人教版九年级上册化学第二单元 我们周围的空气课题1空气、课题2氧气知识点总结
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第二单元 我们周围的空气
课题一 空气
一、空气的组成
1、拉瓦锡实验原理：汞（Hg)+ 氧气(O2) 氧化汞(HgO)
2、红磷燃烧实验：
（1）实验原理：红磷（P）+ 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）
（2）实验现象：a、红磷燃烧，发光，放热，产生大量白烟；b、红磷熄灭并冷
却后，集气瓶内水面上升，进入水的体积约占 瓶内剩余体积的五分之一。
（3）实验结论：氧气约占空气体积的1/5.
（4）实验需要思考的问题：a、为什么红磷要过量？b、装置气密性不好、红磷
不足、没冷却至室温就打开止水夹会对实验结果造成什么影响呢？
3、空气的组成：
成分名称 化学式 体积分数
氮气 N2 78%
氧气 O2 21%
稀有气体 Ar、Ne等 0.94%
二氧化碳 CO2 0.03%
其他气体和杂质 SO2、H2 0.03%
二、混合物和纯净物
1、混合物： 由两种或两种以上的物质混合而成的物质。（物质之间不发生化
学反应）
例：海水，矿泉水，生理盐水，铁矿石，铁锈，医用酒精等。
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2、纯净物：由一种物质组成的物质。（由一种化学符号表示）
例如：冰水混合物，水，酒精，铁水，液氮等。
3、注意：自然界中的物质几乎都是混合物，化学世界里说的较多是纯净物。（理
解记忆）
三、物质的性质和用途
1、氧气的用途：（1）支持燃烧；（2）供给呼吸。
2、氮气的性质及用途（注意性质决定用途，学会根据用途说出性质）
（1）物理性质：无色无味的气体，难溶于水；
（2）化学性质：不能燃烧，不能支持燃烧（不活泼）。
（3）用途：制氮肥、化工原料、冷冻剂、保护气体。
3、稀有气体的性质及用途
（1）稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
（2）物理性质：无色、无味的气体，化学性质很不活泼。
（3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉。
四、保护空气
1、空气中的有害物质：（1）有害气体：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一
氧化碳（CO）等。（注意：二氧化碳不是有害气体！）
2、大气污染的三大类型：酸雨（SO2、NO2等）、臭氧空洞（氟利昂）、温室效应
（CO
2
）。
3、减少空气污染的办法：（供参考）
（1）加强大气质量监测,改善环境状况；
（2）大量植树造林种草,以保护大气；
（3）使用清洁能源(车用乙醇汽油代替传统汽车燃料),水力发电,氢能源代替化石
燃料等；
（4）工厂做到废气回收与处理；
（5）发展民用煤气生产；
（6）严禁燃放烟花爆竹,禁止焚烧树叶、野草。
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课题二 氧气
一、氧气的物理性质
1、无色、无味的气体；
2、密度1.429g/L,比空气大；
3、不易溶于水（1L水溶解30mL氧气）；
4、三态转化：固、液、气。（固液为淡蓝色，且固态为雪花状）
二、氧气的化学性质：助燃性
1、能使带火星的木条复燃，可用于鉴别氧气和气体气体。（注意：氧气本身不是
可燃物，不可以燃烧）
2、与硫的反应
（1）实验原理：硫 + 氧气 二氧化硫 （文字表达式）
S O2 SO
2
（2）实验现象：
硫在空气中燃烧 发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产物带有刺激性气味
硫在氧气中燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成带有刺激性气味的气体
（2）思考：硫在氧气里燃烧，为什么集气瓶底要留少量水？
答：溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染环境。
3、与碳的反应
（1）实验原理：木碳 + 氧气 二氧化碳 （文字表达式）
C O2 CO
2
（2）实验现象：
木炭在空气中燃烧 木炭红热，放出热量
木炭在氧气中燃烧 木炭燃烧得更旺，发出白光，放出热量，燃烧后生成的气体能使
澄清石灰水变浑浊。
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（3）木炭和硫分别在空气里和在氧气里燃烧现象的不同，这说明了什么？
答：可燃物燃烧时与氧气浓度有关，浓度越大，燃烧越剧烈。
4、与铁丝的反应
（1）实验原理：铁丝 + 氧气 四氧化三铁 （文字表达式）
Fe O2 Fe3O
4
（2）实验现象：
铁丝在空气中燃烧 铁丝不能燃烧，发生红热现象
铁丝在氧气中燃烧 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
（3）实验成功注意事项：a、火柴的作用？
b、为什么要将铁丝绕成螺旋状？
c、为什么要待火柴将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中？
d、为什么预先在集气瓶中装少量水或细砂？
e、用砂纸磨掉铁丝表面的铁锈。
三、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
Ａ＋Ｂ→ＡＢ （多变一）（抓住反应物和生成物特点）
四、氧化反应：物质与氧发生的反应。
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一、空气成分第二单元我们周围的空气课题 1 空气1.法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气体积约占１／５，氮气约占４／５。
２．空气中氧气含量测定的实验⑴实验装置图，如右图所示⑵原理：利用红磷燃烧消耗集气瓶中的气体，使集气瓶中气体压强减少，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，最后进入集气瓶的水的体积就是红磷燃烧消耗氧气的体积。
⑶实验步骤：检查装置的气密性；往集气瓶装少量水，作下记号（或将剩余部分五等分）；在酒精灯上点燃红磷，伸入集气瓶，迅速塞紧橡皮塞；红磷燃烧停止后冷却至室温，打开弹簧夹，观察现象。
⑷实验现象：红磷燃烧，发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟；打开弹簧夹，烧杯中水进入集气瓶，水面上升到剩余部分的１／５处。
⑸结论：氧气约占空气体积的１／５。
⑹反应的文字表达式：磷+氧气五氧化二磷⑺红磷燃烧后瓶中剩余气体主要是氮气，由以上实验得出氮气具有的物理性质：是氮气难溶于水；化学性质是：氮气不燃烧也不支持燃烧。
注意：实验准确要满足红磷足量、装置严密、冷却至室温打开弹簧；小于１／５的原因：红磷不足或装置漏气或未冷却至室温打开弹簧夹。
３．空气的组成（体积分数）氮气：78%，氧气：21%，稀有气体：0.94%，二氧化碳 0.03%，其他气体和杂质：0.03%。
二、混合物和纯净物1.纯净物由一种物质组成；２．混合物由两种或多种物质组成。
常见纯净物：水、纯净的水、蒸馏水、冰水混合物、干冰（即固体二氧化碳）、液氧、铁水、酒精等常见混合物：空气、矿泉水、饮料、酒（即乙醇）、醋、酱油、加碘食用盐等注意：混合物各种成分之间没有发生化学变化，保持各自的性质。
例如，空气中的多种成分可以稳定的存在，氧气仍然具有助燃的性质，不受其他物质的影响，其他物质也仍然具有它们各自的性质。
三、空气是一种宝贵的资源空气中的成分用途氧气氧化性供给呼吸：潜水、登ft、医疗救护随着现代化工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘改变了空气的成分，造成了空气的污染。
九年级化学 第二单元《我们周围的空气》知识点总结 人教新课标版
第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O + O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
人教版九年级化学初中化学第二单元我们周围的空气知识点总结【无须修改】
第二单元我们周围的空气知识点总结一、基本概念1、纯净物：只由一种物质组成的。
如N2、O2、CO2、52OP等。
2、混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、海水、矿泉水等（里面的成分各自保持原来的性质．．．．．．．．．．．．．．）3、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B==AB，多变一。
4、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB==A+B，一变多。
5、氧化反应：物质与氧气发生的反应，常伴随发光发热．．．．．．的现象。
（缓慢氧化也是氧化反应，缓慢氧化不发光但是放热）6、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（又叫触媒）。
[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]8、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分1、空气中氧气含量的测定——过量红磷的燃烧实验问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽集气瓶内的氧气）（2）能否用硫、木炭等物质代替红磷？（不能，产生的物质是气体，会补充掉消耗掉的氧气）（3）若实验结束后烧杯中的水上升不到1/5的原因？（装置漏气或红磷少量或未冷却至室温就打开止水夹）2、空气的成分（按体积分数．．．．计算）：N2：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。
4、氮气的用途：保护气、化工原料、提供低温环境。
5、稀有气体的性质和用途：保护气、电光源。
6、空气的污染：（空气质量日报、预报）（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
（2）污染物：主要是有害气体和烟尘。
如：SO2、CO、NO2和可吸入颗粒物等。
7、目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等。
三、氧气的性质1、氧气的物理性质：通常情况下，无色无味的气体，密度比空气略．大，不易．．溶于水。
第二单元 我们周围的空气 知识点总结
第二单元我们周围的空气，知识点总结，课题一空气一、空气是由什么组成的1、空气成分①法国化学家拉瓦锡第一个对空气组成进行探究的化学家：（第一个用天平进行定量分析）。
得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5。
②空气的主要成分和组成：（1）、实验步骤： a.连接装置 b.检查装置的气密性 c.集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分成五等分d.用弹簧夹夹紧导管e.点燃红磷，迅速把点燃的红磷伸进集气瓶内，塞紧瓶塞f.燃烧结束至瓶内温度冷却至室温，打开弹簧夹（2）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。
文字表达式：磷 + 氧气五氧化点燃二磷（3）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；放出热量；②打开止水夹后，烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
（4）实验结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
（5）实验注意事项： A、气密性良好；B、集气瓶中预先要加入少量水；C、红磷要过量；D、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
（6）、液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
液面上升多于1/5原因：可能实验开始时，未夹止水夹（或未夹紧）。
，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出。
可能插入燃烧匙太慢塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出。
（7）、红磷的替代品应满足条件：①所有的物质必须是固体，②这种物质只能够与空气的氧气反应，并且生成物不能是气体。
例如：铁、铝、碳、硫、金属镁等不可以，金属铜可以。
2、物质的分类：①纯净物：由一种物质组成的物质。
如氧气、五氧化二磷、水等。
②混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
如空气、稀有气体、海水等。
二、空气是一种宝贵的资源：【重要知识点】1、氮气的性质和用途1）、N2物理性质：是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气得略小2）、N2化学性质：很不活泼，一般情况下不支持燃烧，也不能燃烧，不供给呼吸，在一定条件下可与某些物质反应，如：合成氨、制氮肥、生物固氮等。
九年级化学第二单元“空气”知识点总结[1]
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九年级化学第二单元“空气”知识点总结九年级化学第二单元“空气”知识点总结《我们周围的空气》知识点梳理一．空气1.空气是由什么组成的①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成的结论，其中氧气约占1/5。
②空气的主要成分和组成：空气成分体积分数氮气78%氧气21%稀有气体0．94%二氧化碳0．03%其他气体和杂质0．03%2.混合物和纯净物（1）纯净物：只由一种物质组成。
如氮气、氧气、二氧化碳等是纯净物。
（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
如空气、海水是混合物。
【注意】组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质纯净物可以用专门的化学符号表示。
（3）常考的纯净物与混合物①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液3.空气是一种宝贵的资源成分氧气主要性质主要用途化学性质：供给呼吸、支持燃烧潜水、医疗急救、炼钢、物理性质：无色无味的气体，不气焊以及登山和宇宙航行等易溶于水，密度比空气略大化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，在通电时能发出不同颜色的光根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；氮气稀有气体用于激光技术，制造低温环境4．保护空气（1）空气中的有害物质①有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮②烟尘（可吸入颗粒物）（2）空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
（3）保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树造林、种草等。
（4）空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
第2单元我们周围的空气知识点归纳
第二单元我们周围的空气课题1 空气一空气是由什么组成的1、测定空气中氧气含量实验(1) 现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积.(2) 结论：氧气约占空气体积的1/5.(3) 实验成功的关键:①红磷要过量；②容器要密封，不漏气；③冷却后再打开弹簧夹。
(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：①红磷量不足，氧气未耗尽；②装置漏气；③未冷至室温就打开弹簧夹。
(5) 进入集气瓶中的水多于1/5的原因：①点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。
②止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。
（6）该实验的不足之处：①红磷被点燃后再伸入集气瓶内，使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶。
②红磷在空气中点燃会污染空气。
③导管内的空气会影响实验的准确性。
（7）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。
占2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO20.03%,其他气体和杂质0.03%.二、空气是一种宝贵的资源1 氧气用途: (1) 供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉(2)支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉2 氮气用途:(1) 作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N化学性质不2活泼.(2) 制硝酸和化肥。
（3）冷冻麻醉（4）制造低温环境。
3 稀有气体用途:(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。
(2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。
注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。
三、保护空气1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体两大类；空气中的有害气体：CO 、 SO2、 NO2等2 空气污染的危害：①损害人体健康；②影响作物生长，破坏生态平衡；③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。
3 防止空气污染的措施：①加强大气质量监测；②使用清洁能源；③植树造林；④工厂废气处理达标后再排放。
九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气知识点总结素
第二单元《我们周围的空气》1、第一个对空气组成进行探究的化学家：。
（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：、且产物是：选择b、装置要求：c、现象：，广口瓶内液面上升约体积d、结论： O2约占，可支持燃烧；N2约占，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于e、探究：液面上升小于1/5原因：，，。
能否用铁代替红磷？原因：能否用碳、硫代替红磷？原因：（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是（、、）和烟尘等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等3、.氧气上述有关的五个文字表达式：；；（2）注意点：铁在空气中不可燃烧，铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：。
燃烧时也要在集气瓶底部放少量水，水的作用是。
（3）氧气的制备:工业制氧气——分离法（原理:氮气和氧气的沸点不同变化）实验室制氧气原理（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：型、型收集装置：根据气体的密度（用法）、溶解性（用法）（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：——————b、注意点①试管口略向下倾斜：②药品平铺在试管的底部：③铁夹夹在离管口约处⑤试管口应放一团棉花：⑥排水法收集时，待气泡时再收集（刚开始排出的是试管中的）⑦实验结束时，先再：防止⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶（6）氧气的验满：用的木条放在集气瓶氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶4、催化剂（触媒）：在化学反应中能其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）。
催化剂在化学反应中所起的作用叫。
5、常见气体的用途：（如潜水、医疗急救）①氧气（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（，，，，等的总称）：、电光源、激光技术6、氧化反应：物质与（氧元素）发生的化学反应。
九年级化学上册 第二单元 课题1 空气知识点总结 (新版)新人教版
课题1 空气1、空气成分①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5。
②空气的主要成分和组成：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%③测定空气中氧气的含量（1）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。
文字表达式：磷 + 氧气五氧化二磷（2）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
（3）实验结论： O2约占空气体积的1/5，可支持燃烧；（4）实验注意事项：A、装置不能漏气；B、集气瓶中预先要加入少量水；C、红磷要过量；D、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
（5）实验探究：①液面上升小于1/5原因：A、红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；B、瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；C、未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；D、导管内未事先充满水。
②液面上升大于1/5的原因：A、弹簧夹没有加紧；B、红磷升入瓶中的速度太慢。
③能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
（6）推论：氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。
2. 混合物和纯净物点燃（1）纯净物：只由一种物质组成。
如氮气、氧气、二氧化碳等。
可用专门的化学符号表示（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
如空气、海水是混合物。
（3）常考的纯净物与混合物①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质······②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液····3.空气是一种宝贵的资源2、三大环境问题：温室效应、酸雨、臭氧层空洞。
《我们周围的空气》知识点归纳
第二单元 我们周围的空气课题1 空 气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式： 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 5、注意事项：A 、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹C 、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫等物质？答：不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。
6、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打开弹簧夹三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的。
2、混合物：两种或多种物质组成的。
这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
六、空气的污染及防治。
人教版九年级上传人教版化学 第二单元 我们周围的空气 知识点
第二单元我们周围的空气一、空气的组成（按体积计算）氮气（N2）:78% 氧气（O2）:21% 稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 其他：0.03%空气污染指数的项目：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧二、混合物和纯净物混合物：由两种或两种以上物质组成；例如：空气，海水等纯净物：由一种物质组成，可以用化学符号表示；例如：氧气、氮气、冰水混合物等三、空气中氧气含量的测定实验实验原理：利用红磷在空气中燃烧，将容器内氧气消耗掉生成五氧化二磷固体，使容器内空气压强减小，在大气压作用下，进入容器内的体积即为减少的氧气的体积。
实验现象：1、集气瓶中有大量白烟产生；2、水倒流进入集气瓶，上升容积约为1/5。
注意事项：本实验可燃物的选取条件1、此物质能在空气中燃烧。
（不能用铁丝代替，铁丝在空气中不燃烧）2、此物质在空气中燃烧时只能消耗氧气，不能消耗其他气体。
（不能用镁代替，镁能与二氧化碳反应）3、此物质在空气中燃烧时只能生成固体，不能生成气体。
（不能用木炭、硫代替，二氧化碳和二氧化硫是气体）水面上升不足1/5的原因：装置的气密性不好、红磷不足、瓶内气体未冷却就打开止水夹四、氧气1.物理性质：常温下为无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。
在101kP，-183度时变成淡蓝色液体，-218度时变成淡蓝色雪花状固体。
2.化学性质：供物呼吸、助燃性、较活拨、氧化性3.实验室制氧气：加热高锰酸钾、分解过氧化氢、加热氯酸钾（化学变化）4.工业上制氧气：分离液态空气（物理变化）五、化合反应、氧化反应、分解反应1、硫在空气中燃烧：淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体硫在氧气中燃烧：蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体注意：在集气瓶内加少量水，吸收二氧化硫，防污染空气2、碳在空气中燃烧：发红光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体碳在氧气中燃烧：发白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体3、铁在空气中：只红热，不燃烧铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体注意：在集气瓶内加少量水或细沙，防止生成的高温熔融物使试管炸裂文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷硫+氧气二氧化硫碳+氧气二氧化碳铁+氧气四氧化三铁高锰酸钾锰酸钾+氧气+二氧化锰过氧化氢水+氧气氯酸钾氯化钾+氧气化合反应：（多变一）由两种或两种以上物质生成一种物质的反应氧化反应：物质与氧气发生的反应属于氧化反应缓慢氧化：动植物呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟分解反应：（一变多）由一种物质生成两种或两种以上物质的反应催化剂：（一变两不变）改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质不变催化剂在化学反应中起催化作用六、加热高锰酸钾药品：高锰酸钾器材：铁架台、酒精灯、试管、带导管的橡胶塞、棉花、集气瓶、水槽实验步骤：1、查：检查装置的气密性，将导管的末端插到水面以下，用手紧握试管，如果有气泡冒出，说明装置不漏气。