天津化学会考知识点
⑨装瓶、贴标签
必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管
8、钠的原子结构及性质
结构 物理 化学 性质
存在 保存
钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性
质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低
333·H2()3↓+34+
b、与酸、碱反应：与酸 ()3+333H2O
与碱 ()322H2O
③(4)2(硫酸铝钾)
(4)2·12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾
规定 0.01212C 所含的碳原子数目为一摩尔，约为 6.02×1023 个，该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量： / M， ⑶对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量： / ， 标准状况下：22.4
b、阿伏加德罗定律：同温同压下 V(A) / V(B) n(A) / n(B) N(A) / N(B)
色、态 稳定性 与水反应方程式 与二氧化碳反应方程式 氧化性、漂白性
用途
10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
氧化钠 2O —2
白色，固态 不稳定 222
2223
无 制备
过氧化钠 2O2 —1
淡黄色，固态 稳定
22O2+2H242↑ 22O2+222232
有 供氧剂，氧化剂，漂白剂等
俗名 色、态 水溶性
碱性 热稳定性 与盐酸反应
④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)
⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 2—3 次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线 1—2 处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线
相切
⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀
第三步：删。删去前后都有的离子
第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒
离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：2+和 42-，2+和)；
②是否生成弱电解质(如：4+和，和 3)
③是否生成气体(如：和 32-，和 32-)
④是否发生氧化还原反应(如：、3-和 2，3+和)
5、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应
吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应：()2·8H2O 和 4 的反应，灼热碳和二氧化碳的反应 C、、H2 还原 6、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量： / ， ——阿伏加德罗常数。
不反应
不反应
治疗胃酸过多，制作发酵粉等
11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除外都是固态 12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属，如、
②热还原法：适用于较活泼金属，如、、等 ③电解法：适用于活泼金属，如 K、、等(K、、、电解氯化物，是电解 2O3) 13、铝及其化合物
特征：化合价的升降
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物
还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀：升——失——(被)氧化——还原剂
降——得——(被)还原——氧化剂
四种基本反应类型和氧化还原反应关系：
3、金属活动性顺序表
K
(H)
还原性逐渐减弱
4、离子反应
1、化合价(常见元素的化合价)：
碱金属元素、、H：+1
F：—1
、、、：+2
：—1，+1，+5，+7
：+1，+2 ：+2，+3
O：—2 S：—2，+4，+6
：+3 ：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+5
2、氧化还原反应
定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应
本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)
与氢氧化钠溶液
与澄清石灰水 与二氧化碳 与氯化钙溶液
用途
23
纯碱，苏打，面碱 白色，固态，粉末
碱性 不易分解 23+2222↑ 不反应
23()23↓+2 2322=23 2323↓+2 重要化工原料，可制玻璃，造纸等
3
小苏打 白色，固态，晶体
＞
碱性
232322↑ △ 322↑
3232O
3()23↓2
Ⅰ、铝
①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性
②化学性质：—33+
a.与非金属：43O222O3
点燃
b、与酸：2623+3H2↑，23H242(4)3+3H2↑
常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c、与强碱：222H222+3H2↑ (222H2223H2↑)
大多数金属不与碱反应，但铝却可以 d、铝热反应 22O322O3，铝具有较高强温的还原性，可以还原一些金属氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①2O3(典型的两性氧化物) a、与酸：2O3+6233H2O
b、与碱：2O3+2222O
②()3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用
a、实验室制备：3+33·H2()3↓+34，
与非 金属 与化 合物
钠在常温下切开后表面变暗：4222O(灰白色)
钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：222
点燃
与水反应，现象：浮，游，声，球，红 22H222↑
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应
自然界中只能以化合态存在
煤油，使之隔绝空气和水
9、钠的氧化物比较
化学式 氧元素的化合价
定义：有离子参加的反应
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写：
第一步：写。写出化学方程式
第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如 3、3、4、、、、()2、()3、()2、()3、()2 等)，难 电离(H23、H2S、3、、H23、3·H2O、H2O 等)，气体(2、2、3、2、O2、H2 等)，氧化物(2O、、2O3 等)不 拆
c、气体密度公式：ρ / ，ρ1/ρ21 / M2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系
a、物质的量浓度与物质的量 / V， b、物质的量浓度与质量分数 (1000ρω) / M 7、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)
③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
天津高中会考必考知识点总结及答题技巧
天津高中会考常考知识点总结及答题技巧一、物理性质1、有色气体：Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）2、有刺激性气味的气体：NH3、SO2、NO2；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑤同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑥比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑦易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性①能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体（极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置）；CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。
二、结构1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
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a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm
标准状况下：
Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德罗定律：同温同压下 V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)
c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
与化
钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色) 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2=点=燃=2NaCl
与水反应，现象：浮，游，声，球，红 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应
存在
与盐溶液反应：钠先与水反应，生成 NaOH 和 H2，再考虑 NaOH 与溶液中的 合物 盐反应。如：钠投入 CuSO4 溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。
化合
分解
置换
复分解
3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱
4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH) 3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等)，难电离 (H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O 等)，气体 (CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2 等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3 等) 不拆
天津化学会考知识点(20200814181217)
还原性逐渐减弱
4、离子反应
定义：有离子参加的反应
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写：
第一步：写。写出化学方程式
第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶（如CaCQBaCQ BaSQ、
1化合价（常见元素的化合价）:
碱金属兀素、
Ag、
H：+1
F
:—1
Ca、Mg Ba、
Zn：
+2
Cl
:—1,+1,+5,+7
Cu:+1,+2
O
:—2
Fe:+2,+3
S
:—2,+4,+6
Al:+3
P
:—3,+3,+5
Mn:+2,7
N
:—3,+2,+4,+5
2、氧化还原反应
定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应
供氧剂，氧化剂，漂白剂等
10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
N&CO
NaHCO
俗名
纯碱，苏打，面碱
小苏打
色、态
白色，固态，粉末
白色，固态，晶体
水溶性
>
碱性
碱性（同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢
钠碱性强，pH值大）
碱性
△
热稳定性
不易分解
2NaHC®=N@CO+HzO+COf
与盐酸反应
Na2CO+2HCI==2NaCI+HO+COf
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1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7Cu ：+1，+2 O ：—2Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6Al ：+3 P ：—3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子氧化还原反应置换 化合 分解 复分解第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH-)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO-) ③是否生成气体(如：H +和CO 32-，H+和SO 32-) ④是否发生氧化还原反应(如：H +、NO 3-和Fe 2+/I -，Fe 3+和I -)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
最新天津化学会考知识点
1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：升——失——(被)氧化——还原剂降——得——(被)还原——氧化剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
高中化学2024年会考必备知识点
高中化学2024年会考必备知识点高中化学2024年会考必备知识点一、化学基本概念1、原子：化学变化中的最小微粒，不可再分。
2、分子：保持物质化学性质的最小粒子。
3、离子：带电的原子或原子团。
4、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
5、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与其相比。
6、质量守恒定律：化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
二、化学基础理论1、物质结构理论：原子核外电子分层排布，每个电子层上最多排列2n^2个电子，最外层电子数不超过8个，倒数第二层不超过18个。
2、化学反应速率与化学平衡理论：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变的状态。
3、酸碱理论：酸指在水溶液中电离时阳离子完全是氢离子的物质；碱指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
4、配合物理论：配合物是由配合离子或分子和独立的离子或分子组成的化合物。
三、元素化合物知识1、氢气：无色、无味、可燃，是最轻的气体。
2、氧气：无色、无味、助燃，存在于空气中。
3、氮气：无色、无味、不活泼，是空气的主要成分。
4、氯气：黄绿色、有刺激性气味、有毒，是活泼的非金属单质。
5、钠：银白色、软、导电、活泼，是典型的碱金属元素。
6、铝：银白色、硬、导电、轻，是地壳中含量最多的金属元素。
7、硫：黄色、能溶于二硫化碳、不溶于水，是典型的非金属元素。
8、水：无色、无味、液体，是常见的溶剂。
9、氨气：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，氨水显碱性。
10、氯化氢：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，是一种强酸。
四、有机化学知识1、有机化合物特点：具有相似的分子结构和化学性质，多数易燃、难溶于水。
2、烷烃：分子通式为CnH2n+2，是易燃气体，常见于天然气和石油中。
3、烯烃：分子通式为CnH2n，常温下为气体，常见于石油中。
天津化学会考知识点复习课程
天津化学会考知识点仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢21、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 P ：—3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：氧化还原反应 置换化合分解复分解3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢3仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢4②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH -，H +和CH3COO-) ③是否生成气体(如：H +和CO32-，H+和SO 32-) ④是否发生氧化还原反应(如：H +、NO 3-和Fe 2+/I -，Fe 3+和I -)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
天津市高一化学会考知识点
天津市高一化学会考知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
在高中化学学科中，会考的知识点是学生们必须要掌握的内容。
本文将针对天津市高一化学会考的知识点进行详细的介绍和解析，帮助学生们更好地准备考试。
1. 原子结构与元素周期表原子是化学物质的基本组成单位，了解原子结构对于理解化学变化非常重要。
高中化学会考会涉及到原子的组成，如质子、中子和电子的性质及其相互关系。
此外，学生们还需要掌握元素周期表的构成、元素周期律以及基本元素的性质和周期规律等知识点。
2. 化学键与化合物化学键是原子之间相互结合的力，化合物是由两个以上的元素通过化学键结合而成的物质。
高一化学会考会涉及到离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键，以及常见的化合物如盐、酸、碱和氧化物的性质、命名规则和化学方程式等。
3. 反应速率与化学平衡化学反应的速率和化学平衡是化学反应中的重要概念。
学生们需要了解影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，并掌握速率方程式的推导和应用。
此外，他们还需要熟悉化学平衡的条件和平衡常数的计算方法。
4. 酸碱与溶液酸碱溶液是化学中常见的物质，学生们需要了解酸碱的性质及其浓度的计算方法。
此外，他们还需要掌握酸碱中和反应的化学方程式、酸碱指示剂的选择和pH值的计算等知识。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，高一化学会考会涉及到氧化还原反应的基本概念和化学方程式的平衡方法。
学生们需要了解氧化剂和还原剂的定义、常见的氧化还原反应和电子转移的过程。
6. 有机化学基础有机化学是研究碳化合物的结构、性质和变化规律的学科。
学生们需要掌握有机物的命名规则和结构式的画法，如醇、醛、酮、酸和酯等有机官能团的识别和反应特点。
7. 实验操作与数据分析化学实验操作和数据分析是化学学科中不可或缺的部分。
学生们需要了解实验室中常见的实验器材和实验操作步骤，并能正确解读实验数据并进行合理的数据分析。
天津化学会考知识点
1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7Cu ：+1，+2 O ：—2Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6Al ：+3 P ：—3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆氧化还原反应置换 化合 分解 复分解第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)；②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO-) ③是否生成气体(如：H +和CO 32-，H+和SO 32-) ④是否发生氧化还原反应(如：H +、NO 3-和Fe 2+/I -，Fe 3+和I -)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
天津化学会考知识点
天津化学会考知识点work Information Technology Company.2020YEAR21、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 P ：—3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写：氧化还原反应 置换 化合 分解 复分解3第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。