高考化学复习高考化学试题分类汇编
精 品 试 卷 推荐下载 高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 2010高考化学试题分类汇编 非金属及其化合物 1．（2010全国卷1）下列叙述正确的是 A．Li在氧气中燃烧主要生成22LiO B．将SO2通入2BaCl溶液可生成3BaSO沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着
Cu(OH)2 △ CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节； 【答案】C 【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。 【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！ 2． （2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3 【解析】设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 精 品 试 卷 推荐下载 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根
据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好！ （2010全国2）7．下列叙述正确的是 A．Li在氧气中燃烧主要生成22LiO B．将SO2通入2BaCl溶液可生成3BaSO沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错
误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2 △ CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节； 【答案】C 【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。 【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！ （2010福建卷）9。下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 X Y Z A Na NaOH NaHCO3
B Cu CuSO4 Cu(OH)2
C C CO CO2
D Si SiO2 H2SiO3
解析：本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。 精 品 试 卷 推荐下载 （2010山东卷）13．下列推断正确的是
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为22322NaOHSiONaSiOHO, 2NaO与2CO反应生成23NaCO, 22NaO与2CO反应除生成23NaCO外，还生成2O，故B错；NO在空
气中会发生反应2222NOONO，故C错；因为新制氯水中含有HClO,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。 答案：A （2010上海卷）13．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 答案：B 解析：此题考查了常见元素化合物知识。NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A；CO2和CaCl2不反应，无明显现象，符合，选B；NH3通入后转化为氨水，其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，排除C；SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D。 易错警示：解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，两者不能发生反应生成溶于盐酸的碳酸钙沉淀。 （2010重庆卷）8．下列叙述正确的是 A．铝制容器可盛装热的H2SO4 B．Agl胶体在电场中自由运动 C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
8. 答案C
【解析】本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量的2CL
反应，应生成2PCL,错误。 精 品 试 卷 推荐下载 【误区警示】铝在冷、热24HSO中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可
以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。 （2010上海卷）18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色 C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 答案：B 解析：此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。 知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。 2010四川理综卷）10.有关①100ml 0.1 mol/L 3NaHCO、②100ml 0.1 mol/L 23NaCO两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的H个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C.①溶液中:2323cCOcHCO D.②溶液中:323cHCOcHCO 答案： C 解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+个数更多，A项正确；B②钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L而①钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①，B项正确；C项3NaHCO水解程度大于电离所以C(H2CO3)＞C(CO32-)D项23NaCO C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。 （2010广东理综卷）33.（16分） 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________． 精 品 试 卷 推荐下载 （2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO24．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑．．．空气的CO2的影响）． ① 提出合理假设 ． 假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_____________． ② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选．．实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液． 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． 步骤2：
步骤3： 解析：(1) NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。 (2)S元素的价态从+4→+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。 (3)①很明显，假设3两种离子都存在。 ②加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-，否则无；在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。 答案： (1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3 (3) ①SO32-、ClO-都存在 ② 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
高考化学复习高考化学试题分类汇编-电化学基础.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1．（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋解析：液滴边缘O2多，在碳粒上发生正极反应O2＋2H2O＋4e－4OH－。
液滴下的Fe发生负极反应，Fe－2e－Fe2＋，为腐蚀区(a)。
A．错误。
Cl－由b区向a区迁移B．正确。
C．错误。
液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀。
D．错误。
Cu更稳定，作正极，反应为O2＋2H2O＋4e－4OH－。
答案：B【评析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。
老知识换新面孔，高考试题，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂，而不是死记硬背。
学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。
2.（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D 都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为（4－18/5）×5＝2mol，因此选项B正确。
高考化学复习全部高考化学试题分类汇编——几种重要的金属 (2).docx
高中化学学习材料唐玲出品几种重要的金属1．（08年四川理综·13）在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b molBaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度（mol ·L －1）为CA ．a c b 22-B ．a c b 22-C ．a c b 32-D ．ac b 62- 2．（08年广东理基·31）从绿色化学的理念出发，下列实验不宜．．用图7所示装置进行的是A A ．不同浓度的硝酸与铜的反应B ．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C ．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应D ．H 2O 2在不同催化剂作用下分解3．（08年广东理基·33）氮化铝（AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C 高温2AlN ＋3CO 合成。
下列叙述正确的是BA ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮的化合价为+3D ．AlN 的摩尔质量为41 g4．（08年广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是BA ．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO ，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na 2OB ．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C ．CO 2和SiO 2 化学式相似，则CO 2与SiO 2的物理性质也相似D ．金刚石的硬度大，则C 60的硬度也大5．（08年广东文基·64）铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是BA．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6．（08年广东文基·66）对于下列常见化学的认识错误．．的是CA．明矾可用作净水剂B．干冰能用于人工降雨C．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包7．（08年广东化学·6）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是AA．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3D．Al2O38．（08年广东化学·7）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
高考化学复习高考化学试题分类汇编——实验化学.docx
高中化学学习材料唐玲出品2010高考化学试题分类汇编实验化学（2010天津卷）3．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M nO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。
答案：C命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。
（2010山东卷）14．下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有24-SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸解析：稀释硫酸的操作是“酸入水”，故A错；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结构偏高，C正确；D操作中，若溶液中含有Ag，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，故D错。
答案：C（2010安徽卷）8.下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石答案：A解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。
（2010重庆卷）9．能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A．HNO3 B．KOH C．BaCl2D．NaClO9. 答案A【解析】本题考查物质的鉴别。
高考化学复习高考化学试题分类汇编——物质结构与性质(共计70页).docx
高中化学学习材料唐玲出品【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——物质结构1.（2013·上海化学·13）X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上s 、p 电子数相等；Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的M 层有1个未成对的p 电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X 元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z 元素的离子半径大于W 元素的离子半径C.Z 元素的单质在一定条件下能与X 元素的单质反应D.Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【答案】C2.（2013·海南化学·19I ）（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A ．CaC 2B ．N 2H 4C ．Na 2S 2D ．NH 4NO 3[答案]AC3.（2013·上海化学·4）下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C 60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化【答案】A4.（2013·上海化学·5）374℃、22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H +和OH -，由此可知超临界水A.显中性，pH 等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH 小于7D.表现出极性溶剂的特性【答案】B5.（2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O 2 催化剂 CO2+H 2O 。
下列有关说法正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO 2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中既含α键又含π键D ．每生成1.8gH 2O 消耗2.24L O 2【答案】C6.（2013·重庆理综·12）已知：P 4(s)＋6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) ΔH ＝akJ ·mol －1P 4(s)＋10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) ΔH ＝ bkJ ·mol －1P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为ckJ ·mol －1,PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2ckJ ·mol －1下列叙述正确的是( )A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能B ．可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)＝PCl 5(s)的反应热ΔHC ．Cl －Cl 键的键能b －a ＋5.6c 4kJ ·mol －1 D ．P －P 键的键能为5a －3b ＋12c 8kJ ·mol －1 答案：C7.（2013·四川理综化学·8）（11分）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。
高考化学复习高考化学试题分类汇编——物质结构.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——物质结构1.（2013·上海化学·13）X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上s 、p 电子数相等；Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的M 层有1个未成对的p 电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X 元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z 元素的离子半径大于W 元素的离子半径C.Z 元素的单质在一定条件下能与X 元素的单质反应D.Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【答案】C2.（2013·海南化学·19I ）（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A ．CaC 2B ．N 2H 4C ．Na 2S 2D ．NH 4NO 3[答案]AC3.（2013·上海化学·4）下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C 60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化【答案】A4.（2013·上海化学·5）374℃、22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H +和OH -，由此可知超临界水A.显中性，pH 等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH 小于7D.表现出极性溶剂的特性【答案】B5.（2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O 2 催化剂 CO2+H 2O 。
下列有关说法正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO 2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中既含α键又含π键D ．每生成1.8gH 2O 消耗2.24L O 2【答案】C6.（2013·重庆理综·12）已知：P 4(s)＋6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) ΔH ＝akJ·mol －1P 4(s)＋10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) ΔH ＝ bkJ·mol －1 P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为ckJ·mol －1,PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2ckJ·mol －1 下列叙述正确的是( )A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能B ．可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)＝PCl 5(s)的反应热ΔHC ．Cl －Cl 键的键能b －a ＋5.6c 4kJ·mol －1 D ．P －P 键的键能为5a －3b ＋12c 8kJ·mol －1 答案：C7.（2013·四川理综化学·8）（11分）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。
三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国)专题08 化学反应速率与化学平衡(教师卷)
专题08化学反应速率与化学平衡考点三年考情（2022-2024）命题趋势考点1化学反应速率与化学平衡◆化学反应速率：2024安徽卷、2024江苏卷、2024甘肃卷、2023广东卷、2023山东卷、2023辽宁卷、2023浙江卷、2022广东卷、2022北京卷、2022河北卷、2022浙江卷◆化学平衡：2024黑吉辽卷、2024山东卷、2024江苏卷、2024浙江卷、2024湖南卷、2023北京卷、2023湖南卷、2023山东卷、2022天津卷、2022重庆卷、2022江苏卷、2022浙江卷、2022北京卷、2022辽宁卷、2022湖南卷选择题中对于化学反应速率和化学平衡内容的考查不算太多，这是因为在主观题中，化学反应速率和化学平衡才是考查的重头戏。
随着新高考单科卷的实行，选择题题量大增，有关化学反应速率和化学平衡试题的考查在选择题中开始有所增加，考查的核心知识还是有关化学反应速率的比较、计算和影响因素的判断，化学平衡常数、转化率、物质的浓度的计算，以及平衡移动原理的分析等，常结合坐标图像或表格进行考查。
考法01化学反应速率1.(2024·安徽卷)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO 42-的影响因素，测得不同条件下SeO 42-浓度随时间变化关系如下图。
实验序号水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH①5086②5026③5028下列说法正确的是A.实验①中，0~2小时内平均反应速率v (SeO 42-)=2.0mol·L -1·h -1B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO 42-+8H +=2Fe 3++Se+4H 2OC.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率D.其他条件相同时，水样初始pH 越小，SeO 42-的去除效果越好【答案】C【解析】A.实验①中，0~2小时内平均反应速率()33-12-3-1-14(5.010 1.010)mol L v SeO ==2.010mol L h 2h---⨯-⨯⋅⨯⋅⋅，A 不正确；B.实验③中水样初始pH =8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用+H 配电荷守恒，B 不正确；C.综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中2-4SeO 浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C 正确；D.综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中2-4SeO 浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始pH ，2-4SeO 的去除效果越好，但是当初始pH 太小时，+H 浓度太大，纳米铁与+H 反应速率加快，会导致与2-4SeO 反应的纳米铁减少，因此，当初始pH 越小时2-4SeO 的去除效果不一定越好，D 不正确；综上所述，本题选C 。
高考化学复习高考化学试题分类汇编——电化学.docx
高中化学学习材料唐玲出品09年高考化学试题分类汇编——电化学1．（09年安徽理综·12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。
下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
2．（09年北京理综·6）下列叙述不正确的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH—D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑3．（09年福建理综·11）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确．．．的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极4．（09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极5．（09年广东理基·25）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀6．（09年广东理基·34）下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极7．（09年广东文基·68）下列说法正确的是A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行8．（09年江苏化学·5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学用语)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学用语)汇编考点1 化学与STSE考法01 化学变化的判断1. （2024ꞏ湖北卷）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。
舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是A. 发蓝处理B. 阳极氧化C. 表面渗镀D. 喷涂油漆2. （2024ꞏ黑吉辽卷）劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。
下列化学原理描述错误的是发明关键操作化学原理A 制墨松木在窑内焖烧发生不完全燃烧B 陶瓷黏土高温烧结形成新的化学键C 造纸草木灰水浸泡树皮促进纤维素溶解D 火药硫黄、硝石和木炭混合，点燃发生氧化还原反应3．（2022ꞏ湖北卷）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A．加入明矾后泥水变澄清B．北京冬奥会用水快速制冰C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜D．切开的茄子放置后切面变色4．（2022ꞏ湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰考法02 化学与材料5．（2024ꞏ浙江卷1月）根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是材料组成和结构变化性能变化A 生铁减少含碳量延展性增强B 晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强C 纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D 顺丁橡胶硫化使其结构由线型转变为网状强度提高6 （2024ꞏ河北卷）高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。
下列说法错误的是A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高7．（2023ꞏ河北卷）高分子材料在各个领域中得到广泛应用。
2023年高考化学试题分类汇编-电化学基础(含(含答案)
2023 高考化学冲刺●电化学根底●化学反响速率与化学平衡●电解质溶液●化学试验●有机化学明确考试重点生疏常见题型把握解题方法冷静冷静应考2023 高考化学冲刺——电化学根底常考考点：1.原电池电解池原理2.原电池正负极推断3.电极方程式、〔电解〕电池方程式书写4.原电池电解池中离子移动方向5.电荷守恒的应用6.二次电池充放电问题7.综合应用22 2225 10原电池原理、正负极推断、电极方程式书写、离子移动方向、电荷守恒1、〔2023 浙江高考 10〕将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板外表上，一段时间后觉察液滴掩盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如以下图。
导致该现象的主要缘由是液滴之下氧气含量比边缘少。
以下说法正确的选项是A. 液滴中的Cl ―由 a 区向b 区迁移B. 液滴边缘是正极区，发生的电极反响为：O ＋2H O ＋4e －4OH －C. 液滴下的Fe 因发生复原反响而被腐蚀，生成的Fe 2＋由 a 区向b 区迁移，与b 区的OH ―形成Fe(OH) ，进一步氧化、脱水形成铁锈D. 假设改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu －2e －Cu 2＋2.〔2023 安徽高考 12〕争论人员最近觉察了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进展发电，在海水中电池总反响可表示为：5MnO ＋2Ag ＋2NaCl=Na Mn O＋2AgCl ，以下“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的选项是： A .正极反响式：Ag ＋Cl －－e －=AgClB. 每生成 1 mol Na Mn O 2 5 10 转移 2 mol 电子C. N a ＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl 是复原产物3.〔2023 北京高考 8〕结合以以下图推断，以下表达正确的选项是A. Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B. Ⅰ和Ⅱ中负极反响均是Fe －2e －＝Fe 2＋应 2 22C. Ⅰ和Ⅱ中正极反 均是O ＋2H O ＋4e －＝4OH －22D. Ⅰ和Ⅱ中分别参与少量K Fe(CN) 溶液，均有蓝色沉淀364.〔2023 福建高考 11〕争论人员研制出一种锂水电池，可作为和潜艇的贮存电源。
高考化学复习高考化学试题分类汇编——物质结构.docx
高中化学学习材料唐玲出品【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——物质结构1.（2013·上海化学·13）X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上s 、p 电子数相等；Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的M 层有1个未成对的p 电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X 元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z 元素的离子半径大于W 元素的离子半径C.Z 元素的单质在一定条件下能与X 元素的单质反应D.Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【答案】C2.（2013·海南化学·19I ）（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A ．CaC 2B ．N 2H 4C ．Na 2S 2D ．NH 4NO 3[答案]AC3.（2013·上海化学·4）下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C 60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化【答案】A4.（2013·上海化学·5）374℃、22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H +和OH -，由此可知超临界水A.显中性，pH 等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH 小于7D.表现出极性溶剂的特性【答案】B5.（2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O 2 催化剂 CO2+H 2O 。
下列有关说法正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO 2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中既含α键又含π键D ．每生成1.8gH 2O 消耗2.24L O 2【答案】C6.（2013·重庆理综·12）已知：P 4(s)＋6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) ΔH ＝akJ ·mol －1P 4(s)＋10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) ΔH ＝ bkJ ·mol －1P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为ckJ ·mol －1,PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2ckJ ·mol －1下列叙述正确的是( )A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能B ．可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)＝PCl 5(s)的反应热ΔHC ．Cl －Cl 键的键能b －a ＋5.6c 4kJ ·mol －1 D ．P －P 键的键能为5a －3b ＋12c 8kJ ·mol －1 答案：C7.（2013·四川理综化学·8）（11分）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。