2――B―r2――I→2 逐渐减弱
自学导引
一、元素周期表的发展史
1．1869年，俄国化学家门捷列夫将已知的元素按照相对 原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在 一个纵行，制出了第一张元素周期表。
2．随着化学科学的不断发展，元素周期表中元素的排 序依据改为原子的核电荷数。
3．按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序 数。原子的原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系:
第2课时 元素的性质与原子结构
三维目标
思维激活
纵观化学史，在元素周期律的发现过程中，不论是拉瓦 锡的最初尝试，还是德贝莱纳、纽兰兹、门捷列夫等人的具 体探索，无不浸透着科学家对化学的探究。这些探究不仅表 现在元素周期律的外部形式之上，而且深入到了它的内部联 系之中。科学家的探究途径中化学实验贡献甚大，化学实验 是化学基石，是检验化学理论的标准。那么，如何通过实验 来探究元素结构与性质的关系呢？
人教版高中化学必修二课件第2章第1节化学能与热量(共51张)
度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实 验过程中热量损失的目的。 ②用一个量筒量取50mL0.50mol/L的盐酸，倒入小烧 杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入实验记录表。然 后把温度计上的酸用水冲洗干净。
•
知识 导学
③用另一个量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入实验记录表。 ④把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中(注意不要
0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。
【实验装置】
•
知识 导学 【实验步骤】 ①在大烧杯底部垫上碎泡沫塑料(或 纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后在大、 小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑
栏目链接
料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温
降低
↑＋10H2O
起来
•
知识 导学
4.中和热。
在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成
1molH2O时所释放的热量 ____________________________ 称为中和热，单位为 kJ· mol－1。 5．化学能与热能相互转化的应用。 (1)化学物质中的________ 化学能 通过反应转化成________ 热能 ， 是人类生存和发展的动力之源。
栏目链接
热能 转化成________ (2)______ 化学能 是人们进行化学科学研究，
• 创造新物质不可或缺的条件和途径。
知识 导学
6．人类利用能源的三个阶段。
(1)柴草时期。
该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为
栏目链接
Байду номын сангаас
主要能源。
(2)化石能源时期。 从18世纪中期到现代，以__________________ 煤、石油、天然气 为主要 能源。 (3)多能源结构时期。 清洁 能源(绿色能源)为主要能源， 以可再生 ______能源和______ • 主要包括太阳能、氢能、核能 __________________、生物质能、地壳地表能等。
•
知识 导学
③用另一个量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入实验记录表。 ④把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中(注意不要
0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。
【实验装置】
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知识 导学 【实验步骤】 ①在大烧杯底部垫上碎泡沫塑料(或 纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后在大、 小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑
栏目链接
料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温
降低
↑＋10H2O
起来
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知识 导学
4.中和热。
在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成
1molH2O时所释放的热量 ____________________________ 称为中和热，单位为 kJ· mol－1。 5．化学能与热能相互转化的应用。 (1)化学物质中的________ 化学能 通过反应转化成________ 热能 ， 是人类生存和发展的动力之源。
栏目链接
热能 转化成________ (2)______ 化学能 是人们进行化学科学研究，
• 创造新物质不可或缺的条件和途径。
知识 导学
6．人类利用能源的三个阶段。
(1)柴草时期。
该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为
栏目链接
Байду номын сангаас
主要能源。
(2)化石能源时期。 从18世纪中期到现代，以__________________ 煤、石油、天然气 为主要 能源。 (3)多能源结构时期。 清洁 能源(绿色能源)为主要能源， 以可再生 ______能源和______ • 主要包括太阳能、氢能、核能 __________________、生物质能、地壳地表能等。
高一化学人教版必修第二册第一节第二课时化学反应与电能课件
【典例】甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方
氢氧燃料电池 以阳极的电极反应式为2Cl--2e-====Cl2↑,故A正确;由图可知,戊室电极与电
燃料电池
甲醇燃料电池
知识回顾
实验探究2——原电池的形成条件
1. 能发生的氧化还原反应； 2. 活泼性不同的两极（均可导电）； 3. 能与负极反应的电解质溶液； 4. 形成闭合回路。
A.镍氢电池 B.锌锰干电池 C.铅酸蓄电池 D.氢氧燃料电池
2.下列关于化学电源的说法正确的是( D )。
A.干电池放电后还能再充电 B.充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能 C.充电电池可以无限制地反复放电、充电 D.氢氧燃料电池是一种环境友好电池 3.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外
A 锌 铜 稀硫酸溶液 (1)氧化反应：①所有的有机物的燃烧均为氧化反应。②烯烃、炔烃和苯的同
或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。
B 铜 铁 稀盐酸 但H2O增多,使c(OH-)降低,C错误;根据以上分析,再生的反应方程式为
c.蒸发结晶:蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出。
＝0.2 mol2 L1 min＝0.1 mol·L－1·min－1，B项错误。该反应的ΔH>0，升高温度，反应的平衡常数增大，C项正确。由于该反应在恒容密闭容器中进行，且反应过程中气体的总质量 始终不变，故混合气体的密度一直不变，则当混合气体的密度不再变化时，不能判断该反应是否达到平衡状态，D项错误。
可表示( C )。
A.铜棒的质量 B.c(Zn2+) C.c(H+)
D.c(S)
5.为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝 条均已除去了氧化膜)( B )。
高中化学必修二(人教版 课件)-第二章 化学反应与能量 2.1
答案: D
B(g)+C(g)为吸热反应 ,B(g)+C(g)
A(g)为放热反应 ,B、C 两项错误,D 项正确。
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合作探究
1 2
当堂检测
3 4 5
5.导学号52090047在研究化学反应中的能量变化时,我们通常做下 面的实验:
在一只小烧杯里,加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2· 8H2O,将小烧杯 放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体,根据实验步骤,填写下表,并回答问题。
4.由图分析,下列叙述正确的是 (
)
A.A(g) B(g)+C(g)和 B(g)+C(g) 反应吸收或放出的能量不相等
A(g)两个
B.A(g) B(g)+C(g)是放热反应 C.A(g)具有的能量高于 B(g)和 C(g)具有的总能量 D.B(g)+C(g) A(g)是放热反应
解析: 根据能量守恒定律可知 A 项错误;A(g)具有的能量低于 B(g) 和 C(g)具有的总能量,故 A(g)
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重难点一 重难点二
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重难点一化学键与化学反应中能量变化的关系 情景引入
氢气的燃烧 讨论探究 1.化学反应中,反应物和生成物具有的总能量是否相同?并从该角 度解释:2H2+O2 2H2O为什么是放热反应? 提示:一定不相同。化学反应都伴随着能量的变化,所以反应物 和生成物具有的总能量一定不相同。在H2的燃烧反应中,反应物H2 和O2具有的总能量大于H2O具有的总能量,所以该反应是放热反应。
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第二章 化学反应与能量
B(g)+C(g)为吸热反应 ,B(g)+C(g)
A(g)为放热反应 ,B、C 两项错误,D 项正确。
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5.导学号52090047在研究化学反应中的能量变化时,我们通常做下 面的实验:
在一只小烧杯里,加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2· 8H2O,将小烧杯 放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体,根据实验步骤,填写下表,并回答问题。
4.由图分析,下列叙述正确的是 (
)
A.A(g) B(g)+C(g)和 B(g)+C(g) 反应吸收或放出的能量不相等
A(g)两个
B.A(g) B(g)+C(g)是放热反应 C.A(g)具有的能量高于 B(g)和 C(g)具有的总能量 D.B(g)+C(g) A(g)是放热反应
解析: 根据能量守恒定律可知 A 项错误;A(g)具有的能量低于 B(g) 和 C(g)具有的总能量,故 A(g)
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重难点一化学键与化学反应中能量变化的关系 情景引入
氢气的燃烧 讨论探究 1.化学反应中,反应物和生成物具有的总能量是否相同?并从该角 度解释:2H2+O2 2H2O为什么是放热反应? 提示:一定不相同。化学反应都伴随着能量的变化,所以反应物 和生成物具有的总能量一定不相同。在H2的燃烧反应中,反应物H2 和O2具有的总能量大于H2O具有的总能量,所以该反应是放热反应。
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第二章 化学反应与能量
化学能转化为电能 高中化学课件 高考化学课件 有机化学课件
第二章 化学反应与能量
第二节 化学能与电能
第一课时 化学能转化为电能
能源的分类
有些人把能源分为一次能源和二次能 源，请问太阳能和电能属于那一类呢？ 一次能源：直接从自然界取得的能源， 例如流水、风力、原煤、石油、天然 气、天然铀矿等。 二次能源：一次能源经过加工、转换 得到的能源，例如电力、蒸汽等。
问题一： 铜片上有气泡，产生的 是什么气体？ 问题二： 铜片上产生了气体，是否 说明Cu失电子给H+使其 得电子？为什么？H+ 得 到的电子是从哪里来？
实验探究
如图所示在导线中间连接一个灵敏电流计,观 察电流计的指针是否发生偏转，偏向哪边?
问题三： Zn失电子可电子却到了铜 片上，电子是从溶液传递 还是导线传递？铜片不参 加反应，起什么作用？
一、化学能转化为电能
实验探究
把一块锌片和铜片分别或同时插入 盛有稀硫酸的烧杯中,观察实验。
Zn片有气泡， 而铜片没有
Zn+2H+=Zn2++H2↑
2e-
现象？
反应实质？
实验探究
用导线把上述实验中的锌片和铜 片连接起来，观察实验现象。
现象？
铜片有气泡
实验探究
用导线把上述实验中的锌片和铜 片连接起来，观察实验现象。
G
Cu
A
H2SO4
H2SO4
B
A
Zn
Cu
Fe
Ag
C
无水乙醇
CuSO4溶液
D
课 堂 练 习
总结归纳
回忆 忆归 纳 回 纳 回忆归纳
两极 正极 负极 化学能转化为
工 组 作 成 条 原 件 理 定义
一液 得电子 失电子 一回路 还原反应 电能的装置 氧化反应
第二节 化学能与电能
第一课时 化学能转化为电能
能源的分类
有些人把能源分为一次能源和二次能 源，请问太阳能和电能属于那一类呢？ 一次能源：直接从自然界取得的能源， 例如流水、风力、原煤、石油、天然 气、天然铀矿等。 二次能源：一次能源经过加工、转换 得到的能源，例如电力、蒸汽等。
问题一： 铜片上有气泡，产生的 是什么气体？ 问题二： 铜片上产生了气体，是否 说明Cu失电子给H+使其 得电子？为什么？H+ 得 到的电子是从哪里来？
实验探究
如图所示在导线中间连接一个灵敏电流计,观 察电流计的指针是否发生偏转，偏向哪边?
问题三： Zn失电子可电子却到了铜 片上，电子是从溶液传递 还是导线传递？铜片不参 加反应，起什么作用？
一、化学能转化为电能
实验探究
把一块锌片和铜片分别或同时插入 盛有稀硫酸的烧杯中,观察实验。
Zn片有气泡， 而铜片没有
Zn+2H+=Zn2++H2↑
2e-
现象？
反应实质？
实验探究
用导线把上述实验中的锌片和铜 片连接起来，观察实验现象。
现象？
铜片有气泡
实验探究
用导线把上述实验中的锌片和铜 片连接起来，观察实验现象。
G
Cu
A
H2SO4
H2SO4
B
A
Zn
Cu
Fe
Ag
C
无水乙醇
CuSO4溶液
D
课 堂 练 习
总结归纳
回忆 忆归 纳 回 纳 回忆归纳
两极 正极 负极 化学能转化为
工 组 作 成 条 原 件 理 定义
一液 得电子 失电子 一回路 还原反应 电能的装置 氧化反应