高中化学 第1章 原子结构与元素周期律章末知识总结 鲁科版必修2
【金版学案】2014-2015学年高中化学 第1章 原子结构与元素周期律章末知识总结 鲁科版必修2
热点一 短周期元素推断题记忆常见“题眼” 1．位置与结构。 (1)周期序数等于族序数两倍的短周期元素是Li。 (2)最高正价数等于最低负价绝对值3倍的短周期元素是S。 (3)次外层电子数等于最外层电子数4倍的短周期元素是Mg。 (4)次外层电子数等于最外层电子数8倍的短周期元素是Na。 (5)族序数与周期数相同的短周期元素是H、Be、Al；族序数是周期数两倍的短周期元素是C、S；族序数是周期数3倍的短周期元素是O。 (6)只由质子和电子构成的元素原子是H(11H)。 2．含量与物理性质。 (1)地壳中含量最高的元素是O，其次是Si。 (2)地壳中含量最多的金属元素是Al。 (3)氢化物中氢元素百分含量最高的元素是C。 (4)其单质为天然物质中硬度最大的元素是C。 (5)其气态氢化物最易溶于水的元素是N。在常温、常压下，1体积水溶解700体积NH3。 (6)其氢化物沸点最高的非金属元素是O。 (7)常温下，其单质是有色气体的元素是F、Cl。 (8)所形成的化合物种类最多的元素是C。 (9)在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素是C。 (10)其单质是最轻的金属元素的是Li。 (11)其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl。 (12)常温下其单质呈液态的非金属元素是Br。 3．化学性质与用途。 (1)单质与水反应最剧烈的非金属元素是F。 (2)其气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是N，如NH3＋HNO3===NH4NO3。 (3)常温下其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素单质的元素是S，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。 (4)在空气中，其一种同素异形体易在空气中自燃的元素是P。 (5)其气态氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F。 (6)其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是O。 (7)能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si、S等。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。 元素编号 元素性质或原子结构 A 室温下其单质呈粉末状，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B 最外层电子数是次外层电子数的2倍
C 在“三鹿毒奶粉”事件中不法奶商向原奶中加入的三聚氰胺中该元素的含量较高 D 元素的最高正化合价是＋7 E 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
F 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体(O3)是保护地球地表的重要屏障 G 第三周期元素的简单离子中半径最小 (1)A在元素周期表中的位置是________________，元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。 (2)写出元素F的离子结构示意图________________________________________________________________________。 (3)写出G元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 ________________。 (4)元素D与元素A相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示，下同)。下列叙述中能证明这一事实的是______。 a．常温下D的单质和A的单质状态不同 b．D的氢化物比A的氢化物稳定 c．一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (5)A、B、C、D四种元素的最高价氧化物对应水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________________(填化学式)，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)C、E、F、G四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是________，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：此题主要考查核外电子排布规律以及元素周期律的知识。A单质室温下呈粉末状固体，加热易熔化，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，可知A为硫元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的次外层只能是K层，其最外层L层上有4个电子，可知B为碳元素；C元素在“三鹿毒奶粉”事件中不法奶商向原奶中加入的三聚氰胺中的含量最高，可知C是氮元素；短周期元素中，元素的最高正化合价是＋7的D元素一定是氯元素；E单质能与水剧烈反应且得到弱酸性溶液，可知E为氟元素；F元素工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体(O3)是保护地球地表环境的重要屏障，可知F是氧元素；第三周期简单离子中半径最小的是铝离子，故G是铝元素，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3。
答案：(1)第三周期第ⅥA族 14 6C (2) (3)Al(OH)3 (4)Cl b (5)H2CO3 碳酸属于弱酸或碳酸属于非氧化性酸(答案合理即可) (6)Al 铝具有金属性 跟踪训练 1．已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 (1)元素X是__________，Z是__________。 (2)写出③中反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出④中反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：推断题往往有明显的特征反应，解题时就以此为突破口。③中“室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C”在高一知识范围里可锁定在卤素元素内，可推得A为“氯气”；“B和C”只可能在KCl与KClO中选择；④中“受热催化分解”可能为“氯酸钾在催化剂下受热分解”，Y可暂定为O2，D暂定为氯酸钾；现在用条件①加以检验，正好相符。 答案：(1)氯元素 钾元素 (2)2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O
(3)2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑
2．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数呈递增顺序，A、D同主族，B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，是海底深处“可燃冰”的主要成分，其中A、B原子个数之比为41，A元素可形成最轻的气体，由A、C组成的两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子个数比为11，丙中原子个数比为21，由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固体且焰色反应都为黄色，丁中D、C原子个数之比为11，戊中原子个数比为21，E是地壳中含量最多的金属元素。 (1)写出化学式：甲：______，乙：______，丙：______，丁：______，戊：______。 (2)写出D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
解析：A元素可形成最轻的气体，则A为氢元素，A、B原子之比为41的气态氢化物如凭此直觉推断甲为CH4，并以此假设进一步尝试分析，就会简便得多。若甲为CH4，则A为氢，B为碳，根据B、C同周期，结合A、C形成的化合物特点可判断C为氧，则乙为H2O2，丙为H2O。根据A、D同主族，结合D、C形成的化合物特点及焰色反应，可以推断D为钠，丁为Na2O2，戊为Na2O。E是地壳中含量最多的金属元素，为Al。 答案：(1)CH4 H2O2 H2O Na2O2 Na2O (2)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
热点二 有关元素周期表的五大规律 1．“m/n定性”规律。
若主族元素族序数为m，周期数为n，则：①mn<1时，该元素属于金属元素，并且mn值越
小，其金属性越强；②mn>1时，该元素为非金属元素，并且mn值越大，其非金属性越强；③mn＝1时，该元素为两性元素。例如：Na是ⅠA族第三周期元素，mn＝13<1，该元素属于金属元素，Cl是ⅦA族第三周期元素，mn＝73>1，该元素属于非金属元素。 2．“径小序大”规律。 核外电子层结构相同的阴、阳离子，原子序数越小，相应离子半径越大。例如：r(Ca2＋)＋))。
3．“对角”规律。 (1)沿周期表中金属元素与非金属元素分界线方向，对角相邻的两主族元素(都是金属或非金属)性质(金属性或非金属性)相近。 (2)元素周期表中左上右下对角相邻的两金属元素的离子半径相近。 4．“奇偶数”规律。 元素周期表中，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族序数及主要化合价也为奇(或偶)数(Ⅷ族元素除外)。 5．“分界”规律。
鲁科版高中化学必修二第1章 物质结构与元素周期律(含答案)
第1章物质结构与元素周期律一、单选题1.试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是() A．碳酸铯比碳酸氢铯稳定B．氢氧化铯是一种强碱C．可能存在过氧化铯D．铯在金属活动性顺序表中排在钾后面2.在原子结构中，决定元素种类的是()A．电子数B．原子序数C．中子数D．最外层电子数3.下列微粒结构示意图中，不正确的是()A． B． C． D．4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
下列叙述不正确的是() A．离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－B． Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生D． M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点5.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A．元素周期表是由周期和族构成的B．元素周期表中的横行称为周期，纵行称为族C．元素周期表中的每一横行为一个周期D．元素周期表中的每一列为一个族6.以下各项叙述中错误的是()A．碱金属的原子半径比较为Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．碱金属单质的密度比较为Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．碱金属单质的熔、沸点比较为Li＞Na＞K＞Rb＞CsD．碱金属单质还原性比较为Li＜Na＜K＜Rb＜Cs7.下列说法中，正确的是()A．元素的原子序数越大，其在周期表中所在周期数越大B．元素在周期表中的周期数等于其原子的核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．主族元素在周期表中的族序数等于其原子核外电子数8.决定元素种类的因素是()A．核外电子数B．最外层电子数C．核电荷数D．中子数9.如图所示为元素周期表中短周期的一部分。
若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是()A． d的单质可与b的氢化物的水溶液反应B． a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱C． b的氢化物比c的氢化物稳定D．原子半径：a>b>c10.在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有()A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种11.A、B两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()①x＋2②x＋8③x＋18④x＋32A．①③B．②④C．②③D．①②12.下列关于元素周期表的说法中不正确的是()A．同一横行元素性质基本相同B．同一横行元素原子序数从左到右依次递增C．同一纵行元素最外层电子数相同D．同一纵行元素电子层数自上而下依次递增13.下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是()①盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强②氯化氢的稳定性比硫化氢强③相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，而硫与铁反应生成硫化亚铁④氯气能与硫化氢反应生成单质硫⑤酸性强弱：硫酸＜高氯酸A．①②③④B．②③④C．①②③④⑤D．②③④⑤14.关于碘水的下列说法中正确的是()A．碘水中的分子只有水分子和碘分子B．碘水呈紫黑色C．碘水能与氢氧化钠溶液反应D．碘水不能与硝酸银溶液反应15.镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是()A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成氢气C．镭在化合物中呈＋2价D．碳酸镭难溶于水二、双选题16.(双选)下列关于元素的金属性的叙述正确的是()A．锂、钠、铷三种元素中，铷的原子半径最大，金属性最强B．第ⅡA族元素最高价氧化物对应水化物的碱性Mg(OH)2＞Ca(OH)2C．铁、钙、铷三种金属元素中，与水反应的剧烈程度铷＞钙＞铁D．在化合物中化合价越高，金属性越强17.(双选)铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是()A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D． Tl3＋的氧化性比Al3＋强18.（双选）卤素从氟到碘，有关的变化规律正确的是()A．原子核外电子层数依次增多，半径依次减小B．原子核对最外层电子的引力依次减弱，原子得电子能力依次减弱C．卤素单质与氢气化合由易变难，生成卤化氢的稳定性减弱D．前面的卤素单质都可将其后面的卤素从它的盐溶液中置换出来19.（双选）下列说法正确的是()A．铷的原子半径比钠小B．铷的原子核外电子层数比钠多C．铷失去电子能力比钠强D．铷的最外层电子数比钠多三、填空题20.根据下面的元素周期表的图示，回答问题。
鲁科版必修二高中化学(全册)
第1章 原子结构与元素周期律第一节 原子结构一．教学目标（一） 知识与技能目标1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 AZ X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
、2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。
4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。
二．教学重点、难点（一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。
（二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。
三．教学过程第1课时【提问】化学变化中的最小微粒是什么【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。
>【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。
【板书】第一节 原子结构【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。
同种原子的性质和质量都相同。
那么原子能不能再分原子又是如何构成的呢 【学生思考、回答】【媒体显示】利用Flash 动画演示卢瑟福的 粒子散射实验 1.实验示意图2.现象：#【观察、思考】在教师引导下，学生思考下列问题：（1）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么（2）为什么有少数α粒子却发生了较大的偏转（3）极少数的α粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么【讨论】学生分组讨论：根据α粒子散射的实验现象，学生提出自己的原子结构模型。
高中化学第一章原子结构与元素周期律1.2.1元素周期律课件鲁科版必修2
数大于Y的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为Z>Y>X。
答案：D
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重难点一
重难点二
知识(zhī shi)点拨
典例引领(yǐnlǐng)
情景(qíngjǐng)引入
规律方法点拨比较微粒半径时,首先要确定微粒间的相同点,即电子
第十二页，共28页。
重难点一
重难点二
典例引领(yǐnlǐng)
情景(qíngjǐng)引入
知识(zhī shi)点拨
3.三看电子数
核电荷数相同时,电子数越多,半径越大;如r(Na+)<r(Na),r(Cl-)>r(Cl)。
特别提醒(1)此规律适合于原子、简单离子之间的半径比较。
(2)稀有气体元素的原子半径不具有可比性,因为测定依据不同。
D.相对原子质量
解析：元素的化合价、原子半径等许多性质都随着元素原子序数的递增而呈
现周期性变化,但相对原子质量是由原子的质子数、中子数以及同一元素的同
位素原子在自然界中的丰度值决定的,所以(suǒyǐ)相对原子质量不呈周期性变
化。
答案：D
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1
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3
4
2.下列(xiàliè)各组元素性质的递变情况错误的是(
则最低化合价为-(8-4)=-4价,所以其氢化物的化学式为RH4。设R的相
1×4
对原子质量为x,则
×100%=25%,
解得x=12。R的相对原子质量
1×4+
为12,即为碳元素。
答案：A
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鲁科版高中化学必修二 元素周期表的应用 原子结构元素周期律(第2课时)
三、同主族元素性质的递变规律
【微思考】
你能说明同主族元素性质相似性和递变性的原因吗? 提示:同主族元素原子的最外层电子数相同,所以同主族 元素性质具有相似性。同主族元素原子的电子层数逐渐 增多,原子半径增大,所以元素原子失电子能力增强,得电 子能力减弱,元素的金属性增强,非金属性减弱。
知识点一 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变 性 【重点释疑】 1.相似性(R表示碱金属元素)
二、卤族元素性质的递变规律探究 1.卤族元素原子结构和性质的相似性
元素 (名称与符号)
最外层电子数
最高正价 最低负价
自然界中 存在形态
氟(F) 无
氯(Cl) 溴(Br)
碘(I)
都为_7_ _+_7_价
都为_-_1_价
全部以_化__合__态__形式存在
元素 (名称与符号)
最高价 含氧酸
气态氢化物
2.元素周期表中卤族元素的单质、化合物的性质从上 到下呈现一定的递变性,下列叙述正确的是( ) ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.④⑤
(2)碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性,这句
话对吗?为什么? 提示:不对。碱金属的阳离子很稳定,不具有强氧化性 。
【案例示范】 【典例】下列对碱金属性质的叙述中,正确的是( ) A.碱金属元素的单质具有强还原性,可置换出硫酸铜溶 液中的铜单质 B.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气 D.碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而升高
3.(2019·四方区高一检测)如图表示碱金属的某些性 质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示 关系的是 ( )
鲁科版化学必修2知识点
Z 鲁科版化学必修2知识点归纳与总结第一章 原子结构与元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（AX ）核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca电子层： 一 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 2.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
3.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 质量数：质子数与中子数之和，为整数，不同于相对原子质量。
4．相对原子质量⑴同位素原子的相对原子质量：以一个12C 原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。
它是相对质量，单位为1，可忽略不写。
同位素原子的近似相对原子质量：就是质量数如：D 2O 的摩尔质量：20g/mol⑵元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。
元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。
5. 电子数相同的微粒组①核外有10个电子的微粒组：原子：Ne ；分子：Ne 、CH 4、NH 3、H 2O 、HF ；阳离子：Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H 3O +；阴离子：N 3－、O 2－、F －、OH －、NH 2－。
②核外有18个电子的微粒：原子：Ar ；分子：SiH 4、PH 3、H 2S 、HCl 、F 2、H 2O 2、N 2H 4、C 2H 6；阳离子：K +、Ca 2+；阴离子：P 3－、S 2－、HS －、Cl －、O 22－二、核外电子排布 核外电子排布规律1）能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即依次：K→L→M→N→O →P →Q 顺序排列。
高中化学第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表(第1课时)元素周期律课件鲁科版必修2
(3)元素原子半径的变化规律
原子序数
原子半径的变化规律
3～9
_大___→_小___
11～17
_大___→_小___
结论：随着原子序数的递增，元素原子的_半__径___呈周期性变化
(4)元素化合价的变化规律
原子序数
元素主要化合价
1～2
＋1→0
3～10
_＋___1__→__＋__5__ _－___4__→－1→0
第 2 节 元素周期律和元素周期表 学
知
业
识
分
点
第 1 课时 元素周期律
层 测
评
1．了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的 周期性变化，理解元素周期律及其实质。(重点)
2．了解微粒半径大小的比较。(难点)
元素周期律
[基础·初探] 1．元素性质的变化规律 (1)原子序数 ①含义：元素在元__素___周__期___表__中的序号。 ②与其他量的关系 原子序数＝核__电__荷___数___＝_质__子___数__＝__核___外__电___子__数。
11～18
_＋___1__→＋7 __－__4__→－1→0
结论：随原子序数的递增，元素的最高正化合价和最低负化合价呈现
规律性变化
2．元素周期律 (1)内容 随着元素原子序数的递增，元素原子的最__外___层__电___子__排___布_、原___子__半___径__、 元__素___的__化___合__价__等均呈现周期性变化。 (2)含义 元素的性质随着_元__素___原__子___序___数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元 素周期律。 (3)实质 元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。
鲁科版高中化学必修第二册课后习题 第1章 原子结构 元素周期律 原子结构与元素原子得失电子能力
第1章分层作业3 原子结构与元素原子得失电子能力A级必备知识基础练1.氢化锂(LiH、LiD、LiT)在一定条件下都可产生极高的能量,被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。
下列有关说法正确的是( )A.LiH、LiD、LiT是氢元素的同素异形体B.LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1价C.H、D、T互为同位素D.LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂2.某元素原子最外层有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是( )A.是金属元素B.是惰性气体元素C.其最高化合价为+2价D.不能准确判断3.下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述不正确的是( )A.原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子B.都是强还原剂C.都能在O2中燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成强碱4.下列说法正确的是( )A.原子的半径越小,其原子序数越大B.最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C.金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况D.元素的化合价越高,其金属性越强5.下列各组中的性质比较,不正确的是( )A.非金属性:N<PB.得电子能力:Cl>S>PC.失电子能力:K>Na>MgD.与盐酸反应的剧烈程度钾大于镁6.(山东菏泽高一统考期中)以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验,所用物品不合理的是( )A.比较钾、钠:Na、K、H2OB.比较镁、铝:MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C.比较氯、碳:浓盐酸、碳酸钠、澄清石灰水D.比较溴、碘:溴水、KI-淀粉试纸7.下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是( )A.将大理石加入稀盐酸中,能产生CO2气体,说明Cl的非金属性强于CB.H2SO3的酸性强于H2CO3,则非金属性:S>CC.Na与冷水能发生反应,而Mg与冷水反应缓慢,说明Na的金属性强于MgD.元素X位于元素Y的上一个周期,则元素X的非金属性比元素Y强8.下列说法错误的是( )A.Na与Al原子电子层数相同,钠原子最外层有1个电子,铝原子最外层有3个电子,所以钠的金属性比铝强B.Na与Mg原子电子层数相同,且Mg的核电荷数比Na的大,所以钠的金属性比镁强C.NaOH为强碱,而Mg(OH)2是弱碱,所以钠的金属性比镁强D.由反应Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+可知Zn的金属性比Fe强A+1X+两种粒子,下列叙述正确的是( )9.对于A Z X和ZA.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定都由质子、中子、电子构成D.核电荷数、核外电子数一定相同10.不能说明Mg的金属性强于Al的是( )A.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3B.镁、铝与热水的反应C.镁、铝与强碱溶液反应D.镁、铝与盐酸的反应11.根据如图所示的原子结构示意图回答下列问题。
高中化学第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第2课时元素周期表课件鲁科版必修2
规律总结
砷和磷原子结构和性质相似，主要化合价有－3、＋3、＋5。
学习小结
达标检测
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)若第7周期填满，会包含32种元素( √ ) (2)铁元素位于周期表的ⅧB族( × ) (3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素
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答案
2.下列关于元素周期表的说法正确的是
A.元素周期表有7个周期，8个主族
√B.元素周期表有18个纵行，共16个族
C.短周期元素中可能有副族元素
D.最外层电子数相同的元素一定在同一族
解析 元素周期表中有7个周期，7个主族，故A项错误；
元素周期表中有18个纵行，7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共
(× ) (4)在元素周期表各族中，第Ⅷ族的元素种类最多( × ) (5)过渡元素都是副族元素( × )
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答案
(6)第3、4周期同主族相邻元素的原子序数之差都是18( × ) (7)同周期的第ⅡA族元素与第ⅢA族元素的原子序数之差都相同( × ) (8)0族、ⅡA族、Ⅷ族中都既有短周期元素，又有长周期元素( × ) (9)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族( × ) (10)M2＋有两个电子层，则M在周期表中的位置是第3周期ⅡA族( √ ) (11)位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的 原子序数可能为x＋4( × )
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解析 答案
4.0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转 变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是
A.第3周期ⅠA族
B.第3周期ⅡA族
高中化学第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律课件鲁科版必修第二册
小,则离子半径:C2->D->B+>A2+。由以上分析可知B正确。
重难探究•能力素养全提升
探究一
微粒半径大小比较
[问题探究]
卤水学名为盐卤,是由海水或盐湖水制盐后,残留于盐池内的母液。蒸发冷
却后析出氯化镁结晶,称为卤块。盐卤是我国北方制豆腐常用的凝固剂,能
使豆浆中的蛋白质凝结成凝胶,再挤出多余的水分便可形成豆腐。用盐卤
作凝固剂制成的豆腐,硬度、弹性和韧性较强,称为老豆腐,也称北豆腐、
r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
(2)相同最外层电子数——“序大径大”。
①规律:同一主族元素原子最外层电子数相同,从上到下,原子半径逐渐
增大。
②举例:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。
(3)相同元素。
①同种元素的原子和离子半径——“阴大阳小,原子中间”。
D.原子最外层电子数:A>B>D>C
答案 B
解析 原子序数=核电荷数=原子核外电子数,aA2+、bB+、cC2-、dD-的电子层
结构相同,即核外电子数相同,根据离子电荷的多少及正负可推知原子的电
子层数:A=B>C=D,原子序数:a>b>d>c,原子最外层电子数:B<A<C<D。当
电子层数相同时,核电荷数越多,原子半径越小,结合电子层数A=B>C=D,所
[自我检测]
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。
高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 1.1.2 核外电子排布课件 鲁科版必修2.pptx
_电__子__数__)_。
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归纳总结
结构和性质
元素 稀有气体元素
金属元素
非金属元素
最外层电子数
8(氦为2)
一般小于_4_ 一般大于或等于_4_
原子得失电子的能力 不易得失电子 易 失去 电子 易 得到 电子
单质氧化(还原)性 一般不与其他 只具有还原 性 物质反应
具有 氧化性
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只有0价和 正价，且 既有正价，又有负价，最高化合价＝ 化合价 0 正化合价数值一般 原子最外层 电子数(O、F除外)，最低
√
解析 元素组成的化合物分子中正负化合价的代数和为0。X最外层电子
数为1，则其在化合物中的化合价为＋1价；Y最外层电子数为4，则其在
化合物中的化合价为＋4价；Z元素原子的最外层电子数为6，则其在化合
A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半
硅
B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
硼
C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同
钠
D元素原子次外层电子数是最外层电子数的
1 3
氧
方法规律 解析 13 答案
2.有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，
Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X、Y元素
ห้องสมุดไป่ตู้的元素符号分别为
A.Mg和S
B.N和Be
C.Si和B
D.C和Al
√
解析 X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，说明Y原子的
核外电子数比X多；Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数
的2倍，Y原子的L层电子数应是8，则X的L层电子数是4未排满，M层电
子数是0，则Y原子的M层电子数是3，所以X是C元素，Y是Al元素。