江苏省淮安市高二下学期期末考试化学试卷(含答案)
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
江苏省淮安市高二化学下学期期末考试试卷(含解析)
江苏省淮安市2014-2015学年高二下学期期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢．草长莺飞千山绿，人与江山共画卷．”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是( )A．限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头B．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化D．禁止农村燃烧秸杆，积极推广沼气、秸秆发电、秸秆制乙醇等实用技术的使用考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．关停所有化工企业，能消除污染源头限制化工发展，但关停化工企业，在现阶段是不现实的；B．积极开发使用新能源，可以减少化石燃料的使用，有利于保护环境；C．水体富营养化指：生活污水中由于过量营养物质（主要是指氮、磷等）的排入天然水体中，引起各种水生生物、植物异常繁殖和生长；D．就地焚烧麦秸秆时可能引发火灾，生成的烟尘使能见度降低，容易引起交通事故、诱发呼吸道疾病、造成部分肥力损失等，发展沼气，变废为宝，可持续发展；解答：解：A．限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，不符合“生态城市宗旨，故A错误；B．积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用可以防止环境污染，从而保护地球，符合“生态城市宗旨，故B正确；C．大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故C正确；D．将废弃的秸秆就地焚烧，一方面污染了环境，另一方面还会造成土壤肥力下降，大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源，节能减排，故D正确；故选A．点评：本题考查化学与生活、生产以及环境的有关知识，为2015届高考高频考点，题目难度不大，解题围绕生态城市宗旨，注意限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，注意相关基础知识的积累．2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硫原子的结构示意图：C．基态188O的电子排布式：1s22s22p63s23p6D．过氧化钠的电子式：考点：原子核外电子排布；电子式；原子结构示意图；结构简式．分析：A．烯烃结构简式要写出官能团；B．硫原子核外有16个电子，3个电子层、最外层有6个电子；C．基态188O的核外有8个电子，根据构造原理书写电子排布式；D．过氧化钠是离子化合物，要标出阴阳离子所带电荷，并写出阴离子最外层电子数．解答：解：A．烯烃结构简式要写出官能团，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B．硫原子核外有16个电子，3个电子层、最外层有6个电子，原子结构示意图为，故B正确；C．基态188O的核外有8个电子，根据构造原理书写电子排布式为1s22s22p4，故C错误；D．过氧化钠是离子化合物，要标出阴阳离子所带电荷，并写出阴离子最外层电子数，其电子式为，故D错误；故选B．点评：本题考查化学用语，涉及原子结构示意图、结构简式、原子核外电子排布式、电子式的书写，明确这些化学用语的书写规则是解本题关键，注意D中过氧化钠电子式的书写方式，为易错点．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．遇苯酚显紫色的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣B．使甲基橙变红色的溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣C．加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、CO32﹣、HSO3﹣、OH﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析：A．遇苯酚显紫色的溶液中含有铁离子；B．使甲基橙变红色的溶液呈强酸性；C．加入淀粉KI溶液变蓝色的溶液中含有强氧化性离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性．解答：解：A．遇苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，Fe3+、SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故A错误；B．使甲基橙变红色的溶液呈强酸性，离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故B正确；C．加入淀粉KI溶液变蓝色的溶液中含有强氧化性离子，HSO3﹣、OH﹣发生复分解反应，且HSO3﹣能被强氧化剂氧化，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性，强酸性或强碱性条件下HCO3﹣都不能大量共存，碱性条件下，铵根离子不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存，为高频考点，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意题干中限制性条件，注意隐含条件的挖掘，易错选项是D．4．下列有关物质性质的应用错误的是( )A．明矾水解生成Al（OH）3胶体，用作净水剂B．SO2具有漂白性，常用来漂白纸浆C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污D．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却考点：钠的重要化合物；胶体的重要性质；氮气的化学性质；二氧化硫的化学性质．分析：A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；B、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；C、碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；D、氮气在镁中反应生成氮化镁；解答：解：A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；故A正确；B、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；和二氧化硫的氧化性无关，故B正确；C、碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，所以可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污，故C正确；D、氮气在镁中反应生成氮化镁，所以炽热的镁粉不可放在氮气中冷却，故D错误；故选D．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，二氧化硫的漂白性判断，金属镁的性质的应用和氮的性质，综合性强，但题目难度中等．5．下列装置用于海水中提取镁，能达到实验目的是( )A．煅烧石灰石B．氢氧化镁沉淀过滤C．氢氧化镁固体溶解D．氯化镁晶体制氯化镁考点：化学实验方案的评价．分析：A．煅烧石灰石用坩埚；B．过滤时要用玻璃棒引流；C．固体要放置在烧杯中溶解，且要不断搅拌；D．由氯化镁晶体制备氯化镁需要在HCl氛围中加热．解答：解：A．煅烧石灰石用坩埚不能用蒸发皿，故A错误；B．过滤时要用玻璃棒引流，否则易溅出液体，故B错误；C．固体要放置在烧杯中溶解，且要不断搅拌，加快固体溶解，故C正确；D．氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，升高温度促进水解，所以由氯化镁晶体制备氯化镁需要在HCl氛围中加热，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查基本操作及仪器的使用，明确操作规范性及仪器的用途是解本题关键，注意从实验的规范性及评价性分析解答，易错选项是D．6．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是( )A．E1﹣E2=△HB．该反应为吸热反应C．升高温度，不影响活化分子百分数D．使用催化剂使该反应的反应热发生改变考点：吸热反应和放热反应；化学平衡的影响因素．分析：A．图象分析反应焓变=E1﹣E2；B．图象分析反应物能量高于生成物能量；C．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大；D．催化剂对反应的焓变无影响．解答：解：A．△H=断键吸收的能量﹣成键放出的能量=E1﹣E2，故A正确；B．图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大，所以反应速率增大，故C错误；D．催化剂对反应的始态和状态无响应，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故D错误．故选A．点评：本题考查了化学变化过程中能量变化的分析的，主要是活化能概念的理解应用，掌握图象分析方法是关键，题目较简单．7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．HSO3﹣在溶液中发生水解：HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O═SO32ˉ+2HClOC．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O﹣+H2O⇌C6H5OH+OH﹣D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl﹣+2H2O OH﹣+Cl2↑+H2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．HSO3﹣在溶液中发生水解生成亚硫酸与氢氧根离子；B．次氯酸根离子具有强的氧化性能氧化亚硫酸根离子；C．苯酚钠为强碱弱酸盐，水解显碱性；D．惰性电极电解MgCl2溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气．解答：解：A．HSO3﹣在溶液中发生水解，离子方程式：HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，故A错误；B．向NaClO溶液中通入少量SO2，离子方程式：SO2+H2O+3ClO﹣=SO42﹣+Cl﹣+2HClO，故B错误；C．苯酚钠溶液水解生成苯酚与氢氧化钠，离子方程式：C6H5O﹣+H2O⇌C6H5OH+OH﹣，故C正确；D．惰性电极电解MgCl2溶液，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意盐类水解与电离的区别，题目难度不大．8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①FeS2SO2H2SO4②SiO2SiCl4Si③饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3④1mol•L﹣1HCl（aq）Cl2Ca（ClO）2⑤CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2O．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤考点：二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：①二硫化亚铁和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能被氧化剂氧化；②二氧化硅和HCl不反应；③饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠；碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠；④实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气；⑤硫酸铜中加入过量氢氧化钠生成氢氧化铜悬浊液，氢氧化铜能检验醛基．解答：解：①二硫化亚铁和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能被氧化剂双氧水氧化生成硫酸，所以能一步实现，故正确；②二氧化硅和HCl不反应，所以不能一步实现，故错误；③饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠；碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠，所以能一步实现，故正确；④实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，1mol/LHCl是稀盐酸，所以不能制取氯气，所以不能一步实现，故错误；⑤硫酸铜中加入过量氢氧化钠生成氢氧化铜悬浊液，氢氧化铜能检验醛基，葡萄糖中含有醛基，葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色氧化亚铜，所以能一步实现，故正确；故选A．点评：本题考查物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，注意物质的特殊性质，如HF能和二氧化硅反应但HCl和二氧化硅不反应等，为易错点．9．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素．解答：解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl 元素，A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是r（Na）＞r（Cl）＞r（C）＞r（O），故A错误；B．Y、Z、R分别是O、Na、Cl元素，含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，故B错误；C．元素Cl和O形成的化合物ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，故C正确；D．Y与Z形成的两种化合物为氧化钠、过氧化钠，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，故D错误；故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解本题关键，易错选项是C，注意根据Cl元素化合价判断，难度中等．10．某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示．下列说法正确的是( )A．电流方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒B．铝质易拉罐将逐渐得到保护C．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3D．炭棒上发生的主要反应为：2H++2e﹣═H2↑考点：化学电源新型电池．分析：该装置构成原电池，Al易失电子作负极、碳棒作正极，发生吸氧腐蚀，负极电极反应Al﹣3e﹣=Al3+，正极电极反应O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电子守恒后合并得到电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，据此分析解答．解答：解：A．该装置是原电池，Al作负极、碳棒作正极，电流从正极流向负极，电流方向为：碳棒→导线→扬声器→导线→铝，故A错误；B．铝质易拉罐作原电池负极而加速被腐蚀，故B错误；C．负极电极反应Al﹣3e﹣=Al3+，正极电极反应O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电子守恒后合并得到电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，故C正确；D．正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，明确各个电极上发生的反应及电流流向即可解答，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．下列说法中正确的是( )A．高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为3×6.02×1022B．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是FeCl3C．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D．向0.1 mol•L﹣1氨水中加少量水，pH减小，c（OH﹣）/c（NH3•H2O）增大考点：铜的电解精炼；物质的量的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．分析：A．高温下，Fe和水蒸气反应方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，5.6gFe的物质的量是0.1mol，该反应中部分Fe元素化合价由0价变为+3价、部分铁元素化合价由0价变为+2价；B．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸，升高温度促进氯化铁水解；C．电解精炼粗铜时，阳极上Cu、Zn易失电子；D．一水合氨是弱电解质，加水稀释氨水促进一水合氨电离，溶液中n（OH﹣）增大、n（NH3•H2O）减小．解答：解：A．高温下，Fe和水蒸气反应方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，5.6gFe的物质的量是0.1mol，该反应中部分Fe元素化合价由0价变为+3价、部分铁元素化合价由0价变为+2价，所以Fe完全反应转移电子数小于3×6.02×1022，故A错误；B．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸，升高温度促进氯化铁水解，蒸干溶液时得到的固体是氢氧化铁，灼烧氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以最后得到的固体是氧化铁，故B错误；C．电解精炼粗铜时，阳极上Cu、Zn易失电子，Ag、Au以单质形式进入溶液而形成阳极泥，故C错误；D．一水合氨是弱电解质，加水稀释氨水促进一水合氨电离，溶液中n（OH﹣）增大、n（NH3•H2O）减小，溶液中n（OH﹣）增大但小于溶液体积增大程度，所以c（OH﹣）减小，溶液的pH减小；n（OH﹣）/n（NH3•H2O）增大，溶液体积相同，所以c（OH ﹣）/c（NH3•H2O）增大，故D正确；故选D．点评：本题考查弱电解质的电离、电解精炼粗铜、盐类水解、氧化还原反应计算等知识点，侧重据此基本理论及基本计算，易错选项是D，注意加水稀释氨水时，n（OH﹣）增大、c（OH ﹣）减小，为易错点．12．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：下列说法中正确的是( )A．1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗5molNaOHB．可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物ⅠC．化合物 R的分子式为C6H13NO2D．一个MMF分子中含有2个手性碳原子考点：有机物的结构和性质．分析：A．MMF中含2个﹣COOC﹣和酚﹣OH，均可与NaOH反应；B．化合物Ⅰ含﹣COOH，与碳酸氢钠反应生成气体；C．由原子守恒及水解规律可知，R为；D．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子．解答：解：A．MMF中含2个﹣COOC﹣和酚﹣OH，均可与NaOH反应，则1mol MMF与足量NaOH溶液共热，最多可消耗3mol NaOH，故A错误；B．化合物Ⅰ含﹣COOH，与碳酸氢钠反应生成气体，则可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ，故B正确；C．由原子守恒及水解规律可知，R为，其分子式为C6H13NO2，故C正确；D．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，MMF中不含手性碳原子，故D错误；故选BC．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查水解反应，易错选项是D．13．下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A．向浓度均为0.1 mol•L﹣1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明K sp（AgCl）＞K sp（AgI）B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液C．用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液考点：化学实验方案的评价．分析：A．溶度积越小越易生成沉淀；B．FeCl2被氧化生成FeCl3；C．蛋清溶液为胶体，具有丁达尔效应；D．透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，只能说明含有钾元素．解答：解：A．AgCl、AgI构成相似，溶度积越小的越易生成沉淀，故A正确；B．FeCl2被氧化生成FeCl3，应加入铁粉除杂，故B错误C．蛋清溶液为胶体，具有丁达尔效应，可形成光路，故C正确；D．透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，只能说明含有钾元素，可能为盐，也可能为碱，故D错误．故选AC．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、除杂以及难溶电解质的溶解平衡等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为2015届高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大．14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）═c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）═c（Cl ﹣）C．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）═2c （HCO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO32﹣）D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═2c（SO42﹣）+c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．二者反应生成等浓度的硫酸钠和硫酸铵，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣）；B．反应后的溶液为中性，则c（H+）=c（OH﹣），然后结合物料守恒和电荷守恒进行判断；C．根据混合液中的物料守恒判断；D．根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒判断．解答：解：A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合，反应后溶质为等浓度的硫酸钠和硫酸铵，由于铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则：c（H+）＞c（OH﹣）、c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+），正确的离子浓度大小为：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得：c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）＞c（Cl﹣），根据物料守恒得：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故c（Cl﹣）=c（CH3COOH），所以溶液中存在离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣），故B正确；C．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒可得：2c（HClO）+2c（ClO﹣）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故C错误；D．NaHSO4溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）═2c（SO42﹣）+c（OH﹣），故D错误；故选B．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成及电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．15．在1.0L恒容密闭容器中投入1mol CO2和2.75mol H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH （g）+H2O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示．下列说法正确的是( )A．该反应的正反应为放热反应B．压强大小关系为p1＜p2＜p3C．M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10﹣2D．在p2及512 K时，图中N点v（正）＜v（逆）考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．根据图象，随着温度升高，平衡时甲醇的物质的量在减小，所以升温平衡向逆反应方向移动；B．根据图象，作一条等温线，根据该反应为气体体积减小的反应，压强越大，平衡时甲醇的物质的量也越大判断；C．由图可知，M点对应的甲醇产量为0.25mol，据此列三段式结合平衡常数K的计算公式进行计算；D．由图可知，在p2及512 K时，N点甲醇的物质的量还小于平衡时的量，所以应该正向移动；解答：解：A．由图可知，随着温度升高，平衡时甲醇的物质的量在减小，所以升温平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故A正确；B．由图可知，作一条等温线，因为该反应为气体体积减小的反应，压强越大，平衡时甲醇的物质的量也越大，所以p1＞p2＞p3，故B错误；C．由图可知，M点对应的甲醇产量为0.25mol，则CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）开始 1 2.75 0 0反应 0.25 0.75 0.25 0.25平衡 0.75 2 0.25 0.25又体积为1.0L，所以K==1.04×10﹣2；故C正确；D．由图可知，在p2及512 K时，N点甲醇的物质的量还小于平衡时的量，所以应该正向移动，则v（正）＞v（逆），故D错误；故选AC．点评：本题考查温度、压强等之间的关系，明确外界条件对平衡的影响，学会采用定一议二法分析图象是解本题的关键，难度不大．三、解答题（共5小题，满分68分）16．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述；在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．（2）CS2分子中，共价键的类型有σ键和Π键．（3）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于分子晶体．（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C原子．②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接12个六元环．考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；分子晶体．分析：（1）电子云表示电子在原子核外出现机会的多少；在基态14C原子中，有2对成对电子，成对电子中两个电子自旋方向相反；（2）CS2分子结构式为S=C=S，共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键、一个是Π键；（3）分子晶体的熔沸点较低；（4）①每个六元环只有C原子个数=；②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接4个碳原子，连接的4个C原子中每个C原子形成3个六元环．解答：解：（1）电子云表示电子在原子核外出现机会的多少；在基态14C原子中，有2对成对电子，成对电子中两个电子自旋方向相反，所以在基态14C原子中，存在两对自旋方向相反的电子，故答案为：电子云；2；（2）CS2分子结构式为S=C=S，共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键、一个是Π键，所以在二硫化碳中存在σ键和Π键，故答案为：σ键和Π键；（3）分子晶体的熔沸点较低，该化合物熔点为253K，沸点为376K，所以属于分子晶体，故答案为：分子；（4）①每个六元环只有C原子个数==2，故答案为：2；。
2010-2023历年江苏省淮安市淮阴区高二第二学期期末化学试卷
2010-2023历年江苏省淮安市淮阴区高二第二学期期末化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.（14分）A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。
2.下列措施不能达到节能减排目的的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯3.25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是A．2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H O(1);H=57.3kJ/molB．KOH(aq)+H SO4(aq)= K SO4(aq)+H O(I);H=57.3kJ/molC．C8H18(I)+ O(g)=8CO(g)+ 9H O(g);H=5518 kJ/molD．2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18H O(1);H=5518 kJ/mol4.（14分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。
W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。
W的气态氢化物稳定性比__________（填“强”或“弱”）。
（2）Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的_______ ___（填“大”或“小”）。
江苏省淮安市高二下学期期末化学试卷
江苏省淮安市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . NH4Cl的电子式：C . 原子核内有10个中子的氧原子：D . 纯碱的化学式为NaOH2. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（）A . 蛋白质水解的最终产物为葡萄糖B . 酒精消毒的原理是酒精能使蛋白质变性C . 重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒D . 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应3. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 对于苯乙烯（）的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能发生硝化反应；⑥所有的原子可能共平面．其中正确的是（）A . ①②③④⑤B . ①②⑤⑥C . ①②④⑤⑥D . 全部正确4. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 若是烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能的结构有（）A . 4种B . 6种C . 7种D . 11种5. （2分） 2006年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系，下列说法一定错误的是（）A . 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B . 苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C . 维生素C在碱性溶液中能稳定存在D . 维生素C可溶于水6. （2分）(2018·唐山模拟) 化合物X的结构简式为，下列说法正确的是（）A . X为乙酸的同系物B . X中能发生酯化反应的官能团有3种C . 与X互为同分异构体D . 1molX与足量金属Na反应生成1.5molH27. （2分）只用水不能鉴别的一组物质是（）A . 苯和四氯化碳B . 乙酸乙酯和乙醇C . 乙醇和乙酸D . 苯和溴苯8. （2分）某烷烃分子的一氯代物有2种，二氯代物有4种的是（）A . 乙烷B . 丙烷C . 2﹣甲基丙烷（CH3）3CHD . 2，2﹣二甲基丙烷（CH3）4C9. （2分） (2020高二下·农安期中) 下列说法正确的是（）A . 异戊烷与新戊烷可用质谱法快速精确区分B . 红外光谱法与核磁共振氢谱可用于有机物分子结构的鉴定C . 当液态有机物与杂质的沸点相差较小时可以用蒸馏的方法提纯D . 可用酒精萃取后分液的方法提取碘水中的碘10. （2分）如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作是电子流动方向如图所示，下列判断正确的是（）A . X位氧气B . 电极材料活泼性为：A＞BC . 电极B附近溶液碱性增强D . 电极A的反应式：CH3OH﹣6e﹣+H2O═CO2+6H+11. （2分） (2016高二下·岐山期中) 有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是（）A . CH≡C﹣CH3B .C . CH2═CHCH3D .12. （2分）化学式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基(—NO2是一种官能团)取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A . 乙苯B . 邻二甲苯C . 间二甲苯D . 对二甲苯13. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A . 制备氢氧化亚铁B . 收集氧气C . 制备并检验氢气的可燃性D . 浓硫酸稀释14. （2分） (2016高二下·龙海期末) 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A . 乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2OB . 甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl2 2CH3Cl+H2C . 苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH﹣→H2OD . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣15. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 将苯加入浓溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应B . Na2CO3溶液可以用来鉴别乙酸、乙醇和苯C . 淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，因此他们属于同分异构体D . 水煤气、焦炉气、沼气、汽油等都是混合物，而高分子化合物PVC是纯净物16. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 向20mL0.1mol/L的盐酸中逐滴加入0.2mol/L的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）A . a、b、c三点比较，水的电离程度a点最大B . 在c点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.2mol/LC . 在a点：c(OH－)<c(H+)<c(NH4+)<c(NH3·H2O)<c(Cl－)D . 在b点，盐酸与氨水恰好完全中和, c(NH4+)=c(Cl－)二、填空题 (共4题；共33分)17. （10分） 0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g．（1）试通过计算确定该有机物的化学式．（2）若该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．18. （7分）(2015·恩施模拟) 某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24h，过滤②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80℃恒温加热24ha③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶④在干燥箱中，以100℃预处理6h，最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料（1）加入双氧水的作用是________（用离子方程式表示）（2）步骤②的反应瓶材质可能是（填序号）A . 玻璃B . 陶瓷C . 聚四氟乙烯（3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为________（4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在________中进行（5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反应的化学方程式为________（6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672mL C12 ， Fe2+恰好被完全氧化成Fe3+ ，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9.6g固体，则该铁氧体的化学式为________．19. （8分） (2019高二下·吉林期末) 聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。
江苏省淮安市2022届化学高二下期末质量检测模拟试题含解析
江苏省淮安市2022届化学高二下期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温，向20ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，已知由水电离出的氢氧根离子浓度c水(OH－)随滴入的NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是（）A．常温下，醋酸的电离常数约为1×10-5B．b、d两点溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO－)C．V1=20D．c点溶液存在：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)【答案】B【解析】【详解】A、根据A点可知，常温下，醋酸的电离常数约为3310100.1--⨯=1×10-5，选项A正确；B、根据电荷守恒，b、d两点溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，pH分别为3、9，c(H+)≠c(OH －)，故c(Na+)≠c(CH3COO－)，选项B错误；C、c点溶液的溶质为CH3COONa，酸碱恰好完全中和，V1=20，选项C正确；D、c点溶液的溶质为CH3COONa，根据质子守恒有：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)，选项D正确；答案选B。
【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡，根据题意，a、b、c、d点溶液的溶质分别为CH3COOH、CH3COONa与CH3COOH、CH3COONa、CH3COONa与NaOH，pH分别为3、7、9和大于9，结合弱电解质的电离及三大守恒进行分析。
2．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42－的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42－的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．将10 ℃时a mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL加热蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为a mol·L-1【答案】D【解析】【详解】A. 没有说明0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液的体积，无法计算物质的量，故A错误；B.不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L氨气的物质的量，所以即使溶液体积为1L，所得溶液浓度也不一定为1mol/L，故B错误；C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，设二者为n mol，则K+的物质的量为2n mol，Cl-的物质的量为n mol，K+和Cl-的物质的量不相等，其物质的量浓度一定不相等，故C错误；D. 将10 ℃时a mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL加热蒸发掉5g水，冷却到10℃时，所得溶液仍然为饱和溶液，它的物质的量浓度与溶液的体积大小无关，仍为a mol·L-1，故D正确；答案选D。
江苏省淮安市高二下学期化学期末考试试卷
江苏省淮安市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共54分)1. （3分） (2016高二上·银川期中) 下列说法正确的是（）A . 变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应B . 水煤气的主要成分是丁烷C . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物D . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量2. （3分）下列实验能达到预期目的是（）A . 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：检验淀粉是否水解B . 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C . 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：检验含碘食盐中是否含碘酸钾D . 用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4 ，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应。
3. （3分） (2018高一下·潮州期末) 下列化学术语或表示方法错误的是（）A . CH4的球棍模型示意图为B . 乙烯的结构简式：CH2=CH2C . 葡萄糖的最简式为CH2OD . S2-的结构示意图：4. （3分） A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物．已知：A中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，那么A的实验式是（）A . C2H6OB . CH3OC . C4H12O2D . C5H10O45. （3分）下列有机物的命名正确的是（）A . 4，4，3﹣三甲基己烷B . 2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷C . 3﹣甲基﹣2﹣戊炔D . 2，2﹣二甲基戊烷6. （3分） (2016高一下·安阳期中) 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A . D3O+B . Li+C . OD﹣D . OH﹣7. （3分）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如图所示。
2025届江苏省淮安市淮安中学化学高二下期末统考试题含解析
2025届江苏省淮安市淮安中学化学高二下期末统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、2015年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( ) A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10232、下列物质的分子中，键角最大的是A．H2O B．BF3C．CH4D．NH33、下列关于金属冶炼的说法不正确的是（ )A．金属冶炼是指用化学方法将金属由化合态转变为游离态B．天然矿藏很少只含有一种金属元素，往往含有较多杂质C．金属的冶炼方法主要有热分解法,热还原法和电解法三种方法D．金属冶炼一定要用到还原剂4、下列关于有机化合物的说法正确的是A．已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不会溶解D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯5、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K＋）= c（HX）+c（X－）D．浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na＋）+ c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）6、线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。
江苏省淮安市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
江苏省淮安市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是（）A . ×100％B . ×100％C . ×100％D . ×100％2. （2分）关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法错误的是（）A . c(NH4+)：③>①；水电离出的c(H＋)：①>②B . 将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数后pH值：③>②C . ①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)D . ①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)3. （2分）下列微粒在水溶液中显酸性的是（）A . Cl-B . SO42-C . NH4+D . CH3COO-4. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列属于放热反应的是（）A . 镁条溶于盐酸B . 氨气液化C . 碳酸钙分解D . 硝酸铵溶于水6. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（）A . 室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸B . 室温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸C . 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸D . 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸7. （2分） (2019高二上·汪清期末) 反应的离子方程式中，正确的是（）A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B . 碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑C . 盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-=H2OD . 氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-=BaSO4↓8. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化9. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）A . C的生成速率与C的分解速率相等B . 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BC . A，B，C的浓度不再变化D . 混合气体的总压强不再变化10. （2分） (2017高一上·淮北期末) 下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）A . 稀盐酸，Na2CO3溶液B . 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C . Cl2 ， NaBr溶液D . CO2 ，澄清石灰水11. （2分） (2019高二下·安平期末) 下列过程不属于放热反应的是（）A . 木材燃烧B . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)C . H2O(g)=H2O(l)D . 盐酸和氢氧化钠反应12. （2分）在一定温度下有分解反应A(固)=B(固)+C(气)+4D(气)．若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为（）A . 252g/molB . 182.4g/molC . 120.4g/molD . 50.4g/mol13. （2分）(2020·深圳模拟) 25℃时，向50 mL浓度均为l.0 mol．L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0 mol．L-l的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如右图所示（己知：25℃时，）下列叙述错误的是（）A . a点溶液中，c(H+)约为B . b点溶液中，C . V(NaOH)≤50 mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大D . 从a到c的过程中，溶液中不变14. （2分） (2016高一下·重庆期中) 氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol②4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1268kJ/mol下列说法中不正确的是（）A . N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+181.5kJ/molB . NH3的燃烧热为226.25kJ/molC . 工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间D . 用铂丝做催化剂，利用反应①来制备硝酸15. （2分） (2018高一上·浙江期中) 已知反应①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质（或微粒）氧化能力强弱顺序正确的是（）A . ClO3﹣＞BrO3﹣＞HIO3＞Cl2B . BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞HIO3C . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO3D . Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞HIO3二、多选题 (共1题；共3分)16. （3分）下列说法错误的是（）A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 热化学方程式中各物质的化学计量数不只表示物质的量，还表示分子的个数C . 所有的燃烧反应都是放热的D . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数三、填空题 (共1题；共2分)17. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：（1）25℃时水的电离平衡曲线应为________（选填“A”或“B”）；（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为________；（3）95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是________。
江苏省淮安市高二下学期期末化学试卷
江苏省淮安市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共16题；共58分)1. （2分）臭氧层被称为人类和生物的保护伞，下列能够破坏臭氧层的是（）A . 氟利昂B . 氧气C . 二氧化碳D . 氮气2. （2分） (2018高一下·河北期中) 下列物质的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .3. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 由分子构成的物质中一定含有共价键B . 形成共价键的元素不一定是非金属元素C . 正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D . ClO2﹣的空间构型为直线型4. （2分） (2018高三下·河北开学考) 反应2A(g) 2B(g)＋C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A . 减压B . 降温C . 加压D . 增大B的浓度5. （2分） (2017高一上·宜宾期中) 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A . H+、Na+、NO3﹣、Cu2+B . Ba2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C . H+、K+、OH﹣、NO3﹣D . NO3﹣、SO42﹣、K+、Mg2+6. （2分）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（）A . 离O点越远的元素原子半径一定越大B . 虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族C . B元素是图中金属性最强的元素D . B，C最高价氧化物的水化物可以相互反应7. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列有关说法正确的是（）A . 将苯、液溴和铁粉混合产生的气体直接通入AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀说明苯和液溴发生了取代反应B . 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，说明生成的1,2—二溴乙烷无色且可溶于四氯化碳C . 用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质D . 将铝热剂溶于足量稀盐酸后再滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色沉淀，铝热剂中一定含有氧化亚铁8. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列离子方程式，一定不正确的是．（）A . 实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB . H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC . 铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO ═3Fe2++2NO↑+4H2OD . NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：HCO +Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O9. （3分） (2015高一上·海南期末) FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A . 加入KSCN溶液一定会变红色B . 溶液中一定含Fe2+C . 溶液中一定含Cu2+D . 剩余固体中一定含Cu10. （2分） (2019高二上·张掖期末) 甲醇燃料电池结构示意图如下。
江苏省淮安市高二下学期期末考试化学试卷(含答案)
淮安市2014～2015学年度第二学期期末高二调研测试化学试题考试时间100分钟满分120分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Fe:56 Ag:108第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是A．限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头B．积极推广太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化D．禁止露天焚烧秸杆，推广秸秆沼气、发电、制酒精技术2．下列有关化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硫原子的结构示意图：C．基态18 8O的电子排布式：1s22s22p63s23p6D．过氧化钠的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚显紫色的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SCN－B．使甲基橙变红色的溶液：K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－C．加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、CO32－、HSO3－、OH－D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列有关物质性质的应用错误的是A．明矾水解生成Al(OH)3胶体，用作净水剂B．SO2具有漂白性，常用来漂白纸浆C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污D．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却5．下列装置用于海水中提取镁，能达到实验目的的是A．煅烧石灰石B．氢氧化镁沉淀过滤C．氢氧化镁固体溶解D．氯化镁晶体制氯化镁6．2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
2025届江苏省淮安市盱眙县马坝高级中学高二化学第二学期期末达标检测模拟试题含解析
2025届江苏省淮安市盱眙县马坝高级中学高二化学第二学期期末达标检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是A．浓硫酸B．浓硝酸C．氯水D．氯化钠2、广州亚运会的“潮流”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是( )A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品3、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是A．原子半径：④＞③＞②＞①B．第一电离能：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞①4、氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF。
该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是A．钠与水反应制氢气B．过氧化钠与水反应制氧气C．氯气与水反应制次氯酸D．氟单质与水反应制氧气5、对于300mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施：①升高温度②改用100mL 3mol/L盐酸③再加300mL 1mol/L盐酸④用等量铁粉代替铁片⑤改用100mL 98%的硫酸其中能使反应速率加快的是A．①②④B．①③④C．①②③④D．①②③⑤6、有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确．．．的是A．分子式是C8H8B．与苯乙烯（）互为同分异构体C．不能发生加成反应D．二氯取代物共有4种7、德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。