【最新】化学高考专题课件：题型突破
碱性,其pH=b,由水电离出的c(H+)=10-bmol·L-1,两溶液中c(H+) =c(OH-),对水的电离的抑制程度相同,水的电离程度相同,C项 正确;当醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时,溶液呈碱性。Q点溶 液呈中性,故滴加的NaOH量偏少,消耗的NaOH体积比醋酸体积 小,D项错误。
▶高分策略,规范解题 解答离子平衡图像题“三步曲” 与电解质溶液中的离子平衡相关的图像题是图像类试题中的难
＝0.234。
c(Cl2 ) c CO c COCl2
0.11 0.085 0.04
(2)从三种物质的浓度变化趋势可知，从第 4 min开始，平衡正
向移动。由于该反应是吸热反应，所以改变的条件是升高温度， 因此有：T(2)<T(8)。 (3)由于第12 min与第8 min温度相同，故其平衡常数相等，则 有：
(折线、拐点等)的关系。利用规律“先拐先平,数值大”判断,
即曲线先出现拐点,先达到平衡,其温度越高、压强越大。
(3)想原理：联想化学反应速率、化学平衡移动原理,特别是影 响因素及使用前提条件等。 (4)巧整合：即图表与原理整合。逐项分析图表,重点看图表是 否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。
(1)化学反应速率和化学平衡的图像题,一般是将数据处理和化 学问题融为一体;结合图像、图表数据进行反应速率、化学平 衡常数的计算以及判断平衡移动的方向等。 (2)借助化学反应中能量的变化、酸碱中和滴定的pH曲线、溶 解度曲线等考查化学反应原理的有关知识。
类型一
化学反应速率和化学平衡的有关图像
【解析】(1)第8 min时的平衡常数K＝
题型突破 一 巧解化学图表、图像题
【题型分析】用图表、图像表述化学过程或呈现背景信息是化 学的基本表达方式,简约化是理科考生应该具有的最基本的思 维特征,而图表和图像正是化繁为简的妙法。通过图表、图像
的形式把化学问题抽象为数学问题,考查学生从图表、图像中
获取数据和处理、应用数据的能力,考查学生对曲线的数学意 义和化学意义之间的对应关系的分析、理解和应用能力。该部 分主要涉及以下内容：
答案：(1)0.234
(2)<
(3)0.031
(4)v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13) (5)> 从表中曲线变化斜率可以看出单位时间内5 min～
6 min时浓度改变大于15 min～16 min时浓度的改变
▶高分策略,规范解题
1.“四步”突破化学平衡、化学反应速率的图像题： (1)看特点：即分析可逆反应化学方程式,观察物质的状态、气 态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应,还是气 体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应,还是吸热 反应)等。 (2)识图像：即识别图像类型,横坐标和纵坐标的含义、线和点
确涉及哪些化学反应原理,如涉及化学反应,写出可能发生的反
应的化学方程式或离子方程式,并与相关数据结合起来,有效地 做到数形结合。
(3)巧整合：在识图像、想原理的基础上,将图像与原理结合起 来思考,找准切入点。 两点提醒：一是任何条件下,只要溶液中c(H+)=c(OH-)一定呈 中性;二是溶液中电荷一定守恒。
2.化学平衡图像题的解题技巧： (1)先拐先平：在含量(转化率)—时间曲线中,先出现拐点的则 先达到平衡,说明该曲线反应速率快,表示温度较高、压强较大、 有催化剂等。 (2)定一议二：当图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨
论另外两个量的关系,有时需要作辅助线帮助判断。
(3)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小;二看v(正)、
类型二Βιβλιοθήκη 有关溶液中离子平衡的图像题
【解析】选C。醋酸为弱酸,溶液中自由移动的离子浓度小,加
入等浓度的NaOH溶液后生成CH3COONa为强电解质,溶液中自由 移动的离子浓度增大,溶液导电能力增强,A项错误;由图示可 知,Q点时pH=pOH,即c(H+)=c(OH-),继续加入NaOH溶液,溶液呈 碱性,故N点时c(H+)<c(OH-),根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+) =c(CH3COO-)+c(OH-),故c(CH3COO-)<c(Na+),B项错误;M点溶液呈 酸性,其pOH=b,由水电离出的c(OH-)=10-bmol·L-1;N点溶液呈
下列叙述与图像对应符合的是( )
A.对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在t0时刻充入
了一定的NH3,平衡逆向移动
B.p2>p1,T1>T2 C.该图像表示的方程式为：2A====B+3C D.对于反应2X(g)+3Y(g) 分含量 2Z(g) Δ H<0,y可以表示Y的百
【解析】选B。由A图可以看出平衡逆向移动，如果在 t0时刻充 入了一定的NH3，v(正)应与平衡点相连，A项错误；由先拐先 平知p2>p1，T1>T2，B项正确；C表示的是可逆反应，C项错误； 温度升高，平衡将逆向移动，Y的百分含量将增大，D项错误。
0.11 0.085 0.12 0.06 解得 ＝ ， 0.04 c COCl2
c(COCl2)＝0.031(mol·L-1)。
(4)根据化学反应速率的定义，可知反应在 2 min～3 min和 12 min～13 min处于平衡状态，平均反应速率为0，故v(5～ 6)>v(2～3)＝v(12～13)。 (5)从表中曲线变化斜率可以看出单位时间内5 min～6 min时 浓度改变大于15 min～16 min时浓度的改变。
点,涉及电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等,采用“识图像、
想原理、巧整合”三步曲解决问题,可以提高解题效率。
(1)识图像：指观察图像。观察图像时,一定要看清楚两坐标的 具体含义,明确图像中各曲线的意义,注重各曲线上出现的拐点、 特殊点、起点、终点表示的含义。 (2)想原理：结合图像联想原理规律。根据题中、图中信息,明
v(逆)的相对大小;三看化学平衡移动的方向。
注意：对于速率—时间图像,要看清曲线是连续的还是跳跃的; 分清楚“渐变”和“突变”“大变”和“小变”。如增大反应 物的浓度,v(正)突变而v(逆)渐变;升高温度,v(吸热)“大增” 而v(放热)“小增”。
3.化学平衡图像题解题步骤：
▶类题试做,精题精练
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2023届高三化学高考备考二轮复习题型突破五 有机合成及合成路线课件
水，故M和N的结构简式为
和H2O。
（7）已知
＋CO2，则以 为原料合成
的条件下发生取代反应生成
，
再与CH3COCl发生取代反应生成
再与AlCl3反应可得到
再依次与NaOH熔融、HCl反应生成
，
。
时，可先将 与浓硫酸在加热
氧化可得到
，
，
4.[2022·广东化学]基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方
回答问题：
（1）A→B的反应类型为
。
答案：（1）取代反应或磺化反应
（2）已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为
。
答案：（2）
（3）C的化学名称为
，D的结构简式为
答案：（3）苯酚
（4）E和F可用
（写出试剂）鉴别。
答案：（4）FeCl3溶液（或其他合理答案）
。
（5）X是F的同分异构体，符合下列条件。X可能的结构简式为
得苯环上的取代基中含1个羟基；分子中苯环上只含有1个取代基，则该取代基的结
构为
、
、
、
（1、2、3、4均表示羟基的连接位置），即满足条
件的化合物I的同分异构体共有12种。其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原
子，且个数比为6∶2∶1的同分异构体应含有两个等效的甲基，则其结构简式为
或
。
2.[2022·湖北化学]化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如下：
合物a反应得到2 mol Ⅴ，则化合物a为
。
答案：（4）乙烯
解析：（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应是原子利用率100%的反应，且1 mol Ⅳ与1
和H2O。
（7）已知
＋CO2，则以 为原料合成
的条件下发生取代反应生成
，
再与CH3COCl发生取代反应生成
再与AlCl3反应可得到
再依次与NaOH熔融、HCl反应生成
，
。
时，可先将 与浓硫酸在加热
氧化可得到
，
，
4.[2022·广东化学]基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方
回答问题：
（1）A→B的反应类型为
。
答案：（1）取代反应或磺化反应
（2）已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为
。
答案：（2）
（3）C的化学名称为
，D的结构简式为
答案：（3）苯酚
（4）E和F可用
（写出试剂）鉴别。
答案：（4）FeCl3溶液（或其他合理答案）
。
（5）X是F的同分异构体，符合下列条件。X可能的结构简式为
得苯环上的取代基中含1个羟基；分子中苯环上只含有1个取代基，则该取代基的结
构为
、
、
、
（1、2、3、4均表示羟基的连接位置），即满足条
件的化合物I的同分异构体共有12种。其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原
子，且个数比为6∶2∶1的同分异构体应含有两个等效的甲基，则其结构简式为
或
。
2.[2022·湖北化学]化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如下：
合物a反应得到2 mol Ⅴ，则化合物a为
。
答案：（4）乙烯
解析：（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应是原子利用率100%的反应，且1 mol Ⅳ与1
苏教版高考化学选考题型专项突破四课件
4.物质分离常用方法 过滤、萃取分液、结晶(蒸发结晶、冷却结晶)、蒸馏或 分馏等。
5.产品测定中的有关计算
【类题试解】 1.Cu2O是一种在涂料、玻璃等领域应用非常广泛的红色 氧化物。它不溶于水和醇,溶于盐酸、氯化铵、氨水,易 被O2、硝酸等氧化。一种以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S 等) 为原料制取Cu2O 的工艺流程如下:世纪金榜导学号
【解析】(1)CuS与O2反应生成CuSO4和氧化铜,反应的化 学方程式为2Cu2S+5O2 2CuSO4+2CuO;100 ℃时,发 生
反应的离子方程式为
2Cu2++
Cu2O↓+ +2SO2↑。
(2)加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外,另一主要 作用是提高焙烧产物中CuSO4比例。 (3)“浸取”时为提高铜的浸取率,除需控制液固物质的 量之比外,还需控制浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度 等。
A.Na2O2 C.FeCl2
B.Na2S D.PbO(悬浊液)
(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次 是________(填序号)。
A.蒸馏
B.蒸发
C.灼烧
D.过滤
E.冷却结晶
要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是 ______(填操作名称)。
【解析】(1)160 g·L-1 NaOH溶液表示的是1 L溶液中 含有NaOH的质量是160 g,NaOH的物质的量是4 mol,所以 此溶液的物质的量浓度是4 mol·L-1,若要计算该溶液 溶质的质量分数,需要知道溶液的质量,所以还需要的条 件是溶液的密度。
选考题型突破系列(四)
无机化工生产流程题(非选择题)
【题型特点】 1.试题特点:无机化工生产流程题主要以物质的制备或 物质的提取为载体进行命题,注重将化学工艺或工业生 产及最新科技成果融入其中,题材广、信息新、具有一 定的陌生度,难度一般较大。
化学《高考专题辅导》课件：题型突破一巧解化学图表、图像题(安徽专用).pptx
(4)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料,该电池反
应为:2Li(s)+I2(s)====2LiI(s) Δ H
已知:4Li(s)+O2(g)====2Li2O(s) Δ H1
4LiI(s)+O2(g)====2I2(s)+2Li2O(s) Δ H2
则电池反应的Δ H=
;碘电极作为该电池的
极。
c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-),根据HY的电离常数:
即K a有 H:Y
c(H ) c(Y c(HY)
)，
c(Y )
Ka (HY) c(HY)。 c(H )
所以达平衡后:因c(H此 )D错K误a (。HcY(H) c)(HY) c(Z ) c(OH )
根据图像,HY溶液中加入10mLNaOH溶液时,溶液pH=5,则
c(H+)=10-5mol·L-1,c(OH-)=10-9mol·L-1。c(Na+)=m0o.1l·L-1,
3
根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(Y-)+c(OH-),则10-5mol·L-1
+m0o.l1·L-1=c(Y-)+10-9mol·L-1,由于c(H+)和c(OH-)都远小 于c3(Na+),因此c(Y-)=m0o.l1·L-1。
(1)化学反应速率和化学平衡的图像题,一般是将数据处理和化 学问题融为一体;结合图像、图表数据进行反应速率、化学平 衡常数的计算以及判断平衡移动的方向等。 (2)借助化学反应中能量的变化、酸碱中和滴定的pH曲线、溶 解度曲线等考查化学反应原理的有关知识。
苏教版高考化学选考题型专项突破十一课件
)是重要的
精细化工中间体,写出由苯甲醚(
)制备4-甲
氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)。
【解析】(1)反应①发生取代反应,应取代苯环取代基 上的氢原子,根据B的结构简式知,A为甲苯,即结构简式 为 ,C的化学名称为三氟甲苯。(2)反应③是C 上引入-NO2,且在对位,C与浓硝酸、浓硫酸,并且加热得 到,此反应类型为取代反应。(3)根据G的结构简式,反 应⑤发生取代反应,Cl取代氨基上的氢原子,即反应方
结构;
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有三种不同 化学环境的氢原子。 (2)设计B→C的合成路线(用流程图表示,无机试剂任 选)_______。
(3)下列说法不正确的是________。 A.化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色 B.化合物C能发生银镜反应 C.化合物F能与FeCl3发生显色反应 D.新抗凝的分子式为C19H15NO6
答案:(1)2-甲基丙烯 醛基、羟基 (2)浓硫酸、加热 水解或取代反应 氧化反应
【类题通法】 1.有机合成题解题思路
2.有机合成路线的设计思路 (1)首先,对比原料的结构和最终产物的结构,分析官能团的 改变和碳原子个数的变化,根据官能团的性质进行设计。 (2)其次,根据给定的原料、信息和有关反应规律及其题干 中信息,合理地把目标产物分解成若干片段,或寻找官能团 的引入、转换和保护方法,尽快找出目标有机物的关键点和 突破口。
(3)通过定量计算,确定D可能的结构:
R—OH+CH3COOH→CH3COOR+H2O ΔM
60
18 42
即每有1个羟基被乙酸酯化,所得产物的相对分子质量比
对应的醇增加42。甘油的相对分子质量为92,D的相对
分子质量为176,176-92=84,由此可知甘油分子中有
2024届高考化学一轮复习课件(人教版)第六单元 化学反应速率与化学平衡 高考题型专项突破
专项作业
答案
解析
6 ． 乙 二 醛 (OHCCHO) 与 O2 反 应 历 程 中 所 涉 及 的 反 应 物 (OHCCHO 、 O2) 、 过 渡 态 、 中 间 体 及 产 物 (OHCCOOH 、 HCOOH 、 HOOCCOOH)相对能量如图。下列说法错误的是( )
专项作业
A．乙二醛氧化历程中涉及极性键和非极性键的断裂 B．乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸的反应均为放热反应 C．乙二醛氧化历程中，若加入催化剂，能提高乙二醛的平衡转化率 D．乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为：反应物→TS1
专项作业
注：①能垒越大，反应速率越小，即多步反应中能垒最大的反应 为决速反应。
②用不同催化剂催化化学反应，催化剂使能垒降低幅度越大，说 明催化效果越好。
③相同反应物同时发生多个竞争反应，其中能垒越小的反应，反 应速率越大，产物占比越高。
专项作业
1．(2021·湖南高考)铁的配合物离子(用[L—Fe—H]＋表示)催化某反 应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
专项作业
答案
解析 选择性电催化乙炔加氢制乙烯和H＋电还原为H2的反应同时 发生，故析氢反应是电催化乙炔加氢制乙烯的竞争反应，A正确；析氢 反 应 的 活 化 能 a>c>b ， 活 化 能 越 大 反 应 越 难 进 行 ， 故 析 氢 反 应 的 能 力 a<c<b，B错误；由图可知，吸咐C2H2过程中放出的能量a<b<c，产物能 量a>b>c，相同物质进行不同过程放出的能量越多，产物的能量越低， 该过程越容易进行，故吸附C2H2的能力a<b<c，C正确；由图可知，ⅰ 生成ⅱ的活化能最大，是整个反应的决速步骤，D正确。
最新高考化学二轮复习专题突破：2-2《主观题题型突破》ppt课件
△ 答案：(1)①Cu＋2H2SO4(浓) ===== CuSO4＋SO2↑＋2H2O △ 或C＋2H2SO4(浓) ===== CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(其他合理答案 也可) ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)
题 型 盘 点
ΔH＝－574.0 kJ· mol－1 Al(OH)3＋OH
－
题 型 盘 点
的普遍方法。Y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换 液。5.05 g Y钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，计算并 确定该Y钾合金的化学式是__________________________。
题 型 专 训
[二轮备考讲义]
第二部分 第2讲
第12页
名师伴你行 · 高考二轮复习 · 化学
(2)①AlO
＋
－
2
＋2H2O
②(Ⅰ)2Fe ＋
3＋
Fe===3Fe2 (其他合理答案也可) 2H2O===4Fe(OH)3
(Ⅱ)4Fe(OH)2＋O2＋ 2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋
题 型 专 训
(Ⅲ)氢碘酸(或HI)
===2Fe2＋＋I2＋6H2O (3)NaK2
[二轮备考讲义]
第二部分 第2讲
名师伴你行 · 高考二轮复习 · 化学
题 型 盘 点
[二轮备考讲义]
题 型 专 训
[二轮备考讲义]
第二部分 第2讲
第 1页
名师伴你行 · 高考二轮复习 · 化学
题 型 盘 点
第二部分 题型突破及解题策略
题 型 专 训
[二轮备考讲义]
第二部分 第2讲
第 2页
名师伴你行 · 高考二轮复习 · 化学
题 型 盘 点
高考化学二轮复习大题突破化学理论题课件
表达式(平衡时生成物浓度化学计量数次幂的乘积与反应物浓度化
学计量数次幂乘积的比值)进行计算即可。
12/10/2021
-5-
5.酸碱中和滴定的扩展应用
【方法指导】①酸碱中和滴定(氧化还原滴定、沉淀滴定)的仪
器使用包括溶液配制和滴定两个阶段,所用玻璃仪器分别是:烧杯、
玻璃棒、一定容量的容量瓶、胶头滴管;酸(碱)式滴定管、锥形瓶、
氮化镓(GaN),同时生成氢气,每生成1 mol H2时放出10.27 kJ热量。
写出该反应的热化学方程式: 。
(2)在密闭容器中,充入一定量的Ga与NH3发生反应,实验测得反
应平衡体系中NH3的体积分数与压强p和温度T的关系曲线如图1所
示。
12/10/2021
-8-
图1
图2
①图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是:KA
烧杯。其中只有酸(碱)式滴定管需要润洗。②定量实验为减小实
验误差均要进行平行实验(重复滴定1~2次),必要时为防止环境对
滴定造成误差,还需进行空白实验(不加待测物质进行滴定)。③误
差讨论应围绕待测物质含量的计算公式进行,分成操作造成的误差
和样品本身的原因两方面。
6.Ksp的计算和应用
【方法指导】有关Ksp的计算往往与pH的计算结合起来,要注意
(4)写出过程①的离子方程式:
;CaO 在水中存在
如下转化:CaO(s)+H2 O(l)
Ca(OH)2 (s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)
试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因
。
(3)Na2FeO4是一种高效净水剂,工业上以Fe为阳极,NaOH为电解
质溶液进行电解制备,写出阳极电极反应式: 。
学计量数次幂乘积的比值)进行计算即可。
12/10/2021
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5.酸碱中和滴定的扩展应用
【方法指导】①酸碱中和滴定(氧化还原滴定、沉淀滴定)的仪
器使用包括溶液配制和滴定两个阶段,所用玻璃仪器分别是:烧杯、
玻璃棒、一定容量的容量瓶、胶头滴管;酸(碱)式滴定管、锥形瓶、
氮化镓(GaN),同时生成氢气,每生成1 mol H2时放出10.27 kJ热量。
写出该反应的热化学方程式: 。
(2)在密闭容器中,充入一定量的Ga与NH3发生反应,实验测得反
应平衡体系中NH3的体积分数与压强p和温度T的关系曲线如图1所
示。
12/10/2021
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图1
图2
①图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是:KA
烧杯。其中只有酸(碱)式滴定管需要润洗。②定量实验为减小实
验误差均要进行平行实验(重复滴定1~2次),必要时为防止环境对
滴定造成误差,还需进行空白实验(不加待测物质进行滴定)。③误
差讨论应围绕待测物质含量的计算公式进行,分成操作造成的误差
和样品本身的原因两方面。
6.Ksp的计算和应用
【方法指导】有关Ksp的计算往往与pH的计算结合起来,要注意
(4)写出过程①的离子方程式:
;CaO 在水中存在
如下转化:CaO(s)+H2 O(l)
Ca(OH)2 (s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)
试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因
。
(3)Na2FeO4是一种高效净水剂,工业上以Fe为阳极,NaOH为电解
质溶液进行电解制备,写出阳极电极反应式: 。
2023届高三化学高考备考二轮复习课件突破一 无机化工流程
①用pH计测量溶液的pH
②用pH试纸测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净干燥的玻璃片
或表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸的中部，
待试纸变色后立即与标准比色卡对照读数
③调溶液pH常用氢氧化钠、碳酸钠、金属氧化物、酸性气体（二氧化
硫）、稀盐酸或稀硫酸等。常利用题给金属离子沉淀的pH信息，使特定
子间是否会发生反应。
要点❸ 利用工艺流程中的实验操作分析解题方法
（1）流程中的“操作步骤”
操作步骤
高频设问
如何提高“浸出率”？
答题指导
①将矿石粉碎；②适当加热加快反应速率；③充分搅拌；④适
当提高浸取液的浓度等
分析“浸出率”图表，
“浸出率”升高一般是反应温度升高，反应速率加快；但当“浸出
原料
解释“浸出率”高低变
金属离子以氢氧化物的形式沉淀出来
跟踪物质，分析每一步骤中可能发生的化学反应，书写化学方程式或离
子方程式
物质转化的分析
滤渣、滤液中物质的判断，书写物质的化学式或电子式，分析物质中元
素的化合价
确定循环物质
判断能否加其他物质
要考虑是否引入杂质（或影响产物的纯度）等
操作步骤
高频设问
答题指导
①晶体不带结晶水，如NaCl、KNO3等：蒸发结晶、过滤
（OH）3沉淀，而Cu2＋、Zn2＋仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含
有S、Fe（OH）3；滤液中含有Cu2＋、Zn2＋；然后向滤液中通入高压H2，根据元素
活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2＋被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zn2＋仍然以
离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。A.经过上述分析可知固体
②用pH试纸测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净干燥的玻璃片
或表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸的中部，
待试纸变色后立即与标准比色卡对照读数
③调溶液pH常用氢氧化钠、碳酸钠、金属氧化物、酸性气体（二氧化
硫）、稀盐酸或稀硫酸等。常利用题给金属离子沉淀的pH信息，使特定
子间是否会发生反应。
要点❸ 利用工艺流程中的实验操作分析解题方法
（1）流程中的“操作步骤”
操作步骤
高频设问
如何提高“浸出率”？
答题指导
①将矿石粉碎；②适当加热加快反应速率；③充分搅拌；④适
当提高浸取液的浓度等
分析“浸出率”图表，
“浸出率”升高一般是反应温度升高，反应速率加快；但当“浸出
原料
解释“浸出率”高低变
金属离子以氢氧化物的形式沉淀出来
跟踪物质，分析每一步骤中可能发生的化学反应，书写化学方程式或离
子方程式
物质转化的分析
滤渣、滤液中物质的判断，书写物质的化学式或电子式，分析物质中元
素的化合价
确定循环物质
判断能否加其他物质
要考虑是否引入杂质（或影响产物的纯度）等
操作步骤
高频设问
答题指导
①晶体不带结晶水，如NaCl、KNO3等：蒸发结晶、过滤
（OH）3沉淀，而Cu2＋、Zn2＋仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含
有S、Fe（OH）3；滤液中含有Cu2＋、Zn2＋；然后向滤液中通入高压H2，根据元素
活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2＋被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zn2＋仍然以
离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。A.经过上述分析可知固体
高考化学总复习：专项突破二元素及其化合物综合题的突破方法教学课件
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题型突破 栏目索引
解析
(2)根据氧化还原反应的配平方法——化合价升降法:
7
MnO
4
M2n2+得5e-、
失e-,确定Fe2+和Fe3+的化学计量数为5,再根据电
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是
。
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稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,写出该反应的化学方程式:
。
(4)如图所示是由Ce3+再生Ce4+的装置示意图。电解总反应为2HSO3+4H+
+4Ce3+
S O2 23
+4Ce4++3H2O。
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+6KCl+2H2O。若处理上述废水20 L,使KCN完全转化为无毒物质,至少
需液氯
g。
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矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。