高一下学期期末考试化学复习提纲
①分子间作用力影响由分子构成的物质的熔沸点高低和溶解性。 ②对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随相对分子质量增大而增大，熔沸 点也随之增大。 7、电子式和结构式
电子式：在元素符号周围用小点或小叉表示原子最外层电子数目的式子。 写电子式时，阴离子要用[ ]号，并在其右角上表明所带电性和电量；阳离子除铵根 离子外，一般就是其离子符号。电子式的书写包括：分子、原子、简单离子、某些复杂 离子（如 OH-、NH4+）、共价化合物、离子化合物及其形成过程，写物质电子式时一定 要首先判断是共价分子还是离子化合物
4
变 条件改变，化学平衡也随之改变 d、化学平衡状态判断⑴浓度恒定⑵速率相等（关键看物理量建立平衡前和平衡后是否始终 保持一致，若始终保持一致，即使这个物理量一定，也不能判断已经达到平衡，若不一致（有 矛盾），这个物理量一定时，可以判断已经达到平衡。哲学思想矛盾决定最终结果） 五、化学反应中的热量 1、放热反应和吸热反应（化学反应一定伴随着能量变化） 常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应和大多数化合反应。 常见的吸热反应：Ba（OH）2·8H2O 和 NH4Cl 的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应、H2 或 CO 还原氧化铜和大多数分解反应。（要记熟） 2、放热反应和吸热反应的原因
3、化学性质（重点）
（1）氧化反应
不能使酸性高锰酸钾褪色
CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O 现象：产生淡蓝色火焰
然后将概念、异同点掌握清晰。重要）
概念
内涵
研究 对象
比较
相同
不同
实例
结构相似，在分子
同系物
组成上相差一个或 若干个 CH2 原子团 的化合物互称为同 系物
化合物
结构 相似
组成上 相差
CH2 原子团
CH3CH3 与
具有相同的分子
同分异 式，不同结构式的
分子式 结构式
构体 化合物互称为同分 化合物 相同
催化剂 （正） 其它条件不变时，增大化学反应速率
其他 反应物颗粒大小，反应物接触面 等
2、化学平衡
a、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应
如 N2 +2H3 催化剂 2NH3 高温高压
b、化学平衡的建立 对于一个可逆反应
如图
速率
正反应速率
逆反应速率
时间
c、化学平衡的五大特点 逆 可逆反应： 可逆才存在平衡的问题 等 v（正）=v（逆）： 平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率 定 各组分的浓度保持一定：平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了 动 是一个动态平衡：平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为 v（正）=v（逆）
期末考试化学复习提纲(背诵版本)
一、元素周期表、元素周期律
1、1-18 元素 （请按下图表示记忆）
H
He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
2、元素周期表结构（元素周期表大概框架、稀有气体原子序数，每一周期包含的元素种类 要记）
短周期（1、2、3周期）
长周期（4、5、6、7周期） 元 周期（7个横行） 不完全周期（7周期）
阴极：阳离子得电子，被还原 阳极：阴离子失电子，被氧化。
有无外加电源
无
有
电子流向
负极--正极
负极-阴极-阳极-正极
能量转化形式
化学能—电能
电能—化学能
七、氢能的优点⑴燃烧热值高⑵原料为水，资源不受限制⑶燃烧产物是水，无污染 八、有机物
1、概念：含碳的化合物，除 CO、CO2、碳酸盐等无机物外。 2、结构特点
2
“10 电子”的微粒(要记牢)： 分子
一核 10 电子的
Ne
二核 10 电子的
HF
三核 10 电子的
H2O
四核 10 电子的
NH3
五核 10 电子的
CH4
离
子
N3—、O2—、F—、Na+、Mg2+、Al3+
OH—
NH2—
H3O+ NH4+
三、从微观结构看物质的多样性
1、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素概念的比较：（建议：通过记住典型实例，
非金属性越强
单质与氢气化合越容易 如：F2>Cl2>Br2>I2
氢化物稳定性越强
如稳定性：HF>HCl>HBr>HI
最高价氧化物对应的水化物酸性越强
如酸性：
HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
金属性越强
与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈 如剧烈程度
Cs>Rb>K>Na>Li 最高价氧化物对应水化物碱性越强 如碱性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 5、判断微粒半径大小（原子半径、离子半径比较都适用）的总原则是首先画出结构示意图， 然后：（1）电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大； （2）电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小； （3）电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；如 r（Fe2+）> r （Fe3+） 二、微粒之间的相互作用
⑷非金属元素组成，不是铵盐、原子晶体，一般就是分子晶体。（稀有气体形成分
子晶体）
3、小结：四种晶体类型的比较
3
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
构成晶体的粒子 阴阳离子
分子
原子
金属离子、自由电子
微粒间作用力
离子键
分子间作用力
共价键
金属键
熔沸点
熔沸点较高
熔沸点低
熔沸点很高
熔沸点高或低
熔化或气化
破坏 离子键
Mg+Cl2↑ 2Al2O3
2Al+3O2↑ 2H2O
2H2￪ +O2￪
(三)、原电池与电解池比较(正、负（原电池）、阴、阳（电解池）要分清，且要会判断，
重要)
原电池
电解池
5
电极
正极：相对活泼的金属 负极：相对不活泼的导体
阴极：与电源负极相连 阳极：与电源正极相连
电极反应类型
正极：得到电子，被还原； 负极：失去电子，被氧化
1、化学键 定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
化学键：共价键和离子键
2、共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键 如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键
3、离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用(静电作用，包括静电引力和斥力)
1
如何判断离子键：活泼金属元素 或 铵根离子 与非金属元素或带电原子团之间形成离子键 如 NaCl MgO 等中存在离子键 NH4Cl NaOH NaNO3 中既有离子键也有共价键 4、共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物（共价化合物中不能有离子键）。如 HCl、H2SO4、 CO2、Cl2 等 5、离子化合物：存在离子键的化合物。如 NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl 等 6、分子间作用力与氢键
⑴、碳原子最外层有 4 个电子，可以形成四个共价键
⑵、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以和其他原子结合。
⑶、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，
⑷、碳碳可以形成链状，还可以形成环状 所以有机物种类繁多
3、有机化合物结构的表示方法 电子式 短线替换 结构式 共用电子对
省略短线
结构简式
双键叁键保留
素 周 期
族 （18个纵行，16个族）
主族（7个）（ⅠA-ⅦA） 副族（7个）（ⅠB-ⅦB） 0族
表
Ⅷ族
3、元素在周期表中位置 周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价 4、元素周期律 从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力（不是得电子数目）逐渐 增强（失电子能力逐渐减弱）-----非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱） 从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力（不是失电子数目）逐渐 增强（得电子能力逐渐减弱）-----金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱） 故非金属性最强的是 F 金属性最强的 Cs 金属性、非金属性判断标准（重要，记牢）
只削弱分子间作用 力或氢键，不破坏
分子内的化学键
破坏 共价键
破坏金属键
例子
食盐晶体
氨、氯化氢
金刚石
镁、铝
4、食盐晶体中，Na+占据立方体顶点、面心，Cl-占据棱中点、体心，每个 Na+同时吸引 6
个 Cl-，每个 Cl-同时吸引 6 个 Na+
干冰中，二氧化碳分子占据面心和顶点，只有分子晶体化学式一般才是分子式，其他晶
3、热化学方程式书写注意点：⑴一要注意是否标明各物质的状态；⑵二是要注意△H 的“+”、 “－”号，“+”表示吸热反应（不能省），“－”表示放热反应，单位为 kJ/mol；⑶三是热化学 方程式前面的系数要同后面的热量值相对应，热化学方程式前面的系数仅表示物质的量， 故无论系数为整数、分数还是小数，都是可以的。 4、燃料充分燃烧的条件：（1）有充足的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积 六、化学能与电能的转化 (一)、原电池 1、定义：将化学能转化为电能的装置 2、构成原电池的条件 （1）有活泼性不同的金属（或者其中一个为碳棒）做电极，其中活泼金属作负极，不活泼 金属（或者碳棒）作正极（2）有电解质溶液（3）形成闭合的回路
从物质能量高低角度解释：若反应物能量大于生成物能量，该反应为放热反应； 若反应物能量小于生成物能量，该反应为吸热反应。
高一化学知识总结与复习提纲
高一化学知识总结与复习提纲一、物质的组成与性质1. 原子与元素- 原子的基本概念与结构- 元素的分类与周期表2. 化学式与化合物- 化学式的表示方法与意义- 化合物的命名规则与常见化合物的性质3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的基本概念与应用- 氧化还原反应中的氧化剂与还原剂二、化学反应与化学平衡1. 化学方程式- 化学方程式的写法与平衡法则- 反应类型与常见反应2. 化学平衡- 平衡常数与平衡常数表达式- 平衡常数的计算与应用3. 平衡与反应速率- 平衡的影响因素与Le Chatelier原理- 反应速率的确定与控制三、化学反应的能量变化1. 热力学基础- 热力学第一定律与能量守恒- 热力学第二定律与熵的变化2. 化学反应热- 反应焓变与热化学方程式- 焓变计算与应用3. 温度与反应速率的关系- 温度对反应速率的影响与Arrhenius方程 - 反应速率常数与活化能的计算四、酸碱中和反应与盐类1. 酸碱的性质与离子理论- 酸碱的定义与性质- Brønsted-Lowry酸碱理论与离子反应 2. 酸碱中和反应- 酸碱滴定与常见滴定曲线分析- 盐类的生成与特性3. 盐类的命名与应用- 盐类命名规则与结构公式- 盐类在生活中的应用与实际意义五、溶液的性质与离子解离1. 溶液的浓度与溶解度- 溶质与溶剂的含义与浓度表示方法 - 溶解度的影响因素与溶解度曲线分析 2. 弱电解质与离子解离- 弱电解质的特点与离子解离程度- 离子解离常数与溶液的电导性六、氧化还原反应与电化学1. 电化学基础- 电池与电解池的构成与原理- 电位与标准电极电势2. 电解与电解质- 电解的概念与电解质的特性- 电解质溶液的导电性与电解产物的判断3. 电化学与工业应用- 电解反应的应用与电镀原理- 蓄电池与燃料电池的原理与应用总结与复习提示：高一化学知识的总结与复习对于进一步深入学习化学知识起着重要的作用。
在学习过程中，应重点掌握物质的组成与性质、化学反应与化学平衡、化学反应的能量变化、酸碱中和反应与盐类、溶液的性质与离子解离以及氧化还原反应与电化学等内容。
2022-2023高一化学期末考试总复习提纲
2022-2023高一化学期末考试总复习提纲正反应速率=逆反应速率↓消耗A的速率=生成A的速率d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：(1)正反应速率与逆反应速率相等; (2)反应物与生成物浓度不再改变;(3)混合体系中各组分的质量分数不再发生变化;(4)条件变，反应所能达到的限度发生变化。
化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
【典型例题】例1. 在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于( D )A. 只存在于氧气中B. 只存在于O2和SO3中C. 只存在于SO2和SO3中D. SO2、SO3、O2中都有可能存在例2. 下列各项中，可以说明2HI H2+I2(g)已经达到平衡状态的是( BDE )A. 单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HIB. 一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化E. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化F. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化化学平衡移动原因：v正≠ v逆v正> v逆正向 v正.< v逆逆向浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动反之压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之…温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动反之…催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。
第三章复习纲要(要求自己填写空白处)(一)甲烷一、甲烷的元素组成与分子结构CH4 正四面体二、甲烷的物理性质三、甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反应实验现象：反应的化学方程式：2、甲烷的取代反应甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
高一化学 期末复习提纲 新人教版必修2
高一化学（必修2）期末复习1-4章复习提纲第一章 物质结构 元素周期律1 原子结构：如：ZA n R的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 2 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的结构A 周期序数＝电子层数B 原子序数＝质子数C 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数E 周期表结构 （2）元素周期律（重点）A 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）a 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） B 元素性质随周期和族的变化规律a 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱C 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）D 微粒半径大小的比较规律：a 原子与原子b 原子与其离子c 电子层结构相同的离子 （3）元素周期律的应用（重难点） A “位，构，性”三者之间的关系a 原子结构决定元素在元素周期表中的位置b 原子结构决定元素的化学性质c 以位置推测原子结构和元素性质 B 预测新元素及其性质 3 化学键（重点） （1）离子键： A 相关概念：B 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点） （AB ， A 2B ，AB 2， NaOH ，Na 2O 2，NH 4C ，O 22-，NH 4）（2）共价键：A 相关概念：B 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3，CH4，CO2，HCO，H2O2）D 极性键与非极性键（3）化学键的概念和化学反应的本质：第二章化学反应与能量1 化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1moH－H键消耗的能量为Q1J，破坏1moO ＝ O键消耗的能量为Q2J，形成1moH－O键释放的能量为Q3J。
高一下学期期末化学复习计划范文
高一下学期期末化学复习计划范文引言期末考试即将来临，为了帮助学生系统地复习化学知识，提高复习效率，我特制定本复习计划。
本计划旨在巩固学生所学知识，强化重点、难点，提升解题技巧，确保每位学生都能在期末考试中取得理想成绩。
一、复习目标1.1 知识掌握确保学生全面掌握高一化学教材中的基础知识和核心概念。
1.2 技能提升提高学生的化学实验操作能力和科学探究能力。
1.3 解题能力增强学生的问题分析和解决能力，提升答题的准确性和效率。
二、复习内容2.1 基础知识复习复习化学基本概念、原理和定律，如原子结构、化学键、化学反应速率等。
2.2 重点难点突破对教材中的重点、难点进行深入讲解和练习，如化学平衡、电离平衡等。
2.3 实验技能复习复习化学实验的基本操作和注意事项，如实验仪器的使用、实验数据的处理等。
2.4 解题技巧训练通过典型例题的讲解和练习，训练学生的解题思路和方法。
三、复习方法3.1 系统梳理按照教材的章节顺序，系统梳理知识点，确保全面覆盖。
3.2 重点强化对重点、难点知识进行专项训练，通过反复练习加深理解。
3.3 实践操作安排化学实验操作练习，提高学生的实验技能。
3.4 模拟测试定期进行模拟测试，检验学生的复习效果，及时调整复习策略。
四、时间安排4.1 阶段划分将复习时间分为三个阶段：基础知识复习、重点难点突破、模拟测试与总结。
4.2 每日计划制定每日复习计划，明确每天的复习内容和目标。
4.3 周末安排利用周末时间进行模拟测试和错题总结。
五、复习资源5.1 教材与教辅以教材为主，辅以教辅资料，确保知识点的全面性和深度。
5.2 网络资源利用网络资源，如化学教学视频、在线习题库等，丰富复习形式。
5.3 实验器材准备必要的化学实验器材，确保实验操作练习的顺利进行。
六、心理辅导6.1 压力管理关注学生的心理压力，提供必要的心理辅导和支持。
6.2 信心激励鼓励学生树立信心，相信自己能够取得好成绩。
6.3 情绪调节教授学生情绪调节的方法，帮助学生保持良好的心态。
高一化学期末复习提纲
2013-2014学年度第二学期期末考试化学复习提纲一、复习资料整理1、考试范围：《必修二》、《选修四》第一章、第四章2、期末复习的四份专题，2份期末综合练习，错题过关3、课本、笔记二、复习要求1、将所有练习上的错题弄懂弄会。
2、课本上的化学方程式必须能熟练书写。
第 2 页共8 页四、必记内容提醒：1、元素周期律2、判断元素金属性、非金属性的实验事实判断金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原电池的正负极（负极活泼性﹥正极）判断非金属性强弱的三条依据：a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强b 、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据3、离子化合物和共价化合物(1)化合物中不是离子化合物就是共价化合物(2)离子化合物：①活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等②强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等③大多数盐：如Na2CO3、BaSO4④铵盐：如NH4Cl(3)共价键的分类：非极性键：在同种元素．．的原子间形成的共价键为非极性键。
共用电子对不发生偏移。
极性键：在不同种元素．．的原子间形成的共价键为极性键。
共用电子对偏向吸引能力强的一方。
3、电子式：（1）电子式书写第 3 页共8 页（2）用电子式表示形成过程4、化学反应速率①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，②计算公式：v(B)==△c(B)/△t③影响化学反应速率的因素：浓度：浓度增大，速率增大温度：温度升高，速率增大压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)催化剂：改变化学反应速率其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质5、原电池电极电极方程式书写：（1）Zn 稀H2SO4Cu负极(Zn)：Zn—2e-=Zn2+正极(Cu)：2H++2e-=H2↑总反应：Zn+2H+=Zn2++ H2↑（2）碱性锌锰干电池（电解质KOH）：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH +Zn(OH)2负极(Zn)：Zn—2e-+2OH—=Zn(OH)2正极(MnO2)：MnO2+ e-+H2O=MnOOH+ OH—（3）锌银纽扣电池（电解质KOH溶液）：Zn+Ag2O+ H2O= Zn(OH)2+2Ag负极(Zn)：Zn—2e-+2OH—=Zn(OH)2正极(Ag2O)：Ag2O+ 2e-+H2O=2Ag+ 2OH—（4）铅蓄电池（电解质硫酸）：放电时（化学能→电能）：负极(Pb)：Pb—2e-+SO42—=PbSO4正极（PbO2）：PbO2+2e-+4H++SO42—= PbSO4+2H2O 充电时（电能→化学能）：阳极（PbO2）：PbSO4+2H2O—2e-= PbO2+4H++SO42—阴极（Pb）：PbSO4+2e-= Pb+SO42—电解质负极（通入H2）正极（通入O2）总反应酸性溶液H2—2e—=2H+O2+4e—+4H+=2H2O 2 H2+ O2=2H2O碱性溶液H2—2e—+2OH—=2H2O O2+4e—+2H2O=4OH—（6）甲烷燃料电池电解质负极（通入CH4）正极（通入O2）总反应酸性溶液CH4—8e—+2H2O=CO2+8H+O2+4e—+4H+=2H2O CH4+2O2=CO2+2H2O碱性溶液CH4—8e—+10OH—=CO32—+7 H2OO2+4e—+2H2O=4OH—CH4+2O2+2OH—=CO32—+3 H2O第 4 页共8 页第 5 页 共 8 页（7）电解原理：（惰性电极电解）①电解水型（含氧酸H 2SO 4、强碱NaOH 、活泼金属含氧酸盐Na 2SO 4）阳极：4OH ——4e —= O 2↑+2H 2O 阴极：2H ++2e —= H 2↑总反应：2H 2O 电解O 2↑+2 H 2↑ ②电解溶质型（如HCl 、CuCl 2）阳极：2Cl ——2e —= Cl 2↑ 阴极：2H ++2e —= H 2↑ 总反应：2HCl 电解Cl 2↑+H 2↑ 阳极：2Cl ——2e —= Cl 2↑ 阴极：Cu 2++2e —=Cu 总反应：CuCl 电解Cl 2↑+Cu③放氢生碱型（NaCl 溶液等）阳极：2Cl ——2e —= Cl 2↑ 阴极：2H ++2e —= H 2↑ （放氢生碱）总反应：2NaCl+2H 2O 电解Cl 2↑+H 2↑+2NaOH （氯碱工业原理） ④放氧生酸型（CuSO 4溶液、AgNO 3溶液等）阳极：4OH ——4e —= O 2↑+2H 2O （放氧生酸） 阴极：Cu 2++2e —=Cu总反应：2CuSO 4+2H 2O 电解2Cu+ O 2↑+2H 2SO 4 阳极：4OH ——4e —= O 2↑+2H 2O （放氧生酸） 阴极：Ag ++e —=Ag总反应：4 AgNO 3+2H 2电解4Ag+ O 2↑+4HNO 3 （8）电解原理应用①电解饱和食盐水（氯碱工业）总反应：2NaCl+2H 2O电解Cl 2↑+H 2↑+2NaOH②电镀：阳极（镀层金属）、阴极（镀件）、电解质（含镀层金属阳离子溶液） 阳极：金属本身失电子 阴极：金属阳离子得电子析出 ③电解精炼铜：阳极（粗铜）、阴极（纯铜）、电解质（CuSO 4溶液）阳极：Cu —2e —= Cu 2+ Fe —2e —= Fe 2+ Zn —2e —= Zn 2+ Ni —2e —= Ni 2+ 阴极：Cu 2++2e —=Cu△m(阳极)≠△m(阴极) 不活泼金属在阳极沉降，形成阳极泥④电冶炼：Na 的冶炼：2NaCl(熔融) 电解2Na+ Cl 2↑Mg 的冶炼：MgCl 2(熔融) 电解Mg+ Cl 2↑Al 的冶炼：2Al 2O 3(熔融) 电解4Al+ 3 O 2↑电化学防腐：牺牲阳极的阴极保护法（原电池原理）、外加电流的阴极保护法（电解原理）6、烃：仅含碳、氢两种元素的化合物CxHy①烷烃：C n H2n+2，均难溶于水，密度比水小②命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸③“四同”甲乙丙烷没有同分异构体，丁烷有2种，戊烷有3种C4H10：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，(异丁烷)C5H12：CH3CH2CH2CH2CH3(正戊烷)，(异戊烷)，(新戊烷)甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6结构式不作要求结构简式CH4CH2=CH2或电子式不作要求空间结构正四面体结构平面型平面型(无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键)物理性质无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒化学性质①氧化反应：CH4+2O2CO2+2H2O②取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl①氧化反应：a．能使酸性高锰酸钾褪色b．C2H4+3O22CO2+2H2O②加成反应：CH2=CH2+Br2①氧化反应：a．不能使酸性高锰酸钾褪色b．2C6H6+15O212CO2+6H2O②取代反应：a．与液溴反应：点燃光照点燃点燃第 6 页共8 页第 7 页 共 8 页③加聚反应： nCH 2=CH 2—CH 2—CH 2— 产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物+Br 2 +HBrb ．与硝酸反应：+HO-NO 2+H 2O ③加成反应：+3H 2 (环己烷)用途 可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿(CH 3Cl ，麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等有机溶剂，化工原料 注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。
高一化学下学期考点复习
高一化学下学期考点复习1.高一化学下学期考点复习篇一氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。
溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。
生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造_、铵盐和纯碱都离不开它。
氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
2.高一化学下学期考点复习篇二二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定，会分解_和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
3.高一化学下学期考点复习篇三二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。