2018_2019学年高中化学第一章有机化合物的结构与性质第2节有机化合物的结构与性质第1课时碳原子
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2
第1课时 碳原子的成键方式
学业分层测评(二)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．乙炔分子的空间构型是( )
A．正四面体形 B．平面形
C．直线形 D．三角锥形
【解析】 乙炔分子()为直线形结构，键角为180°。
【答案】 C
2．甲烷的氯代产物中，分子空间构型是正四面体形的是( )
A．CH3Cl B．CH2Cl2
C．CHCl3 D．CCl4
【解析】 CCl4分子中4个C－Cl键相同，故形成正四面体形结构。
【答案】 D
3．化合物CH3—CH===CH—COOH中，不饱和碳原子有( )
【导学号：04290009】
A．2个 B．3个
C．4个 D．以上都不对
【解析】 与4个原子或原子团相连的碳原子是饱和碳原子，不是如此的为不饱和碳原
子。
【答案】 B
4．下列有机物分子中的所有原子一定处于同一平面上的是( )
【解析】 甲基是四面体结构，所以B、D中所有原子一定不共面，由于单键可以旋转，
所以C不一定共面。
【答案】 A
5．下列关于的说法正确的是( )
A．分子中含有极性共价键和非极性共价键
1
2
B．所有碳原子均在一条直线上
C．碳碳叁键键能是碳碳单键键能的三倍
D．分子中只有非极性键
【解析】 在题给分子中，碳碳单键和碳碳叁键属于非极性键，碳氢单键属于极性键，
A正确，D错误；③中①、②、③三个碳原子之间的键角约为
109.5°，B错误；碳碳叁键键能小于碳碳单键键能的三倍，C错误。
【答案】 A
6．下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面内的是( )
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
【解析】 ②中－C(CH3)3的中心碳原子位于一个四面体的中心，故－C(CH3)3的4个碳
原子不可能在同一平面上。此外，④中同时连接两个苯环的那个碳原子是饱和碳原子，如果
它跟苯环共平面，与它连接的－CH3上的碳原子和H原子，必然一个在环前、一个在环后，
因此该甲基碳原子不可能在苯环平面上。
【答案】 D
7．右图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的
“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是( )
A．该有机物可能的分子式为C2HCl3
B．该有机物分子中一定有碳碳双键
C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上
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2
D．该有机物可以由乙炔和氯化氢发生加成反应得到
【解析】 D中生成的物质中有3个氢原子和1个氯原子，但是氢原子的半径比氯原子
小，与图示不符。
【答案】 D
8．已知下列反应：
①CH4＋Cl2――→光 CH3Cl＋HCl
②CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br
③CH≡CH＋2HCl―→CH3—CHCl2
④H2＋Cl2=====光照2HCl
有极性键断裂的反应是( )
【导学号：04290010】
A．①② B．①②③
C．①②③④ D．①③
【解析】 凡是同种元素的原子之间形成的共价键都是非极性键，凡是不同种元素的原
子之间形成的共价键都是极性键。①中断裂的是碳氢键和氯氯键，碳氢键是极性键；②中断
裂的是碳碳键和溴溴键，都是非极性键；③中断裂的是碳碳键和氢氯键，氢氯键是极性键；
④中断裂的是氢氢键和氯氯键，都是非极性键。
【答案】 D
9．为已知结构，下列叙述中正确的是
( )
A．除苯环外的其余碳原子有可能都在同一条直线上
B．在同一平面上的原子最多有19个
C．12个碳原子不可能都在同一个平面上
D．12个碳原子有可能都在同一个平面上
【解析】 根据甲基、乙烯、苯环、乙炔的空间结构画出该有机物的空间结构：
，其中平面M和N可能重合，也可能不重合，直
线L在平面N内，故12个碳原子有可能共面，最多有20个原子共面。
【答案】 D
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2
10．已知某有机化合物的结构简式如下：
(1)该物质的一个分子中含有____________个饱和碳原子，____________个不饱和碳原
子。
(2)写出两种非极性键：______________，两种极性键：__________。
(3)该有机化合物的分子式为________。
(4)推测该有机物可能具有的性质：
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
【解析】 该有机化合物具有官能团C===C及酚羟基，可据此推断其性质。
【答案】 (1)2 10
(2)C—C和C===C C—O和C—H(或H—O)
(3)C12H14O2
(4)与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；与酸性KMnO4溶液发生氧化反应(其他合理答案
也可以)
11．有机化合物的结构简式可进一步简化，如：
【解析】 在键线式中每个折点和端点处为1个碳原子，每个碳原子可以形成4个共价
键，不足4个的用氢原子补足。
【答案】 (1)C6H14 (2)C5H10 (3)C7H12 (4)C10H8
12．甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，
则可得到的分子如图所示。
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2
(1)写出其分子式________。
(2)碳碳键之间的键角有________种。
(3)极性键有________个，非极性键有________个。
(4)处于同一平面上的碳原子最少有________个。
【答案】 (1)C25H20 (2)2 (3)20 28 (4)7
[能力提升]
13．具有解热镇痛作用及抗炎用途的药物“芬必得”的主要成分为：
下列有关它的叙述不正确的是( )
A．分子中存在非极性共价键
B．属于芳香烃的衍生物
C．分子中存在不饱和碳原子
D．属于酯类
【解析】 分子中的碳碳键均为非极性共价键，A正确；此物质可看做—COOH取代了芳
香烃中的氢原子的产物，B正确；苯环中的碳原子和羧基中的碳原子均为不饱和碳原子，C
正确；此物质的官能团为羧基，决定了它属于羧酸类，D错误。
【答案】 D
14．分子式为C5H7Cl的有机化合物，其结构不可能是( )
A．只含一个双键的直链有机化合物
B．含两个双键的直链有机化合物
C．含一个双键的环状有机化合物
D．含一个叁键的直链有机化合物
【解析】 本题考查了碳原子的成键方式。有机化合物分子中的碳原子可以彼此连接成
链，也可以彼此连接成环；碳原子之间可以形成单键、双键、叁键；碳原子还可以与氧、硫、
1
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氯、氮等其他元素的原子成键。根据分子式C5H7Cl并结合烷烃的分子通式可知，该化合物如
果是直链有机化合物，其分子中必须有一个叁键或两个双键；若为环状有机化合物，分子中
必须有一个双键，所以A项不可能。
【答案】 A
15．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO
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生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )
A．分子式为C3H6N3O3
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物
D．生成该物质的上述反应为中和反应
【解析】 A．由三聚氰酸的结构简式可知其分子式为C3H3N3O3，A错误。B.分子中存在
O—H、C—O、N—C、N===C键，都属于极性键，所以分子中不存在非极性键，B错误。C.该
化合物中只含有共价键，所以属于共价化合物，C正确。D.该反应不是酸与碱发生的反应，
所以不是中和反应，D错误。
【答案】 C
16．某有机化合物结构如下
分析其结构并完成下列问题：
(1)分子式为________。
(2)其中含有______个不饱和碳原子，分子中有____种双键。
(3)分子中的极性键有________(写出两种即可)。
(4)分子中的饱和碳原子有________个；一定与苯环处于同一平面的碳原子有________
个。
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【解析】 与4个原子形成共价键的碳原子称为饱和碳原子，其他碳原子称之为不饱和
碳原子，此分子中共有4个饱和碳原子，12个不饱和碳原子；除碳碳双键外，碳原子还可
与氧、硫、氮等原子形成双键，此分子中有碳碳双键和碳氧双键两种；凡是不同原子间形成
的共价键称之为极性键，此分子中有碳氢、碳氧、氧氢三种极性键；苯环上的12个原子均
共面，此分子中连在苯环上的3个碳原子和1个氧原子可看做取代氢原子所得，与苯环共面，
又因为碳碳叁键的存在，导致共有4个碳原子一定与苯环共面。
【答案】 (1)C16H16O5 (2)12 2
(3)碳氧键、碳氢键(或氧氢键)
(4)4 4 (5)120° 180°
高中化学第一章有机化合物的结构与性质1.1认识有机化学1新名师一等奖公开课教学课件
②红外光谱(IR)、核磁共振谱(NMR)、质谱(MS)和 X 射线衍射(XRD)
等物理方法的引入,使有机分析பைடு நூலகம்到了微量、高效、准确的程度。
③随着逆推法合成设计思想的诞生以及有机合成路线的设计实现程
序化并进入计算机设计时代,新化合物的合成速度大大提高。
一
二
5.同系列、同系物
(1)概念:分子结构相似,组成上彼此相差一个 CH2 或其整数倍的一系列
环己烷
CH3CH2CH2CH2CH2CH3
己烷
1-己烯
环己烯
甲苯
探究一
探究二
提示可用树状分类法分类如下:
戊烷
链烃
烃
烷烃 癸烷
己烷
烯烃:1 己烯
环烃
脂环烃:环己烷、环己烯
芳香烃:甲苯
探究一
探究二
名师精讲
有机化合物的分类
分类依据
组成元素
分子中碳
骨架形状
类别名称
烃、烃的衍生物
链状有机化合物、环状有机化合物
;
(8)
。
解析:(1)该分子中烃基与羟基(—OH)相连,属于醇类;(2)该分子中苯环
与羟基相连,属于酚类;(3)该烃分子中含有苯环,属于芳香烃;(4)该分子中含
有酯基,属于酯类;(5)该物质属于卤代烃;(6)该烃分子中含有碳碳双键,属于
烯烃;(7)该分子中含有羧基,属于羧酸;(8)该分子中含有醛基,属于醛类。
探究一
探究二
方法技巧
本题要求根据有机物中所含官能团来确定有机物的类别。一般地,有机
物含有哪种官能团即可归属于哪类化合物,并注意醇与酚结构上的区别。
探究一
探究二
2018_2019年高中化学第1章有机化合物的结构与性质烃1.3.1烃的概述烷烃的化学性质教案鲁科版选修5
第1课时烃的概述烷烃的化学性质A组1.①丁烷,②2-甲基丙烷,③戊烷,④2-甲基丁烷,⑤2,2-二甲基丙烷的沸点的排列顺序正确的是( )A.①>②>③>④>⑤B.⑤>④>③>②>①C.③>④>⑤>①>②D.②>①>⑤>④>③解析:对于烷烃而言,其组成和结构相似,随着相对分子质量的增大,分子间作用力增大,其沸点逐渐升高;对于相对分子质量相同的烷烃,分子中含有的支链越多,沸点越低。
所给烷烃中,①、②含有4个碳原子,③、④、⑤含有5个碳原子,结合上面的分析可知,沸点由高到低:③>④>⑤>①>②。
答案:C2.0.1 mol两种气态烃组成的混合物完全燃烧得到0.16 mol 二氧化碳和3.6 g水。
下列说法正确的是( )A.一定有甲烷B.一定是甲烷和乙烯C.可能有乙烷D.一定有乙炔解析:由燃烧产物推知混合烃的平均分子式为C1.6H4,则两烃中必有CH4,另一种可以是C2H4,也可以是C3H4。
答案:A3.下列各物质,在日光照射下不能发生化学变化的是( )A.甲烷和氯气的混合气体B.溴化银C.氮气和氧气的混合气体D.氯水解析:甲烷和氯气的混合气体在光照条件下发生取代反应;溴化银和氯水在光照下会发生分解反应,而氮气和氧气的反应要在放电条件下才能发生。
答案:C4.(双选)下列物质在一定条件下,可与CH4发生化学反应的是( )A.氯气B.溴水C.氧气D.酸性KMnO4溶液解析:CH4在光照条件下可与氯气发生取代反应;CH4也可在氧气中燃烧生成CO2和H2O;CH4在光照下可与气态的Br2发生取代反应,但不与溴水反应;CH4不与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液)反应。
答案:AC5.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可以是( )A.C3H8B.C4H10C.C5H12D.C6H14解析:题给各选项均为烷烃,且题目要求该烃一氯代物只有一种,这表明烷烃分子中只有一种类型的氢原子。
高中化学第一章第2节 有机化合物的结构特点知识点
第二节有机化合物的结构特点大地二中张清泉一、有机化合物中碳原子的成键特点1、碳原子有4个价电子，能与其他原子形成4个共价键，碳碳之间的结合方式有单键、双键或三键；多个碳原子之间可以相互形成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物结构复杂，数量庞大。
2、单键——甲烷的分子结构CH4分子中1个碳原子与4个氢原子形成4个共价键，构成以碳原子为中心、4个氢原子位于四个顶点的正四面体结构甲烷的电子式甲烷的结构式甲烷分子结构示意图在甲烷分子中，4个碳氢键是等同的，碳原子的4个价键之间的夹角(键角)彼此相等，都是109°28′。
4个碳氢键的键长都是1.09×10－10 m。
经测定，C—H键的键能是413.4 kJ·mol－13、不饱和键1）不饱和键：未与其他原子形成共价键的电子对，常见有双键、三键2）不饱和度：与烷烃相比，碳原子缺少碳氢单键的程度也可理解为缺氢程度3）不饱和度（Ω）计算*a 、烃CxHy 的不饱和度的计算2y 2x 2-+=Ω 与碳原子以单键直连的卤族原子或无碳基视为氢原子b 、根据结构计算一个双键或环相当于一个不饱和度一个三键相当于两个不饱和度一个碳氧双键相当于一个不饱和度二 、有机化合物的同分异构现象1、同分异构化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构的现象叫做同分异构。
具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
它是有机物种类繁多的重要原因之一。
同分异构体之间的转化是化学变化。
同分异构体的特点是分子式相同，结构不同，性质不同2.同分异构的种类（1）碳链异构：由于碳链骨架不同，产生的异构现象称为碳链异构。
烷烃中的同分异构体均为碳链异构。
如有三种同分异构体，即正戊烷，异戊烷，新戊烷。
（2）位置异构：指官能团或取代基在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1-丁烯与2-丁烯、1-丙醇与2-丙醇。
（3）官能团异构：指官能团不同而造成的异构，如乙醇和二甲醚，葡萄糖和果糖。
2018-2019学年高中化学 第一章 有机化合物的结构与性质 1.1 认识有机化学学案 鲁科版选修
第1节 认识有机化学[课标要求]1．了解有机化学发展的过程和面临的挑战。
2．了解有机化合物的一般分类方法，并能用三种分类方法对常见的简单有机化合物进行分类；建立烃和烃的衍生物的分类框架，能识记此框架下的各物质类别并知道其所含官能团。
3．掌握烷烃的系统命名法，能根据该命名法对简单烷烃进行命名，了解习惯命名法。
,1.有机化学⎩⎪⎨⎪⎧研究对象：有机化合物研究范围：有机化合物的来源、结构、性质、合成、应用等2．根据有机化合物中是否含有碳、氢以外的其他元素，分为烃和烃的衍生物。
根据分子中碳骨架的形状分为链状化合物和环状化合物。
3．互为同系物的必备条件⎩⎪⎨⎪⎧(1)分子结构相似(2)分子组成上相差一个CH 2或其整数倍4．官能团的特点⎩⎪⎨⎪⎧(1)组成是原子或原子团(2)性质活泼(3)反映着某类有机化合物共同特性5．烷烃系统命名5原则：长、多、近、小、简。
有机化学的发展1．有机化学(1)概念：有机化学就是以有机化合物为研究对象的学科。
(2)研究范围：有机化合物的来源、结构、性质、合成、应用，以及有关理论和方法学等。
2．有机化学的发展 (1)萌发和形成阶段无意识、经验性利用有机化合物——《百草经》、周朝设“酰人”“染人”。
↓大量提取有机化合物(18世纪)——瑞典舍勒。
↓提出“有机化学”和“有机化合物”概念(19世纪初)——瑞典贝采里乌斯。
↓首次合成有机化合物(1828年)——维勒首次合成尿素。
↓创立了有机化合物的定量分析方法(1830年)——德国李比希。
↓系统研究“有机化学”(1848～1874年)——碳的价键理论、碳原子的空间结构等理论逐渐趋于完善。
(2)发展和走向辉煌时期20世纪有机化学的发展示意图。
3．有机化学的应用1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)人类最早使用的染料是从植物中提取的有机物(√)(2)维勒首次在实验室利用无机物合成了有机化合物尿素(√)(3)有机物都难溶于水(×)(4)发展清洁燃料以及将煤转化为清洁燃料是有机化学挑战性研究课题(√)2.下列关于有机化学发展史的说法错误的是( )A ．中国科学家成功合成了结晶牛胰岛素，标志着人类合成蛋白质时代的开始B ．德国化学家李比希提出运用同位素示踪法研究化学反应历程C ．瑞典科学家贝采里乌斯提出有机化学的概念，使之成为化学的一个重要分支D ．红外光谱、核磁共振谱、质谱等物理方法的引入，使有机分析达到了微量、高效、准确的程度解析：选B 中国科学家成功合成了结晶牛胰岛素，标志着人类合成蛋白质时代的开始，A 项正确；德国化学家李比希提出有机物元素定量分析来确定有机物的分子式，B 项错误；瑞典科学家贝采里乌斯提出有机化学的概念，使之成为化学的一个重要分支，C 项正确；红外光谱、核磁共振谱、质谱等物理方法的引入，使有机分析达到了微量、高效、准确的程度，D 项正确。
高中化学教案有机化合物的结构与性质
高中化学教案有机化合物的结构与性质高中化学教案有机化合物的结构与性质Introduction有机化合物是由碳元素与其他元素通过共价键连接而成的化合物。
在化学中，有机化合物的结构对其性质产生重要影响。
本教案将重点介绍有机化合物的结构与性质之间的关系。
I. 碳的共价键连接有机化合物的特点之一是碳元素的能力形成共价键。
在有机化合物中，碳原子通过单、双或三重共价键与其他原子连接。
这些共价键的类型和数目对有机化合物的结构以及化学性质产生重要影响。
II. 碳的氧化态与杂化碳元素的氧化态和杂化方式决定了有机化合物的结构。
在有机化合物中，碳可以呈现不同的氧化态，如氧化态为+2的甲醛和氧化态为-4的甲烷。
此外，碳的杂化方式也决定了分子的空间结构和性质，如sp³杂化可使碳原子形成四面体结构。
III. 功能团有机化合物中的功能团是指具有特定化学性质的原子或原子团。
根据功能团的不同，有机化合物可以分为醇、醛、酮、酸等不同类别。
功能团的存在对有机化合物的性质产生重要影响，如醇的氢键形成使其具有较高的沸点。
IV. 共轭体系共轭体系是指有机分子中存在连续的π电子云，可以发生共轭的双键或苯环等。
共轭体系能够影响分子的稳定性和光学性质，如共轭双键可使分子呈现共轭结构，增加分子的稳定性。
V. 反应活性有机化合物的反应性与其结构密切相关。
饱和碳氢化合物由于稳定性高，反应活性较低；而含有双键或三键的不饱和化合物具有较高的反应活性。
此外，官能团的存在也会影响有机化合物的反应性。
VI. 异构体有机化合物的分子式相同但结构不同的化合物称为异构体。
异构体之间的结构差异导致其在物理性质和化学性质上的差异。
典型的异构体包括构造异构体、立体异构体和环异构体。
VII. 总结与应用本教案主要介绍了高中化学中有机化合物的结构与性质。
通过了解碳的共价键连接、氧化态与杂化、功能团、共轭体系、反应活性以及异构体等内容，学生能够全面了解有机化合物的特性及其影响因素。
高中化学第一章有机化合物的结构与性质1.2有机化合物的结构与性质鲁科5鲁科高二5化学
乙炔
苯
球棍模型
空间构型 正四面体形
键角
109.5°
分子极性
平面形 直线形
120°
180°
非极性分子
平面正六边形 120°
12/7/2021
第二十二页，共五十六页。
甲烷分子中的4个氢原子都可以被 取代(qǔdài)。若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代(qǔdài)，则可 得到的分子如图所示。
12/7/2021
(2)苯环、与苯环相连的
上的两个碳原子及与
碳碳双键直接相连的碳原子有可能共平面，最多有9个。
答案： (1)B (2)9
12/7/2021
第三十页，共五十六页。
二、同分异构(tónɡ fēn yìɡòu)体
1．同分异构体的书写 (1)烷烃 烷烃只存在(cúnzài)碳骨架异构，书写时应注意要全而且不重 复，一般采用“减链法”，可概括为“两注意”、“四句话”。 ①两注意：选取最长的链为主链；找出主链的对称轴。 ②四句话：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边， 排列对、邻到间，但支链不到端。
举例
结 —碳—骨—架—(gǔ—jià)—异构
构
异 官能 位—置—(w—èi z—hi)异构
构 团异
构
类型异构
————
CH2===CHCH2CH3 和 CH3CH===CHCH3
12/7/2021
第十页，共五十六页。
[记一记(yī jì)]
(1)同分异构现象(xiànxiàng)是由碳原子成键方式的多样性决定 的。
12/7/2021
第三十一页，共五十六页。
(2)具有官能团的有机物 ①先判断(pànduàn)出类型异构。 ②就每一类物质，先写出碳骨架异构，再确定官能团的位置 异构。
【K12教育学习资料】[学习]2018-2019学年高中化学 第一章 有机化合物的结构与性质 专题讲
小初高K12教育学习资料 小初高K12教育学习资料 专题讲座(四) 有机物命名正误的判断方法
有机物命名时常见的错误有：①主链选择错误；②未选择含有官能团的最长碳链为主链；③有两条相同长度的碳链时，未选用支链较多的一条作主链；④编号错误。为避免上述错误的发生，应掌握如下命名规律：
项目 无官能团 有官能团 类别 烷烃 烯烃、炔烃、卤代烃、烃的含氧衍生物等 主链条件 碳链最长；同碳数时支链最多 含官能团的最长碳链 编号原则 小取代基最近 官能团最近、兼顾取代基尽量近 [练习]________________________________________ 1．下列有机物的命名是否正确？若错误请加以改正，把正确的名称填在横线上。
(1) 命名：2乙基丁烷 ______________________________________________________。
(2) 命名：2，2，3三甲基3丁烯 _____________________________________________________。
(3) 命名：1，2，4三甲基丁烷 ______________________________________________________。 小初高K12教育学习资料 小初高K12教育学习资料 (4) 命名：2乙基1丁炔 ______________________________________________________。
(5) 命名：间甲基苯乙烯 ______________________________________________________。 解析：(1)中乙基不能连接在2号碳上，(3)中甲基不能连接在1号碳上，(1)(3)的命名错选了主链；(2)错选了主链的首位，应从离双键近的一端开始编号；(4)错选了主链；(5)的命名正确。 答案：(1)不正确，3甲基戊烷 (2)不正确，2，3，3三甲基1丁烯 (3)不正确，3甲基己烷 (4)不正确，3甲基1戊炔 (5)正确 2．写出下列有机物的结构简式或名称： (1)间甲基苯乙烯______________________________________； (2)苯甲酸乙酯________________________________________；
2019_2020学年高中化学第1章第2节有机化合物的结构与性质第1课时碳原子的成键方式课件
【解析】 甲烷中只有极性共价键，A错误；所有的烯 烃都含有碳氢键和碳碳键，所以既有极性键，又有非极性 键，B正确；碳元素的电负性小于氯元素，所以形成的共价 键中的共用电子对偏向氯，碳元素呈现正价态，C正确；有 机化合物一般容易在极性键上发生反应，但是烯烃和炔烃的 加成反应发生在不饱和非极性键上，D错误。
共用电子 的位置
不 同 成键原子 点 的电性
成键原子 的特点
相同点
注意点
非极性键
极性键
共用电子处 共用电子偏向吸引电子
于两原子中 能力较强(电负性强)的一
间
方
共用电子偏向的成键原
成键原子不 子带负电荷(δ－)、共用电
带电荷 子偏离的成键原子带正
电荷(δ＋)
同种元素的 两个原子
不同元素的两个原子
都属于共价键
【答案】 D
【教师备课资源】(教师用书独具) 碳碳单键、碳碳双键和碳碳叁键性质比较
非极性键和极性键的比较
【问题导思】 ①形成非极性键和极性键的原子有什么不同？ 【提示】 形成非极性键的原子是同种元素的原子， 成键原子不带电荷，形成极性键的原子是不同元素的原 子，成键原子带有电荷。 ②非极性键和极性键在成键本质上有什么共同点？ 【提示】 非极性键和极性键都属于共价键，都是通 过共用电子而形成的。
3．成键两元素的电负性与共价键的极性强弱有何关 系？
【提示】 成键原子所属元素的电负性差别越大，共 价键的极性越强。
单键、双键和叁键
【问题导思】 ①甲烷、乙烯和乙炔分子的空间构型分别是怎样的？ 其键角分别是多少？ 【提示】 甲烷、乙烯和乙炔分子的空间构型分别是 正四面体形、平面形、直线形，其键角分别是109.5°、 120°、180°。
2018_2019学年高中化学第一章有机化合物的结构与性质1.3烃学案鲁科版
第1课时 烃的概述 烷烃的化学性质[课标要求]1．了解烃的分类。
2．了解烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的物理性质。
3．掌握烯烃、炔烃的命名规则(含一个双键或叁键)。
4．掌握烷烃的化学性质。
1.烷烃的通式是C n H 2n ＋2。
2．烷烃是饱和烃，烯烃、炔烃属于不饱和烃，苯及其同系物属于芳香烃。
3．分子中有1～4个碳原子的链烃在室温下均为气体。
4．烷烃的性质稳定，常温下与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂都不反应。
5．烷烃与气态卤素单质发生取代反应，且反应分步进行，生成多种产物。
烃的概述1．烃的分类烃⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 链烃(脂肪烃)⎩⎨⎧ 饱和烃，如烷烃不饱和烃⎩⎪⎨⎪⎧ 烯烃炔烃环烃⎩⎨⎧ 脂环烃，如环丙烷芳香烃⎩⎪⎨⎪⎧ 苯及其同系物多环芳香烃2．链烃(1)分类 ①饱和烃：分子中的碳原子皆为饱和碳原子。
如烷烃。
②不饱和烃：分子中含有不饱和碳原子。
如烯烃、炔烃。
(2)链烃的物理通性①相似性：烷烃、烯烃、炔烃在物理性质上具有某些相似性。
如它们均为无色物质，都不溶于水而易溶于有机溶剂，密度比水小等。
②递变性：链烃的物理性质随着其碳原子数的递增呈现出一定的递变性。
a．状态：由气态(分子中有1～4个碳原子)→液态→固态；b．熔、沸点：逐渐升高；c．密度：逐渐增大(但小于1 g·cm－3)。
3．苯及其同系物(1)苯及其同系物的物理性质①苯的物理性质：②苯的同系物的物理性质：溶解性与苯相似，毒性比苯稍小。
(2)苯及其同系物的组成和结构分子中只含一个苯环，且苯环上的取代基是烷基的烃才是苯的同系物，其通式为C n H2n－n≥6)。
6((3)芳香族化合物、芳香烃和苯的同系物1．芳香族化合物、芳香烃和苯的同系物有什么关系？提示：2．在有机物中，主链上的碳原子数是多少？依据是什么？提示：7。
依据是含官能团()的最长碳链为主链。
1．烯烃和炔烃的命名(1)命名方法烯烃和炔烃的命名与烷烃的命名相似，即遵循最长、最多、最近、最小、最简原则。