优化方案(教师用书)高考化学一轮复习 第三讲 晶体结构与性质(选修3)
第三讲 晶体结构与性质
[考纲展示]
1．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
2.了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。 3.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。 5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
考 点 一 四种晶体性质比较
一、晶体
1．晶体与非晶体
晶体 非晶体
结构特征 结构微粒周期性有序排列 结构微粒无序排列
性质
特征 自范性 有 无
熔点 固定 不固定
异同表现 各向异性 各向同性
二者区
别方法 间接方法 看是否有固定的熔点
科学方法 对固体进行X射线衍射实验
2.得到晶体的途径
(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞
(1)概念
描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置
a．无隙：相邻晶胞之间没有任何空隙。
b．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
4．晶格能
(1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。
(2)影响因素
①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。
②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
(3)与离子晶体性质的关系
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
二、四种晶体类型的比较
类型
比较 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
构成粒子 分子 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子
粒子间的相互作用 范德华力(某些含氢键) 共价键 金属键 离子键
硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大
熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高
溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 难溶于常见溶剂 大多易溶于水等极性溶剂
导电、传热性 一般不导电，溶于水后有的能导电 一般不具有导电性 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电
物质类别及举例 大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外) 部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)、部分非金属化合物金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜) 金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)
(如SiC、SiO2)
三、晶体熔、沸点的比较
1．不同类型晶体熔、沸点的比较
(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
2．同种晶体类型熔、沸点的比较
(1)原子晶体
原子半径越小―→键长越短―→键能越大―→熔、沸点越高
如熔点：金刚石>碳化硅>硅。
(2)离子晶体
①一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越大，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。
②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
(3)分子晶体
①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。
③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2、CH3OH>CH3CH3。
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
例如：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>
(4)金属晶体
金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na
1．(教材改编)下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是( )
Na2O NaCl AlF3 AlCl3
920 801 1 291 190
BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
－107 2 073 －57 1 723
A.铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和CO2是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
解析：选B。从表中各物质的熔点可以看出，Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3是离子晶体，SiO2是原子晶体，AlCl3、BCl3、CO2形成的晶体是分子晶体。
2．(2014·高考海南卷)(双选)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是( )
A．SiX4难水解 B．SiX4是共价化合物
C．NaX易水解 D．NaX的熔点一般高于SiX4
解析：选BD。A.硅的卤化物(SiX4)的水解比较强烈，如SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl、SiF4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HF，A错误；B.硅的卤化物(SiX4)全部由非金属元素构成，属于共价化合物，B正确；C.钠的卤化物(NaX)属于强酸强碱盐(NaF除外)，不发生水解，C错误；D.钠的卤化物(NaX)是由离子键构成的，属于离子晶体，SiX4属于分子晶体，所以NaX的熔点一般高于SiX4，D正确。
3．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表：
晶体 熔点/℃ 硬度 水溶性 导电性 水溶液与Ag＋反应
A 801 较大 易溶 水溶液(或熔融状态)导电 白色沉淀
B 3 550 很大 不溶 不导电 不反应
C －114.2 很小 易溶 液态不导电 白色沉淀
(1)晶体的化学式分别为A_____________，B___________，
C__________。
(2)晶体中微粒间的作用分别为A__________，B________，C________。
解析：由A在水溶液中(或熔融状态)导电，可知A为离子晶体，即为NaCl，其中含离子键；B的硬度很大，不溶于水，又不导电，则知B为原子晶体，即为金刚石，其中含共价键；C的熔点很低，可知C为分子晶体，即为HCl，是靠分子间作用力形成的晶体。
答案：(1)NaCl C HCl
(2)离子键 共价键 分子间作用力
反思归纳
(1)常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。
(2)石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1.42×10－10m，比金刚石中碳碳共价键的键长(键长为1.54×10－10m)短，所以熔、沸点高于金刚石。
(3)AlCl3晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，熔、沸点低(熔点190 ℃)。
(4)合金的硬度比成分金属大，熔、沸点比成分金属低。
考 点 二 几种常见晶体类型及晶胞计算
一、典型晶体模型
晶体 晶体结构 晶体详解
原子晶体 金刚石
(1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成正四面体结构(2)键角均为109°28′(3)最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内(4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为1∶2
SiO2
(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构
(2)每个正四面体占有1个Si，4个“12O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2(3)最小环上有12个原子，即6个O，6个Si
分子晶体 干冰
(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子
(2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个
离子晶体 NaCl型
(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个
(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－
CsCl型
(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个
(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－
金属晶体 简单立方堆积
典型代表Po，配位数为6，空间利用率52%
面心立方最密堆积
典型代表Cu、Ag、Au，配位数为12，空间利用率74%
体心立方堆积
典型代表Na、K、Fe，配位数为8，空间利用率68%
六方最密堆积
典型代表Mg、Zn、Ti，配位数为12，空间利用率74%
二、晶胞中微粒的计算方法——均摊法
1．(2015·山东潍坊高三模拟)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为________。
解析：K处于晶胞表面：12×12＝6，C60处于晶胞顶角和体心：8×18＋1＝2。故K原子和C60分子的个数比为6∶2＝3∶1。
答案：3∶1
2．(2015·江苏南京质检)下列是钠、钋、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。
(1)辨别晶胞(请用相应的编号)
①钠晶胞是________；
②钋晶胞是________；
③金刚石晶胞是________；
④干冰晶胞是________；
⑤氯化钠晶胞是________。
(2)钋晶胞的堆积方式是__________，钠晶胞的堆积方式是________。
(3)与冰的晶体类型相同的是________(填编号)。
(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题
一、单选题
1．下列有关晶体的说法中正确的是
A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体
B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验
D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
2．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（ ）
A．氯化铝和干冰升华 B．钠和硫熔化
C．食盐和氯化氢溶解于水 D．二氧化硅和二氧化硫熔化
3．对于氯化钠晶体,下列描述正确的是
A．它是六方紧密堆积的一个例子
B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子
C．与氯化铯晶体结构相同
D．每个Na+与6个Cl-作为近邻
4．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。关于SiC说法正确的是
A．易挥发 B．能导电
C．熔化时破坏共价键 D．属于分子晶体
5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个
C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
A．C(金刚石)和CO2 B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl
7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复单元。下列有关说法正确的是
A．磷化硼的化学式为2BP
B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C．磷化硼晶体属于共价晶体
D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力
8．下列各组顺序的排列错误的是
A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ B．沸点：H2O＜H2S＜H2Se
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案
一、晶体的结构与性质
1．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是
A．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12
B．空间利用率的大小关系为①<②<③<④
C．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型
D．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个
2．有关常见晶体的叙述正确的是( )
A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻
B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻
C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子
D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻
3．三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是（ ）
A．该物质中磷元素的化合价为＋3
B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023
C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8
D．该物质分子中全是极性共价键
4．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是
A．该晶体属于原子晶体，其熔、沸点很高
B．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
C．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构
D．该晶体的结构与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构
5．美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（ ）
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质
D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十单元 物质结构与性质 第3讲
1
第3讲 化学键 分子结构与性质
复习目标
1．了解化学键的含义、分类与形成过程，能够用电子式表示其形成过程。2.了解共价键的形成、极性和类型(σ键和π键)，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。4.能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
考点一 化学键
一、化学键
1．化学键
化学键既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
2．离子键
(1)概念：01带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键粒子：02阴、阳离子。
(3)成键实质：03静电作用。
(4)形成条件：通常是04活泼金属元素与05活泼非金属元素的原子相结合。
(5)表示方法
①用电子式表示
2
Na2O2：06
NaOH：07
NH4Cl：08
CaC2：09
NaClO：10
②用电子式表示离子化合物的形成过程
CaF2：11
Na2S：12
3．共价键
(1)共价键的定义与特征
①定义：原子间通过01共用电子对所形成的相互作用。
②特征：具有02方向性和03饱和性。
共价键的04方向性决定着分子的空间结构，共价键的05饱和性决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
(2)共价键的分类
分类依据 类型 特点
形成共价键的电子对是极性共价键 由06不同种元素的原子形成，电子对偏向07吸引电子能力强的一方
3
否偏移
非极性共价键 由08同种元素的原子形成，电子对09不偏向任何一个原子
形成共价键的原子轨道重叠方式 10σ键 原子轨道“头碰头”重叠
11π键 原子轨道“肩并肩”重叠
原子间共用电子对的数目 单键 原子间有121对共用电子对
双键 原子间有132对共用电子对
三键 原子间有143对共用电子对
选修3《物质结构与性质》第三章 晶体结构与性质 第一节 晶体常识(导学案)
第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体常识
▍课标要求▍
1．初步了解晶体知识，知道晶体与非晶体的本质差异。
2．学会识别晶体与非晶体的结构示意图。
3．掌握晶胞的概念以及晶胞中粒子个数的计算方法。
要点一 晶体与非晶体
1．晶体与非晶体的本质差异
自范性 微观结构
晶体 微粒在三维空间里呈 排列
非晶体 微粒排列相对
2．获得晶体的三条途径
3．晶体的特点
4．区分晶体与非晶体
(1)测熔点：晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点。
(2)最可靠的科学方法是：对固体进行 实验。
思考1：(1)晶体为什么有自范性？
(2)晶体一定是固体，固体一定是晶体吗？
要点二 晶胞
1．概念
描述晶体结构的 叫做晶胞。
2．晶体和晶胞的关系
一般来说，晶胞都是 体，晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。 (1)“无隙”是指相邻晶胞之间
。
(2)“并置”是指所有晶胞都是 排列的，取向 。
(3)所有晶胞的 、内部的原子 及几何排列是完全相同的。
3．晶胞中粒子个数的计算(以铜晶胞为例)
晶胞的顶角是 个晶胞共用的，棱上的原子是4个晶胞共用的，面上的原子是 个晶胞共用的(如图所示)。
铜晶胞
金属铜的一个晶胞所含的原子数有 个。
思考2：铜晶胞含有4个铜原子，为什么不是14个？
考点一 晶体与非晶体的区别
1．晶体和非晶体在结构上的差异，导致它们在性质上有所不同。
2．根据固体是否具有自范性、物理性质是否体现各向异性、有无固定熔沸点、外形和内部质点排列是否高度有序，可以判断是晶体还是非晶体。
【例题1】 下列叙述正确的是( )
A．具有规则几何外形的固体一定是晶体
B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形
3高中化学选修三_教师用书(人教版)
高中化学选修三_教师用书(人教版)
本书根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书物质结构与性质（选修3）》的内容和要求编写的，供使用该书的高中化学教师教学时参考。
全书按教科书的章节顺序编排，每章包括本章说明、教学建议和教学资源三个部分。
本章说明是按章编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。教学目标指出本章在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的目标要求；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现以及内容结构等方面对全章内容做出分析；课时建议则是建议本章的教学课时。
教学建议是分节编写的，包括教学设计、活动建议、问题交流和习题参考答案。教学设计对各节的内容特点、重点和难点、具体教学建议等作了较详细的分析，并提供了一些教学方案供参考。活动建议是对“科学探究”“实验”等学生活动提出具体的指导和建议。问题交流是对“学与问”“思考与交流”等栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。习题参考答案则是对各节后的习题和每章的复习题给予解答或提示。
教学资源是按章编写的，主要编入一些与本章内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。
由于时间仓促，本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。
本书编写者：吴国庆、李俊、徐伟念、王建林、郑忠斌、胡晓萍、陈学英、王乾（按编写顺序）
本书审定者：李文鼎、王晶 责任编辑：李俊
责任绘图：李宏庆
人民教育出版社 课程教材研究所
化学课程教材研究开发中心
2005年6月
第一章 原子结构与性质
本章说明
教学建议
第一节原子结构
第二节原子结构与元素的性质
教学资源
第二章分子结构与性质
本章说明
教学建议
第一节共价键
第二节分子的立体结构
第三节分子的性质
2021年《南方新高考》化学一轮复习课时作业：第34讲 晶体结构与性质
第34讲 晶体结构与性质
教材习题回扣
1．(选修3 P72－2)下列叙述正确的是( )。
A．原子晶体中只含共价键
B．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
C．分子晶体中只存在分子间作用力，不存在其他化学键
D．任何晶体中，若含有阳离子也肯定含有阴离子
2．(选修3 P72－5)下列叙述正确的是( )。
A．离子晶体都是化合物
B．原子晶体都是单质
C．金属在常温下都以晶体形式存在
D．分子晶体在常温下不行能是固态
3．(选修3 P72－8)下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )。
A．Na2O和SiO2熔化 B．Mg和S熔化
C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华
力量提升训练
一、单项选择题
1．下列说法中，正确的是( )。
A．冰溶化时，分子中H—O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点肯定越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定
2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透亮 材料，下列描述错误．．的是( )。
A．AlON和石英的化学键类型相同
B．AlON和石英晶体类型相同
C．AlON和Al2O3的化学键类型不同
D．AlON和Al2O3晶体类型相同
3．下列各物质中，按熔点由高到低的挨次排列正确的是( )。
A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4
B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C．Rb>K>Na>Li
D．金刚石>Si>钠
4．二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发觉可以说是有机金属化合物争辩中具有里程碑意义的大事，它开拓了金属有机化合物争辩的新领域。已知：二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开头升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法正确的是( )。
2021年高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》复习题(答案解析)(3)
一、选择题
1．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体
B．在2CaF 晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca2+
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
答案：D
解析：A．氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl−是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A正确；
B．Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8×18+6×12=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，故B正确；
C．金刚石晶胞中相连4个C形成四面体结构，则6个碳原子形成一个环且不在同一平面上，故C正确；
D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故D错误；
答案选D。
2．现有如下说法：
①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是
A．①②⑤正确 B．都不正确
C．④正确，其他不正确 D．仅①正确
答案：D
解析：①水分子内氢、氧原子间均以共价键结合，共价键属于化学键，①正确；
②金属与非金属化合不一定形成离子键，如Al和Cl2化合形成的AlCl3中是共价键，②错误；
③离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，③错误； ④HCl分子中存在的是共价键，④错误；
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成共价键的过程，⑤错误；
综上所述，仅①正确，答案选D。
3．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ）
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质
第一篇：【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质
第三章 晶体结构与性质
课标要求
1.了解化学键和分子间作用力的区别。
2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。要点精讲 一.晶体常识 1.晶体与非晶体比较
2.获得晶体的三条途径 ①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。③溶质从溶液中析出。3.晶胞
晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。4.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法
如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为立方晶胞
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：
注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状 二.四种晶体的比较
2．晶体熔、沸点高低的比较方法
（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子
晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。 （2）原子晶体
由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅
（3）离子晶体 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
（4）分子晶体
①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。（5）金属晶体
2022届高考化学大一轮复习教师用书：选修3 第3节 考点3 几种常见的晶体 Word版含解析
考点3 几种常见的晶体
1．常见的晶体模型
续表
2．石墨晶体
石墨晶体是混合型晶体，呈层状结构。同层内碳原子以共价键形成正六边形平面网状结构，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C原子实行的杂化方式是sp2。层与层之间以分子间作用力结合。所以石墨晶体熔、沸点很高，但硬度不大，有滑腻感，能导电。
易错警示
推断某种粒子四周等距且紧邻的粒子数目时，要留意运用三维想象法。如NaCl晶体中，Na＋四周的Na＋数目(Na＋用“”表示)：
每个面上有4个，共计12个。
推断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)1 mol金刚石和SiO2中含有的共价键数目均为4NA。(×)
(2)金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子。(√)
(3)氯化钠晶体中，每个Na＋四周距离相等且最近的Na＋共有6个。(×)
(4)冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键。(√)
(5)金属晶体能导电是由于金属晶体在外加电场作用下可失去电子。(×)
题组一 依据晶胞结构推断晶体类型
1．下图为几种晶体或晶胞的示意图：
请回答下列问题：
(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的挨次为____________________________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体，缘由是________________________
_________________________________________________________。
(4)每个Cu晶胞中实际占有________个铜原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。
答案 (1)金刚石晶体
(2)金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰
(3)小于 MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)
高中化学选修3 第三章晶体结构与性质 讲义及习题.含答案解析
高中化学 选修三 第三章 晶体结构与性质
一、晶体常识
1、晶体与非晶体比较
晶体 非晶体
结构特性 结构微粒周期性有序排列 结构微粒无序排列
性质特性 有自范性、固定熔点，对称性、各向异性 没有自范性、固定熔点，对称性、各向异性
自范性：晶体的适宜的条件下能自发的呈现封闭的，规则的多面体外形。
对称性：晶面、顶点、晶棱等有规律的重复
各向异性：沿晶格的不同方向，原子排列的周期性和疏密程度不尽相同，因此导致的在不同方向的物理化学特性也不尽相同。
2、获得晶体的三条途径
①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3、晶胞
晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法
某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学常见的晶胞为立方晶胞。
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：
①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8
②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4
③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2
④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1
注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。
二、构成物质的四种晶体
1、四种晶体的比较
晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
概念 分子间靠分子间作用力结合而形成的晶体 原子间以共价键结合而形成的具有空间网格结构的晶体 金属阳离子和自由电子以金属键结合而形成的晶体 阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体 晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
结构 晶体质点(构成粒子) 分子 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子
粒子间的相互作用(力) 分子间作用力 共价键 金属键（静电作用） 离子键
性质 密度 较小 较大 有的很大，有的很小 较大
硬度 一般较软 很硬 一般较硬，少部分软 较硬
熔沸点 很低 很高 一般较高，少部分低 较高