化学微课教学设计必修二第三章第一节最简单的有机化合物-甲烷（初步认识有机物的结构）

化学微课教学设计必修二第三章第一节最简单的有机化合物-甲烷（初步认识有机物的结构）第一篇：化学微课教学设计必修二第三章第一节最简单的有机化合物-甲烷(初步认识有机物的结构)高中化学必修二第三章第一节《最简单的有机化合物——甲烷》初步认识有机物的结构教学设计（微课）天门市竟陵高中余春玲一、教材分析本节微课的内容是初步认识有机化合物的结构特点，并能书写简单烷烃的结构式。

在必修1模块的第一章第一节中，学生已学习了物质的分类，能将有机化合物和无机化合物区分开来并初步了解了有机化合物的组成特点，；在必修2模块第一章第三节中，学生已学习了化学键，掌握了共价键的成因及其主要类型，学会运用电子式、结构式来表示分子的空间构型。

本节是在学生已具备知识的基础上从碳原子的成键特点入手，探究甲烷的结构特点及烷烃的结构式，使学生认识到有机化合物种类的多样性与其结构特点有关，为下一步学习“系统命名法”做准备，也为后续学习同系物和同分异构体打好基础。

所谓“结构决定性质”，所以本节的学习是学生学习后续章节“有机物性质”的基石。

二、教学目标1、知识与技能：⑴根据碳原子的原子结构示意图，理解碳原子的成键特点，书写甲烷的电子式。

⑵假设几种空间构型，通过分析确定甲烷的正确结构并做出甲烷分子模型。

⑵书写甲烷和其他简单烷烃的电子式和结构式。

2、过程与方法：⑴通过预习培养学生自学能力、独立解决问题、发现问题的能力。

⑵通过模型制作使学生在实践中获得亲身体验并能初步体会“模型方法”的意义。

⑶通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。

3、情感、态度与价值观⑴培养学生主动参与意识和动手能力。

⑵经历探究过程，提高学生的空间构想能力，体验学习过程。

三、教学策略1、高中化学课程改革的基本思路强调形成积极主动的学习态度，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。

本节教学中采用了“探究──引导”式教学方法，通过引导学生探究甲烷的分子结构，培养学生发现问题的能力和自学能力。

2、原子结构和共价键的形成是从微观上揭示物质构成的奥秘，较为抽象。

由于学生在之前的学习中均已初步认识，本节的教学要充分利用学生已有的知识，调动学生主动探索科学规律的积极性。

通过甲烷分子模型的制作，引导学生分析烷烃的共同点，并试着制作其他简单烷烃的结构模型。

四、教学重难点教学重点：甲烷的正四面体空间构型。

教学难点：烷烃的空间结构延伸和学生空间想象力的开发。

五、教学过程1、复习引入我们知道化合物可以分为有机物和无机物两大类，第四主族的硅元素是无机界的主角，而同是第四主族的碳元素却统治了整个有机界。

今天开始，我们一起来探究有机化学里面的奥秘吧！位置决定结构，结构决定性质，性质决定用途。

有机物的统治者碳元素在元素周期表中处于什么位置？根据位置写出碳的原子结构示意图和电子式。

【学生】第二周期第四主族【分析得出】最外层四个电子，从离子键得失电子角度，得到四个电子才能达到八电子稳定结构；从共价键共用电子对角度，最外层有四个电子，可以公用四对共用电子对，此时恰好也是八电子稳定结构。

我们在学习过，可以用一根短线表示一对共用电子对，则碳周围的短线数目永远是四根，这就是有机化学的结构基础。

【设问】我们知道有机物分为烃和烃的衍生物，烃只含有碳和氢两种元素。

今天老师告诉你们，烃里面有一类叫做烷烃，烷烃分子中所有的化学键都是单键，请大家写出含有一个和两个碳的烷烃的电子式是结构式。

【答案】甲烷（一个碳的烷烃）乙烷（两个碳烷烃）2、甲烷的空间结构【探究】我们知道两点确定一条直线，三点确定一个平面，在甲烷的结构中有一个碳原子和四个氢原子共五个原子，那么由着五个点构成的空间构型可能就不能像我们纸上写着的那样的一个平面了，那可能是个什么样的空间构型呢？老师给同学们准备了牙签（化学键单键）、大葡萄（碳原子）、和小青豆（氢原子），大家动手探究甲烷的空间构型，在组合甲烷的构型中要注意到的是四个氢原子的位置需要完全一模一样的，而且四个氢原子之间的距离以为斥力的作用要最大。

通过探究活动，得到了甲烷的球棍模型，甲烷的空间构型为正四面体。

【实践】请同学们动手做一个正四面体，具体步骤参照课本60页.。

也可以按照自己的方法做出正四面体。

老师在讲台上也迅速做出一个正四面体，并走下去指导学生制作。

【提问】在你的四面体中，碳原子和氢原子各处于什么位置？根据在数学中立体几何课上所学到的知道告诉老师，甲烷分子中化学键的夹角是多少度？【答案】109°28′【加深】请大家试着写出四氯化碳CCl4电子式结构式，并设想CCl4的空间构型。

3、乙烷【探究】请同学们根据乙烷的电子式和结构式，并结合刚才我们认识的甲烷的结构，尝试着做出乙烷的球棍模型。

【实践】单键都是可以旋转的，请同学们旋转手中的模型，乙烷分子是可以变化的，不像甲烷的模型怎么旋转都是原来的样子。

六、小结和课外延伸这节课我们学习了甲烷和乙烷的结构，初步认识了有机物的空间结构，含有一个碳的烃叫甲烷，含有两个碳的烷烃叫乙烷，大家下去思考并试着上网查查，含有三个碳的烷烃和含有四个碳的烷烃又会叫什么名字呢？你能试着做出含有三个碳和四个碳的烷烃的空间结构球棍模型吗？有机高分子化合物含有的碳原子数目甚至成千上万，你能估计下有机物的种类大概有多少种吗？第二篇：最简单的有机化合物——甲烷教学设计最简单的有机化合物——甲烷【教学目标】知识与技能1.使学生掌握甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子的正四面体结构。

2.掌握甲烷的化学性质，了解有关实验结论，了解取代反应。

3.了解甲烷的存在和甲烷的用途等。

过程与方法1.通过实践活动（模型制作）、探究实验、模型图片、甲烷、烷烃的多媒体动画等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。

2.通过讲授、讨论、小组合作、学生制作等教学方法和实验条件控制、比较、类比、模拟、抽象、模型等科学方法与逻辑方法，教给学生科学的方法。

3.培养学生用新概念理解知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。

情感、态度与价值观1.通过甲烷的分子结构的探究，解析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。

2.使学生初步掌握研究物质的方法——结构解析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、解析现象、得出结论，再辩证地解析结论的适用范围。

3.结合甲烷的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，解析教训、总结经验，培养学生科学研究的态度，认真仔细、实事求是的作风。

【教学重点】甲烷的结构和化学性质。

【教学难点】甲烷的取代反应。

【教学方法】讲授法,讨论法,科学探究,实验法【学习方法】小组合作学习,实验探究法,模拟.抽象法【教具准备】多媒体、各种素材、纸板、剪刀【教学过程】[导入新课]有机化合物与人类的关系密切，对人们的衣食住行、医疗保健、工农业生产及能源、材料和科学技术领域都起着重要的作用。

那么，什么是有机物？它们的组成元素是什么呢？ [板书]：定义：大部分含有碳元素的化合物为有机物。

（但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等看作无机物。

）组成元素：碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等。

[讲述]仅含碳和氢两种元素的有机物，称为碳氢化合物，也称为烃。

甲烷是最简单的烃，今天我们就先来学习甲烷。

[板书]：一、甲烷的分子结构[讲述] 大家都知道甲烷的分子式为CH4，那么甲烷的电子式怎样书写呢？[学生] 一位同学板演，其他的同学在下面练习。

[投影展示]：甲烷的电子式：[思考] 如果甲烷电子式中的每一对共用电子用一条短线替代后将变成什么样子呢？[学生] 在练习本上画，得出结果.结构式：H-H|C|H-H[过渡]这种用短线表示一对共用电子的式子叫结构式。

那么上述结构式表示甲烷分子的真实构型吗？[探究问题1]甲烷分子的空间构型可能有哪几种情况？（学生小组讨论）[学生交流讨论] 讨论结果是可能有两种结构——平面正方形结构和正四面体结构。

[设疑] 究竟甲烷的空间结构是怎样的呢？[学生实践]用球棍模型组装甲烷的分子模型。

（实物展示）甲烷分子的球棍模型和比例模型：[学生] 相互传看两种模型，观察、体会甲烷的空间结构中碳原子和氢原子之间的相对位置关系。

[讲述] 经过科学实验证明甲烷分子的结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点上（键角是109°28′）。

这样看来甲烷的结构式并不能代表其真实的空间构型，其立体结构式可用下图表示，但是为了简便起见，一般只写有机物的平面结构式。

[过渡] 一般来说，结构决定性质，那么甲烷的分子结构决定其具有怎样的化学性质呢？[板书]：二、甲烷的性质1.甲烷的物理性质 [自主探究]甲烷有什么物理性质(让学生阅读教材P61完成导学案上相应的内容)[学生] 阅读教材P61并填空[投影展示]甲烷,俗名为沼气,坑气,是没有颜色、没有气味的气体，密度是0.717g/L(标准状况)，极难溶于水。

它是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分。

[过渡]甲烷除了具有物理性质之外，还具有化学性质，那么它又具有哪些化学性质呢？[板书]：2.甲烷的化学性质：[过渡]在通常情况下, 甲烷比较稳定,与高锰酸钾等强氧化剂不反应,与强酸强碱也不反应.但在特定的条件下,甲烷也会发生某些反应.(1)甲烷的氧化反应（复习）点燃甲烷，燃烧，火焰呈淡蓝色，放出热量。

[板书]：CH4+2O2CO2+2H2O[设疑] 请大家观察这个化学反应方程式与我们以前学习的有什么不同？是什么原因呢？[学生思考回答]化学方程式中间用（箭头）而不是用（等号），这主要因为有机物参加的化学反应往往比较复杂，多有副反应发生，故不用等号。

[学生]阅读P61资料卡片,回答点燃甲烷之前应注意什么? [过渡] 除了与氧气反应，甲烷还能否与其他物质发生反应？[板书]：(2)甲烷的取代反应[科学探究] 甲烷与氯气的反应(P61).播放实验视频,观察发生的现象。

（学生观看完后，由现象讨论得出结论）[现象]没有光照的试管不变化；光照后的试管壁上出现油滴，试管内的液面上升，气体颜色略微变浅。

（色变浅、出油滴、水上升、有白雾、石蕊变红）[结论] 说明CH4和Cl2的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒壁上出现油滴，说明反应中生成了新的油状物质；试管内液面上升，说明随着反应的进行，试管内的气压在减小，即气体总体积在减小。

（动画模拟）学生观看甲烷与氯气发生取代反应的教学动画上述反应没有到此终止，CH3Cl与Cl2继续依次反应。