过氧化氢制氧气的实验室制取与性质
实验活动《氧气的实验室制取与性质》
班级:14化学二班 姓名：郝铭伟 学号:14019940107
一、教学目标
1，知识与技能
(1)练习仪器装配、检查装置气密性、收集气体和检验气体等基本实验操作。
(2)学习实验室制取氧气的方法。
(3)加深对氧气性质的认识。
2．过程与方法
(1)知道反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方
法。
(2)学会边实验、边分析、边讨论的方法。在活动中激发学习兴趣，在兴趣中
提出问题、分析问题、解决问题。
二、教学方法
复习提问→实验探究→得出结论→拓展视野→提高兴趣。
三：实验原理
四、实验准备
(1)实验器材：单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）及酒精灯、双孔塞和分液漏斗、
胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽（或用(2)大烧杯代替）、玻璃片、火柴、
木条。
实验药品：10%的过氧化氢、二氧化锰粉末。
五：实验图示：
六：实验步骤
①
连接装置，检查装置气密性。连接装置（从左到右，自下而上）检
查气密性的方法：把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如
果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，
使它冷却，导管中就会形成一段水柱。
②在锥形瓶中加入少量二氧化锰粉末，旋紧胶塞，在分液漏斗中加入双
氧水；
③等气泡连续均匀冒出时，开始收集；
④等集气瓶中液面下降至瓶口，瓶外有气泡产生时，实验结束。
收集：
○
1用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导
管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集
气瓶底部。
○
2实验完毕,先撤导管,后移酒精灯；原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导
管上升，进入试管使试管炸裂。
○
3收集满的氧气应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上原因：氧气密度空气略
大。
检验方法；
将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是
氧气。
验满方法：
用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条
复燃，说明该瓶内的氧气已满。用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说
明该瓶内的氧气已满。
人教版初中化学九年级上册 实验活动1 氧气的实验室制取与性质 教案教学设计课后反思
探究性学习——分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用万年三中李萍【教学目标】知识与技能：1、知道催化剂的概念和特点。
2、能设计实验方案证明物质是催化剂。
过程与方法：通过实验探究，知道对比法的作用。
情感态度与价值观：通过探究活动，感受科学探究的基本方法。
【教学重点】1、催化剂的概念和特点。
2、实验方案的设计。
【教学难点】1、催化剂的特点。
2、实验方案的设计。
【教学过程】一、设置情境激趣引课由日常生活中的例子激发学生兴趣、设置悬念引入课题。
二、师生互动探究新知1、活动与探究探究一：引领学生实验、观察、分析、得出结论。
小丽同学欲通过实验证明“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰有什么作用”这一命题。
她设计并完成下表所示的探究实验：（1）请同学们帮助小丽同学完成实验并填写下表。
实验操作实验现象原因分析结论实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条实验二向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管中。
(2)在小丽的探究实验中，“实验一”、“实验二”的作用是。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出二氧化锰能加快过氧化氢分解速率的结论，为什么？应怎样补充实验才能使结论更加严密？小结：实验操作实验现象原因分析结论实验一带火星的木条不复燃5%的过氧化氢溶液在常温下分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃。
过氧化氢在常温下分解缓慢实验二有大量气泡产生，带火星木条复燃二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解。
（2）对比（或对照）(3)氧气可能是二氧化锰和水混合产生的，也可能是二氧化锰产生的。
应补充如下方案才能使结论更加严密。
实验操作实验现象结论实验一向试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管中。
木条不复燃二氧化锰没有分解出氧气。
实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象二氧化锰加入水中不产生氧气。
探究二：反应前后二氧化锰的性质是否改变呢？请你帮助小丽同学继续完成实验。
人教版 化学 精品课件4.2 氧气--双氧水制取氧气
排水法：
优点:收集的气体较纯。
不易或难溶解于水，
不与水反应。
缺点：不干燥。
排空气法
向上排空气法， 适用范围？
向下排空气法， 适用范围？
密度比空气大，
密度比空气小，
不与空气中成份反应。 不与空气中成份反应。
排空气法优点：气体干燥。缺点：不纯净。
验满的方法：
瓶口有大气泡冒出 把带火星的木 条放在集气瓶 口木条复燃
3、用向上排空气法收集时，导气管应伸 到集气瓶底部，以便排净集气瓶中的空 气
4、产生氧气后过会收集，因为刚加入药 品后排出的氧气中混有空气
过氧化氢和二氧化锰反应剧烈，怎样控制反应速率 呢？请同学们说说你们的想法？
实验装置包括气体发生装置和气体收集装置。
思考：1、选择气体发生装置的依据是什么？
选择依据： a、反应物的状态 b、反应发生的条件
无影无形摸不着， 火焰见它跳的高。 呼吸作用它参加， 动物生长离不了。
第二节 氧气
反应的原理
药品（药品的状态） 反应的条件
氧
反应的文字表达式
气
的 实
发生的装置
仪器
验
装置的类型
室
收集的方法（排水法？还是排空气法？）
制
法
检验的方法以及验满的方法
药品的选择
1、必须含有相关成分——含氧元素
2、无毒无害没有污染 3、节约能源价格便宜
向上排空气法
适用范围
密度比空气大、且不与 空气中的成分发生反应 的气体
优点：
1.装置简单
2.气体干燥
验满的方法：
带火星的木条放在瓶口， 如木条复燃，说明瓶内氧气已满。
存放方法：
实验室制取氧气的药品及反应原理
实验室制取氧气的药品及反应原理在实验室中，可以通过多种化学药品和反应来制取氧气。
以下是制取氧气的药品及反应原理：高锰酸钾（KMnO4）高锰酸钾是一种常见的实验室制取氧气的药品。
其原理是加热高锰酸钾分解生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
具体操作方法如下：药品：高锰酸钾、二氧化锰、氢氧化钾（KOH）等。
操作方法：将高锰酸钾固体置于试管中，加入适量的氢氧化钾，加热至300℃左右，用排水法收集氧气。
过氧化氢（H2O2）过氧化氢是一种常用的实验室制取氧气的药品。
其原理是过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气。
具体操作方法如下：药品：过氧化氢、二氧化锰（或其他催化剂）。
操作方法：将过氧化氢置于试管中，加入适量的催化剂，用排水法收集氧气。
氯酸钾（KClO3）氯酸钾是一种常见的实验室制取氧气的药品。
其原理是加热氯酸钾分解生成氯化钾（KCl）、三氧化二氯（Cl2O3）和氧气。
具体操作方法如下：药品：氯酸钾、二氧化锰（或其他催化剂）、氢氧化钠（NaOH）等。
操作方法：将氯酸钾固体置于试管中，加入适量的催化剂和氢氧化钠，加热至350℃左右，用排水法收集氧气。
氧化钙（CaO）氧化钙与水反应可以生成氢氧化钙（Ca(OH)2），并释放出大量热量。
这种反应可以用来制取氧气。
其原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气（H2），同时释放出大量热量，使水沸腾并生成氧气。
具体操作方法如下：药品：氧化钙、水、试管、烧杯等。
操作方法：将氧化钙置于烧杯中，加入适量水，搅拌并加热至沸腾，用排水法收集氧气。
硝酸铵（NH4NO3）硝酸铵在水中溶解时会吸收大量的热，使周围的水温降低。
利用这一特性，可以将硝酸铵与水混合制成冰溶液，然后在冰溶液中加入一些碱性物质如氢氧化钠或氨水，以促进化学反应速率。
当冰逐渐融化时，反应开始进行并释放出氧气。
具体操作方法如下：药品：硝酸铵、水、氢氧化钠（NaOH）等。
操作方法：将硝酸铵与水按一定比例混合制成冰溶液，加入适量的氢氧化钠，搅拌并保持低温，逐渐融化冰溶液并收集产生的氧气。
2020年中考化学-第二单元-制取氧气
2020年中考化学复习专题-第二单元课题3-制取氧气一、氧气的实验室制法在实验室里，常采用分解过氧化氢或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
1.过氧化氢分解法制氧气过氧化氢水+氧气［实验探究］操作步骤：（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
（2）向上述试管中，加入少量的二氧化锰，再把带火星的木条伸进去。
实验现象：加入二氧化锰前，木条没有明显变化.加入二氧化锰后，放出大量的气泡，带火星的木条复燃。
实验结论：（1）常温下，过氧化氢溶液分解很慢。
（2）加入二氧化锰后，过氧化氢溶液分解放出氧气的速度加快。
2.催化剂和催化作用（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
要点提示正确理解“催化剂”的概念要明确以下四点：①催化剂的特点是：“一变两不变”。
“一变”是改变化学反应速率。
“改变”不能片面地理解为“加快”，因为有的催化剂在反应中能减慢反应速率，只有对某一具体的反应，催化剂才能说“加快”或者“减慢”其化学反应速率。
“两不变”是指物质本身质量和化学性质在化学反应前后不变。
“不变”是指“变化前后”，不能理解为“变化过程中”，大多数人认为在化学反应过程中，催化剂参与了反应，只不过反应后，又回到原来的物质。
“化学性质” 不能简单理解为“性质”，因为性质包括物理性质和化学性质两个方面。
②催化剂不是只专用于催化作用。
二氧化锰在过氧化氢分解时作催化剂但不能说二氧化锰就是催化剂，在其他反应中也可能作反应物，也可能作生成物。
③同一反应，可用不同的催化剂，如硫酸铜溶液对过氧化氢也有催化作用。
④催化剂只能改变化学反应速率，在反应物质量一定时，加不加催化剂不能增大或减少生成物的量。
3.加热氯酸钾制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，也可以制得氧气，其中二氧化锰作催化剂。
氯酸钾氯化钾+氧气［实验探究］实验原理：氯酸钾氯化钾+氧气所用仪器：酒精灯、试管、铁架台、铁夹、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、导管。
初中必做的八大实验
初中必做的八大实验实验活动1 氧气的实验室制取与性质过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 加热，二氧化锰作催化剂 加热反应原理过氧化氢水 + 氧气 2H 2O 22H 2O + O 2氯酸钾MnO 2 △氯化钾 + 氧气2KClO 3MnO 2 △KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 +二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）2、排水法（不易溶于水）实验步骤注意事项查：检查装置气密性 先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好 装：将药品装入试管 药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯二氧化锰 二氧化锰3、收集方法：（1）排水法（氧气不易溶于水）（2）向上排空气法（氧气密度比空气大）4、检验方法：将带火星的木条深入到集气瓶中，若木条复燃说明是氧气5、验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，用带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
6、放置方法：盖上玻璃片并正放7、操作注意事项a.试管口应略向下倾斜（防止冷凝的水倒流到试管底部，使试管炸裂）b.导管伸入试管内不宜太长（便于气体排出）c.用排水法收集时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集d.停止反应，应先把导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯。
初中化学必做8个实验及所需器材终极完整版
初中必做的八大实验实验活动1 氧气的实验室制取与性质过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 加热，二氧化锰作催化剂 加热反应原理过氧化氢水 + 氧气 2H 2O 22H 2O + O 2氯酸钾MnO 2 △氯化钾 + 氧气2KClO 3MnO 2 △KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 +二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）2、排水法（不易溶于水）实验步骤注意事项查：检查装置气密性 先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好 装：将药品装入试管 药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯二氧化锰 二氧化锰3、收集方法：（1）排水法（氧气不易溶于水）（2）向上排空气法（氧气密度比空气大）4、检验方法：将带火星的木条深入到集气瓶中，若木条复燃说明是氧气5、验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，用带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
6、放置方法：盖上玻璃片并正放7、操作注意事项a.试管口应略向下倾斜（防止冷凝的水倒流到试管底部，使试管炸裂）b.导管伸入试管内不宜太长（便于气体排出）c.用排水法收集时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集d.停止反应，应先把导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯。
《制取氧气》排水法收集氧气
《制取氧气》排水法收集氧气氧气是我们生活中不可或缺的气体，在许多领域都有着重要的应用。
制取氧气的方法有多种，其中排水法收集氧气是一种常用且有效的方法。
要了解排水法收集氧气，首先得知道氧气是怎么制取的。
实验室制取氧气，通常会用到过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）的催化作用下分解产生氧气和水，或者加热高锰酸钾（KMnO₄）分解产生氧气。
以过氧化氢制取氧气为例，化学方程式为：2H₂O₂ 2H₂O ＋ O₂↑。
在这个反应中，二氧化锰作为催化剂，能够加快反应的速率，但它本身的质量和化学性质在反应前后都不会发生改变。
接下来就是关键的排水法收集氧气的步骤了。
准备好实验所需的器材，包括锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导气管、水槽、集气瓶等。
首先，将过氧化氢溶液倒入锥形瓶中，再通过长颈漏斗加入适量的二氧化锰。
然后，用带有导气管的双孔橡皮塞塞紧锥形瓶瓶口。
在水槽中装满水，将集气瓶也装满水，并倒扣在水槽中。
注意，集气瓶一定要充满水，不能留有气泡，否则会影响收集到的氧气的纯度。
接下来，打开分液漏斗的活塞，让过氧化氢溶液与二氧化锰接触，反应开始产生氧气。
氧气会通过导气管进入集气瓶中。
随着氧气的不断产生，集气瓶中的水会被逐渐排出。
当集气瓶中的水完全排出，瓶口有气泡冒出时，说明氧气已经收集满了。
此时，用玻璃片在水面下盖住集气瓶瓶口，然后将集气瓶取出，正放在桌面上。
为什么要用排水法来收集氧气呢？这是因为氧气不易溶于水，而且用排水法收集到的氧气纯度较高。
在进行实验的过程中，有一些需要注意的事项。
比如，实验前要检查装置的气密性，确保装置不漏气，否则氧气会泄漏，影响实验结果。
长颈漏斗的末端要伸入液面以下，形成液封，防止产生的氧气从长颈漏斗逸出。
收集完氧气后，要先将导气管从水槽中取出，再熄灭酒精灯或者停止反应，以防止水槽中的水倒吸进入反应装置，导致试管破裂。
排水法收集氧气在实际生活中也有一定的应用。
比如在医疗急救中，需要纯净的氧气来帮助病人呼吸；在工业生产中，高纯度的氧气用于各种氧化反应等。
九年级化学氧气的制取知识精讲
初三化学氧气的制取【本讲主要内容】氧气的制取【知识掌握】【知识点精析】一. 实验室制取氧气的反应原理1. 药品：过氧化氢溶液或高锰酸钾2. 反应原理：过氧化氢−−−→−二氧化锰水 + 氧气高锰酸钾−−→−加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气3. 催化剂和催化作用：（1）催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。
（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
4. 化学反应的分类：化学反应可以分为化合反应、分解反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
二. 氧气的实验室制法：1. 用高锰酸钾制取氧气的实验步骤（过氧化氢溶液制取氧气略）（1）检查装置的气密性：方法：如图所示，用带导管的橡皮塞塞住试管口，将导管的另一端插入盛水的烧杯中，用手握紧试管，如果导管口有气泡放出，说明装置不漏气。
原理：如果装置不漏气，里面的空气会受热膨胀沿导管放出。
（2）向试管中装入药品：方法：用纸槽取一定量的高锰酸钾小心装入试管，均匀铺平在试管的中下部。
在试管口塞一团棉花后再塞上带有导管的塞子。
原因：放一团棉花可防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（3）固定试管：方法：将试管口略向下倾斜，铁夹夹在离试管口1/3处，将试管固定在铁架台上。
原因：防止加热时产生的冷凝水回流到热的试管底部，使试管受热不均匀而炸裂。
（4）向集气瓶中装水排空气：方法：将集气瓶盛满水，中间不能有气泡，从瓶口旁边将玻璃片推盖好将它们一起倒立在盛水的水槽中。
原因：防止收集的气体不纯。
（5）给试管加热：方法：点燃酒精灯，先将火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再对着药品的部位加热。
原因：防止试管因受热不均匀而炸裂。
（6）收集气体：方法：当导管口有连续均匀的气泡放出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶口。
原因：开始排出的气体是装置内的空气，不能收集。
（7）停止加热：方法：先从水槽中移出导管，然后再熄灭酒精灯。
实验室制氧气
3. 节约药品（可根据需要随时补充）
4. 分液漏斗可控制反应速率
气体收集装置
排水法
不易溶于水或难溶 于水的气体
向上排空气法
密度比空气大的气体
向下排空气法
密度比空气小的气 体
(1)排水法
(2)向上排气法
气的收集方法
氧气不易溶于水 排水法 原因:_________________
将一支带火星的木条伸到集气瓶口， 若木条复燃，证明已集满。
4、氧气的实验室制法（二）
双氧水分解制取氧气 二氧化锰 水 + （1）原理： 过氧化氢 H2O2 H2O （2）装置： 氧气 O2
（3）操作步骤： ①按要求组装好仪器后检查装置的气密性。 ②将二氧化锰放入锥形瓶中，塞紧橡皮塞。 ③打开分液漏斗的开关，滴加双氧水。 ④等气泡连续均匀放出时用排水法收集氧气，并将收集 好的集气瓶正放在桌子上。
氧气的密度比空气略大 向上排气法 原因：_______________________
向上排气法 。 要收集到较干燥的氧气：选用_____________ 排水法 要收集到较纯净的氧气：选用_____________。
如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若 木条复燃，证明是氧气。 用向上排空气法收集氧气，如何验满？
2.1性质活泼的氧气
氧气的制取
第二课时
实验室制取氧气的方法：
1、加热高锰酸钾（KMnO4）
2、分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧化 锰(MnO2)]
3、加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰
(MnO2)的混合物
2、用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰制取氧气
（1）原理： 过氧化氢
课题3制取氧气课件
药品 过氧化氢和 二氧化锰
固液常温型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
氯酸钾和 二氧化锰
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
或高锰酸钾
气体发生装置
选择依据：
反应物的状态 反应条件（是否要加热）
气体收集装置
×
×
向上排空气法 排水法 不易溶于水且不 密度比空气 与水反应的气体 大的气体
文字表达式
氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气
固热型装置
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
（3）用高锰酸钾制氧气
为什么呢？
防止加热时高锰酸 钾粉末进入导管
文字表达式 加热 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 符号表达式 KMnO4 加热
结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二 氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，
把带火星的木条伸入试管，观察发生的
现象。反复多次试验。
现
结
象：木条复燃了
论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用产
生氧气。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学
（触媒）
反应速率，而本身质量和化学性质在
A
A、用排水法
B、用向上排空气法
C、用排水法或向上排空气法
D、用向下排空气法
【例题2】下列变化属于分解反应的是（ A、从空气中分离出氧气和氮气 B、加热高锰酸钾制取氧气 C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
）